三氧化硫的试题列表
三氧化硫的试题100
(14分)实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是A.加热时都能与铜发生反应B.硫元素的化合价都是+6价C.都能作为气体的干燥剂D.常温时都能与铁发生反应,有大量气泡冒出下列两种物质,不需要加热就能反应生成气体的是A.Cu+H2SO4(浓)B.Cu+HNO3(浓)C.Fe+H2SO4(浓)D.C+H2SO4(浓)下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述,属于二者共同具有的性质是A.具有吸水性,可做干燥剂B.可用作氧化剂C.其钡盐难溶于水D.能与浓盐酸按一定比例混合,所得的混合酸可溶解铂和金已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C.漂白粉和水玻璃长期暴露在下列说法正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验,下列叙述不正确的是A浸碱棉团的作用是吸收SO2B.②中品红溶液的作用检验SO2的生成C.③中石蕊溶液褪色D.若把①试管中的生成物倒人水中(12分)Ⅰ.(3分)化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73;②向雨水样2g某金属加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgSO2溶于水后所得的溶液的性质是A.有氧化性、无还原性、无酸性B.无氧化性、有还原性、无酸性C.有氧化性、有还原性、有酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种己知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mLCl2(标准状况)完全反应为Cl-,则S2O32-将转化为()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收I.硫在空气燃烧生成A,A溶于水得B,B与I2反应得C和D,C与Na2S反应得到含硫化合物E,据此回答下列问题:(1)写出各物质的分子式:B,D。(2)E与A、B、C中某种物质反应的方程式。I相同物质的量的下列溶液中的溶质,充分吸收同状况的SO2,吸收体积最大的是()A.高锰酸钾(H+)B.碳酸钠C.溴D.氢氧化钡向下列溶液中通入足量SO2的过程中,一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是()A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16D.硫原子在化学反应中容易失去电子(6分)32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如右:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?(2)把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4(8分)为测定钢铁中硫的含量,称取0.500g试样,高温下在氧气流中燃烧,使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收,并用已知浓度的碘溶下列叙述正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明二氧化硫具有漂白性D下列物质长期露置在空气中,质量不会增加的是()A.烧碱B.盐酸C.浓硫酸D.生石灰下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为,再氧化成。方法II用生物质热结气(主要成分:、、)将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收,再经电解转化为。(把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是A.气体A是S下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()A.气体A为硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A.SO42-B.SC.SO32-D.S2-1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生C1原子硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。(1)这种酸应读作;(2)若将二氧化硫通入(4分)已知Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为:(标况下),有molH2SO4发生还原反应。在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装入两试管中,一支通氯气,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是(l6分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.n="2"B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是A.上述过下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是A.铁跟浓硫酸B.铝跟浓硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有性;浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有性;金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气,是因为稀硝酸具有性;在下列四种有色溶液与二氧化硫作用,其实质相同的是()①品红溶液②高锰酸钾酸性溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④淀粉—碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④(14分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。浸下列说法正确的是()A.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色下列气体不能用H2SO4干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1(6分)下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为。(2)实验中,当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时,品红溶液将,原因是。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式;(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl3③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥下列溶液:①硝酸钡溶液②碘水③酸性高锰酸钾溶液④氯化铁溶液⑤品红溶液,其中能用来区别SO2和CO2气体的是()A.③⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤(14分)某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物请分析:Ⅰ.装置B的作用装置D的作用Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成Ⅲ.对C中固体产物提出如下假(6分)将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)其中被还原的硫酸的物质的量为。(2)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.SO2通入下列溶液中,肯定不会生成沉淀的是()A.氯化钡溶液B.氢氧化钡溶液C.硫化氢溶液D.澄清石灰水(10分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验:甲组:量取25.00mL上述溶液,下列关于SO2的说法中,错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3C.实验室可用氢氧化钠溶液将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。(2(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑。该反应说明A.硫酸比硝酸稳定B.硫酸的沸点比硝酸高C.H2SO4的酸性比硝酸强D.浓硫酸的氧化性比硝酸强当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是A.CaOB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.CaCO3下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物,它主要来“黑火药”是制造节日焰火的主要原料,一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A.单质B.化合物C.混合物D.有机物(8分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是()A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀(12分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验:将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与氢氧化钠溶液反应B.都能使石蕊试液变红C.都能引起光化学烟雾的大气污染物D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们(16分)硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式,说明浓硫酸具有,制取CuSO4,方法最好(填序号),(3)SO2是造成空气污染,形成酸雨有关硫酸的下列反应中,没有表现出硫酸氧化性的是()A.浓硫酸与铝的反应B.稀硫酸与纯碱的反应C.稀硫酸与锌的反应D.浓硫酸与木炭的反应下列叙述不正确的是A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。打开盛有下列试剂瓶,有白雾现象的是()A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓盐酸(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:其中:a是一种淡黄色粉末固体;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质(SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.不是电解质也不是非电解质下列说法不正确的是A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性B.H2S既具有还原性,又具有氧化性C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白性。D.SO2在一定“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的S02接触时,S02会转化为S03,使空气酸度增加,飘尘所起的作用已知盐酸加到品红溶液中,由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中,观察到的现象为_________;加热后的现象为________。(2)向品红溶浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验。图Ⅰ(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1molP4时在下列物质中,硫元素为+4价的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4硫(S)与硒(Se)都是ⅥA族元素,则硒(Se)的最高化合价是A.+2B.+4C.+5D.+6根据某种共性,可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是:()A.SO3B.CaOC.NOD.NO2(8分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时,从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是下列关于CO2与SO2说法不正确的是A.都是无色气体B.都是非电解质C.通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀D.都是形成酸雨的主要原因(15分)某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图:(1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为;(2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的,吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中,不正确的是A.从①处通入含SO3的混合气体,整个吸收操作采取逆流的形把SO2通入下列各组物质的混合液中,有白色沉淀产生的是A.Ba(NO3)2、HClB.BaCl2、NaClC.NH4Cl、CaCl2D.MgCl2、(NH4)2SO4关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2L(标况)。将所得气体全部通下列说法正确的是A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2D.SO2和检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是A.氯化钡B.盐酸C.氯化钡和盐酸D.盐酸和品红SO2能使品红溶液褪色,体现了SO2的()A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的性质已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是()A.Na2SO3溶液B.硫化钠C.浓H2SO4D.固体氢氧化钠(8分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气体现硫酸的酸性;(2)浓硫酸干燥氢气体现下列关于二氧化硫的判断错误的是A.无色无气味B.有毒C.能使品红褪色D.非金属氧化物铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.05mol下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A.将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B.将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4,溶液褪色C.将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中,溶已知:,在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后,下列叙述正确的是A.有刺激性气味的氨气产生B.若有1molNH4CuSO4参加反应,将转移3mole—C.硫酸在反应中作氧化剂D.所得溶液呈蓝色下列反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A.Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应D.S在空气中燃烧
三氧化硫的试题200
相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu。若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质(17分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖下列关于说法或操作中不正确的是()A.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B.浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是()A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C.浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A.NH3、H2B.NH3、HClC.NO、O2D.N2、O2(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答:⑴在装置①-④中,有明显错误的一个是(填编号)⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:。如果有0.4mol(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:o(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A.铁B.铜C.陶瓷D.铝盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是()A.Na2S和HClB.Na2S和H2SO4C.Na2SO3和HClD.Na2SO3和H2SO4将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是()A.氯水B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液50mL18mol·L-1硫酸溶液中,加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量()A.等于0.90molB.等于0.45molC.小于0.45molD.大于0.45mol、小于0.90mol下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色B.将SO2气体通入溴水中,溶液褪色C.将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色D.将SO2气体通入下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A.浓硫酸可贮存在铝制容器中B.浓硫酸使木屑变黑C.盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量增大D.盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量减浓硫酸与下列物质反应时,既表现酸性又表现强氧化性的是A.赤热的木炭B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C.胆矾D.铜片有关SO2说法错误的是()A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性,加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用,所以将两种气体等物质的量同时在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A.Cu+H2SO4(浓)B.Fe2O3+H2SO4(浓)C.C+H2SO4(浓)D.NaOH+H2SO4(浓)常温下,由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上,应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间D.大于0.90摩下列关于硝酸和硫酸的叙述中,错误的是()A.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝下列有关硫及其氧化物的说法正确的是()A.硫俗称硫黄,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。B.SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,显示了SO2的漂白性。C.鉴别SO2和CO2可把气体下列反应中硫酸只表现强氧化性是()A.烧碱与硫酸反应B.碳酸钠与硫酸反应C.木炭粉与浓硫酸反应D.铜与浓硫酸反应一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是()A.SO2能与碱反应,推测:非近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是()A.H2S受热很难分解B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳下列关于浓H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓下列关于SO2的说法中,错误的是()A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3C.实验室可用氢实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸稀释放热D.气体在水中的溶解度随温度升高而减小向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.大于0.90molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.小于0.45mol实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S®CuS¯+H2SO4,由该反应不能推测A.一定条件下弱酸可以制强酸B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C.CuS不溶于硫酸D.反应(本题共16分)防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。1.将1.5molSO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,(11分)(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,该装置中装有铜丝网金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性银耳本身为淡黄色,有一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程是:将银耳放在塑料棚内,在棚一端支个小锅,锅内放硫磺,加热使其熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了,雪耳炖不烂能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A.澄清石灰水B.BaCl2溶液C.品红溶液D.高锰酸钾溶液不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是()A.Fe3O4B.SO3C.CO2D.CuO能证明SO2中混有CO2的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,是由于浓H2SO4具有吸水性B.浓H2SO4和木炭能反应,是利用浓H2SO4的强氧化性C.浓硫酸可以用于干燥Cl2,是利用(12分)根据下图回答问题:(1)写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。(2)若用图中的装置检验上述反应的全部产物,完成下列各题:A中加入的试剂是,作用是B中加入的向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.90mol之间D.大于0.90mol向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低(16分)几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应,检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置,在大试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜常温下,由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.BaSO4不溶于水和酸,在医学上可用作钡餐C.洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去D.蔗糖下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是()A.能使品红褪色。B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。D雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是A.相同质量的O2和O3原子个数比为2:3B.O2和O3化学性质完全相同C.在相同温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数下列有关说法中正确的是A.浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液关于硫和氧的性质叙述正确的是A.硫在O2中燃烧生成SO2B.硫在O2中燃烧生成SO3C.硫的非金属性比氧的强D.氧的非金属性比硫的强下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体B.浓硝酸具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C.常温下,浓硝酸可以跟铜缓慢反应已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4="="N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中,下列判断正确的是()A.得到的沉淀是BaSO4B.得到关于SO2的叙述,正确的是()A.可使石蕊试液褪色B.与水作用生成H2SO4C.不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D.能使品红褪色,加热后又出现红色下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是()A.SO2+H2O=H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.2SO2+O2=2SO3D.SO2+CaO=CaCO3下列酸在与金属反应时,其中S或N元素的化合价不会发生改变的是()A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4和Cu加热反应,表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.45mol下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发现红色消失。主要原因是A.SO2有漂白性B.SO2溶于水后,溶液呈酸性C.SO2有还原性D.SO2有氧化性下列说法正确的是A.SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理相同B.浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时,表现的性质相同C.浓硝酸和浓硫酸露置在空气中,浓度都降低的原因相同D.浓硫酸与稀浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同),浓H2SO4作剂;在该反应中,若消耗等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是()A.无沉淀生成,溶液显红色B.无沉淀生成,溶液显无色C.有沉淀生成,溶液显无硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A.洗气瓶中没有看到明显现象B.气体X是纯净物(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H2S、SO2气体的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O根下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都不可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中,溶液质量均减轻D.露置于空气中,溶液浓度均降低下列说法正确的是A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C.S在O2中燃烧可生成SO3D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:【探究一】称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。(1)甲同通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是()现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,分解产生NO2能溶于浓硝酸根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸>碳酸)①接仪器并_________________、加药品(18分)某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式(2)请你从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套装置帮助该小组实现他在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:1的体积比混合充分,通入对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。C.常温下,浓将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色()A.变白色B.变无色C.不褪色D.先褪色后又复原灼烧绿矾的反应方程式如下:2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是()A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是()A.钙B.铜C.铁D.铝对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸具有腐蚀性,取用按如图实验,反应后可能出现的现象是A.a装置中有白色固体B.b装置中产生白色沉淀C.c装置中溶液先变红后褪色D.d装置中溶液变蓝色下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A.①④⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④下列说法正确的是()A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊,现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红;②酸性高锰酸钾;③品红;④澄清石灰水;请写出对应序号的现象和作用;①品红;现象;作用;②酸性高锰酸钾鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是()A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点涂在纸上能证明SO2具有漂白性的实验是()A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色B.SO2使溴水褪色C.SO2使品红溶液褪色D.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色强热FeSO4固体发生反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则()A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体(10分)(1)浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为:;为了验证反应的全部生成物,用下图装置进行实验。(2)上图A处是完成实验的必要装置,它是下列图中的(填编号);(3)C装置下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:[探将BaCl2溶液分别盛于两支试管中,第1支加入稀HNO3溶液,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.证明SO2具有强氧化性和下列反应必须用稀硫酸,而不能用浓硫酸的是:A.用纤维素制硝化纤维B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C.溶解金属铜D.锌与酸制氢气将过量的SO2气体通入下列溶液中,最终没有沉淀的是()A.Na[Al(OH)4]B.BaCl2C.Ba(NO3)2D.NaSiO3工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下()材料制造的。A.玻璃B.铝C.铁D.铜
三氧化硫的试题300
下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是A.在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42-。B.在五水硫酸铜中滴加少(6分)使一定质量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。(1)若锌完全溶解,同时只生成SO2气体3.36L(标准状况下),求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应,浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.(16分)某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量,进行了如下实验:【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)="0.1"mol/L,下列叙述正确的是()A.反应X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na下列几种物质均能使品红褪色,其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同,该物质是()A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢将SO2和SO3两种气体分别通入BaCl2溶液,其结果是()A.两种气体都生成BaSO4沉淀B.只有SO3会生成BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成C.分别生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.都不生成下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是A.铜跟稀硫酸B.铁跟浓硫酸C.铝跟浓硝酸D.铜跟浓硝酸下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.只有①B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③下列有关SO2说法中不正确的是A.被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末,减轻其危害B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C.二氧化硫气体能用浓硫(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式。当有6molSO2生成时,转移电子mol。(2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡(15分)某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,转化关系如下:S(斜方,固)S(单斜,固)△H=+0.398kJ·mol-1若NA为阿伏加德罗常数,则下列说法中,错误的是()A.常温下斜方硫比单斜硫(8分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用。(1)人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合价下列说法正确的是A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能浓硫酸具有很强的吸水性,下列实验不能说明该观点的是A.浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中,浓度变稀C.在浓硫酸中加入少量胆矾,胆矾变白色D.含水蒸汽的(每空2分,共6分)在下图所示的实验装置中,A中盛有品红溶液,B中盛有NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体,A中的现象是。(2)如果A中盛的是浓硫酸,加某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2,反(12分)为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳,选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置,回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:(1)通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()A.都是含氧酸B.都属于强电解质C.都容易挥发D.都能与金属Mg发生置换反应产生氢气根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中,再加入浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是__________(填化学式下列酸在与金属反应时,其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是()A.稀硫酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是A.通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体B.通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体C.先通过足量NaOH溶液,再通过[2012·广东肇庆市一模](14分)I:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟](16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。实小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色,加热后又显红色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白(11分)某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应,用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)A装置中浓硫酸的作用是臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的,不过当波长在220(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间,同一地点空气(含SO2、N2、某课外活动小组的同学,在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是()。A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是((14分)阅读讨论并完成以下各项内容:SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食(16分)面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等(15分)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分,称取该固体四份,(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。(2)实验过程中,装置B中产生的现象是_______(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H(8分).1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图:呈V形,两个O—O键的夹角为116.5°。三个原(18分)某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜,进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境已知:FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出(15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验:;。已知:熔点()沸点()-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置(可重复使用),请从下列A~E中选(8分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。(1)图1中仪器①的名称,该装置中发生的化学方程式为。图1装置也可以用于实验室制气体(只填一种即可)(2)小杨同学将MnO2与水泥按一(12分)某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______________足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数()A.大于14NAB.等于14NAC.小于14NAD.无法确定(13分)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:⑴①中发生反应的化学方程式为。⑵②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物。⑶③的品红溶液,证明SO2有。⑷④中的实(14分)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、N某课外活动小组的同学,研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题:(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_________________________。(2)这样制取的二氧化硫(10分)现有ag铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相应问题。(1)未点燃酒精灯前,A、B均(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:⑴B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是()A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的质量都研究发现,空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成,NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A.硫化氢通入浓H2SO4中B.稀H2SO4和乙酸乙酯共热C.常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸下列可用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥下列叙述正确的是()A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D.常温下铁遇浓硫酸钝化,因此可用铁槽车下列物质都具有漂白性,其中一种与其它物质的漂白原理不相同,这种物质是A.HClOB.H2O2C.O3D.SO2在热的稀硫酸中投入铜片,然后通入空气,实验现象为()①无明显现象,因为不发生反应②铜片溶解,溶液变蓝③铜片上有气体④铜片溶解,有SO2生成⑤铜片变黑,有H2放出A.④⑤B.②④C.②D.在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中,硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是()A.①>②>③>④B.②>③>④>①C.①>③>②>④D.③>①>②>(6分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方下列叙述正确的是①标准状况下,1molSO2和1molSO3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以(13分)用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。(1)写出试管B中的实验现象。(2)写出A处反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目:。(3)充(11分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用:B,C,G。(2)先常温下,能用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓盐酸(20分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析,该同学改用图二的装置,将北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量,采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤,并向煤中加入石灰石,该方法可减少SO2的排放,此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后,大如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制反应开始停止B.若②中是澄清石灰水,先浑浊后澄清C.③中KMnO4溶液浓H2SO4在加热的条件下,可以和Cu等不活泼金属反应,释放出SO2气体,是因为浓H2SO4具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性Cu粉放入稀H2SO4中,加热后也无明显现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而且溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.磷酸盐浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体,是由于浓H2SO4具有()A.吸水性B.氧化性C.酸性D.脱水性关于硫酸和硝酸的说法中,下列叙述不正确的是()A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸(10分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式_______________________________(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:(1)先关闭活塞a,将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、;(2)反应后,装置B中发生的现象是,反应下列关于SO2的叙述,正确的是AA.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性,因而下列说法正确的是A.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铝钝化B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性C.往某溶液中有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是途径①SH2SO4途径②SSO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是()A.CO2B.NH3C.C12D.HCl常温下,向20L真空溶器中通入amolH2S和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度是()A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.1g/L下列反应中,浓硫酸表现出强氧化性的是①用铁槽车盛装浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备SO2③将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体测定生成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑(已知SO3的熔点是16.8oC,沸点是44.8oC)(1)装置中甲管的作下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下皆可用铝制容器运输B.常温下皆能与铜较快反应C.露置在空气中,容器内酸液质量都减小D.露置在空气中,容器内酸液质量都增大(16分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是(填写字母标号)。(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00mL,其物将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是A.CO2B.NH3C.C12D.H2S把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是A.反应后SO2有剩余B.溶液还可以吸收SO2C.溶液中除OH-外,只有一种阴离子D.溶液中溶质的物质在100mL混合溶液中,和物质的量浓度分别为和,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中物质的量浓度()为A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45下列说法中正确的是()A.铵盐热分解一定有氨气产生。B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性;C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6;D.用铜和稀硝酸浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气(2)浓硫酸使木条常温下,可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为其发生了钝化,这表现浓硫酸的()A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况),则下列情况不可能的是()A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫酸中溶质0.2molC.加入铜的质量大于6.4gD.加入浓硫酸中含溶有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由
三氧化硫的试题400
铝制器皿能够盛放的物质A.KOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸把二氧化硫通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为;C中反应的离下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸褪色了,这是因为()A.二氧化硫具有漂白性B.溴挥发而褪色C.二氧化硫具有还原性D.溴被还原成Br—某同学用地下水稀释浓硫酸,将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时,发现烧杯中溶液变浑浊,由此推测地下水中可能含有的离子是A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.K+SO2通入下列物质的溶液中,都能使其颜色褪去,主要是因为SO2具有还原性的是A.橙黄色的溴水B.品红溶液C.紫红色的KMnO4酸性溶液D.碱性酚酞溶液(6分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A.沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性下列说法中,不正确的是()A.硫是一种淡黄色的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫关于二氧化硫的说法中,不正确的是()A.使某些有机色质褪色B.无色,有刺激性气味,无毒C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应浓H2SO4与下列物质作用时,只体现酸性的是()A.氧化镁B.碳粉C.蔗糖D.铜某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是,A中发生反应的化学方程式为;(2)实验过程中,装置B、C中发生的SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应,若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式:①NH3、②NO2、③Cl2。请能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A.①②③B.②③④C.全部D.①③④将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体可能为A.NO2B.NH3C.Cl2D.HI下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸具有脱水性,常用作气体的干下列说法正确的是A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B.可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C.用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时,要盖上储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象,这体现浓H2SO4的A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂在某BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成;若先通入SO2气体,再通入另一种气体,则可看到沉淀生成;这种气体不可能是A.Cl2B.NH3C.HClD.SO3(气体)下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常今有①HSO3—;②S2—;③SO32—;④HS——等四种溶液,向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸,几滴酸性高锰酸钾溶液,其离子数目都减少的是A.①④B.只有①C.只有④D.②③下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①②D.②④下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色。其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.①②③C.②③D.②④在下图所示的实验装置中,实验进行一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有KNO3晶体析出D.蓝色石蕊试纸变红铝制器皿能够盛放的物质是A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.硫元素的化合价都是+6价D.都能作为气体的干燥剂全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。例如,有些商贩为了使银耳增白,就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制,用这种方法得到的洁白的银耳对人体是有害的下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫下列物质与酸的反应中,酸只表现出酸性作用的是A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OC.3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OD.CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A.都能作干燥剂B.加热时都能与铜发生反应C.都具有一定的氧化性D.在常温下都能用铁制容器贮存硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:[甲方案]:如右图所向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,下列叙述中与此现象无关的是A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低下列叙述中,不正确的是A.浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂B.浓HNO3与金属反应时,HNO3常被还原为NO2C.实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存,并放在阴凉处D.常温时,可填空题(共7分)(1)SO2到品红溶液,溶液褪色,SO2体现______性。(2)SO2到酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,SO2体现_____性(3)SO2到紫色石蕊溶液,溶液变____,SO2体现______性(4)过下列说法中不正确的是()A.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫B.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂C.常温下,可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右用浓硫酸可以干燥的气体有()。A.氨气B.硫化氢C.碘化氢D.氧气下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使湿润的品红试纸褪色④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200m将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a、b曲线变化的原因是()。A.a挥发、b吸水B.a升华、b冷凝C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水下列物质中,和氢硫酸反应,但不能产生沉淀的是()。A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S洛液C.CuSO4溶液D.稀H2SO4下列溶液:①澄清石灰水;②酸性高锰酸钾溶液;③氯化钡溶液;④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是()。A.①③B.②③C.①②D.②④硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是:A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色的气体B.硫不溶于水而氯气溶于水C.跟金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()下列对SO2和SO3叙述正确的是A.通常条件下都是无色气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能与碱溶液反应有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质,为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程,按要求填写空格:(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是____________(填化学式),A必对于下列事实的解释错误的是()①蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解③SO2气体通入溴水使溴水褪色,说明SO2具有漂A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化关系:其中A是一种淡黄色粉末固体单质;B是气态氢化物;C、D是氧化物;E是该元素最高价氧化物对应的水化物。(1)元用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究,请回答下列问题:(1)试管A中发生反应的化学方程式为。(2)试管B中的实验现象是,将试管B中反应后的溶液进行加热,观察到试管下列物质中,能使品红溶液褪色的是A.甲烷B.盐酸C.二氧化硫D.二氧化碳下列气体中,有颜色且有毒的是A.硫化氢B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮下列叙述中,正确的是()A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B.稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C.硫酸和硝酸分别与金属反应时,S和N元素的化合价一定发生变化D分析下图装置,回答问题:(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为,(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为,(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是,二氧化硫能使下列溶液褪色,其中不是利用二氧化硫还原性的是A.氯水B.溴水C.品红溶液D.酸性高锰酸钾溶液下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A.都是常用的干燥剂B.常温下都能与氢前金属反应放出氢气C.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D.分别露置在空气中,容器内溶向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程无明显实验现象。下列说法正确的是()A.向溶液中加入FeCl3溶液,产生的沉淀是亚硫酸钡B.向溶液中加入稀氨水,产生的沉淀是硫酸钡C.向溶液下列说法正确的是()A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C.将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.不能用排水法收集SO2、NO2气体硫酸是工业生产中重要的产品之一,以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________;接触室中发生反应的化以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)已知:(已折算为标况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为(保留两位有效数字)。(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为。(3)依据工艺流下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸浓硫酸的强氧化性使铝钝化B用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进某研究小组探究:I.铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)II.SO2和Fe(NO3)3溶液的反应[1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1]请回答下列有关问题:探究I(l)某为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:(1)查阅资料:无水亚硫某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:实验现象如下表:编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料:①H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时,将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。请回答下列问题:(1)写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式________硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是A.硫蒸气能跟氢气直接化合,硅和磷则不能B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2SC.硫粉和汞即使不加热中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是A为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题:(1)制取SO2的合适试剂是。a.80%的H2SO4(aq)b.10%的H2SO4(aq)c.Na2SO3(s)d.Na2SO3(aq)(1)装某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是A.①③B.①②③④C.①③④D.②④资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的:㈠CaCO3CaO+CO2㈡2黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。I.将m1,g该黄铁矿样品(杂质科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A.硫化氢很稳定,受热难分解B.将硫化氢通入氯水中,氯水褪色并产生浑浊C.硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KICl2溶液中,有I-生成浓硫酸的性质有:①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时,会有多个副反应发生,此过程中浓硫酸显示的性质是A.①②③④B.①和②C.只有在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是A.FeS和CuSB.CuSC.CuS和SD.Al2S3、FeS和CuS下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()琉酸是无机“三大强酸"之一,其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图:据图回答下列问题:(1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方某同学在学习硝酸与硫酸时,对两种酸与铜的反应情况进行研究,试完成下列各题。(1)在甲、乙两个烧杯中,分别装入40mL浓度均为2mol·L-1的稀硫酸和稀硝酸,并向其中各加入4g束某校两个化学研究性学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置:试回答:(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三套实验装置:(1)该小组同学对这三套装置进行了评价,认为甲和乙装置各有优缺点,甲装置的优点是,乙某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO2反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应现象:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答:[(1)①中的实验现象为紫色石蕊试液______________能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是A.澄清石灰水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.BaCl2溶液下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题:(1)写出下列各物质的化学式:A.__________H.____I、二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:,该反应中被氧化的元素是__二氧化硫是一种大气污染物,研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义,某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质,设计如下方案:(1)B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜,制备方法如下:方法一⑴甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后下列反应有氢气放出的是()A.Fe+H2SO4(浓)B.Fe+HNO3(稀)C.Fe+H2SO4(稀)D.Cu+H2SO4(稀)某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中浓H2S04所用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题:I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。A.小于20.16LB.等于20.16LC.介硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____,此法的最大缺点是硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。如(1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时,进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%(体积分数)。(1)计算标准状况下某同学探究SO2有关性质。(1)将SO2通入BaCl2溶液中,将所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象