磷在自然界中的存在:

自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。

(1)单质磷：
a.红磷和白磷：白磷是一种蜡状的固体，有剧毒，不溶于水，因此保存在水中。红磷是暗红色粉末状的固体，没有毒，不溶于水。白磷比红磷容易燃烧。白磷的着火点是40摄氏度，而红磷的着火点是240摄氏度。
b.磷在空气中的燃烧：4P+5O₂2P₂O₅
(2)五氧化二磷：白色晶体或粉末吸水性:与水作用生成偏磷酸(HPO₃),偏磷酸进一步与水反应生成磷酸(H₃PO₄) 与碱反应生成盐和水,所以是碱性氧化物和冷水反应，生成极毒的偏磷酸：P₂O₅+H₂O=2HPO₃；和热水反应，生成无毒的正磷酸：P₂O₅+3H₂O2H₃PO4。放热反应，现象不是很剧烈。
(3)磷酸：纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。
具有酸的通性
①与碱反应
NaOH＋H₃PO₄＝NaH₂PO₄＋H₂O 
2NaOH＋H₃PO₄＝Na₂HPO₄＋2H₂O 
3NaOH＋H₃PO₄＝Na₃PO₄＋3H₂O
②与某些盐反应
原理：难挥发性酸制挥发性酸
NaBr＋H₃PO₄(浓)==NaH₂PO₄＋HBr↑ 
NaI＋H₃PO₄(浓)==NaH₂PO₄＋HI↑

磷的物理性质:

磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。

特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。

白磷和红磷的化学性质:

白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5

磷的用途:

白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。

白磷和红磷的分子结构:

白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．

特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。

磷的化合物:

 (1)五氧化二磷:
五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。

五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。
五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。

五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。
(2)磷酸:
磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。

纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。
磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br^-、 I^-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。
(3)磷酸盐:
磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .

1、了解单质磷及其化合物的物理性质和化学性质，了解单质磷及其化合物的用途。
2、运用比较、分类等方法学习单质磷及其化合物。
3、充分发挥学生的自主性，，树立科学的学习态度，提高学生参与化学活动的热情，培养学生关注与化学有关的社会问题。