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二氧化硫的试题100

以下实验现象的描述错误的是[]A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是[]A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S 下列物质有漂白性的是[]A．SO2水溶液B．液氯C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液D．久置氯水我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关[]A．SO2B．NOC．NO2D．CO2 将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到________________某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是[]A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl2 工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，回答下列问题：（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或下列变化中，不属于化学变化的是[]A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是[]A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3 我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯原有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，试回答（1）这两种方案，你认为哪一种下列有关二氧化硫的说法中，错误的是[]A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是[]A．NH3·H2OB．Na2CO3C．Na2SD．Ba(OH)2 X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。（1）Y单质的结构式：_____下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，L为液体，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）L的化学式为：____________检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是[]A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水化学课外兴趣小组的同学在网上查阅资料得知：火星大气中二氧化碳约占95.32%，氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。请回答：（1）火星表面的平均气温与地球相比（选填“更低下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是[]abcA．NaOHNa2CO3NaClB．HNO3NONO2C．HClCl2HClOD．SSO3H2SO4 下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干 2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。现已证实引起温室效应的主要气体是[]A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳下列有关实验的描述正确的是[]A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是[]A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是[]①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④ 将SO2通入BaCl2溶液中未见沉淀产生，若先通入一种气体，再通入SO2可出现白色沉淀，则该气体可能是[]A．HClB．CO2C．NH3D．Cl2 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度S 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是[]A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A．碳在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是[]A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓将等物质的量的SO2和Cl2混合后，通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明[]A．①④B．①③C．②③D．②④ 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是[]A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）固体A是______________（填化学式）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是[]A．H2SB．NaOHC．CO2D．Cl2 下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是[]试剂现象结论A．酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C．NaOH溶液无明显现象SO2与下列过程中，不涉及化学变化的是[]A．甘油用作护肤剂B．一定条件下石墨变成金刚石C．炒菜用过的铁锅，放置后出现红棕色斑迹D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是[]A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加从下列事实所列出的相应结论正确的是[]实验事实结论A．Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是[]A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在40 下列说法不正确的是[]A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将S SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质[]A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是[]A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种红色金属，气体D能下列反应中，相关示意图像错误的是[]A．将二氧化硫通入到一定量氯水中B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C．常温下将铜粉加入到一定量浓硝酸中D．常温下将铁粉加入到一定量浓硝酸写出下列化学反应的化学方程式或离子方程式。（1）加热条件下，木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：_______________________（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：____________以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。（3）依全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的 (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为[]A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、(II)x溶液、（III）Na X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是___________有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是[]A．氦气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：（1）写出A、C 从下列事实所列出的相应结论正确的是[]实验事实结论A．Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是[]A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3 SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是[]A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是[]A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是[]A．过氧化钠B．二氧化硫C．次氯酸D．活性炭下列物质不能使品红溶液褪色的是[]A．氯气B．硫化氢C．二氧化硫D．过氧化钠下列有关SO2的说法错误的是[]A．SO2溶于水生成亚硫酸B．SO2是一种无色无味的气体C．SO2有漂白作用D．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和C2H4的性质，有人设计下列实验方案。（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I______A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。根据元素周某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①写出A的原子结构示意图：________________②把将过量的SO2分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。（填序号）（1）无明显现象的是__________；（2）溶液颜色褪去的是_____某研究性学习小组用下图所示装置进行下列实验，请回答（1）若a中为浓H2SO4，b中为Na2SO3，c中为品红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观下列物质中，不能做漂白剂的是[]A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO4 除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是[]A.将混合气体点燃B.通入炽热的氧化铜中C.将混合气体通入到盐酸溶液里D.将混合气体通入到澄清的石灰水中下列实验报告记录的实验现象正确的是[]abcdA．无色无色浅黄色沉淀无色B．红色无色白色沉淀红棕色C．红色无色浅黄色沉淀无色D．无色无色白色沉淀红棕色下列叙述正确的是[]①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合 1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经下图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。（1）写出各物质的化学式：A________B________C________D________E________F________（2）写出①④ 下列情况下，最终有沉淀的是[]A．向澄清石灰水中通入过量的CO2B．向澄清石灰水中通入过量的SO2C．向Na2SiO3溶液中通入CO2D．向CaCl2溶液中通入CO2 下图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。（1）写出各物质的化学式A________B________C________D________E________F________（2）写出①④的下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是[]A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶 Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是[]A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有[]A．CO、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为[]A．水分子变大了B．水分解生成了氢气和氧气C．水由液态变为气态，体积膨胀D．构成物质的粒子数目增多二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质[]A．与氧化钠反应B．与氢氧化钾反应C．与盐酸反应D．不能被氧化成其它物质全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为[]A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是[]①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④ 目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如下图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是[]A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是[]A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S 下列有关物质性质的描述不符合事实的是[]A．液氨可直接用金属容器盛装B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗下列叙述中不正确的是[]A．因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B．Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊C．在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水D．在使用漂白粉时，加入下列说法中不正确的有[]①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5．6～7．0之标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是[]A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的下列气体不能用H2SO4干燥的是[]A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1 SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质[]A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值[]A．逐渐变大B．逐渐变小C．不变D．无法判断下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是[]A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇

二氧化硫的试题200

目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题：通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如下图所示。（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由______酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的。（1）为防止污染，火力发电厂用石灰吸收二氧化硫，方程式为_______有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①C+、D3+均与E的气态氢化物分子具有相同的电子数；A2-、B-与B的气态氢化物分子具有相同的电子数；②A单质在空气中燃烧产生气体R；③B的气二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g 有甲．乙两个装置（见下图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气下图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取．提纯并收集表中的四种气体（a．b．c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是[]气体abcA．NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B．SO21:1浓下列描述违背化学原理的是[]A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．浓硝酸在光照下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．水玻璃和Na2SO3长期暴露在利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_____________（写序号）；（2）若烧瓶充下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中人类利用化学已有悠久的历史，但化学作为一门独立的学科却只有三百多年的历史。下列事件中奠定近代化学基础的是[]A．火的发现和利用B．原子论和分子学说的创立C．元素周期律的发为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应下列叙述正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH37N2＋1 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是[]A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S 实验室中下列物质不需要密封保存的是[]A.石灰石B.生石灰C.氢氧化钠D.浓盐酸 A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196．6KJ·mol-1）请回答下列问题（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物下列说法正确的是[]A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试 SO2是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2的回收利按下列要求填写化学用语：（1）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：_____________________（2）氯化铵与浓的氢氧化钠溶液混合加热时有氨气放出的化学方程式：_____________________（3）工某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是[]A．SO2B．NO3-C．Fe3+现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高 A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空（1）推断A→F各是什么物质(写化学式)A________、B_______、C________、D________、E________、F________．（2）写出A、B跟水在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为[]A．①＞②＞③＞④B．②＞④ 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是[]A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为[]A．SO2B．SO3、O2C．SO2、下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是[]A．二氧化硅B．浓硫酸C．浓硝酸D．水下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B．用二氧化硫漂白食品C．用水玻璃制备木材防火剂D．用氢氧化铝作胃酸中和剂下列各组中的两种物质，能直接相互转变的是[]A．NH3、NOB．O2、F2C．NO、NO2D．H2S、SO2 下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHC 有下列转化关系（1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25．8％，则写出A （1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由：____________________________（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是[]①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤ A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。请回答（1）写出B物质的化学式：____________；F的名称在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是[]气体X液体YA．NH3水B．SO2浓NaOHC．CO2稀H2SO4D．HCl水 A、B、C、D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；③ 对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入石蕊溶液化学与生活密切相关，下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．氯水和SO2使品红溶液褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运D．SO2可使品红和酸性高锰酸某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中（加酚酞），得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。e→c的化学方程式为___下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[]A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足 2010年4月14日持续喷发的冰岛火山产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关硫及其化合物的说法中正确的是[]A．火山喷下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是[]A．SO2（NaOH溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含紫色石蕊）蓝色喷泉C．HC 下列为中学化学常见物质的相互反应关系图(生成物中H2O均未列出)。A、B、C、G都属于氧化物，A为固体、B为液体、C、E、G为气体，C是主要的大气污染物，F与I的摩尔质量相差16，下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀C．硫酸亚铁溶下列化学实验事实解释正确的是[]A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[]a（干燥气下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④ 下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白下列关于物质性质的叙述中，正确的是[]A．SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性B．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反对下列实验现象的描述错误的是[]A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。请回答下列问题：（1）写出装置A中反应的化学方程下列物质中，不能使品红溶液褪色的是[]A．Cl2B．SO3C．SO2D．活性炭下列有关物质性质的描述不符合事实的是[]A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0．1mol·L-1的碳酸短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生日常生活中我们常观察到以下现象：①菜刀表面常产生棕黄色的斑点②新鲜萝卜放入泡菜坛中，几天后萝卜变酸了③水果腐烂后发出难闻的气味④把鸡蛋放入白醋中，蛋壳表面产生气泡⑤农田某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=______________________下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是[]A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12 下列情况会对人体健康造成较大危害的是[]A.自来水中通入少量进行消毒杀菌B.用漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（）D.用小苏打（）发酵面团制作馒头某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是[]A．与潮湿的硫化氢混合B．使溴水褪色C．通入NaOH溶液中D．使品红褪色下列反应中，SO2表现氧化性的是[]A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl 能证明SO2具有漂白性的是[]A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失下列说法正确的是[]A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是[]A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO2 下列说法正确的是[]A．用氨水可以鉴别溶液和溶液B．可以用澄清的石灰水鉴别和C．SO2能使水溶液褪色D．金属钠与溶液反应能析出单质关硫的氧化物的叙述正确的是[]A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．消除 SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是[]A．橙黄色溴水B．品红溶液C．紫红色KMnO4酸性溶液D．碱性酚酞溶液下列叙述正确的是[]A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl SO2气体分别通入下列溶液中，气体不反应是[]A．NaOH溶液B．酸性KMnO4C．溴水D．CuSO4溶液下列对SO2和SO3的叙述正确的是[]A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应下列叙述属于铁的物理性质的是[]A.铁在氧气中燃烧时火花四溅B.铁在1535℃时变为铁水C.铁投入盐酸中，有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为____________；加热后的现象为______________________________________下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是[]A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯下列事实可以用同一原理解释的是[]A．乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色B．碘片、氯化铵晶体受热消失C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色D．乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热都有银镜产生都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是[]A．KOH，SO2，CH≡CHB．SO2，CH≡CH，CH2＝CH2C．CH≡CH，CH2＝CH2，CH4D．CH2＝CH2，CH4，苯 “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是[]A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO 下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉下列叙述正确的是[]A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．F 下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为lmolSO3(g)的△H=-99kJ/mol请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影

二氧化硫的试题300

下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是[]A．氦气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0．1mol·L-1的碳酸 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问题（1）图中A、C分别表示__________、___________，E的大小对下列有关说法不正确的是[]A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B．胶黏剂UF结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为：D．命名为4-甲基-2-戊烯具有漂白作用的物质有：①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是[]A．①③B．②③C．①④D．②④ 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是[]A．CO2B．NH3C．C12D．H2S A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若A为气体单质，则A为____________SO2通常不具有的化学性质是[]A．不稳定性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物通性飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是[]①氧化剂②还原剂③催化剂④ 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过[]A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．98．3%浓硫酸二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是[]A．NH3·H2OB．NaOHC．Ca(OH)2D．浓H2SO4 酸雨的形成主要是由于空气中含有_________气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：产生上述结果的原因是______________________________。黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：_____________，该反应下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________。（2）反下列叙述属于铁的物理性质的是[]A.铁在氧气中燃烧时火花四溅B.铁在1535℃时变为铁水C.铁投入盐酸中，有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba((NO3)2溶液中下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是[]A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为_________；（2）实验过下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通人次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通人热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是[]①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3A．①②③④B．③④C．①②④D．①② 下列判断正确的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳某研究性学习小组设计实验探究二氧化硫与氧气在一定条件下发生的可逆反应。【查阅资料】【设计实验】实验方案如下图所示：实验现象：C装置的U形管里收集到少量固态物质，D装置中品工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。（1）混合气体进入反应管后，用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，用其吸收尾气中的SO2气体；②将富集有欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气（标准状况下），通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测下列物质不能使溴水褪色的是[]A．C2H4B．SO2C．CH2=CHCH=CH2D．CH3-CH2-CH3 下列物质中不能使溴水褪色的是[]A．C2H4B．C3H8C．SO2D．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]MNOPA.H2SSO2H2SO3H2SO4B.NH3NONO2HNO3C.C（碳）COCO2H2CO3D.NaNa2ONaOHNaHCO3 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是[]A．氢氧化钠溶液、二氧化硫B．水下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是[]A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C．湿润某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：(1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________________。(2)反应开始后对图模所示实验现象的描述错误的是[]A．图(1)中溶液颜色变化：无色一红色B．图(2)中溶液颜色变化：红色一紫色C．图(3)中溴水颜色变化：红棕色一无色D．图(4)中生成的沉淀颜色变化：白全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄（燃烧硫黄）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧 A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液，溶液显红色；①通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；②继续通过量SO2，沉淀消失；③再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；④加盐酸后沉淀又消失。根据今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：(1)形成酸雨的主要是________________。(2)用水做溶剂，可作喷泉实验的氢化物是______________。(3)能用碱石灰干燥的下列物质能使品红褪色的是[]①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤ 下列对物质用途的描述中，错误的是[]A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O 日常生活中我们常观察到以下现象：①菜刀表面常产生棕黄色的斑点②新鲜萝卜放入泡菜坛中，几天后萝卜变酸了③水果腐烂后发出难闻的气味④把鸡蛋放入白醋中，蛋壳表面产生气泡⑤农田请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白(○表示氧原子，●表示碳原子)。下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是[]试剂现象结论A.酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B.品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C.NaOH溶液无明显现象SO 下列化学用语中，正确的是[]A．两个氢分子：2HB．氧化钠：NaOC．2个硫酸根离子：2SO42-D．＋2价的镁元素：Mg2+下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 下列各组物质中，前者是后者酸酐的是[]①Cl2O7、HClO②SO2、H2SO4③NO2、HNO3④SiO2、H2SiO3⑤Mn2O7、HMnO4A．②③B．③④C．④⑤D．①③④ 2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是[]A.纯白色晶体B.密氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象⑴A中反应的化学方下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是[]A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2 下列说法正确的是[]A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是[]A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中一定含有已知A、B、C、D四种物质，都含有一种共同的元素，它们相互转化的关系如图所示(1)根据以上信息推断：A_________，B_________，C_________，D_________（填化学式）。(2)从A、B、下列说法正确的是[]A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是[]A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲可能与溶液乙中的某对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是[]陈述I陈述Ⅱ判断A.工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有B.Cl2和SO2混合后可用干漂白纸浆Cl2和研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，画出制各并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是[]A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是[]A．饱和澄清石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液 X、Y、Z为前18号元素中三种不同的非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是[]A．若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C．若X为舍KSCN的氯化铁溶下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是[]①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④B．①③C．②⑤D．②④⑤ 为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑韩国YTN电视台2011年3月17日报道，受日本大地震的影响，有日本的象征之称的富士山最近火山活动频繁，有喷发的迹象。硫随火山喷发产生大量二氧化硫。下列对SO2和SO3的叙述正确下列说法中，正确的是[]A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。（1）元 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，此法称为“钙基固硫”。下列反应与该脱硫处理方法无煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有的二氧化硫等有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。(1)如果废气中的二氧化硫进入大气，下列叙述中正确的是[]A．由离子方程式+XO3-+6H+=3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价B．SO2气体和氯水均能使滴有酚酞的NaOH溶液的红色褪去，其原因都是NaOH被中和的缘故C．氟煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染，某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该厂每天燃烧这种煤100吨左右。(1)若不采取措施，该厂每天排出的SO2的体积约是____升（为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟实验测定该县城空气中SO2的含量。(1)检验SO2可选用________试液。(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO 盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是[]A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲下列说法中不正确的有[]①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是[]A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。B．有些化学反应不属于化合、分解某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验。（夹持装置已略去）(1)在配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。③Y是红棕色的化合物。下列叙述正确的是[]A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在下列说法正确的是[]A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴下表各物质中，不满足下图物质一步转化关系的是[]XYZA.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.SO2SO2H2SO4C.NH3NONO2D.CCOCO2 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是[]A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式下列说法中错误的是[]A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．向二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高下列有关实验的叙述正确的是[]A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化台物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是[]A．①②③④⑥ J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。(1)元

二氧化硫的试题400

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是____________________。(2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是[]A．CO2不能与CaCl2溶液反将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___下列说法不正确的是[]A．CuSO4·5H2O是化合物B．钙离子的电子式是Ca2+C．SO2与O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性D．CO2是具有极性键的直线形分子下列有关二氧化硫的说法中，正确的是[]A．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色C．在含BaCl2的氨水中通入少下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气下列推断合理的是[]A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物D．SO2通入品红下列说法正确的是[]A．放热反应不一定能自发进行B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的下列叙述正确的是[]A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系。试回答下列问题(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。①若A为金属单质，写出反应④的化火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是[]A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反 W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______小明学完金属活动顺序表后，他想在家用厨房中的物质验证Fe、Cu、Na的金属活动性，小明思考后完成了实验，请你写出他设计方案的步骤及现象（老师提供铁和铜，其它物质在厨房中有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分下列有关实验的叙述正确的是[]A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C.将C2H5 下列说法正确的是[]A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试液为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为___________________；F仪器的作用 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。(2)将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___下列说法正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生C 下表列举的各组事实中存在因果关系的是[]陈述I（原因）陈述Ⅱ（结果）A.N2+3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行B.钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C.碳可置氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有 A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次下列现象或事实正确且可用同一原理解释的是[]A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解C．次氯酸和二氧化硫都具有漂 V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历下列有关物质应用的说法不正确的是[]A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D．浸泡过高锰 A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与下列说法中，正确的是[]A．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D．SO2通入由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。(1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2。X为____；Z与氢气在一某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。A.Na2SO3溶液与HNO3B.N 下列有关事实或现象的解释正确的是[]A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B.氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2，是因为氨气具有还原性C.NH4NO3溶液工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程(1)生产中常在装置I里 SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)下列有关酸雨的说法正确的是________（填序号）。A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.NO不溶于水，所以不会造成下列实验过程中，无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．胆矾中加入浓硫酸C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中下列有关元素及其化合物的叙述正确的是[]A.C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：①将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。②加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、现有等体积混合而成的4组气体①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度下列实验操作技能是你必须具备的，请你用简洁的语言回答：（1）取用6.8mLNaCl溶液，需要用到的玻璃仪器是_______和滴管，使用后的滴管，应_______，以备再用。（2）做完锌与盐酸下列说法正确的是[]A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增下列实验报告记录的实验现象正确的是[]abcdA.无色无色无现象无色沉淀B.红色无色白色沉淀白色沉淀C.红色无色无色溶液白色沉淀D.无色无色无色溶液无色沉淀将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是[]A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是[]气体A中试剂B中试剂A.SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B.Cl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液C.NH3、CO 小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：(1)实验1中，沉元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族、第IA族钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物下列说法不正确的是[]A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格：平面“魔方”③E是通常情况下密度最小的气体下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是[]A．Cl2，饱和食盐水B．CO2，碳酸氢钠溶液C．SO2，稀氨水D．NO2；H2O 下列化学用语不正确的是[]A．氯离子：Cl-B．两个氢原子：2HC．硫酸铝：AlSO4D．一个氮分子：N2 下列有关实验的叙述正确的是[]A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。(1)A、C装置中发生的现象依次是__________、____________；(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧根据下列实验装置图回答：(仪器装置可用序号填写)（1）写出标有序号的仪器名称：①_________②_____________。（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是____________，收集装置是_有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分从下列实验事实得出的相应结论中正确的是[]实验事实结论A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水C.Na2SiO 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是[]①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉--碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤ A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系试回答下列问题：(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。①若A为金属单质，写出反应④的化学下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．Cl2通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中下列事实的解释正确的是[]A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑下列说法中正确的是[]A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与H2SO4溶液反应C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D．下列有关物质的性质、用途的说法中正确的是[]A．金属腐蚀既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．NaCl是一种化工原料，可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等C．Cl2和SO2混面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是[]XYZA.MgMgOMgCl2B.H2SO4SO2SO3C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.N2NH3NO 下列说法正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生C 在一个萝卜上挖一个大洞，向其中注入饱和食盐水，过一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下发现倒出的溶液中还可以再溶解少量食盐，这说明倒出的溶液[]A．为饱和食盐水B．为不工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下所示，已知D、G的主要成分为单质试回答下列问题：(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B____；G____(2)写出下列下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气下图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是[]A．该矿泉水是一种纯净物B．喝这种矿泉水可以为人体提供能量C．向该矿泉水中滴加AgNO3溶液会产生白如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未 A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2 下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是[]A．MgCl2、NaOH、H2SO4B．Ba(NO3)2、K2SO4、HClC．KOH、CuSO4、H2SO4D．AgNO3、KCl、HNO3 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答问题。(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原下表各组物质中，不满足图中物质一步转化关系的是[]XYZA.Cl2Ca(ClO)2HClOB.SO2SO3H2SO4C.Fe(NO3)2Fe(OH)2Fe(NO3)3D.CaCO3Ca(OH)2CaO 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，正确的是[]A．SO2气体通入氯水中B．醋酸加水稀释C．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液D．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是[]ⅠⅡA.Li与Na同一主族Li在空气中燃烧生成Li2O2B.H2SO3酸性比H2CO3强向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClOC.SO2与CO2均为酸性氧化物向NaO 硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______，E___下列反应中，相关示意图错误的是[]A．将SO2通入到少量氯水中B．将氨水滴入到少量硫酸铝溶液中C．在少量浓硝酸中加入铜粉D．在少量氯化铁溶液中加入铁粉下列说法正确的是[]A．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品B．从绿色化学的角度考虑，用稀硝酸与铜直接制取硝酸铜C．将SO2气体通入CaCl2溶液中，无现象D．氯的非金属性很强，故氯气在现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化可用相同的化学原理解释下列现象或事实的是[]A．乙烯和二氧化硫气体均能使溴水褪色B．采用加热法除去氯化钠中的碘单质和碳酸钠中的碳酸氢钠C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气