配合物理论的试题列表
配合物理论的试题100
下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是[]A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有Ti和Ti两种原子,它们互称为___________三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129°C;可在铜的催化下列说法中错误的是[]A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[]A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式___________。(3)在下列有关数据的比较,不正确的是[]A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B.钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同下列反应中无配合物生成的是[]A.铝与氢氧化钠反应B.向氯化铝溶液中加入过量氨水C.含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌D.向硫酸铜溶液中通入过量氨气下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题(1)表中属于d区的元素是________________(填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[]A.沉淀溶解后,生成深蓝色的配合离子[CuQ、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子下列说法中错误的是[]A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,呈直线型C.配位数为4的配合物均为正四面体下列物质不能溶于浓氨水的是[]A.Fe(OH)3B.Cu(OH)2C.AgOHD.AgCl下图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表的______向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是[]A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的[]A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl2已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为______________________________。(2)K3[Fe(CN)6](1)中国古代四大发明之一----黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为___________。②在生成物中,A的晶体类型为_____(1)中国古代四大发明之——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S+3CO2↑+N2↑(已配平)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_____________________。②在生成物中,A的晶体类在晶体中与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(或原子)。配位离子(或原子)的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数都是[]A.8B.6C.12D.4下列配合物的配位数不是6的是[]A.K2[Co(NCS)4]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2实验室常用如图所示的装置(注意:集气瓶不得倒置)收集气体。若被收集的气体从a管进入集气瓶,下列气体物质中,不适宜用该装置收集的是(已知空气的平均相对分子质量是29)[]A.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[]A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[]A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaC铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________(2Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核处L层电子数为奇数;④Q、X原子已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是[]A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠___下列各种说法中错误的是[]A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条下列过程与配合物的形成无关的是[]A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数[]A.Cu2+、NH3、+2、4B.Cu下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。根据信息回答下列问题:(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________(2)Fe元素位于周期表的__配位化学创始人维尔纳发现,将分别为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即有沉淀生Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中,现象是_______________Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。A.配位键B.极性共价键C.非极性共价键D.离子键(2)[Cu(NH3)4]2+具(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_______________。②在生成物中,含极性共价键的分子的中心有两种配合物A和B,它们的组成为21.95%Co,39.64%Cl,26.08%N,6.38%H,5.95%O,请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。(1)A和B的水溶液都向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是[]A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作,能够观察到纸花变红的是[]A.喷石灰水B.直接喷水C.直接放人CO2中D.喷水后放入CO2中四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。(1)写出D原子的外围电子排布式________,A、B、C、乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-,它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子:M2++Y4-=(MY)2-;M3++Y下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是[]A.SO42-是内界B.配位数是4C.Zn2+是中心离子D.NH3是配位体(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为___________;O22+中键数目和键数目之为________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核核能源已日益成为当今世界的主要能源。(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题:(1)Mn元素价电子的电子排布式为___________________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一顺式Pt(NH3)2Cl2相对分子质量为300。是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是[]A.由4种元素组成B.含有NH3分子C.Pt的化合价为+4D.Pt元素的质量分数为65%下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式:_______________,元素⑧位于_______区。(2)若元素①③⑤形成的某化合铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m,现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附金属离子。与(1)2010年11月,日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子,成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。①写出基态钒原子水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)氧原子在基态时,核外电子的轨道表示式为__________。(2)写出与H2O分子互为等电锌是一种重要的过渡金属,锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置:第____周期,第____族,____区。(2)Zn形成金属晶体,其金属原子堆积属于下列_______模式。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是[]A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应下列有关表达式不正确的是[]A.硫酸四氨合铜的电离:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-B.氢氧化二氨合银的电离:[Ag(NH3)2]OH=Ag++2NH3+OH-C.氢氧化铜溶解在浓氨水中:Cu(OH)2+4下列叙述中,不正确的是[]A.微粒半径由小到大顺序是:H+<Li+<H-B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.[Cu(NH3)4]2+离子中H提供孤对电子D.分子中中将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是因为CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2-离子。现向蓝下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是[]A.K[Ag(CN)2]、Cu[(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]C(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:_________钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物[Co(NH3)xCly]Clz(相对分子质量为250.5)的组成,进行如下实验:①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________,②六氰合亚铁离子[Fe(在CuCl2溶液中存在如下平衡:[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是[]A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀,Co2+与SCN-离子生成蓝色Co(SCN)2-离子,可利用该反应检出CO2+;若溶液也含Fe3+,为避免[Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰,可在溶液中加入NaF,将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了[]在下列化学反应过程中:①H++OH-=H2O;②2H2+O2=2H2O;③HCl+NH3=NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O=NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是[]配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是[]A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构(如图):各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中2个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有[]A.2种B.3种C.锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧(1)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是_____________,该配合物的配体是______。(2)已知Cr3+的配位数为6。有三个(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是[]A.配合物中中心原子的电荷数和配下列过程与配合物的形成无关的是[]A.使用强碱溶液除去铁粉中的SiO2B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色,再滴加氨水,首先生成沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,再加入无水乙醇,析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题在照相底片定影时,硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2,若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应,四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式____________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)写出F下列说法中正确的是[]①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表,回答下列问题(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电下列有关说法不正确的是[]A.水合铜离子的模型如图(1)所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图(3空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热(1)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡,只观察到血红色溶液迅速褪成无色,发生该现象的四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____(填“高”或“低”),氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形,沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属,请写出钛的基态原子的电子排布式:____。(2)二氧化钛可作光催化剂,能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第___周期第___族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________②单质a、f对应的元素以合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍一铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。(2)雷尼镍催化的一实例为化合物b核能已成为当今世界的主要能源。(1)核原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如下),则UO2晶体中U4+的金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为___________;(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是[]A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。请回答下列问题:(1)太阳能热水器中常使用一种以镍当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态,又不同于固态和气体的新的流体态----超临界态。在超临界态水中,某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_________晶体;基态Ni原子的电子排布式为氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为____________。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。①与
配合物理论的试题200
根据要求完成下列问题:(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道,试回答:该元素的原子结构示意图___________,价电子排布的轨道表示式_________。该元素I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是[]A.反应后物质M的质量为13gB.反应中N、人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)Ti元素在元素周期表中的I.图表法、图象法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第____族。(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子已知[Co(NH3)6]3+立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+位于正八面的中心。若其中2个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的电离方程式为=NH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的的合理结构是[]A.B.C.D.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中不正确的是[]A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有(1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成,总结配位键形成的条件。____________________(2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。(1)K2[Cu(CN)4]____________(2)[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2____________(3)K2Na[Co(CNO)6]____________(4)K2[Pt根据下列配合物的名称写出其化学式。(1)氯化二氯四水合钴(Ⅲ)___________(2)一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ)配阳离子_____________(3)四氢合铝(Ⅲ)酸锂____________(4)二氨一草酸根合镍配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是____,配位体是____,配位数是____,该配合物的名称是____,发生电离的离子方程式为________。Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,________________现象;如果有两种配合物A和B,它们的组成为Co:21.95%,Cl:39.64%,N:26.08%,H:6.38%,O:5.95%,并根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子和配位数。(1)A和B的水溶液都呈微配位键常用A→B来表示,下列有关说法中正确的是[]A.B原子所属元素一定是非金属元素B.B的电负性一定大于A的电负性C.A原子可以提供接受孤对电子的空轨道D.A是提供孤对电子的向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法中正确的是[]A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述中不正确的是[]A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于下列叙述中不属于有关配合物应用的是[]A.二氯茂铁是第三代的抗癌药物,且对肾的损害作用小B.某些金属离子与有机螯合剂形成内络盐,可以把金属离子从水溶液中萃取出来C.可溶性下列不是配位化合物的是[]A.六氨合钴(Ⅲ)配阳离子[Co(NH3)6]3+B.硝酸二氨合银(I)[Ag(NH3)2]NO3C.五水硫酸铜CuSO45H2OD.氯化铵NH4Cl配离子[Cu(NH3)4]2+中,中心离子的配位数是[]A.1B.2C.4D.6下列关于各配合物的稳定性,判断不正确的是[]A.[Fe(CN)6]3->[Fe(SCN)6]3-B.[HgCl4]2->[HgF4]2-C.[AlF6]3->[AdBr6]3-D.[Cu(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+下列不属于配合物的是[]A.水合硫酸四水合铜(Ⅱ)[Cu(H2O)4]SO4H2OB.氢氧化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]OHC.十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2OD.四氢氧合铝(Ⅲ)酸钠Na[Al(OH)4]下列现象与形成配合物无关的是[]A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水,呈绿色,再加水,呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后,溶液呈绿色;Cu与CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O(1)试分析[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中铜离子已知Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClmnNH3,若1mol配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是[]A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5在[Co(NH3)5Cl]Cl2中,内界是[]A.Co(NH3)5B.[Co(NH3)5Cl]2+C.CoD.Cl-(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②Ti一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子(三选一)【化学——选修物质结构与性质】(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在完成下列各小题︰(1)在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水,现象是:___________________,反应的离子方程式为__________________________________________________;继续滴入过量稀氨已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):请回答下列问题︰(1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。(2)0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为[]A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[C1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种(三选一)【化学-物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时(二选一)【物质结构】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满Al和Si,Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)写出As在周期表中的位置_____(1)图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第_______族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像根据信息回答下列问题:(1)上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最高价氧化物的水化物碱性Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子排布msnmpn③R原【三选一—选修物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态,B是地壳中含量最多的元素,A、C、D未成对电子数之比为1:3:1。E有“生物(三选一)【物质结构与性质】(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出钛元素的基态原核外电子排布式:_______________(2)日常生活中广泛应用的不锈钢(三选一)【化学一选修物质结构与性质】钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3价的形式存在。(1)写(三选一)【选修3:物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布[三选一—选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是_(选做题)铝是地壳中含量最高的金属元素,在所有的元素中位居第三位。(1)Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序[三选一选修3:物质结构与性质]血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题:(1)C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________(填元素符号),Fe2+稳定性比Fe3+稳定性_向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述中不正确的是[]A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________。(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。(3)元素向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是[]A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是[]A.配位数为6B.配体为NH3和Cl-C.[Zn(NH3)4]2+为内界D.Zn2+和NH3以离子键结合(1)A+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图(1)所示。A的元素符号是___________,与同一个N3-相连的A+有__________个;(2)如图(2)所示,RCl用作有A、B、C、D、E为前四周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;B、C、D处于同【二选一—物质结构与性质】碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。(1)基态铜原子的价电子排布式为___________,铜原子的电子占有___________种能量不同的原子A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价,能形成多种铜的化合物.(1)铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有________个铜原子.(2)许多+1价铜的配合人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:(1)Ti元素在元素周期表中的Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是[]A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子下列说法中错误的是:()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有()A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子C.[Cu(NH3)4]金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为______;(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同下列有关数据的比较,不正确的是()A.元素的价电子数总等于所在族的族序数B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相某化学学习兴趣小组,为了研究晶体的结构和性质,查阅了一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)-H2O相关资料:一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)-H2O为蓝色正交晶体,常温向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合下列说法中错误的是()A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是()①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素下列物质中,既有离子键,又有共价键和配位键的是()A.HClB.Na2O2C.NH4ClD.KCl下列叙述中错误的是()A.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O下列对分子的性质的解释中,不正确的是()A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物C.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是()A.KFB.NH4NO3C.CuCl2D.H2SO4原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.①指出锌在周期表中的位置:第______周期,第______族,属于______区.②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键和配位键的是()A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773下列属于配位化合物的是()A.NH4ClB.Na2CO3•10H2OC.CuSO4•5H2OD.CO(NH3)6Cl3某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子的一个电子后3p轨道全充满;D选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃下列各组中的物质或离子都含配位键的是()A.H2O、Al2Cl6B.CO2、SO42-C.PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD.NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4下列物质中,既有离子键,又有共价键和配位键的是()A.HClB.Na2O2C.NH4ClD.KCl配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合.如NH+4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的.据此,回答下下列配合物的配位数不是6的是()A.[Cu(NH3)4]Cl2B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.K2[Co(SCN)4]Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:元素MnFe电离能/kJ•mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题:(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键______(2)配位化学创始人维尔纳发现,将各位1mol的CoCl3•6NH3
配合物理论的试题300
如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素.请回答下列问题:(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______;(用化学--选修物质结构与性质已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如:Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl物质结构四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核铜及其合金是人类最早使用的金属材料.(1)铜原子的核外电子排布式是______.(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______.(3A.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性.制备石墨烯方法有[化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.(1)P、S、Cl三种元素中,第一电离能最小的是______.(2)PCl3和CH4中心原子的杂化[化学--物质结构与性质Ⅰ.(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体.等电子体具有相似的化学键特征,性质相似.CO的结构式为______.Ⅱ.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物[化学--选修3:物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大.已知W原子Is轨道上只有一个电子,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Z的原子序数为29,除Z外均为(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为2KN03+3C+S引燃.A+N2↑+3C02↑(已配平)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.②在生成物中,A的晶体类型为______,[化学-物质结构与性质]研究物质结构是为更好的掌握物质的性质.(1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性,在前沿科技中应用广泛.①铜为第四周期过渡元素,其基态原子电子排(1)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据.请回答:表中的金属元素是______(填字母),其中化合价为+3价的是______(填字母);若A、B、C依次为同周期相本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.A.(1)K3[Fe(CN)6]铁氰金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力.(1)基态Ni原子的核外电[化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4•H2O]是一种重要的染料及农药中间体.请回答下列相关问题:(1)Cu的核外电子排布式为______.(2)N的L层中有______对成对电子;NH+4立体构型是X、Y、Z、Q为短周期非金属元素,R是长周期元素.X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩.请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()A.Cu2+、H2O、+2、4B.Cu+、H2O、+1、4C.Cu目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力.(1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于______晶第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物.(1)Cr的核外电子排布式为______;(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为__0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD.[Cr(H2O)关于[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,外界为Br-B.中心原子采取sp3杂化C.中心离子的配位数为4D.中心离子的化合价为+3价PtCl4•2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高.(1)基态钛原子的核外电子排布式为______.(2)TiCl4在已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华.在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L.有关氯化铝的叙述中错误的是()A.氯化铝是共向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠__[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴化学选做题----物质结构铜是过渡元素.化合物中,铜常呈现+1价或+2价.(1)写出Cu+的电子排布式______.(2)如图为某铜矿晶体结构单元,该铜矿的化学式______.(3)已知,铜的第一电镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用.(1)Ni在元素周期表中的位置是______.(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等.写出一种与配体CO互为等电子体的不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.(1)写出Fe2超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下:试回答下列问题:(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有______.(填字母序号)A.[Cu(NH3)4]SO4中下列有关配合物的论述不合理的是()A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6C.[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形D.配合物[(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生下列离子中不存在配位键的是()A.H3O+B.OH-C.NH4+D.[Zn(NH3)4]2+阅读以下信息,并回答问题.数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气下列物质中存在配位键的是()①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4.A.①②B.①③C.④⑤D.②④金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.①写出基态Fe2+的电子排【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物.(1)Cr的核外电子排布式为______;(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中
配合物理论的试题400