无机分子的立体结构的试题列表
无机分子的立体结构的试题100
下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A.NaOHB.SO2C.P(白磷)D.SiO2氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C.金属阳离子只存在于离子晶体中D.由非金根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B.溴、碘是单质,CCl4是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH4+的电子式为,离(8分).(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO;CS2;AlBr3(共价分子)。(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种下列说法正确的是A.离子晶体的晶格能:Mg0>KCI>NaClB.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高C.对于反应2H202=2H20+02↑,加入Mn02或升高温度都能加顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称,属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S下列叙述正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.单质中一定不含共价键D.离子化合物中一定含有金属离子下列说法正确的是A.白磷和红磷都是由磷元素组成,所以它们互为同分异构体B.同分异构体的相对分子质量一定相等,所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体C.化学性质相似氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的电子排布式是____________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。(3)肼(N2H4)分子可视为下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A.两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C.某晶体中含有阳离子,则一定也含有阴离子D.含有阴下列说法中错误的是A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性,所以分子晶体一般都采取密堆积,但要受到分子形状的影响。B.由于共价键的方向性和饱和性,原子晶体堆积的紧密程通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A.CH4和NH是等电子体,键角均为60°B.NO和CO是等电子体下列说法不正确的是A.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B.N≡N键能大于C≡C的键能,所以N≡N不易发生加成反应C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性D若ABn的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若n=4,则分子的立体结构已知反应:O2+PtF6O2[PtF6],O2[PtF6]为配位化合物(其中Pt为+5价),对于此反应,下列说法正确的是A.O2[PtF6]的配位原子是F和O,配位数为8B.此反应O2是氧化剂,PtF6是还原剂C.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态N3-的电子排布图为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N–N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的(每空2分共16分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中下列物质中一定不含有羟基的是:A.HNO3B.H2OC.NaOHD.CH3CH2OH下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是()①CH4②CH2O③CO2④SO3⑤BF3⑥H3O+⑦NH4+⑧P4A.②④⑤B.④⑤⑧C.②③④⑤D.②④⑤⑧关于氢键,下列说法正确的是()A.乙酸的沸点比甲酸甲酯高B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高C.HF是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D.冰中存在范德华力和氢键经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。下列判断正确的是A.AlCl3为离子化合物B.SiCl4下列各组微粒中不属于等电子体的是A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数A.Cu2+、H2O、+2、4B.Cu+、H2O、+1、4C.Cu2根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的A.PCl3B.H3O+C.HCHOD.PH3氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是A.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是nsnnpn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同下列分子或离子之间互为等电子体的是()A.CCl4和PO43-B.NH3和NH4+C.NO2和CS2D.CO2和SO2同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的的说法正确的是()A.键能均相等B.键角均为109°28′C.有两种同分异(8分)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。(1)NH4+的电子式下列粒子属于等电子体的是()A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2-和H3O+D.HCl和H2O某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1):键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356(1)把1molCl2分解为气态原子时,需要_______(填“吸收”或“放出”)________能量下列说法中错误的是()A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四下图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法正确是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是()A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说人们在研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羟(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是()A.COS属于向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应关于氢键,下列说法正确的是A.含氢元素的化合物中一定有氢键B.因为氢键的缘故,比熔沸点高C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.SO2直线形B.CS2平面三角形C.NH+4正四面体形D.BF3三角锥形下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化下列关于丙炔(CH3-C≡CH)的说法正确的A.丙炔分子有6个σ键,1个π键B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙炔分子中有4个原子在同一直线上D.丙炔分子只存在极性共价键硫有多种形式的单质,其中一种分子为S6,则下列说法中正确的是()A.此物质与单质硫为同素异形体B.1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C.这种分子的摩尔质共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.次氯酸的结构式为H-Cl-OC.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态,碘呈固态下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是()A.C2H4、C2H2、CO2B.CH4、CHCl3、CO2C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和是等电子体,键角均为60°B.B3N3H6和苯是等电关于晶体的下列说法正确的是()①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,只要有阳离子就一定有阴离子;②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低;③晶体中分子间作用力越大,分子越稳(8分,多选错选不得分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题:A.干冰B.金刚石C.氦D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵(1)通过非极性键形成的原子晶体是:。(2)可由原子直接构成(10分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成(13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示:分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶20世纪20年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子,但一直没有得到证实。最近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+下列说法错误的是()A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子的P-H键是非极性键B.PH3比NH3稳定C.PH3的分下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A.CH4、CS2、BF3B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6D.CCl4、BeCl2、PH3下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaCl和HClD.CO2和H2OCo(III)的八面体(配位数为6)配合物化学式为CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是()A.m=1,n=5B.m=5,n=1C.m=3,n=4D.m=4,n=5(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g(2(12分)(1)Cu位于元素周期表第IB族,Cu2+的核外电子排布式为。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]写出下列微粒的电子式:(1)有14个电子的双原子分子______。(2)有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。(3)铵离子______。A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28',B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子,具直线型结构。已知A+,B2+,C-均有10个电子。试回答:(1)写出BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和下列说法正确的是A.电负性最大的原子价电子构型:3S23p5B.N3-、CO2和O3互为等电子体,所以它们空间构型都是直线型C.共价键和离子键都既有方向性又有饱和性D.根据VSEPR理论判断(13分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A.为非极性分子B.分子中既含有极性键在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,则下列说法中正确的是()A.若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m4B.XY3晶体一定属于离子晶体C.X与Y可属于两个不同周期,也可属下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是()A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液可导电D.熔融状态能导电下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.二氟化氙B.三氯化磷C.六氟化硫D.三氟化硼在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物,E也能与D水结冰是从上向下增厚,而油脂凝固是从下向上进行,对这一现象解释合理的是A.因为水是无机物而油脂是有机物B.因为油脂密度小于水C.因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀,密S轨道和P轨道杂化的类型不可能有()A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化下列说法中,正确的是A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高D.分子晶关于氢键,下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰和水中都存在氢键C.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到的:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是A.NF3是离子化合物B.NF3的还原性比NH3((9分)(1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是。(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为,BCl3的构型为。(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A.NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B.氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C.1体积水可以溶解70电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是①CO和CO2②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2和N2OA.1组B.2组C.3组D.4组下列说法正确的是A.硼电负性和硅相近B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数D.组成和结构相似的物质随相对分下列说法正确的是A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类下列说法中正确的是A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′B.CH2O和ClO4–的中心原子上都含有孤对电子C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子下列对分子的性质的解释中,不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物C.碘已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是A.氯化铝是共在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中,请用编号填空:其中不存在化学键的是,属于原子晶体的是,是离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是,只含共价下列叙述正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物,其熔点一向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的
无机分子的立体结构的试题200
水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________;(2)H2O分子中氧原子采取的是杂化。(3)水分子容易得到一个H+形成关于氢键,下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键有下列物质:①MgF2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥NH4Cl⑦Cl2(1).只由极性键构成的物质是________;只由非极性键构成的物质是____;只由非金属元素组成的离子化合物是____;由离子键和下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化离子化合物AB2,其中A为+2价离子,AB2的总质子数为54,A、B离子的核外电子排布相同,则A离子的结构示意图为,用电子式表示AB2的形成过程。下列分子结构:CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2,其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是;属于离子化合物,且离子个数之比是2:1或1:2的是。下列关于化学键的叙述中,正确的是()A.化学键既存在于相邻原子间,又存在于不相邻原子间B.化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用C.两个原子之间的相互作用叫化学键D.阴阳离气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量而造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是()A.CO2B.N2OC.CH4D.N2(2010·济宁)下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大形成的共价键强B.两原子形成共价键时最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是()A.NOB.NH3C.H3O+D.CO2在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.N2B.PCl3C.XeF2D.CO2下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是()A.Cl2B.Na2O2C.H2O2D.MgCl2下列说法正确的是()A.干冰熔化时分子内共价键会发生断裂B.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C.烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键D.C2H6是碳链为直碳是形成化合物最多的元素。(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是(填字母序号)。A、完全由非金属元素形成的碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:①实验室制乙炔的反应方程式为;②CaC2中C22—与O与互为等电子体,O22+的电子式可表示一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程下列物质属于离子化合物的是A.O3B.H2OC.K2SO4D.CO2最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键,但下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是A.BeF2B.C2H2C.SO2D.CO2“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是A.依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式)B.已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2下列对分子及性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.含有极性键的分子一定是极性分子C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质下列描述中正确的是()A.CS2分子的立体构型为V形B.的空间构型为平面三角形C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化最近科学家制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,化学式为C60,下列说法中不正确的是()A.C60是一种单质B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60是一种新型的化合物D.C下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤对电子的是A.B.C.D.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na2O21999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素),则最有可能形成共价化合物的是()A.C与AB.C与DC.D与BD.B与C下列说法中,正确的是()A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D.不同的原子的化学性质可能相同科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()。A.分子中N、O间形成的共价键是非极性已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()A.正四面体,非极性分子B.平面三角形,非极性分子C.四面体,极性氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为________。(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化下列说法正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子C.非极性键也可以存在于化合物中D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是:()A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化镁熔化在NH4+离子中存在4个N-H共价键,则下列说法正确的是()A.四个共价键的键长完全相同B.四个共价键的键长完全不同C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答问题:(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A.暖冰中水分子是直线型分子B.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结有关元素的叙述正确的是:A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D.非金属元素形成的(1)在下列化合物中:H2O2、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题:只由非金属组成的离子化合物是,只有极性共价键的共价化合物是,只含有非极性共价O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V型,键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供干冰气化时,下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键B.分子间的氢键C.分子的个数D.分子间作用力已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A.HClO4B.H2SeO下列说法不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是()A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A、B都是极你认为下列说法不正确的是()A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子下列事实与氢键有关的是()A.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.0℃时,水的密度比冰大D.水加热到很高的温度都难以分下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态能导电D.可以溶于水并放出热量向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子(HOCHO)之间存在氢键(分子据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是()A.O2、O3、O4都是氧的同素异形体B.O2、O3、O4都是氧的同位素C.O4的摩尔下列配合物的水溶液中加入硝酸银溶液后不会出现沉淀的是()A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl2下列说法正确的是A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁B.取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,滴加0.1mol·L-1KI溶液5~6滴,再加入少量KSCN溶液关于下列说法正确的是()A.加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华B.氢键的存在主要影响物质的物理性质,如熔沸点和在水中的溶解度C.水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O下列化学式可称为分子式的是A.NaNO3B.MgC.SO3D.SiO2水是生命之源,下列关于水的表达正确的是A.H2O分子的比例模型B.H2O和D2O与互为同分异构体C.H2O分子和H2S分子都是极性分子D.H2O沸点高于H2S,是因为O—H键比S—H键键能高B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B­—F键的键长相等且键角也相等,可以判断出BF3分子为__________分子(选填“极性”或“非极性”);BF3晶体下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是()A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力Ⅳ.HI分子间作用力小根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4下列有关叙述正确的是A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中B.在分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D.含氧酸可用下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是A.PCl3、NH3B.BF3、H2OC.CCl4、H2SD.BeCl2、BF3下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H下列对分子性质的解释中,不正确的是A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;在下列物质中:①SiO2②NaOH③Na2S④H2O2⑤Na2O2⑥(NH4)2S⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金刚石。用序号填空:(1)只含有离子键的是______________________________________;(2)既含有离子键,又含按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容:(1)平面三角形分子:分子式_____________,中心原子杂化方式是___________________。(2)三角锥形分子:分子式__金刚烷的结构如图,它可看作是由四个等同的六元环连成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类A.4种B.3下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.NH3下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是()A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3D.NH3、CH2O下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原2007年9月,美国科学家宣称:普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧,这一发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏移的是()A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.C6H6按要求完成下列问题。(1)写出Mg2+的电子排布式。(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:________、________、________。(3)判断BCl3分子的空间构型、二氯化硫(Cl—S—S—Cl,直线形)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式。(2)指出它分子内的键型。(3)估计它能不能易溶于水______________。(4)指出硫已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3,若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀下图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中只有极性键,没有非极性键C.该物质分子中N-S键键能很大,故其晶体有很向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物;继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代,所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为A.2种B.3种C.4种D.6种(1)甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。(2)沸点:甲醇_______甲醛(填“>”或“<”);原因:_________________________。(3)为了减缓温室效应,下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子下列叙述正确的是A.在晶体硅中,Si原子与Si—Si键数目比为1:2B.分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)5Cl]Cl2B.[Co(NH3)6]Cl3C.[Co(NH3)3Cl3]D.[Co(NH3)4Cl2]Cl向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水,开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4],继续加入足量氨水时,沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液,若在该溶液中加入乙醇,即得通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.BF3和是等电子体,均为平面正三角形结构B.B3N3H6回答以下问题:(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)已知:波长为300nm的紫外Ⅰ.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。(1)与NH3互为等电子体的分子或离子(举一例)。(2)碳铂是1,1-环丁氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是(2)在BF3分子下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D.凡是含有离子键的化根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。(2)在由三种元
无机分子的立体结构的试题300
麻醉剂的发现和使用,是人类历史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛.(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.有关理论认为N2O与CO2具有相似的关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是()A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子间以离子键结合C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D.化合物N5ASF6为离子化合物(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。(1)中S原子的轨道杂化类型是,的空间构型是。(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物的化学式是Al原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为A.5,3B.2,4C.3,1D.1,2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是()A.H2S2O7B.H2S3O10C.H4S3O12D.H2S4O1BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低于金星的大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,有关COS化学用语正确的是A.B.C.D.O="C=S"下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C.原子晶体熔化要破坏共价键D.只有离子化合物中才存在离子一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是A.NF3分子呈三角锥形B.NF3分子是极性分子C.NF3与NH3晶体类型相同原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是A.NH4+B.H3O+C.H2SD.CH4二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2的结构式为Cl羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是()A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B.OCS高温分解时,碳元科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为:C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A.该物质为离子晶体B.该物质可通过C60吸附N2直接制得C.18g该物二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2C12是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.NF3分子中含有非极性共价键B.NF3在空气中泄漏时不易被察1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60),开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构,也称为足球烯。对于下列有叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A.NaN3中含有离子键B.1molNaN能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是A.浓氨水B.NaOH溶液C.CCl4D.AgNO3溶液下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有7个铜某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示),科学家经过研究发现,这种分子具有良好的贮能特性,一旦被合成完全可用于制造新的炸药下列分子或离子属等电子体的是A.CH4和NH3B.NO3-和CO32-C.H3O+和PCl3D.CS2和SO2下列说法与键能、键长无关的是A.H2O的沸点比H2S的高B.SiC的熔点比晶体硅的高C.O2比N2的化学性质更活泼D.HF比HCl稳定NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.中下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.SiH4B.H3O+C.SO32-D.NO3-下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大C.卤化氢都易溶于水,且都下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.其水溶液能导电D.其固体不导电,熔融状态能导电二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。(1)写出S2Cl2的电子某物质化学式为NH5,常温下为固体,能与水剧烈反应放出两种气体,且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列有关NH5的描述中不正确的是()A.组成NH5的元素都是非金属下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式)B.N2O利用相似相溶原理不能解释的是A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OHC.不同的烃之间相互溶解D.I2易溶于KI溶液中有下列几种晶体,完成下列各小题。A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石(1)属于分子晶体的是,属于离子晶体的是。(2)晶体中有氢键的是,受热熔(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3________HClO4。(3)根据价北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构分析正确的是()A.该物质分现有如下各说法:()①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;④根据电离方程式HCl=下列有关说法中,不正确的是()A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性下列说法中错误的是()A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)W原子的核外电子排布科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有和两种离子,当遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是A.14N、N4与N2互为同位素三氟化硼(BF3)是一种无色气体,用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子,下列描述正确的是A.BF3分子呈三角锥形B.BF3沸点低于BCl3C.B-F键键能低于B-Cl键D.F-B-F间的夹角医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用,而没抗癌作用。对此下列叙述正确的是()A.两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的四面体结构B.两者互为同分异构体,都是以P下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构与白磷(P4)相同,如图所示,已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量,生成1mol放出942KJ能量,根据以374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH–,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极SCl6是一种无色的很稳定的物质,可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示,呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素,则SCl6的不同的分子种数为()A.6B.7C.10D.12在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说硫的卤化物(S2X2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,S2C12分子结构如图所示。遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构,电子传输效果很好,可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管,若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180,则放出的二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S22004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.含有NH4+和H-B.NH5中N元素的化合下列说法不正确的是A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分下列有关物质结构的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.分子晶体中一定存在共价键C.H2O2分子中既存在σ键又存在π键D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,根据以上信息和数1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是()A三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是A.分子中每个原子最外把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是(20世纪80年代后,人们发现并证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是()A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸,可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得,下列说法正确的是A.HSO3Cl具有强腐蚀性B.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C.HSO3Cl与NaOH溶有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HC卤族元素的单质和化合物很多。(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。(2)已知CsICl2不稳定,受热水是生命之源,与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水有多种用途。(1)下列说法中正确的是(填序号)。A.每一个水分子内含有两个氢键B.水分子间存在范德华力,所以下列变化需克服共价键的是A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2Li3BN2H8。下列有关说法正确的是A主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A.n=2B.A是第ⅡA族元素C.A为-2价,B为+2价D.该离子没有还一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O,该反应A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B.生成1.8gH2O消耗2.24LO2C.反应时有极性键和非极性键的断X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是A.X可能位于ⅠA族B.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能是1∶1C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.常CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水CS2—110.846.51.26难溶S2Cl2—761381.75水解(1)①在CS2+3Cl2=CCl4(g下列物质变化,只与范德华力有关的是()A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是_____________________________________________________________________二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低下列叙述中正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物,其熔固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是()A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因是__________________。(2)Cu3N形成的晶体结氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()。A.是离子化合物,含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时,是还原剂D.固体近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是()A.Al2H6可以燃烧,产物为氧化下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()。A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),则下列判断错误的是()。A.G是最活泼的非金属单质B.L分子内从键能的角度来看,下列物质中与H2化合时,最难的是()。A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是()。A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A和B都是极性分子D.A元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题在下列各组气体中,试分析判断哪种气体更易液化?①Cl2、N2;②SiH4、CH4;③SO2、CO2;④邻二甲苯、对二甲苯;⑤甲烷、乙烷;⑥丁烷、异丁烷如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是____________,b点代表的是__________。下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是()。A.乙醇与氯乙烷D.H2O与H2Te已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107.3°。(1)PH3分子与NH3分子的构下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。(2)单质a、H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是()。A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量
无机分子的立体结构的试题400
Ⅰ.(1)写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型:①_________________________________________________________________。②___________________________________________氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:(1)写出铬原子的基态电子排布式________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于N下列说法正确的是()A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.非极性键也可以存在于化合物中D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的下列现象中,不能用“相似相溶”原理解释的是()A.酒精与水以任意比互溶B.用纯碱洗涤油脂C.氨易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。A.NH4+和CH4都是正四面体形B.CO2和CS2都是直线形C.NCl3和BCl3都是三角锥形D.H2O和H2S都是V形PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是()。A.PH3分子呈平面三角形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是A.“暖冰”中存在离子键B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键CrO5的结构式为,据此推断该氧化物A.稳定性比较高,不易分解B.稳定性比较低,易分解C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构D.属于碱性氧化物已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C.每生成研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法不正确的是A.羰基硫分北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/B的熔点为1873KA.HCN的结构式为H—C≡NB.固态S8属于原子晶体C.SF下列说法正确的是()A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构D.由原下列说法正确的是()A.有些物质是由原子直接构成,如水晶、金刚砂等;有些物质是由分子直接构成,如干冰、明矾等;有些物质是由离子直接构成的,如皓矾、芒硝等B.BF3、H2O、S关于氢键,下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于常温下硫单质主要以S8形式存在,加热时S8会转化为S6、S4、S2等,当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在,下列说法正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中下列现象与氢键无关的是A.小分子的醛、羧酸可以与水互溶B.冰的密度比液态水的密度小C.邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低D.乙醚与苯混溶美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是()A.每个N5+中含有35个质子和36个电子B.该下列有关叙述中,错误的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合C.σ键可以单独存在,π键不可单独存在D.H2下列化合物中含有手性碳原子的是A.CCl2F2B.CH3CH3C.D.CH3CH2OH氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A.氯化钠和金刚石B下列说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键D.由H原子形成1molH-H键所下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是(用元下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水下列说法正确的是()A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表:则表下列关于粒子结构的描述正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2D.CF4和C现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质的晶体中微粒间下列有关作用力的说法正确的是A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C.离子键、金属键电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是A.CO和CO2B.NO和COC.CH4和NH3D.OH-和S2-下列各组微粒属于等电子体的是()A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O下列有关叙述正确的是A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D下列推断正确的是()A.BF3是三角锥形分子B.NH的电子式:,离子呈平面形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­pσ键D.CH4分子中的碳原子以4(4分)(1)下列7种物质:①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦干冰固态时都为晶体,其中既有范德华力,又有非极性键的晶体是(填写序号,下同),只存在离子键的是,意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量,根据以上信息判断,下列说法正确的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D.冰的密度比水小,