为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。(1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________(2)利用NH3和CH4等在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验开始前装置中的某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空:(1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有。(2)本将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2OA.①②③B.③①②C.①③②D.③②①某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱(2)若探究氨气的溶解性氮元素在自然界中广泛存在,回答以下有关氮及其化合物的相关问题。(1)氮元素是较活泼的非金属元素,但N2却不活泼,其原因是。下列用途中,利用了N2不活泼性质的是①用于合成氨下列属于自然固氮的是A.N2和O2在雷电作用下生成NOB.某金属化合物将氮气转化为化合态氮C.在一定条件下使N2、H2合成NH3D.NO生成NO2在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是A.N2和H2在点燃或光照条下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是A.AuB.CuC.FeD.Al如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图,其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出各步反应的化学方程式。A→C:_____________________________________氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力。下图是自然界中氮的循环图,请回答有关问题。(1)从空气中获取氮是人类长久以来追氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选如图1所示,某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时气泡产生速率非常慢,一段时间后速率明显加快,烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深,液面上方的气体颜色也在不断加深。该科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中下列装置中,用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体,最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是下列说法中正确的是A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应,且有气体、有沉淀产生,则该盐是A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl已知A经如右图所示的过程转化为D,请回答下列问题:(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。①D的化学式是。②在工业某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:(1)A中发生反为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题:(1用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色NH3是重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。请回答下列问题:(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____(填化学式)。(2)“试剂a”是一种不引入杂质金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:(1)A和B两溶液混合产生白常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A.铜片B.银片C.铁片D.锌片研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。(1)补充完成下列实验步骤:①__________________________________________;②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4向其中加入9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2下列现象不能用于检验NH3的是A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.气体通人酚酞溶液中,溶液变红D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气具有还原性。在一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质,下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略):请回答下列问题:(1)实洗涤做过银镜反应的试管,最好选用下列试剂中的()A.浓氨水B.盐酸溶液C.稀硝酸溶液D.浓烧碱溶液将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜Ⅰ、(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A.36LB.28LC.22.4LD.11.2LI.下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:按要求回答下列问题:(1)操作Ⅱ中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。(2)检将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为A.4.48LB.6.72LC.11.2L在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmol0.1mol,向其中加入9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为()A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空:(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.3mL查找资料发现,N2制取有下列不同方案:a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,仪器B中发生反应的化学方程式为(2)完成下面表格中下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AuB.CuC.A1D.Fe欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的()①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂D.NH4H固下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.N2(亚硝酸钠(NaNO2)暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:。某化学兴趣固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:I.2KNO32KNO2+O2↑II.2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(1)某氨在国民经济中占有重要地位。(1)NH3的电子式为(2)实验室中制取氨气的化学方程式为,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()A.稀HNO3B.浓HNO3C.浓H2SO4D.浓HCl相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是()A.铜片完全消耗时所用的时间B.反应中转移的电子总数C.反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成A-G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。试填空(1)B的某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料:A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_______;常用干燥NH3;收集时应用法收集;检验NH3是否已充满试管的方法是。化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设把19.2g的Cu放入500mL2mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:;(2)铜完全溶解时转移电子数目为(用含NA的式子表示);(3)氧化剂与还把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质的量;(2)被还原的硝酸的质量;(3)生成的NO在标准状用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为。产生上述现象的原因是硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式;②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其工业上利用氨催化氧化后,经过一系列反应可以制备硝酸。(1)氨气催化氧化的化学方程式为_(2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损。一定条件下,氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅,化学反应方程式为:3SiCl4+6H2+2N2NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<CB.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>CC.除去Na工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I.探究制为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:_________。(2)收集氨气应使用法合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是A.NH3B.N02C.N0D.NH4C1以下反应中,硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸B.碳和浓硝酸C.氢氧化钠和硝酸D.氧化铁和硝酸反应硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________,还原剂为__________。(2)补充并配平反应硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式:。⑵吸收塔C中通入空气的目的是;C、D两个反应容器中发生的反应,属已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O(1)写出它们的化学式:D_______下列化学反应属于“氮的固定”的是A.氯化铵加热分解产生NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.N2与H2合成NH3D.由NH3和硫酸反应制取硫酸铵在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升(常温常压,下同。不考虑NO2转化为N2O4。),倒扣在水槽中,与水充分反应后剩余气体b升(不含水蒸气),再通入c升O2,试管内刚好无气体剩余将铁粉和硫粉混合无明显现象,加热,待反应一发生就立刻停止加热,反应可以持续进行,直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A.该反应是分解反应B.该反应是放热反应C.该反下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物下列说法错误的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如图),反应的化学方程式为:NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3A.会腐蚀橡胶B.易挥发C.易分解D.是强电解质有关氨气的说法正确的是A.氨气与氯气相遇可能冒白烟B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。(1)A处反应的化学方程式为。(2)为收集到干燥的氨气,导管C应接(填序号)。(3)装置B中盛装的试剂的名称是。(4)在水槽中加入水(含酚酞),某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。(1)常温下,用5.8mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有。(甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。Ⅱ.下列对于硝酸的认识中不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。a.碱石灰b.浓硫某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。(1)写出制备NO的反应方程式(2)收集的气体与空气混合后变红色,这说明NO具有_____性。(3)制备NO的步骤如下:1按图所示连接好装置;NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20t,通2011年中国汽车销量增长幅度很大,同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()下列说法正确的是()A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体C.过下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是________(填序号某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。请回答下列问题:(1)在装置A的圆底烧瓶中图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,在E中装入水,然后微热A,下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是(填序号,下同)。A.将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的最佳物质的量之比由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度,并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。(1)写出实验室制NH3的化学反应方程式(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:。(2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是,装置Ⅲ某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题:(1)组将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()。A.偏铝酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,然后微热A,观察到E中有气某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:(1)组装好仪器后,必须进行的一项如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法。(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是,其中发生反应的化学方程式为。(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是根据下图,下列描述不正确的是A.C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B.浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C.气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D.溶液G是蓝色的硫酸铜溶液下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是。(2)写出碳酸氢铵氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是()。A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数下列反应中,起到氮的固定作用的是()A.NH3经催化氧化生成NOB.N2和H2在一定条件下合成NH3C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳酸氢铵和尿素检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝B.加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液,加热,再滴根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题:。(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为:。(2)被加热的铂丝处发生的化某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:序号浓硝酸与水的体积比实验现象制备氮化镁的装置示意图如下:回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________,a的名称是________,b的名称是________;(2)写出NaNO2和(NH固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹,夹持装置已略去)。(1)E装置中在冷的浓HNO3中,下列金属易发生钝化作用的是A.铜B.铁C.锌D.钠现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当。下列有关化学方程式不正确的是A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2KCl+2NH3↑B.二价活泼金属M(下同)与液氨反应:M+2NI.下列做法正确的是____________。A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气E.把根据国家废气排放标准,1m3烟气最高允许含0.4gNOx(可以看作NO和NO2的混合物)。已知:NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2;2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2;现有1m3含2gNOx的烟气用质量分下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:回答下列问题:(1)写出N2的一种用途。(2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)答:氧化性。下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是。(2)和甲装置相比,乙装置的优点是可以控制烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是()A.立即接收集容器,用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2,NO2能与NaOH溶液发生反应:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。以下各种尾气吸收装置中,不适合吸收NO2气体的是()硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠下列关于硝酸的叙述中正确的是A.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.稀硝酸与活泼金属反应放出下列有关氨水的说法正确的是()A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.氨水是弱碱,化学式是NH3•H2OC.氨水中存在三种分子和四种离子D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下:I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是。II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起下列说法符合绿色化学思想的是()。A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C.实验室制备NO2时在通风橱内进行D.建设“花园式工厂”某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A.实验过程中气球体积会发生变化B.广口瓶中液体的pH减小C.广口瓶中有化合反应发生D.试NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围>7<7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题:(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:(1)A的化学式。(2)定出反应①②的化学方程式:①,②。(3)写某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()。A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C.装置③中X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品:锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去,装置气密性良好,F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是(用化学(12分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。请填写5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是单质,Z是NO(一氧化氮),在一定条件下它们有如下转化关系,下列推断不合理的是A.X可能是一种B.M可能是金属C.E是一种有色气某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质:(1)写出甲中反应的离子方程式:_____________________乙中的现象是_______________运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨气。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。①生石灰应该装在(填A或B)。②试从电离平衡下列叙述中正确的是A.实验室制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相同B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。甲方案:如图所示。乙方案:如图所示。根据方案回答下列问题:(一)甲方案(1)B装置盛装碱石灰,下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸,不能使用的试剂是A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸镁D.甘油下列说法不正确的是A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为A.NH3、NO2、N2(体积比已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是A.反应中氧化剂和还原设法把NO2和O2按4:1体积比充满一干燥的真空烧瓶中,然后把烧瓶置于水中,瓶内液面会逐渐上升,则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为(假设①气体体积为标准状况下测定②烧瓶中为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2Na已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁(2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷)某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分别(2014届陕西省延安市秋高考模拟理综化学试卷)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的(2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷)氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。(1)①、④的化学式分别是______、______。(2)用电子式表示②的形成过程为;(3)⑧与⑨反应的化学方程式是______;检验③的存在(15分)某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸,加热。b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓下列有关NH3的实验正确的是ABCD水NH3水实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3(16分)亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知:室温下,①2NO+N