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三氧化硫的试题列表
三氧化硫的试题100
化学课外兴趣小组的同学在网上查阅资料得知：火星大气中二氧化碳约占95.32%，氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。请回答：（1）火星表面的平均气温与地球相比（选填“更低
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物
2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。现已证实引起温室效应的主要气体是[]A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳
在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体。）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）固体A是______________（填化学式）
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物
二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是[]A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在40
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为[]A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、(II)x溶液、（III）Na
保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是[]A．氧气分子和氢气分子B．水分子C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为_____
下图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。（1）写出各物质的化学式：A________B________C________D________E________F________（2）写出①④
下图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。（1）写出各物质的化学式A________B________C________D________E________F________（2）写出①④的
下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是[]A．SiO2→H2SiO3B．S→SO3C．Al2O3→Al(OH)3D．Cl2→NaClO
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为[]A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3
A、B、C、D、E都是原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：①A和C属同族元素，且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的；②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物；③
下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
2010年4月14日持续喷发的冰岛火山产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关硫及其化合物的说法中正确的是[]A．火山喷
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④
下列物质中，不能使品红溶液褪色的是[]A．Cl2B．SO3C．SO2D．活性炭
关硫的氧化物的叙述正确的是[]A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．消除
下列对SO2和SO3的叙述正确的是[]A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是[]①氧化剂②还原剂③催化剂④
除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过[]A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．98．3%浓硫酸
A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______
下列化学用语中，正确的是[]A．两个氢分子：2HB．氧化钠：NaOC．2个硫酸根离子：2SO42-D．＋2价的镁元素：Mg2+
对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是[]陈述I陈述Ⅱ判断A.工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有B.Cl2和SO2混合后可用干漂白纸浆Cl2和
韩国YTN电视台2011年3月17日报道，受日本大地震的影响，有日本的象征之称的富士山最近火山活动频繁，有喷发的迹象。硫随火山喷发产生大量二氧化硫。下列对SO2和SO3的叙述正确
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。（1）元
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。③Y是红棕色的化合物。
下表各物质中，不满足下图物质一步转化关系的是[]XYZA.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.SO2SO2H2SO4C.NH3NONO2D.CCOCO2
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是[]A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化台物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。(1)元
将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分
将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___
下列有关元素及其化合物的叙述正确的是[]A.C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧
以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3
以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3
下列化学用语不正确的是[]A．氯离子：Cl-B．两个氢原子：2HC．硫酸铝：AlSO4D．一个氮分子：N2
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分
下列事实的解释正确的是[]A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑
下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是[]XYZA.MgMgOMgCl2B.H2SO4SO2SO3C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.N2NH3NO
下表各组物质中，不满足图中物质一步转化关系的是[]XYZA.Cl2Ca(ClO)2HClOB.SO2SO3H2SO4C.Fe(NO3)2Fe(OH)2Fe(NO3)3D.CaCO3Ca(OH)2CaO
硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题：(1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______，E___
下列化合物：①SO3②Fe(OH)3③FeCl2④CuS⑤H2SiO3⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是[]A.①②⑤⑥B.③④⑤⑥C.④⑤D.①②③⑤
2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是[]A．火山喷发产生的火山
以下物质不能由两种单质直接反应得到的是[]A.SO2B.SO3C.MgOD.Na2O2
下列对SO2和SO3的叙述正确的是[]A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应
X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是___________；1molZ
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是[]陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对；有B.Cl2和SO2混合后可用于漂白纸
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3时的△H=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是[]A．SO2、CO2B．C12、A12O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]①Al→Al2O3→Al(OH)3②Fe→FeCl2→Fe(OH)2③S→SO3→H2SO4④N2→NO→NO2A．①②B．③④C．②④D．①③
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式_______
强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则[]A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体
下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]A.只有③B.③④C.④⑥⑧D.②③⑦
下列物质不可以通过化合反应制取的是[]A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO4D．SO3
下列各组气体中，一经混合就能迅速发生反应的是[]A．H2和O2B．NO和O2C．H2和Cl2D．SO2和O2
下列气体中，不能用98.3%的浓硫酸干燥的是[]（1）SO3、（2）SO2、（3）Cl2、（4）H2SA、只有（4）B、（1）和（4）C、（3）和（4）D、（1）（2）（4）
实验室合成SO3的装置如图，试回答（1）装置(A)的作用：1______________2_______________3_______________（2）从(B)处导出的气体成分（写出化学式）_________________（3）(C)的冰水混
下列实验最终能看到白色沉淀的是[]A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液B．过量CO2通入澄清的石灰水C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是[]A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4
飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是[]A．氧化剂B．还原剂C．催化
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abCAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3时的△H=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反
强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则[]A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体
下列物质的转化在给定条件下能实现的是[]A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是[]A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、
将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液，其结果是[]A．两种气体都生成BaSO4沉淀B．只有SO3会生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C．分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．都不生成
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这
下列说法正确的是[]A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D.澄清石灰水
下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。请回答下列问题（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?___________
下列说法中正确的是[]A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol
已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是[]A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉
测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）（1）装置中甲管的作用
除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过[]A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．98．3%浓硫酸
利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2)___________，化学方程式_____________。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体)__
下列物质的制备，符合工业生产实际的是[]A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这
汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参
下列叙述正确的是[]A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4LC．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D．二氧化
在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是[]A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2
(1)钒触媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中步骤c的化学方程式可表示为：____________________-。(2)550℃时，SO2转化为SO3
下列物质间转化都能通过一步实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO
以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是[]A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3
下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是[]abcA.NaOHNa2CO3NaClB.HNO3NONO2C.HClCl2HClOD.SSO3H2SO4
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是[]A、O2B、CO2C、Cl2D、SO3
下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（）A．铜像B．大理石雕塑C．水泥路面D．铝制窗台
下列叙述合理的是（）A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是
大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨．下列说法正确的是（）A．某酸雨的pH为5.7B．酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C．汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2D．将燃料脱硫可减少酸
下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．NO2B．NOC．SO2D．N2
煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是（）A．在煤中添加的脱硫剂是石灰石B．在煤中添加的
（1）正常雨水显______性，其pH值约等于______，这是由于______．（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04
三氧化硫的试题200
减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（）A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D
你认为减少酸雨不可采用的措施是（）A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等
煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．（1）试计算燃烧64kg煤，产生的SO2的物质的量是______mol．（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提
下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIB．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2C．在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘D．新制氯水滴在蓝色
化学与生产、生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的
正常雨水偏______性，pH约为______，这是因为______的缘故．酸雨是指pH______的降水，主要是人为排放的______和______等酸性气体转化而成的．
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之
根据化学知识，下列说法正确的是（）A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机材料，其生产都采用含硅元素的原料C．同一温度下，
化学源于生活，高于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱
下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向澄清石灰水中通
用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是（）A．使用较多的生石灰B．加入较多的焦炭C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较高的废钢
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应
SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是（）A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化C．酸雨、光化学烟雾D．赤朝、温室效应
下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（）A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④
如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表
下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（）A．SO2B．CO2C．NO2D．CO
下列说法正确的是（）A．食品添加剂对人体一定是有害的B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径C．pH小于7.0的雨水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不
化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是（）A．从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的B．硅和二氧化硅都可作光导纤维材料C．海水通过蒸
绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol
酸雨是指（）A．酸性的雨B．pH=5.6的雨C．pH＜5.6的雨D．pH=5的雨
二氧化硫是一种大气污染物．下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是（）A．温室效应B．酸雨C．赤潮D．白色污染
下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C．大气中二氧化碳的含量增加D．塑料制品的大量使用
下列各组气体中，均能形成酸雨的是（）A．Cl2、COB．CO2、COC．CO2、SO2D．NO2、SO2
减少酸雨产生的合理措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发洁净能源．A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①③④⑤
合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．（1）工业制取漂白粉的化学方程式（用单线桥标出电子转移的方向和数目）______．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大
下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮
“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中不符合“绿色化学”概念的是（）A．除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3B．消除硝酸
Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有______A．CaOB．Na2C03C．NH4N03D．P205Ⅱ以黄铁矿为原
酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．
某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（）A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段
下列说法正确的是（）A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”B．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HCl
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称______、______．（2）大量使用化石
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（）A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D
下列物质中，可形成酸雨的是（）A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷
下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因
香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要原因C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水
随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．①③
化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（）A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2
下列气体可以形成酸雨的是（）A．CH4B．H2C．SO2D．CO2
现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0；酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱
下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0
某环保监测站刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：测定时间/min01245pH4.734.624.564.554.55下列有关说法不正确的是（）A．雨水酸性逐渐减弱B．一段时间后雨水酸
要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中．回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等，请大家根据原理写出反应的化学方程式．（1）石灰石脱硫：_____
化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其昧道更加美味可口B．在煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C
下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A．COB．CH4C．SO2D．N2
下列叙述正确的是（）①C02的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分
造成大气污染的SO2气体，主要是来自（）A．汽体尾气B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧D．火山爆发
下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，
有关硫的氧化物的叙述正确的是（）A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．消
下列说法不正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有
形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气
为减少二氧化硫形成酸雨，可釆取的措施有：①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源其中正确的组合是（）A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有关酸雨的论述不正确的是（）A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨
C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题．下列有关这些元素的氧化物说法错误的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新
在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是（）A．减少SO2气体的排放B．减少氮氧化物的排放C．
2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”，创建绿色环保，人和自然和谐相处是我们追求的目标，其中化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．凡加入食品添加剂的食物
下列说法中错误的是（）A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰
（1）氢氧化铝[Al（OH）3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______．（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石
生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料
目前没有列入我国空气质量报告的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．二氧化氮
酸雨是指pH为多少的雨水（）A．pH＜5.6B．pH＞5.6C．7＜pH＜5.6D．pH=7
导致下列环境问题与排放二氧化硫有关的是（）A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨
化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．工业上硝酸可用于制化
（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题
酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多
下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是（）A．氨水B．品红溶液C．石灰石D．熟石灰
下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常
下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验
下列叙述中，不正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理D．S
保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是______A、N2B、COC、SO2D、氟氯代烷（2）下列措施不利于环境保护的是______A、
下列说法中，正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．正常雨水的pH等于7，pH小于7的雨水就是酸雨C．二氧化硫能使品红溶液褪色，溶液
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用B．氧化
酸雨形成的主要原因是______．时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（
下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是（）A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）+H2O（g）高温.CO（g）+H2（g）C．用
为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（）A．N2B．NOXC．NH3D．NH4NO3
下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应
酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点错误的是（）A．减少煤和石油等化石燃料的使用B．可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C．改变能源结构，开发清洁能源D．氮的氧
当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起酸雨的主要气
化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
下列气体中，与酸雨密切相关的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CO
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C．金属锂是最轻的金属
导致下列现象的主要原因与SO2的排放有关的是（）A．酸雨B．粉尘污染C．臭氧空洞D．温室效应
为了减少酸雨的产生，下列措施中合理的是（）A．大量使用原煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．化石燃料脱硫D．禁止使用各种化石燃料
SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是（）A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化C．酸雨、光化学烟雾D．赤朝、温室效应
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞CC．
[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱
减少酸雨产生的合理措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发洁净能源．A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①③④⑤
下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮
要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中．回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等，请大家根据原理写出反应的化学方程式．（1）石灰石脱硫：_____
下列叙述正确的是（）A．鉴别两种无色溶液Na2CO3与NaHCO3-可以用加石灰水B．Mg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法C．SO2与CO2对环境污染的原理-均形成酸雨D．Na2SiO3与Na2O•Si
为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时
火力发电厂释放出的大量氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实验绿色环保、节能减排、废物利用．（1）脱硝：利用
下列叙述正确的是（）①C02的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分
国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时
三氧化硫的试题300
下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常
在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是（）A．减少SO2气体的排放B．减少氮氧化物的排放C．
煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三
研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的
下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.2molB．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但金属氧化物都为碱性氧化物C．电解熔融氯化钠制取金属钠的
下列说法正确的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石
S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O.02mg•L-1．下列措施中，不能减少S02排放量的是（）A．用天然气代替煤炭作民用燃料B．大力植树造林C．硫酸厂采取措
目前没有列入我国空气质量报告的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．二氧化氮
下列气体与自来水的消毒有关的是（）A．Cl2B．NO2C．SO2D．NO
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生
面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反
SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：①“吸收装置”中
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是______．（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO4
下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C．酸雨的pH小于5.6D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃
下列现象与SO2排放直接有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应
酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境．一列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C
防治酸雨是一项综合性工程，下列叙述不正确的是（）A．研究开发替代化石燃料的新能源B．对含硫燃料预先进行脱硫处理C．加强国际间合作，以减少酸雨的产生D．将烟囱建得更高些，避免
二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有（）A．大量矿石的开采B．生态环境的破坏C．含硫磺温泉的开发D．工业上大量含硫物质的燃烧
下列说法正确的是（）A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物D．甲烷和
飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加．飘尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附
酸雨对环境的影响极大．酸雨的产生过程为：含硫物质氧化为二氧化硫被排放到空气中，在粉尘等的催化作用下转化为三氧化硫，三氧化硫与雨水结合便形成酸雨，其有关反应方程式如下
酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B．汽车排出大量尾气C．大气中CO2的含量增加D．工业上大量燃烧含硫的燃料
形成酸雨的原理之一可表示如下：试回答下列问题：（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是______（填标号）．（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理
煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮．A．①②B．①③C．③④D．②④
现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫D．三氧化二铝．请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）能形成酸雨的是______；（2）光纤制品的基本原料______；（3）属于
酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴
酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S高温.6Cu+SO2↑．Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可
酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A．N2B．COC．SO2D．氟氯代烷
下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6240113PM10ⅢD427659NO2Ⅰ（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物
我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示浓度限值（mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70现有某化
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h0123雨水的pH4.734.624.564.55分析数据，回答以下问题：（1）该雨水______（填“是”或“不是”）酸雨．
酸雨形成的主要原因是（）A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧
为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：______．
我国目前使用最多的燃料是煤、石油、天然气，它们都是______燃料．造成环境污染的SO2，主要是燃烧______产生的，它与空气中的水蒸气结合可以变成______，随雨降到地面，会使土
二氧化硫是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一．造成大气中二氧化硫含量急剧增加的最主要原因是（）A．硫酸厂排放出的废气中的二氧化硫B．由火山爆发产生的二氧化硫C．由实验室
下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和
正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2气体的缘故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蚀时，破坏最为严重的是（）A．大理石（主要成分为CaCO3）墙面B．竹、木房屋C．铜铸塑像
引起酸雨的污染物质是（）A．CO2；NO2B．CO2；SO2C．SO2；NO2D．氟利昂；NO2
下列物质与酸雨的形成无关的是（）A．SO2B．NOC．NO2D．CO2
人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．下图是硫元素的各个
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．白色污染C．温室效应D．酸雨
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2SO3＋NO②SO3＋H2OH2SO4③2NO＋O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮
（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：。⑵实验过程
2008年06月28日新华网消息：据美国《连线》杂志报道，一项研究表明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐似乎堆积在火
某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸C．铜与浓硫酸D．过氧化钠和水
下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B．能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C．硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D．S与Cu反应生成Cu2S
下列有关硫的说法正确的是（）A．硫在自然界中仅以化合态存在B．硫可溶于水C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D．硫易溶于二硫化碳
下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D．通过品红溶
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉
下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸
下列说法错误的是()A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．最高价氧化物的化学式为SeO3B．单质Se是一种半导体材料C．原子半径
取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是（）A．2.24L气体的质量一定小于或等于
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况
标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（）A．H2S、SO2B．O2C．H2SD．SO3
向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol
0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是（）A．铁B．铜C．铝D．钾
针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2OC．H2O2H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的
有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中。则气体A中各组分的体积比为
（1）将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。（2）若把0.
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验
某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，
根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。（2）试管B中的实验现象是，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提
工业上制取H2SO4，回收尾气中的废气选用的试剂是（）A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4
在硫酸工业制法中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在接触室流出的气体为（）A．SO2B．SO3O2C．SO2O2D．SO2
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变
2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)；ΔH=-196.6KJ/mol（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。（2）在实际生产中，操作温度选定400∽500℃，这是因为________
A．50%B．60%C．70%D．80%
（1）分析判断A和B各是什么物质，写出各自的化学式。（2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。
将SO2和O2以体积比为1：3混合后，通入接触室发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达平衡时，在同温、同压下测得反应前与反应后混合气体的密度之比为71：80。求SO2的转化率？并回答SO
（1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合②分解③置换④复分解⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）。其中正确的是A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦（2）第
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么尾气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？（3）若该厂每天排放10000m3
含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2t98%的硫酸，需硫铁矿多少吨？
（1）每天消耗含95%的固体硫多少吨？（2）理论上应安装多少台送风机？（3）固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ф（O2）的下限为多少？（4）实际安装送风机的台数应略多于理论数（不
(1)写出上述两个反应的化学方程式：①_____________；②_________________。（2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：________。（3）在英国进行的一个研究结
某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当
某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是…（）A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的C
下列反应能用勒夏特列原理解释的是（）A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO
在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应有以下4个图，其中正确的是（）
日常生活、工农业生产、科学研究中涉及许多化学原理，下列有关实验原理的说法正确的是（）A．实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气B．2MgO2Mg+O2↑符合冶炼原理C．除去甲烷中混有的乙烯
下图曾作为世界环境日的主要宣传画，这幅宣传画所提示的全球主要环境问题是（）A．酸雨B．“温室效应”加剧，气温升高C．臭氧空洞D．森林锐减
使用化学手段，可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A．在燃料煤中添加氧化钙B．将某些废旧塑料熔化后重新成型C．用多孔吸附剂清除水面油污D．把放射性
为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是（）A．Na2S溶液和盐酸B．KMnO4溶液和盐酸C．浓硫酸和Na2SO3D．盐酸和NaHCO3
“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列反应不符合这一理念的是（）A．消除硝酸工业尾气的污染NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB．工业上制CuS
关于1mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液
形成酸雨的主要原因是()A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气
接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）A．冷却反应后的混合气体，使SO3凝华后析出B．给催化剂加热C．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D．降低接触室的温度，以免
在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中S
下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体B．三氧化硫与水反应放出大量的热C．接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成
在硫酸工业制法中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2B．SO3O2C．SO2O2
三氧化硫的试题400
在下列气体的制取中，均用到浓硫酸。浓硫酸只起脱水剂作用的是（）A．浓硫酸与甲酸加热制取COB．浓硫酸与铜反应制取SO2C．浓硫酸与无水乙醇反应制取乙烯D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制
接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()A．控制接触室内的温度在450℃左右B．沸腾炉中通入过量空气C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D．接触室中用V2O5作催化
把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品放在O2流中灼烧，反应完全后得到残渣0.78g，则此黄铁矿的纯度是…()A．33%B．66%C．78%D．88%
经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外，还有Na+、Cl-、、等离子，已知：c(Na+)=7×10-6mol·L-1，c(Cl-)=3.5×10-5mol·L-1，c()=2.3×10-5mol·L-1，c()=2.5×10-6mol
把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()A．1.06tB．1.98tC．2.14tD．2.26t
某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7，则2%NaOH溶液的流量为（）A．0.00816m3·s-1
如右图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。以下描
硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料，其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2，下列说法正确的是…（）A．用石膏制SO2的反应是一个还
美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副
工业制CuSO4时，不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：（1）；（2）。
用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。（2）实验
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%的硫酸需消耗3.6×105kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2
某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：（1）应先向废水中加入溶液，离子方程式为。
煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5kg，
某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？
硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧
2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为。（2）请
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t(NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，
在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收。所得H2SO4可用10.0mL0.50mol·L－1的NaOH(aq)完全中和，
向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个
制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时
含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）…（）A．NH4+B．Na+C．HCO3-D．C6H5O-
向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体溶质的溶解度随温度升高而
足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……（）A．ZnB．ZnOC．Zn(OH)2D．ZnCO3
在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……（）(双选，请举例说明。)A．Al2O3B．H2SO3C．H2SD．NaHCO3
下列物质的性质属于物理性质的是……（）A．二氧化硫的漂白性B．浓硫酸的脱水性C．浓硝酸的不稳定D．浓盐酸的挥发性
二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今用0.228克CS2在448毫升氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是……（）A．112毫升B．224毫升C．448毫升D
SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（）A．与SO2相同B．与Cl2相通C．减弱或消失D．增强
物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是……（）A．NH3·H2OB．Na2CO3C．Na2SD．Ba(OH)2
在饱和H2S溶液中，加入或通入下列试剂，既能使pH升高，又能使c(S2-)降低的是……（）A．溴水B．通入SO2C．Cu(NO3)2溶液D．KAlO2溶液
常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是……（）A．17.85g/LB．18.00g/LC．18.25g/LD．18.5
在标准状况下，5.6LH2和H2S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水：A．0.9gB．3.6gC．4.5gD．8.1g
铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（）A．全部是FeSB．有Fe和FeSC．FeS和SD．有Fe、FeS和S
要制得较纯净的FeS沉淀，在FeCl2溶液中最好加入的试剂是……（）A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A．SO2B．SO3O2C．SO2O2
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（）A．曲线a表示向H2S水
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中
某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种：A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的
银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天
氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科
酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。不同时间测得的pH测试时间/h01234…8雨水的pH4.734.624.564.554.55…
硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得S22-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与S22-也完全转化为S2O32-。问：
“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)
已知某元素的最高正化合价为+6价，由此得出的结论正确的是A．该元素在元素周期表中一定处于ⅥA族B．该元素可能是氧元素C．该元素可能是硒（Se）元素D．该元素原子最外层一定是6个电
将nmolNa2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，则n和m之比值从（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中选出符合上述情况的组合是A．（Ⅰ）（Ⅱ）
假设双氧水（H2O2）是比碳酸还弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>（1）双氧水电离的方程式为____。（2）若CO2与Na2O2不发生反应，而潮湿的CO2可与Na2O2反应，则该反应的化学
下列物质中，有一种物质的漂白作用原理与其余三种不同，这种物质是A．漂白粉B．Na2O2C．SO2D．新制氯水
将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是A．悬浮物消失，溶液无色B．悬浮物由棕色变白色C．有臭鸡蛋气味的气味逸出D．析出浅黄色沉淀
臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可做外科消毒剂。(1)H2O2的电子式为______。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫色消褪了，此时双氧水表现出_______性。若Mn
有黑色和黄色两种固体物质A和B，它们都是由相同的两种元素组成．A与稀作用产生气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后
某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO2
FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A．2a%B．3a%C．1-2a%D．1-3a%
下列说法错误的是A．HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42-离子B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入Ba
2008年11月19日新华网:山东恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮、硫酸盐超标，这些成分与化工厂所生产的产品成分一致.主厂区位于路西，主要冶炼黄金、生产硫酸和复
下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是A．Ba(NO3)2溶液B．BaCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．氢硫酸(H2S)
关于二氧化硫的叙述正确的是A．常温下可以氧化成三氧化硫B．不可以使品红溶液褪色C．可称亚硫酐D．实验室可用启普发生器制取
硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸，反应后，硫转化为S2-、SO32-，则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为A．2∶1∶1B．3∶2∶1C．3∶1∶2D．4∶1∶3
请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将ag铁和bg硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀H2SO4中，试求产生的气体在
已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS278.2%的黄铁矿？
在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相
为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和
SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值浓度限值[mg/(m3空气)]一级标准二级标准三级标准年
据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是)，有关O4的说法正确的是()A．O4的摩尔质量64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．O4与O3、O2都是氧元素
微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是()A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气B．硒的最高价氧化物的
下列能说明R元素一定为氧族元素的是()A．R为非金属元素，其氧化物的化学式为XO2B．R的氢化物中，R原子与氢原子的个数之比为1∶1C．R的单质与金属铝能化合生成Al2R3D．R的氢化物的
下列有关臭氧的叙述不正确的是()A．臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有
打雷放电时，空气中有极少量的氧气转化为臭氧(3O2放电2O3)，下列说法正确的是()A．此变化属于物理变化B．O2和O3是同位素C．O2和O3是不同物质D．O2和O3的性质完全相同
将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是()A．水先进入a瓶B．水先进入b瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任
0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则这种单质可能是()A．铁B．铝C．镁D．钠
已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平），下列说法正确的是（）A．O3在反应中被氧化成O2B．1molO3在反应中只有mol的氧原子化合价发生了变
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O②H2O2+I2====2HIO③H2O2+2HIO====I2↓+O
世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下：下列说法不正确的是（）A．H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为火箭燃料B．H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．蒽醌氧化法生
已知S、Cr两元素的最高价均为+6，则下列粒子中，从化合价分析，可能存在过氧键（—O—O—）的是()A．B．C．D．
取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为()A．4.48LB．3.36LC．2.24LD．1.12L
根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：OFSClSeBrTeI(1)非金属性最强的元素是_________________。（2）还原性最强的离子是________________。（3）H2Te的稳定性比HI（填“强”或
可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：（1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是__________________________，根据____________________________规律来判断
硫单质通常是一种淡黄色固体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用Sx表示。对这三种蒸气的测定结果如下：（1）橙色蒸气的密
已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。（1）将下列操作步骤补充完整：①____________________________________
（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________（填编号）。A．MnO2和浓盐酸B．Zn和稀硫酸C．MnO2和H2O2D
用含FeS284％的硫铁矿生产硫酸．硫铁矿煅烧时有4％的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95％，SO3的吸收率为98.5％，求2吨硫铁矿可生产98％的浓H2SO4多少吨？
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S
下列有关SO2的叙述不正确的是()A．能使品红溶液褪色，加热后溶液仍为无色B．能使品红试液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色C．相同条件下，同体积的SO2和O2含氧元素的质量相同D．能
下列物质中，只具有还原性的是()A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2
二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通过湿润的有色布条时，其漂白效果()A．缓慢褪色B．是二者作用效果之和C．和单独一种气体通过时相同D．可能失
除去CO2中的少量SO2，应选用下列试剂中的()A．亚硫酸钠溶液B．碳酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠饱和溶液
将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是()A．有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出B．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成C．两种气体都被吸收，有BaSO4和BaSO3沉淀生成D．有
一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为()A．SO2漂白了滤纸B．化学反应放热蒸发了溴C．SO2与溴化合生成无色物质D．SO2与溴发生氧化还原反应
储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A．浓H2SO4的吸水性和酸性B．浓H2SO4的脱水性和吸水性C．浓H2SO4的强氧化性和吸水性D．浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性
下列变化的实质相似的是（）A．SO2和Cl2均可使品红试液褪色B．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时都放出气体C．HBr和HI不能用浓H2SO4与NaBr、NaI反应制取D．浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口
向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为()A．0.0075mol·L-1B．0.008mol·L-1C．0.
某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na
有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题：(1)各取适量固体试剂
有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气
