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试题列表4
下列反应中，水只作还原剂的是（）。A．CaO+H2O===Ca(OH)2B．C+H2O===CO+H2C．2F2+2H2O===4HF+O2D．3NO2+H2O===2HNO3+NO氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（）。A．Cl2+2KBr===Br2+2KClB．HCl+NaOH====NaCl+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A．只做氧化剂B．只做还原剂C．既做氧化剂又做还原剂D．既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹B．用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属下列反应中，是非氧化还原反应的是①H2＋C122HCl②A12O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O③2HgO2Hg＋O2↑④CuO＋2HNO3=Cu（NO3）2＋H2O⑤MnO2＋4HClMnCl2＋C12↑＋2H2OA．②④B．①③C．①②③D．②④⑤下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A．PCl3→PCl5B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A．B．C．D．在反应中，氧化产物是：A．硫酸铜B．硫C．浓硫酸D．二氧化硫下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶于水B．NO2溶于水C．Na2O2溶于水D．Cl2溶于水下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na+H2O④NH3+H2OA．①B．②C．③D．④下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4下列叙述不正确的是（）A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高(12分)根据要求完成下列问题：（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃A、B、黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．单质：是否只含一种原子B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下列晶体中，熔点最高的是：A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。⑴在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等【化学――选修物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；(2)C元素的第一电离能下列变化中，加入还原剂可以实现的是A．Ag+→AgClB．CuO→CuC．FeO→Fe2O3D．NO→NO2氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体（8分）现有①CaF2②金刚石③冰④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；（3）熔下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A烧碱溶于水B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰D加热碘化氢使其分解以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于实验室用Zn和盐酸制备H2，将m1g锌加入到m2g20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是A．0.2m2/36.5molB．m1/36.5molC．m2/36.5molD．（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．海水淡化可以缓解淡水危机（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）①NaOH②SiO2③SO3④He⑤P⑥Na2O2A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤下列晶体中：①干冰②铜③碘④氯化钙⑤二氧化硅⑥氧化钠⑦硝酸铵⑧金刚石⑨氩⑩铁属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：A．4,3,1,2B．3,3,2,2C．4,2,2,2D．2,3,3,2（10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰回答有关这六种物质的问题。（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：各组中物质下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅烧碱白磷C．金刚石硅铁冰D．铁尿素冰醋酸钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于A4.0×10－8cmB3.5×10－8cmC3.0×10－8cmD5.0×10－8cm（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，还原了m关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普（6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是；（2）只含有极性共价科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B．CO2原子晶体与CO2分子晶体是同下列晶体中，熔点最高的是（）A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。（2下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是A．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2OC．Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OD．3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是A．溴化碘下列反应中属于氧化还原反应的是()A．CO2+H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．CO2+C=2CO下列反应中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．Cl2+H2O＝HCl+HClOB．2H2O＝2H2↑+O2↑C．C+H2OCO+H2D．Na2O+H2O＝2NaOH只有还原性的微粒是A．S2-B．Fe2+C．Cl2D．NO3-铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）="="CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．氯气B．过氧化钠C．氟气D．金属钾下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰>二氧化硅>下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（）A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（）A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C．铜质炊具长久不用生铜下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是NeB．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积C．1mol晶体Si中，含有（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋下列推断正确的是：A．Tl＋的最外电子层有1个电子B．Tl3＋的氧化性下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2B．Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2[来源]D．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)1465下列物质中，属于离子晶体的是A．铜B．蒸馏水C．石墨D．食盐晶体下列反应中一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应下列说法中，正确的是A．失去电子是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiO2、ArD．H2O、干冰、SiO2某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（）A．AB12C8B．ABC3C．AB2C3D．AB3C有关晶体的下列说法中正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．蔗糖溶于水共价键发生断裂D．熔融状态能导电的物质固态时一定蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO下列反应属于化合反应的是A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3A12O3+2FeC．CaCO3CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3="="KNO3+AgCl↓在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是（）A．CuB．SC．OD．无法确定（8分）从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化下列反应中不能发生的是（）A．Cl2+2KI=2KCl+I2B．Cl2+2NaBr="2NaCl+"Br2C．Br2+2KI="2KBr+"I2D．水溶液中：F2+2NaCl="2NaF+"Cl2Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的A．NO可以是某些低下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO2根据以下反应,,判断:氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体的构成微粒是离子B．原子晶体的熔沸点一般很高C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是()①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似。下列有关推断不正确的是()A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃刚玉Al2O3：2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B．已给（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：(1)Mn元素价电子的电子排布式为________(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素的基关于氧化还原反应的说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应在KClO3中，氯元素的化合价为A．-1B．+1C．+5D．+7下列说法中，正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A．MgBB．MgB四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型，⑤极性键结合的非极性分子。.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶1下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molC．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小(8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。(3)石墨层内存在强烈的共2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaC