极性分子、非极性分子的试题列表
极性分子、非极性分子的试题100
已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数之和为16,A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物,且A、下列说法中正确的是[]A.工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B.所有的离子化合物都是强电解质C.含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子下列叙述中正确的是[]A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中可能存在离子键D.含有共价键的晶体可能是离子晶体下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是[]A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构且属于非极性分子的是[]A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl3空气中的下列成分中,能使澄清石灰水变浑浊的是[]A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳下列叙述正确的是[]A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其固态NH3、H2S等是极性键构成的极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实,通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是[]A.分子中不含有H原子在下列各组物质的溶液中,加入过量的盐酸,最终有沉淀的是[]A.FeCl3.KOHB.NaNO3.AgNO3C.Na2CO3.Ca(OH)2D.BaCl2.K2SO4下列叙述正确的是[]A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.非极性分子中一定含有非极性键D.由极性键形成的分子一定是极性分子研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开一本书的两页上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O-H键与O-O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是[]A.H2O2分子下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的[]A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构下列叙述中正确的是[]A.金属晶体的熔点和沸点都很高B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是[]A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子下列叙述正确的是[]A.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子B.在石墨晶体中,共价键与碳原子的个数比为2:3C.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅D.PCl3和了BCl3分子中所2008年的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(分子结构如下图所示)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是[]A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6B.所有碳原氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是[]A.S2Cl2的氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式___________。(3)在下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。(2)D的气态氢化物的VSE下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,对键合电子的吸引能力越强D.离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl(填序号)(1)只含有极性键的是_______________;(2)既含有极性键又含有非极性键的是_______________;(3)属于极性分子的是____________下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号)(3)表中能已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ·mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。示例根据各图表示的结构特点人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测不正确的是[]A.COS分子是含有科技日报2007年1月30日讯:美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似由硼和氢组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的;B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子;D元素的简单离子是本下列说法中正确的是[]A.分子晶体中一定含有分子间作用力,可能有共价键B.含有极性键的分子一定是极性分子C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D.金属晶体的熔点一定比A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C原子M层只有两对电子对。(1)它们溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题(1)溴化碘的电子式是____________;它是由____________键形成的____________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)溴化碘和水下列分子中,具有极性键的非极性分子的组合是[]A.H2、NH3、H2SB.CS2、BF3、CO2C.CH3Cl、CH2Cl2、CH4D.SO2、NO2、C2H2下列说法正确的是[]A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ/mol,H-I的键能为298.7kJ/mol,这可以说明HCl分子比HI分子稳定C.含有极性键的分子一定已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构____根据相似相溶的一般规律,若要溶解NaCl应选用[]A.水B.CCl4C.酒精D.汽油(非极性分子)下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是[]A.CO2、H2OB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。(1)其中含有极性共价键的原子晶体是________________;(2)其中只含有离子键的离子晶体是_____Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形结构,还是四面体结构___NH3.H2S等是极性键构成的极性分子,CO2.BF3.CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实,通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是[]A.分子中不含有H原子的下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。(1)世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的下列叙述不正确的是[]A.含有非极性键的分子不都是非极性分子B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子C.由共价键结合而成的化合物,其晶体类型为原子晶体D.如果晶体中既含有下列含有极性键的非极性分子是[](1)CCl4(2)NH3(3)CH4(4)CO2(5)N2(6)H2S(7)SO2(8)CS2(9)H2O(10)HFA.(2)(3)(4)(5)(8)B.(1)(3)(4)(5)(8)C.(1)(3)(4)(8)D.以上均不对下列叙述正确的是[]A.由极性键结合而成的分子一定是极性分子B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.非极性分子中,一定含有非极性键D.一般情况下,极性分子易溶于极性溶剂,非溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是___________,它是由___________键形成的___________分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构___自来水生产过程中,加入明矾的目的是[]A.杀菌B.消毒C.凝聚D.过滤下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是[]A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是[]A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的p已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示。在有关H2O2结构的说法中正确的是[]A.分子的正、负电荷中心重合B.分子的正、负电荷中心不重合C.H2O2是极性分子D.H2O2是非1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图,呈V型,两个O----O键的夹角为116.5°。三个原子以一下列分子中,属于含有极性键的非极性分子[]A.CO2B.Cl2C.CCl4D.SO2用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是[]A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳自来水生产过程中,加入明矾的目的是[]A.杀菌B.消毒C.凝聚D.过滤下列实验操作,不能达到预期目的的是[]A.用10mL量筒量取8.2mL水B.用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末C.用排水集气法可得到比较纯净的氧气D.用5mL水和5mL酒精配制成10mL酒精溶液实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于[]A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是[]A.苯B.二硫化碳C.水D.四氯化碳现提供以下几种物质:A.武德合金B.甲烷C.石灰石D.一氧化碳请根据它们的用途,用字母代号填写(每种物质限选一次):(1)_______是“西气东输”中的气体主要成分;(2)_______可用于生碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为[]A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和下列叙述中正确的是[]A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见,BeCl2属于[]A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息,原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”(见下图),填写以某铁矿石的主要成分是Fe2O3,是冶炼金属铁的原料。某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量,利用氢气来还原Fe2O3,设计了如下实验方案(注:铁矿石中的杂质在高温下不分解,也不参下列物质中,以极性键结合的非极性分子是[]A.H2OB.CS2C.SO2D.H2S自来水生产过程中,加入明矾的目的是[]A.杀菌B.消毒C.凝聚D.过滤CO.BF3.CCl4.CH4都是非极性分子,而NH3.H2S.H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是[]A.所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.A的原子量小于关于CO2说法正确的是[]A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子下列分子中键有极性,分子也有极性的是[]A.NH3B.SiF4C.BF3D.CO2溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是______________,它是由______________键形成的_______________分子。(2)溴化碘和水反应生成了一在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________(3)以极性键相结合,具有正四1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构___PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构___下列分子中,具有极性键的非极性分子的组合是[]A.H2、NH3、H2SB.CS2、BF3、CO2C.CH3Cl、CH2Cl、CH4D.SO2、NO2、C2H2Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其同下列叙述中正确的是[]A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物。下列说法正确的是[]A.还原性:X的氧化物&g化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;下列各种混合物中,不能混溶的是[]A.植物油和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.汽油和苯下列叙述正确的是[]A.燃烧后能产生CO2和H2O的有机物是碳氢化合物B.甲烷是一种无色、难溶于水的有毒气体C.甲烷和白磷都是正四面体结构,键角均为109°28'D.CH2Cl2为极性分子,氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:(1)写出铬原子的基态电子排布式_________,与铬同周期的所有元素中,基态原子最外层下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物的化实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键之间的夹角为180°,由此可见BeCl2属于[]A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的非极性分子D.BeS2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生室息性气味的气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是[]A.为非极性分子B.分子中既已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D均由两种元素组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________。下列叙述正确的是[]A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.沸点由高到低的把下列液体分装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是[]A.CCl4B.BF3C.CS2D.H2S最新研究表明生命可能起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构,结合已学知识,判断下列有关说M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示,已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含______键,属______分子(填“极性”或“非极性”)。(2)N元素形成氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_________________。(2)NN的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N,中的除去下列物质中的少量杂质,所选用的实剂和方法均正确的是[]物质(杂质)试剂操作方法A.CO2(CO)足量O2点燃B.CaO(CaCO3)适量稀盐酸蒸发、结晶C.硝酸钠溶液(硫酸钠)适量硝酸钡已知A+B==C+D反应中,生成物C与D质量比为1∶3,若反应物A与B在反应中共耗2.4g,则生成C____g。有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE,其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物;C元素的原子最外层电子数是其电子
极性分子、非极性分子的试题200
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大。已知:B的最外层电子排布式是ns2npn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其固元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别下列分子中属于非极性分子的是[]A.HFB.H2O2C.CO2D.NH3分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体,顺铂的结构式为具有抗癌作用;反铂的结构式为无抗癌作用(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是________三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子的叙述,不正确的是[]A.PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,这是因为[]A.CCl4与I2的相对分子质量相差较小,而H2O与I2的相对分子质量相差较大B.CCl4和I2都是直线形分子,而H2O不是下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构且是非极性分子的是[]A.PCl5B.SiH4C.NF3D.CO2下列关于分子极性的说法中,正确的是[]A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象,下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。由表中物质的沸点可以得出什么结论?__________________________海水中富含氯元素。(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。(2)下表是部分金属元素的电离能:已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1,则下列叙述中正确的是[]A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子下列推论正确的是[]A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H2007年“世界环境日”的主题是“冰川消融,后果堪忧”,我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”。下列与上述主题有关的说法错误的是[]A.化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与E同主族,E与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同下列各组物质,分类正确的是[]A.同素异形体:金刚石、石墨、C60B.非电解质:H2、醋酸、蔗糖C.非极性分子:H2O、CO2、P4D.同位素:O3、O2、16OX、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是[]A.稳定性:X的氢化物被誉为“太空金属”的钛,在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用,但易溶于氢氟酸,你认为其原因可能是[]A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢一定条件下,给水施加一个弱电场,常温常压下水瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列关于“热冰”的叙述不正确的是[]A.利用该性质,人们在常温常压下就可建溜冰场B.“热冰”的密度比水小下列比较中错误的是[]A.沸点:CH4>GeH4>SiH4B.溶解性:NH3>SO2>Cl2C.结合质子的能力:CO32->C6H5O->HCO3-D.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液&gA、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1:2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答:(1)写出元下列叙述中正确的是[]A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-ClC.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________(2)NN的键能为942kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的________键比_下列叙述正确的是[]A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺下列分子中,以极性键结合的非极性分子是[]A.N2B.CO2C.H2OD.NH3A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素,其原子序数依次递增,并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的;B和C都只有两个电子层,B中一层电子数A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与F同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两队成对电子,E+与C3-具有相同从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸其化学式为C25H39COOH。已知它能燃烧,且具有类似醋酸的酸性。下列说法错误的是[]A.C25H39COOH由C、H、O三种元素组成B.C25H39COOH在氧气下列化学用语表示正确的是[]A.为Cl-的离子结构示意图B.为HClO的电子式C.H2S+H2OH3O++HS-为氢硫酸的电离方程式D.16O=C=18O为某种二氧化碳分子的结构式,该分子是极性分子下表为长式周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。试回答下列问题:(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________(填化学式)。该分子中d原子的杂化方式为______有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是[]A.WZ2下列关于粒子结构的描述不正确的是[]A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是______(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下列说法中正确的是[]A.SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3-,其碳原子的杂化类型发生了改变C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2D.CS2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________(用化学式表示);T、X、Y原子的第一电离能由小到大的元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。其相关信息如下请回答:(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键,试比较Y与同周期相邻的两A、B、C、D为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成下列各组物质的分类,正确的是[]A.同位素:红磷、白磷B.非电解质:Cl2、CH3OHC.非极性分子:CO2、CCl4D.同系物:A、B、C三种物质,每个分子中都含有18个电子,且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子由四个原子构成,既有极性键也有非极性下列叙述正确的是[]A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CH2Cl2是非极性分子,分子中C原子处在H、Cl原子所组成的四边形的中心C.H2O是极性分子,元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关,备受关注。请回答下列问题(1)CO2是导致温室效应的主要气体,CO2分子的结构式为____下列分子中,属于非极性的是[]A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2锌是一种重要的过渡金属,锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置:第____周期,第____族,____区。(2)Zn形成金属晶体,其金属原子堆积属于下列_______模式。有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p我国将与德国合作,在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作,实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4·nH2O]晶体。有关甲烷水合物的说法正确的是[]A以下属于纯净物的是[]A.胆矾B.精盐C.盐酸D.普钙最新研究提出生命可能起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法正确NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是[]A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A的相对原子已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是[]A.G是最活泼的非金属单质B.M化学性氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能发生水解反应。下列有关叙述正确的是[]A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。示例:F2根据各图表示的结构A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷分子的描述正确的是[]A.四个σ键键长均相等B.中心原子碳采取sp3杂化下列叙述正确的是[]A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.甲烷的结构式:,是对称的平面结构,所以是非极①PH3的分子构型为三角锥形,②BeCl2的分子构型为直线形,③CH4分子的构型为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3分子构型为平面正三角形,⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识不正确的是[]A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子可能含四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数2005年9月始,“禽流感”在全球部分地区暴发,引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液下列叙述中正确的是[]A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.非极性分子中,一定含膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是[]A.PH3分子中有未成键的孤1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前,有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测,李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl,性质和溴非常相似)。后20世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt与Ni在周期表中位于同1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图:呈V形,键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心,下列叙述中正确的是[]A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是[]A.S2Cl2的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是[]A.WZ2使用微波炉加热,具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向,水分子因而能迅速摆动,产两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是[]A.B.C.D.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是______________。(2)以极性键结合,具有直线形结构的非极性分子是___________。(3)以极性键结合,具有Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其固请完成下列表格SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是[]①SiCl4是共价化合物②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________;由极性键形成的非极性分科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性,其中a具有抗癌作用,而b没有;a是极性分子而b是非极性分子。则下列正确的说法是[]A.a、b分子中,Pt原子与2个Cl原有A、B、C、D四种元素,A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9%,核内质子数和中子下列说法中正确的是[]①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。(1)世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中下列物质中属于由极性科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,其计算机模拟图如下。使水结成“热冰”采用“弱关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是[]A.CS2在水中的溶解度很小,是由于CS2属于非极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以(1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质①A元素是形成有机物的主要元素,下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2CCHE.CH3CH3②与AD下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:___;这两种氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形,沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属,请写出钛的基态原子的电子排布式:____。(2)二氧化钛可作光催化剂,能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________②单质a、f对应的元素以第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个下列叙述正确的是[]A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______(填字母)。A.CH2O与水分子间能形成氢键B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分下列分子有极性的是[]A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)IA族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______(填化学式)。(2)k在空气中燃烧的产物在固态下列叙述正确的是[]A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,下列说法正确的是[]A.由于水中存在氢键,所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键D.由于C=O键是极性键,所以CO2三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体.测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是[]A.它是一种极性分子B.它的挥发性比PBr3要大C.它还能再以配位键与C下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能
极性分子、非极性分子的试题300
下列分子中,属于非极性的是[]A.SO2B.BaCl2C.BBr3D.COCl2PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构___下列含有极性键的非极性分子是__________。A.N2B.NH3C.CH4已知A、B、C、D、E和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6,且都含有18个电子。又知B、C、D和F是由两种元素的原子组成。请回答:(1)B和C的分子式分别是________和__下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是[]A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4下列叙述不正确的是[]A.含有非极性键的分子都是非极性分子B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子C.由共价键结合而成的化合物,其晶体为原子晶体D.如果晶体中既含有离子键下图中的物质均由前20号元素组成,常温下A为液体,E、G、H、I、J、K、L、M为气体,且G、I、J为单质;E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体。(1)A~L中,含有极性键的非极据报道,某星球大气中含有一种称为硫化羰(COS)的化合物,其分子结构与二氧化碳类似,能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是[]A.二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性下列各组物质的分类正确的是[]A.同位素:1H、D+、T2B.电解质:H2O、CH3COOH、NH4HCO3C.非极性分子:C60、CO2、CH2Cl2D.同系物:短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,D元素原子的M电四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数下列气体均能造成温室效应,其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是[]A.NOB.CF2=CF2C.CCl2F2D.SF6下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是[]A、CCl4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CS2D、CO2和HCl在许多情况下,人们希望能够较快地溶解某些固体物质.某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验.怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中?请提出你的操作建议.(1)建议1_______________氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是[]A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。(2)D的气态氢化I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。(1)A元素原子单质电子式为:____,B元素在元素周期表中的位置是____(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________,该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果(I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_______。A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化C.CH已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子下列说法正确的是[]A.由于水中存在氢键,所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键D.由于C=O键是极性键,所以CO2下面的叙述正确的是[]A.离子化合物中可能含有共价键B.分子晶体中的分子里可能有离子键C.分子晶体中的分子内一定有共价键D.非极性分子中一定含有非极性共价键下列说法中错误的是[]A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推测,则其中不正确的是[]A.SiCl4晶体是分子晶体B.SiCl4的熔点高于CCl4的C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.常温常压下,S四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,对其作出如下推断:①四氯化硅晶体是由分子构成的;②常温、常压下四氯化硅是液体;③四氯化硅的分子是由极性键形成的分子;④四氯化硅熔点高CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S都是极性分子,下列关于推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是[]A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.A的化合价等下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是[]A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl下列说法正确的是[]A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关根据人们的实践经验,一般来说,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,称为“相似相溶原理”。根据“相似相溶原理”,(1)根据“相似相溶原理”判断,下列物质中,易溶于水的是[]A.NH3B.HFC.I2D.Br2(2)易溶于CCl4的是[]A.NH3B.HFC.I2D.Br2欲提取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是[]A.酒精B.CCl4C.直馏汽油D.苯下列叙述中正确的是[]A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只存在于双原子单质分子里D.非极性分子中一定含判断AB2型分子是极性分子的主要依据是[]A.分子中存在极性键B.分子中存在非极性键C.直线形结构D.非直线形结构下列叙述中正确的是[]A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.甲烷的结构式为是对称的平面结构,所以是非2001年11月17日,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子(O4),并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体的细流,现象如图所示。据此分析A、B两种液体分子的极性正确的是[]A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,则下列有关六氟化硫的推测正确的是下列分子是含有极性共价键的非极性分子的是[]A.H2OB.CS2C.NH3D.H2氨分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为[]A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分A、B两元素的最外层都只有一个电子,A的原子序数等于B的原子序数的11倍,A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素C与B易形成化合物B2用A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰(CO2)、F.固体碘,填下列空白(1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是____,熔点最高的是____,熔PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构?__数10亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建8个笼,每个笼可容纳1个甲已知H2O2分子的结构如图所示,H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,氧原子则在书的夹缝上,书面夹角为94°,而O-H键与O-O键的夹角均为97°。试回答(1)下列叙述中不正确的是[]A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依A+、B-、C、D四种微粒的电子总数均为10个,A+为单核离子;B-中含有极性键;C为X2Y型的共价化合物;D为正四面体结构的分子。试回答:(1)A+和B-形成化合物的电子式是________,将下列粒子的符号填入相应的空格内:O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。(1)存在极性键的极性分子是____。(2)存在非极性键的非极性分子是____。(3)存在极性键的非极性根据下列10种物质的化学式与序号,填写下列空白。①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。(1)由非极性键形成的非极性分子是______________。(2)(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。(2)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O中学课堂实验提到,让蒸馏水通过酸式滴定管如线状慢慢流下,把摩擦带电的玻璃棒靠近水流,发现水流的方向发生偏转。问:如果把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间,下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题:(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,h2+中未成对电子下图是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A.E元素形成的气态氢化物分子是极性分氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为[]A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是[]A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是[]A.S2Cl2X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反下列分子中,既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是[]A.CO2B.CH4C.C2H4D.C2H5Cl下列说法中错误的是[]A.SO2和SO3都是极性分子B.NH4+和H3O+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,普遍具有熔点高硬度大的A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素(三选一)【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的(三选一)【化学--物质结构与性质】A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A元素原子的电子总数等于其基态电子层数,B元素原子的价电子结构为nsnnpn,C元素的第一电离能在同族(三选一)[选修3:物质结构与性质]氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。(1)水是制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是________________。a.水分子是一种极性已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是[]A.G是最活泼的非金属单质B.M化学性Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其同氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________(2)NN的键能为942kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的________键比_[三选一-选修物质结构与性质]A、B、C、D、E代表5种元素,已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子;B+和C-的电子层结构都与氩相同;D元素基态原子的M层全(三选一)【物质结构与性质】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题:(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为________(选修三)【物质结构与性质】(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式:_________________;与铬同周期的(三选一)【选修3:选修物质结构与性质】已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E[三选一选修3:物质结构与性质]下表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________;③分别与④、⑦形成的简(三选一)【选修3:物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,他们的原子序数依次增大,B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物;C的最髙正价和最低负价的代数和为2:A与E位于同【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答【三选一—物质结构与性质】Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子[三选一—选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是_下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是[]A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是[]A.CO2H2SB.C60C2H4C.C2H4CH4D.NH3HCl下列物质:①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是[]A.①③④B.②③⑥C.①④D.①③④⑤下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是[]A.硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C.1molCO2晶体C=O键数目Ⅰ铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为__________,一个下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是[]A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl下列说法正确的是[]A.由极性键构成的分子都是极性分子B.含非极性键的分子一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构.例如CH4与NH4+有相同的电子及立体结构.依此原理在下表空格中填出相应的化学式.(2)“笑气”(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,均含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。DX、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素下列说法中正确的是[]A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.所有物质中都存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键(三选一)【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三下列说法中错误的是:()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分(1)将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是,键长:NH3______PH3、键能:NH3______PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的电负性小于H,则H为______下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.abcdefghijklmno试回答下列问题:(1)第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1,其中序号“8”代表______(填元素符在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是______(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是______(3)以极性键相结合,具有观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是()B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A.单质硼属原子晶体.结构单元中含有30个B-B键.含20个正人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测不正确的是()A.COS分子是含有氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:(1)①写出铬原子的基态电子排布式______②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子
极性分子、非极性分子的试题400
下列分子有极性的是()A.CCl4B.CO2C.NH3D.C6H6下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子下列分子属于极性分子的是()A.CO2B.NH3C.CH4D.BF3下列说法正确的是()A.极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定纯在非极性键D.只有一个极性键的分子一定是极性分子下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子是()A.CO2和CH4B.NH3和H2OC.BF3和H2D.CS2和H2O2下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2O2B.C2H2CH4C.P4C2H4D.NH3HCl下列各组物质,分类正确的是()A.同素异形体:金刚石、石墨、C60B.非电解质:H2、醋酸、蔗糖C.非极性分子:H2O、CO2、P4D.同位素:O3、O2、16O下列物质中含有极性键的是______,含有非极性键的是______,属于非极性分子的是______,属于极性分子的是______.(用序号填空)①CO2②H2O③CH4④N2⑤H2⑥Na2O2⑦NaOH⑧HF⑨NH3.下列分子中属于含有极性键的非极性分子,且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是()A.CH4B.PCl3C.SiCl4D.XeF4A、B、C、D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同主族,其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍.B继科学家发现C3O2是金星大气成分之后,2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质.已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系,则“三氯甲烷→(①)→(②)”的因果关系是_______.A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案:①______;②___下列叙述正确的是()A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.非极性分子中一定含有非极性键D.由极性键形成的分子一定是极性分子下列叙述正确的是()A.凡是含有极性键的分子一定是极性分子B.极性分子中一般含有极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.共价键只能形成于非金属元素之间下列说法中正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子D.分子晶体中2008年的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(分子结构如图所示).下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6B.形成的晶体一定条件下,给水施加一个弱电场,常温常压下水瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列关于“热冰”的叙述不正确的是()A.利用该性质,人们在常温常压下就可建溜冰场B.“热冰”的密度比水小下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是()A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br2下列物质中,具有极性键的非极性分子是()A.N2B.NH3C.HClD.CO2某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体,乙同学欲制备收集B气体(制备方法、装置、试剂的化学式均相同).甲采用排水法收集到B气体,乙用排空气法却得到A气体.下列关于A、B两已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()A.ABn型分子中A、B均不含氢原子下列说法中,不正确的是()A.含离子键的晶体不一定是离子晶体B.含共价键的晶体不一定是分子晶体C.含极性键的分子可能不是极性分子D.含非极性键的分子不一定是非极性分子下列说法正确的是()A.由极性键形成的分子一定是极性分子B.含有金属阳离子的物质一定含有离子键C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强D.氯化氢分子受热不易分解,这是下列说法中正确的是()A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.所有物质中都存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有离子键的化合物一定是离子化合物用序号填空:(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体.其中属于离子晶体的是______;属于分子晶体的是______,属于原子晶体的是______.(2)有下列说法正确的是()A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中下列叙述正确的是()A.1个甘氨酸分子(结构式如图)中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.甘氨酸X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且均为短周期元素.X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂.Z、W原子最外六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应.下列有关SF6的推测正确的是()A.SF6易燃烧生成二下列叙述中正确的是()A.金属的熔点和沸点都很高B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致下列分子中,具有极性键的非极性分子的组合是()A.H2、NH3、H2SB.CS2、BF3、CO2C.CH3CI、CH2CI2、CH4D.SO2、NO2、C2H2四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知他们的核电荷数依次增强,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ•mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池.已知肼的球棍模型如图所示,下列有关二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中不正确的是()A.S下列含有极性键的非极性分子是()(1)CCl4(2)NH4(3)CH4(4)CO2(5)N2(6)H2S(7)SO2(8)CS2(9)H2O(10)HF.A.(2)(3)(4)(5)(8)B.(1)(3)(4)(5)(8)C.(1)(3)(4)(8)D.以上都不对氯化硼BCl3的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化下列说法中正确的是()A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长B.含有极性键的分子一定是极性分子C.键能越大,表示该分子越容易受热分解D.H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1,H-I下列关于氨分子的有关叙述中,不正确的是()A.氨分子是极性分子B.氨分子中的化学键是极性键C.氨分子是电解质D.氨极容易溶解于水下列各组物质,分类正确的是()A.同素异形体:金刚石、石墨、C60B.非电解质:H2、醋酸、蔗糖C.非极性分子:H2O、CO2、P4D.同位素:O3、O2、16O原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)W元素在周期表中的位置[化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念.(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______.(2)金三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是()A.NCl3晶体为原子晶体B.分子中N-Cl键是非极性共价键C.NCl3是一种含极性键的极性分下列叙述正确的是()A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是______(填编号).(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有我国将与德国合作,在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作,实现“可燃冰”钻探零的突破.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4•nH2O]晶体.有关甲烷水合物的说法正确的是()A.它下列推论正确的()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体,可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳下列分子中,属于非极性的是()A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.下列叙述中正确的是()A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-ClC.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个(1)CH3+.CH3-.CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是______.A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化C.CH3-与NH3.H3O+互A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2.A、C原子的核外次外层电子数为8.D元素的最高价氧化物对应的水化物是下列分子中,属于含有极性键的非极性分子()A.CO2B.Cl2C.NH3D.H2O三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是()A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中不存在极I.下列分子中,属于非极性分子的是______A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,其结构与H2O2类似.下列说法错误的是()A.S2Cl2分子中的两个S原子NH3、H2S等是极性键构成的极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述事实,通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中不含有H原子化学-物质结构氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:(1)写出铬原子的基态电子排布式______,与铬同周期的所有元素的基态原有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质,如:改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等.有关这些物质的下列说法中正确的是((1)在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中:①以非极性键结合的非极性分子是______.②以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______.③以极性键相结合,具有三角锥型结构观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A.单质B其结构单元中含有30个B-B键,含20个正三a、b、c、d四种分子均含有14个电子,其有关信息列在下面的表中:abcd双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键多原子分子极性分子只含极性键多原子分子已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素,A元素是周期表中原子半径最小的元素,B、C和D同周期,E、F和G同周期,A、E同主族,D、G、H同主族且相邻,B的低价通常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙述正确的是()A.CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长短B.分子中的所有原子均达到8电子稳定下列说法中正确的是()A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.所有物质中都存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有离子键的化合物一定是离子化合物氯分子式为(CN)2,结构可表示为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述中正确的是()A.NaCN与AgCN都易溶于水B.(CN)2能与NaOH溶液反应C.若四个原子在一条直线上,则为极性分子D.C≡下列分子结构图中的表示氢原子,表示短周期的相邻的三种元素原子.小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键(1)以上分子中,中心原子采用sp2杂化的是______(填化下列分子中,属于非极性分子的是()①SO2②BeCl2③BBr3④COCl2.A.①②B.②③C.③④D.①④铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有()A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是()A.H2OB.NH4ClC.NaOHD.Na2O216.下列分子中,键能最小的是()A.F2B.Br2C.Cl2D.N2下列可用氢键来解释的是A.浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2FB.SiH4沸点比CH4高C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈D.H2O比H2S稳定,前者1000℃以上才分解,后者300℃分解【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中,振荡后,因发生化学变化而使溴水褪色的是:①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③下列有关说法不正确的是A.能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B.胶黏剂UF结构为:,可推测其单体为尿素和甲醇C.CO2电子式为D.命名为4-甲基-2-戊烯下列对实验现象的描述正确的是A.Na在空气中燃烧产生苍白色的火焰B.Cu在氯气中燃烧产生绿色的烟C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合,能够吸收环境的热量D.在滴有紫色石蕊试液下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大雨硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后,正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨下列说法中正确的是A.聚合硫酸铁可用于净水,其化学式为,式中的m可能为6B.将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10g热水中,冷却至下列有关说法正确的是A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD.以海水为原料能制取Na、下列化学式中,能真实地表示物质一个分子的是……()A.CsClB.CO2C.C4H10D.SiO2下列说法或表示正确的是A.NH3、H2O、PCl3都是极性分子B.CO2的分子示意图:C.H2O2的电子式:D.CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子某烃有结构简式为CH3-CH2-CH=C-C≡CH,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱CH2CH3和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数最多为b,在同一平面内的碳原子数最少为c,则a、b、c通过实验观察,得知某气体有下列性质:①有刺激生气味②可使品红溶液褪色③易溶于水,溶液使石蕊试纸变红④把它通入浓硝酸中,产生红棕色气体据此,该气体可能是A.SO3B.SO2C.Cl2D在下图中,横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的量:从A~D中选择符合表中各项要求填入相应位置。(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大。W、X与Y同周期,Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙下列说法正确的是()A.淀粉和纤维素都是纯净物B.油脂是含热能最高的营养物质C.蔗糖和淀粉都不显还原性D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质目前世界各国都在抗击甲型H1N1流感,达菲(Tamiflu)被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一,它是以我国特有中药材八角的提取物—莽草酸(shikimicacid)为C、H、O三种元素可以组成哪些物质?化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是一致的。请用短线将A栏与B栏相互关联的两项连接起来。A栏B栏用纳米作为单位衡量微观粒子的大小用110种元素符号下图中,表示氧原子,表示氢原子。根据此图,请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。(可不填满,也可补充)(1)_____________________________________________(2)______根据下列表示物质组成的微观示意图,回答下列问题。(1)表示混合物的是;(2)表示单质的是;(3)表示由原子直接构成的物质的是。某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O下列叙述中的距离属于键长的是()A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关CO2、BF3、CCl4都是非极性分子,NH3、H2S都是极性分子,由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律,正确的是()A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.A的化合价等于主下列说法中,正确的是()A.氢键只存在于同一种分子之间B.金属阳离子只能与阴离子构成晶体C.粒子间以分子间作用力结合的晶体,其熔点不会很高D.氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材下列叙述正确的是()A.同主族金属的原子半径越大,金属的熔、沸点越高B.稀有气体原子序数越大,单质沸点越高C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下判断:①SiCl4晶体是分子组成的晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码:abcdefg原子核数:单核单核双核多核单核多核多核电荷数:01+1-02+1+0(单位电荷