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价层电子对互斥理论的试题100

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是[]A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是[]A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是[]A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉。（简述操作过程）物理方法：化学方法：下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是[]A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中对下列微粒符号中“2”的理解正确的是[]A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2”表示两个硫原子D．Al2（）3中化学式上方的“2”表用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是[]A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉。（简述操作过程）物理方法：化学方法：用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是[]A.PCl3B.BeCl2C.NH4+D.CS2 用VSEPR模型预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是[]A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO2 试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4_________________________________下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________(2)Fe元素位于周期表的__(1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。PO43-____；CS2____；AlBr3（共价分子）____。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。(2)若元素①③⑤形成的某化合已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____________下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，其中两个结论都正确的是[]A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形下列说法中不正确的是[]A．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B．分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C．分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的下列气体与温室效应无关的是①CO2②臭氧③甲烷④氟氯代烷⑤氢气⑥氧气[]A.①②B.③④C.⑤⑥D.①④ 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是[]A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形（V形）D．PCl3为三角锥形多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是[]A．NO2+和NH2-B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CO32-D．PO43-和SO42-下列粒子组的中心原子的价电子全部用于形成化学键的是[]A.CO2、H2O、NH3、CH4B.BeCl2、HCN、CH2O、BF3C.NH4+、SO3、PCl5、CHCl3D.HOCl、SO2、NH3、H3O+(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型HCN_______；CS2________；AlBr3（共价分子）________。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中 (1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_________在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是[]A．由价层电子对互斥理论可确定按要求填写表格。元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是[]A．反应后物质M的质量为13gB．反应中N、下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中不正确的是[]A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两试用价层电子对互斥理论判断ClF3可能有几种结构，哪一种结构最稳定？_________________________________价层电子对互斥模型把分子分为两类：(1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。(2)另一类是用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。(1)BeCl2____;(2)HCN____;(3)NH4+____;(4)H3O+____;(5)H2O____;(6)NH3____;(7)BF3____。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，下列关于推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是[]A．所有原子在同一平面内B．分子中不含有氢原子C．A的化合价等若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是[]A．若n=2，则分子的立体结构为V形B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C．若下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[]A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(N 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是[]A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2 下列分子的立体构型为正四面体的是[]A．C2H4B．C2H2C．NH3D．CH4 下列说法中正确的是[]A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C．铵根离子呈正四面体结构D．氨分子 Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层 A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。（1）若有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:请回答下列问题：（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成对电子（三选一）【物质结构与性质】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为________【三选一—物质结构与性质】Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型[]A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形用VSEPR理论判断：用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型[]A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形用VSEPR理论判断（1）根据VSEPR模型：ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；（2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；下列说法正确的是[]A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电

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