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晶体、非晶体的试题列表

晶体、非晶体的试题100

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7 （8分）选择下列物质填空(填写序号)①氯化钙②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨（1）固态时能导电的原子晶体有（2）熔化时不破坏化学键的化合物有（3）含有非极性共价键（10分）计算题：已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到；下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：试回答：（1）请写出SiO2晶体的两种主要用途：（4分）（2）请写出与晶体SiO2化学键已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外 Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为。（2）下列说法正确下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、NH4Cl、CH4C．HF、SiO2、AlD．金刚石、SiO2、Na2CO3 绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿（14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2Cr 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A．干冰和液氨的固体都是分子晶体B．碘氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可下列说法错误的是A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D．某（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g （15分）镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，属于海水中的常量元素。⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式。⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是 (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。（1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用为。（2）氯化铝在下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和H2OD．HCl和NaOH 下列有关金属的说法正确的是A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C．金属原子在化学变化中失去的电子数下列有关说法不正确的是A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B．在金刚石晶体中，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键C．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其下列说法正确的是A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是 Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。⑴Q的最高价氧化物，其固体属于晶体，比较Q、X、Y第一电离能由大到小的顺序。⑵R 下列叙述中正确的是A．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）①金刚石（C—C）②晶体硅（Si—Si）③金刚砂（Si—C）已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是ABCD 下列叙述中，正确的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B．两种元素组成的分子中一定只有极性键C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D．冰结构中（如图）每个水分子可下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定C．干冰易升华D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 (12分)诺贝尔物理学奖曾授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相下列说法正确的是：A．已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐B．单质熔点97.81 （8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是A．C60中可能含有离子键B．C60中的 2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是A．金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B．金下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KClB．NaBrC．LiID．KF 已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.1molKBrO3在反应中得到0.5mol电子生成X，则下列说法错误的是A．氧化产物与还原产下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（）XYZA钠元素金属元素主族元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是A．AsH3是该反应的还原剂B．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化（10分）将过量Mg粉溶于100mL1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液氢阴离子（H-）能和NH3反应：H－+NH3=NH2－+H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）A．NH3有还原性B．H－是很强的还原剂C．该反应的还原产物是H2D．该反应属于置换反应关于晶体的下列说法正确的是A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．只要含有金属阳离子的晶体就三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O="2"NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A．NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知：As是产物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式______________（2）在该反应中，得电子的物质是__已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。下列关于该反应的说法中正确的是（）A．不是氧化还原反应，B．是氧化还原反应，H2O是还原剂C．是氧化还原反应（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子与H+形成水合氢离子（H3O+）的立体构型为。（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuS （9分）12000年前，地球上发生过一次大灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美Clovis文化消亡。有一种假说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2010年几个研究小组发现，在北美和（4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS+O2="Hg"+SO2请回答：HgS与O2的反应中，氧化下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．Na2O2D．CaCl2 X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）A．X被氧化了B．X是氧化剂C．X发生了还原反应D．Y在反应中表现出还原性下列反应中盐酸作还原剂的是（）A．CuO+2HCl="CuCl2"+H2OB．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化下列反应X+2Y="X"2++2Y—的叙述中正确的是（）A．X被氧化，Y是氧化剂B．Y被还原，X是氧化剂C．X是还原剂，Y被氧化D．Y被还原，X2+是氧化产物以下说法正确的是：()A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是()A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3C．2KClO32KCl+3O2↑D．Cl2+H2O===HClO+HCl 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A．失去电子的反应为还原反应B．含有氧元素的物质是氧化剂C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D．氧化剂和还原剂不从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A．SO2SB．Na2SO3SO2C．I—I2D．KClO3O2 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为()A．X＞Y、Z＞WB．X (8分)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl2====2FeCl3生（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2↑，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________生产上常在苹果汁中加维生素C以防其变色这是利用维C的（）性质A．氧化性B.还原性C酸性D.挥发性下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole-的是A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是A．白色沉淀是CuI2，棕在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物下列变化，需加入氧化剂才能实现的是A．CO→CO2B．MnO4－→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O="HCl"+HClOC．2F2+2H2O="4HF"+O2D．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑下列叙述正确的是：A．强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B．在此反应中O2 下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是A．晶体硅＜金刚石B．K＜NaC．NaCl＜NaBrD．PH3＜NH3 下列说法中正确的是A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B73 下列属于氧化还原反应的是A．CO2＋H2O＝H2CO3B．H2CO3＝CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．C+O2CO2 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是氧化剂在反应中A．得电子B．失电子C．被氧化D．发生氧化反应下列反应中不属于氧化还原反应的是()A．2H2O22H2O+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2 （9分）据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件，发生反应的离子方程式是：ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2↑＋H2O，则该离子反应中氧化剂是_________，还原剂是__________，关于反应2NaBr+Cl2="="2NaCl+Br2，下列说法不正确的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②培烧，主要反应为：；③制粗铜，在1200°C发生的主要反应为：；；④电解精炼。下列说法错误的是()A．②③两步所涉及的反应全部是氧化下列实验均发生化学反应：①将铁钉放人CuSO4溶液中；②FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（)A．上述实验证明了氧化性：B．上述实验证明了既有氧【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂下列叙述正确的是（）A．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．氧化还原反应的本质是实现下列反应需加入氧化剂的是A．NaOH→NaClB．H2SO4→H2C．HCl→Cl2D．CaCO3→CO2 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5 下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．分子晶体的熔点普遍都很高下列说法不正确的是A．SO2中S原子含1对孤电子对B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形D．H20的VSEPR构型和空间构型都是V形 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：（1）、写出需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3 下列叙述正确的是A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．离子化合物中可能含有共价键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl （5分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,氧化剂是_________,还原剂是_____________。（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：（1）该碳酸钠样品中金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（下列反应属于氧化还原反应的是A．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaClB．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑C．Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是（）A．氧下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（）A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氯气和溴化钠溶液制取溴

晶体、非晶体的试题200

(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C＋H2OCO+H2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A．浓H2SO4具有氧化性B．H2S具有还原性C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有还原性非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n(Fe)∶n(O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为A．B．C．D．下列关于晶体说法的正确组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有下列说法正确的是A．水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要 (13分)(1)下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④金刚石⑤水⑥酒精，属于电解质的是__________；非电解质的是_________。（请用序号填空）(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．结合质子能力：OH （12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越下列气体溶于水发生氧化还原反应的是A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．CO2溶于水D．NH3溶于水在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是A．CuOB．H2C．CuD．H2O 既有氧化性，又有还原性的微粒是A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+（4分）铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有性。在该反应对于反应H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是还原剂C．NH2-是还原产物D．H2既是氧化产物又是还原产物加热下列各物质，发生氧化还原反应的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．浓盐酸D．浓硝酸下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．电子是从还原剂出发向氧化剂转移判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离时生成H+的化合物B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间C．电解质：物质本身导电性D．氧化物：化学式中含有氧元素下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2＋Cl22HClB．2H2O22H2O＋O2↑C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2="=="2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂为KClO3C．该反应中还原剂为I2D．该反应中KClO3被氧化为Cl2 (6分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应下列变化需加入还原剂才能完成的是()A．KMnO4MnO2B．CO2C．H2SO4SO2D．Br－Br2 从资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．产物中SO42－离子有一部分是氧化守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—B．4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2C．NH3+H2SO4→（NH4）2SO4D．Al3++6OH—→AlO2—+3H2O 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是A．KMnO4K2MnO4B．HClCl2C．H2SO4(稀)H2D．Na2ONaOH 下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OB．MnO2＋4HClMnCl2+Cl2↑＋2H2OC．NH3+HClNH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（）A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个C．某个钠离子周围的氯下列叙述中，正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．粉末状的物质不是晶体某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为()A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.1∶2∶1D.1∶3∶3 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C．圆形容器中结出的冰是圆形氧化还原反应的本质是A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原下列说法中错误的是A．化合反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．镁原子比铜原子还原性强D．镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，是氧化剂，还原剂是，元素被氧化，是还原产物，电子转移的总数为。下列物质不能做氧化剂的是A．KMnO4B．FeC．CuOD．Cl2 下列变化与氧化还原反应无关的是A．钢铁冶炼B．燃料燃烧C．酸碱中和D．食物腐败下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．CaCO3→CaOB．CuO→CuC．Zn→ZnSO4D．H2O(g)→H2O(l)下列叙述正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．某反应中的氧化剂也可能有还原性C．失去电子数多的还原剂，还原性一定强D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（10分）在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为。下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O 下图为反应Fe+CuSO4="=="Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示A．Fe，SB．Cu，SC．Fe，OD．Fe，Cu 下列反应中加入还原剂可以进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2 水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是A．氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClOB．钠和水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D．电解食盐水：2Na 请解决以下有关氧化还原反应的问题：（1）在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：在上述反应中，作氧化剂的是，作还原剂的是，氧化产物（10分）(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：①其中属于阴离子的是，属于金属元素的是。(填编号)②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式：。（2）下列化学反应，不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生______在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．F2+H2O(生成O2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O （1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中元素被氧化，元素被还原；是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物。（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1mol⑥H2O 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4 （8分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．氯碱工业B．水玻璃制硅酸C．工业制硝酸D．海水中提炼镁人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明下列微粒中只具有还原性的是（）A．Cl－B．ClC．H＋D．H2O 下列说法正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多，其还原性越强D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元（7分）⑴在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，元素被氧化，元素发生还原反应；是氧化产物；若0.1molK2Cr207完全反应，则被氧化的HCl的分子数目为⑵用双线桥法表示该下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸已知有关物质的熔、沸点数据如下表：请参考上述数据回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解Mg 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；（2）下列是钠、碘、金刚石、下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是A．SiH4>PH3>H2S>HClB．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HFD．PH3>AsH3>H2S>HC 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的熔点很低B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．C＋H2O(g)CO＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐下列必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+Fe2+-B．SO2SO42-C．H2O2O2D．SO2SO32-下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．Cl2+H2O==HCl+HClOC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是A．CuB．NC．OD．Cu和O (7分)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，关于氧化还原反应的说法中正确的是A．金属单质常作为还原剂B．非金属单质只能做氧化剂C．作氧化剂的物质不能作还原剂D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是A．2CO+O22CO2B．Na2O+H2O2NaOHC．2H2O2H2↑+O2↑D．2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑水是一种重要的化学试剂。分析下列反应，水只作还原剂的是A．2H2O2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O="2"NaOH+H2↑C．2F2+2H2O="4"HF+O2D．CO2+H2O=H2CO3 下列叙述中正确的是A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H+B．AlC．Fe2+D．Cl-（6分）在MnO2+4HCl（浓）△="=="MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是______，该反应的离子方程式为________CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价C．在下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Cu+4HNO3(浓)="==="Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2C．(NH4)2SO4+2NaOH="==="Na2SO4+2NH3↑+2H2OD．2FeCl3+SO2+2H2O="==下列反应表示二氧化硫被还原的是（）A．B．C．D．在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有（填序号，下同）；电子转移经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI="2NO"+I2+2NaI+2H2O（1）在此反应中，氧化剂北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正 H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O④H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2S 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是()A．肯定有电子得失B．肯定是有关氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原下列说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键D．金属下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（）A．CsClB．干冰C．HeD．I2 单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是：A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 下列叙述中，正确的是：A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．化学反下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：A．H2O+Cl2="HCl"+HClOB．2H2O=""2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2F2+2H2O="4HF"+O2 在以下涉及MnO2的反应中，其中MnO2做氧化剂的是：A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2="2"H2O+O2↑下列物质按熔点从低到高顺序排列的是A．O2NaNaClSiB．O2NaClNaSiC．NaO2SiNaClD．NaNaClSiO2 在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂是A．HClB．MnCl2C．KMnO4D．Cl2 （4分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动。反应为：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋能不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaOCaSiO3 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是）A．2H2O2H2↑+O2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2="="2H2O+O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑D．2Cu+O2==2CuO （共5分）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中：（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，______以下有关氧化还原反应的说法正确的是()A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数

晶体、非晶体的试题300

（6分）在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73gHCl被（7分）阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血病下列反应的离子方程式正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中滴入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+H （4分）黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑该反应的氧化剂是______、还原剂。（5分）请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是。（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列变化需要加入氧化剂的是AS2-→SB.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu 人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………………（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）。A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO 下列反应不属于氧化还原反应的是A．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2OC．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl 下列叙述中，正确的是：（）A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应C．比较难失电子的原子，获得现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是A．是否具有还原性B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质由KClO3与MnO2混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1m 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A．氨气B．漂白粉C．烧碱D．纯碱人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生下列变化必须加入还原剂才能发生的是：A．CaCO3→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．Na→NaOH 19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是()A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．KClO3→O2D．HNO3→NO 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A．失去电子的反应为还原反应B．氧化剂必定含有氧元素C．还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③①B．③①②④C．④②①③D．③④②① 下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2Se （12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:2Al+6HCl="=2"AlCl3+3H2↑此反应中，还原剂是，氧化剂是；元素被氧化。由此可知，氧化还原反应的实质是根据你的理解再金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．1molSi 下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是A．食物腐败B．用食醋除热水瓶水垢C．铁的生锈D．液化气燃烧二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是①溶液有强酸性②溶液有强氧化性实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．NO2→HNO3B．NH4＋→NH3C．Cl2→HClOD．NH3→NO 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4="Cu"+FeSO4B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥ 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质（共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是_______________下列说法正确的是()A．复分解反应可能是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应C．置换反应可能不是氧化还原反应D．有单质生成的分解反应可能不是氧化还原反应在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，下列反应属于氧化还原反应的是()A．Na2O+H2O══2NaOHB．CuCl2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaClC．CuO+H2══H2O+CuD．2Cu+O2══2CuO 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应先于还原反应D．一定有电子转移（得失或偏移）在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表示该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述正确的是A．反应①是置换反应B．TiCl4在反应中做催化剂C．反下列反应中，电子转移方向和数目正确的是下列说法正确的是A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，（8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（1）氧化剂还原剂氧化产物还原产物（2）氧化剂还原剂氧（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③2HCl+CuO=CuCl2+H2O，推知盐酸应当具有的性质有。不属于氧化还原反应的是（）（5分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。⑴含有高价态下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1molNaHSO4能电离出1molH+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+)>B酸溶液中C(H+),则下列叙述中错误的是A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2只有还原性下列变化中，必须加入氧化剂才可能发生的是A．SO2→SB．MnO2→Mn2+C．I‒→I2D．HCO3‒→CO32‒(4分)用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。(6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2‒、Zn、SO2、S、Cl‒等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是()A．5:1B．1:5C．1:1D．3:1 水作为还原剂的反应是()A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．SO3+H2O==H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2+O22H2O 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（）A．稀硝酸B．铁粉C．氯水D．双氧水下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2B．CuO→CuC．CaO→CaCO3D．HCl→NaCl 下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3水溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O="HBr"+HIO,下列有关的叙述中,不正确的是（）A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是氧化剂 “灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标”光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42--离子有一部分是下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂C．在置换反应中一定存在电子转移D．某元素从化合下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）A．Cl2+H2O="HCl+HClO"B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有关晶体的下列说法中正确的组合是①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②．原子晶体中共价键越强，熔点越高③冰熔化时水分子中共价键发生断裂④．氯化钠熔化时离子键未被破坏⑤熔亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（）A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO2 （7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：___。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O 某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近A．32B．65C．120D．150 （6分）（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其中氧化剂是；还原产物是。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：；下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H+→H2B．CO→CO2C．CO2→CO32—D．Fe2O3→Fe3+下列说法正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔点很低，常温下都呈朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法中错误的是A．由二氧化碳合成金刚石是氧化根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是A．H2SO4具有氧化性B．H2SO4具有还原性C．H2S具有还原性D．S既有还原性，又有氧化性（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（）A．醋酸和苛性钠溶液B．铁和氯化铜溶液C．氢气还原CuOD．加热高锰酸钾制O2 复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是A．含有等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：,B．含有等物质的量的FeBr2和Fe 在氧化还原反应中，水被还原的是（）A．C+H2OCO+H2B．2F2+2H2O==4HF+O2C．Cl2+H2O="=HCl+HClO"D．3NO2+H2O==2HNO3+NO 在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，当有8.7gMnO2参加反应时，下列说法正确的是（）A．被氧化的HCl为0.4molB．转移的电子数为0.2NAC．该反应中HCl只作还原剂D．Cl2为还原产在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（）A．2:1B．1:3C．2:3D．1:2 （10分）.用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填.(1)加热硝酸铵5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O(2)在含有Na2S和Na2 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是A．F一般无 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为()A．Na2O2B．Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定量有转移，这类反应就属于反应，元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含有该元素的物质发生反应，这种物质是剂，元当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是()A．得到电子被氧化B．失去电子被还原C．得到电子被还原D．失去电子被氧化下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Fe+3Cl22FeCl3B．NH4ClNH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗molAl。晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑BMgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClCCuO+H2△Cu+H2ODNaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为（）A．2molB．3molC．96gD．36g 在下列反应中，水仅作还原剂的是A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2H2O2H2↑＋O2↑在氧化还原反应中，下列叙述正确的是()A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B．物质失去电子的反应为氧化反应C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D．在反应中一种物质下列反应中水作为氧化剂的是（）A．Cl2+H2O="HCl"+HClOB．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2="==="2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）A．高锰酸钾是氧化 (8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-="=="2Mn2++5Cl2↑+8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为()A．SB．CC．ND．S和N 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．Zn2+→ZnB．H2→H2OC．CaO→Ca(OH)2D．CuO→Cu

晶体、非晶体的试题400

分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B．C．D．已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C．若有3m 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2CO+O22CO2C．2Na2O2+2H2O="4NaOH"+O2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O 在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）在氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．5∶1B．6∶1C．1∶1D．1∶5 溶液中有0.2molXO4—，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（）A．0B．+1C．+3D．+4 关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法中正确的是A．CuO是还原剂，H2是氧化剂B．CuO是氧化剂，H2是还原剂C．反应中Cu的化合价没有改变D．反应中H的化合价没有改变我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应。该反应中被氧化的元素是A．CB．NC．N和SD．N和C 下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点 .在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．分子晶体中不一定含化学键下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2D 硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为()①TiO2+2C+2Cl2=====T 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。C．单位物质的（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号（8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是（）。A．Na2O2→NaOHB．CO2→COC．Fe2+→Fe3+D．Ba(OH)2→BaSO4 下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O==4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3 水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是A．NaB．F2C．Na2O2D．C 在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是（）A．CuOB．H2C．CuD．H2O CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性义可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O="4HF"+O2C．Cl2+H2O="HCl"+HClOD．2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3="="CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4ClC．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）APCl5PCl3B.MnO2Mn2+C.SO2SO32-D.FeFe3O4 (8分)分析氧化还原反应并填空WO3+H2W+3H2O氧化剂_____________，还原剂________氧化产物________，还原产物__________下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）A．B．C．D．多硫化钠在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2类似。则下列有关说法正确的是A．Na2Sx中的亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部的是A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3D．Cl2+2KBr→Br2 下列反应中，水只作氧化剂的是A．2Na+2H2O="="2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O="="4HF+O2C．Cl2+H2O="="HCl+HClOD．SO2+H2O="="H2SO3 下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是A．C60B．COC．C2H2D．CH3OH 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C．水是纯净物，所以下列变化发生物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中变黄D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．Al2O3→AlB．Zn→ZnCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O 下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0C．BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgC （5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性。若反应中消耗了1molCu 已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，对于反应3Cu+8HNO3="3"Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,以下叙述正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3C．该反应的电子转移下列反应中,通入的气体物质只作为还原剂的是A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中B．氨气通入硫酸氢钠溶液中C．二氧化硫通入品红溶液中D．二氧化氮通入水中某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子C．NaCl晶体中与每 (6分)下列七种晶体：A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠E．晶体氩F．过氧化氢G．镁（用字母填空）（1）由原子直接构成的分子晶体是__________。（2）含有非极性键的分子晶体是_____以下涉及H2O2的反应（未配平）中，H2O2仅表现出氧化性的是（）A．Ag2O+H2O2══Ag+O2↑+H2OB．H2O2══H2O+O2↑C．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH══K2CrO4+K2SO4+H2OD．Na2O2+HCl══H2O2+NaCl 下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是①C②S③K2S④KNO3⑤N2A．②④B．①⑤C．①④D．③④⑤ 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．明矾D．Na2SO3和H2SO4 （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：氧化剂是氧化产物是氧化产物与还原产物的物质的量之比为被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73克HCl被氧化，电子转下列过程需加入还原剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnO2B．HCO3-→CO2↑C．HCl→Cl2D．Cu2+→Cu 在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（）A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水按要求完成下列各小题：（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是，氧化剂是。（2）制普通玻璃的原料是，其中是制水泥和普通已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（）A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积下列叙述正确的是（）A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（）A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（4）（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为个。(2)白磷分子下列反应中需要加入还原剂才能进行的是A．H2→H2OB．Zn→Zn2＋C．Fe3＋→Fe2＋D．CuO→CuCl2 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近()A．25B．50C．75D．150 下列各转化关系中,加入氧化剂能实现的是()下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．氧化还原反应中，某元素 (12分)在反应SO2+Cl2+2H2O="2HCl"+H2SO4中,氧化剂是:______，还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加下列过程中，不涉及氧化还原反应的是A．浓硫酸加入蔗糖固体中B．金属钠放置在空气中变质C．SO2使品红溶液褪色D．NO2形成酸雨在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为A．2：1B．8：3C．1：2D．3：8 (12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有性，在氧在下列反应中，水是氧化剂的是()A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．Fe+H2O（g）D．Na2O2+H2O 下列反应中CO作还原剂的是A．2CO+O2=2CO2B．2Fe2O3+3CO="4Fe"+3CO2C．C+CO2=2COD．C+H2O="CO"+H2 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2CO 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O 下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是A．Fe3＋B．Fe2＋C．FeD．Al3＋根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810℃710℃190℃—68℃2300℃沸点1465℃1418℃182℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体B．单下列说法错误的是（）A．氯气的摩尔质量是71g/molB．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6D．1molCO2的质量是44g 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O==H2CO3B．H2CO3==CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C高温2CO 下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9cm~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素A．被氧化B．有可能被氧化，也曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（）A勒夏特列B门捷列夫C道尔顿D拉瓦锡在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32—→SO2C．I—→I2D．HCO3—→CO32—知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是A．2F2+2H2O==4HF+O2B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HclO ．(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为，被氧化的物质是，若生成H2的体积为11.2L(标准状况)，则该反应中转移的电子数目为。反应：下列说法不正确的（）A．Y是SO2-4B．a=8C．Cr2O2—7被氧化D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023 （10分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补在中学化学中，常用作氧化剂的物质有、、（列举出三种），常用作还原剂的物质有、、（列举出三种）。在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClOB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（6分）已知反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是，氧化产物的质量是，产生标况NO2的体积为。关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还（10分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程为。在这个反应中，电子转移的总数为被氧化的是价态元素，氧化剂是。在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是A．CuOB．H2C．CuD．H2O 以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D．非金属原子越容氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr—→2NaCl+Br2所属的区域。2、“通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物③根据是否有电下列叙述正确的是（）A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．金属晶体的四种堆积模型中，六在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（）A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：D．(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______；（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式下列变化中，需加入还原剂的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．HCO3-→CO2 下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．氧化钙B．铁C．过氧化钠D．二氧化硫【1】（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是