晶体、非晶体的试题列表
晶体、非晶体的试题100
下列有关晶体的说法正确的是[]A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.没有固定熔点D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体晶体的自范性即______________________________________,晶体呈自范性的条件之一是__________________________;晶体的熔点__________,而非晶体的熔点_____________;区分晶得到晶体一般有三条途径:(1)_______________________,(2)__________________________,(3)_______________________________。填表:关于晶体的说法正确的是[]A.晶体就是固体B.有些晶体是纯净物,有些晶体是混合物C.晶体从外观上看是有规则几何形状的固体D.不同的晶体可能有不同的几何形状晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是:[]①硬度下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是[]A.化学性质不同B.物理性质不同C.外观形状不同D.微粒状态不同下列现象表现为晶体的自范性的是[]A.NaCl溶于水B.KMnO4受热分解C.不规则的晶体能生长成规则的D.碘升华制取晶体的方法中,不正确的是[]A.熔融态物质凝固B.气态物质冷却不经过液态直接凝固(凝华)C.溶质从溶液中析出D.萃取、分液关于晶体的结构说法正确的是[]A.晶体内部的质点排列规则有序B.凡是有棱角的物质就是晶体C.晶体的外观规则,但是有些内部结构是无序的D.粉末状的物质不是晶体光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2,则[]A.前者是晶体,后者是非晶体B.两者都是非晶体C.两者都是晶体D.后者是晶体,前者是非晶体下列过程可以得到晶体的有[]A.对NaCl饱和溶液降温,所得到的固体B.气态H2O冷却为液态,然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体下列判断正确的是[]A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109°28′下列判断正确的是[]A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109。28’下列不属于晶体的特点的是[]A.一定有规则的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是[]A.测定熔点B.观察外形C.对固体进行X-射线衍射实验D.通过比较硬度确定下列途径不能得到晶体的是[]A.熔融态物质快速冷却B.熔融态物质凝固C.气态物质凝华D.溶质从溶液中析出SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X,脱硫效果可达85%,其反应的化学方程式为:2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2,由此可知X的化学式是下列关于晶体的性质叙述中,不正确的是[]A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的C.晶体的对称性普通玻璃和水晶的根本区别在于[]A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则性地排列,水晶的基本构成粒子按一定规律作周期性的有序排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无下列物质中,属于晶体的是_____,具有固定的熔点的是______。A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶E.塑料F.胆矾G.陶瓷下列物质中属于晶体的是[]A.橡胶B.食盐粉末C.水晶D.淀粉下列关于晶体与非晶体的说法正确的是[]A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体仔细观察下图,它表示的是晶体还是非晶体[]A.是晶体B.可能是晶体,可能是非晶体C.是非晶体D.不能确定晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率之比为1/104。晶体的各向异性主要表现在[]①硬区分晶体和非晶体的最科学的方法是[]A.测固体的熔点B.看固体是否易被压缩C.对固体进行X射线衍射实验D.比较固体的导热性构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态,科学研究表明,除了上述三种状态之外,还存在一些其他聚集状态,下列物质的状态属于其他聚集状态的是[]①非晶体②液晶③纳米材料④等离下列叙述中,正确的是[]A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.依据构成粒子的堆积方式可晶体材料有着十分广泛的用途,人们常常利用晶体的性能制造各种有用的材料。下列所给的晶体材料的应用与水晶有关的是[]A.制造红宝石激光器B.制造晶体管等电子元件C.用于遥控器下列途径不能得到晶体的是[]A.熔融态物质快速冷却B.熔融态物质自然凝固C.气态物质凝华D.溶质从溶液中析出下图是两种不同的物质的熔化曲线,下列说法中正确的是[]A.a是晶体B.b是晶体C.a是非晶体D.b是非晶体“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错固体分为____和____两大类。晶体的自范性是指____,是晶体中粒子在____里呈现____的宏观表象。晶体的许多物理性质常常表现为____,晶体的熔点较____,而非晶体没有固定的___某同学为了研究晶体的性质做如下的实验:①在一烧杯中加入一定量的水,加入硫酸铜固体配成饱和溶液;②再加入一定量的硫酸铜;③取一小的硫酸铜晶体,去除晶体的一小角;④用头发2011年被联合国大会定为“国际化学年”(InternationalYearofChemistry),以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是[]A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化晶体具有各向异性,如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/104。晶体的各向异性主要表现在[]①硬度等离子体技术在现代生产和生活中具有重要作用,例如它可以使难以合成的化合物快速的生成,这是因为[]A.等离子体是一种带电性的物体B.等离子体能发出强烈的紫外线,从而使物质下列有关液晶的叙述中不正确的是[]A.具有液体的流动性、晶体的各向异性B.制造液晶显示器C.不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时,其分子间相互作用很容易受温度、压下列物质中属于晶体的是[]A.橡胶B.铁C.食盐D.玻璃区别晶体与非晶体最可靠的方法是[]A.熔点B.X-射线衍射实验C.颜色D.透明度下列过程中不能得到晶体的有[]A.对NaCl饱和溶液降温,所得到的固体B.气态H2O冷却为液态,然后再冷却成固态的C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的塑料冷却后所得到的固体下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是[]A.固体SiO2一定是晶体B.晶体有自范性但排列杂乱无章C.非晶体无自范性而且排列无序D.非晶体一定比晶体的熔点高下列叙述中不正确的是[]A.凡有规则外形的固体一定是晶体B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定C.晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D.晶体的结构决定了晶体水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,则下列有关玻璃态水如图所示,一块密度、厚度均匀的矩形被测样品,长AB为宽CD的两倍,若多用电表沿两对称轴测其电阻均为R,这块样品一定是[]A.金属B.半导体C.非晶体D.晶体下列叙述中不属于晶体特点的是[]A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体下列物质有固定熔点的是[]A.水玻璃B.塑料C.玻璃D.氯化钠下列可以利用晶体结构来解释的是[]A.晶体有规则的几何外形,非晶体没有规则的几何外形B.晶体的各向异性C.晶体有一定的熔点,非晶体没有一定的熔点D.晶体的导电性比非晶体好对于同种元素形成的固体物质,下列说法中正确的是[]A.一定是晶体B.可能形成几种不同的晶体C.一定是非晶体D.只可能以一种晶体结构的形式存在如图所示是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法正确的是[]A.a是晶体B.a是非晶体C.b是晶体D.b是非晶体晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做_____构成的_______物质,晶体区别于非晶体的三个特征:具有______的几何外形,各向________和具有特定的_______。下列说法正确的是[]A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对下列叙述中,正确的是[]A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.晶体中只要有阴离子就一以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子虽然排列有序,但不备普通晶体的长程平移对称性,而且原子位置之间有间隙(如下图)。下列说法区分晶体与非晶体最可靠的方法[]A.观察外观B.称量C.加热D.X­射线衍射实验下列叙述正确的是[]A.固态物质一定是晶体B.冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C.晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D.凡有规则外形的固体一定是晶体2011年10月5日瑞典皇家科学院宣布以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。由于准晶体原子排列不具周期性,因此准晶体材料硬度很高,同时具有一下列判断错误的是()A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如右图所示,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据归纳是一种由特殊(个别)到一般的概括,但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确.下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是()A.不是所有醇都能被氧化成醛,但所下列有关晶体的说法中正确的是()A.分子晶体中均存在共价键B.原子晶体中共价键越弱,熔点越低C.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D.离子晶体中只存在离子键,而分子晶下列物质的沸点(或固体的熔点)前者高于后者的是()A.新戊烷、异戊烷B.苯酚、苯酚钠C.乙酸、丙酸D.硬脂酸和油酸下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是()A.硅>金刚石>石英砂B.CsCl>KCl>NaClC.SiO2>CO2>HgD.H2O>NH3>H2下列化合物沸点比较错误的是()A.丙烷>乙烷>甲烷B.正戊烷>异戊烷>新戊烷C.邻二甲苯>甲苯>苯D.对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个末成对电子,其气态氢化物在水中下列各项内容中,排列顺序正确的是()①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH+4):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl③微粒半径:K+>S2->F-④给出质子的W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体下列五种烃①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③下列金属,熔点最低的是()A.NaB.MgC.AlD.Hg有四组物质,它们的沸点(℃,P=1.01×105Pa)如下表所示:①He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2-184.0③HF(Y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O(Z)H2随着科学的发展,学科间的交叉和综合越来越多,学科之间的界限越来越不明显,“边缘科学”即代表了一个新名词,页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究,学科间的分工依然下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是()A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是()A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2NaCl的晶胞如右图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是()A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断A.2∶3B.1∶3C.1∶1D.1∶2A.B.C.D.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同中类型的是A.金属钠与固态水分别受热熔化B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变下列物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相淋四个原子保卫,以共价键形成正面体,并向空间伸展成网状结构的是A.四氯化碳B.白磷C.金刚石D.水晶下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是A.CaOB.SiO2C.H2OD.Na2O2下列叙述中正确的是A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.离子晶体都是强电解质D.检验淀粉是否已经全部下列叙述不正确的是A.含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B.CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.NaHSO4溶于水时既有离子键断裂下列说法正确的是A.PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构B.同素异形体之间的转化属于物理变化C.质子数相等,电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子D.CaF2和Na2O2的化学键已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5*105Pa)沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题:(1)工业上常用电BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中锗处于最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:A:B:C:D:(2)在分子的结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示,例如:硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式:。下列有关水的说法正确的是:A.单质与水反应时,水不做氧化剂,就做还原剂。B.盐一定能促进水电离。C.金属的电化腐蚀一定与水有关。D.酸性氧化物均能与水反应生成含氧酸。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________,与铬同周期的所有元素的基态原下列说法错误的是()A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电(A)(10分)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于ds区的元素是(填编号)。(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答:(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体中,与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。(3)设该按下列反应的化学方程式,在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+:N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______?根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系,则“三氯甲烷→(①)→(②)”的因果关系是A.正四面体B.非正四面体C.非极性分子D.极性分子E、四边形答案:①_____________;②________由于易被氧化,在实验室不宜长期保存的溶液是……()A.Na2SO4溶液B.NaOH溶液C.石灰水D.氢硫酸关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列五种说法,其中正确的是(双选)……()A.该反应是氧化还原反应B.H2是氧化产物C.CaH2中氢元素既被氧化又被还原D.H2是还原产物E、该反应的氧
晶体、非晶体的试题200
共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是……()A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金刚石下列关于晶体的叙述中,不正确的是……()A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B.在氯化钠的晶体中,每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+C.在氯化在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A.6:1B.5:1C.1:3D.1:5已知氢化锂(LiH)属离子晶体,LiH与水反应放出氢气,下列叙述正确的是A.LiH的水溶液显中性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离子可以被还原成氢气D.LiH中氢离子与锂离子核外电子下列反应中有电子转移,同时溶液的颜色又发生改变的是A.三氯化铁溶液中加入一定量的锌粉B.铁片放入硫酸铜溶液中C.三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液D.氢氧化钠溶液中加入铝片石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形成占有的碳原子数A.6个B.4个C.3个D.2个下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是A.氯气通入石灰水中B.二氧化碳通入苯酚钠溶液中C.一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水D.二氧化氮与水反应是A.Cl2B.NaClC.NaClO3D.H2O1962年,英国青年化学家巴特来特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后,首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中,正确的根据相关化学原理,下列判断正确的是()A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<YB.若A2+2D-===2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电子层数相同,则原子序数:R>某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气,下列有关NaH的叙述错误的是()A.跟水反应时,水作氧化剂B.NaH中半径比半径下列既有氧化性又有还原性的微粒是A.Al3+B.Br-C.Fe3+D.S2-下列反应属于氧化还原反应的是A.Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑B.CO32-+2H+=CO2+H2OC.ClO-+SO2=SO42-+2Cl-D.P2O5+3H2O=2H3PO4氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A.硝石和金刚石B.晶体碳有三种同素异形体,金刚石、石墨、足球烯(C60),其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是()A.足球烯不可以发生加成反应B.三者和氧气反应的最终产物不同C.足球烯在在石墨晶体里,每一层由无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合,则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为()A.1:1B.2:lC.2:3D.3:2碘的熔、沸点较低,其原因是()A.碘的非金属性较弱B.I2中I-I键不稳定C.碘晶体属于分子晶体D.碘的氧化性较弱下列纯净物所形成的晶体中,均为分子晶体的化合物()A.C6H6、CO2、SiO2B.D2O、SO3、NaClC.C8H10、NH3、H2D.H2SO4、P2O5、C3H8下列叙述错误的是()A.含离子键的晶体一定是离子晶体B.离子晶体一定不含共价键C.Na2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.冰醋酸晶体与冰熔化时需要克服的粒子间作用力类型相同根据离子晶体的晶格结构(如图),判断化学式错误的是下列四种原子晶体:①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2,它们的熔点的高到低的顺序是A.①④③②B.①②③④C.④①③②D.④③①②在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断下列相应的结论,不正确的是()A.该反应属置换反应B.还原性:I2>Cl2C.氧化性:I2>Cl2D.氧化性下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KI溶液D.Zn粉由于易被氧化而不宜长期存放的是①高锰酸钾②氢硫酸③硫酸亚铁溶液④硝酸铜溶液⑤亚硫酸钠溶液A.①②③B.②③⑤C.只有②④D.只有①⑤下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围,以共价键形成正四面体结构,并向空间伸展形成网状结构的是A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键,所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大,人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同,溶解度共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是()A.SiO2B.ArC.NaClD.NaOH水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间),彼此结合而形成(H2O)n,在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图1-最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图1-13所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为()图1-13A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是()A.Mg>Al同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔沸点的高低,决定于组成下面叙述所指的物质一定是金属单质的是()A.具有金属光泽并能导电的固体B.晶体里有阳离子而没阴离子,具有延展性的固体C.单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体D.具有显著还原性的按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是()A.由分子间作用力结合而成,熔点很低B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高D.固体不金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是()A.有金属光泽B.易生锈C.易导电D.有延展性某下列叙述错误的是()A.金属单质或合金在固态或液态时都能导电B.金属晶体中的自由电子属整个晶体共有C.晶体中只要存在离子,则一定是离子晶体D.金属镁比金属钠的熔点高,因为下列特性适合金属晶体的是()A.熔点1031℃,固态不导电,水溶液能导电B.熔点97.81℃,固态能导电,质软C.熔点162.7℃,固态不导电,水溶液能导电D.熔点1070℃,液态能导电,但固下列物质的熔沸点依次升高的是()A.Na、Mg、AlB.Na、Rb、CsC.Mg、Na、KD.铝、硅铝合金、单晶硅下列对晶体的判断正确的是()A.在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体B.熔融状态导电的晶体一定是金属晶体C.固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体D.固态不导电、熔融态导电自然界中已发现的100多种元素里,金属元素约占,其中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是。金属导电靠,电解质溶液导电靠,金属导电能力随温度升高而,溶液导电能力随温物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是()A.A的熔点比B的熔点高B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原子多C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D.A能与水剧下列说法正确的是()A.物质在固态时有阳离子就一定有阴离子B.金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C.金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质D.原子晶体的如果1mol金属钠的质量为23g,密度ρ=0.97g·cm-3,则每个钠原子的半径约为多少?(设钠为紧密堆积的球体)下列各组物质在熔化时均需克服化学键,且是按熔点由低至高的顺序排列的有()A.K、Na、LiB.金刚石、碳化硅、晶体硅C.干冰、冰、石英D.F2、Cl2、Br2、I2下列物质直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥Fe⑦Na2O⑧固态HeA.①②③④⑤⑧B.②③④⑥⑧C.②③⑧D.①②⑤⑦⑧下列物质熔化时,化学键未被破坏的是()A.食盐B.干冰C.二氧化硅D.金属钠下列说法正确的是()A.氯化氢易溶于水,难溶于汽油B.白磷具有四面体型结构,所以它是原子晶体C.分子晶体中分子间作用力越大,其化学性质越稳定D.金属的导电性、导热性、延展性在核电荷数为1—18的元素中,其单质属于金属晶体的有_______,金属中,密度最小的是_______,地壳中含量最多的金属元素是_______,熔点最低的是_______,既能与酸反应又能与碱在医院施行外科手术时,常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2在熔融状态下不能导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。在高压下,用激光器加热到1800K时,人们成功制得了原子晶体——干冰,下列推断正确的是()A.该干冰晶体有很高的熔点和沸点B.该干冰晶体可用作制冷材料C.该干冰晶体和石英一样可参考下表中物质的熔点,回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃-90.4-70.45.有关氢键的说法错误的是()A.氢键是一种相对较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间关于氢键,下列说法正确的是()A.在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.氢键属于一种化学键D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致构成下列晶体的作用力相同的是()A.氯化钙晶体与石墨晶体B.常压0℃时的三氧化硫、晶体硅C.干冰、蔗糖D.固体氮与NaCl晶体下列物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用力属同种类型的是()A.氯化钙晶体与石墨晶体B.常压下0℃时的三氧化硫、晶体硅C.干冰、蔗糖D.固体氮与NaCl晶体某离子晶体的结构(局部如图所示)中,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。请回答:(1)该晶体的化学式为A.X4YB.X2YC.XY2D.XY(2)晶体中,每个X的周围与它最接近且距离相常见的离子晶体类型有5种,如右图是其中一种空间构型,则该晶体中x、y的离子个数之比可能为A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶2下列叙述不正确的是A.离子晶体中只含离子键B.含有离子键的晶体一定是离子晶体C.离子晶体中可能含共价键D.离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成下列性质适合于离子晶体的是A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃D.熔点97.81℃,质软,导电AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是物质ABCDEF离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB参考下列熔点数据回答:物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______,在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形,使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心,则在这个正方形的平面上有_________个COA、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易下表所列有关晶体的说明,归纳得不完全的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨氖组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作下列各物质中,按熔沸点由低到高排列正确的是A.O2、S、HgB.SO2、H2SO4、SiO2C.N2、P、AsD.SiC、NaCl、SO3在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是A.2个B.3个C.4个D.6个碳化硅是一种类似金刚石的晶体,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,在下列三种晶体:①金刚石,②晶体硅,③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③下图是一种新型无机材料的结构示意图,它含有B和N两种元素,具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述,正确的是A.是一种坚硬耐磨的材料B.是高温润滑材料、导电材石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如右图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A.①②③B.②③④C.④⑤D.②⑤在amol石英晶体中,含有Si—O键数是A.amolB.2amolC.3amolD.4amol天然气的主要成分是CH4。在一定条件下,可与天然气发生化学反应的是()A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中,温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出:该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围,其中2个AX4四面体(A为中心原子,如硅、锗;X为配位原子,如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3···):⑴上图中T1、T2和T3的化学式由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定,该氢化物中氢的质量分数为7.6%,氢的密度为0.101gcm3,镁和氢的核间距为194.8pm。已知氢原子的共价半径为37pm,Mg2+的离子半径关于工业制金刚砂的反应:下列说法正确的是A.Si02是氧化剂,C为还原剂B.碳的还原性比硅强C.氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1D.该反应中电子转移总数为4e一下列说法正确的是A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离下列反应不是氧化还原反应的是A.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑B.H2+CuOCu+H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑下列物质中熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.汞在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是()A.NaCl、FeCl3、Na2SO4B.NaCl、FeBr3、Na2SO4C.NaI、航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。反应放出大量热,下列对该反A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.图(1)和图(4)D.只有图(4)用黄铜矿(CuFeS2,其中Fe的化合价为+2)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关说法不正确的是()A.冶炼铜后的炉渣可以用于练铁B.该反应中只有氧元素被还沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是A.NH3B.H2SC.SiH4D.HF0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是A.黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味锂电池由于其安全可靠的性能,体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。下图为锂电池工作原理图,阴极材料由固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺入杂质,含量可达千分之几或百分之几,可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在刚玉Al2O3基质中掺入0.0A.KCl、H2SB.H2、I2C.NH4Cl、NaClD.CO2、SiO2A.1B.2C.3D.4下列推测正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF6C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子D.XeF2加化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定,易被氧化,如FeSO4·7H2O。而(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多,可在分析化学中做元素R的气态氢化物化学式为HxR,在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L,将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。(1)求HxR的相对分子质量。(2)推断x值,溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物,能跟水反应,其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙下列电子式中,正确的是()下列叙述正确的是()A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点N—H键能的含义是()A.由N和H形成1molNH3所放出的热量B.把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的热量下列叙述正确的是()A.离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B.原子晶体都是化合物C.固态不导电、水溶液能导电,这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D.离子晶体一般具有较
晶体、非晶体的试题300
共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤干冰晶体是一种立方面心结构,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据,在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个()A.4个B.8个C.12个D.6个F2和Br2的沸点()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定如图3-28表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图3-28(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)__________,其中每个下列物质在固态时是原子晶体的是()A.二氧化硅B.硝酸铵C.磷酸D.蔗糖下列物质属于分子晶体的化合物是()A.石英B.碘C.干冰D.食盐石英晶体的平面示意图如下图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数比是m∶n,有关叙述正确的是()A.m∶n=1∶2B.m∶n=2∶1C.原硅酸根的结构为[]4-,则二聚硅酸根离子中的x=纳米材料的表面粒子的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数下列离子化合物,熔点最高的是()A.氯化钠B.氯化钾C.氯化锂D.氯化铯如下图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷(9分)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水(8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求:(1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X,每个X同时吸引着_____________个Y,该晶体的化学式是_________________________(10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114pm,试求金的密度。(1pm=10-10cm)下列变化一定属于化学变化的是()①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A.②③④⑦⑧B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦D.④⑤⑦⑧现有A、B、C三种物质,A为气态氢化物,分子式为RH3,含R为82.4%,B是另一种气态氢化物,A+B→C,C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液,产生不溶性的硼酸是硼的氢氧化物,已知其结构为平面三角形结构。(1)画出硼酸的结构图式。(2)硼酸为无色晶体,可溶于水,水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+,它的电离必须有有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对三种晶体元素进行实验,结果如下表:代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A-114.2℃很小易溶于水水某晶体的一部分如下图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有C.简单立方堆积的空间利用率最低D.钾型堆积的空间利用率最高耐火材料是一类熔点很高且经济的物质,下列常用作耐火材料的一组化合物是()①金刚石②石墨③石英④硅酸钙⑤碳酸钙⑥氧化镁⑦氧化铝⑧冰晶石A.①③B.④⑤C.②⑥⑦D.⑥⑦下列物质的熔点由高到低排列正确的是()A.Li>Na>K>Rb>CsB.NaCl>KCl>RbCl>CsClC.F2>Cl2>Br2>I2D.金刚石>硅>碳化硅表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1465141816057下列关于表中四种氯化物的说法:(1)AlCl3在加热时可升华(2)SiCl4属于分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中()A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是下列叙述中正确的是()A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D.离子化合物中一定不存在单个的分由非金属元素组成的化合物()A.一定是共价化合物B.一定是离子化合物C.不可能是原子晶体D.可能是离子晶体下列说法中正确的是()A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C.1molSiO2晶体中含2molSi—O键D.金刚石化学性质稳定,即使在高(18分)根据下图回答问题:(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石坚硬。其原下列化学式可表示一个分子的是()A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C下列叙述中正确的是()A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge—132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物,其片层结构如右图,每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环,每个锗原子还同下列反应不一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应在氧化还原反应中,下列叙述正确的是()A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去了电子,此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D.发生化合价升降的反应在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化产物是()A.KClB.MnCl2C.H2OD.Cl2用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锰酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜石墨晶体结构如下图所示,每一层由无数个正六边形构成。(1)平均每个正六边形所占有的碳原子数目为。(2)平均每个正六边形所占有的共价键数目为。(1)下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形,试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻等距的CO2分子。(2)试判断:①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是>>(干冰气化时,下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键B.分子间的作用力C.分子间的距离D.分子内共价键的键长下表中有关晶体的说明,错误的是()选项晶体名称组成晶体微粒晶体内作用力A碘化钾阴阳离子离子键B干冰分子共价键C晶体硅原子共价键D碘分子范德华力下列物质在固态时是由原子直接构成的是()A.二氧化硫(SO2)B.二氧化碳(CO2)C.二氧化硅(SiO2)D.二氧化氮(NO2)A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化钾,无色晶体,A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子D.晶体中有阴离子,则A.CH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgOC.Rb>K>Na>LiD.石墨>金刚石>SiO2>MgO二氧化硅晶体中,每个硅原子周围有_________个氧原子,每个氧原子周围有_________个硅原子,硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子,且把硅原子看做碳原(1)BN是一种新型的无机材料,由于属等电子体物质,其结构和性质具有极大的相似性,则可推知,在BN的两种晶型中,一种是类似_________的空间网状结构晶体,可用作耐磨材料;另(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。(2)固态时属于分子晶体的是_______。(3)属于分子晶体,且分子为直线型的是_______。(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。(第三周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是()A.金刚砂B.金刚石C.单晶硅D.二氧化碳下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是()A.Na2O2B.Na2SO4C.Na2CO3D.NaOH如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A—A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为()A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1(15分)X、Y、Z三种短周期元素,它们之间的化合物有XY2,Z2Y,XY3,Z2Y2,Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构:Xm-比Ym-多一层电子。试回答:(1)X原子的原子结构X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点,其中金属性最强的是()①元素X原子的M层比L层少3个电子②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同③元素Z原下列粒子只能作还原剂的是①S②S2-③SO④SO⑤Cl-⑥NaA.①②④B.②⑤⑥C.①⑤⑥D.②④⑤下列关于化学键和晶体的说法正确的是()A.离子晶体中只有离子键B.非金属元素只能形成共价键C.水分子中存在氢键,所以水的沸点较高D.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高2007年10月10日,皇家科学院的新闻公报说:“今年的化学奖授予在表面化学方面的开创性研究。这一学科对于化学工业而言非常重要,而且能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为A.LaN下列叙述肯定正确的是A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.直接由原子构成的晶体一下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断,该晶体的化学式为A.A6B8CB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C下列有关物质的熔沸点说法错误的是A.Li>Na>K>RbB.F2<Cl2<Br2<I2C.金刚石>晶体Si>NaCl>干冰D.HF>HCl>HBr>HI如下图所示:晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着,则该晶体对应的化学式为A.ABB.A2BC.AB2D.A2B3(12分)几何学是解决物质结构问题的基础。C60(每个碳原子与周围3个碳原子相连,如下图)是一系列碳原子簇合物(即富勒烯)的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药下列有关金属晶体的说法中正确的是()A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热石墨晶体中不存在的化学作用力是()A.共价键B.氢键C.金属键D.范德华力下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是()A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A.熔点:Li<Na<KB.导电性:Ag>Cu>Al>FeC.密度:Na>Mg>AlD.空间利用率:钾型<镁型<铜型金属原子在二维空间里的放置有图3-20所示的两种方式,下列说法中正确的是()图3-20A.图(a)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得镁型图3-21是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3,钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列不属于金属晶体共性的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点石墨晶体中,层与层之间的结合力是()A.金属键B.共价键C.分子间作用力D.离子键金属的下列性质中,不能用电子气理论加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀下列各组物质中,属于同一类晶体的是()A.HCl和KClB.冰和干冰C.Na和Na2OD.CO2和SiO2下列各组金属沸点高低顺序正确的是()A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al金属具有延展性的主要原因是()A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用后,金属离子与自由电子仍保持其较强的作用C.金属中的大量自由电子,受外力作用后,运动速度下列物质固态时熔点的比较正确的是()A.F2>Cl2>Br2B.金刚石>NaCl>O2C.S>NaBr>金刚石D.Na>CH4>冰下列有关分子晶体的说法中正确的是()A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积1)构成分子晶体的粒子是__________,这类粒子间的作用力一定有__________,还可能有__________。如果分子间作用力只是__________,若以一个分子为中心,其周围通常可以有___制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,图3-15是其简化了的平面示意图,下列关于这种材料的说法中正确的是()图3-15A.晶体中Si与O的数目下列晶体中的最小环不是由六个原子构成的是()A.金刚石B.石墨C.水晶D.晶体硅甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一1)图3-16为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。图3-16在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体,如右图,该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学下列叙述错误的是()A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能白磷分子中P—P键易断开,若一个白磷分子中每个P—P键断开插入一个氧原子,则一共可结合____________个氧原子,这样得到磷的一种氧化物,其分子式为________________。下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相下列叙述肯定正确的是()A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子C.酸和碱之间的反应都是复分解反应D.熔化时无需破坏化学键的晶体下列晶体在溶于水或熔化时,破坏键的作用力完全相同的是()A.干冰B.KOHC.NaHSO4D.乙酸下列各项叙述正确的是()A.在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状下列变化属于物理变化的是()A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.盐酸使紫色石蕊溶液变红下列说法正确的是()A.物质的量是物质所含微粒的数量B.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位C.H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D.标准状况下,H2的摩尔体积为22.4L·mol-NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2gH2所含的原子数目为NAB.标准状况下,22.4L水中含有水分子数为NAC.常温下,1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液,取428gNH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为()A.53.5g和214gB.74.5g和34在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。0.25molA的质量是16g,A的相对分子质量(或相对原子质量)是()A.32g·mol―1B.64g·mol―1C.32D.640.5mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3,向该溶液中滴加适量的Na2CO3。滤液中NaCl的物质的量浓度为()A.小于0.5mol·L―1B.等于0.5mol·L―1C.大于0.5mol·L―1D.无法确定质量分数为W的NaOH溶液,其物质的量浓度为a,如热蒸发水分使其质量分数变为2W,此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b,则a与b的关系正确的是()A.b=2aB.a=2bC.b>2aD.b<2a下列说法中正确的是A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定没有极性键C.离子晶体中一定没有共价键D.分子晶体中一定没有离子键在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是()A.NaCl、FeCl3、Na2SO4B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是()A.硫酸钾B.硫酸锰C下列变化中,不存在化学键断裂的是()A.氯化氢气体溶于水B.干冰气化C.氯化钠固体溶于水D.氢气在氯气中燃烧
晶体、非晶体的试题400
关于化学键的下列说法正确的是()A.构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键B.氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的C.由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃?下列说法正确的是()A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1C.1mol二氧化硅中含有2molSi-O键D.1mol二HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质:①晶体熔点较低;②在熔融状态下不能导电;③在水溶液中可发生微弱电离,下列关于HgCl2的叙述中正确的是()A.HgCl2属于共下列说法正确的是()A.冰熔化时,分子中H-O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点越高D.分子晶体中,分子间作用力越下列关系正确的是()A.离子半径:Cl->F->Al3+>Na+B.熔点:石英>食盐>冰>干冰C.结合H+能力:>>D.热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是()A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是()随着科学技术的发展,人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体的结构示意图,该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测在反应CuO+H2Cu+H2O中,作还原剂的是()A.CuOB.H2C.CuD.H2O三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:下列说法正确的是A.反应①是氧化还原反应B.反应②中HNCO是氧化剂C.反应②中,每转移1mol电子,消耗NO20.25molD.有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是()A.反应中NH+4被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1C离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是()A.K2O、MgO、C已知中学化学中常见反应形式为:A+B=C+D+H2O,对于该反应叙述不正确的是A.该反应可能是氧化还原反应B.该反应可能是非氧化还原反应C.C和D中至少有一种一定是盐类物质D.A和B不一碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体,其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石,②晶体硅,③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中,恰好完全反应。(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。(钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示,它的化学式是()A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi­2O4D.BaTiO3(16分)在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。①在晶体中,每个Na+离子周围与它下列说法正确的是A.碳酸氢根离子的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属[化学一一选修物质结构与性质](15分)有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数现有下列电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)(2)已知酸性。常温下,物质的量浓度相同的①、②石墨的片层结构如右图所示:试回答:(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为个。(2)在片层结构中,碳原子数、C—C键数、六元环数之比为钢铁生锈过程的反应为:①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O,下列说法错误的是A.上述反应均为氧化还原反应B.反应①、②中氧化剂都是氧气C.与化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中,往往由于部分Fe2+被Fe3+代替,晶体存在缺陷,使n(Fe)︰n(O)<1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为A.Fe2+0.45某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是。(2)在标准状况下生成下列说法正确的是()w_ww.k#s5_u.co*mA.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.氯化钠熔化时离子键未被破坏C.含有阳离子的晶体中一定有阴离子D.1mol二氧化硅晶体含4molS下列物质的熔点由高到低排列的顺序为()w_ww.k#s5_u.co*m①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2A.②①⑤④③B.②④①③⑤C.②④①⑤③D.④②①⑤③KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O-2代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是()A.KO2中既有离子键,又有极性键w_ww.k#s5_下列关于化学学科的认识说法错误的是A.化学模型是对物质及其变化的简单化模拟,有助于解释一些化学现象B.原子是化学变化中的最小微粒,通过复杂的化学反应可以产生新的元素C下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是表述1表述2A.钠的金属性比铝强钠原子核外电子数比铝少B.金刚石的熔点高于晶体硅原子半径Si大于C,键能Si-Si小于C-C下列物质的用途中,利用物质氧化性的是A.氧化铝做耐火材料B.K、Na合金作原子反应堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是()。A.CsClB.KOHC.H2OD.H2下列指定微粒数目之比不是1:1的是()。A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根C.2412Mg2+离子中的质子数和中子数D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),请预测下列物质的性质:(1)熔点:F2Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HFHCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时(填HF或HCl)先液《物质结构与性质》19-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列说法正确的是()A.基态原子中不一定都有未成对的电子B.由极性键形成的分子化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法不正确的是A.分散系与混合物属于包含关系B.氧化还原反应与离子反应属于交叉关系C.有单质参加的化学反应与氧化还原反应属下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是:A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.Na2O2和H2O2D.NaCl和HCl(6分)有下列物质①铁②干冰③金刚石④水晶⑤氯化钠⑥碘⑦氢氧化钠,用编号填写下列空格。(1)离子晶体有,分子晶体有,原子晶体有;(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是A.22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1m火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2↑下列说法正确的是()A.反应②工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是()A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中折出16gS时转移(8分)【化学—物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为;(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是(4分)通常要用氧化剂才能实现的反应是()A.NaCl→HClB.Cl2→HClC.Cl-→Cl2D.ClO3-→Cl2氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni的原子个数比为;其中基下面互为同素异形体的一组是()A.红磷和白磷B.甲烷和乙烷C.和D.K和K+(15分)[物质结构与性质]I.固体二氧化碳外形似冰,受热汽化无液体产生,俗称“干冰”,根据干冰晶胞结构回答:(1)干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。(2)堆积方式与干冰(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物;B、C分别能与分析如下残缺的反应:RO3-++6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C.R的原子半径在同周期元素原子中已知高氯酸铵是火箭的一种燃料,加热时发生反应:NH4ClO4→N2↑+H2O↑+Cl2↑+O2↑(方程式未配平),该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是A.该反应属于分解反应,又属于氧化还(15分)[物质结构与性质]现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可采取多种分类方法。如果按某种标准能将FeSO4、NO2、K2MnO4、Cu3P划为一类物质,则下列物质中不能划分为此类物(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中,共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(下列晶体熔化时,晶体中的化学键未被破坏的是()A.金属镁B.氯化钠晶体C.冰D.晶体硅下列叙述中,错误的是()A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中不含离子键C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中一定有共价键(6分)现有下列几种常见的物质:①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl⑧CO2。其中,(以下空格均填写序号)(1)含有非极性键的分子晶体是;(2)含有极性键的分子晶体是;(3)只含离下列比较正确的是()A.熔沸点:单晶硅>碳化硅>金刚石B.熔沸点:MgO>NaCl>KClC.熔沸点:Na>Mg>AlD.熔沸点:O2>I2>Hg下列关于晶体的叙述中,错误的是()A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个(6分)请回答下面问题(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因:。(2)CO的结构可表示为C≡O,(8分)【化学­­-物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题:(1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为,其中心原子的杂化类型为。(2)CH4与(写微粒符号)互为等电子体。([化学—选修物质结构与性质](15分)第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式_____[化学—选修物质结构与性质](15分)美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性将标准状况下168mLCl2与适量NaOH稀溶液充分反应,下列有关说法正确的是()A.氧化还原反应中有一种元素化合价升高,不一定有另一种元素化合价下降B.上述过程转移了0.015mol电【化学—选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子;B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,其气态下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是()A.O2、S、Br2B.CO2、KCl、SiO2C.Na、W、NaClD.H2O、H2S、H2Se(6分)氮是地球上极为丰富的元素。(1)NN的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。(2)(CH3)3NH+和A[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:元下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A.用氯气和消石灰制漂白粉B.铝热法冶炼金属钒C.用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃D.电解饱和食盐水制烧碱下列叙述中,不正确的是()①熔点:金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性:H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高④因为常温短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:ABCD(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M,则M____________。A.必为奇数B.必为偶数C.可能为奇数,也可通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na,在氯化铯下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是A.C+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2[化学——物质结构与性质](13分)(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为;(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产(6分)(1)用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(2)用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是()A.金刚石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2(5分)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)。请回答:C20分子中共有个正五边形,共有条棱边。C20晶下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2D.最小的(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.乙炔是有下列判断正确的是A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③有四种晶体,其离子排列方式下图所示,其中化学式不属AB型的是()下列过程涉及化学变化的是A.碘的升华B.石油分馏C.用苯萃取溴水中的溴D.煤的干馏下列反应为氧化还原反应的是A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.SO2+H2O=H2SO3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2F2+2H2O=4HF+O2分子晶体在通常情况下不具有的性质是()A.晶体微粒是分子B.干燥或熔化时均能导电C.晶体内微粒间以范德华力结合D.熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素,其晶胞排列方式如右图所示,晶体中Ti、O、Ca的个数之比为()A.1∶3∶3B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶1下列数据是对应物质的熔点,有关的判断正确的是()A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C.同族元素的氧化物可能形成不同类(8分)现有下列晶体,请按要求回答相应问题。(前六个小题用编号填空)A.干冰B.晶体硅C.氩D.二氧化硅E.氯化铵(1)通过非极性键形成的晶体是。(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子(5分)黑火药是我国古代科技四大发明之一,在化学史上占有重要地位,黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在点燃条件下,其化学反应式主要为:KNO3+S+C→N2↑+CO2↑工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16gS时转移1m常见的晶体有如下类型:①分子晶体;②离子晶体;③原子晶体;④金属晶体,在非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2[选修物质结构].铁是地球表面最丰富的金属之一,能形成多种配合物,铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。①NH3中N原仔细观察下列图形,则它表示的是晶体还是非晶体A.是晶体B.可能是晶体,可能是非晶体C.是非晶体D.不能确定某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素,其晶胞如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水下列说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定D.由极性共价键结合的分子一定是极性分子下列实际应用与胶体知识无关的是()A.工业制取有色玻璃D.血液透析C.原油的脱水D.甘油加水作护肤荆