高中化学知识点:配合物理论
◎ 配合物理论的定义

配位键、配合物:

1.配位键配位键是一种特殊的共价键。成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的。形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对,另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”。配位键用A→B表示,A是提供孤电子对的原子,B是接受孤电子对的原子。
2.配合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配合物。
3.配位键的形成
(1)中配位键的形成
 
注意:结构式中“→”表示配位键及其共用电子对的提供方式。
(2)配离子中配位键的形成

  

里,NH3分子中的氮原子给出孤电子对,接受电子对,以配位键形成了  
(3)配离子的形成


 


里,分子中的氮原子给出孤电子对,接受电子对,以配位键形成了
 
4.配合物的组成
配合物的组成包含中心原子、配体和配位原子、配位数,内界和外界等。以为例说明,如下图所示:
 
配合物的内界和外界之间多以离子键结合,因而属于离子化合物、强电解质,能完全电离成内界离子和外界离子,内界离子也能电离但程度非常小,可谓“强中有弱”。例如,配合物溶液中加入溶液,外界的能被沉淀,而内界的不能形成沉淀。

◎ 配合物理论的知识扩展
(1)配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.
(2)形成条件:a.中心原子(或离子)必须存在空轨道 b.配位体具有提供孤电子对的原子
(3)配合物的组成:
①中心原子:可接受孤对电子,位于配离子的几何中心,是配位离子的形成体,常见为过渡元素离子或原子:Fe3+ Ag+,p区的非金属元素还有一些小半径的p区的金属离子:B Si Al3+
也有个别非金属元素离子:I-
②配位体:以配位键与中心离子成键,通常是非金属的阴离子或中性分子
(4)配合物的性质:配合物具有一定的稳定性,配合物中配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。          
◎ 配合物理论的考试要求
暂无
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