试题列表2-晶体、非晶体-高中化学-n多题

晶体、非晶体的试题列表

晶体、非晶体的试题100

下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合关于胶体叙述正确的是（）A．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血，但与胶体的性质无关B．胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别在于分散质微粒的大小C．丁达尔现象是光的碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还（1）（7分）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是：；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；③最后溶液颜色加深，下列说法不正确的是（）。A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A．O2、I2、HgB．Na、K、RbC．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr 下列物质中，属于离子晶体的是A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是A．SO2、HClB．HNO3、H2SO4C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2 (1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O，该反应中的还原剂是_________。⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是下列观点中不正确的是（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．某元素由化合态变为游离态，该元素有某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，下列有关叙述正确的是A．该反应中的氧化产物是H2CrO4B．下列叙述正确的是（）A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是①H2O2+H2S===2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+C12==2HCl+O2↑A．均是氧化剂B．均是还原剂C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、Ｏ2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．不变B．降低C．升高D．无法确定关于氢键，下列说法中，正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃－68℃1300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是A．在反应2FeCl3+Fe3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）C．在密在一定条件下，RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的单质可能既有氧化性又有还原性D．H3RO3一如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近（7分）已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则（1）NaH与水反应的化学方程式为，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1molH2转移电子mol；（2）NaH中下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A．Cl2B．H2O2C．NaOHD．Na2O2 （9分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是新型自来水消毒剂ClO2的三下列气体通入水中，气体既作氧化剂又作还原剂的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2 （共计12分）A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO2是（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为。（2）晶体中在每个下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO2溶解于水B．NH3溶解于水C．CO2溶解于水D．NO2溶解于水菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是A．碘单质的升华和金刚石的熔化B．二氧化硅和氯化钾的熔化C．氧化铝和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化 (22分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的键数目为。(2)将乙炔通入某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么图5—10该晶体中A、B、C、D4种粒子的有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：（1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。A．正四面体B．正六面体C．正八面体下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A．H2OB．NH4ClC．SiO2D．C 下列说法正确是（）①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性④所有配 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原（4分）选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体（1）固态时能导电的有（2）熔化时不破坏化学键的有（3）含有配位键的有（4）含晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（）A．金属晶体B．离子晶体C．分子晶体D．原子晶下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金属下列各组粒子中只具有还原性的是（）A．F－、SO2、KB．Na、Zn、I－C．Fe3+、NO3－、SO42－D．Fe2+、O2、H2O2 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2TB．Cs、Rb、K、NaC．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I2 根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(已知FeS2中为+2价)，判断14molCuSO4参加反应时该反应中转移的电子物质的量是()A．14molB．21molC．35molD．42mol （12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲。⑵ 下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中一定含共价键B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．Ar、N2、SiB．金刚石、O2、F2C．Ba(OH)2、K2O、CaCl2D．NH3、CO2、CH4 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O＝2NaOHC．H2OH2↑+O2↑D．C+H2OCO+H2 （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/kJ·mol-13791341032233054①将上表中四种 “绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：下列有关说法不下列说法正确的是A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为apm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）（2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）（2分）（3）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气和消石灰制漂白粉B．皂化反应C．用铝土矿（有效成分是氧化铝）制金属铝D．氯碱工业下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为。（2）m与y所形成的化合物含键，（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：（1）写出铜原子价电子层下列有关晶体的说法正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体常温下都呈液态或气态②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低④分子晶体中只有共价键（6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反应中还（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。（1）这个基本结构单元由个我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2 金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是A．方法一中碳元素只被氧B．方法二CaC2中碳的化合价为+1C．方法下列叙述正确的是A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A．M/a3ρB．M/2a3ρC．2M/a3ρD．2Ma3ρ （4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答（1）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、X和H2O，下列说法不正确的是A．X可能是NH3B．分解反应配平之后H2O的系数为6C．被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2D．生成1molX，下列物质的晶体类型与其它三个不同的是A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO 以下说法正确的是A．共价化合物中不可能含阴离子B．干冰气化时破坏了化学键C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．C60与金刚石一样属于原子晶体下列反应中气体只作氧化剂的是A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中下列反应中水只作还原剂的是A．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑B．Na2O+H2O="2NaOH"C．2F2+2H2O="4HF"+O2D．Cl2+H2O=HC1+HC1O 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是A．B．C．（浓）=D．下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若将反应Fe+2Fe2+=3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁C．若R 附加题（1）石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图a），试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原下列叙述中正确的是（）A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．由某金属元既是离子反应，又属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－下列关于反应类型关系正确的是()用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是：下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．SO2+H2OH2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：②属于氧化还原反应，不属于（2分）铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。下列叙述正确的是A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键（10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2Cr 下列变化一定属于化学变化的是（）①铁在空气中缓慢被氧化②SO2使品红溶液褪色③无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体④导电⑤爆炸⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变成黄色A．①②③⑦ 在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是，常用作“钡餐”的是。属于离子晶体的是：A．钠B．金刚石C．干冰D．NaCl

晶体、非晶体的试题200

（6分）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应。科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部下列说法不正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶（17分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A、B、C、D。（2）以上反应中属于氧化还原下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和NaClC．NaCl和HClD．CCl4和CH4 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用红磷制白磷B．用氧化铝制金属铝C．用氯气制漂粉精D．用金属钠制过氧化钠有关晶体的下列说法正确的是A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子C．不含任何化学键的晶体是不存在的D．分子晶体的熔点一定低于金属晶 (12分)Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：（1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。（2）晶体中每个X周下列叙述正确的是（）A．盐酸和食醋既是化合物又是酸B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同D．一种元素可已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A．X＞Y、Z＞WB．X＜Y、已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：MnO4－→Mn2+，Cl2→Cl－；Fe3+→Fe2+；HNO2→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I2，所用物质的量浓度相同的四种将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（）A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl3溶液与Na 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:6 （选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电（8分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式（1）水是氧化剂：（2）水是还原剂：（3）水既不是氧化剂也不是还原剂：（4）水既是氧化剂也是还原剂：【化学一一选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元下列叙述正确的是()A．胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷B．含有非极性键的化合物一定为共价化合物C．原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比Si02熔点高D．含有阴离子的物质在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是()A．m="4"R2+体现氧化性B．m="y"R3+是氧化产物C．m="2"R2+是氧化剂D．m="y"R3+是还原产物下列各晶体按熔点由低到高排列的是（）A．氢气、氮气、氧气、氯气B．氟化氢、氯化氢、溴化氢C．锂、钠、钾、铷、铯D．氯化钾、溴化钾、碘化钾下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．每个Si原子周围结合2个O原子B．SiO2是其分子式C．1molSiO2含2molSi−O键D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。①为了从废渣中磁选获得品位合格的（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构（4分）把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的C [选修物质结构与性质]（15分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同下列判断正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金属氧化物C．晶体中一定存在化学键D．碱性氧化物一定是金属氧化物用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2（g）△H=-1160kJ·mol-1下列说法不正确（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。（2）d与a反应的产物的分子（选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，可以拆成：氧化反应：Cu－2e－Cu2＋；还原反应：2Fe3＋＋2e－2 C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4NA个C-在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4NA个D．在NaCl晶关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．5molFeS2发生反应，有10mol电下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<BBr<HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO<CH3COO-<COD．分散系中已知反应：（1）Cl2+2KBr=2KCl十Br2；（2）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；（3）2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强下列反应属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HClB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答下列小题：小题1:该结构与的结构相似。A．NaC （4分）使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO3·Pb（OH）2与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的S 下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为▲。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B．分解反应都是氧化还原反应C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被还原D．凡是没下列表示SO2被还原的反应是A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO3 在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，（1）氧化剂是，（2）还原剂是，（3）氧化产物是，（4）还原产物是，（5）被氧化的元素是，（6）被还原的元素是（7）氧化产物与还原产物的物质的量之比下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制CuH 下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是（）A．B．C．D．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32—→SO2C．I-→I2D．HCO3—→CO32—下列说法中，正确的一组是①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A．2CO+O22CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药__________________b、分离豆浆和豆渣__________________c、用海水晒盐____________晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7．4g/cm 需加入氧化剂才能发生的变化是：A．CO32－→CO2B．Cl－→Cl2C．MnO4－→Mn2+D．Fe3+→Fe2+下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中得电子或电子对偏向的物质C．还原剂在反应中发生还原反应D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A．Cl2+H2O="HCl"+HClOB．2F2+2H2O="4HF"+O2C．Na2O+H2O="2NaOH"D．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化D．得电子的物质被还原，是还原剂化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（）用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（）下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（）A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B．根据沸点数据，判断能否用分馏（8分）现有①CaBr2②金刚石③铜④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦NH4Cl⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是，熔点最低的是。（2）属于离子晶体的是。（3）晶下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（）A．H2O+Cl2="HCl"+HClOB．2F2+2H2O="4HF"+O2↑C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2H2O2H2↑+O2↑类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O==2NaOHCuO+H2O==Cu（OH）2DCa(C 在食盐晶体中，已知食盐的密度为rg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）A．cmB．cmC．cmD．cm 实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）．A．B．C．D．（5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、（8分）．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点有关KH＋H2O===KOH＋H2↑的反应说法正确的是（）A．H2既是氧化产物又是还原产物B．H2O既是氧化剂又是还原剂C．向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性D．在标准状况下，当生下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是………………（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．H2CO3＝H2O＋CO2↑C．NH3＋HCl＝NH4ClD．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（填化学式，下同）；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是；用双线桥法表示下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Fe+4H2O="="Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O="="2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O="="SnO2+4HClD．2Na2O2+2CO2="="2Na2CO3+O2 8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数（2）当产生0.1molNO时，转移电子总数为，被还原的物质以下说法正确的是A．氧化还原反应的特征是有电子的转移B．有单质生成的反应都是氧化还原反应C．氧化还原反应一定不是复分解反应D．氧化还原反应一定是一种物质被氧化另一种物质被实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,请将该化学方程式改写为离子方程式______________________________，饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2 铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（）A．氧化产物是HO2B．HO2在实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是（）A．MnO2和浓盐酸反应B．KC1O3 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的还原在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈 (10分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑，此反应中的氧（5分）反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填氧化剂的名称）的质量为。下列反应:①金属钠与水反应②过氧化钠和水反应③二氧化氮和水反应④氯气和水反应⑤三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．全部B．②③④⑤C．只赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2 对于反应：H－＋NH3=H2＋NH的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．NH是还原产物D．若反应中有1mol电子转移，则必然生成22.4LH2 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）上述反应中氧化剂是，氧实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3。（1）这六种物质中，是反应物，是生成物。（2）该反应中，氧化剂是，体现性下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子C．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应D．离子反应一定是复下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应高温B．没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应C．因为SiO2+2C=====Si+2CO↑，可由下列物质中含有Cl-的是BA．液氯B．氯化钠C．次氯酸钠D．氯酸钾（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，电子，被,做剂，化合价降低的物质,电子,被，做剂，（2）则在反应Fe2O3+3CO="=="2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有电子的转移B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂发生氧化反应D．其本质是元素化合价发生变化按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。⑴是化合反应，也是氧化还原反应______________________________________________________________________

晶体、非晶体的试题300

晶体、非晶体的试题400

13发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇下列物质只含有离子键的是A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为A．ABB．A2BC．AB2D．A3B 在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是A．Cl2+2H2O="HCl+HClO"B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）以下有关表述中正确的是（）A．新法（1）下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A．合成氨B．从铝土矿中获得铝C．玻璃制备D．从海水中获得氯气硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各需加入适当氧化剂才能实现的反应的A．PCl3PCl5B．MnO2Mn2+C．SO3SO2D．Fe3+Fe2+（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体；基态Ni原子的电子下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀（10分）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2，该反应被氧化的元素为▲（写元素符号）；若上述反应制得16gBr2，则转移的电子数目是▲个。Ⅱ请按要下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是ANa→NaOHBCO32－→CO2CFe2O3→FeDMnO4－→Mn2+（1）（6分）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，①还原剂是；②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是。③若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是。（2）、(3分)将2.3g 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是A．二氧化硅、氢氧化钠、萘B．钠、钾、铯C．干冰、氧化镁、磷酸D．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3 下列说法中正确的是A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还下列有关氧化还原反应的说法中正确的是A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反（6分）(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，,这说明维生素C具有[（填“氧化性”或“还原性”）((15分)Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是A．二氧化氮与水B．炽热的焦炭与水C．钠与水反应D．氯气与水 (10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为A的电子式为③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期判断下列化学基本概念的依据不正确的是A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小B．强弱电解质：溶液的导电能力大小C．离子化合物：化合物中是否含离子键D．氧化还原反应：元下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与下列物质放置在空气中均易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是Ａ．FeSO4B．Na2OC．Na2O2D．Na2SO3 2010年10月1日18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星发射升空。嫦娥二号用的火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为：(CH3)2NNH2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3N2，三子级则 (12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），晶体的空间最小环由个在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是A．晶体中C、O原子个数比为1∶2B．该晶体的熔沸点、硬以下有关金属晶体的说法不正确的是A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C．金属晶体在下表列出了有关晶体的说明，有错误的是石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原（8分）锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡暗灰（8分）已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（见19题图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是ABaSO4BFeSCBaSO3DS 向橙色的溴水中通入SO2气体，观察到的现象是____________。有关的离子方程式为___________________________(8分)SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看着是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。①工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO2SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是A．NaB．MgC．PoD．Au (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序 (8分)(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试下列物质按沸点降低顺序的一组是A．CI4、CBr4、CCl4、CF4B．O、S、Se、TeC．HF、HCl、HBr、HID．H2Te、H2Se、H2S、H2O 下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是A．一定是共价化合物B．可能是下列说法正确的是A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C．用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液D．光导纤维的主要成分是硅下列不是离子化合物的是A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3 2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B 分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的 (10分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。(2)属于离子化下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是A.HCl、NH3B.SO2、O2C.NO2、NOD.H2、Cl2 下列化学反应中水作氧化剂的是A．SO2+H2OB．Fe+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn==ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O===HCl+HIO。下列叙述正确晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料，可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法：请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）（1）在上述生 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外 (3分)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式_________________________________上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的A．C60中可能含有离子键B．C60中的化学键已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是A.2Y－＋W2===2W－＋Y2B.2X－＋Y2===2Y－＋X2C.2W－＋Z2===2Z－＋W2D.2Z－＋X2===2X－＋Z2 （10分）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；（1）是氧化剂，是氧化产物。(均填写化学式)（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)（8分）已知：2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是，该反应中，盐酸体现的性质是、；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO 下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应下列说法中不正确的是A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点用高铁酸钠（Na2FeO4）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2="=2"Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．3NO2+2H2O＝2HNO3+NOC．2H2O2H2↑+O2↑D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(8分)(1)利用下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。2K2Cr2O7+3C2H5OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O（橙色）（酒精）（绿色）①若司机酒后开车，检测器中的溶液显示出色② 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是（）A．AB3C3B．AB3CC．A2B3CD．A2B2C （8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中支持固体氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．氮离子不能单独存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水（7分）Ⅰ．①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。Ⅱ。下列（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。（1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为。（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]S 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2>SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问．①MgCl2②干冰③冰④NaCl⑤白磷（P4）⑥SiO2⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH（填序号）（每空2分）(1)属于离子晶体的是(2)属于分子晶体的是(3)属于原子晶体的是_______(4)熔化时只破坏共价键的是__下表列出有关晶体的说明，错误的是选项ABCD晶体名称硫酸钾冰二氧化硅铝晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成晶体的粒子名称阳、阴离子分子原子铝离子、自由电子熔化有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为ABCD 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用下列说法正确的是A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体Si<金刚石B．CO2<SiO2C．NaCl<NaBrD．PH3<NH3 参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是A．熔点1723℃固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大B．熔点1083℃固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体C．熔点190℃熔融状态不能导电据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B．在此反应中O 下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且（10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（℃）801714190—702300沸点（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶体B．单质B可能是原子晶体氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是A．氯化下列哪组反应，发生的是非氧化还原反应，且有大量气体产生的是A．浓H2SO4+CaCO3B．浓HNO3+BaCO3C．稀HNO3+Na2SD．稀HNO3+BaSO3 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1molA．①②③④⑤B．①②③⑤C．④⑤D．关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl2 （13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示关于CO2说法正确的是A．碳原子采取sp杂化B．CO2是正四面体型结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是A．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B．常温常压下是液体，溶于水后能导电C．熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导 X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素下列各组物质，均属于分子晶体的是A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、铜D．醋酸、甲烷、石墨