试题列表1-杂化轨道理论（中心原子杂化方式）-高中化学-n多题

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）的试题列表

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）的试题100

了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是[]A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键B．炔烃分子中碳碳叁键已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。C元素原子核外最外层电子数是其次外层电子数的3倍，D原子比C 下列分子中，中心原子不是采取sp3杂化轨道的是[]A．H2OB．NH3C．CO2D．CH4 Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行s 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________________A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是[]A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是[]A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。（2）D的气态氢化物的VSE 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是[]A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是[]A．ClO-B．ClO2-C．ClO3-D．ClO4-已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题（1）以上11种元素中第一电离能最小的是_____________（填编号）。（2）写出下列反应的化学方程式：M2C2与EC2反应____目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4 在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是[]A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同 A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。（1）它们化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)10℃时，两种物质的溶解度大小关系是AB。(2)20℃时，将10gB物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g。(3)若使A物质从它的饱和溶液下列说法中错误的是[]A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，呈直线型C．配位数为4的配合物均为正四面体下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______有关乙烯分子中的化学键描述正确的是[]A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个（1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．一个分子中共有4个σ键分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是__已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）互为等电子体，的电子式可表示为____________；1mol中含有键的数目为_____________。（2）将乙炔通入溶液生成（1）中国古代四大发明之一----黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。②在生成物中，A的晶体类型为_____氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）中与互为等电子体，的电子式可表示为：________1mol中含有的键数目为_____。（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是[]A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4 （1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能有关苯分子中的化学键描述正确的是[]A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)10℃时，两种物质的溶解度大小关系是AB。(2)20℃时，将10gB物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g。(3)若使A物质从它的饱和溶液试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？_________________________________________向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是[]A.B.C.D.（1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)10℃时，两种物质的溶解度大小关系是AB。(2)20℃时，将10gB物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g。(3)若使A物质从它的饱和溶液已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是[]A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl 下列叙述中，正确的是[]A．洗涤剂能够去油污，是因为它具有乳化作用B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。①NH4+②CH2O③NH3④SO2⑤BeCl2⑥H2O⑦CO2sp3杂化的是_____________，sp2杂化的是____________，sp杂化的是_____________。有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是[]A.B.C.D.在过去的很长一段时间，科学家认为不存在+7价的溴化合物（溴的元素符号为Br）。直到1968年，Appolaman利用XeF2、HBrO3、H2O等在一定条件下反应，终于制得此类化合物。反应为：X （1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是[]A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未（1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)10℃时，两种物质的溶解度大小关系是AB。(2)20℃时，将10gB物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g。(3)若使A物质从它的饱和溶液试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？__________________________________________________________________________________________铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________（2 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________（2）SiC 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为____________，其中C原子的杂化方式为________已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1molO22+中含有的π键数目为____。（2）将乙（1）中国古代四大发明之一_____黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素中，基态原子最外层短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是[]A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化C.BeCl2 关于原子轨道的说法正确的是[]A．凡是中心原子采取sp3杂化成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 下列分子中的中心原子杂化类型相同的是[]A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2 下列关于苯分子的性质描述错误的是[]A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形以下关于杂化轨道的说法中，错误的是[]A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C.孤电子对有可能参与杂化D.s轨道和p轨道杂化不可能有s 对SO2与CO2说法正确的是[]A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构原于轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样也存在原子轨道的杂化，在SO42-中S原子的杂化方式为[]A.spB.sp2C.sp3D.无法判断有关甲醛分子()的说法正确的是[]A.C原子采取sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.C原子采取sp2杂化D.甲醛分子为平面三角形结构己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为下列有关叙述中错误的是[]A.己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种B.己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内C.己下列描述中正确的是[]A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________(2)Fe元素位于周期表的__试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2（直线形）_______________(2)SiF4（正四面体形）________________(3)H2O（V形）________________(4)NO2-（V形）____________Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键(2)[Cu(NH3)4]2+具铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。(1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶胞结构如图所示，该晶乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________；1molO22+中含有的π键数目为______碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间 (1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。②在生成物中，含极性共价键的分子的中心 X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为____________________；(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是[]A.D2O分子中氧原子采取sp2杂化B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S>HF 有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。I在化学实验和 A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知：B的最外层电子排布式是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是[]A.sp2杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为具有抗癌作用；反铂的结构式为无抗癌作用(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是________下列推断正确的是[]A.NH4+的电子式：该离子呈平面结构B.BF3是三角锥形分子C.CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4 (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）的试题200

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________________原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。的沸点氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一 (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；O22+中键数目和键数目之为_____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示A的化合价____（填“>”“<”或“=”）B的化合价。(2)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：，化合物b中进行已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGalnP(磷化铝镓铟)、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的晶胞结砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________；1molO22+中含有的π键数目为_________。已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D 下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素试回答下列问题：(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。(2)在1185K时，元素h可形成如图所示基本结构单元 A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：（1）四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。(1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为___________；O22+中键数目和键数目之为________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu+基态核已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子，E+与C3-具有相同下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。试回答下列问题：(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为______有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p （一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一 (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为__________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_________下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的 Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是____（填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaCl 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。(2)若元素①③⑤形成的某化合 A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；1molO22+中含有的π键数目为_______铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D 2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________(2)已知配合物Ni(元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题(1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为____铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学 (1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。①写出基态钒原子已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：___________________。(2)X+、Y-、Z-与决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题。(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_____个π键，C原子的卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____________水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。(2)写出与H2O分子互为等电锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p 硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如下列说法正确的是[]A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方下列叙述中，不正确的是[]A．微粒半径由小到大顺序是：H+<Li+<H-B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2+离子中H提供孤对电子D．分子中中 (1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：_________向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是[]A.B.C.D.下列各组分子中，中心原子的杂化方式都是sp3杂化的是[]A.CO2；H2SB.C2H4；CH4C.BCl3；C2H2D.NH3；H2O 下列的叙述正确的是[]A．甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构B．甲醛分子中的化学键都是σ键C．二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化D．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是[]A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据下列分子所含原子中，既有sp3杂化、也有sp2杂化的是[]A．B．C．D．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)10℃时，两种物质的溶解度大小关系是AB。(2)20℃时，将10gB物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g。(3)若使A物质从它的饱和溶液关于原子轨道的说法正确的是[]A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子的sp3杂化轨道是由4个H原子1s轨道和C原子2p轨道混合起来而形成C．sp3 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是[]A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等按要求填写表格。试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2______(2)SiF4______(3)BCl3______(4)NF3______(5)NO2-______(1)共价键的____和____反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分子的空间构型。(2)sp杂化轨道是由一个____和一个____组合而成的。每个sp杂化轨道含有1/2s和化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：__________（填编号）。(2)写出下列有关反应的化学方程式：①E的单质与1元（1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能有关苯分子中的化学键描述正确的是[]A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键D．碳原子有关杂化轨道的说法不正确的是[]A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是[]A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键C．杂化轨道一般只用于形成下列有关杂化轨道的说法不正确的是[]A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是[]A．四个σ键键长均相等B．中心原子碳采取sp3杂化请完成下列各题：(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA可分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。(1)A分解反应的化学方程式为：_______________。(2)已知A中x个氧原子呈 1919年，Langmui提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式__________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数 2011年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(LinusPauling)教授诞辰110周年(1901～1994)。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他 (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。(2)有些物质如B (1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，再滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式____________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________（填“高”有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化 C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。(1)碳原子的价电子排布式为____________。(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是____________。(2)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_有A、B、C、D四种元素，A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满 NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。(1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）的试题300

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电 (1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元 (1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶 (1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质①A元素是形成有机物的主要元素，下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2CCHE．CH3CH3②与AD 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___；这两种下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。请回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___写出基氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害 Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第___周期第___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应利用有关知识回答下列问题：(1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化类型为___。(2)CH4与____（写微粒符号）互为等电子体。(3)写出Cu元素基态原子的电子排布第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍一铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。(2)雷尼镍催化的一实例为化合物b 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是[]A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)IA族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______（填化学式）。(2)k在空气中燃烧的产物在固态铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学在半导体的生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散一些气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体。下列推测中不正确的是[]A．NF3分子的空间构型为三角锥下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是[]A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体形B.BeCl2分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是[]A.三角锥形、sp3B.V形、sp2 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。请回答下列问题：(1)太阳能热水器中常使用一种以镍氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示；请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、___超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：试回答下列问题：(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________（填元素符号），SO42-的空间构下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是[]A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是[]A．sp，范德华力B．sp2，范德华力能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价电子排布式是___________镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_________晶体；基态Ni原子的电子排布式为氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。①与 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是[]①分子中碳原子采用sp2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．② （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数乙炔是一种重要的化工原料，如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。(1)由电石制乙炔的化学方程式为___。(2)基态Ca2+的电子排布式为_____。(3)CH三CH分子中，H-C键与C X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之铁是重要的金属，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。(2)Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能随着科学技术的发展，石墨被广泛应用于化工、原子能等工业领域。(1)石墨的层状结构如图1所示，石墨中碳原子的杂化类型为___，图中7个六元环实际占有的碳原子数是___。(2)由石 (1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M2+的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为___；CN-中碳原子的杂化轨道类型是__氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是[]A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。（1）写出图中有标号的仪器的名称：①、②。（2）反应原理：实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。用大理石和稀盐酸制取二氧下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。（2）D的气态氢化铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学 I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的许多误区。如:(1)水银不是银，是金属汞，有剧毒。(2)铅笔芯不含铅，主要是石墨和粘土。这样的知识你还学了哪些？试举出一在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是[]A．反应后物质M的质量为13gB．反应中N、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。(2)Ca2+的原子结构示意 (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子 C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。(1)碳原子的价电子排布式为____________。(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是[]A．CH3C*H2CH3B．C*H2＝CHCH3C．CH2＝C*HCH3D．CH2＝CHC≡C*H 在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构（1）氨分子中氮原子采用sp3杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？________________________________（2）为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28’，而是105°？______用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形？______________________________(1)石墨属于____晶体，是_____状结构，C原子呈_______杂化；晶体中每个C原子被_______个六边形共用，平均每个环占有_______个碳原子。(2)晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数下列有关苯分子中的化学键描述正确的是[]A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成大π键C．每个碳原子的三个sp2杂化轨道与其他两个碳下列有关杂化轨道的说法中不正确的是[]A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不相等C．杂化轨道成键时，要下列有关甲醛分子的说法中正确的是[]A．C原子采取sp杂化B．甲醛分子为三角锥形结构C．C原子采取sp2杂化D．甲醛分子为平面三角形结构下列叙述中正确的是[]A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成C．苯分子中存在碳碳双键D．sp3杂化轨道的构型是正四面体形用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是[]A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分下列关于原子轨道的说法中正确的是[]A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是[]A.C2H2B.C2H4C.C3H8D.CO2 下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是[]A．BeCl2中的Be，sp，直线形B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形C．BCl3中的B，sp2，平面三角形D．C6H6中的C，sp，氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[]A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(N 下列分子中，中心原子以sp3杂化的是[]A.NH3B.BF3C.CO2D.BeCl2 下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是[]A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对原子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构下列对于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角大小的比较正确的是[]A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是[]A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是[]A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的2p轨道和氢原子的果糖分子的结构简式为：CH2OH(CHOH)3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？_____________________________根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？_______________________________(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②Ti 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，h2+中未成对电子氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为[]A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，下列关于的说法正确的[]A．该分子苯环上的一氯代物有3种B．该分子中的碳原子都是sp2杂化C．该分子存在非极性键D．该分子中所有原子都可能在同一个平面上一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经 ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构 Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为（三选一）【化学--选修物质结构与性质】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨（三选一）【化学——选修物质结构与性质】(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在（三选一）【化学-物质结构与性质】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中互为等电子体，的电子式可表示为________；1mol中含有的键数目为_________原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是[]A、p-pB、sp-pC、sp2-pD、sp2-s 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是[]A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形C．[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是__完成下列各小题︰（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：___________________，反应的离子方程式为__________________________________________________；继续滴入过量稀氨已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：请回答下列问题︰（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。（2）有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:请回答下列问题：（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石（二选一）【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，（三选一）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对 (三选一----物质结构与性质)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，[三选一----物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）的试题400

（三选一）【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与（三选一）【化学-物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时（三选一）【化学—物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。（2）写出铜的基态原子核外电子排布式___(二选一)黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回【三选一----物质结构与性质】有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对（三选一）【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：请回答：(1)R基态原子的价电子排布图为________，R在周（二选一）【物质结构】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价（三选一）【物质结构与性质】2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子 T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③ （1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：①第一电离能：A_______B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为_______________。②B和D由共价键形成的某化合物BD在下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是[]A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4 下列有关分子中的化学键描述不正确的是[]A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键B．乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C．下列说法正确的是[]A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp （三选一）【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是_____（填序号）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2化合物HCl、HBr、HI中______A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2 【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、（三选一）【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的（三选一）【化学--物质结构与性质】A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族（三选一）【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与（三选一）[选修3：物质结构与性质]氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________。a．水分子是一种极性已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是___（三选一）【选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次【三选一—选修物质结构与性质】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数（三选一）【物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数【三选一—选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不［三选一—选修物质结构与性质］科学新发现推动社会大发展。(1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的【三选一—选修物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数之比为1:3：1。E有“生物（三选一）【物质结构与性质】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的（三选一）【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°（三选一）【物质结构与性质】(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________(2)日常生活中广泛应用的不锈钢【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、（三选一）【化学一选修物质结构与性质】钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3价的形式存在。(1)写【三选一—选修物质结构与性质】下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题：(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。(2)b与e、b与f均可形成AB2型（三选一）【选修3：物质结构与性质】铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁（三选一）【选修3：物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱（三选一）【物质结构与性质】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为________（三选一）【选修3：物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。(2)尿（三选一）【选修3：选修物质结构与性质】已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E [三选一选修3：物质结构与性质]下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________；③分别与④、⑦形成的简（三选一）【选修3：物质结构与性质】氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。(2)在（三选一）【选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答（三选一）【选修3：物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是___【三选一—物质结构与性质】Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子 [三选一—选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是_【二选一-----选修物质结构与性质】2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、I 【三选一—物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为（选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1)Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序 [三选一选修3：物质结构与性质]血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性_有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是[]A．晶体硅中的硅原子B．NH4+C．BF3D．ClO4-在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是[]A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C 下列说法中正确的是[]A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp2杂化下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是[]A．H3O+B．SiH4C．PH3D．SO42-（1）根据VSEPR模型：ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；（2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同 Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个【二选一—物质结构与性质】碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，铜原子的电子占有___________种能量不同的原子 A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有＋1、＋2价，能形成多种铜的化合物．(1)铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有________个铜原子．(2)许多＋1价铜的配合下列说法正确的是[]A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电 s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是[]A．N2B．C2H4C．C2H2 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．(1)B形成的（三选一）【选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。氮化硅（Si3N4）（三选一）【选修3：物质结构与性质】有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空下列分子中心原子是sp2杂化的是[]A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O 在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是[]A．sp—sB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—s 水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是__________________由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价（三选一）【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三化学-选修物质结构与性质：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化类型C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是______；（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为______．与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构 [选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．（2）30 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体型（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3______PH3、键能：NH3______PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键和极性键C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．C2H2与C2H4 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（）A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键D．孤对电子有可能参加杂化氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）①写出铬原子的基态电子排布式______②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成下列说法中正确的是（）A．[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如图所示）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原子在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力