将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热,使其充分反应并冷却后,再加入适量盐酸,最后可得气体体积为(标准状况)A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H2和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:1,则可知A的相对原子量为A.已知:A、E是非金属固体单质,气体F能使品红溶液褪色,C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系(有部分产物略去):请回答:(1)C的化学式该分子的电子式为:。该分子为:(填极性、非设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是()A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D.氧气、氯化钡溶液、水下列物质中不含结晶水的是A.石灰B.石膏C.芒硝D.明矾工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①FeS2+2HCl→FeCl2+H2S↑+S↓②2H2S+SO2→3S+2H2O③2NaOH+SO2→Na2S下列说法中,不正确的是()A.硫既可做氧化剂,又可做还原剂B.SO3只有氧化性,SO2只有还原性C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸D.氢硫酸既有氧化性,又有还原性将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中,则该溶液具有()A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性下列有关SO2的说法错误的是()A.SO2溶于水生成亚硫酸B.SO2是一种无色无味的气体C.SO2有杀菌作用,可用作食物和干果的防腐剂D.SO2能使溴水褪色,是因为SO2具有还原性将过量的SO2分别通入下列溶液:①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液,根据要求填空。(1)无明显现象的是;(2)溶液颜色褪去的是;(3)SO2作氧化剂的是;(将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入品红溶液中,可观察到的现象是()A.品红溶液褪色B.品红溶液不褪色C.溶液褪色速度比单一气体更快D.产生浅黄色沉淀将0.2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为(不考虑气体的溶解)()A.1.12LB.3.36LC.4.48LD.7.48L将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中,充分反应后,氢硫酸的浓度没有改变(不考虑溶液体积的变化),则a、b的关系是()A.a>2bB.a="b"C.a≤2bD.a≥b(11分)Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:(2)A中加入的试剂是,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是()①放出的气体除了SO2外,还有H2;②只放出了SO2气体,其物质的量为1mol;③反应结束时产生气体的(10分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:______________________________________________________用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是:A.铁跟浓硫酸B.铜跟浓硝酸C.铜跟浓硫酸D.铝跟浓硝酸下列叙述正确的是①标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积相同;②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成;③SO2有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A.无色B.难溶于水C.密度比空气大D.有刺激性气味(10分)某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证,请回答以下问题:(1)A中炭与浓硫酸反应的化学方程式;(2)若要验证炭与浓硫酸反应的产物,用BCDE装置进关于aLbmol/L的浓硫酸的说法正确的是A.与足量Cu共热,转移的电子为abmolB.常温时加入Al,不会发生化学反应C.若加入mgZn片,Zn片完全溶解,可收集到的标准状况下气体体积为22长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化,某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质,并测定亚硫酸钠的纯度。Ⅰ.有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案,并都认(10分)2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求:(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。(3)稀下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是()A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl2在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A.SO2.H2S、O2B.CO、H2、Cl2C.NO、H2、O2D.HCl、CO、NH3(5分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.强酸;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气________________;(2)干燥氢气________(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算(1)收二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了A.二氧化硫的漂白性B.溴的挥发性C.溴的氧化性D.二氧化硫的氧化性下列说法正确的是A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点较低B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C.正常雨水的pH小于5.6D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%,O211%,N282%):(1)已知SO2的氧化是放(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为.(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该造成大气污染的SO2主要来源于A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧硫的非金属性比氧弱,但从以下的事实不能做出判断的是A.硫化氢不如水稳定B.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊C.硫跟氢气反应需要加热,而氧气跟氢气反应只需点燃D.硫是固体,下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.都易挥发D.露置于空气中,溶液浓度均降低下列叙述中错误的是A.将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将(8分)(1)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是(可多选,但只要有选错项,即得0分)①Cl2②H2S③NH3④CO2(2)浓H2SO4能使纸片变黑,将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中,滤纸会由黄色变成白色,这主要是因为()A.SO2漂白了滤纸B.SO2与Br2化合生成了无色的物质C.反应放热使溴挥发了D.Br2被SO2还原成无色的B2005年12月某地上发生一起车祸,一辆载运浓硫酸的罐车,翻入池塘,大量浓硫酸泄露,有关部门组织抢险,通过附近的建筑工地对池塘的硫酸进行处理,很快控制污染的曼延,从化学常温下,等物质的量SO2和H2S气体,在一定容积的密闭容器中充分反应后,恢复到原温度,容器内压强变为原来的()A.1/2B.1/3C.<1/4D.>1/4用金属Cu与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。则()A.被还原的H2SO4为0.2moLB.反应中共转移电子2moLC.反应消耗了金属Cu6.4gD.生成的CuSO4配成500mL溶液,浓度为某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液,再加足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸,充分反应能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.CO2C.SO2D.H2S某气体水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰钾溶液褪色,也能使品红褪色,该气体是A.HBrB.CO2C.SO2D.H2S蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑,主要是由于浓硫酸具有()A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:①浓硫酸敞口久置于空气中增重;②浓硫酸干燥氢气;③浓硫酸使白纸变黑;④浓硫酸使铁、铝等金属钝化;⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.③④C.③(10分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。(已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。)(1)写出浓硫下列含氧酸中酸性最弱的是:A.H2SO4B.HClO4C.H2CO3D.HNO3有两支盛硝酸钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B.SO2在两个反(7分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4,则需要取mL的该硫酸,将上利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸?采用循环操作可提高原料的利用率,在下列工业生产中,没有采用循环操作的是()A.硫酸B.合成氨C.硝酸D.氯碱有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算下列反应中硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是A.氧化铝和硫酸B.氧化铜和硫酸C.硫化氢和硫酸D.铜和浓硫酸(10分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5,它们的物质的量之比为A.10︰5︰4B.5︰4︰2C.2︰4︰5D.1︰1︰1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度为0.4mol·L-1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2mol·L-1,现有98%的密度为1.8在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(H20SS02),则下列说法正确的是()A.产生的S02为(b-0.5a)molB.反应后生成的水的质量为1下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是()A.硫元素的质量之比为1:1B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为15:16D.质量之比为5:4化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)(2)计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。(3)的将30℃时271克Na2SO3饱和将BaCl2溶液分盛两支试管,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.证明SO2具有强氧化性和酸性B.若第下列实验一定能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液aL分为两等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46molB.1molZn与足量(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进(3分)相同物质的量的SO2与SO3,其质量之比为,氧元素的质量之比为,原子总数之比为。氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨,但如果在混合气体下面放有硫酸,这个反应几乎可以进行到底,主要原因是A.硫酸起了催化剂的作用B.硫酸起了脱水剂的作用C.硫酸吸(6分)现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1,将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b)下面是用98%的浓H2SO4(ρ="1.84"g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空:(1)浓硫酸的物质的量浓度为。(2)所需浓H2SO4的体积为。(3)将量取的浓H2SO4沿烧硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:①Na2SO4+4C→高温Na2S+4CO②Na2SO4+4CO→高温Na2S+4CO2(1)现要制取Na2S7.8克碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)请回答下列问题。(1)气体X的主要成分有____________。(写化学式)(2)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算:(1)写出该反应的化学方程式(2)制得氢气(标准状况)的体积(3)把生成的硫酸亚铁配制成4设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2(1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。(2)在实在氯化钡溶液中通入SO2,无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入适量的SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此下列说法中错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有A.中性和漂白性B.酸性和漂白性C.只有漂白性D.只有酸性下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;(1)写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式▲(2)写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式▲古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体,此反应属于A.有氧化还原的分解反应B.无氧化还原的分解反应C.只是氧化还原反应D.只是分解反应某班级同学查阅资料,对Na2S有了一定的认识,并提出了以下几个问题,请回答:(1)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降将硫磺在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色而B变为C;在C中加入Na2S产生气体D,若将D通入B溶液,可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素(7分)某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨,一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色,上面泛起黑色的泡沫,空气中到处弥漫着刺鼻的气味下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与碳反应D.三氧化硫与水反应(16分)某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:(1)通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2()A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3·H2O取5mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应,等反应结束,收集到的是()A.0.09mol的H2B.0.09mol的SO2C.小于0.045mol的SO2D.0.045mol的SO2往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是()A.白色沉淀为BaSO4B.反应后溶液的pH减小C.此实验表明SO2有盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量过氧化钠,乙试管中加入足量氨水,则下列叙述正确的是:A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管下列叙述正确的是()A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同C.向NaClO溶液中通入足量有A、B、C、D、E五瓶溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液,现进行如下实验:①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加
下列有关二氧化硫的说法中,正确的是A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色C.在含BaCl2的氨水中通入少量下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温(6分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份,每隔一为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.NH3、H2、Cl2D.CO、SO3、O2通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液.工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是A.S+O2SO2B.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A.①③B.②③C.①④D.②④已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是A.取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶(4分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A.沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质(1)浓硫酸使胆矾变成白色(2)浓硫酸使蔗糖变”黑下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是A.Na2CO3溶液B.Na2SO3溶液C.CaCl2溶液D.空气在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100ml等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入Ba(NO3)2溶液,再滴入品红试液,应发生的现象是A无沉淀生成,溶液显红色B无沉淀生成,溶液显无色C有沉淀生成,溶液显无色D有沉淀生成,将SO2通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,这主要是因为SO2A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性(6分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是(填写字母标号)。(2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需稀硫酸中加入铜片,无现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为A.KNO3B.NaClC.FeCl3D.Cu(OH)2下列各组物质相互接触时,硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B.碳和浓硫酸C.铜和热的浓硫酸D.氧化铜和稀硫酸(8分)利用化学变化的递变规律,常可对某些物质的化学性质作出合理的推测,请判断下列各推测是否合理(填合理、不合理或不一定合理),并说明判断的理由。(1)从红热的铜丝能在氯g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的下列说法中,正确的是A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此下列关于SO2的说法,不正确的是A.SO2能使品红溶液褪色B.SO2能使紫色石蕊试液褪色C.SO2能与水作用生成H2SO3D.SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物(8分)硫酸的性质有:A.强酸性;B.吸水性;C.脱水性;D.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实验室干燥氢气_____(6分)指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)(1)实验室制取H2;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂(3)铝制容器将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成B.反应中SO2作还原剂C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2:1D.氧化产物与还原产物质量比为1:1(6分)某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸,主要过程的化学反应情况如下:生产过程化学反应反应情况硫铁矿的燃烧4+11O22Fe2O3+8SO24%的硫元素损失而混入炉渣SO2的接触氧化2SO2+O2将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中,则该溶液具有A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性(6分)如右图。在一支试管中放入一小块铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A.8n1=n2B.n1=8n2C.n1=n2D.不能确定在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;(2)这些SO2在标准状况下的体积。一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应,生成的气体是A.SO2H2B.SO2C.H2D.无法确定下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有A.无色、无味B.容易液化、难溶于水C.有漂白性,能使品红溶液褪色D.和水反应生成硫酸化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造(18分)张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性向100mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量()A.小于0.9molB.等于0.9molC.在0.9mol到1.8mol之间D.大于1.8mol近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定,受热难分解B.硫化氢分子中所有原子(10分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。⑴写出上述反应的化学方程式①②⑵标准状态下,向100mL2mol/L的在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为:A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL含有SiO2的黄铁矿(FeS2)试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,则该黄铁矿的纯度为________%;用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?(设工业生产中有2%的硫损失下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2既有氧化性又有还原性3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的(15分)为研究硫酸的性质,研究性学习小组设计以下两个实验。实验一:检查好装置的气密性后,在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金(含有一定量的C),然后,加入少量浓硫酸。下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D浓H2SO4、浓HNO3均可以mgCu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到nLSO2,则被还原的H2SO4的量不正确的是(17分)(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为。(2)SO2(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL(2)配制时,必须使用的仪器有(填代号)①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤2向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图,下列说法中正确的是:()A.曲线b表示向H2S水溶液为研究CO2和SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收集的是两种气体,烧瓶内导管口系着瘪气球,向瓶中滴加品红试液,反应一段时间后,对实验现象的描述正确的是如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶(1)用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1mol,理由是___________________________________________下列反应生成的新化合物中,不稳定的是()A.SO3与水B.SO2与水C.SO2与氯水D.SO3与NaOH溶液氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③(8分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,其水溶液又俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是:①CO2②氯水③氨水④H2S⑤NO2⑥AgNO3()A.①③B.①C.①⑤D.①④(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05g/cm3。(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2S(8分)某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后溶液中只下列叙述正确的是()①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。C在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得(10分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量“节能减排,保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、(19分)下表是实验室制备气体的有关内容:(1)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是,写出实验室制取该气体的化学方程式。(2)根据表中所列实验原(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;2的最外层电子数与核外电子总数之比为5:7;W元素接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A.只有(16分)测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:(已知S03的熔点是沸点是)(1)装置中甲管的作用是__________________。(2)根据实验需要,导致下列现象的主要原因与排放有关的是()[A.酸雨B.臭氧层空洞C.温室效应D.水体富营养化下列说法正确的是()A.SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2有漂白性,Cl2也有漂白性,两者(15分)S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。实验操作和现象:(1)A中反应物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.(13分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品22.3g以下图所示装置进行实验。(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是。常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸(8分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。试回雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第一小组同学认精制蔗糖使之脱色,通常选用()A.SO2漂白B.Cl2漂白C.Na2O2漂白D.活性炭吸附二战期间,有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂可能是)A.TNTB.白磷的CS2下列情况会有氢气生成的是()A.铝放入冷的浓硫酸中B.铝放入热的浓硫酸中C.铝放入冷的稀硫酸中D.铜放入热的稀硫酸中右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,下列不是酸雨的形成原因的是A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为途径一(11分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合适试某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是;A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为。(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1gNa2飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是()A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述,正确的是A.都不易分解B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中,容器内溶液的质量都减小D.露置在空气中,容器内溶液的浓度都减小某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是A.一定有CO32-B.一定有Ag+C.一定有SO42-D.无法肯定用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑。根据题意将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.氧化剂D.还原剂在工业生产中,硫酸不能用于A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系()A.C1=2C2B.C1>2C2C.C1<2C2D.无法确定往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO4C.该实验表明FeCl3有将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是()A.反应中共