若某人一天在食物中消化了162g淀粉并被吸收，通过呼吸作用后会产生CO2的质量是多少？(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）__________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为____火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：_下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气下列过程最终无沉淀产生的是[]A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液电解9g水能生成氧气多少克？下列说法或做法错误的是[]①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶下列反应一定有沉淀生成的是[]A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将Cl2通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中精制蔗糖使之脱色，通常选用[]A．SO2漂白B．Cl2漂白C．Na2O2漂白D．活性炭吸附将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是[]A．将SO2通入BaCl2溶液B．将HCl通入NaAlO2溶液C．将Cl2通入AgNO3溶液D．将CO2通入Ca(OH)2溶液（1）质量相等、溶质的质量分数也相同的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属镁反应，反应产生的气体多。（2）等质量的锌和铁分别与足量的、质量相等的、溶质的质量分数也相同的稀盐欲将一洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。⑴因杯口较窄，无法用手将蛋放入杯底，你认为如何才能将鸡蛋放入杯底？请叙述你的操作：_____________________________________。⑵再向杯不同元素最本质的区别是[]A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．最外层电子数不同将CO2和SO2的混合气与NO2同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是[]A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.从Z导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产下列叙述不正确的是[]A．闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮B．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫C．不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是[]湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的红色石蕊试纸A二氧化硫氨气B硫化氢氯化氢C氯气二氧化碳D二氧化氮氨气标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是[]A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0～7.0，茶5.0～5.5，玉米7.0～8.1，马铃薯4.8～5.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是[]A.大豆B.茶下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是[]①品红溶液②滴有酚酞的氢氧化钠溶液③红色鲜花④酸性高锰酸钾溶液A．①②B．①③C．①②③D．①②③④下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是[]A.盐酸中加入NaAlO2溶液B.SO2气体通入溴水中C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D.氨气通入醋酸溶液中下列关于Cl、N、S等非金属元素及其化合物的说法正确的是[]A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．任何铵盐加热后都有NH3放出C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．Al2(SO4)3可除去碱性将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是[]A.氮气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是[]A．COB．CO2C．N2D．H2O固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有[]A．CaOB．Na2CO3C．NH4NO3D．P2O5硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。小冉将CO2通入澄清的石灰水中；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再倒入一定量的稀盐酸。(1)小冉同学观察到的现某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：___________________进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是[]A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是[]A.氮气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是[]A．木炭在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在氯气中燃烧D．锌粉中加入硫酸下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：（1）A的化学式____________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3时的△H=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：（1）化石燃料包括煤、石油和________。（2）酸雨X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是[]A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿下列有关实验的描述正确的是[]A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是[]A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球下列说法不正确的是[]A．二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物B．浓盐酸可以用铝制容器盛装C．浓硝酸保存需要用棕色瓶D．NaClO中既有离子键又有共价键下列叙述不正确的是[]A．Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟B．将SO2通入足量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．Fe在Cl2中燃烧，产生棕色烟D．H2能在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶能证明SO2具有漂白性的实验是[]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使溴水褪色C．SO2使品红溶液褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则[]A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。已知喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_将几滴KSCN(是SCN-”类卤素离子”)溶液加入酸性的含Fe3+的溶液中,溶液即变成血红色。①将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量KMNO4溶液,血红色褪去;②向另一份中通入SO2血红色下列叙述正确的是[]A．明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应C．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是[]A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B．SO2在两个下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是[]①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④下列气体不能用浓H2SO4干燥的是[]A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl下列有关SO2说法中不正确的是[]A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B下列有关物质的性质与应用不相对应的是[]A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把S类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是[]A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____一定条件下，物质A~E转化关系如图其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是_____________________；D溶液可使KI淀粉盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是[]A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是[]A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、下列因果关系成立的是[]A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是[]①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③下列叙述正确的是[]A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质__2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是[]A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是[]A．过氧化钠B．臭氧C．二氧化硫D．过氧化氢将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液，其结果是[]A．两种气体都生成BaSO4沉淀B．只有SO3会生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．都不生成某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH==_____________________a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这下列说法正确的是[]A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是[]A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液的滤纸、在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，将此红色混合溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一下列叙述正确的是A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是[]A．CO2B．O2C．SO2D．H2S下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中D．NH3通入AlCl3溶液中短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到下列关于二氧化硫的叙述中错误的是[]A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是[]A．Z导管口有红棕色气体出现B．Z导管出来如下图所示,常温常压下,A、B两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是[]A．②<③=①<④B．③<①<④&在常温常压下，a,b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是[]A．在未知试液中滴加BaCl2，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-。B．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表（1）往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_________；下列说法正确的是[]A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D.澄清石灰水下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO下列有关实验操作的叙述中，合理的是[]A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________L（标况）。将所得气下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[]操作现象结论A.向某溶液中滴加氯水和CCl4，震荡，静置下层溶液显紫色原溶液中只有I-B.向NaI溶液中先滴加少了AgNO3溶液，后滴加少物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A．碳在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硝酸中加入铜粉下列事实能用同一原理解释的是[]A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存