金属硫化物的试题列表
金属硫化物的试题100
下列有关二氧化硫的说法中,错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3C.将足量二氧化硫通入物质用途的描述中,错误的是A.双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体D.红磷用于制安全火柴足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是A.10mL18.4mol/LH2SO4B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/LH2SO4D.30mL5mol/LHNO3根据实验室制取某种干燥气体的装置图(下图),判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是A.Zn和稀H2SO4B.Na2SO3固体和浓H2SO4C.KI固体和浓H2SO4D.CaO和浓氨水常温下,在体积相等的密闭容器中,将物质的量相同的下列各组气体混合,一段时间后,容器里的压强最大的是A.H2S和SO2B.NO和O2C.N2和H2D.H2S和O2将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热,使其充分反应并冷却后,再加入适量盐酸,最后可得气体体积为(标准状况)A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L某元素A的气态氢化物受热分解后,能生成H2和一种固体物质,已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的2倍,又知分解前后气体式量比为16:1,则可知A的相对原子量为A.已知:A、E是非金属固体单质,气体F能使品红溶液褪色,C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系(有部分产物略去):请回答:(1)C的化学式该分子的电子式为:。该分子为:(填极性、非设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是()A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D.氧气、氯化钡溶液、水下列物质中不含结晶水的是A.石灰B.石膏C.芒硝D.明矾工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①FeS2+2HCl→FeCl2+H2S↑+S↓②2H2S+SO2→3S+2H2O③2NaOH+SO2→Na2S下列说法中,不正确的是()A.硫既可做氧化剂,又可做还原剂B.SO3只有氧化性,SO2只有还原性C.可以用铁罐贮运冷的浓硫酸D.氢硫酸既有氧化性,又有还原性将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中,则该溶液具有()A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性下列有关SO2的说法错误的是()A.SO2溶于水生成亚硫酸B.SO2是一种无色无味的气体C.SO2有杀菌作用,可用作食物和干果的防腐剂D.SO2能使溴水褪色,是因为SO2具有还原性将过量的SO2分别通入下列溶液:①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液,根据要求填空。(1)无明显现象的是;(2)溶液颜色褪去的是;(3)SO2作氧化剂的是;(将等体积的SO2和Cl2充分混合后,通入品红溶液中,可观察到的现象是()A.品红溶液褪色B.品红溶液不褪色C.溶液褪色速度比单一气体更快D.产生浅黄色沉淀将0.2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为(不考虑气体的溶解)()A.1.12LB.3.36LC.4.48LD.7.48L将amolFeCl3和bmolFeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中,充分反应后,氢硫酸的浓度没有改变(不考虑溶液体积的变化),则a、b的关系是()A.a>2bB.a="b"C.a≤2bD.a≥b(11分)Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:(2)A中加入的试剂是,B、D中加入的试剂都是品红溶液,D中正确的实验现象是在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中正确的是()①放出的气体除了SO2外,还有H2;②只放出了SO2气体,其物质的量为1mol;③反应结束时产生气体的(10分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:______________________________________________________用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是:A.铁跟浓硫酸B.铜跟浓硝酸C.铜跟浓硫酸D.铝跟浓硝酸下列叙述正确的是①标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积相同;②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成;③SO2有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后(16分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol,假设气体进二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是A.无色B.难溶于水C.密度比空气大D.有刺激性气味(10分)某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证,请回答以下问题:(1)A中炭与浓硫酸反应的化学方程式;(2)若要验证炭与浓硫酸反应的产物,用BCDE装置进关于aLbmol/L的浓硫酸的说法正确的是A.与足量Cu共热,转移的电子为abmolB.常温时加入Al,不会发生化学反应C.若加入mgZn片,Zn片完全溶解,可收集到的标准状况下气体体积为22长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化,某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质,并测定亚硫酸钠的纯度。Ⅰ.有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案,并都认(10分)2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应,反应前后溶液体积的变化忽略不计。求:(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后,所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。(3)稀下列气体中,溶于水后,生成物是一种强酸的是()A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl2在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A.SO2.H2S、O2B.CO、H2、Cl2C.NO、H2、O2D.HCl、CO、NH3(5分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.强酸;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气________________;(2)干燥氢气________(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学(10分)FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算(1)收二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了A.二氧化硫的漂白性B.溴的挥发性C.溴的氧化性D.二氧化硫的氧化性下列说法正确的是A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点较低B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C.正常雨水的pH小于5.6D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO27%,O211%,N282%):(1)已知SO2的氧化是放(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为.(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该造成大气污染的SO2主要来源于A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧硫的非金属性比氧弱,但从以下的事实不能做出判断的是A.硫化氢不如水稳定B.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊C.硫跟氢气反应需要加热,而氧气跟氢气反应只需点燃D.硫是固体,下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.都易挥发D.露置于空气中,溶液浓度均降低下列叙述中错误的是A.将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将(8分)(1)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是(可多选,但只要有选错项,即得0分)①Cl2②H2S③NH3④CO2(2)浓H2SO4能使纸片变黑,将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO2气体中,滤纸会由黄色变成白色,这主要是因为()A.SO2漂白了滤纸B.SO2与Br2化合生成了无色的物质C.反应放热使溴挥发了D.Br2被SO2还原成无色的B2005年12月某地上发生一起车祸,一辆载运浓硫酸的罐车,翻入池塘,大量浓硫酸泄露,有关部门组织抢险,通过附近的建筑工地对池塘的硫酸进行处理,很快控制污染的曼延,从化学常温下,等物质的量SO2和H2S气体,在一定容积的密闭容器中充分反应后,恢复到原温度,容器内压强变为原来的()A.1/2B.1/3C.<1/4D.>1/4用金属Cu与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。则()A.被还原的H2SO4为0.2moLB.反应中共转移电子2moLC.反应消耗了金属Cu6.4gD.生成的CuSO4配成500mL溶液,浓度为某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液,再加足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸,充分反应能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.CO2C.SO2D.H2S某气体水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰钾溶液褪色,也能使品红褪色,该气体是A.HBrB.CO2C.SO2D.H2S蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑,主要是由于浓硫酸具有()A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:①浓硫酸敞口久置于空气中增重;②浓硫酸干燥氢气;③浓硫酸使白纸变黑;④浓硫酸使铁、铝等金属钝化;⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.③④C.③(10分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。(已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。)(1)写出浓硫下列含氧酸中酸性最弱的是:A.H2SO4B.HClO4C.H2CO3D.HNO3有两支盛硝酸钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B.SO2在两个反(7分)右图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4,则需要取mL的该硫酸,将上利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸?采用循环操作可提高原料的利用率,在下列工业生产中,没有采用循环操作的是()A.硫酸B.合成氨C.硝酸D.氯碱有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算下列反应中硫酸既表现氧化性,又表现酸性的是A.氧化铝和硫酸B.氧化铜和硫酸C.硫化氢和硫酸D.铜和浓硫酸(10分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5,它们的物质的量之比为A.10︰5︰4B.5︰4︰2C.2︰4︰5D.1︰1︰1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度为0.4mol·L-1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2mol·L-1,现有98%的密度为1.8在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(H20SS02),则下列说法正确的是()A.产生的S02为(b-0.5a)molB.反应后生成的水的质量为1下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是()A.硫元素的质量之比为1:1B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为15:16D.质量之比为5:4化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。(保留两位小数)(2)计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。(3)的将30℃时271克Na2SO3饱和将BaCl2溶液分盛两支试管,第1支加入HNO3,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.证明SO2具有强氧化性和酸性B.若第下列实验一定能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变红色③能使品红溶液褪色④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先通入足量的将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液aL分为两等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()A.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46molB.1molZn与足量(16分)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进(3分)相同物质的量的SO2与SO3,其质量之比为,氧元素的质量之比为,原子总数之比为。氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨,但如果在混合气体下面放有硫酸,这个反应几乎可以进行到底,主要原因是A.硫酸起了催化剂的作用B.硫酸起了脱水剂的作用C.硫酸吸(6分)现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1,将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b)下面是用98%的浓H2SO4(ρ="1.84"g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空:(1)浓硫酸的物质的量浓度为。(2)所需浓H2SO4的体积为。(3)将量取的浓H2SO4沿烧硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:①Na2SO4+4C→高温Na2S+4CO②Na2SO4+4CO→高温Na2S+4CO2(1)现要制取Na2S7.8克碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)请回答下列问题。(1)气体X的主要成分有____________。(写化学式)(2)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算:(1)写出该反应的化学方程式(2)制得氢气(标准状况)的体积(3)把生成的硫酸亚铁配制成4设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2(1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。(2)在实在氯化钡溶液中通入SO2,无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入适量的SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此下列说法中错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有A.中性和漂白性B.酸性和漂白性C.只有漂白性D.只有酸性下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;(1)写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式▲(2)写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式▲古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体,此反应属于A.有氧化还原的分解反应B.无氧化还原的分解反应C.只是氧化还原反应D.只是分解反应某班级同学查阅资料,对Na2S有了一定的认识,并提出了以下几个问题,请回答:(1)1000℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降将硫磺在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色而B变为C;在C中加入Na2S产生气体D,若将D通入B溶液,可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素(7分)某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨,一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色,上面泛起黑色的泡沫,空气中到处弥漫着刺鼻的气味下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与碳反应D.三氧化硫与水反应(16分)某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:(1)通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2()A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3·H2O取5mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应,等反应结束,收集到的是()A.0.09mol的H2B.0.09mol的SO2C.小于0.045mol的SO2D.0.045mol的SO2往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是()A.白色沉淀为BaSO4B.反应后溶液的pH减小C.此实验表明SO2有
金属硫化物的试题200
盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量过氧化钠,乙试管中加入足量氨水,则下列叙述正确的是:A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管下列叙述正确的是()A.将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性B.SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物,故不能与任何酸发生化学反应下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧,最终得到的物质成分不同C.向NaClO溶液中通入足量有A、B、C、D、E五瓶溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液,现进行如下实验:①A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;将A分别加下列有关二氧化硫的说法中,正确的是A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色C.在含BaCl2的氨水中通入少量下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温(6分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份,每隔一为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.NH3、H2、Cl2D.CO、SO3、O2通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液.工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是A.S+O2SO2B.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A.①③B.②③C.①④D.②④已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是A.取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶(4分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是A.沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质(1)浓硫酸使胆矾变成白色(2)浓硫酸使蔗糖变”黑下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2溶于水后生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是A.Na2CO3溶液B.Na2SO3溶液C.CaCl2溶液D.空气在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100ml等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入Ba(NO3)2溶液,再滴入品红试液,应发生的现象是A无沉淀生成,溶液显红色B无沉淀生成,溶液显无色C有沉淀生成,溶液显无色D有沉淀生成,将SO2通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,这主要是因为SO2A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性(6分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是(填写字母标号)。(2)实验室用1.0mol·L-1的硫酸配制0.10mol·L-1的稀硫酸100mL,所需稀硫酸中加入铜片,无现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为A.KNO3B.NaClC.FeCl3D.Cu(OH)2下列各组物质相互接触时,硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B.碳和浓硫酸C.铜和热的浓硫酸D.氧化铜和稀硫酸(8分)利用化学变化的递变规律,常可对某些物质的化学性质作出合理的推测,请判断下列各推测是否合理(填合理、不合理或不一定合理),并说明判断的理由。(1)从红热的铜丝能在氯g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应,在标准状况下生成L气体,则被还原的H2SO4的量是A.molB.molC.gD.g(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的下列说法中,正确的是A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此下列关于SO2的说法,不正确的是A.SO2能使品红溶液褪色B.SO2能使紫色石蕊试液褪色C.SO2能与水作用生成H2SO3D.SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物(8分)硫酸的性质有:A.强酸性;B.吸水性;C.脱水性;D.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:(1)实验室干燥氢气_____(6分)指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用(填序号)(1)实验室制取H2;(2)可用作H2、SO2等气体的干燥剂(3)铝制容器将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成B.反应中SO2作还原剂C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2:1D.氧化产物与还原产物质量比为1:1(6分)某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸,主要过程的化学反应情况如下:生产过程化学反应反应情况硫铁矿的燃烧4+11O22Fe2O3+8SO24%的硫元素损失而混入炉渣SO2的接触氧化2SO2+O2将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中,则该溶液具有A.中性、漂白性B.酸性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性(6分)如右图。在一支试管中放入一小块铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A.8n1=n2B.n1=8n2C.n1=n2D.不能确定在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;(2)这些SO2在标准状况下的体积。一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应,生成的气体是A.SO2H2B.SO2C.H2D.无法确定下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有A.无色、无味B.容易液化、难溶于水C.有漂白性,能使品红溶液褪色D.和水反应生成硫酸化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造(18分)张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性向100mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量()A.小于0.9molB.等于0.9molC.在0.9mol到1.8mol之间D.大于1.8mol近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A.硫化氢分子很稳定,受热难分解B.硫化氢分子中所有原子(10分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。⑴写出上述反应的化学方程式①②⑵标准状态下,向100mL2mol/L的在一定条件下,将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合,点燃并使其反应,再恢复到原来的条件,则生成的SO2气体的体积为:A.70mLB.60mLC.50mLD.55mL含有SiO2的黄铁矿(FeS2)试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,则该黄铁矿的纯度为________%;用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?(设工业生产中有2%的硫损失下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2既有氧化性又有还原性3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的(15分)为研究硫酸的性质,研究性学习小组设计以下两个实验。实验一:检查好装置的气密性后,在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金(含有一定量的C),然后,加入少量浓硫酸。下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D浓H2SO4、浓HNO3均可以mgCu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到nLSO2,则被还原的H2SO4的量不正确的是(17分)(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为。(2)SO2(8分)实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL(2)配制时,必须使用的仪器有(填代号)①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤2向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图,下列说法中正确的是:()A.曲线b表示向H2S水溶液为研究CO2和SO2的有关性质,某学生做如下实验:如图,烧瓶中分别收集的是两种气体,烧瓶内导管口系着瘪气球,向瓶中滴加品红试液,反应一段时间后,对实验现象的描述正确的是如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶(1)用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1mol,理由是___________________________________________下列反应生成的新化合物中,不稳定的是()A.SO3与水B.SO2与水C.SO2与氯水D.SO3与NaOH溶液氯气与二氧化硫都有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③(8分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,其水溶液又俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸将足量的SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是:①CO2②氯水③氨水④H2S⑤NO2⑥AgNO3()A.①③B.①C.①⑤D.①④(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05g/cm3。(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2S(8分)某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后溶液中只下列叙述正确的是()①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。C在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得(10分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量“节能减排,保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、(19分)下表是实验室制备气体的有关内容:(1)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是,写出实验室制取该气体的化学方程式。(2)根据表中所列实验原(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;2的最外层电子数与核外电子总数之比为5:7;W元素接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A.只有(16分)测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为:(已知S03的熔点是沸点是)(1)装置中甲管的作用是__________________。(2)根据实验需要,导致下列现象的主要原因与排放有关的是()[A.酸雨B.臭氧层空洞C.温室效应D.水体富营养化下列说法正确的是()A.SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2有漂白性,Cl2也有漂白性,两者(15分)S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl(18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)。实验操作和现象:(1)A中反应物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准),则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.(13分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品22.3g以下图所示装置进行实验。(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是。常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸(8分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。试回雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第一小组同学认精制蔗糖使之脱色,通常选用()A.SO2漂白B.Cl2漂白C.Na2O2漂白D.活性炭吸附二战期间,有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂可能是)A.TNTB.白磷的CS2下列情况会有氢气生成的是()A.铝放入冷的浓硫酸中B.铝放入热的浓硫酸中C.铝放入冷的稀硫酸中D.铜放入热的稀硫酸中右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,下列不是酸雨的形成原因的是A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气D.大气中二氧化碳含量增多(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为途径一(11分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合适试某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是;A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为。(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1gNa2飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是()A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述,正确的是A.都不易分解B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中,容器内溶液的质量都减小D.露置在空气中,容器内溶液的浓度都减小某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是A.一定有CO32-B.一定有Ag+C.一定有SO42-D.无法肯定用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑。根据题意
金属硫化物的试题300
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.氧化剂D.还原剂在工业生产中,硫酸不能用于A.制化肥B.制漂白粉C.酸洗D.医药、制炸药、农药硫酸越浓密度越大。现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系()A.C1=2C2B.C1>2C2C.C1<2C2D.无法确定往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO4C.该实验表明FeCl3有将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是()A.反应中共(14分)实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是A.加热时都能与铜发生反应B.硫元素的化合价都是+6价C.都能作为气体的干燥剂D.常温时都能与铁发生反应,有大量气泡冒出下列两种物质,不需要加热就能反应生成气体的是A.Cu+H2SO4(浓)B.Cu+HNO3(浓)C.Fe+H2SO4(浓)D.C+H2SO4(浓)下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述,属于二者共同具有的性质是A.具有吸水性,可做干燥剂B.可用作氧化剂C.其钡盐难溶于水D.能与浓盐酸按一定比例混合,所得的混合酸可溶解铂和金已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同C.漂白粉和水玻璃长期暴露在下列说法正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是()下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验,下列叙述不正确的是A浸碱棉团的作用是吸收SO2B.②中品红溶液的作用检验SO2的生成C.③中石蕊溶液褪色D.若把①试管中的生成物倒人水中(12分)Ⅰ.(3分)化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73;②向雨水样2g某金属加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgSO2溶于水后所得的溶液的性质是A.有氧化性、无还原性、无酸性B.无氧化性、有还原性、无酸性C.有氧化性、有还原性、有酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种己知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mLCl2(标准状况)完全反应为Cl-,则S2O32-将转化为()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收I.硫在空气燃烧生成A,A溶于水得B,B与I2反应得C和D,C与Na2S反应得到含硫化合物E,据此回答下列问题:(1)写出各物质的分子式:B,D。(2)E与A、B、C中某种物质反应的方程式。I相同物质的量的下列溶液中的溶质,充分吸收同状况的SO2,吸收体积最大的是()A.高锰酸钾(H+)B.碳酸钠C.溴D.氢氧化钡向下列溶液中通入足量SO2的过程中,一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是()A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16D.硫原子在化学反应中容易失去电子(6分)32gCu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如右:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?(2)把所得的CuSO4配制成250mLCuSO4(8分)为测定钢铁中硫的含量,称取0.500g试样,高温下在氧气流中燃烧,使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收,并用已知浓度的碘溶下列叙述正确的是A.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明二氧化硫具有漂白性D下列物质长期露置在空气中,质量不会增加的是()A.烧碱B.盐酸C.浓硫酸D.生石灰下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为,再氧化成。方法II用生物质热结气(主要成分:、、)将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收,再经电解转化为。(把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述错误的是A.气体A是S下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()A.气体A为硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()A.SO42-B.SC.SO32-D.S2-1995年的诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。氟里昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生C1原子硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3。(1)这种酸应读作;(2)若将二氧化硫通入(4分)已知Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑,若有0.2molCu反应掉,则生成SO2的体积为:(标况下),有molH2SO4发生还原反应。在氯化钡溶液中通入SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装入两试管中,一支通氯气,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是(l6分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.n="2"B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是A.上述过下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是A.铁跟浓硫酸B.铝跟浓硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有性;浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有性;金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气,是因为稀硝酸具有性;在下列四种有色溶液与二氧化硫作用,其实质相同的是()①品红溶液②高锰酸钾酸性溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④淀粉—碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④(14分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。浸下列说法正确的是()A.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色下列气体不能用H2SO4干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1(6分)下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为。(2)实验中,当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时,品红溶液将,原因是。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式;(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl3③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥下列溶液:①硝酸钡溶液②碘水③酸性高锰酸钾溶液④氯化铁溶液⑤品红溶液,其中能用来区别SO2和CO2气体的是()A.③⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤(14分)某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物请分析:Ⅰ.装置B的作用装置D的作用Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成Ⅲ.对C中固体产物提出如下假(6分)将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)其中被还原的硫酸的物质的量为。(2)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.SO2通入下列溶液中,肯定不会生成沉淀的是()A.氯化钡溶液B.氢氧化钡溶液C.硫化氢溶液D.澄清石灰水(10分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验:甲组:量取25.00mL上述溶液,下列关于SO2的说法中,错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3C.实验室可用氢氧化钠溶液将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。(2(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑。该反应说明A.硫酸比硝酸稳定B.硫酸的沸点比硝酸高C.H2SO4的酸性比硝酸强D.浓硫酸的氧化性比硝酸强当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是A.CaOB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.CaCO3下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物,它主要来“黑火药”是制造节日焰火的主要原料,一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于A.单质B.化合物C.混合物D.有机物(8分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是()A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀(12分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验:将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体积的气体,将该气体体积折(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与氢氧化钠溶液反应B.都能使石蕊试液变红C.都能引起光化学烟雾的大气污染物D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们(16分)硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式,说明浓硫酸具有,制取CuSO4,方法最好(填序号),(3)SO2是造成空气污染,形成酸雨有关硫酸的下列反应中,没有表现出硫酸氧化性的是()A.浓硫酸与铝的反应B.稀硫酸与纯碱的反应C.稀硫酸与锌的反应D.浓硫酸与木炭的反应下列叙述不正确的是A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。打开盛有下列试剂瓶,有白雾现象的是()A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓盐酸(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:其中:a是一种淡黄色粉末固体;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质(SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.不是电解质也不是非电解质下列说法不正确的是A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性B.H2S既具有还原性,又具有氧化性C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白性。D.SO2在一定“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的S02接触时,S02会转化为S03,使空气酸度增加,飘尘所起的作用已知盐酸加到品红溶液中,由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中,观察到的现象为_________;加热后的现象为________。(2)向品红溶浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验。图Ⅰ(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1molP4时在下列物质中,硫元素为+4价的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4硫(S)与硒(Se)都是ⅥA族元素,则硒(Se)的最高化合价是A.+2B.+4C.+5D.+6根据某种共性,可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是:()A.SO3B.CaOC.NOD.NO2(8分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时,从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是下列关于CO2与SO2说法不正确的是A.都是无色气体B.都是非电解质C.通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀D.都是形成酸雨的主要原因(15分)某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图:(1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为;(2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的,吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中,不正确的是A.从①处通入含SO3的混合气体,整个吸收操作采取逆流的形把SO2通入下列各组物质的混合液中,有白色沉淀产生的是A.Ba(NO3)2、HClB.BaCl2、NaClC.NH4Cl、CaCl2D.MgCl2、(NH4)2SO4关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动:(1)称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2L(标况)。将所得气体全部通下列说法正确的是A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2D.SO2和检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是A.氯化钡B.盐酸C.氯化钡和盐酸D.盐酸和品红SO2能使品红溶液褪色,体现了SO2的()A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的性质已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是()A.Na2SO3溶液B.硫化钠C.浓H2SO4D.固体氢氧化钠(8分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气体现硫酸的酸性;(2)浓硫酸干燥氢气体现
金属硫化物的试题400
下列关于二氧化硫的判断错误的是A.无色无气味B.有毒C.能使品红褪色D.非金属氧化物铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.05mol下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A.将SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B.将SO2气体通入到KMnO4溶液中使KMnO4,溶液褪色C.将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中,溶已知:,在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后,下列叙述正确的是A.有刺激性气味的氨气产生B.若有1molNH4CuSO4参加反应,将转移3mole—C.硫酸在反应中作氧化剂D.所得溶液呈蓝色下列反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A.Cu与浓H2SO4共热B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应D.S在空气中燃烧相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu。若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质(17分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖下列关于说法或操作中不正确的是()A.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒B.浓H2SO4时不慎沾在皮肤上,用布擦后,用水冲洗,再用NaHCO3溶某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是()A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C.浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A.NH3、H2B.NH3、HClC.NO、O2D.N2、O2(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答:⑴在装置①-④中,有明显错误的一个是(填编号)⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:。如果有0.4mol(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:o(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A.铁B.铜C.陶瓷D.铝盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是()A.Na2S和HClB.Na2S和H2SO4C.Na2SO3和HClD.Na2SO3和H2SO4将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是()A.氯水B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液50mL18mol·L-1硫酸溶液中,加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量()A.等于0.90molB.等于0.45molC.小于0.45molD.大于0.45mol、小于0.90mol下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色B.将SO2气体通入溴水中,溶液褪色C.将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色D.将SO2气体通入下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A.浓硫酸可贮存在铝制容器中B.浓硫酸使木屑变黑C.盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量增大D.盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量减浓硫酸与下列物质反应时,既表现酸性又表现强氧化性的是A.赤热的木炭B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C.胆矾D.铜片有关SO2说法错误的是()A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性,加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用,所以将两种气体等物质的量同时在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.浓硫酸与铜片反应C.二氧化硫与氧气反应D.三氧化硫与水的反应浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A.Cu+H2SO4(浓)B.Fe2O3+H2SO4(浓)C.C+H2SO4(浓)D.NaOH+H2SO4(浓)常温下,由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上,应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间D.大于0.90摩下列关于硝酸和硫酸的叙述中,错误的是()A.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝下列有关硫及其氧化物的说法正确的是()A.硫俗称硫黄,易溶于水,微溶于酒精和二硫化碳。B.SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色,显示了SO2的漂白性。C.鉴别SO2和CO2可把气体下列反应中硫酸只表现强氧化性是()A.烧碱与硫酸反应B.碳酸钠与硫酸反应C.木炭粉与浓硫酸反应D.铜与浓硫酸反应一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是()A.SO2能与碱反应,推测:非近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是()A.H2S受热很难分解B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳下列关于浓H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓下列关于SO2的说法中,错误的是()A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3C.实验室可用氢实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸稀释放热D.气体在水中的溶解度随温度升高而减小向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.大于0.90molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.小于0.45mol实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体:CuSO4+H2S®CuS¯+H2SO4,由该反应不能推测A.一定条件下弱酸可以制强酸B.饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C.CuS不溶于硫酸D.反应(本题共16分)防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。1.将1.5molSO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,(11分)(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,该装置中装有铜丝网金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有A.脱水性B.吸水性C.强酸性D.强氧化性银耳本身为淡黄色,有一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程是:将银耳放在塑料棚内,在棚一端支个小锅,锅内放硫磺,加热使其熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了,雪耳炖不烂能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A.澄清石灰水B.BaCl2溶液C.品红溶液D.高锰酸钾溶液不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是()A.Fe3O4B.SO3C.CO2D.CuO能证明SO2中混有CO2的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,是由于浓H2SO4具有吸水性B.浓H2SO4和木炭能反应,是利用浓H2SO4的强氧化性C.浓硫酸可以用于干燥Cl2,是利用(12分)根据下图回答问题:(1)写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。(2)若用图中的装置检验上述反应的全部产物,完成下列各题:A中加入的试剂是,作用是B中加入的向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.90mol之间D.大于0.90mol向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低(16分)几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应,检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置,在大试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜常温下,由下列实验事实得出结论错误的是A.SO2使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.BaSO4不溶于水和酸,在医学上可用作钡餐C.洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去D.蔗糖下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是()A.能使品红褪色。B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸。D雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是A.相同质量的O2和O3原子个数比为2:3B.O2和O3化学性质完全相同C.在相同温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数下列有关说法中正确的是A.浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液关于硫和氧的性质叙述正确的是A.硫在O2中燃烧生成SO2B.硫在O2中燃烧生成SO3C.硫的非金属性比氧的强D.氧的非金属性比硫的强下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体B.浓硝酸具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C.常温下,浓硝酸可以跟铜缓慢反应已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4="="N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中,下列判断正确的是()A.得到的沉淀是BaSO4B.得到关于SO2的叙述,正确的是()A.可使石蕊试液褪色B.与水作用生成H2SO4C.不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D.能使品红褪色,加热后又出现红色下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是()A.SO2+H2O=H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.2SO2+O2=2SO3D.SO2+CaO=CaCO3下列酸在与金属反应时,其中S或N元素的化合价不会发生改变的是()A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4和Cu加热反应,表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45~0.90mol之间D.大于0.45mol下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发现红色消失。主要原因是A.SO2有漂白性B.SO2溶于水后,溶液呈酸性C.SO2有还原性D.SO2有氧化性下列说法正确的是A.SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理相同B.浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时,表现的性质相同C.浓硝酸和浓硫酸露置在空气中,浓度都降低的原因相同D.浓硫酸与稀浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同),浓H2SO4作剂;在该反应中,若消耗等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是()A.无沉淀生成,溶液显红色B.无沉淀生成,溶液显无色C.有沉淀生成,溶液显无硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是A.洗气瓶中没有看到明显现象B.气体X是纯净物(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H2S、SO2气体的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O根下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都不可用铁制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中,溶液质量均减轻D.露置于空气中,溶液浓度均降低下列说法正确的是A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C.S在O2中燃烧可生成SO3D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动:【探究一】称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。(1)甲同通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是()现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,分解产生NO2能溶于浓硝酸根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸>碳酸)①接仪器并_________________、加药品(18分)某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式(2)请你从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套装置帮助该小组实现他在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:1的体积比混合充分,通入对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。C.常温下,浓将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色()A.变白色B.变无色C.不褪色D.先褪色后又复原灼烧绿矾的反应方程式如下:2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是()A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是()A.钙B.铜C.铁D.铝对于下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸具有腐蚀性,取用按如图实验,反应后可能出现的现象是A.a装置中有白色固体B.b装置中产生白色沉淀C.c装置中溶液先变红后褪色D.d装置中溶液变蓝色下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A.①④⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④下列说法正确的是()A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊,现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红;②酸性高锰酸钾;③品红;④澄清石灰水;请写出对应序号的现象和作用;①品红;现象;作用;②酸性高锰酸钾鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是()A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点涂在纸上能证明SO2具有漂白性的实验是()A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色B.SO2使溴水褪色C.SO2使品红溶液褪色D.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色强热FeSO4固体发生反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则()A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体(10分)(1)浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为:;为了验证反应的全部生成物,用下图装置进行实验。(2)上图A处是完成实验的必要装置,它是下列图中的(填编号);(3)C装置下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B.SO2通入品红溶液红色褪去C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色