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单质硫的试题列表

单质硫的试题100

下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是[]A、硫在氧气中燃烧B、铁粉与硫粉混合加热C、铜在空气中加热D、铜与硝酸反应下列关于物质性质的叙述中，正确的是[]A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是[]abcA．NaOHNa2CO3NaClB．HNO3NONO2C．HClCl2HClOD．SSO3H2SO4 下列物质中不能通过置换反应生成的是[]A．F2B．COC．Fe3O4D．S 下列说法不正确的是[]A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3 能实现下列物质之间直接转化的元素是[]A．铜B．铁C．硫D．氯红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是[]A．水迅速进入甲瓶和乙瓶B．水都不进入甲瓶和乙瓶C．水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶D．水只能下列物质间反应时，可能引起爆炸的是[]A．钠和硫研磨B．氧化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳D．钾投入水中短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。（1）X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。（2）Z元素的单质是一种_______色的在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是[]A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C．氧类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是[]类比对象结论A．Cl2＋H2O==HCl＋HClOI2＋H2O==HI＋HIOB．Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl-I2＋2Fe2+==2Fe3+＋2I-C．S＋FeFeSS＋C 要区分下列各物质所选择的方法（或试剂）不正确的是[]A.O2和N2--能否供给呼吸B.MgO和P2O5--观察颜色C.硬水和软水--肥皂水D.H2和CO2--澄清石灰水下列说法中，不正确的是[]A．金属元素在其形成的纯净物中总是显正价B．非金属元素的原子，最外层电子的数目一般多于或等于4个，比较容易获得电子C．稀有气体元素原子的最外层都保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是[]A．氧气分子和氢气分子B．水分子C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。（1）验证钠和镁的金属性强弱______________________________；（2）验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题（1）装置A的分液漏斗中盛装下图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。（1）写出各物质的化学式：A________B________C________D________E________F________（2）写出①④ 下图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。（1）写出各物质的化学式A________B________C________D________E________F________（2）写出①④的下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是[]A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．Al2O3→Al(OH)3D．Cl2→NaClO 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是[]A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题（1）装置A的分液漏斗中盛装某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变已知A是单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化。则A可能是[]A．Cl2B．N2C．SD．C A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是[]A．SB．Cl2C．FeD．Si 下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是[]A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是[]A．硫B．硅C．钠D．铝非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。e→c的化学方程式为___下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④ 下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是[]A．硫在氧气中燃烧B．铁粉与硫粉混合加热C．铜在空气中加热D．铜与硝酸反应下列有关物质用途的叙述中，不正确的是[]A．二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料B．硫可用于制造黑火药C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝胶体既能吸附水中悬浮物，又能下列实验现象的描述错误的是[]A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发下列说法不正确的是[]①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．① 下列说法正确的是[]A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀如图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q____W（填“强于”或“弱于春暖花开季节，中山公园内常闻到怡人的花香，这一现象说明[]A．分子在不停地运动B．分子分裂成原子C．分子很大D．分子之间有间隔能实现下列物质间直接转化的元素是[]A．硅B．硫C．铜D．铁短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为____________________（2）元素的非金属性（A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若A为气体单质，则A为____________下列实验现象的描述错误的是[]A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气化学学习中模仿、迁移能力是一个学生应该具备的科学素养，但这种触类旁通应建立在科学的基础上，谨仿出现化学问题的“山寨”版。下列类推的结论正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则X为[]A．FeB．CuC．SD．C 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄（燃烧硫黄）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些要区分下列各物质所选择的方法（或试剂）不正确的是[]A.O2和N2--能否供给呼吸B.MgO和P2O5--观察颜色C.硬水和软水--肥皂水D.H2和CO2--澄清石灰水科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是____下列说法符合事实的是[]A．漂白粉的有效成分是氯酸钠B．碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3D．漂白粉露置于潮湿空气中变质，既发生氧化 1996年诺贝尔化学奖授予发现并制取了一种叫富勒烯的新物质的三位科学家。富勒烯是由碳原子形成的形状类似足球的大分子，其化学式是C60。下列说法错误的是[]A．富勒烯属于单质硫的非金属性不如氧强，但下列叙述不能说明这一事实的是[]A．S+O2SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B．硫是淡黄色固体，氧气是无色气体C．H2SH2+S，2H2O2H2↑+O2↑D．氢硫酸放置在空气中 X、Y、Z为前18号元素中三种不同的非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生下列实验现象的描述错误的是[]A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）。请完成下列问题：(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：①反应的化学方程式是_____________________________。②D的原子结构 Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为____________（2）元素的非金属性为 A-D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如下图所示的转化关系，其中A是单质，D是其最高价氧化物对应的水化物，则A可能是[]①Al②Mg③N2④SA.①③B.②③④C.①②③D.①②③④ 已知A是短周期非金属元素形成的单质，B是某纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+B→C+D（若生成物有三种且有水时，水被略去）。(1)若该反应在常温下能剧烈发生，C、D中有短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图（1）为了验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到__________________现象，即可证明火柴头 A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示请根据表中信息回答下列问题：(1)A元素在元素周期表中的位置是___________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是[]A．氢气在氯气中燃烧-苍白色B．钠在空气中燃烧-黄色C．乙醇在空气中燃烧-淡蓝色D．硫在氧气中燃烧-绿色 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：则X、W可能是：①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2[]A．①②③B．①②C．③④D．①②③④ 以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ．(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3 硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______，E___已知①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O③3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O则下列说法正确的是[]A．反应①说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性B．反应②改用稀硫酸，则放出下列说法正确的是[]A．硫在空气中燃烧的产物为二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物为三氧化硫B．氯水在空气中长时间放置，容易被空气中氧气氧化而变质C．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反能实现下列物质间直接转化的元素是[]A．硅B．硫C．铜D．铁关于硫和氧的性质叙述正确的是[]A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强下列说法不正确的是[]A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧关于硫的叙述正确的是[]A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧下列说法不正确的是[]A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫与氧最外层电子数相同D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素的化合物的说法正确的是[]A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．实验室中洗涤附着在试管内壁上的硫应选择的试剂是[]A.二硫化碳B.水C.盐酸D.酒精如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)A的 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。（1）制取氧气可选用的发生装置是_________（填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入下列说法正确的是[]A．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]①Al→Al2O3→Al(OH)3②Fe→FeCl2→Fe(OH)2③S→SO3→H2SO4④N2→NO→NO2A．①②B．③④C．②④D．①③ 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种某元素的原子结构示意图如图所示：（1）该元素的原子有________个电子层，X的值为_________。（2）该元素的化学性质与下列_________（填序号）元素的化学性质最相似。（3）写出该元素以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是[]A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO3 有一种不溶于水的固体A，A与氢气反应生成化合物B，A与氧气反应生成化合物C。B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成A。将A和铁粉混和后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶下列关于硫的叙述中，正确的是[]A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫柠檬酸（化学式C6H8O7）是制汽水、果冻、水果糖和可乐饮料等的添加剂。它可以使食品具有酸味，也能抑制食物中细菌的生长。下列有关柠檬酸的说法错误的是[]A．柠檬酸中氢元素的质将4.6g钠与1.6g硫粉（黄色）迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[]A．白色固体混合物B．硫与硫化钠C．过氧化钠与硫化钠D．氧化钠与硫化钠酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：(1)熄灭酒精灯的方法是(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的下列说法不正确的是[]A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 1996年诺贝尔化学奖授予发现并制取了一种叫富勒烯的新物质的三位科学家。富勒烯是由碳原子形成的形状类似足球的大分子，其化学式是C60。下列说法错误的是[]A．富勒烯属于单质 S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S（斜方，固）S（单斜，同）△H=0.398kJ·mol-1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是[]A．单斜硫比斜方硫具有的下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abCAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4 铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是[]A、铁在氯气中燃烧B、加热硫粉和铁粉的混合物C、铁在氧气中燃烧D、水蒸气通过灼热的铁粉 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为__________。(2)元素的非金属性(原子得电子用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是[]A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火B.工业上电解熔融下列物质的转化在给定条件下能实现的是[]A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

单质硫的试题200

单质硫的试题300

把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品放在O2流中灼烧，反应完全后得到残渣0.78g，则此黄铁矿的纯度是…()A．33%B．66%C．78%D．88%经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6mol·L-1，c(Cl-)=3.5×10-5mol·L-1，c()=2.3×10-5mol·L-1，c()=2.5×10-6mol 把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()A．1.06tB．1.98tC．2.14tD．2.26t 某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7，则2%NaOH溶液的流量为（）A．0.00816m3·s-1 如右图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。以下描硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是…（）A．用石膏制SO2的反应是一个还美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副工业制CuSO4时，不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：（1）；（2）。用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。（2）实验硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×105kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2 某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：（1）应先向废水中加入溶液，离子方程式为。煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5kg，某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧 2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为。（2）请用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完全中和，向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少___向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）…（）A．NH4+B．Na+C．HCO3-D．C6H5O-向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体溶质的溶解度随温度升高而足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……（）A．ZnB．ZnOC．Zn(OH)2D．ZnCO3 在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……（）(双选，请举例说明。)A．Al2O3B．H2SO3C．H2SD．NaHCO3 下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是(双选)…（）A．HCl、CO2B．O2、F2C．NO、NO2D．H2S、SO2 下列物质的性质属于物理性质的是……（）A．二氧化硫的漂白性B．浓硫酸的脱水性C．浓硝酸的不稳定D．浓盐酸的挥发性二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今用0.228克CS2在448毫升氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是……（）A．112毫升B．224毫升C．448毫升D SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（）A．与SO2相同B．与Cl2相通C．减弱或消失D．增强物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是……（）A．NH3·H2OB．Na2CO3C．Na2SD．Ba(OH)2 在饱和H2S溶液中，加入或通入下列试剂，既能使pH升高，又能使c(S2-)降低的是……（）A．溴水B．通入SO2C．Cu(NO3)2溶液D．KAlO2溶液常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是……（）A．17.85g/LB．18.00g/LC．18.25g/LD．18.5 在标准状况下，5.6LH2和H2S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水：A．0.9gB．3.6gC．4.5gD．8.1g 铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（）A．全部是FeSB．有Fe和FeSC．FeS和SD．有Fe、FeS和S 要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……（）A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2B．SO3O2C．SO2O2 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A．曲线a表示向H2S水已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。不同时间测得的pH测试时间/h01234…8雨水的pH4.734.624.564.554.55…在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（）A．硝酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．醋酸和氢氧化钡硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得S22-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与S22-也完全转化为S2O32-。问：某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示为______________。工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:5 “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)已知某元素的最高正化合价为+6价，由此得出的结论正确的是A．该元素在元素周期表中一定处于ⅥA族B．该元素可能是氧元素C．该元素可能是硒（Se）元素D．该元素原子最外层一定是6个电将nmolNa2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，则n和m之比值从（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中选出符合上述情况的组合是A．（Ⅰ）（Ⅱ）假设双氧水（H2O2）是比碳酸还弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>（1）双氧水电离的方程式为____。（2）若CO2与Na2O2不发生反应，而潮湿的CO2可与Na2O2反应，则该反应的化学下列物质中，有一种物质的漂白作用原理与其余三种不同，这种物质是A．漂白粉B．Na2O2C．SO2D．新制氯水将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是A．悬浮物消失，溶液无色B．悬浮物由棕色变白色C．有臭鸡蛋气味的气味逸出D．析出浅黄色沉淀臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可做外科消毒剂。(1)H2O2的电子式为______。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫色消褪了，此时双氧水表现出_______性。若Mn 已知氧化性BrO-3＞＞Cl2＞＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：①__________________________________________________________________________有黑色和黄色两种固体物质A和B，它们都是由相同的两种元素组成．A与稀作用产生气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO2 FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A．2a%B．3a%C．1-2a%D．1-3a%下列说法错误的是A．HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42-离子B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入Ba 2009年02月07日新华网：意大利推出“绿色奖励”鼓励购买环保汽车。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同 2008年11月19日新华网:山东恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮、硫酸盐超标，这些成分与化工厂所生产的产品成分一致.主厂区位于路西，主要冶炼黄金、生产硫酸和复下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是A．Ba(NO3)2溶液B．BaCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．氢硫酸(H2S)关于二氧化硫的叙述正确的是A．常温下可以氧化成三氧化硫B．不可以使品红溶液褪色C．可称亚硫酐D．实验室可用启普发生器制取硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸，反应后，硫转化为S2-、SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为A．2∶1∶1B．3∶2∶1C．3∶1∶2D．4∶1∶3 A．NH3·H2OB．BaCl2C．NaOHD．HCl A．NaOH和CuSO4B．Ca(OH)2与H3PO4C．NaOH与AlCl3D．NaAlO2与HCl (1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用SO2漂白食品不影响人类健康D．食用“加碘”食盐有利于健康 2008北京奥运会与2008北京残奥会奖牌采用“金镶玉”奖牌。经过国家有关部门认定，金镶玉奖牌中用的玉为透闪石玉(昆仑玉)。闪石是指具有宝石价值的硅酸盐矿物。大多数的玉其化学下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质下列过程最终无沉淀产生的是A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③ 下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列有关说法中不正确的是A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO(标准状况)有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂 (12分)2009年2月3日下午，山西省太原市第四人民医院举行了祝贺太原禽流感患儿彭杰(女)康复出院及病情报告会。禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒 (11分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验 (9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质 (12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。(2)若向A中通入请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS278.2%的黄铁矿？A．0.35B．＜0.35C．＞0.35D．≤0.35 A．＞2a%B．＜2a%C．＝2a%D．无法确定在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和 A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,类2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是N 将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是（）A．NO2B．NOC．O2D．NO或O2 SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值浓度限值[mg/(m3空气)]一级标准二级标准三级标准年下列说法正确的是（）A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．第三周期元素的离子半径从左到将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是A．加入碘水变蓝如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是)，有关O4的说法正确的是()A．O4的摩尔质量64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素

单质硫的试题400

微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是()A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气B．硒的最高价氧化物的下列能说明R元素一定为氧族元素的是()A．R为非金属元素，其氧化物的化学式为XO2B．R的氢化物中，R原子与氢原子的个数之比为1∶1C．R的单质与金属铝能化合生成Al2R3D．R的氢化物的下列有关臭氧的叙述不正确的是()A．臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有打雷放电时，空气中有极少量的氧气转化为臭氧(3O2放电2O3)，下列说法正确的是()A．此变化属于物理变化B．O2和O3是同位素C．O2和O3是不同物质D．O2和O3的性质完全相同将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是()A．水先进入a瓶B．水先进入b瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任 0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则这种单质可能是()A．铁B．铝C．镁D．钠已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平），下列说法正确的是（）A．O3在反应中被氧化成O2B．1molO3在反应中只有mol的氧原子化合价发生了变在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O②H2O2+I2====2HIO③H2O2+2HIO====I2↓+O 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：下列说法不正确的是（）A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．蒽醌氧化法生已知S、Cr两元素的最高价均为+6，则下列粒子中，从化合价分析，可能存在过氧键（—O—O—）的是()A．B．C．D．取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为()A．4.48LB．3.36LC．2.24LD．1.12L 根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：OFSClSeBrTeI(1)非金属性最强的元素是_________________。（2）还原性最强的离子是________________。（3）H2Te的稳定性比HI（填“强”或可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断硫单质通常是一种淡黄色固体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用Sx表示。对这三种蒸气的测定结果如下：（1）橙色蒸气的密已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。（1）将下列操作步骤补充完整：①____________________________________（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________（填编号）。A．MnO2和浓盐酸B．Zn和稀硫酸C．MnO2和H2O2D 用含FeS284％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是_________将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S 下列有关SO2的叙述不正确的是()A．能使品红溶液褪色，加热后溶液仍为无色B．能使品红试液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色C．相同条件下，同体积的SO2和O2含氧元素的质量相同D．能下列物质中，只具有还原性的是()A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2 二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通过湿润的有色布条时，其漂白效果()A．缓慢褪色B．是二者作用效果之和C．和单独一种气体通过时相同D．可能失除去CO2中的少量SO2，应选用下列试剂中的()A．亚硫酸钠溶液B．碳酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠饱和溶液将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是()A．有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出B．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成C．两种气体都被吸收，有BaSO4和BaSO3沉淀生成D．有一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为()A．SO2漂白了滤纸B．化学反应放热蒸发了溴C．SO2与溴化合生成无色物质D．SO2与溴发生氧化还原反应储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A．浓H2SO4的吸水性和酸性B．浓H2SO4的脱水性和吸水性C．浓H2SO4的强氧化性和吸水性D．浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性下列变化的实质相似的是（）A．SO2和Cl2均可使品红试液褪色B．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体C．HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取D．浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为()A．0.0075mol·L-1B．0.008mol·L-1C．0.某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题：(1)各取适量固体试剂有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O↑，下图虚线框中的装置可用来检验该反应产生的所有气体产物，请完成下列问题：(1)如果装置中①②③三部分仪器的连已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1mol·L-1NaOH溶液中和，耗在自然界中，化合态的硫存在于下列哪些物质中（）①硫酸盐②硫化物③火山喷出的气体④温泉⑤蛋白质A．①②B．①②③C．①②③④D．全部下列关于硫的说法不正确的是（）A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．S与Fe反应生成FeSD．S与Cu反应生成Cu2S 硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（）A．0.5molB．molC．molD．1mol FeS和FeS2以等质量混合后，混合物中硫元素的质量分数最接近（）A．50%B．18%C．27%D．44.8%24mLH2S在30mLO2中燃烧，在同温同压下，得到SO2的体积为（）A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL （1）将一束灼热的细铜丝立刻放进盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是，反应的方程式是。若将一束擦亮的细铜丝伸进装有硫蒸气的大试管内，产生的现象是，反应的方程式是，由此得硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的用CO还原SO2（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。（1）写出有关反应的方程式：。（2）某工厂每天排放500m3烟道废气，已知其中含SO2的体积分数为2.6%（已下列化合物不能由单质间直接化合生成的是()A．Cu2SB．Fe2S3C．HgSD．Fe3O4氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是()A．硒化钠是以离子键形成的离子化合物B．硒难溶于水C．H2S剧毒，H2Se无毒D．硒与金属、非金属分界下列物质不能使有色物质褪色的是()A．HClOB．O3C．H2O2D．S臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是()A．O3在反应中被氧化为O2B．O3的氧化能力大于O2C．1molO3在反应中得到假设116号元素存在，完成下列问题：（1）116号元素在元素周期表中的位置是___________________________________。（2）下列关于116号元素的说法中正确的是_________________。常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发油画置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可使PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”。（1）请写出“清洗”反应的化学方程式，本题包括以下两小题。Ⅰ.右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：A．浓H2SO4，B．浓盐酸，C．食盐，D．MnO2，E.H 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L-1B．0.05mol·L-1C．1mol·L-1D．0.1mol·L-1有关单质硫的性质的叙述，不正确的是()A．硫既有氧化性又有还原性B．单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳C．硫有可燃性D．硫有杀菌能力有关氧族元素的叙述正确的是()A．氧族的非金属单质都是强氧化剂B．H2S还原性比H2Se弱C．H2SO4的酸性比H2TeO4弱D．氧气的氧化性比硫强下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（）A．氢化物水溶液均呈酸性B．都存在含氧酸，都能表现+6价或+7价C．除氧外均可在一定条件下得到氧化物D 下列物质中，不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是()A．FeSB．ZnSC．Na2SD．CuS 将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2====S↓+2HI，由此推断出下列结论错误的是()A．硫是比碘强的还原剂B．硫比碘更容易得到电子C．碘是比硫较强的氧化剂D．硫离子比臭氧的氧化性很强。下列物质中，能破坏大气臭氧层的是()①SO2②CO2③CO④N2⑤氟利昂（CCl2F2)⑥NOA．①③⑤B．①③⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（）A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是；（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是；（3）操作① 关于硫的叙述正确的是A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D 在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（3）不时有火星从混合物中射出下列做法中．不会造成大气污染的是A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹 SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③ 酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题：（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试回答：（1）使气体经过各试剂(自选)的顺序为___实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B．若a∶b＝1∶2，生成若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2DCO2气体通入澄清石灰水中常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是。甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体，为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺（沸点为445℃）。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上方3mm左右空间的温度为360℃～380℃时，燃烧硫磺的火焰据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达3.8mg·m－3，烟尘达4.5mg·m－3，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000人。某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：(1)全部标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀重庆开县的天然气矿“井喷”事故对人畜造成了极大的伤害。主要原因是喷发出的天然气中含有浓度较大的硫化氢气体，这种气体具有臭鸡蛋气味，有剧毒，其毒性原理为阻断机体细胞的 “酸雨”的形成主要是由于A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气 8g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色A．变白B．不变C．先褪色后又复原D．变为无色长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：（1）从生态平衡角度看，池下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，在加入稀硝酸震荡，白色沉淀不消失的是A．Na2SiO3B．Na2CO3C．Na2SO3D．Na3PO4 100gCaCO3与30gSiO2的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液③大理石④酒下列溶液中可能含有、、S2-、Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+等离子。（1）若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。（2）若加入硝酸钡溶液，有一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应，生成的气体在标准状况下体积为2.24L，求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。下列反应，通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生，而使用稀硫酸时不会发生的是()A．将Al转化为Al3+B．与NaCl作用制氯化氢气体C．与锌粒作用制氢气D．与强碱反应可用离子方程式H 已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是()A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI 关于浓H2SO4的性质说法错误的是()A．浓H2SO4的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B．蓝色石蕊试纸遇H2SO4先变红后变黑C．浓H2SO4可吸收SO3D．CuSO4·5H2O投入浓H2SO4中，将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是()A．因发生“钝化”而不反应B．产生的SO2为0.100molC．产生的SO2少于0.100molD．除SO2外还会有H2产生已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液的浓度()A．等于9.2mol·L-1B．大于9.2mol·L-1C．小于9.2mol·L-1D．不能确定写出CO2气体与Na2O2反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO2和Na2O2反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：(1)从SO2和Na2O2双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_________下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。(1)如下图将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是