试题列表1-（浓）硫酸-高中化学-n多题

（浓）硫酸的试题列表

（浓）硫酸的试题100

一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是[]A．盐酸与MnO2共热制Cl2B．铜片、浓硫酸C．大理石块、硫酸D．银与硝酸某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是[]A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝---Cl2能与淀粉发生显色反应B．浓HNO3 将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到____________，说明产生了___________________（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到________________下列反应不能发生的是[]A、木炭投入到热的浓硫酸中B、木炭投入到热的浓硝酸中C、铜片投入到冷的浓硫酸中D、铜片投入到冷的浓硝酸中下列叙述或操作正确的是[]A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，试回答（1）这两种方案，你认为哪一种为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是[]A．质量之比为3:2B．物质的量之比为4:3C．摩尔质量之比为下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是[]abcA．NaOHNa2CO3NaClB．HNO3NONO2C．HClCl2HClOD．SSO3H2SO4 物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。以下变化中没有新物质生成的是[]A．光合作用B．葡萄酿酒C．电灯发光D．铁器锈蚀下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________________________。（下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是[]A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铜片投入含4mol 下列物质能通过化合反应直接制得的是[]①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是[]A．硫化氢在氧气中燃烧B．Fe与盐酸C．P在Cl2中燃烧D．硫酸中加入锌粉对下列事实的解释，错误的是[]A．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A．碳在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是[]A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白下列试剂在空气中放置一段时间后，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是[]A．浓盐酸B．氢氧化钠饱和溶液C．浓硫酸D．稀硫酸浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_________性；浓硫酸可以与木炭反应，是由于它具有__________性，反应的方程式为______________________。对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是[]A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性D 某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空（1）单质F是______________。（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）____________________________。加热碳铵并使产物全部变成气态：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g。（已知：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[]A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。（1）若在烧瓶中某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象______________________。（2）写出A中反应的化学方程式______________________。（3）继续向中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种红色金属，气体D能下列关于浓硫酸的说法不正确的是[]A．常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放B．室温下浓硫酸与铜片会发生剧烈的化学反应C．浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化硫、水和二氧化碳D．浓硫酸阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①：X一定不是对于下列事实的解释错误的是[]A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明写出下列化学反应的化学方程式或离子方程式。（1）加热条件下，木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：_______________________（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：____________填空回答：某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）请保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是[]A．氧气分子和氢气分子B．水分子C．过氧化氢分子D．氢原子和氧原子研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液下列说法中，错误的是[]A．冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B．浓硫酸能作为H2的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C．把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D 在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________________________。下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）tl℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是[]A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．CO2与NaOHD．Ca(HCO3)2与NaOH 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是[]A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生下列实验中，不能观察到的现象是[]A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。B.铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼强光。C.打开浓硝酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。D.用玻璃棒蘸下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是[]A．稀硫酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．稀硝酸下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是[]A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①写出A的原子结构示意图：________________②把向18mol·L-1的浓H2SO4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H2SO4的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积[]A．等于50mLB．等于100mLC．大于100mLD．大于50mL小于100mL 对下列事实的解释正确的是[]A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫下列物质中，不能做漂白剂的是[]A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO4 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是[]A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质①D的化学式为_____下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是[]A．常温下将木炭加入浓硫酸中B．氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸C．常温下将铜粉加入浓硝酸中D．氧化铝溶于稀硝酸下列关于浓硫酸的叙述正确的是[]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D．浓硫酸是一种干某石墨回收厂，为将回收的石墨棒处理成疏松状的碳粉，采用浓硫酸蒸煮废石墨棒的落后生产工艺，这种落后工艺所造成的恶劣后果是排入水体的废酸液导致严重环境污染。试完成下列下列含氧酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是[]①H2SO3②H2CO3③H2SO4④H3PO4⑤H2SiO3⑥HNO3A．①③⑤B．②④⑥C．只有③⑥D．③⑤⑥ 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2S 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当下列说法中不正确的有[]①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5．6～7．0之将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是[]A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A．浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝有甲．乙两个装置（见下图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．水玻璃和Na2SO3长期暴露在化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是[]A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用Ca(OH)2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是[]A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C．Cu，FeCl3溶液D．NaOH，AlCl3溶液下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是[]A．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46molB．1molZn与足量下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴下列现象或事实可用同一化学原理来解释的是[]A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变下列叙述不正确的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．从海水中得到氯化镁，电解取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98．3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是[]A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是[]A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．硅酸下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是[]①NaCl(S)和浓H2SO4②H2S和O2③Na和O2④Fe和稀盐酸⑤Cu和硝酸⑥P2O5和水A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥ 短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。（2）自然界中存在一种氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空（1）单质F是________。（2）写出由E生成G的离子反应方程式_____________________。（3）溶液I中所含金属离子是______。（对下列实验现象的描述，不正确的是[]A．铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟B．蘸有浓硫酸的玻璃棒伸到集满氨气的瓶中会产生白烟C．表面有黑色氧化铜的热铜丝遇酒精蒸汽又会变成红色下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是[]A．二氧化硅B．浓硫酸C．浓硝酸D．水下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是[]A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字对于下列事实的解释错误的是[]A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是[]气体X液体YA．NH3水B．SO2浓NaOHC．CO2稀H2SO4D．HCl水以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。（2）可抽动铜丝的作用是分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是[]A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～1 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．氯水和SO2使品红溶液褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运D．SO2可使品红和酸性高锰酸某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验请回答下列问题（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中对下列有关实验操作、判断和事实解释正确的是[]A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是[]A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。e→c的化学方程式为___下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 下列化学实验事实解释正确的是[]A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]A．①②③④B．①③④C．①②④D．②④ 下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是[]①食盐水②KNO3溶液③适量把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生的现象不同的是[]XYA．BaCl2H2SO4B．NaAlO2HClC．NaHCO3HClD．MgCl2NaOH 常温下，向0．1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0．1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的[]A．b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（O

（浓）硫酸的试题200

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是[]A．铜跟稀硫酸B．铁跟浓硫酸C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸下列叙述中不正确的是[]A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B．久置的浓硝酸呈黄色C．硝酸电离出的能被Zn、Fe等金属还原成D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥、氧气等气下列叙述正确的是[]A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．AgCl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放不能产生氢气的是[]A．锌与稀H2SO4B．Al与稀HNO3C．铁与稀HClD．锌与浓HCl 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能下列叙述正确的是[]A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlC13溶液中滴短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为____________________（2）元素的非金属性（W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________。（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是[]A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是[]A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB.CuO＋COCu＋CO2C.H2＋CuOCu＋H2OD.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑写出下列反应方程式（1）用过氧化氢制氧气的化学方程式_____________________（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________（3）硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1）磷在氧气中燃烧________________（_________反应）；（2）锌和稀硫酸反应________________（_________反应）。工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放人冷浓硫酸中，10分钟后移物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；（2）硫酸在相同条件下，下列说法错误的是[]A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气（标准状况下），通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]MNOPA.H2SSO2H2SO3H2SO4B.NH3NONO2HNO3C.C（碳）COCO2H2CO3D.NaNa2ONaOHNaHCO3 下列实验过程中产生的现象与下图坐标图形相符合的是[]A．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是气体的体积）B．NaOH溶液滴加到Ba(HCO3)2溶液中（横坐实验室用简易装置制氢气时，若在加稀硫酸时，发现锌粒与酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是[]①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量的白雾。与解释这一现象无关的叙述是[]A．浓硫酸和水作用放出大量的热B．硝酸具有挥发性用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是[]A．若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色 “亲爱的水：每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息……’----这是浓硫酸对水的真情告白。图中小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 98%的浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。a、b曲线变化的原因是[]A.a挥发，b吸水B.a升华，b冷凝C.a蒸发，b潮解D.a冷凝，图中是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是[]A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是[]A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是[]①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的 A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）根据该表回答问题：(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第__________组中的所有物质反应，这种物质是____________。工厂排放废硫酸，可选用下列物质与之中和如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸应选择[]A.熟石灰B.碳酸钙C.氨气D.烧碱在下图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是[]A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是[]A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥NH3、H2等气体D.浓等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确如图，现有A、B、C、D、E五种曲线图(纵坐标Y，横坐标X)，将各图的序号填入以下各小题的后面。(1)向氢氧化钡溶液中逐滴滴人稀硫酸，滴入硫酸的体积是X毫升，溶液里存在离子的 M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。(2)N元素形成对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是[]A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.浓硫酸和浓硝酸都下列对物质用途的描述中，错误的是[]A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O 下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________（要求写出推断过程）；(2)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是[]A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性在一烧杯中盛有稀H2SO4，同时有一表面光滑的小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：(1)烧杯里观察到的实验现在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是[]A．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是[]A.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有[]A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性若将浓硫酸和浓硝酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如图所示，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是[]A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为___C+__K2Cr2O7+__一定量的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；（2）若将生成物全部依次通过 Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为____________（2）元素的非金属性为下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下下列说法中不正确的有[]①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0 下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是[]A．单质钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，是因为单质钠与水先反应了B．铵盐受热都能分解，只是分解温度有高有低，但产物中都一定有氨气下表各物质中，不满足下图物质一步转化关系的是[]XYZA.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.SO2SO2H2SO4C.NH3NONO2D.CCOCO2 为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH&l 下列有关说法错误的是[]A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是[]A．①②③④⑥ 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如下图所示的实将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取铁钉（碳索钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认下列说法正确的是[]A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一](1)称取铁钉12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。(1)认为生成气体中含H2的理由是___________某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请写出导管的进出方式。（2）实验中物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示。请回答（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如右图所示的转化关系。回答下列问题（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B________、D_________，写出下列下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）tl℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是下列物质能通过化合反应直接制得的是[]①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________。（2）A、B、H 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。I探究铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。(1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。①湿棉花的 A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示请根据表中信息回答下列问题：(1)A元素在元素周期表中的位置是___________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关下列物质中，属于纯净物的是[]A．澄清石灰水B．蒸馏水C．纯净的空气D．加碘盐下列说法正确的是[]A．实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液B．铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C．常温下，所有吸热反应都不能自发进行D．用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、N 将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是[]①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如上图所示的实下列物质的性质与对应的用途正确的一组是[]物质性质用途A.氯气漂白性工业上制漂白粉B.二氧化硅半导体光导纤维C.氨气易液化制冷剂D.浓硫酸脱水性干燥剂对于下列事实的解释错误的是[]A．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气溶解于水显弱碱性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用密封的铝罐贮存，说如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是[]A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/LB.配制500mL3.68mol/L的稀硫酸，需取该现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成下列有关元素及其化合物的叙述正确的是[]A.C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：①将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。②加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3

（浓）硫酸的试题300

为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[实验]称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是[]A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来气在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是[]A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是[]A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3 下列化学用语不正确的是[]A．氯离子：Cl-B．两个氢原子：2HC．硫酸铝：AlSO4D．一个氮分子：N2 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如上图所示的实下列事实的解释正确的是[]A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性。将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装下列有关物质的性质、用途的说法中正确的是[]A．金属腐蚀既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B．NaCl是一种化工原料，可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等C．Cl2和SO2混下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。如下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题：(1)包装标签上的钙含量是指____（填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”）。(2)为了检验此盐中是否含有碳下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是[]XYZA.MgMgOMgCl2B.H2SO4SO2SO3C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.N2NH3NO 在饮用水中添加钙、镁、锌、硒等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指[]A．分子B．原子C．离子D．元素在实验室制取蒸馏水时，下列操作不正确的是[]A．在对烧瓶进行加热时，必须垫上石棉网B．烧瓶中加入硬水的体积约占烧瓶总体积的2/3C．为防加热时出现暴沸，在烧瓶中加入几粒沸石下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是[]A．向稀硝酸中加入铁粉B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是[]A．都容易分解B．都具有氧化性C．都容易挥发D．都能与金属铜反应下表各组物质中，不满足图中物质一步转化关系的是[]XYZA.Cl2Ca(ClO)2HClOB.SO2SO3H2SO4C.Fe(NO3)2Fe(OH)2Fe(NO3)3D.CaCO3Ca(OH)2CaO 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学下列有关实验的叙述正确的是[]A．只用水不能鉴别苯和四氯化碳两种有机溶剂B．用广泛pH试纸测得0.10mol/L(NH4)2CO3溶液的pH=8.2C．将浓硫酸逐滴加入到无水乙醇中，溶液由无色变下列有关说法正确的是[]A．所有氧化还原反应都能自发进行B．Fe(NO3)2溶液中加入硝酸，可以抑制二价铁离子水解C．稀硝酸和稀硫酸都有氧化性，起作用的微粒相同D．若用湿润的pH试纸元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是学习其他化学知识的前提与基础。下列说法中正确的是[]A．所有的非金属氧化物均为酸性氧化物B．由非金属元素构成的化合物不可能为离 X、Y、Z、W、R、T六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金属单质，且X、Y所含元素同主族，X、Z所含元素同周期。①已知Y单某校化学兴趣小组为研究Cu与不同浓度硫酸反应的情况并制备少量硫酸铜，进行如下实验。探究1：铜与稀硫酸的反应通过实验发现，铜不能与稀硫酸直接反应。为了制取少量硫酸铜晶体写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），注明基本反应类型：（1）铜粉（铁粉）_________________（）；（2）氧化钙（碳酸钙）________________（）。下列事实说明了氧气的哪些性质？（1）将带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，立即产生火焰，说明氧气___________；（2）登山运动员在攀登高山时常带氧气袋，由此说明高山地区氧气_下图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是[]A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6 下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是[]A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下1mol铜片投入含4mol 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称____已知①2H2S+SO2==3S↓+2H2O②S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O③3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O则下列说法正确的是[]A．反应①说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性B．反应②改用稀硫酸，则放出由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化下图表示的是有关物质A~Y的转化关系，其中反应③除生成A之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。回答下列问题(1)写出反应②的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是[]A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水放热爆炸C．铁下图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是[]甲乙丙丁A.H2SO4Na2SO4NaOHNaClB.KClK2CO3KO 实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是[]A．B．C．D．金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是[]A．MgB．AlC．ZnD．Ag 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸下列实验现象描述错误的是[]A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色下列对于H2SO4的分类，不正确的是[]A．酸B．强酸C．含氧酸D．无氧酸下列关于浓硫酸的说法错误的是[]A．有很强的腐蚀性B．加热能与木炭反应C．常温下可用铁质容器盛放D．可直接用于制取氢气木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）。请回答下列问题：(1)仪用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是[]A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸下列叙述不正确的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．常温下，可以用铁质容器来盛装冷的浓硫酸C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．肥皂是油脂在碱性条件下水下列叙述正确的是[]A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑下列对浓硫酸的叙述正确的是[]A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是[]A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是+6价下列关于浓硫酸的叙述正确的是[]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，浓硫酸所表现的性质有[]A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．既有强氧化性，又有酸性在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是[]A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红浓H2SO4在下列物质的转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是[]A.Cu→CuSO4B.C→CO2C.FeO→Fe2(SO4)3D.Fe2O3→Fe2(SO4)3 下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。____(2)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。___(3)实验室用铁粉和稀硫酸实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液，铜屑在此状态下发生的一系列化学将下列现象中的硫酸表现出来的性质写在空白处。(1)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色________。(2)把木屑放入浓硫酸中时，变黑_________。(3)清洗镀件___________。在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸____（填“已”或“没有”）消耗完毕，其理由是__________________。(2)欲观察生成的已知浓硫酸具有强氧化性，可与炭粉反应。(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___________________(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是[]A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是[]A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸取三张蓝色石蕊试纸润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加10%盐酸、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成[]A．白色、红色、白色B．红色、黑色、白色C．红色、红色、红色某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_____________某兴趣小组在实验室以铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：(1)浓硫酸试剂瓶上贴的标签是____________(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol/L浓硫酸，放碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：已知：Ksp(SrS 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是[]A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 A-L为中学化学中常见的物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为变价金属单质，C、D在通常状况下为气体，且C、D均为单质。B、F均为重要的化工产品，B的浓下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是[]陈述I陈述Ⅱ判断A.铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应下列叙述正确的是[]A．Na2O2、Cl2、NO2均能与水发生氧化还原反应B．在加热的条件下稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Cu、Fe、C分别在氧气中燃烧均只生成一种氧化物D．N 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式___________X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是___________；1molZ 铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液,0.1mol·L-1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是[]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是[]A.AlCl3溶液和NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀盐酸D.Fe和稀硝酸下列各组物质间的反应中，不能产生H2的是[]A.钠粒放入CuSO4溶液中B.铝片放入NaOH溶液中C.铁片放入稀H2SO4溶液中D.铜粒放入浓HNO3溶液中称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中：①50mL4mol·L-1H2SO4；②50mL4mol·L-1H2SO4+2gCu片；③50mL4mol·L-1H2SO4+2gCu粉。则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总某同学为研究铝与浓H2SO4的反应情况，设计了如图所示的实验装置。检查该装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铝片和炭粉，然后加入少量的浓H2SO4。(1)在未点燃酒精灯时，下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是[]A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是[]A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaO 经研究发现，硫酸型酸雨的形成与空气中少量的NO2有关，反应过程如下：①SO2+NO2==SO3+NO②SO3+H2O==H2SO4③2NO+O2==2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是下列关于浓硫酸的说法中不正确的是[]A.蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象是因为浓硫酸具有脱水性B.向25mL18mol·L-1浓硫酸中加入足量铜片，被还原的H2SO4的物质的量等于0.2 如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)A的某同学根据题目提示和要求选择下列仪器设计实验，验证：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O;Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑提示和要求：①供选用的试剂有：98%浓硫酸，锌粒，氧化铜，碱石灰超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：试回答下列问题：(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________（填元素符号），SO42-的空间构向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是[]如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同）。试回答：（1 向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（1）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是[]A.B.C.D.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是[]A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是N 实验室可由多条途径得到SO2。（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为_____________。（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为_______。（3）如果要在实验室 Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有[]A.4个B.5个C.6个D.7个浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不金属机械加工后的废切削液中含2%-5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是：[]A．HNO3B．(NH4)2SO4C．Na3PO4D．浓H2SO4 通常情况下，下列溶液中能溶解铁和铜的是[]A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸

（浓）硫酸的试题400

在常温下，在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成H2最多的是[]A．80mL2mol·L-1的硫酸B．40mL14mol·L-1的硝酸C．20mL12mol·L-1的盐酸D．10mL18mol·L-1的硫酸下列说法正确的是[]A．工业盐酸因溶解了氯气而呈现黄色B．1molCu能与含有2molH2SO4的浓硫酸恰好完全反应，生成1molSO2C．铁件镀铜，溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中溶液的浓度保持下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是[]A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．标准状况下，1molFe可与足量的该硫酸反为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。请回答下中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空（1）若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。（1）若在烧瓶中某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。(2)装置B的目的是探某种氮的氧化物NxOy的式量与CO2式量相同，则NxOy的化学式为[]A．N2OB．NO3C．NOD．N2O3 如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。下列说法正确的是[]A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B．从导管Z中出来的气体下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是[]A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是[]①Al→Al2O3→Al(OH)3②Fe→FeCl2→Fe(OH)2③S→SO3→H2SO4④N2→NO→NO2A．①②B．③④C．②④D．①③ 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在某种氮的氧化物NxOy的式量与CO2式量相同，则NxOy的化学式为[]A．N2OB．NO3C．NOD．N2O3 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是[]A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO3 已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是[]A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是[]A.它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B.它们都是酸，彼此之间不发生反应C.亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D.在把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，则加入的物质可能是[]①NaOH固体②18mol/L 硫酸具有下列性质：①酸性；②高沸点（不挥发性）；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。将下列变化所对应的硫酸性质的序号填在空白处：（1）浓硫酸干燥氢气____________；（2）浓硫酸与铜片将木炭与浓硫酸共热的气体通入下述溶液不会得到无色澄清溶液的是[]A.稀品红溶液B.饱和H2S溶液C.Ba(OH)2溶液D.溴水下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[]A.SO2通入石灰水B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.硫酸中加入锌粉D.NaOH溶液滴入NaHCO3溶液为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是______为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是A.H2SO4·H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·H2O 下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)[]A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是[]A.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B.CO 物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：⑴为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是例如：食盐（泥沙）加入已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O②C+KOH→D↓（蓝色）+E③B+D→C+H2O④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是[]A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳。类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫B．浓硫酸与锌铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是[]A.浓H2SO4B.HNO3C.HClD.H2O 如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面[]A．左高右低区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是[]需区分的物质方法一方法二A.硝酸铵与氯化钠观察颜色加水溶解并触摸容器外壁B.涤纶与羊毛灼烧闻气味加水溶解C.黄铜与黄金在空浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是[]A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、低挥发性，D．脱水性，E．吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中：(1)用NaCl固体和浓H2 已知浓硫酸具有强氧化性，可与炭粉反应。(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___。(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____写出甲装置中用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是[]A．无法判断将一空心铁球放入盛有密度为ρg/cm3.的饱和食盐水的烧杯中，铁球所处位置如下图所示。将下列物质分别加入烧杯中，能使铁球上浮的是[]A．食盐晶体B．酒精C．密度为ρg/cm3的稀硫酸某同学进行如下实验：在试管中加入铜片，再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿。观察到的现象是铜片先变黑，随后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液的底部有白色有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是[]A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化下列对浓H2SO4的叙述正确的是[]A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片的反应中，H2SO4既表现下面的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是[]A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO “浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的[]A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性C．不挥发性和酸性D．脱水性和吸水性下列气体，不能用浓硫酸干燥的是[]A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl 硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于[]A．制取盐酸B．精炼石油C．炸药工业D．化肥工业若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是[]A．冒白雾，混合物温度升高B．产生黄绿色气体C．冒白雾，混合物温度降低D．液体四溅，冒白烟将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X的表面有气泡产生，Y、Z无变化，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面无变化，则X、Y、Z三种金属由强到弱的活动性顺序为：[]A．XYZB．XZYC．YZ 98%的浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。a、b曲线变化的原因是[]A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是[]A.CO2B.COC.H2D.NH3 下列推断合理的是[]A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能下列各种反应中有气体产生的是[]A．铁片投入冷的浓硫酸中B．红热的炭块投入浓硫酸中C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。硅原子_________；五氧化二磷分子____________；亚铁离子___________；nN2___________________________；3NO3-______为了验证浓度对硫酸氧化性的影响，某同学根据题目提示，选择下列仪器（仪器可以多次使用）设计实验，验证Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，供选用的药品敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度分别会____、____，其原因分别为：______、____。由此可知用铁（或铝）容器贮存浓硫酸（或浓硝酸）时，必须____，贮存时必须采取的另非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________；已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是[]A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，请回答盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应的情况，填空回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解 2009年“飞天壮歌--中国首次太空漫步航天展”在全国各地火热进行。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是[]A．氢气难溶于水B．氢气是无色的气体C．氢气具有可燃下列事实说明了氧气的哪些性质？（1）将带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，立即产生火焰，说明氧气___________；（2）登山运动员在攀登高山时常带氧气袋，由此说明高山地区氧气_向浓盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是[]A．浓盐酸具有还原性B．浓盐酸具有挥发性C．浓H2SO4具有吸水性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有[]A．①③B．②④C．①③④D．①②③④ 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。（1）若在烧瓶中下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是[]abCAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4 下图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是[]A．COB．CO2C．N2D．H2O 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学方程式为______________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸入对下列有关实验操作、判断和事实解释正确的是[]A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸下列对实验现象的解释与结论正确的是[]实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀下列叙述正确的是[]A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为__________。(2)元素的非金属性(原子得电子在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是[]A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是[]A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色分别是[]A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为[]①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③ 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是[]A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：(1)甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是[]A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点涂在纸上某化学兴趣小组同学进行如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下步骤①观察到的现象是：______________________。步骤③的主要操作包括：______________________。下列叙述正确的是[]A．明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．浓H2SO4有强氧化性，常温下不与Fe、Al发生反应C．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能下列颜色变化不是因化学反应引起的是[]A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝B．鸡蛋白遇浓HNO3呈黄色C．蔗糖遇浓H2SO4变黑D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色下列关于浓硫酸的叙述正确的是[]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是[]A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl 向100ml浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：___________________。（2）若反应中有1.5mol电子转移，被还原的硫酸下列推断正确的是[]A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．常温下浓硫酸能将铁的表面氧化为致密的氧化物薄浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是[]A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性下列物质的转化在给定条件下能实现的是[]A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物。（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____________________。（2）装置一定条件下，物质A~E转化关系如图其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是_____________________；D溶液可使KI淀粉下列化学实验操作及其结论都正确的是[]A.AB.BC.CD.D 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是[]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气 a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是[]①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是[]A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液的滤纸、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是[]A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生日常生活中加碘食盐中的“碘”是指[]A．单质B．分子C．原子D．元素 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等