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极性分子、非极性分子的试题列表
极性分子、非极性分子的试题100
(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H+结合可后形成M—OH+2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：(1)符合通式最简单的离子
(14分)今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一阶阴离子
已知CO2、、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。O3、、、、
下列说法中正确的是（）A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结
下列物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（）A．①②④B．②④⑤C．④⑤D．①②
I2是双原子分子单质，它在下列溶剂中溶解度最小的是（）A．H2OB．酒精C．CCl4D．苯
SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（）A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．没有杂化，只有三个σ键
下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是（）A．H2SO3>H2SO4B．HNO3>HNO2C．H3PO3>HPO3D．HClO>HClO4
下列物质中只存在ss型σ键的是（）A．H2B．CH4C．NH3D．N2
下列微粒空间构型为平面三角形的是（）A．NF3B．HCHOC．PCl3D．H3O+
NH4Cl中不存在的键是（）A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键
下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（）A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefgh原子核个数单核单核双核多核单核多核多核多核带电荷数（单位：电荷）
(1)画出这两种固体分子的几何构型图：_________。(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。
下列化学用语表述正确的是（）A．Cl-的结构示意图B．MgCl2的电子式C．CCl4的结构式D．高碘酸的分子式H4IO5
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P—C
一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试完成下列问题：（1）“摇头丸”的
从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：O—O键数据O2键长/10-12m149128121112键能/kJ·mol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大
下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数据与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是（）H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/℃-252-78-1
(1)淡黄色固体的分子构型________________；(2)黄绿色固体的分子构型________________；(3)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是：_________________________。
X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于()A．ⅠA族和ⅣA族B．ⅡA族和ⅥA族C．ⅠA族和ⅦA族D．ⅥA族和ⅦA族
下列化合物所有化学键都是离子键的是()A．Na2O2B．CH4C．BaCl2D．NaOH
用电子式表示下列物质的结构：(1)CaCl2_______________________________________________。(2)NH4Cl_____________________________。(3)Ba(OH)2____________________________
A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子
在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl2溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键
已知一氧化碳分子的电子式为∶，下列叙述，正确的是（）A.CO分子内含有一个共价三键B.分子内的化学键是非极性共价键C.C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价D.CO分子内有一个离
以下列出了四种物质的分子结构示意图，其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子，直线表示共价键，且图中各分子仅由一、二周
下列各组化合物中，化学键类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH
A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是()A．ⅠA和ⅤAB．ⅠA和ⅥAC．ⅣA和ⅥAD．ⅡA和ⅦA
按要求填空。(1)一核10电子的原子的电子式_____。(2)一核10电子阳离子的符号_____。(3)一核10电子的阴离子的电子式_____。(4)两核10电子的共价化合物的化学式______________
已知光气(COCl2)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是()D.Cl—C—O—Cl
A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。(1)A的化学式是____________________，推断依据是_______________
试推断下列化合物的化学式：(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY2是共价化合物，其化学式是___
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状
下列化合物中不含离子键的是（）A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3
关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．离子化合物中不可能含有共价
元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，则A、B可形成（）A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物
已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：___________
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。A+BC+DB+E
下列物质中含有离子键的是（）A．H2OB．HClC．NaClD．H2
极性最强的键是（）A．H—SB．H—ClC．H—BrD．H—Se
已知（OCN）2的电子式为：，则SCN-的电子式正确的是（）
有关化学键的叙述不正确的是（）A．卤素与碱金属容易形成离子键B．CH4分子中只有共价键C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物D．在NaOH中只有离子键
下列过程中，化学键被破坏的是（）A．碘的升华B．乙醇溶于水C．氯气液化D．溴化氢分解
形成离子键的粒子，电子层结构都与氩的电子层结构相同的是下列化合物中的（）A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
下列说法正确的是（）A．以非极性键结合起来的分子都是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．极性分子中不可能有非极性键D．非极性分子中不可能有极性键
下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是（）A．6和9B．13和17C．11和8D．12和17
由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为和。（2）写出该阴离子的离子符号。（3）
下列元素的原子，最难形成离子键的是()A．KB．CaC．SD．C
下列物质中，含有共价键的是（）A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O
下列含有非极性键的共价化合物是()A．HClB．Na2O2C．C2H2(两个碳原子间成叁键)D．CH4
下列说法正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．在化合物中，只要有非金属原子就一定存在极性键C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D．单质分
下列过程，不需要破坏化学键的是（）A．钠与水反应B．干冰升华C．碳酸氢钠受热分解D．HCl气体溶于水
下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是_________
雪花，被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子（）A．数目都是巨大的B．数目都是相同的C．化学性质不相同D．空间排列方式
人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多培，原因是（）
人类一直致力于寻找外星生物。最近科学家大胆推测：某些外星人上存在以硅为骨架，以硫酸、甲烷等为基础的外星生命。能支持该观点的依据是（）①生命离不开水②硫酸溶液具有强烈的
下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是（）A．氮分子的电子式为：:N:::N:B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子结构为三角锥形C．若n=4，则
下列说法中错误的是（）A．键长越短，键能越大，分子越稳定B．分子的性质与键角无关C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状D．π键的电子云形状的特征
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。
在氢、氮、氯和钠四种元素中：（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：；（3）在它们可能
有以下物质：①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）（1）只含有离子键的是；（2）只含有共价键的是；（3）没有化学键的是；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；（5）属于共
下列叙述正确的是A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有
下列说法中,正确的是A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力B．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－,所发氯化氢是离子化合物C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化D．碘晶体和碘蒸
下列物质中，只有离子键的是A．MgF2B．Al2O3C．NH4ClD．H2O
（7分）根据已有内容的规律进行增补（1）填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[③2H2S＋O2＝2S＋2H2O④____________________________。（2）已知化学键Si－OSi－ClH－ClSi－
(6分)有下列各组微粒、物质：①金刚石、石墨②CH3－O－CH3、CH3－CH2－OH③16O、18O④CH3-CH2-CH=CH2、CH3-CH=CH-CH3⑤O2、O3⑥12C、13C。其中组内互为同素异形体的是（选填编号，下同）：
下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaIB．H2S和SO2C．Cl2和KClD．F2和NaBr
（12分）A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素
[选修—物质结构与性质]（5分）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式。（2）C
（1）已知某有机物的结构简式为：，该有机物中所含官能团的名称是_______________________________，写出该有机物属于酮的同分异构体（用结构简式表示）（2）已知某高分子化合物的结
下列叙述正确的是：A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．金属和非金属所形
(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：（1）E的电子式是。（2）单质X和B或D均
一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是()A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。
下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（）AA．冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸铵
（7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为__________。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都
（８分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl5
利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是XYA．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。C．Y既可以与
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。⑴某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电
AlCl3的下列性质中，可以证明它是共价化合物（）A．固态氯化铝不导电B．氯化铝可溶于水C．液态氯化铝不导电D．氯化铝的水溶液可导电
下列说法正确的是（）A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化
下列各组互为等电子体的是A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2-
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-）B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）C．氨气（NH3）和水（H2O）D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）
“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序
在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3B．该反应的还原产物是MC．M是极性分子，其
（8分）（1）（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同素异形体是；互为同系物的是。①淀粉和纤维素；②D2O与T2O；
下列说法中正确的是A．碳化硅的熔点高于金刚石B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸
在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）A．3NAB．1.5NAC4NAD0.25NA
下列叙述不正确的是A．CH4O和C2H6O都符合CnH2n＋2O的通式，它们可能互为同系物B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同核素D．质量相等、
(10分)请按要求填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：；（2）CO2的电子式是，NH4Cl的电子式是；（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键
下列物质互为同分异构体的一组是A．金刚石和石墨B．淀粉和纤维素C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．1H和2H
下列各组物质中互为同位素的是（）A．和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2
X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）A．MgF：zB．NaFC．LiClD．Na2O
极性分子、非极性分子的试题200
在空气中不易变质的是A．Na2SO3B．NaHSO4C．亚硫酸D．氢硫酸
下列叙述中正确的是（）A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B．C—12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附
（14分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下
（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。
下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D．H2S和SiF4分子中各
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③Cl-④SCN-A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（10分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N
下列说法不正确的是（）。A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物
【物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢
（6分）某种有机物的结构简式为：（1）A跟过量NaOH溶液完全反应时，A和参加反应的NaOH的物质的量之比为。（2）A跟新制的Cu(OH)2反应时，A和被还原的Cu(OH)2的物质的量之比为。（3）A在
关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是A．①②③B．②③C．①②D．①③
下列分子中属于非极性分子的是（）A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3
等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数B．质量数C．体积D．质量
根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是
对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子．中子．电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同
制备HCl气体,下列方法可行的是①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热A．①③B．①②③C．①③④D．全部
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）A．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
下列事实或现象与胶体性质无关的是A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加
下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂
“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸
下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键
下列说法中，正确的是A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAC．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A．BB．CC．ND．O
下列不为同素异形体的是A．T与DB．40K与40CaC．金刚石与石墨D．异戊烷与新戊烷
下列说法正确的是A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
下列式子中，能真实表示分子的组成的是A．SiO2B．CC．NaOHD．P4
（8分）在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：（1）通过计算
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
下列叙述中，不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是A．次氯酸为非极性共价化合物B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是A．NF3的分子构型是三角锥型B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则
喷水溶液法是一项使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下形成一个厚的隔水层，即能阻止地下的盐分上
下列各组物质中，不互为同素异形体的是A．金刚石和C60B．红磷和P4C．O2和O3D．1H和2H
下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()A．C、H、OB．K、Mg、ClC．N、Cl、HD．Na、S、H
硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g/molC．硫的单质在足量的空气中完
下列说法不正确的是A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是HClB．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子C．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键D．甲烷分子间也可以形成氢键
下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是A．CCl4平面四边形SP3B．H2OV型SP2C．BCl3平面三角形SP2D．NH4＋正四面体SP
下列各组数据中比值不为1：2的是A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D．碳基态
氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是ABrCl是离子化合物B.Br－Cl键长大于Cl－Cl键长C.BrCl和Br2中都存在极性键D.BrCl和Cl2都是非极性分子
以下各组粒子不能互称为等电子体的是
酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是A．R原子的电子层数比N的电子层数多2B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等C．R所含电子数比N的电子
下列分子中有三个原子核的是A．HFB．NH3C．H2OD．CH4
向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[
下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A．12C和14CB．氯气和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3
下列说法中错误的是A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分
下列说法正确的是：A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确
下列说法正确的是A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体
已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种()A．3种B．4种C．5种D．6种
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法
纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/℃沸点/℃SiCl4－7057.6TiCl4－25136.5Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法：①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。（3）肼（N2
下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A．H2OB．BF3C．PCl5D．SiCl4
关于下列粒子的描述不正确的是A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为
下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3
下列判断不正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．正四面体分子中键角一定是109o28′C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
下列说法中不正确的是：A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60中含有非极性键C．C60中含离子键D．C60和金刚石都是碳的同位素
下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NH3易液化C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（）A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21B．该分子的空间构型可能为折线型C．该分子可能是
（8分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。（l）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素原子的电子排布式为;X、Y原子间可
下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为H＋[×·······]－C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最
下列各项中表达正确的是()A．NH3分子的电子式B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N
现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子
氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋D．在M
(8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数
(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________
(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性
(8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题：(1)下列对C的结构、性质推断不正确的
二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品
（11分）2-1画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。2-2已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。2-3回答：该化合物有无手
（1）写出电子式：KCl；CO2（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：NH3：
下列物质与N2不是等电子体的是()A．COB．CN-C．HFD．C22-
COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（）A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键
（8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两
通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的
(16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，
下列各微粒属于等电子体的是A．N2O4和NO2B．CH4和NH4+C．CO2和NO2D．C2H6和N2H6
下列说法错误的是A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型
Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。（1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是。（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出
(6分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。(1)通过计算得出A的化学式__
下列物质中含有共价键的离子化合物是A．KOHB．CaCl2C．H2OD．H2
(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:（1）A的化学式为，（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的
PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）A．PH3分子是极性分子B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.
下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A．从CCl4、NH4+为正四面体结
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDENMQ⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；Q元素基态原子电子排布式
下列说法正确的是A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B．互为手性异构体的分子的化学式相同C．电子从激发态跃迁到基态，形成吸收光谱D．每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方
有关甲醛(H2C=O)分子的说法正确的是A．C原子采取sp杂化B．甲醛分子为三角锥形结构C．C原子采取sp3杂化D．甲醛分子为平面三角形结构
【化学——选修3：物质结构】（15分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体
已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）()A．2种B．3种C．4种D．6种
下列化合物中只含有离子键的是A．NaOHB．H2OC．MgOD．H2SO4
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3
一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的()A．硫B．磷C．碳D．氯
（13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。(Ⅰ)在化
下列物质中，只含有共价键的是A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH
科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（）A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2B．CO、C3O2、CO2中碳元素
某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（）A．该分子含5个σ键，3个π键B．该分子是非极性分子C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键D．分子中有4个原
极性分子、非极性分子的试题300
（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：（1）DC2分子的空间构型为，其中心原子采取杂
（6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（）A．生成的难溶物是C
下列分子中，各原子未处于同一平面上的是（）A．NH3B．C2H4C．H2OD．CH2O
下列分子中不存在π键的是（）A．H2B．乙烯C．N2D．O2
下列分子中，没有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2O2D．C2H4
下列分子中，键长最小，键能最大的是（）A．Ｈ２B．Ｂr2C．Cl2D．Ｉ２
下列说法中，正确的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所
下列含有极性键的非极性分子是A．N2B.NH3C.CH4（）
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-
看表填空。族元素周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)(8)(9)(10)（A）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_
（8分）已知A、B、C、D、E和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、D和F是由两种元素的原子组成。请回答：（1）B和C的分子式分别是和；C分
下列分子中，属于极性分子的是（）A．N2B．O2C．NH3D．CO2
下列属于非极性分子的是：A．H2O2B．CH3ClC．SO3D．NH3
下列分子的空间构型判断不正确的是：A．SO2角型B．CCl4正四面体C．SCl4正四面体D．SCl6正八面体
下列性质不是由氢键引起的：A．水的熔点比硫化氢高B．H—F的键能很大C．乙醇与水能以任意比例混溶D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值
以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是：A、CCl2I2分子是非极性分子B、CCl2I2分子含有π键C、CCl2I2分子是手性分子D、CCl2I2的沸点高
氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C．氰
电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：A．CO2和NO2B．CO2和N2OC．SO3和NO3－D．SO42－和ClO4－
（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同：A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；
航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性
R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．R和Q可
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B．NH3中的键角和CCl4中的键角C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C
北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确
下列含有极性键的非极性分子①NH3②BF3③N2④CO2⑤CH4⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HFA．②③④⑤B．①④⑤⑨C．②④⑤⑧D．④⑤⑦⑧
下列对化学知识概括合理的是A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是A．直线型；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线型；平面三角形D．V形；平面三角形
下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2
下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是A．[Fe(CN)6]3－>[Fe(SCN)6]3－B．[HgCl4]2－＞[HgF4]2－C．[AlF6]3－＞[AlBr6]3－D．[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X-Y键的断裂，
科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——HC．HCl的电子式为H＋[]D．热稳定性：H2S＞HI
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长B．分子中的所有原子均达到8电
下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化
下列的叙述中不正确的是（）A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性
下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）A．SiO2B．CC．NaOHD．P4
下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个
下列气态氢化物最稳定的是A．HFB．NH3C．H2OD．HI
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述正确的是A．离子半径：N3—＞Na+＞H+B．与水反应都是氧化还原反
2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是A．CBr2F2B．C
下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、
下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅
纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同系物D．同素异形体
下列叙述不正确的是（）A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B．原子晶体中只存在共价键C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移
2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列说法正确的是A．控制二氧化碳的排放是有
(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元
（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）A．[Cu
据最新报道：纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法中正确的是A．这种分子机器人是一种新型分子
中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数）（）A．22.4L过
最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于
下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO
下列关于金属的叙述中不正确的是（）A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多
（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子中的配位键。(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112核间距/10—10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③
意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4说法正确的是A．一个分子O4有两个分子O2构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合
（12分，本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分）（1）Fe2+在基
下列物质中，属于共价化合物的是A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SD．O2
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
下列化学式可称为分子式的是（）A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4D．SiO2
下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是………………………()①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2OA．①②③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤①②③D．③②①④⑤
0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3C
下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br2
Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是（）A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱
用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
下列说法中正确的是()A．分子的形状BF3与BCl3全等B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相
（4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是_
下列性质符合分子晶体的是：A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D．熔点781℃，熔化
右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则xmol冰中含有多少mol氢键:A．2xB．4xC．6xD．8x
．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：A．H2SB．CH4C．NH3D．H2O
．下列说法正确的是：A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物C．基态C原子有两个未成对电
意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数
2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），
下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋
（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（填极性或非极性）（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的
下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共
下列物质中，属于离子化合物的是()A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
下列不是离子化合物的是（）A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3
以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体B．若MX2Y2分子空间构型为平面四
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A只
现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较A．O3在水中的溶解度和O2一样B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．没办法比较
下列说法正确的是（）A.C、N、O的第一电离能依次增大B.NH3、H3O+、NH4+均含有配位键C.P4、CCl4、CH4均为正四面体结构，键角均为109°28′D.HClO、HClO3、HClO4的酸性依次增强
(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是；氨易溶于水的原因是（写出两点即可）
（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C
（6分）下列各组物质①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10)互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是______，互为同素异形
最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素异形体D．N60
（4分）下面是你熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥K2S⑦NaHSO4小题1:这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是___________；既含共价键又含离子键的
继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但
下列化合物的电子式正确的是（）A．H:ClB．[:Cl:]-Ca+2[:Cl:]-C．Ca2+[:Cl:]2-D．H:O:O:H
白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P＝OckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有
下列用电子式表示的形成过程正确的是A．B．C．D．
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S，H2O2
下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，分子中
（10分）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，
12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是。（2）氢氟酸是弱酸的原因是。（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二
关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2晶胞是体心结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子
0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[C
极性分子、非极性分子的试题400
下列说法中正确的是（）A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6
下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pHC．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）
（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________；1molO22+中含有的π键数目为
下列分子的空间构型为三角锥形的是()A．CO2B．NH3C．CS2D．BF3
甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiCB．C．D．
（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气
镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电
下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．H2Se沸点比H2S的沸点高D．NH3极易溶于水
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
下列物质属于共价化合物的是（）A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2
【物质结构与性质】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I369127733275495401054011578①三种元素
下列说法正确的是A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
下列有关配合物的论述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr
（5分）现有下列物质,用编号填空回答下列各问题：A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是。（2）固态时属于分子晶体的是。（3）由原子构成的分
（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问
下列说法不正确的是A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极
下列各组物质性质的比较中正确的是（）A熔点：Na-K合金<Na<氯化钠<金刚石B非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3C第一电离能Na<Mg<
经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（）APCl5固体是分子晶体BPCl5固体有良好的导电性CPCl5晶体
下列有关冰的说法中，正确的组合是（）①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金
以下几句话中正确的有（）句①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高④
下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O
根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是A．CO和N2
[化学一选修3:物质结构与性质](15分）一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料
（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。（1）X的简
下列说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小
以下说法正确的是A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同C．共价化合物可以含离子键D．NH4Cl晶体中
已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4
（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：其反应的离子方程式为：．（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO3
下列关于C60的说法中，正确的是A．C60属于原子晶体B．C60易溶于水C．C60熔点非常高D．C60和金刚石互为同素异形体
下列符号表示的既是化学式又是分子式A．NaOHB．CsClC．SO2D．SiO2
列各组微粒，不能互称为等电子体的是A．NO2、NO2＋、NO2－B．CO2、N2O、N3－C．CO32－、NO3－、SO3D．N2、CO、CN－
下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数VSEPR模型名称中心原子杂化轨道类型分子或离子的立体构型名称CH40正四面体形sp3正四面体形BeCl2SO2CH3+
（6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕
下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分
下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键D．由不同元素组成的含多个原
从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（）A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快C．热胀
（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原
I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题：①解释CO2为直线型分子的原因；②PbCl2分子的立体构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性
六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构B．S
白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子C．分子D．或分子
下列物质的沸点最高的是（）A．H2OB．H2SC．I2D．HF
下列化学式既表示物质的元素组成，又表示物质的分子组成的是A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu
下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯酚钠A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥
六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成S
下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2
氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C．N2、N4、N30分子
下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金
根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性
若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为，离
（8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO；CS2；AlBr3(共价分子)。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种
下列说法正确的是A．离子晶体的晶格能：Mg0>KCI>NaClB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加
顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A
下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S
下列叙述正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子
下列说法正确的是A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体C．化学性质相似
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的电子排布式是____________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。(3)肼(N2H4)分子可视为
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴
下列说法中错误的是A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体
下列说法不正确的是A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性D
若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构
已知反应：O2+PtF6O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性
(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N–N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的
(每空2分共16分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中
下列物质中一定不含有羟基的是：A．HNO3B．H2OC．NaOHD．CH3CH2OH
下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（）①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4A．②④⑤B．④⑤⑧C．②③④⑤D．②④⑤⑧
关于氢键，下列说法正确的是（）A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰中存在范德华力和氢键
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4
下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4C．Cu2
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯
（12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同
下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（）A．键能均相等B．键角均为109°28′C．有两种同分异
（8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）NH4+的电子式
下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”）________能量
下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四
下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说
人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A．COS属于
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应
关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．因为氢键的缘故，比熔沸点高C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形
下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化
