如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是。（2）B装置研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2、性质。（2）请在方框中画出收集SO2以二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备S下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2→NO→NO2→HN向50mL18mol·LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是A．小于0．45molB．等于0．45molC．在0．45mol和0．9mol之间D．大于0．9mol下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A．石灰水B．酚酞溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：（1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。（1）用图所示装置制取Na2S下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．能与水反应生成某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪由下列实验事实得出结论错误的是A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水下列有关H2SO4的说法中正确的是A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和下列关于SO2性质的分析，正确的是A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C．BaSO3能够溶于稀盐下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是（）A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶下列有关说法不正确的是（）A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C．在在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：（1）写出A、E的化学式：A__________；E__________。（2）写出指定反应的化学方程式：E→C：___________________________某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应的化学方程式为___________工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。（1）将煤直接工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ反应产物的定性探究实验装置如图所示。（固定装置已略去）（1）A中反应的化学方程式为。（2）F烧杯中的溶液通常是。（3硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。Ⅰ.打开请回答下列化工生产中的一些问题：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）。A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①SH2SO4途径②A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物与水反应将直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________________________用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（）A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（）A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为：。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。（3将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D．试以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是()A．铜与稀硫酸,铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸,铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸,硫化钠与硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:(1)在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是()A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:【查阅资料】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。【提出假Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g,Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化,48℃分解。二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为A．1-a％B．1-a％c．(1-a％)D．无法计算下列物质间能直接转化的元素是()A．氯B．硫C．铝D．铁硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（）A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，烧瓶中的实验现象为。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3&g下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2m从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()。A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应对下列事实的解释错误的是()A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有下列说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B．可用铁制容器储存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀下列实验报告记录的实验现象正确的是()一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。(2)下列下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．都是常用的干燥“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下面化学反应不符合绿色化学概念的是A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中A．滴加石蕊试液，先变红后褪色B．滴加品红溶液，先褪色后变红C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低D．加入足量氯化为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL18mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。图1图2（1下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．（一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。（一)常用下列途径制备海波：已知反应：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3（1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)∆H＝－283．0kJ/molS(g)+O2(g)SO2(g)∆H＝－296．0kJ/mol下列说法不正确的是：A．两某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5能证明SO2具有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是()A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟下列说法正确的是（）A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，下列叙述正确的是（）A．含1molH2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2molB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2molC．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应向5mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为。实验中往往有大量蓝色固体析出现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。