麻醉剂的发现和使用,是人类历史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛.(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.有关理论认为N2O与CO2具有相似的关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是()A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子间以离子键结合C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D.化合物N5ASF6为离子化合物(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。(1)中S原子的轨道杂化类型是,的空间构型是。(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物的化学式是Al原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子:BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为A.5,3B.2,4C.3,1D.1,2两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是()A.H2S2O7B.H2S3O10C.H4S3O12D.H2S4O1BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子C.BF3沸点低于金星的大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,有关COS化学用语正确的是A.B.C.D.O="C=S"下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C.原子晶体熔化要破坏共价键D.只有离子化合物中才存在离子一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH3+3F2→NF3+3NH4F,其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是A.NF3分子呈三角锥形B.NF3分子是极性分子C.NF3与NH3晶体类型相同原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是A.NH4+B.H3O+C.H2SD.CH4二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2的结构式为Cl羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是()A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B.OCS高温分解时,碳元科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为:C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A.该物质为离子晶体B.该物质可通过C60吸附N2直接制得C.18g该物二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2C12是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.NF3分子中含有非极性共价键B.NF3在空气中泄漏时不易被察1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家,以表彰他们发现富勒烯(C60),开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构,也称为足球烯。对于下列有叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是A.NaN3中含有离子键B.1molNaN能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是A.浓氨水B.NaOH溶液C.CCl4D.AgNO3溶液下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有7个铜某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示),科学家经过研究发现,这种分子具有良好的贮能特性,一旦被合成完全可用于制造新的炸药下列分子或离子属等电子体的是A.CH4和NH3B.NO3-和CO32-C.H3O+和PCl3D.CS2和SO2下列说法与键能、键长无关的是A.H2O的沸点比H2S的高B.SiC的熔点比晶体硅的高C.O2比N2的化学性质更活泼D.HF比HCl稳定NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.中下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.SiH4B.H3O+C.SO32-D.NO3-下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大C.卤化氢都易溶于水,且都下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.其水溶液能导电D.其固体不导电,熔融状态能导电二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。(1)写出S2Cl2的电子某物质化学式为NH5,常温下为固体,能与水剧烈反应放出两种气体,且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列有关NH5的描述中不正确的是()A.组成NH5的元素都是非金属下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式)B.N2O利用相似相溶原理不能解释的是A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OHC.不同的烃之间相互溶解D.I2易溶于KI溶液中有下列几种晶体,完成下列各小题。A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石(1)属于分子晶体的是,属于离子晶体的是。(2)晶体中有氢键的是,受热熔(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3________HClO4。(3)根据价北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构分析正确的是()A.该物质分现有如下各说法:()①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合;②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;④根据电离方程式HCl=下列有关说法中,不正确的是()A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性下列说法中错误的是()A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)W原子的核外电子排布科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有和两种离子,当遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是A.14N、N4与N2互为同位素三氟化硼(BF3)是一种无色气体,用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子,下列描述正确的是A.BF3分子呈三角锥形B.BF3沸点低于BCl3C.B-F键键能低于B-Cl键D.F-B-F间的夹角医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用,而没抗癌作用。对此下列叙述正确的是()A.两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的四面体结构B.两者互为同分异构体,都是以P下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构与白磷(P4)相同,如图所示,已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量,生成1mol放出942KJ能量,根据以374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH–,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极SCl6是一种无色的很稳定的物质,可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示,呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素,则SCl6的不同的分子种数为()A.6B.7C.10D.12在预防甲型H1N1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说硫的卤化物(S2X2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,S2C12分子结构如图所示。遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S2C12+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构,电子传输效果很好,可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管,若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180,则放出的二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S22004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体片段结构如图所示。又发现从N2可制取固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.含有NH4+和H-B.NH5中N元素的化合下列说法不正确的是A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分下列有关物质结构的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.分子晶体中一定存在共价键C.H2O2分子中既存在σ键又存在π键D.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1molNN放出942kJ热量,根据以上信息和数1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是()A三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是A.分子中每个原子最外把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是(20世纪80年代后,人们发现并证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是()A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸,可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得,下列说法正确的是A.HSO3Cl具有强腐蚀性B.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得C.HSO3Cl与NaOH溶有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HC卤族元素的单质和化合物很多。(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。(2)已知CsICl2不稳定,受热水是生命之源,与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水有多种用途。(1)下列说法中正确的是(填序号)。A.每一个水分子内含有两个氢键B.水分子间存在范德华力,所以下列变化需克服共价键的是A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A.分子中共价键键角均为109°28′B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷分硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2Li3BN2H8。下列有关说法正确的是A主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A.n=2B.A是第ⅡA族元素C.A为-2价,B为+2价D.该离子没有还一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O,该反应A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B.生成1.8gH2O消耗2.24LO2C.反应时有极性键和非极性键的断X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是A.X可能位于ⅠA族B.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能是1∶1C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.常CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3水CS2—110.846.51.26难溶S2Cl2—761381.75水解(1)①在CS2+3Cl2=CCl4(g下列物质变化,只与范德华力有关的是()A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是_____________________________________________________________________二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低下列叙述中正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物,其熔固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是()A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有(1)氨气易溶于水生成氨水,氨水电离生成铵根离子,铵根离子中氮原子采取________杂化,NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因是__________________。(2)Cu3N形成的晶体结氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()。A.是离子化合物,含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时,是还原剂D.固体近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是()A.Al2H6可以燃烧,产物为氧化下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()。A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),则下列判断错误的是()。A.G是最活泼的非金属单质B.L分子内从键能的角度来看,下列物质中与H2化合时,最难的是()。A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是()。A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A和B都是极性分子D.A元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题在下列各组气体中,试分析判断哪种气体更易液化?①Cl2、N2;②SiH4、CH4;③SO2、CO2;④邻二甲苯、对二甲苯;⑤甲烷、乙烷;⑥丁烷、异丁烷如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是____________,b点代表的是__________。下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是()。A.乙醇与氯乙烷D.H2O与H2Te已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107.3°。(1)PH3分子与NH3分子的构下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。(2)单质a、H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是()。A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量