原子核外电子的排布的试题列表
原子核外电子的排布的试题100
下列说法错误的是[]A.稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C.工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过原子(AZE)的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍,则Z的数值是[]A.12B.15C.16D.17下列各组粒子中,含有相同的电子总数的是[]A.S2-与HFB.H2O与H2O2C.H2O与NH4+D.Na+与K+原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1,下列有关X的说法中不正确的是[]A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X可能形成下列说法中肯定错误的是[]A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是[]A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。(1)若甲是由短周期元素形成的单质,并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一,则甲元素下列变化中,属于化学变化的是[]A.海水晒盐B.冬天河水结冰C.煅烧石灰石制生石灰D.分离空气制氧气1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的[]A.N5+共有24个核外电子B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价D.化两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有[]A.1对B.2对C.3对D.4对下列关于物质结构的说法中正确的是[]A.BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B.水分子空间构型呈V形,氨分子呈三角锥形C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分两种元素的原子的核外电子层数之比与最外层电子之比相等,则在1-10号元素中满足上述条件的元素共有[]A.1对B.2对C.3对D.4对元素X原子的最外层电子排布为ns1,元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子,且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是[]A.X2ZY3B.X2ZY4C.X2Na和Na+两种微粒中,不相同的是[]①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A.①②B.②③C.③④D.②③④在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式为:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合价是____________(2)Y元素原子的最外层电子数是____________元素A的原子最外层有6个电子,元素B的原子最外层有3个电子,则A与B形成的化合物的化学式可能是[]A.A2B3B.B2A3C.B2AD.A2B下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空:(1)酸性:H3PO4________H2SO4,碱性:KOH_________Mg(OH)2;(2)氧化性:Cl2________S,还原性:Cl-________Br-;(3)稳定性:CH1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是[]A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子之间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是[]A.Na+B.C.D.Ne下列微粒中:①12Mg2+②③④O2-,核外电子总数相同的是[]A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是[]A.M2+的离子半径比N2-小B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有[]A.1对B.2对C.3对D.4对下列各项叙述中,正确的是[]A.电子层序数越大,s原子轨道的半径越大,形状发生明显的变化B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.电负性的大小可以作为判断金属性科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的2p轨道上有1个已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题:(1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式____________、____________等。(2)若X原子的外围下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是[]A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是[]A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子基态原子X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是[]A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是[]A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:2s22p3Y:2s22p4C.X:3s23p1Y:2s22p5D.X:2s22p3Y:1s1下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc____________________________Ti______________________________1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是[]A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是[]A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数有主族元X、Y、Z,其原子序数依次减小,且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子;Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是[]A.XO3-B.XO32-C.XO42-D.XO43-下列叙述中,正确的是[]A.电解精炼铜时,当转移NA个电子时,阳极材料质量减轻了32gB.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.晶体中只要有阳离子就会氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是[]A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子小C.NaH中氢离子电子排布与氦下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空(1)酸性:H3PO4_____H2SO4,碱性:KOH_____Mg(OH)2;(2)氧化性:Cl2_____S,还原性:Cl-_____Br-;(3)稳定性:CH4_____HF;(4)微胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为____________,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是[]A.RO3-B.RO5-C.RO42-D.RO4-具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是[]A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是[]A.b=a-n-mB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(m+n)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性某原子第六电子层只有二个电子,其第五电子层电子数为[]A.8B.18C.8~18D.8~32某氮氧化合物的一分子中含有38个电子。试问该氮氧化合物是下列的哪一选项[]A.NOB.NO3C.N2OD.N2O3E.N2O5根据以下事实得出的判断一定正确的是[]A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是[]A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为______________。(2)表中能形成两性氧化物的元素是_______________(用元素符下列说法中正确的是[]A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷③电子在原子里有"广阔"的运动空间④运动速度接近光速⑤与A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)A元素的原子结构示意图为________________。(2)A、B两元素元素X的原子核外第三层上有3个电子,元素Y的负二价离子离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为[]A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2下列叙述中,正确的是[]A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化合价一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子,如果核外电子排已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布,则a、b、c、d由大到小的顺序是________________。1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒某元素原子的次外层有2个电子,其最外层差一个电子即达稳定结构,该元素是[]A.NaB.ClC.FD.HA、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________________;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为____,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互有下列电子层结构的各原子中,最难形成离子[]A.B.C.D.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是[]A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是[]A.K2SB.MgSC.MgOD.NaF已知X元素的原子核外电子数为n,X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同,则Y原子的质子数为[]A.n+lB.n+2C.n+4D.n+5按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原原子核外最外层电子数比次外层电子数多3个的元素符号是[]A.BB.NC.PD.Al某元素原子最外层上只有2个电子,该元素一定是[]A.金属元素B.ⅡA族元素C.稀有气体元素D.无法确定核电荷数为15的原子,若n层上电子数目最多,则n层为[]A.K层B.N层C.M层D.L层某微粒核外电子的数目分别为:K层2个,L层8个,M层8个,该微粒一定是[]A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核最外层电子数最多的是[]A.8B.14C.18D.20A和M为两种元素,已知A位于短周期,A2+与M的电子数之差为8,则下列说法正确的是[]A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之和为9C.A和M原子的最外层电子数之差为7下列各组微粒中,电子总数相同的是[]A.F-,Cl-,Br-,I-B.S2-,Ca2+,Ar,ClC.Na+,K+,Mg2+,Al3+D.Mg2+,Mg,Al3+,Al有A,B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是[]A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝元素x的原子,其M层与K层的电子数相同;元素Y的原子,其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为[]A.100B.90C.88D.80X,Y,Z3种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有1个电子,Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这3种元素组成的化合物的化学下列说法正确的是[]A.某微粒核外电子排布为2,8,8结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-,Na+,Mg2+,Al3+是与Ne原子具有相同A,B,C是周期表中相邻的3种元素,其中A,B同周期,B,C同主族。这3种元素在周期表中的位置可能有以下4种排列方式,当此3种元素的质子数总和为31时,原子最外层电子数之和为A,B两种元素可形成AB型离子化合物,A,B两种离子的核外电子数之和为20,则两种元素所处的周期为[]A.在同一周期B.一种在第一周期,一种在第二周期C.一种在第二周期,一种在第R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是[]A.LiB.BeC.SiD.S具有下列结构的原子一定属于碱金属的是[]A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2D.K层与L层电子数之和比M层与N层电子数之和某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g与氧气充分反应,可得到6gRO2化合物,则该元素的原子[]A.具有3层电子B.具有2层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________________。请写出5种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为_______、_______、_______、_______、_______某微粒的核外电子数分别为:K层2个,L层8个,M层8个,该微粒一定是[]A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定下列叙述正确的是[]A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上C.两种微粒的核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相下列说法正确的是[]A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原X,Y,Z,R是1~18号元素中的4种元素,它们的原子结构有以下特点:①X元素原子的M层比L层少3个电子,②Y元素的-2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,③Z元素原子的L层比M层多5个短周期的3种元素分别为X,Y和Z,已知X元素的原子最外层只有1个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为[]A.6B.12C.26D.30下图为元素周期表的一部分,已知A,B,C,D,E5种元素的原子核外共有85个电子,E原子核外有4个电子层,则B元素是[]A.SiB.PC.SD.Cl下列各组表述中,两个粒子一定不属于同种元素原子的是[]A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ms1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的p轨道中有4个电子。由这3种元素组成的化下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是[]A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N下列有关多电子原子的叙述中,正确的是[]A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子C.在一个多电子原子中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有[]A.1种B.2种C.3种D.8种下列四种元素中,其单质氧化性最强的是[]A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素D.原子最外电子层某元素最外层只有1个电子,最高能层n=4。问:(1)符合上述条件的元素,可以有_______个;原子序数分别为_____________。(2)写出相应元素原子的电子排布式,并指出在周期表中的下列说法中正确的是[]A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是[]A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的
原子核外电子的排布的试题200
已知电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去lmol电子形成了lmol气态阳离子(或更高价阳离子)所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示气态原子若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是[]A.该元素基态原子中共有36个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________。(2)元素某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是[]A.该元素基态原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子最外层共有2个电子D.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为____________________;(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下:图中虚向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。I在化学实验和有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是[]A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是[]A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.H2YO4下列各原子中,彼此化学性质一定相似的是[]A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两人们对空气污染程度的关注不断加强,下列气体中可造成空气污染的有:①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2[]A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤下列说法中正确的是[]A.离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为______________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________(2)30Si的在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。⑵HX的电子式是________。⑶共价键的极性随共用电子对短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则[]A、原子半径:甲&短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层氧是底壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。的沸点决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示A的化合价____(填“>”“<”或“=”)B的化合价。(2)有A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法正确的是[]A.如果A是金属元素,则B一定是稀有元素B.如果A元素是氟,则下列叙述正确的是[]A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.需A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是[]A.HeB.C.1s2D.X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说人们对空气污染程度的关注不断加强,下列气体中可造成空气污染的有:①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2[]A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤下列说法正确的是[]A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baXC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<N已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子(1)下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________;②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________下列说法正确的是[]A.最外层只有1个电子的原子(除氢外)的元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baXC.若相同温度和浓短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是[]A.A、C形成的化合X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种周期主族元素,它们满足以下条件:①X、Y、W分别位于不同周期,②在元素周期表中,Z与Y、W均相邻,③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之下列叙述正确的是[]A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______下列说法正确的是[]A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D.H2S和SiF4分子(1)下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。①A处物质类别是_________;②B处物质类别及物质示例是_________________、___________________。③C处对应的是_______________下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A.对应氢化物的稳定性:X<YB.X与Y形成的化合根据以下事实得出的判断一定正确的是[]A.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(OH-)-C(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小C.A盐的溶解度在同X、Y、Z为三种短周期元素,X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层,且X+、Z2-具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是[]A.X原子半径大于Y原子半径,Z2-半径大于下列叙述正确的是[]A.聚丙烯的结构简式为:B.石英的化学式为:CaSiO3C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为:下列关于粒子结构的描述不正确的是[]A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是[]A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物易溶于水C.元素X一定能形成化学式短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原于序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,A与C,B与D均为同主A、B、C三种物质,每个分子中都含有18个电子,且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子由四个原子构成,既有极性键也有非极性短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A和C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是[]A.原子半径:A<B下列说法正确的是[]A.若发生反应A2+2D-=2A-+D2,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,A和B是短周期元素,A2-与B+的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是[]A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子的最外层电子数之和为8C.A和B原子的最外层电子数之差为7D.A和B原化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列各项化学用语描述正确的是[]A.甲烷的球棍模型:B.O原子的核外电子排布:C.的名称:2下列物质属于纯净物的是[]A.B.C.D.人们对空气污染程度的关注不断加强,下列气体中可造成空气污染的有:①NO2②NO③CO④CO2⑤SO2[]A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A原子中只有一个能层且只含有1个电子;B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C的原子的2p轨道上有1个X、Y、Z均为主族元素。X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种下列各组表述中,两个微粒一定属于同种元素原子的是[]A.3p轨道有一个未成对电子的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子B.N层为4s2的原子和核外电子排布式为[Ar]4s2的现代大爆炸理论认为:天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言,恰好“一致”。下列说法正确的是[]A.科学研究给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水,硫酸不发生化学变化)以测定水的组成,下面是四组实验后获得的数据,你认为其中最接近理论值的一组是:[]氧气质量(克)氢气质量(克)硫酸的质下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是[]A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个下列叙述中,正确的是[]A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是优先排在能量低的电子层上C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,这一结论的理论是[]A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理下列原子构成的单质中,既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是[]A.核内无中子的原子B.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子C.外围电子排布为3s23p1的原在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第3周期元素基态原子中一定短周期的下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是[]A.x原子:1s2y原子:1s22s2B.x原子:M层上有两个电子y原子:N层上有两个电子C.x原子:2p能级上有一个未成对电子y原子:3p能下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题(1)请认真分析去发现,N、O、F形成氢化物的分子构成,与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系目前北京大多数地区的空气污染指数都是超标的,造成超标的原因之一是[]A.汽车排放的尾气B.氢气在空气中燃烧C.植物的光合作用D.人的呼吸以下对核外电子运动状况的描述正确的是[]A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C.能层已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[]A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n下列关于稀有气体的叙述不正确的是[]A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为[]A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X2YZ3原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是[]A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X可能形(1).上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(2).元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示A通常显____价,A的电负性____B的电负性(填“>”、“下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:试回答下列问题:(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:__________(填编号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式:①E的单质与1元(1)下面是几种物质的溶解度数据上述数据可以说明,结构相似的一类固体,①在液体中的溶解度的规律是___________________②结构相似的一类气体,在液体中的溶解度的规律是_____下列说法中正确的是[]①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是[]A.宇宙原子总数的88.6%是氢B.地球上的元素绝大多数是金属C.普鲁特“氢是元素之母”的预言D.宇宙中存在少量稀有气体分子具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素一定属于同一周期的是[]A.两原子N层上都有1个s电子,一个原子无d电子,另一个原子有d电子B.两原子其核外全部都是s电子C.最外层具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是[]A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的化合物半导体有两种:一种是镓砷半导体,它用作便携电话和无线电通信发射微波的零件;另一种化合物半导体由比镓(Ga)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之在10~18号元素中,能用表示核外电子排布的常见阳离子共有[]A.1种B.2种C.3种D.4种(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属,请写出钛的基态原子的电子排布式:____。(2)二氧化钛可作光催化剂,能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是[]A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是[]A.Ds原子的电子层数为同主族两种元素原子核外电子数差值可能为[]A、6B、12C、26D、30下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是[]A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子捧布为1s2,Y原子的核外电子捧布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个基态原子的电子排布应遵循:a.洪特规则b.泡利原理c.能量最低原理,指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。(1)B的基态原子的价电子排布图_____(填“a”、“b”或“c”,下同)。(下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。试回答下列问题:(1)⑤的元素符号是_______,以上10种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。请回答下列问题:(1)太阳能热水器中常使用一种以镍氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是[]A.Ne和ArB.F-和S2-C.Ne和Cl-D.H+和Na+下列离子中外层d轨道达全充满状态的是[]ACu+BFe3+CCo3+DCr3+下列叙述不正确的是[]A.原子的次外层电子数不一定是8或18个B.原子最外层电子数都不超过8个C.一切原子都有质子和电子D.稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个(1)①将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来:②原子结构发展阶段的历史顺序是_____________(用序号A、B、C、D填写)(2)原子结构的演变过程表明__________(多项选择,选下列说法正确的是[]A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性H关于钠原子和钠离子,下列叙述中错误的是[]A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X与R同主族,Y最外层电子数是次外层的一半,X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是[]A.X与Y可形成YX2型化合物B.离阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息①,X一定不下列说法中正确的是[]A.NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.NaCl晶体中与每个Na+距下列说法正确的是[]A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数下列说法正确的是[]A.0.1mol16O2和0.1mol18O2中均含有0.8mol质子B.K+、S2-的最外层电子数相同,化学性质相同C.N2O5是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应D.新制的氯水显酸性,滴A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:①A++C-==D+E↑;②B++C-==2D。请回答:(1)C-离子的电子式是__________。(2)具有相同空间构型的粒子是___下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:(1)ⅡA族元素的最外两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有[]A.1对B.2对C.3对D.4对
原子核外电子的排布的试题300
氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是[]A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是[]A.只能是7B.只能是15C.是11或15D.是11或13化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系。例如:“化合反应”和“分解反应”属于并列关系。(1)化合反应和氧化反应属于_____________(2)单质和化合物属于______________(3)化合物和人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)Ti元素在元素周期表中的下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是[]A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在核电荷数为1~10的元素中,满足上述关系的元素共有[]A.1对B.2对C.3对D.4对下列说法中,肯定错误的是[]A.某原子在K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上电子数为K层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相在原子的第n层电子层中,当n为最外层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是[]A.N层B.M层C.L层D.K层下列说法中正确的是[]A.某微粒核外电子排布为2、8、8,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相基态原子的第五能层只有2个电子,则该原子的第四能层中的电子数肯定为[]A.8个B.18个C.8~18个D.8~32个下列说法中正确的是[]A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是[]A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4下列叙述中,不属于核外电子的特点的是[]A.质量很小B.运动范围很小C.运动速率很快D.有确定的运动轨道根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:_____已知M2+的3d轨道中有5个电子,试推出:(1)M原子的核外电子排布。__________(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少?__________宏观物体相对于微观粒子而言,它的运动特点是________、_______、_______;而微观粒子的运动特点是________、______,这就使它与宏观物体具有截然不同的性质。现有甲、乙两种元素,第3周期元素甲最外层有2个电子,元素乙3p能级上的电子排布方式为(1)写出甲、乙两元素的符号:甲_______,乙_______。(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素(填元素符号)?(1)最外层具有6个p电子:_________。(2)次外层d轨道全充满,最外层有一个s电子:____。(3)某元素+3价离子和氩原子的电子下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是[]A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有X、Y两种元素的原子,当它们分别获得1个电子后,都能形成稀有气体的电子层结构,X放出的能量大于Y,则下列推断中不正确的是[]A.原子序数X>YB.还原性X-<Y-C.氧化性X&下列说法中正确的是[]A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是[]A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X下列说法中正确的是[]A.原子核都是由质子和中子构成B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C.某种粒子最外层上有8个电子,则一定是稀有气体元素的原子D.粒子的价电子构型为若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系中不正确的是[]A.离子半径Am+<Bn-B.原子半径A<BC.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D.b=a-n-m如图为元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子,E原子核外有4个电子层,则B元素是[]A.PB.MgC.ClD.Si下列说法中肯定错误的是[]A.某原子在K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍(只有三个电子层)C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子参加化学反下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是[]A.8B.14C.20D.34根据化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中不正确的是[]A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数(1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、__________、__________。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_______、______、___下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是[]A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有XY2是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为[]A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F数10亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化下列关于稀有气体的叙述不正确的是[]A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期第IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。下列叙述中错误的是[]A.N5+共有34个核外电子B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+下列有关NaH的叙述中正确的是[]A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.NaH中氢离子具有还原性D.NaH中氢离子可被还原成氢气两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有[]A.1对B.2对C.3对D.4对元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为稀有气体为什么不能形成双原子分子?下列叙述正确的是[]A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子,若核外电子排布相A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序:①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+③B2+>A+>D2->C-④D2->C->A+>BX、Y、Z是三种主族元素,其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-,且X2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z2-半径大于Y2-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[]A.X>Y>ZBX、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是[]A.由mXa+与nYb-得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲与丙同主族,丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是[]A.原子2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:(1)10Be和9Be_______。aW、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电核数依次增大。(1)W单质的化学式为__________,Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。(2)W和X形成的化合物中的共价键按原短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列X、Y、Z都是短周期元素,X原子的最外层只有1个电子,Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半,Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有2种正价,两种正价X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原不符合原子核外电子排布基本规律的是[]A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是[]A.原子半径A<B<CB.A的氢假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的[]A.A和B元素一定都是第2周期元素B.A和B元素一定是同一主族元在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。⑵HX的电子式是________。⑶共价键的极性随共用电子对下表为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是[]A.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2C.Z的氧化物与X单质X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是:[某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是[]A.LiB.SiC.AlD.K下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是[]A.能量低的电子在离核远的区域运动B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.核外电子是分层运动某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为[]A.8个B.18个C.32个D.2(n-1)2个下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是[]A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种下列说法正确的是[]A.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C.某基态原子错误的核外电子排布图如上图,该排短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是[]A.由mXa+与nYb-得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是[]A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为,L层电子数为。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是[]①与水反应②与硫酸反应③与氢氧短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是[]A.Pd和Pd互为同位素B.钯是第五周期元素C.Pd2+核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子下列叙述中,正确的是[]A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.晶体中只要有阴离子就一A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,元素Z是地壳中A,B两种元素可形成AB型离子化合物,A,B两种离子的核外电子数之和为20,则两种元素所处的周期为[]A.在同一周期B.一种在第一周期,一种在第二周期C.一种在第二周期,一种在第某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素[]A.在自然界中能以游离态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物性质非常稳有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是[]A.a&g短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>AD.失电子能下列叙述正确的是[]A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.1molCO和1molCH4分别完全燃下表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是[]A.X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子B.A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是[]A.A是O,B是ClB.A、B、C的原子半径大小关系是有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是[]A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是[]A.原子半径:rA<rB<r如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是[]A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数是[]A.8B.10C.6D.7A元素的原子最外层(M层)有2个电子,B元素原子最外层(L层)有6个电子,则A和B形成的化合物的式量为[]A.56B.88C.74D.40某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是[]A.该元素在自然界中仅以化合态存在B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要下列说法正确的是[]A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位下列粒子的结构表示正确的是[]A.18O的结构示意图:B.O2-的结构示意图:C.Mg2+的最外层有10个电子D.Mg2+的结构示意图:短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是[]A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是[]A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是[]A.若8>m>3,则X必定为主族元素B.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[]A.三种元素按原子个数比1:1:1所形成的化合物水溶液显碱性B.X、Z形成X、Y、Z均为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是[]A.X肯定是金属元(三选一)【选修3:物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是____________(用元素符号表示)。(2)尿W、X、Y、Z是周期表中1~20号元素中的4种,原子序数依次增大。W的主要化合价为-2,原子半径为0.074nm;X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3,Y原子的最外层电子数为奇数
原子核外电子的排布的试题400
元素周期表中,某短周期元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少5个,下列关于该元素的说法正确的是[]A.单质性质不活泼,可以用来制作盛装浓硫酸的罐体B.工业采用活性炭今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少2个电子,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是[]A.C和MgB.Si和NaC.Cl和CD.B和He和Ne原子电子层结构相同的微粒是[]A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质.氟元素原子的核外电子排布示意图为,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是[]A.B.C.D.某元素的原子具有3个电子层,最外电子层上有5个电子,它的最高价氧化物的化学式是________,最高价氧化物对应的水化物的化学式是________已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化:对元素X的推测错误的是[]A.X的原子核外有6个电子层B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价D.X的氢氧化物为强碱下列叙述中,正确的是[]A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.两种原子,如果核外电子排布相同,则它们的关系为互为同位素C.凡单原子形成的离子,一定某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是[]A.该元素在自然界中仅以化合态存在B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是[]A.同周期元素从左至右,原子半径逐渐减小,对应简单离子的半径逐渐增大。B.可以根据观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子结构示意图的是__________、___________(填写微粒符号)。(2)五种粒子中,性质最稳定的原某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢化物的化学式是[]A.HRB.H2RC.RH3D.RH4已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是[]A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C关于原子结构的叙述正确的是[]A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是[]A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________.(2)元素X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是[]A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是[]A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X可能形成已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[]A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子第3层电子数为a-b,第2层电子数为a+b。则A是_________(填元素符号),B的原子结构示意图XY2是离子化合物,X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同,则X、Y为()A.Na和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E周主族,B与F同主族.已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要化学-选修物质结构与性质:已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)请写出Z元素在周期中的下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:()表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍下列粒子中:①Mg2+②③O2-④K+,其核外电子数相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④下列有关化学用语的表达方式错误的是()A.甲烷的电子式:B.氟化钠的电子式:C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4D.碳-12原子:126C已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原Ga和As在一定条件下可以合成GaAs,GaAs是一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越.多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为______;(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化生物质能是一种洁净、可再生的能源.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素.写出基态有X、Y、Z三种元素,X和Y可以形成XY和XY2两种化合物;Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物,在这两种化合物中总电子数均为10个.则X、Y、Z三种元素分别是()A.C、N、OB.C、O、H某元素的原子最外层电子数与电子层数相同,该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1:1,则该元素为()A.铍B.镁C.铝D.钠下列各组微粒按半径递增顺序排列,且两微粒电子数相同的是()A.K+-Ca2+B.S2--Cl-C.Na+-F-D.Al3+-S2-下列说法中,正确的是()A.元素的原子序数越大,其原子半径也越大B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D.在周X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素.X与Y电子层数相同;Y和Z的最外层电子数相同.这三种元素原子的最外层电子数之和为19,原子序数之和为41,则:X是______,Y是______,Z是某元素氢化物的化学式为HnR,若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子,则其水化物的化学式是______.有甲、乙、丙、丁四种元素.甲元素的原子核外M层比L层少2个电子;乙元素与甲元素同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;丙原子最外层电子数是次外层的2倍;丁元素位于丙元素X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期.其原子序数的大小顺序为Z>X>Y,元素Y的原子次外层的电子数为2,其最高价的氧化物的水化物是强酸.X、Y的族序数之和等于Z的族下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是()A.8B.14C.16D.17现有X、Y、Z三种元素,已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2,在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气,其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52;Y单质0.45g元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.XYC.X3Y2D.X2Y3两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有()A.1对B.2对C.3对D.4对某元素R原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g,与氧气充分反应,可得到6g化合物RO2,则该元素的原子()A.具有二层电子B.次外层电子数为6C.最外层电子数为5D.最X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.非金属性:X>Y>ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO下列叙述中正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X,氢化物的稳定性是HX>HT,原子序数T>Z,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离1~18号元素中(除稀有气体元素外),最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______,原子结构示意图______,能与氧形成的氧化物的化学式______、______.①原子半径最大的元素是A元素原子M层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层上只有2个电子.(1)A、B两元素形成的化合物的名称是______.(2)B离子的结构示意图为____A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个.溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和气体D.则A+为______,B-为______,C和D分别为______、______.有下列四种微粒:①188O②2311Na③2412Mg④147N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是______.(2)微粒中质子数小于中子数的是______.(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是______.现有部分1~18号元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠有A、B、C、D、E五种微粒:①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;④D微粒有A.B.C.D四种前20号元素,最高正价依次为+1、+4、+5、+7,其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2,D、A的次外层电子数均为8,且A.D原子的电子层数相同.请下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.K1s22s22p63s23p63d1C.Na+1s22s22p6D.O2-1s22s22p6现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③C.电已知x、y是原子,核电荷数不大于18,x原子的最外层电子数为n个,次外层电子数为n+2个,y原子的最外层电子数为m-5个,次外层为m个,推断x和y两元素可能是______.某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有()A.原子序数为7B.在周期表中第一电离能最小C.在周期表中原子半径最小D.在周期表中电负性最大下列叙述中,不正确的是()A.最外层1个电子的原子不一定是IA族元素B.过渡元素均为金属元素C.最外层3-7个电子的原子一定是主族元素D.最外层有2个电子的最高正价一定为+2价A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,F的最高价氧化物对应水下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素abcdefghijklmno试回答下列问题:(1)表中第一电离能最小的是______(填字母,下同),第一电离能最大的是______.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列说法不正确的是()A.W的[选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.(1)Al的原子基态核外电子排布式______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______.(2)30X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成化合物的化学式是()A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题:(1)甲A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周下列关于电子云的说法,正确的是()A.电子云的每一个小黑点代表一个电子B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D.小黑X、Y、Z三种短周期元素,X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半,Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个,由这三种元素组下列能级中轨道数为3的是()A.1sB.2pC.3dD.4f下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al:1s22s22p63s23p1B.O2-:1s22s22p6C.Na+:1s22s22p6D.Si:1s22s22p2气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s(1)基态氮原子的价电子排布式是______.氮气分子中含有一个______键,二个______键.(2)白磷分子的空间构型为______,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B.下列原子的价电子排布中,①3s23p主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的原子只有两种形状的电子云,且两种电子云的电子数相等,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是()A.X2Y5B.XY42-C.XY短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a-b-1),L层电子数为(a+b).则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是()①与水反应②与硫酸已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,表中E在元素(物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的.在制备钇钡铜氧高温超导体的同时,偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡.凑巧的是随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.已知钒的原子序数为23,相对原子质量为51,试回答下列问题:(1)钒在元素周期表位于第A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是()A.离子半径A2->C->B2+B.它们的原子序数A>B>A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18.其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第IA族元素铯有两种同位素,137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M+和R2-的核外短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是()A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12a、b、c、d、e、f为六种短周期元素,a、b、e、f位于同一周期,c、d也是同一周期,且d、e同一主族,原子半径d<e,a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多,则下列说法中正确的是原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子.回答下列问题:(1)元素下列具有相同电子层数的一组原子是()A.H、He、LiB.Li、Na、KC.Na、Si、ArD.O、S、Cl现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B、D、E三种元素原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内第三周期元素R,它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,但等于最内层电子数的正整数倍.下列说法正确的是()A.常温下,能稳定存在的R的氧化物根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳