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氨气的试题列表

氨气的试题100

下列有关说法中正确的是[]A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐下列根据有关实验现象，得出的结论不正确的是[]A．根据钠与水反应现象的观察，可推知钠的密度小于水。B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加酚酞试液时，观察到溶液都呈红色，可下列说法中不正确的是[]A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：____________________。（3）写某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）实验室用二氧化为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。A、碱石灰（Ca 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是[]A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3 氨是一种重要的化工产品，其化学式为____________，具有____________气味，密度比空气的_______（填“大”或“小”），________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用______下列化合物不能由单质直接化合得到的是[]A．NOB．Na2O2C．NH3D．FeCl2 X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。（1）Y单质的结构式：_____科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会下列关于氨气的说法正确的是[]A．氨既不能用浓硫酸干燥也不能用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_________。15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是[]气体abcA．NH3浓氨水生石灰碱石灰B．CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3C．NO稀HNO3铜屑H2OD．NO2浓HNO3铜 2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。现已证实引起温室效应的主要气体是[]A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________________________。（以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3 下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是[]A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)下列转化关系中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是___________________，发生反应的化学方程式是_________下列说法中正确的是[]A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量NH4+B．氨水中存在两种分子三种离子C．氨气、氯气都极易溶于水，都可做喷泉实验D．NH4HCO3受热分解产生的气体经碱石灰干燥按图所示装置进行实验（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：____________________有关化学方程式为：______________________下列反应起了氮的固定作用的是[]A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．由NH3制碳铵和硫铵等化肥C．NH3经催化氧化生成NOD．NO与O2反应生成NO2 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气[]A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是[]A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓下列气体中能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是[]A．H2B．NH3C．NO2D．HCl 下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式________________，其中氧化剂是____________。如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是[]A．HClB．Cl2C．CO2D．NH3 实验室制备下列气体所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是[]A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：已知：A、B为短周期非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比 (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为[]A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS 有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是[]A．蒸发掉溶剂的1/2B．加入3/20W（g）的硝酸钾C．蒸发掉W/2（g）溶剂D．加入5/14W（g）硝酸钾如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是[]A．A 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于[]A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①等物质的量空气和NH3的混合气，②NO2气体，分别进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度关系为[]A．①>②B．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是[]A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3 同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度[]A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是[]A.将混合气体点燃B.通入炽热的氧化铜中C.将混合气体通入到盐酸溶液里D.将混合气体通入到澄清的石灰水中下列叙述不正确的是[]①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是[]A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(下列气体不能做喷泉实验的是[]A．NH3B．CO2C．HClD．NO 下列说法正确的是[]A．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．常温下，实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是[]A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2 下列叙述不正确的是[]A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保 Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）该化合物所形成的晶体是______________________（2）写出Na3N与水反应的化学方程式_____________________在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为[]A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS 目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如下图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是[]A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．该氢能源的循环下列叙述不正确的是[]A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保下列有关物质性质的描述不符合事实的是[]A．液氨可直接用金属容器盛装B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为___下列气体不能用H2SO4干燥的是[]A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1 有甲．乙两个装置（见下图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列操作不可能引发喷泉现象的是[]A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使Na 利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有_____________（写序号）；（2）若烧瓶充下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液。据此下列说法正确的是[]A．反应的离子方程式是：2 肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题（1 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是[]A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答（1）实验室制取氨气的化学方程式是_____________________。（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1O-16Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________。（2）若实验室只有浓硫酸、浓下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各位1mol无色气体，B常温下为液体。D为无色气体，G的液体溶液与Cu反应得E气体，F为红棕色气体。（1）写出以下物质三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢--氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是[]A 取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是[]A．B．C．D．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有（填字母）_________________。②生 PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答（1）实验前先将仪器按图连接好，然后________________，再开始实验。（2）实验进（1）下列使用化肥、农药的描述中正确的是____________A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置请回答（1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________下列各组中的两种物质，能直接相互转变的是[]A．NH3、NOB．O2、F2C．NO、NO2D．H2S、SO2 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题（1）实验室用二氧化锰已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：C___用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是[]A．浓氨水与浓硫酸B．浓盐酸与浓氨水C．浓氨水与浓NaOH溶液D．浓NaOH溶液与浓盐酸若烧杯中盛水，能形成喷泉的气体可能是_____________（只填一种气体的分子式）在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液体Y不可能是[]气体X液体YA．NH3水B．SO2浓NaOHC．CO2稀H2SO4D．HCl水下列关于物质用途的叙述中错误的是[]A．明矾可用作净水剂B．水玻璃可用作木材防火剂C．氨可用作制冷剂D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是[]A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素。（1）若a常温下是一种固体，则a是___________，c是___________。e→c的化学方程式为___下列物质之间的转化都能一步能实现的是[]A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是[]A．SO2（NaOH溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含紫色石蕊）蓝色喷泉C．HC 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[]a（干燥气 A到K为中学常见物质，B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，F遇空气变为红棕色，反应③是实验室制备B气体的常用反应，它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题（1）A中加入的物质是_______________，发生反应的化学方程式是______________

氨气的试题200

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a、b分别是[]a（干燥气体）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5%已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式（分子式）是________________（2）A和B反应生已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_________________，发生反应的化学方程式是___________已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所不（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是[]A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OD．NH3+HNO3=NH4NO3 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是[]A．CO2B．NH3C．C12D．H2S A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若A为气体单质，则A为____________已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸写出下列反应方程式（1）用过氧化氢制氧气的化学方程式_____________________（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________（3）硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba((NO3)2溶液中 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。按下图所示的装置持续通入气体x，可以看到a处固体变为红色，b处变蓝，c处得到液体，则气体x是[]A．H2B．COC．NH3D．CH3CH2OH（气体）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为________________。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通人次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通人热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大且都小于18。A、E的最外层电子数相同，A元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的。B元素原子的最外层电子数是内层电子 A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是[]MNOPA.H2SSO2H2SO3H2SO4B.NH3NONO2HNO3C.C（碳）COCO2H2CO3D.NaNa2ONaOHNaHCO3 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是[]A．氢氧化钠溶液、二氧化硫B．水在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。符合上述现象的a和b的氨气中N元素呈最低价态（-3价），也具有很强的还原性，比如在加热条件下NH3也可还原氧化铜：2NH3+，在工业上也常利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列图中A～I别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：(1)A、C、D的化学式分别是_________、________、___________。(2)C与D反应的化学方程式是__________________________。某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。图中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用 A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：(1)形成酸雨的主要是________________。(2)用水做溶剂，可作喷泉实验的氢化物是______________。(3)能用碱石灰干燥的据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2011年4月6日介绍，截至4月5日17时30分，赤峰制药集团氨气泄漏事故共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列二战结束后，希特勒集中营里幸存下来的200多名囚犯也重获自由。当地政府和名流特为他们开了庆贺宴。在他们大饱口福的几小时后，200多人竟无一例外地陆续死去，不知不觉、毫无在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是[]A.N2和H2在化学家哈伯被人们称为既是“天使”又是“魔鬼”。他因在简陋的实验条件下攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来，受人尊敬并获得诺贝尔奖；他也因发明大量已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________。下列叙述中，正确的是[]A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为[]A.NH3、NO2、某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如图所示，装置B中装饱和食盐水，C中装浓硫酸，E中装碱石灰。实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分。(1)D装已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题(1)A中加入的物质是_______________。发生反应的化学方程式是______________有关氨气的叙述中正确的是[]A．NH3·H2O不稳定，故可以用来做喷泉实验B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．氨气与氯化氢的反应体现了氨气的还原性D．NH3液化放出大量的热，液氨不下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[]A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．NH3(下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液 (1)肼又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量，(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。(2)肼-空气将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）。请完成下列问题：(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：①反应的化学方程式是_____________________________。②D的原子结构氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。下列表述中正确的是[]A.氨的电子式为B.NH3(l)=NH3(g)；△H<0C.在2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O中，氨是还原剂D.氨溶 X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y可能是[]①C、CO②NH3、NO③Fe、Fe(NO3)2④AlCl3、Al(OH)3A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 下表各物质中，不满足下图物质一步转化关系的是[]XYZA.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.SO2SO2H2SO4C.NH3NONO2D.CCOCO2 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选 A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。请回答下列问题：(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白 A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。① 现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期两种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。(2)若不通入氨 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝下列说法中，正确的是[]A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气下列各组物质发生化学反应：①Fe+O2②P+Cl2③HNO3+Cu④Na+O2⑤Cu+S⑥P2O5+H2O⑦H2S+O2⑧C+O2⑨C2H5OH+O2⑩NH3+O2在不同条件下能得到不同产物的是[]A．全部B．除⑨⑩外的其他组C．除②④外的其他有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题（1）若A、B、将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是[]A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B__________；J_________。(2)写出下列反应的离子方程式：① A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。① 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)Z分子的电子式为某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NH4HCO3b.NH4Clc.Ca(OH)2d 已知A为常见金属，露置空气中较稳定，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。有关物质之间的转化关系现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是_______，X中阴离子的电五种短周期元素的部分性质数据如下(1)Z离子的结构示意图为__________(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）。a．简单离子的半径Y>Zb．气态氢化物的稳定性已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为两种氧化物气体，氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生将下列物质序号填入相应位置：①空气②氮气③稀有气体④氧气⑤二氧化硫⑥高锰酸钾⑦硫粉⑧河水⑨冰和水⑩矿泉水高锰酸钾分解后的固体(1)属于混合物的是_________；(2)属于纯净物的是___下列说法不正确的是[]A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<K X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y不可能是[]A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.NH3、NO A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方下列物质的性质与对应的用途正确的一组是[]物质性质用途A.氯气漂白性工业上制漂白粉B.二氧化硅半导体光导纤维C.氨气易液化制冷剂D.浓硫酸脱水性干燥剂下列有关事实或现象的解释正确的是[]A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B.氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2，是因为氨气具有还原性C.NH4NO3溶液下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1:1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题(1 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是[]A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3D.NH3→NO2→HNO3→NaNO3 饱和盐溶液W的电解产物可发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常下列化合物中，不能由化合反应而得到的是[]A.NH3B.Fe(OH)3C.FeCl3D.Al(OH)3 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、下图表示各物质之间的转化关系。已知：Ⅰ．A是无色气体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其余是化合物，其中Y呈黄绿色、H晕红棕色以下有关物质用途的叙述错误的是[]A.乙酸：调味剂B.乙烷：催熟剂C.液氨：制冷剂D.苯酚：消毒剂氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。请回答：(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是[]A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S

氨气的试题300

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是[]气体A中试剂B中试剂A.SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B.Cl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液C.NH3、CO 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：(1)实验1中，沉下列物质能与水发生氧化还原反应的是[]A．NH3B．N2C．NaD．KNO3 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是[]A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是[]A.NOB.NH3C.HClD.CO2 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是[]A．只要在室内撒一些熟石灰B．向地势高 A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。① 现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列 X、Y、Z、W之间的转化关系如图所示，则X、Y不可能是[]A.C、COB.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.NH3、NO X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生 A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系(1)若上图中B、C均为氧化物，D、E均为盐，则A可能是_____________。①Na②N2③C④S(2)若五种物质的焰色反 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是[]XYZA.MgMgOMgCl2B.H2SO4SO2SO3C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.N2NH3NO 下列说法不正确的是[]A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<K 下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为______________________下列叙述正确的是[]A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称____已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是[]A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化 X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)；Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是[]A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性 a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是[]A．a-NaOH溶液、b-HCl气体B．a-NaOH溶液、b-CO2气体C．a-HCl溶液、b-NH3气体D．a A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互有关物质结构的问题向来是高中化学的热点也是难点，考试中往往会选取“等电子原理”作为落点，意在引导我们对科技前沿有所关注，对考试命题趋向和思路有所探求。下图中，A、B、火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱如图所示，止水夹开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的[]A．氢氧化钠溶液、二 A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，A为黄绿色，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白(1)物质X可以是_________，C是__________，F是__________。(2)反应①的化学方程式是氨分子中不存在[]A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对下列有关物质用途的说法中，不正确的是[]A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称___，副产品的一种用途为___；(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C通常情况下为常见液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质 (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式在常温下能大量共存的一组气体是[]A．H2和O2B．NO和O2C．NH3和HClD．H2和F2 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2]。【实验探究】(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。(1)要收集较纯的氨气，使用的方法是____（填写下列方法的编号：①排水集气法 A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式下列有关氨的叙述中，正确的是[]①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A 下列叙述中正确的是[]A．NH3·H2O不稳定，故可用来做喷泉实验B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．氨气与氯化氢的反应体现了氨气的还原性D．NH3液化放出大量的热，液氨不能用作制可用来干燥氨气的有[]A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是[]A．100mLH2和50mLO2B．100mLHCl和100mLNH3C．100mLNO和100mLO2D．100mLN2和200mLH2 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是[]A．CO2（NaHCO3溶液）／无色喷泉B．NH3（H2O，含酚酞）／红色喷泉C．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜用作NH3尾气吸收装置的是[]A.B.C.D.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[]a（干喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)制取氨气并完成喷泉实验。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水向上喷的操作是______________X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：(下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A_下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是[]A.SO2、O2、HBrB.NH3、O2、N2C.NH3、CO2、HClD.H2、CH4、O2 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示：(1)欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，则加入下列沉淀剂的顺序是____（填序号）。a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2(2)将滤液 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，已知NH4CuSO3与足量2mol/L的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是[]A．反应中硫酸体现氧化性B 下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别 I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________________。①固态氯化某研究小组进行与NH3有关的系列实验。（1）从上图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式雷雨时不可能生成的氮的化合物是[]A．NOB．NO2C．NH3D．HNO3 下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气某同学仿照喷泉实验的原理在化学实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入A、B两种无色气体，在胶头滴管中盛含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）[]A．溶质的物下列说法中正确的是[]A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程中学常见的某反应的化学方程式为A+B―→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为_____现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0．1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是_______，X中阴离子的电工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式________现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1molN2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，写出反应的热化学氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1m 下列有关物质用途的说法中，正确的是[]①SO2可用于漂白纸浆②SiO2可用于制造光导纤维③NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉A．①②B．①②③C．②③④D．都正确现有下列四种物质：①SO2②NH3③Na2SO4溶液④Fe(OH)3胶体。其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是______（填序号，下同），能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色的是______，能使湿润有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是[]A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。（1）制取氧气可选用的发生装置是_________（填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是[]A、NH3B、Cl2C、NOD、HCl 某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，然后_______________，再开始实验。（2）实验进氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应属于复分解反应C．该反应利用 A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）写出 A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为M（F）=M（E）+16。回答下列问题（1 某学习小组为探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气。已知：无水CaCl2可吸收氨气和水。回答下列问题(1)下列图示是某课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式__在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列一些说法正确的是[]A．参加反应的X、Z的质量比为1：4B．反应后X的质量为0C．该反应一定

氨气的试题400

在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是[]①2mol氢气和1mol氧气②2mo 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是[]A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．NH3通入FeCl3溶液中D．Cl2通入KI溶液中下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）[]A．B．C．D．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是[]A.只有③B.③④C.④⑥⑧D.②③⑦ 氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是[]A.B.C.D.下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气工业上利用3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误是[]A．若管道漏气遇氨气就会产生白烟B．该反应利用氨气有还原性C．该反应属于置换反应D．该反应氧化剂和 NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-从某些性质来看，每组中的两种物质性质相似，据此判断下列反应正确的是[]A．Ag+2NH3→Ag(NH2)2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N-NH2C．3Cu 针对元素周期表中短周期元素填写下列空白：⑴原子半径最大的金属元素是______________；⑵由第三周期元素间形成的X2Y型离子化合物的化学式是________，其阴离子的结构示意图是_下列组合中不可能形成喷泉的是[]A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是[]A．B．C．D．下列说法正确的是[]A．根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B．根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，NH3具有还原性C．根据反应2Al+2 如图所示装置在实验中的用途很广泛，可用于收集气体并验证其某些化学性质。用该装置进行实验，下表所示内容正确的是[]气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性B.将X、Y两种气体同时通入过量的Z溶液中，充分反应后一定会产生白色沉淀的组合是[]A．①②④⑥⑦B．①②③④⑦⑧C．①②③⑦⑧D．全部四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是[]A．B．C．D．下列叙述不正确的是[]A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．NO、NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要内江市资中罗泉镇是有名的旅游胜地，罗泉豆腐更是驰名一方。在做豆腐时，工人首先将大豆浸泡打磨、煮沸后过滤，得到溶解油大量蛋白质的豆浆，然后向豆浆中加入“卤水”（一种含下列自然现象的过程一定为化学变化的是[]A.温室效应B.云雾消失C.冰川融化D.形成酸雨在如下图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是[]A.NO2水为激发同学们的学习兴趣，王老师表演了魔术“会冒烟的绳子”。他先将盛有少量液体的烧杯放在讲桌上，再把一根下端湿润的绳子悬于烧杯上方，绳子立即冒白烟。白烟过后，绳子完好下列有关氨的叙述中，正确的是[]A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C．可用向上排空气法收集氨气D．氨易液化，工业上可用氨作制冷利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。(2)若先打已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是___，发生反应的化学方程式是____。(2)B中加入的物质是_现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。(1)A、B、D、F四种气体是单质。(2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。(3)A和D在一定如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol。试解答下列各题：(1)写出下列氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[]A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反下列有关氨的叙述中，正确的是[]A．氨气是无色无味的气体B．氨水的浓度越大，其密度越大C．在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应D．工业上氨可用作制冷剂下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是[]A．N2B．NH3C．NOD．NO2 下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是[]A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 “低碳城市﹡两型社会”是武汉城市发展的新目标，保护环境，建设武汉是每位武汉市民的光荣职责。下列做法中，符合该新目标的是[]A．将生活污水直接排入长江B．将城市生活垃圾运往一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质如下图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是[]XYA.NH3H2OB.SO2 下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），最终肯定不会有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）[]XYZA.CO2SO2CaCl2B 有关氨的性质的叙述正确的是[]A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化在实验室中，小华给一瓶无色的溶液中滴入几滴紫色的石蕊试液，发现溶液立即变成了红色，说明该溶液是[]A．碱溶液B．酸溶液C．碱性溶液D．酸性溶液 (1)下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是()A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）(2)能形成喷泉的原因是___。(从物质A(某正盐)的水溶液出发有如下图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的分子式：A____,B____,C____,D____,E____，F____。结合所学知识，完成下列问题：(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是____________。(2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[A 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式（分子式）是________________（2）A和B反应生同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别以下气体因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是[]A．NOB．COC．NO2D．NH3 下图表示A~E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。写出下列各步反应的化学方程式：①____；②____③___；④___根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为氮化硅是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8×104～10×104N·cm-2，并且在1200℃高温下不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃 I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________________。①固态氯化工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ.mol-1。请回答：①在500℃、在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是[]A．①②③④B．②④①③C．④①②③D．①④③② 下列变化中属于化学变化的是[]A.白磷燃烧B.汽油挥发C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化下列过程最终无沉淀产生的是[]A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B．CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列反应一定有沉淀生成的是[]A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将Cl2通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是[]实验现象解释A.浓盐酸附近产生白烟NH3与现有下列物质：①活性炭②一氧化碳③二氧化碳④氢气，请按以下要求填空。（只填序号）（1）能用于灭火的是____________；（2）煤气的主要成分是____________；（3）可用于除去冰箱异味的是合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。(1)实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。②试管中反应的化学方程式是____某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有（填字母）_________________。②生不同元素最本质的区别是[]A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．最外层电子数不同以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是[]湿润的淀粉碘化钾试纸湿润的红色石蕊试纸A二氧化硫氨气B硫化氢氯化氢C氯气二氧化碳D二氧化氮氨气下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是[]A.盐酸中加入NaAlO2溶液B.SO2气体通入溴水中C.pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D.氨气通入醋酸溶液中将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是[]A.氮气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气下图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子 NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质见下图，下列说法正确的是[]A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是[]A.氮气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是[]A.B.C.D.喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中下列说法中，正确的是[]A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所 A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为__________________；已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。（1）写 A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)反应③的已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为_____________________。发生反应的化学方 a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是[]a（干燥气下列实验过程中，始终无明显现象的是[]A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中D．NH3通入AlCl3溶液中已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是如下图所示,常温常压下,A、B两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是[]A．②<③=①<④B．③<①<④&通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生 X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I 已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A 已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化 NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质见下图，下列说法正确的是[]A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光。请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题。（部分反应物、生某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵在实验室里可按下图所示的装置来干燥收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是[]A．Cl2B．SO2C．NO2D．NH3 单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）请回答下列问题：（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3