几种重要的硫酸盐：

 

(1)硫酸钙：白色晶体或粉末。含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”，在自然界中以石膏矿存在 2CaSO₄·H₂O（熟石膏）+3H₂O=2CaSO₄·2H₂O（生石膏）（熟石膏用水调成糊状，它就很快与水反应生成坚硬的石膏）
用途：常用来制造各种模型、雕像和制粉笔，在外科医疗上常用来做石膏绷带。
(2)硫酸钡：重晶石；白色，不溶于水，不溶于酸，故不易被人体吸收，且不易被X射线透过。钡餐（x射线透视肠胃的内服药剂）
(3)硫酸锌：ZnSO₄·7H₂O（皓矾）无色晶体
(4)胆矾：五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）：又俗称蓝矾、或铜矾绿矾：七水合亚硫酸铁（FeSO₄·7H₂O）明矾：十二水硫酸铝钾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）

(1)硫酸钙：白色晶体或粉末。含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”，在自然界中以石膏矿存在 2CaSO₄·H₂O（熟石膏）+3H₂O=2CaSO₄·2H₂O（生石膏）（熟石膏用水调成糊状，它就很快与水反应生成坚硬的石膏）
用途：常用来制造各种模型、雕像和制粉笔，在外科医疗上常用来做石膏绷带。
(2)硫酸钡：重晶石；白色，不溶于水，不溶于酸，故不易被人体吸收，且不易被X射线透过。钡餐（x射线透视肠胃的内服药剂）
(3)硫酸锌：ZnSO₄·7H₂O（皓矾）无色晶体
(4)胆矾：五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）：又俗称蓝矾、或铜矾绿矾：七水合亚硫酸铁（FeSO₄·7H₂O）明矾：十二水硫酸铝钾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）

的检验:

1．SO₄^2-的检验
(1)原理：利用，具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂：可溶性钡盐溶液或溶液，盐酸和稀硝酸。
(3)易出现的错误：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将、等判成SO₄^2-，此时上述离子会分别产生等白色沉淀.
②先加可溶性盐，后酸化。误将等判成SO₄^2-，如向待测液中先滴加溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO₄^2-。其错误之处是未注意溶液中不含SO₄^2-而含Ag⁺或也会有同样现象，因为
③试剂选择错误。误将判成，如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使误以为有,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成。
(4)检验的关键：既要注意试刹的选择，义耍注意操作顺序的优化，全面考虑，综合分析，正确推导，方能排除干扰离子。
(5)最佳检验方法：
 
2．的检验常用气体法：(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。
3．的检验
(1)气体法：，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。
(2)沉淀法：，生成黑色沉淀；或，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。

亚硫酸及亚硫酸盐：

1．亚硫酸溶液中的微粒
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分储成SO2和H2O，因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应，用“”表示。
在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子)：

2．亚硫酸的性质
(1)亚硫酸的热稳定性
H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。
(2)亚硫酸的氧化性和还原性
H2SO3遇到比它更强的氧化剂时，表现还原性。如：

H2SO3遇到比它更强的还原剂时，表现氧化性。如：

(3)亚硫酸的酸性
H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离：
。
由亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如。
3．亚硫酸盐
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。