二氧化氮的试题列表
二氧化氮的试题100
(8分)磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个分子产物,其结构式为。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式(12分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子,其中X有5个原子核,这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系(图中部分反应物、产物及反应条件已略去)。(1)Z→NO反应的化学方同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中水面上升的高度分别下列关于氨的性质的叙述,不正确的是()A.氨气极易溶于水B.氨的水溶液碱性很强C.氨气具有还原性D.一水合氨很不稳定不需要放入棕色瓶存放的溶液是()A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓氨水D.硝酸银下列反应中硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A.碳和硝酸B.氧化铜和硝酸C.硫化氢和硝酸D.铜和浓硝酸要制取相同质量的Cu(NO3)2,下列反应中消耗HNO3最少的反应是()A.Cu和浓HNO3B.Cu和稀HNO3C.CuO和HNO3D.Cu2O和HNO3(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象:(1)取少量的氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,试管中出现白烟,试管口附近有“白霜”。(2)向氨水中滴几滴酚酞(6分)某种白色晶体A与盐酸反应,产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B,若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液,并稍微加热,则析出白色沉淀C和无色气体D,D可使湿润的红(6分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求(1)NO、NO2的体积各为多少?(2)此硝酸的浓度为多少?下列电子式书写错误的是氨的制法,反应方程式;干燥氨气用;用法收集;验满的方法是。下列过程中,不属于氮的固定的是A.闪电时,N2变为NOB.NO被空气中O2氧化为NO2C.工业上,N2和H2反应生成NH3D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氨水C.硝酸锌D.氯化铜下列物质中,氮元素的化合价最低的是()A.N2B.NH3C.NOD.NO22008年9月27日16﹕43,中国人走出由中国人自主研制的航天飞船,在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H­­2O2+A关于硝酸的说法正确的是A.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中B.浓HNO3是种强氧化剂,但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢(8分)50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应,铜完全溶解。求下列问题(1)写出该反应的化学方程式(2)生成的气体在标况下的体积(3)反应后,溶液中NO3-的物质的量浓度?(设反应前后溶30mL一定浓度的硝酸溶液与5.44g铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24L(标准状况下),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为()A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L(6分)工业上用NH3、氧气和水作原料,合成化肥硝酸铵100t。(1)需要NH3吨,需要氧气吨。(2)若NH3制NO转化率为96%,NO制HNO3转化率为92%,需要NH3吨(保留两位小数)。德国人弗里茨•哈伯(FritzHaber)由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量,同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A.硫酸B.次氯酸钠C.硝酸锌D.氯化铜下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是()①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答:(1)NO和NO2的体积各为多少?(2)将盛有所得上述混合气体的容器工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入O2为可能()A.9mLB.15mLC.19mLD.31mL(8分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。(1)写出各下列物质的化学式:则A是D是。(2)写出下列反Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2和2240mLN2O4,反应后的溶液中加足量的NaOH溶液,生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为:A.15.2g,B.1下列叙述不正确的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存(10分)将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中,生成气体颜色越来越浅,当恰好完全反应时,共收集到标准状况下896mL气体。(1)、写出可能发生反应的化学方程式_____常温下,将一小块铝片投入足量的下列溶液中,铝片可以溶解但无氢气产生的是()。A.浓盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硝酸下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应,生成的气体只有mmolNO2和nmolNO,下列式子成立的是()A.c=2a+b+m+nB.+2b="c"C.c=2m+2nD.2a+b=m-3n(8分)铜能与稀硝酸反应,反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有9.6克Cu参加反应时,求:(1)产生气体在标准状况下的体积(2)被还原的硝酸的质量(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识,请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物,这两种氮氧化物中,呈红棕在一大试管中装入10mLNO,倒立与水槽中,然后向其中慢慢地通入6mLO2,下面有关实验最终状态的描述中,正确的是A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色,是NOC.试管内气体无色氨水显弱碱性的主要原因是()A.通常状况下,氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱下列气体颜色为红棕色的是A.SO2B.Cl2C.NO2D.N2氯气的颜色是A.无色B.白色C.红棕色D.黄绿色某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得无色溶液,气体颜色消失,再拿开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是A.N2、NO、Br2(g)B.NO2将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为()A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.18mol(7分)已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)该反应的还原产物是。(2)将化学方程式改写成离子方程式。若有6mole-发生转移,则(3)被氧化的铜的物质的量为。(4)被还原的硝酸的质下列说法不正确的是A.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B.NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D.工业硝酸略显将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a:b:c不可能是A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为:NaNO2+NH4Cl="="NaCl+N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。实验如下图,试回答:(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(浓)=3(6分)A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是()A.将生成的气体用水充分吸收,剩余O2B.Cu(NO3)2既被氧化,又被还原C.每生成1molO2,转移电子2molD(8分)Cu与一定浓度的硝酸反应时,其方程式可表示为:Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(1)硝酸在反应中的性质是。(2)0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则测定铜合金中铜的含量,可以用稀硝酸来溶解样品,也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.Au(金)B.AgC.AlD.Fe下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.Au(金)B.CuC.AlD.Fe(5分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a、常见双原子单质分子中,X分子含共用电子对数目最多。b、甲分子含10个电子,且Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为g。有以下仪器:烧起固定氮作用的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.NH3与HCl生成NH4ClD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵(9分)在500mL0.2mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:N2O2ArCO2—196°C—183°C—186°C—78°C现将空气深下列反应起了氮的固定作用是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH="2"NaNO2+H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是()A.V(NO2):V(O2)=4:1B.V(NO2):V(NO)=1:0C.V(NO2):V下列关于氨气的说法正确的是()A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B.氨水能导电,所以NH3是电解质C.稳定性:NH3<CH4D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸关于亚硝酸钠与氯化钠,下列叙述正确的是A.亚硝酸钠可作防腐剂,所以没毒B.可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠C.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,不能用硝酸银和稀硝酸来鉴氨水中所含有的分子和离子有()①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸收集NO和NO2两种气体()A.都可用排水法B.NO用排水法,NO2用向上排气法C.都可用向上排气法D.NO用向上排气法,NO2用排水法氨溶于水所得溶液中,除了水分子外,数目最多的微粒是()A.NH3B.NH3·H2OC.NHD.OH-下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.铜与稀HNO3的反应属于置换反应C.浓HNO3光照分解会产生氧气D.常温下,可用铝制容器盛装浓HNO3下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是()A.浓硝酸与氧化铜反应B.氧化亚铁与浓硝酸反应C.氢氧化铝与浓硝酸反应D.碳与浓硝酸氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述不正确的是()A.NH4Cl受热能够分解,生成两种气体B.NH4H溶于水,所得溶液显酸性C.NH4H固体投入少量水将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余4mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是()A.2.4mLB.2.8mLC.8.6mLD.8.0mL(12分)某化学兴趣小组同学进行如下实验。(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下:步骤①观察到的现象是:。步骤③的主要操作包括:。(2)某同学查资料知:铜与稀硫酸不反应,若(6分)在浓硝酸中放入铜片:(1)反应开始时,实验现象为。反应的化学方程式为;(2)反应结束后,若铜有剩余,反应接近结束时的化学反应方程式为:;下列气体遇到空气,颜色会发生改变的是。A.COB.CO2C.NOD.NO2如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水(此法可快速制备氨气),立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释(12分)(1)在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为___________________________________②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是。③待反应停止后,再加入少有关原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)Pn+1的元素及其化合物,下列叙述中不正确的是:A.氢化物受热易分解B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.其单质既有氧化性又有还原性将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积可能是()A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4.8mL(8分)100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应,铜完全溶解。求(1)生成的气体在标况下为多少L?(2)溶液中H+、NO3-的物质的量浓度?(设反应前后溶液的体积不变)将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A.0.3molNO2和0.固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是。(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐在常温常压下,a,b,c,d四支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2,c试管内是NO和O2,d试管内是O2和H2。将四支试管迅速(共10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式是除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的()A.Na2CO3(aq)B.NaHCO3(aq)C.H2OD.浓H2SO4(3分)在标准状况下,30mLNO2在通入水槽后还能收集到的气体体积是多少?金属元素M的常见化合价有+4和+6,其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为:MO2(NO3)2——MXOY+NO2↑+O2↑在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中,气(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化的温度:NO221℃、NO-1硝酸与一定量的铁充分反应,则溶液中()A.一定会有Fe2+B.可能含Fe2+C.一定含Fe3+D.可能含Fe3+将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是()A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol(6分)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒道理与水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是(本题共8分)白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反(本题共12分)下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热,然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶,当三氧化二铬保持红热状态时,移去酒精灯反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中,氧化剂是(填化学式),若消耗了1molCu,则生成NO2mol。(14分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于晶体,写出制备NF3的化学反应方程式:。下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.露置于空气中,溶液浓度均降低B.常温下都能与铜较快反应C.在加热时都容易分解D.常温下都不可用铁制容器贮存氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物下列过程属于氮的固定的是A.氮气和氢气合成氨气B.氨气和硝酸合成硝酸铵C.二氧化氮制备硝酸D.从空气中分离出氮气下列关于硝酸的叙述正确的是A.硝酸是无色、不挥发的液体B.浓硝酸久置呈黄色C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.浓硝酸和铁常温下不发生任何反应发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后,产生大量高温气体从尾部喷出。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是
二氧化氮的试题200
下列对于硝酸的认识中不正确的是A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.铜与HNO3的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓HNO3把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.5mol(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式______。(2)学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的键比键稳定。(填“σ(本题共12分)某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=====下列说法中错误的是()A.用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B.管道泄漏处会闻到欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分:CaCO3和Mg(OH)2〕,又不损坏铝壶,最好选用A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为A3∶2B.2∶3C.1∶4D.4∶176.8g铜与适量的浓HNO3混合,充分反应后固体物质完全消失,共收集到44.8L(标准状况)NO2和NO的混合气体,则反应生成NO2和NO的物质的量之比是()(不考虑NO2与N2O4的转化)A.1∶上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是()A.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO不易溶于一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是()A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是()A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中,当充分反应并且水在试管中不再上升时,试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为()A.12.8mlB.17.2mlC.13(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500ml(标准状况)氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少?(用托盘天平称量)(2)若将5000ml(标准状况)氨气溶于水下列过程属于“氮的固定”的是A.合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气B.N2和O2经放电生成NOC.通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4(7分)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为:。所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据[2012·江苏卷](10分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO([2012·南允三模]室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且[2012·西安交大附中一模](10分)在学习了硝酸的强氧化性后,某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物,提出三种假设:I.只有(6分)成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样有关氨的说法不正确的是()A.NH3是4核10电子分子,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质D.蘸有浓盐酸的在100mL混合溶液中,和物质的量浓度分别为和,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中物质的量浓度()为()A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大,该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝,但它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀,则该气体是()A.氨气B.溴蒸气C.甲烷D.二氧化(本题共12分)Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为;(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方(14分)碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。(1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。主反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ.mo1-1副反应:2CO(g)+4H2(g)=CH3OC工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为A.30%B.70%C.63%D.84%铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已经折算成标准状况)。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:方法一:将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜。方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中,最后试管内液面由低到高顺.A、B、C、D为常见气态单质。已知:①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子;将盛有12毫升NO的试管倒置在水中,缓缓通入一定量氧气后,如果试管内气体体积变为4毫升,则通入氧气的体积可能是A.7毫升B.8毫升C.11毫D.13毫升一定条件下,将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中,充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为①3体积②4体积③5体积将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A.3.2mol·L-B.3.6mol·L-1C.4.0mol·L-1D.4.4mol·L-1如下图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来A.减小B.增大标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol关于硝酸叙述正确的是A.硝酸不稳定,见光或受热就会分解B.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D.稀硝酸是弱氧化剂,浓硝酸是强氧化剂向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有四组气体产物:①N2O+O;②2NO;③N2+2O;④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7,第③组产物所占比例为A.13%B.23%C.33%D.43%同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余的气体(共14分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究,回答下列问题.(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为;若要测定生成的NH3的现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量硝酸是常见的三大强酸之一,在化学研究和化工生产中有着广泛应用,常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。(1)某金向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为()A.1/1B.2/1C.3/2D.4/1(12分)Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为__________;(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是______________,发生反应的化学方程式是__________(本题共10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a:常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。b:甲分子中含10个电子,乙分(14分)下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0℃时,几乎只有无色的N(13分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下:I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III.按如(11分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)D的化学式为、Y的化学式为试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的办法是()A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加NaOH溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂C.加NaOH溶液,加热,滴入酚酞试剂D.加N下列不属于铵盐的共同性质的是()A.与烧碱反应共热产生氨气B.都易溶于水C.受热分解都产生氨气D.都是晶体盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有()A.酸性B.不稳定性C.强氧化性D.挥发性下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.C+HNO3C.Cu+HNO3D.CuO+HNO3(6分)农业上常说:“下一场雷雨相当于追一次肥,”即雷雨对农作物的生长有利。请尝试用化学方程式解释原因:;;;实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。(1)写出A处发生反应的化学方程式;(2)U形管B中所放的药品是;(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是。A使用单质铜制硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境几乎没有污染的是()资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)氨分子的空间结构是。若将氨气与铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观下列说法正确的是()A.通常情况下,氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B.氮气是非极性分子,氨气是极性分子C.白磷和红磷互为同素异形体,它们之间的相互转化为NO分子在人体内有独特功能,Murad等三位教授的研究荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下列叙述不正确的是()A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物;B.NO属于一种大气某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.3mol/LC(8分)已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素,它们之间有如图所示转化关系,若A为气态非金属单质,按下列要求写出化学方程式①Cu与E的浓溶液反应:______________________某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后,快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式(2)本实验进(4分)用氨氧化法制硝酸时,如果氨的利用率是80%,则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨?(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究。(1)实验室制取氨气的化学方程式为。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法:①NaN3水溶液呈碱性;②HN3固体属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A.上述反应,每生成lmolN2O,消耗67.2LCOB.等物质的量试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物),当倒扣在盛水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多(10分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:请回答下列问题:(1)(12分)回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是和将空气与碳反应后除去CO2;氢气的来源是用水和碳氢化合物反应(12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中,最终液面上升到距试管底部2/3处,则原混合气体中NO2和N2的体积比是A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成。在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶(16分)现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑,2Cu(N某同学设计如下实验,测量m克铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中错误的是A.收集到的VL气体为NOB.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小C.被铜银合金还原的硝酸可能为D.依据m、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A.0.05根据你学习的有关氨的知识,完成下面的问题。(1)合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________;__________。(2)实验室制备氨气,下列方法中最适宜选用的是鉴别NO2和Br2蒸气,下列实验不可行的是()A.溶于水B.通入CCl4C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉KI试纸(12分)X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如图所示,请回答:(1)工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量,写出该下列反应中,属于氮的固定的是()A.空气在雷电的作用下产生NOB.NH3经催化氧化生成NOC.NO2和H2O反应生成HNO3D.由NH3制碳酸铵或硫酸铵将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是()①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mLA.①②B.①③C.②④D.①④将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的A.1/6B.1/3C.2/3D.1/2下列过程属于固氮的是A.NH3→NOB.NO→NO2C.NH3→NH4NO3D.N2→NH3下列过程没有起到氮的固定作用的是A.N2与O2反应生成NOB.NH3经催化氧化生成NOC.N2和H2在一定条件下合成氨D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物容积相同的四个集气瓶,分别装满下列气体,将其倒放在水槽中,充分作用后,集气瓶中进水最多的是A.NOB.等体积NO2与O2的混合气C.NO2D.等体积NO与O2的混合气NO因污染空气而“臭名昭著”,而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A.Cu+HNO3→B.N2+O2→C.N右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.H2S(Cu下列说法不正确的是()A.潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱B.NO中有少量的NO2,用水洗涤后再干燥C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.二氧化氮能与水反应生常温常压下,把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体,气体体积缩小到mL,则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是A.2:1B.3:2C.3:4D.5:4(12分)某课外小组模拟工业流程,设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。(1)分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式:______________;把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A.1体积NO已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.F中M元素的化合价可能为+5C.E可能是一种对于下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝下列叙述不正确的是()A.NH易液化,氨常用作制冷制B.与金属反应时,稀HNO可能被还原为更低价态,则稀HNO氧化性强于浓HNOC.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。请回答下列问题:(1)写出A和C的名称或化学式:A,C;(2)在上图在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出
二氧化氮的试题300
下列块状单质在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是()A.CB.AgC.PtD.Fe某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式:。(2)A装置还可用于制取气体(只填一种)(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状起固定氮作用的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.空气中NO转化为NO2D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体下列过程属于氮的固定的是()A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成硫酸铵C.NO和O2反应生成NO2D.NO2与H2O反应下列说法中正确的是A.氮元素是活泼的非金属元素,因此N2的化学性质也很活泼B.NO2溶于水生成硝酸,因此NO2是硝酸的酸酐C.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量,此变化属于下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质()A.还原性B.极易溶于水C.NH3是一种碱D.氧化性能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是()A.澄清的石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.BaCl2溶液检验氨气可以选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸关于硝酸的说法正确的是()A.硝酸与金属反应时,不会表现出酸性B.浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子,能被锌、铁等金属还原成H2D.常温下,从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是)A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氧化铜和硝酸银反应标准状态下,一个容积为aml的烧瓶中盛满NO2气体,将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入bml氧气,最终烧瓶顶端残留cml气体。(1)写出残留气体可能的分子式(2)求c(用含有实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是A.N2既是氧化剂,又是还原剂B.每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC.NH下列转变过程属于氮的固定的是A.氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体B.氨的催化氧化C.工业上用N2和H2合成氨D.NO遇到空气变为红棕色将充有amLNO和bmLNO2的试管倒立于水槽中,然后再通入amLO2,若a<b,则充分反应后,试管内剩余气体的体积是A.(B.C.D.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该盐是()A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4下列关于硝酸的说法中正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用,研究其性质有重要意义。A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置,引发紫色石雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物,该氧化物进一步反应后遇水变成A.NO2B.HNO3C.H2SO4D.NH3.H2O氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气下列性质中的A.易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.有刺激性气味起固氮作用的化学反应的是()A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨有关氨的性质的叙述中不正确的是()A.氨气在一定条件下能被O2氧化B.氨水显碱性C.氨气极易液化D.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸(浓溶液)的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,离子方程式为NH4++OH-NH3一包氯化铵中混有一种其他氮肥,经测定这包不纯氯化铵含氮31.7%,则混入的氮肥可能是()A.尿素[CO(NH2)2]B.硝酸铵C.硫酸铵D.碳酸铵盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2关于硝酸的说法正确的是A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。求:(1)被还原的HNO3的物质的量;(2)参加反应的HNO3的物质的量在密闭容器中充入NO和CO2混合气体,其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变时,加入足量的Na2O2,充分振荡至反应完全,恢复下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是A.锌B.镁C.铝D.铜向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO-3)=0.2mol/L。计算:(1)被还原的HNO3得如下图所示,是实验室制备某常见气体的实验装置,请填空:(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式):。(2)制备该气体的化学方程式是:。(3)收集该气体的方法是:。(4)检验该气在冷的浓HNO3中,下列金属易发生钝化作用的是A.铜B.镁C.锌D.铝已知NO2遇水发生反应:2NO2+H2O→HNO2+HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是A.HNO2非常不若试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重下列说法中错误的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.标准状如图进行实验,试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是A.试管内气体呈棕红色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O2D.试去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”,作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是…()。A.铜和稀硝酸反应B.氮气一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是()。A.(NH4)2SO4B.NH4ClC.NH4NO3D.NH4HCO3由铜制备硝酸铜,考虑到生产成本和减少污染,下列最合理的方法是()A.CuCu(NO3)2B.CuCu(NO3)2C.CuCu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)2常温下,在浓HNO3中溶解最快的金属是()A.AlB.CuC.FeD.Au下列气体中,本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A.CO2B.NOC.NO2D.NH3检验氨气可以选用A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.AgB.PtC.A1D.Fe研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标,目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制有关硝酸的性质的叙述中,正确的是A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸把一小块金属钠投入到浓氨水中,逸出的气体为()A.全为B.全为C.D.和NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是()A为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,完成下述的实验报告。(1)实验仪器:试管、导管、烧杯、棉花、注射器。(某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)请回答:(1)制备氨气的化学方程式是________________。(2)干燥氨气可选用的试剂是________(填选项)。稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片发生反应的是()A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是()A.稀硝酸与CuO反应B.稀硝酸与NaOH溶液反应C.浓硝酸与灼热的碳反应D.浓硝酸与铜反应叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A.NaN3中只含有离子键B.1molN氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是A.若管道漏气遇氨就会产生白雾B.该反应利用了氨气的还原性C.该反应亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是()A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂C.随着世界粮食需求量的增加,农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下:(1)目某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表(局部)中某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1,K2为止水夹.夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是A.硅单质可用来制造太阳能电池B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中D化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。(1)普钙是磷肥,它的有效成分是__________________(写化学式)。(2)尿素是一种含氮量较氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式_____________。(2)实验室用两种固体制取NH为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。(1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________(2)利用NH3和CH4等在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验开始前装置中的某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空:(1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有。(2)本将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2OA.①②③B.③①②C.①③②D.③②①某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱(2)若探究氨气的溶解性氮元素在自然界中广泛存在,回答以下有关氮及其化合物的相关问题。(1)氮元素是较活泼的非金属元素,但N2却不活泼,其原因是。下列用途中,利用了N2不活泼性质的是①用于合成氨下列属于自然固氮的是A.N2和O2在雷电作用下生成NOB.某金属化合物将氮气转化为化合态氮C.在一定条件下使N2、H2合成NH3D.NO生成NO2在研究合成氨方法的历史上,不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是A.N2和H2在点燃或光照条下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是A.AuB.CuC.FeD.Al如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图,其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出各步反应的化学方程式。A→C:_____________________________________氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力。下图是自然界中氮的循环图,请回答有关问题。(1)从空气中获取氮是人类长久以来追氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选如图1所示,某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时气泡产生速率非常慢,一段时间后速率明显加快,烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深,液面上方的气体颜色也在不断加深。该科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中下列装置中,用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体,最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是下列说法中正确的是A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应,且有气体、有沉淀产生,则该盐是A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl已知A经如右图所示的过程转化为D,请回答下列问题:(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。①D的化学式是。②在工业某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:(1)A中发生反为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题:(1用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色NH3是重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。请回答下列问题:(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____(填化学式)。(2)“试剂a”是一种不引入杂质金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:(1)A和B两溶液混合产生白常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是A.铜片B.银片C.铁片D.锌片研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。(1)补充完成下列实验步骤:①__________________________________________;②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝
二氧化氮的试题400
在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4向其中加入9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2下列现象不能用于检验NH3的是A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.气体通人酚酞溶液中,溶液变红D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气具有还原性。在一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质,下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略):请回答下列问题:(1)实洗涤做过银镜反应的试管,最好选用下列试剂中的()A.浓氨水B.盐酸溶液C.稀硝酸溶液D.浓烧碱溶液将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜Ⅰ、(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A.36LB.28LC.22.4LD.11.2LI.下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:按要求回答下列问题:(1)操作Ⅱ中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。(2)检将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为A.4.48LB.6.72LC.11.2L在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmol0.1mol,向其中加入9.6g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为()A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空:(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.3mL查找资料发现,N2制取有下列不同方案:a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,仪器B中发生反应的化学方程式为(2)完成下面表格中下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AuB.CuC.A1D.Fe欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的()①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂D.NH4H固下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.N2(亚硝酸钠(NaNO2)暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为:。某化学兴趣固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:I.2KNO32KNO2+O2↑II.2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(1)某氨在国民经济中占有重要地位。(1)NH3的电子式为(2)实验室中制取氨气的化学方程式为,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()A.稀HNO3B.浓HNO3C.浓H2SO4D.浓HCl相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是()A.铜片完全消耗时所用的时间B.反应中转移的电子总数C.反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成A-G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。试填空(1)B的某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料:A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_______;常用干燥NH3;收集时应用法收集;检验NH3是否已充满试管的方法是。化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设把19.2g的Cu放入500mL2mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求:(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:;(2)铜完全溶解时转移电子数目为(用含NA的式子表示);(3)氧化剂与还把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:(1)参加反应的硝酸的物质的量;(2)被还原的硝酸的质量;(3)生成的NO在标准状用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在盛水的水槽里,试管内产生的现象为;再往试管里通入适量氧气,试管内又产生的现象为。产生上述现象的原因是硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为氨气在工农业生产中有重要应用。(1)①氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式;②NH3的稳定性比PH3(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其工业上利用氨催化氧化后,经过一系列反应可以制备硝酸。(1)氨气催化氧化的化学方程式为_(2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,某同学探究氨和铵盐的性质,相关实验操作及现象描述正确的是A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损。一定条件下,氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅,化学反应方程式为:3SiCl4+6H2+2N2NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<CB.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>CC.除去Na工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I.探究制为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:_________。(2)收集氨气应使用法合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是A.NH3B.N02C.N0D.NH4C1以下反应中,硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸B.碳和浓硝酸C.氢氧化钠和硝酸D.氧化铁和硝酸反应硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________,还原剂为__________。(2)补充并配平反应硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式:。⑵吸收塔C中通入空气的目的是;C、D两个反应容器中发生的反应,属已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应:①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O(1)写出它们的化学式:D_______下列化学反应属于“氮的固定”的是A.氯化铵加热分解产生NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.N2与H2合成NH3D.由NH3和硫酸反应制取硫酸铵在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升(常温常压,下同。不考虑NO2转化为N2O4。),倒扣在水槽中,与水充分反应后剩余气体b升(不含水蒸气),再通入c升O2,试管内刚好无气体剩余将铁粉和硫粉混合无明显现象,加热,待反应一发生就立刻停止加热,反应可以持续进行,直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A.该反应是分解反应B.该反应是放热反应C.该反下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物下列说法错误的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如图),反应的化学方程式为:NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲颈甑是因为HNO3A.会腐蚀橡胶B.易挥发C.易分解D.是强电解质有关氨气的说法正确的是A.氨气与氯气相遇可能冒白烟B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到D.氨气比PH3易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。(1)A处反应的化学方程式为。(2)为收集到干燥的氨气,导管C应接(填序号)。(3)装置B中盛装的试剂的名称是。(4)在水槽中加入水(含酚酞),某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。(1)常温下,用5.8mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有。(甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。Ⅱ.下列对于硝酸的认识中不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应,NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。a.碱石灰b.浓硫某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。(1)写出制备NO的反应方程式(2)收集的气体与空气混合后变红色,这说明NO具有_____性。(3)制备NO的步骤如下:1按图所示连接好装置;NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20t,通2011年中国汽车销量增长幅度很大,同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()下列说法正确的是()A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体C.过下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是________(填序号某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。请回答下列问题:(1)在装置A的圆底烧瓶中图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,在E中装入水,然后微热A,下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的()A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO3某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是(填序号,下同)。A.将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的最佳物质的量之比由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)2某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度,并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。(1)写出实验室制NH3的化学反应方程式(2)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,氢气的来源是水和碳氢化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:。(2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是,装置Ⅲ某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题:(1)组将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是()。A.偏铝酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,然后微热A,观察到E中有气某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:(1)组装好仪器后,必须进行的一项如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验它的气密性的方法。(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是,其中发生反应的化学方程式为。(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是根据下图,下列描述不正确的是A.C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B.浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C.气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D.溶液G是蓝色的硫酸铜溶液下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是。(2)写出碳酸氢铵氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试