二氧化硫的试题列表
二氧化硫的试题100
将p%的浓硫酸与同体积的水混合,得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是()A.p≤2qB.p="2q"C.p>2qD.p<2q实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示:将17gNa2CO3溶于80mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25g铜屑放入圆底烧瓶中,将60mL浓H2SO4和10mL水的混合液将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空:(1)若反应结束后,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是_______,质量为_______某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成,即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()①HCl②NH3③Cl2④H2⑤SO2⑥SO3A.①②⑥B.②⑤⑥C.①⑥D.②⑥有一瓶96%的浓H2SO4,欲测量它的浓度值,可采用的有效方法是()A.用pH试纸测其pHB.用比重计测出其密度C.用电导仪测其导电性D.观察其黏稠程度将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后,溶液的质量分数小于2x%,则M可能是()A.H2SO4B.氨水C.NaOHD.HNO3在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断正确的是()①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体,其物质的量为1mol③反应结束时转移的电子的物质的量H2SO4是SO3的水合物,设某种(90%)浓H2SO4中存在着三种水合物形式:H2SO4(SO3·H2O)、H2S2O7(2SO3·H2O)、H2SO4·2H2O(SO3·3H2O)。若SO3·3H2O的质量占了一半,那么H2SO4与H2S2O7的常温下,可以用铝或铁制容器贮存浓H2SO4,下列叙述正确的是()A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应B.贮存浓H2SO4的器皿可敞口,因为浓H2SO4难挥发C.贮存浓H2SO4的容器应远离热源长期露置于空气中,质量增加的是…()A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.亚硫酸钠将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热、浓硫酸中,下列判断正确的是()A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生1molCu和1mol碳分别与足量的浓硫酸反应,下列叙述正确的是()A.消耗的硫酸量相同B.消耗的硫酸量不同C.被还原的硫酸量相同D.被还原的硫酸量不同某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、,现进行如下实验:(1)取部分溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3,并放出气体。(2)取部分滤液,加入过有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液,进行了下面的实验,实验报告记录为:①A+D溶液+气体;②B+C溶液实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列取50mL硫酸、盐酸混合溶液,当加入0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液250mL时,不再生成沉淀,但溶液仍为酸性;再加入125mLBa(OH)2溶液后,恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物有下列三组固体混合物:①Na2O2、NaOH混合物,含Na元素58%②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物,含Fe元素31%③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物,含S元素25.6%(以上均为质量分数)则上述固体混合某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。(1)假如你是小组成员,根据你的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件将SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是()A.只有BaSO4沉淀生成,SO2从溶液中逸出B.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀析出C.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀D.生成BaSO4沉淀下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是()A.HClOB.SO2C.O3D.Na2O2能证明SO2具有漂白性的是()A.SO2气体通入紫色的酸性KMnO4溶液中,发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中,红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后,红色褪去D.SO2气体通入溴水中往某盐溶液中加入过量的氯水,再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则原溶液可能是()A.碳酸钠溶液B.氯化钙溶液C.亚硫酸钠溶液D.Na2S下列实验能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸为了除去SO2中的SO3,以制得纯的SO2,下列试剂最好选用()A.石灰水B.饱和NaHSO3C.浓H2SO4(98.3%)D.饱和Na2SO3溶液在氯化钡溶液通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成,由此得出下列结论合理的是(某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2、H2S、Cl2中的一种或几种,将气体通入到适量的氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的下列离子方程式正确的是()A.二氧化硫通入足量KOH溶液中SO2+2OH-+H2OB.往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OC.往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H2SO3下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)()①H2O2②H2SO3③Na2S④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A.①②④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥A(盐)和B(酸)反应,可放出有气味的气体C,C跟KOH反应又得到A(盐),C氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到B(酸)是()A.K2S和稀H2SO4B.K2SO3和盐酸C.K2S和盐酸D.K2SO3和稀H2SO亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有________;看到已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为___________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过下列关于SO2的说法中,不正确的是()A.SO2可使石蕊试液褪色B.SO2有漂白和杀菌作用C.SO2溶于水后生成H2SOD.SO2是一种大气污染物下列反应中得不到SO2气体的是()A.Na2SO3固体+浓H2SO4B.一定条件下SO3分解C.Na2SO3固体+浓HNO3D.燃烧硫下列关于SO3的描述正确的是()A.常温下是一种无色气体B.在一定条件下可分解成SO2C.易溶于水,但不溶于浓H2SO4D.能与SO2发生氧化还原反应下列各反应中,通入的气体只能作还原剂的是()A.将SO2气体通入KOH溶液中B.将H2S气体通入溴水中C.将SO2气体通入氢硫酸溶液中D.将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中某气体通入澄清石灰水中,先出现浑浊,接着又变澄清,该气体是()A.一定是SO2B.一定是CO2C.一定不是SO2D.可能是CO2,也可能是SO2下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中能与SO2在一定条件下发生反应的是()A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②③④⑤D.全部写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:____________。(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:___________。(3)SO2气体通入到碘如图所示为实验室制SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试完成下列问题:(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。(2)①中的实验现象为_____________,此实验证明SO2是_________将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体产生,则原混合液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比是()A.3∶2B.1∶2C.2∶1D.1∶1用如图所示装置进行实验。完成有关问题:(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。(2)C的作用是________________。(3)广口瓶D内盛的试剂是________,此装置的3个(1)按要求写出下列各类具体反应的例子:①两种弱酸相互反应生成两种强酸:。②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐:。③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱:。④一种酸与一种盐溶液反用如右图所示气体发生装置可以制取SO2(两种方法)和氯化氢(两种方法)气体,分别写出有关化学反应的化学方程式。(1)制SO2(氧化还原反应);制SO2(复分解反应)。(2)制HCl的化学方SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg,用水稀释可得________有不溶于水的混合物A45g,它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中,生成无色、有刺激性气味的气体;将该气体通入C溶液,产生白色沉淀,此沉在硫酸的制备中,最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中SO3的质量分数为20%)。(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O,则向某盐溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生,该溶液中可能有()A.B.C.Ag+D.下列气体中既不能用浓H2SO4干燥,也不能用碱石灰干燥的是()A.H2SB.Cl2C.HClD.CO2下列反应中,硫酸不作氧化剂的是()A.2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2OB.Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2C.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑D.2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2S在工业生产中,H2SO4的下列用途不正确的是()A.制取漂白粉B.制取肥田粉C.制取氢氟酸D.制造农药和炸药用下列一种试剂可以同时鉴别K2SO4、K2S、KOH、Ba(OH)2四种无色溶液的是()A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.稀H2SO4D.BaCl2溶液在下列反应中:2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OH2SO4表现出的性质是____________,FeO表现出的性质是____________;该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是______A、B两课外活动小组欲从废CuO中回收Cu,实验室提供了Zn和稀H2SO4两种原料,两小组分别设计了自己的实验方案:你认为A组方案_____________(填“优于”或“劣于”)B组方案,原因是Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上,现象是____________;将H2SO4(aq)滴到蓝色石蕊试纸上,现象是____________;将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上,现象是____________。Ⅱ.设计为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳,选用下图中仪器(含所盛物质)组装成套实验装置,试完成下列问题。(1)在实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,导管口的三处连接应该是从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化:试完成下列问题:(1)物质的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________,F________两份等质量的铜片,一份直接与足量的质量分数为98.0%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)反应,另一份先制成氧化铜,再与足量的稀硫酸反应。结果两种方法得到的硫酸铜质量相等,消鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质,下列试剂中应该选用()A.NaOH溶液B.水、盐酸C.硝酸溶液D.BaCl2和HNO3的混合液BaSO4在医学上用作钡餐的理由,其中正确的是()①既不溶于水又不溶于酸②对人体无害③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用A.只有①B.①和③C.①和④D.②和③BaCl2有剧毒,致死量为0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清来解毒,并加服一定量药剂,此药剂的主要成分是()A.AgNO3B.Na2SO4C.Na2CO3D.MgCl2只存在于溶液中的酸是()A.HClB.H2SO3C.H2SO4D.H3PO4向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是()A.溶液中一定含有B.溶液中一定含有Ag+C.溶液中一定含有D.溶液中可能含有、、Ag+中的某一已知向品红溶液中加入稀硫酸,溶液颜色加深。现将SO2缓慢通入稀品红溶液中,观察到的现象是()A.红色先加深后褪至无色B.红色立刻褪去,溶液变为无色C.红色加深,颜色不褪D.红测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含S的物质的量为a%,则其含铁量应为()A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)%有一白色粉末X,对其进行检验如下:取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解,将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y,取少量溶液Y,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入盐酸有镁、铝、锡、锌四种金属组成的混合物ag,与适量稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得到不含结晶水的硫酸盐的质量为bg,则此过程中产生H2的物质的量是()A.B.C.D.对绿矾晶体加强热,全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中,生成硫酸钡白色沉淀,同时放出能使品红溶液褪色的气体,过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化接触法制H2SO4的基本原理是:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4其中排放的尾气含少量SO2,为防止污染大气,在排放前应设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成,即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后下列离子方程式中,正确的是()A.金属钠与冷水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气关于浓、稀H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性,故浓、稀H2SO4都是氧化性酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、下列变化的实质相似的是()A.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C.浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均产生气体D.HBr、HI气体均不能用浓H2S(12分)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式_____________(11分)有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种,将其通入稀氯水中得无色透明溶液,将溶液分成两份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3,生成白色沉淀,(7分)某化工厂生产硫酸,某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00t,最多可制得98%的浓硫酸多少t?(假设生产过程中有2%的矿石损失)下列说法不正确的是()A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B.接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数()A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.无法确定我国许多大中城市都禁止燃放烟花爆竹,燃放烟花爆竹对环境的危害是()A.有毒、有害气体及粉尘污染B.纸屑污染C.噪声污染D.全部如图所示,小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻管中可观察到的液面现象酸雨形成的主要原因是()A.汽车排放的大量尾气B.生产硫酸工厂排放的尾气C.工业上大量含硫燃料的燃烧D.乱砍滥伐,破坏了生态平衡两份质量均为ag的硫,在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量为()A.2agB.agC.1.5agD.0.5ag一定量的锌与100mL1.85mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A1.5mol。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HCl将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中,发现红色消失。主要原因是A.二氧化硫有漂白性B.二氧化硫有还原性C.二氧化硫有氧化性D.二氧化硫溶于水后,溶液显酸性下列反应中,SO2不是作为还原剂而发生反应的是A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.SO2+2H2S====3S↓+2H2OD.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl关于浓硫酸的性质,下列说法错误的是A.浓硫酸的脱水性属于物理性质,相应的变化过程是物理变化B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C.浓硫酸可吸收三氧化硫D.胆矾(CuSO4·5H2O由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%,则该混合物氧元素的质量分数为A.a%B.2a%C.1~1.75a%D.1~0.75a%在VmL硫酸铝溶液中含有Al3+mg,取该溶液mL,用水稀释至4VmL,则溶液中SO的物质的量浓度为A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1在一定温度下,向55g水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末,充分搅拌过滤,得到60g溶液和一定质量的Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g,析出Na2SO3·7H2O晶体的质A.2∶1B.1∶3C.3∶2D.2∶3在标准状况下,SO2和O2混合气体500mL,通过灼热V2O5层后,体积变为450mL(恢复到原状况),将此450mL气体通过足量NaOH溶液后,溶液增重0.985g,求原混合气体中SO2的质量。在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体,未见沉淀生成,若先加入另一种物质,再通入二氧化硫,则可以看到沉淀生成。此物质不可能是()A新制氯水B氨水C稀盐酸D双氧水下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是A.铁B.铝C.铜D.陶瓷按下述实验方法制备气体,合理又实用的是A.锌粒与稀HNO3反应制备H2B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2有规律称:强酸溶液每稀释10倍pH增加1,强碱溶液每稀释10倍pH减小1,但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释105倍,其pH约为A.8B.7C.2D.3下列物质中,既可利用化合反应,又可利用溶液中的复分解反应制取的是A.Al2S3B.Fe2S3C.FeCl3D.CuS用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3,若用1kg98%的浓H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg
二氧化硫的试题200
加入4molSO2和足量的O2进行以下反应:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);ΔH="-98.3"kJ·mol-1,当放出314.3kJ的热量时,SO2的转化率是A.40%B.60%C.70%D.80%除去SO2中混有的HCl气体,可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液下列说法不正确的是A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是()A.molB.molC.gD.g将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为()A.小于50%B.大于50%C.等于50%D.不能确定bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属失去电子的物质的量为A.bmolB.amolC.a/2molD.3a/2mol已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气,且空气中N2的体积分数为0.8,O2的体积分数为0.2,则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A.0.10B.0.12C.0.16D.0硫酸在生产中有广泛的应用,某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。已知:①550℃时,②一定温度下,硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中与的体积比为4:1):,(1)550℃时,6.4g(10分)已知A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,相互转化的关系如图所示:其中,A是一种淡黄色的固态非金属单质,B是H2S,C是一种无色有刺激性气味的气体,并能使品红溶工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓能使石蕊试液变红,又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液,还能使溴水褪色的是A.SO2B.H2SC.Cl2D.CO在接触法制硫酸的有关问题中,下列叙述不正确的是A.燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是B.含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化,其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒C.用98.3硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。设空气中N2占4/5、O2占1/5,试完成下列各题:(1)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压下,下同)下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性。B.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌。C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立下列有关浓H2SO4性质的叙述中,错误的是()A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B.在反应HCOOHCO↑+H2O中,浓H2SO4只表现脱水性C.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓H下列对SO2的性质描述不正确的是A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.有漂白性,能使品红溶液褪色D.具有还原性,能被氧气氧化(6分)硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是:A.强酸性B.易挥发性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.不稳定性(1)胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末;(2)用铝槽车装运浓硫酸有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是()A.S的漂白性B.S的氧化性C.SO2的漂浓硫酸具有的性质是A.酸性B.强氧化性C.脱水性D.易挥发性(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料,也会给大气带来严重污染,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体,发现有白色沉淀生成,且溶液变浅绿色。下列判断正确的是()A加入KSCN溶液将变红B向溶液中加入NaOH溶液,将立即生成红棕色沉淀下列反应不能发生的是()A.木炭投入到热的浓硫酸中B.木炭投入到热的浓硝酸中C.铜片投入到冷的浓硫酸中D.铜片投入到冷的浓硝酸中(9分)某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验:取上述标准状况下的空气1L(内含N2、O2、SO2、CO2)慢慢通过足量氯水,然后在此溶液在一定条件下,下列物质能与硫反应,其中,反应时硫作为还原剂的是A.CuB.O2C.FeD.H2下列物质的水溶液不能吸收SO2的是A.石灰水B.亚硫酸钠C.纯碱D.氯化钙下列有关二氧化硫的说法中,错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3C.将足量二氧化硫通入物质用途的描述中,错误的是A.双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体D.红磷用于制安全火柴足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是A.10mL18.4mol/LH2SO4B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/LH2SO4D.30mL5mol/LHNO3根据实验室制取某种干燥气体的装置图(下图),判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是A.Zn和稀H2SO4B.Na2SO3固体和浓H2SO4C.KI固体和浓H2SO4D.CaO和浓氨水常温下,在体积相等的密闭容器中,将物质的量相同的下列各组气体混合,一段时间后,容器里的压强最大的是A.H2S和SO2B.NO和O2C.N2和H2D.H2S和O2将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热,使其充分反应并冷却后,再加入适量盐酸,最后可得气体体积为(标准状况)A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H2和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:1,则可知A的相对原子量为A.已知:A、E是非金属固体单质,气体F能使品红溶液褪色,C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系(有部分产物略去):请回答:(1)C的化学式该分子的电子式为:。该分子为:(填极性、非设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是()A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D.氧气、氯化钡溶液、水下列物质中不含结晶水的是A.石灰B.石膏C.芒硝D.明矾工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①FeS2+2HCl→FeCl2+H2S↑+S↓②2H2S+SO2→3S+2H2O③2NaOH+SO2→Na2S下列说法中,不正确的是()A.硫既可做氧化剂,又可做还原剂B.SO3只有氧化性,SO2只有还原性C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸D.氢硫酸既有氧化性,又有还原性将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中,则该溶液具有()A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性下列有关SO2的说法错误的是()A.SO2溶于水生成亚硫酸B.SO2是一种无色无味的气体C.SO2有杀菌作用,可用作食物和干果的防腐剂D.SO2能使溴水褪色,是因为SO2具有还原性将过量的SO2分别通入下列溶液:①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液,根据要求填空。(1)无明显现象的是;(2)溶液颜色褪去的是;(3)SO2作氧化剂的是;(将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入品红溶液中,可观察到的现象是()A.品红溶液褪色B.品红溶液不褪色C.溶液褪色速度比单一气体更快D.产生浅黄色沉淀将0.2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为(不考虑气体的溶解)()A.1.12LB.3.36LC.4.48LD.7.48L将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中,充分反应后,氢硫酸的浓度没有改变(不考虑溶液体积的变化),则a、b的关系是()A.a>2bB.a="b"C.a≤2bD.a≥b(11分)Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:(2)A中加入的试剂是,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是()①放出的气体除了SO2外,还有H2;②只放出了SO2气体,其物质的量为1mol;③反应结束时产生气体的(10分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:______________________________________________________用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是:A.铁跟浓硫酸B.铜跟浓硝酸C.铜跟浓硫酸D.铝跟浓硝酸下列叙述正确的是①标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积相同;②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成;③SO2有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A.无色B.难溶于水C.密度比空气大D.有刺激性气味(10分)某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证,请回答以下问题:(1)A中炭与浓硫酸反应的化学方程式;(2)若要验证炭与浓硫酸反应的产物,用BCDE装置进关于aLbmol/L的浓硫酸的说法正确的是A.与足量Cu共热,转移的电子为abmolB.常温时加入Al,不会发生化学反应C.若加入mgZn片,Zn片完全溶解,可收集到的标准状况下气体体积为22长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化,某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质,并测定亚硫酸钠的纯度。Ⅰ.有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案,并都认(10分)2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求:(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。(3)稀下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是()A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl2在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A.SO2.H2S、O2B.CO、H2、Cl2C.NO、H2、O2D.HCl、CO、NH3(5分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.强酸;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气________________;(2)干燥氢气________(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算(1)收二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了A.二氧化硫的漂白性B.溴的挥发性C.溴的氧化性D.二氧化硫的氧化性下列说法正确的是A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点较低B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C.正常雨水的pH小于5.6D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%,O211%,N282%):(1)已知SO2的氧化是放(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为.(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该造成大气污染的SO2主要来源于A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧硫的非金属性比氧弱,但从以下的事实不能做出判断的是A.硫化氢不如水稳定B.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊C.硫跟氢气反应需要加热,而氧气跟氢气反应只需点燃D.硫是固体,下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.都易挥发D.露置于空气中,溶液浓度均降低下列叙述中错误的是A.将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将(8分)(1)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是(可多选,但只要有选错项,即得0分)①Cl2②H2S③NH3④CO2(2)浓H2SO4能使纸片变黑,将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中,滤纸会由黄色变成白色,这主要是因为()A.SO2漂白了滤纸B.SO2与Br2化合生成了无色的物质C.反应放热使溴挥发了D.Br2被SO2还原成无色的B2005年12月某地上发生一起车祸,一辆载运浓硫酸的罐车,翻入池塘,大量浓硫酸泄露,有关部门组织抢险,通过附近的建筑工地对池塘的硫酸进行处理,很快控制污染的曼延,从化学常温下,等物质的量SO2和H2S气体,在一定容积的密闭容器中充分反应后,恢复到原温度,容器内压强变为原来的()A.1/2B.1/3C.<1/4D.>1/4用金属Cu与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。则()A.被还原的H2SO4为0.2moLB.反应中共转移电子2moLC.反应消耗了金属Cu6.4gD.生成的CuSO4配成500mL溶液,浓度为某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液,再加足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸,充分反应能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.CO2C.SO2D.H2S某气体水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰钾溶液褪色,也能使品红褪色,该气体是A.HBrB.CO2C.SO2D.H2S蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑,主要是由于浓硫酸具有()A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:①浓硫酸敞口久置于空气中增重;②浓硫酸干燥氢气;③浓硫酸使白纸变黑;④浓硫酸使铁、铝等金属钝化;⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.③④C.③(10分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。(已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。)(1)写出浓硫下列含氧酸中酸性最弱的是:A.H2SO4B.HClO4C.H2CO3D.HNO3有两支盛硝酸钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B.SO2在两个反(7分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4,则需要取mL的该硫酸,将上利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸?采用循环操作可提高原料的利用率,在下列工业生产中,没有采用循环操作的是()A.硫酸B.合成氨C.硝酸D.氯碱有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算下列反应中硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是A.氧化铝和硫酸B.氧化铜和硫酸C.硫化氢和硫酸D.铜和浓硫酸(10分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5,它们的物质的量之比为A.10︰5︰4B.5︰4︰2C.2︰4︰5D.1︰1︰1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度为0.4mol·L-1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2mol·L-1,现有98%的密度为1.8在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(H20SS02),则下列说法正确的是()A.产生的S02为(b-0.5a)molB.反应后生成的水的质量为1下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是()A.硫元素的质量之比为1:1B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为15:16D.质量之比为5:4化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)(2)计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。(3)的将30℃时271克Na2SO3饱和将BaCl2溶液分盛两支试管,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.证明SO2具有强氧化性和酸性B.若第下列实验一定能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液aL分为两等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46molB.1molZn与足量(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进(3分)相同物质的量的SO2与SO3,其质量之比为,氧元素的质量之比为,原子总数之比为。氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨,但如果在混合气体下面放有硫酸,这个反应几乎可以进行到底,主要原因是A.硫酸起了催化剂的作用B.硫酸起了脱水剂的作用C.硫酸吸
二氧化硫的试题300
(6分)现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1,将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b)下面是用98%的浓H2SO4(ρ="1.84"g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空:(1)浓硫酸的物质的量浓度为。(2)所需浓H2SO4的体积为。(3)将量取的浓H2SO4沿烧硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:①Na2SO4+4C→高温Na2S+4CO②Na2SO4+4CO→高温Na2S+4CO2(1)现要制取Na2S7.8克碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)请回答下列问题。(1)气体X的主要成分有____________。(写化学式)(2)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算:(1)写出该反应的化学方程式(2)制得氢气(标准状况)的体积(3)把生成的硫酸亚铁配制成4设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2(1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。(2)在实在氯化钡溶液中通入SO2,无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入适量的SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此下列说法中错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有A.中性和漂白性B.酸性和漂白性C.只有漂白性D.只有酸性下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;(1)写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式▲(2)写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式▲古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体,此反应属于A.有氧化还原的分解反应B.无氧化还原的分解反应C.只是氧化还原反应D.只是分解反应某班级同学查阅资料,对Na2S有了一定的认识,并提出了以下几个问题,请回答:(1)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降将硫磺在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色而B变为C;在C中加入Na2S产生气体D,若将D通入B溶液,可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素(7分)某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨,一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色,上面泛起黑色的泡沫,空气中到处弥漫着刺鼻的气味下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与碳反应D.三氧化硫与水反应(16分)某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:(1)通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2()A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3·H2O取5mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应,等反应结束,收集到的是()A.0.09mol的H2B.0.09mol的SO2C.小于0.045mol的SO2D.0.045mol的SO2往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是()A.白色沉淀为BaSO4B.反应后溶液的pH减小C.此实验表明SO2有盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量过氧化钠,乙试管中加入足量氨水,则下列叙述正确的是:A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管下列叙述正确的是()A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同C.向NaClO溶液中通入足量有A、B、C、D、E五瓶溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液,现进行如下实验:①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加下列有关二氧化硫的说法中,正确的是A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色C.在含BaCl2的氨水中通入少量下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温(6分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份,每隔一为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.NH3、H2、Cl2D.CO、SO3、O2通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液.工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是A.S+O2SO2B.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A.①③B.②③C.①④D.②④已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是A.取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶(4分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A.沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质(1)浓硫酸使胆矾变成白色(2)浓硫酸使蔗糖变”黑下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是A.Na2CO3溶液B.Na2SO3溶液C.CaCl2溶液D.空气在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100ml等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入Ba(NO3)2溶液,再滴入品红试液,应发生的现象是A无沉淀生成,溶液显红色B无沉淀生成,溶液显无色C有沉淀生成,溶液显无色D有沉淀生成,将SO2通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,这主要是因为SO2A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性(6分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是(填写字母标号)。(2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需稀硫酸中加入铜片,无现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为A.KNO3B.NaClC.FeCl3D.Cu(OH)2下列各组物质相互接触时,硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B.碳和浓硫酸C.铜和热的浓硫酸D.氧化铜和稀硫酸(8分)利用化学变化的递变规律,常可对某些物质的化学性质作出合理的推测,请判断下列各推测是否合理(填合理、不合理或不一定合理),并说明判断的理由。(1)从红热的铜丝能在氯g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的下列说法中,正确的是A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此下列关于SO2的说法,不正确的是A.SO2能使品红溶液褪色B.SO2能使紫色石蕊试液褪色C.SO2能与水作用生成H2SO3D.SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物(8分)硫酸的性质有:A.强酸性;B.吸水性;C.脱水性;D.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实验室干燥氢气_____(6分)指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)(1)实验室制取H2;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂(3)铝制容器将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成B.反应中SO2作还原剂C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2:1D.氧化产物与还原产物质量比为1:1(6分)某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸,主要过程的化学反应情况如下:生产过程化学反应反应情况硫铁矿的燃烧4+11O22Fe2O3+8SO24%的硫元素损失而混入炉渣SO2的接触氧化2SO2+O2将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中,则该溶液具有A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性(6分)如右图。在一支试管中放入一小块铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A.8n1=n2B.n1=8n2C.n1=n2D.不能确定在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;(2)这些SO2在标准状况下的体积。一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应,生成的气体是A.SO2H2B.SO2C.H2D.无法确定下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有A.无色、无味B.容易液化、难溶于水C.有漂白性,能使品红溶液褪色D.和水反应生成硫酸化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造(18分)张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性向100mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量()A.小于0.9molB.等于0.9molC.在0.9mol到1.8mol之间D.大于1.8mol近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定,受热难分解B.硫化氢分子中所有原子(10分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。⑴写出上述反应的化学方程式①②⑵标准状态下,向100mL2mol/L的在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为:A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL含有SiO2的黄铁矿(FeS2)试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,则该黄铁矿的纯度为________%;用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?(设工业生产中有2%的硫损失下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2既有氧化性又有还原性3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的(15分)为研究硫酸的性质,研究性学习小组设计以下两个实验。实验一:检查好装置的气密性后,在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金(含有一定量的C),然后,加入少量浓硫酸。下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D浓H2SO4、浓HNO3均可以mgCu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到nLSO2,则被还原的H2SO4的量不正确的是(17分)(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为。(2)SO2(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL(2)配制时,必须使用的仪器有(填代号)①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤2向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图,下列说法中正确的是:()A.曲线b表示向H2S水溶液为研究CO2和SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收集的是两种气体,烧瓶内导管口系着瘪气球,向瓶中滴加品红试液,反应一段时间后,对实验现象的描述正确的是如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶(1)用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1mol,理由是___________________________________________下列反应生成的新化合物中,不稳定的是()A.SO3与水B.SO2与水C.SO2与氯水D.SO3与NaOH溶液氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③(8分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,其水溶液又俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是:①CO2②氯水③氨水④H2S⑤NO2⑥AgNO3()A.①③B.①C.①⑤D.①④(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05g/cm3。(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2S(8分)某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后溶液中只下列叙述正确的是()①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。C在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得(10分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量“节能减排,保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、(19分)下表是实验室制备气体的有关内容:(1)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是,写出实验室制取该气体的化学方程式。(2)根据表中所列实验原(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;2的最外层电子数与核外电子总数之比为5:7;W元素接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A.只有(16分)测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:(已知S03的熔点是沸点是)(1)装置中甲管的作用是__________________。(2)根据实验需要,
二氧化硫的试题400
导致下列现象的主要原因与排放有关的是()[A.酸雨B.臭氧层空洞C.温室效应D.水体富营养化下列说法正确的是()A.SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2有漂白性,Cl2也有漂白性,两者(15分)S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。实验操作和现象:(1)A中反应物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.(13分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品22.3g以下图所示装置进行实验。(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是。常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸(8分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。试回雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第一小组同学认精制蔗糖使之脱色,通常选用()A.SO2漂白B.Cl2漂白C.Na2O2漂白D.活性炭吸附二战期间,有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂可能是)A.TNTB.白磷的CS2下列情况会有氢气生成的是()A.铝放入冷的浓硫酸中B.铝放入热的浓硫酸中C.铝放入冷的稀硫酸中D.铜放入热的稀硫酸中右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,下列不是酸雨的形成原因的是A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为途径一(11分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合适试某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是;A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为。(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1gNa2飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是()A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述,正确的是A.都不易分解B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中,容器内溶液的质量都减小D.露置在空气中,容器内溶液的浓度都减小某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是A.一定有CO32-B.一定有Ag+C.一定有SO42-D.无法肯定用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑。根据题意将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.氧化剂D.还原剂在工业生产中,硫酸不能用于A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系()A.C1=2C2B.C1>2C2C.C1<2C2D.无法确定往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO4C.该实验表明FeCl3有将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是()A.反应中共(14分)实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是A.加热时都能与铜发生反应B.硫元素的化合价都是+6价C.都能作为气体的干燥剂D.常温时都能与铁发生反应,有大量气泡冒出下列两种物质,不需要加热就能反应生成气体的是A.Cu+H2SO4(浓)B.Cu+HNO3(浓)C.Fe+H2SO4(浓)D.C+H2SO4(浓)下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述,属于二者共同具有的性质是A.具有吸水性,可做干燥剂B.可用作氧化剂C.其钡盐难溶于水D.能与浓盐酸按一定比例混合,所得的混合酸可溶解铂和金已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C.漂白粉和水玻璃长期暴露在下列说法正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验,下列叙述不正确的是A浸碱棉团的作用是吸收SO2B.②中品红溶液的作用检验SO2的生成C.③中石蕊溶液褪色D.若把①试管中的生成物倒人水中(12分)Ⅰ.(3分)化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73;②向雨水样2g某金属加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgSO2溶于水后所得的溶液的性质是A.有氧化性、无还原性、无酸性B.无氧化性、有还原性、无酸性C.有氧化性、有还原性、有酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种己知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mLCl2(标准状况)完全反应为Cl-,则S2O32-将转化为()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收I.硫在空气燃烧生成A,A溶于水得B,B与I2反应得C和D,C与Na2S反应得到含硫化合物E,据此回答下列问题:(1)写出各物质的分子式:B,D。(2)E与A、B、C中某种物质反应的方程式。I相同物质的量的下列溶液中的溶质,充分吸收同状况的SO2,吸收体积最大的是()A.高锰酸钾(H+)B.碳酸钠C.溴D.氢氧化钡向下列溶液中通入足量SO2的过程中,一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是()A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16D.硫原子在化学反应中容易失去电子(6分)32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如右:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?(2)把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4(8分)为测定钢铁中硫的含量,称取0.500g试样,高温下在氧气流中燃烧,使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收,并用已知浓度的碘溶下列叙述正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明二氧化硫具有漂白性D下列物质长期露置在空气中,质量不会增加的是()A.烧碱B.盐酸C.浓硫酸D.生石灰下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为,再氧化成。方法II用生物质热结气(主要成分:、、)将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收,再经电解转化为。(把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是A.气体A是S下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()A.气体A为硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A.SO42-B.SC.SO32-D.S2-1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生C1原子硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。(1)这种酸应读作;(2)若将二氧化硫通入(4分)已知Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为:(标况下),有molH2SO4发生还原反应。在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装入两试管中,一支通氯气,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是(l6分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.n="2"B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是A.上述过下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是A.铁跟浓硫酸B.铝跟浓硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有性;浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有性;金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气,是因为稀硝酸具有性;在下列四种有色溶液与二氧化硫作用,其实质相同的是()①品红溶液②高锰酸钾酸性溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④淀粉—碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④(14分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。浸下列说法正确的是()A.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色下列气体不能用H2SO4干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1(6分)下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为。(2)实验中,当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时,品红溶液将,原因是。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式;(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl3③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥下列溶液:①硝酸钡溶液②碘水③酸性高锰酸钾溶液④氯化铁溶液⑤品红溶液,其中能用来区别SO2和CO2气体的是()A.③⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤(14分)某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物请分析:Ⅰ.装置B的作用装置D的作用Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成Ⅲ.对C中固体产物提出如下假(6分)将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)其中被还原的硫酸的物质的量为。(2)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.SO2通入下列溶液中,肯定不会生成沉淀的是()A.氯化钡溶液B.氢氧化钡溶液C.硫化氢溶液D.澄清石灰水(10分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验:甲组:量取25.00mL上述溶液,下列关于SO2的说法中,错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3C.实验室可用氢氧化钠溶液将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。(2(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑。该反应说明A.硫酸比硝酸稳定B.硫酸的沸点比硝酸高C.H2SO4的酸性比硝酸强D.浓硫酸的氧化性比硝酸强当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是A.CaOB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.CaCO3下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物,它主要来“黑火药”是制造节日焰火的主要原料,一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A.单质B.化合物C.混合物D.有机物(8分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是()A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀(12分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验:将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与氢氧化钠溶液反应B.都能使石蕊试液变红C.都能引起光化学烟雾的大气污染物D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们(16分)硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式,说明浓硫酸具有,制取CuSO4,方法最好(填序号),(3)SO2是造成空气污染,形成酸雨有关硫酸的下列反应中,没有表现出硫酸氧化性的是()A.浓硫酸与铝的反应B.稀硫酸与纯碱的反应C.稀硫酸与锌的反应D.浓硫酸与木炭的反应下列叙述不正确的是A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。