晶体、非晶体的试题列表
晶体、非晶体的试题100
(8分)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O=2H2↑+O2↑。其中水是氧化剂的是___________,水是还原剂的是_____________,水既是下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.Fe→FeCl2B.SO3→H2SO3C.Cl2→ClO3-D.KMnO4→MnCl2下列说法正确的是()A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.BaSO4难溶于水,是弱电解质C.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是()A.看反应前后是否有氧原子的得失B.看反应前后是否有原子的重新组合C.看反应后是否有气体生成D.看反应前后是否有元素的化合价发下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2H2O22H2O+O2↑B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OD.2Cu+O22CuO(8分)2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。(1)两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S下列说法正确的是()A.判断共价化合物的依据:是否含有共价键B.判断强弱电解质的依据:电解质溶解度大小C.反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D.在化学反应下列反应需要加入还原剂才能实现的是()A.Fe2+→Fe3+B.SO32-→SO42-C.CO32-→CO2D.MnO4-→Mn2+下列过程中,属于化学变化的是A.海水蒸馏制淡水B.液化空气分离制氮气C.牛奶久置变酸D.用四氯化碳萃取溴水中的液溴下列反应不属于氧化还原反应的是A.2H2O2H2↑+O2↑B.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC.Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑D.CO2+2NaOH="="Na2CO3+H2O下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是A.I-→I2B.CuO→CuC.HCO3-→CO32-D.SO2→SO3对于2NaBr+Cl2="2NaCl"+Br2反应,下列说法不正确的是A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应B.Cl2是氧化剂,发生还原反应C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.02NA个(8分)从四大基本反应类型看,反应都属于氧化还原反应,反应和反应部分属于氧化还原反应,反应全部都属于非氧化还原反应。(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O其中,氧化剂是,元素被氧化。在下列反应中,盐酸作氧化剂的是A.NaOH+HCl="NaCl"+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O下列反应中,水作还原剂的是()A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOHC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法中不正确的是A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.H-N=C=O与H-O-CN互为同分异构体C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是A.CO2→CO32-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.HCl→MgCl2在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是()A.NaCl(x=Na+,y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+,y=Cl-)C.金属钋(Po)D.MgO晶水在下列各反应中扮演的角色不同,其中水只做还原剂的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.2H2O通电2H2↑+O2↑根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得,则反应后Na2SO3转化为A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na下列变化中,一定要加入氧化剂才能实现的是A.HCl→H2B.Cl2→NaClOC.CO→CO2D.FeCl3→FeCl2下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaClC.2H2O22H2O+O2↑D.Na2SO4+BaCl2="="2NaCl+BaSO4↓下列有关化学基本概念正确的是A.氧化还原的本质是存在电子的转移(得失或偏移)B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.依据化合物在水溶液中的导电能力强弱,将化合物分为下列反应中,水既不作氧化剂,亦不作还原剂的氧化还原反应为A.H2O+CaO=Ca(OH)2B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列反应中,水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.F2+2H2O=4HF+O2下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→SB.SO32—→SO2C.HCO3—→CO32—D.Cl—→Cl2下列叙述正确的是A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥(10分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着____个X,该晶体的化学式为_____。(2)晶体中在每个X周围与它最接NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O="="NaOH+H2↑,在该反应中H2OA.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂下列与氯有关的说法中,正确的是A.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()A.干冰B.食盐C.晶体硅D.金属钾下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是()A.C60摩尔质量是720B.C60属于离子晶体C.在C60晶胞中有4个C60分子D.每个C60分子周围(9分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:B下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CO2+H2O=H2CO3B.H2CO3=CO2↑+H2OC.2H2O=O2↑+2H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:①2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑②2下列四个反应中水起的作用与其他不相同的是()①Cl2+H2O②Na+H2O③NO2+H2O④Na2O2+H2OA.①B.②C.③D.④下列反应不属于氧化还原反应的是A.2F2+2H2O="4HF"+O2B.Cl2+H2O="HCl"+HClOC.BrCl+H2O="HCl"+HbrOD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O下列反应属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.2F2+2H2O="4HF"+O2B.Cl2+H2O="HCl"+HClOC.SO2+H2O=H2SO3D.2Na+H2O="2NaOH"+H2Al(OH)3是一种常用的阻燃剂,添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下:2Al(OH)3Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下,达到阻燃的目的。该反应属于()A.氧化还下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是:()A.MnO2→MnSO4B.CuO→CuC.KI→KIO3D.HNO3→NO下列变化过程需要加入还原剂的是()A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是()A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.参加反应的盐下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.置换反应一定是氧化还原反应C.电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时,该下列各叙述中正确的是()A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图,它实际上是立体网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O),其中硅与氧原子个数之比是_____________________下列说法正确的是A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程,与是否通电无关B.有单质参加的反应,均为氧化还原反应C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D.氢氧化铝是两性氢氧化反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)△H>0的叙述中,正确的是A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成1molSiC转移电子为2mol有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。请回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物对应水化物现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si02),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4下列微粒只具有氧化性的是A.Fe2+B.Fe3+C.COD.Cu菜谱中记载:河虾不宜与西红杮同食,主要原因是河虾中含有+5价砷,西红杮中含有比较多的维生素C,两者同食会产生有毒的+3价砷,下列说法中正确的是()A.中毒的过程中,+5价砷体对氧化还原反应的理解不正确的是A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+人体血红蛋白中应含Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂D.非金属元下列说法正确的是A.由于H2O分子内存在氢键,所以H2O比H2S稳定B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C.固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D.可逆下列叙述正确的是A.H2O、H2S随着相对分子质量的增大,沸点逐渐升高B.Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到C.只含一种元素的物质,可能为混合物D.物质B的饱和溶液降低温度盐酸与铁钉反应中HCl是:A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是()A.KClB.ZnC.KID.H2O氟气是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的氟气与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是()。A.H2B.HFC.O2D.OF2下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.CuO+COCu+COB.2NaHCONaCO+HO+COC.2H+O2HOD.Zn+HSO=ZnSO+H下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原下面有关金属的叙述正确的是A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C.金属单质在常温下均为金属晶体D.某单质具有延展性下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.2Na+2H2O="=2NaOH"+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3="=2KCl"+3O2↑D.CaCO3+2HCl="="CaCl2+H2O+CO2↑(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+3CO="2Fe"+3CO2。其中,Fe2O3__________(填“被氧化”或“被还原”),CO作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是()A.工业上煅烧石灰石制生石灰B.用明矾净用水C.稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D.工业上用铁矿石炼铁金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.3CO+Fe2O3="==="2Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl="AgCl"+NaNO3C.Cl2+2NaBr="2NaCl"+Br2D.2Cu+O2==2CuO下列变化必须加入其他物质作氧化剂才能发生的是()A.HClOHClB.CO2CC.I-I3-D.H2OH2植物油比动物油的不饱和度高(含C=C数目多),但却比动物油稳定性好,其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化剂。你认为抗氧化剂在油脂的储存过程中所起的主要作用是苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱在Na2O2与CO2反应的过程中,Na2O2所起的作用为()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.只是反应物2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是()A.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是()A.Cl2→HClO+HClB.NH4+→NH3C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑下列变化需加入还原剂的是A.HCO→CO2B.MnO→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。(1)氧化剂__________,还原剂____________(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓(12分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题:⑴氮氧化物进入大气后,不仅会下列各反应中,水作为还原剂的是()A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2下列关于反应KClO3+6HCl(浓)="KCl"+3Cl2↑+3H2O说法正确的是A.还原剂是KClO3B.HCl被还原C.得到3molCl2转移6mol电子D.氧化产物、还原产物都是Cl2下列叙述中正确的是()A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.置换反应不一定是氧化还原反应C.氧化剂发生氧化反应D.化合反应不可能是氧化还原反应氢化钠中氢元素为―1价,在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+H2O="="NaOH+H2↑,在该反应中H2O()A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.用次氯酸钠溶液消毒浴池C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料,这种饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。对此分析正确下列实验中,利用了盐酸的氧化性的是()A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉B.用浓盐酸和MnO2制氯气C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀下列叙述正确的是A.为了节约,应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C.将25g胆矾晶体1LNa2SO4溶液中含Na+4.6g,则溶液中SO42—浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.化合价降低为零B.化合价一定降低C.可能化合价降低,也可能化合价升高D.化合价一定升高汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,其中NO2是A.氧化剂B.关于钠和水的反应,下列说法正确的是()A.水既不显酸性又不显碱性B.水既是氧化剂又是还原剂C.钠既容易被氧化又容易被还原D.该反应既是置换反应又是氧化还原反应氧化还原反应的实质是()A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能跟农药中的硫酸铜起反应。在该反应中铁是()A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物
晶体、非晶体的试题200
下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定是氧化还原反应C.置换反应可能是氧化还原反应D.复分解反应一定合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸,其中的一步反应的化学方程式为:其中还原剂是__________酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中,有关晶格能的叙述正确的是A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定D.晶格能越大,物质的硬下列有关金属晶体的判断正确的是A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D.面心立方最密堆积已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A.1个Ca2+周围距离最(5分)有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN—离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)__________(6分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。(1)请指出金属下列叙述中正确的是()A.金属阳离子被还原时一定生成金属单质B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中下列变化需加入还原剂才能完成的是(→代表转化)[]A.NO3-→NOB.CO2→HCO3-C.HS-→S2-D.MnO2→MnO4-下列有关金属的说法正确的是A.金属单质在常温下都是固体B.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定生成金属单质判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧化还原反应:元素化合价发生变化B.共价化合物:是否含有共价键C.强弱电解质:溶液的导电能力大小D.金属晶体:晶体是否能够导电已知BrCl能发生下列反应(M为+n价的金属元素):nBrCl+2M="=="MCln+MBrnBrCl+H2O="=="HCl+HBrO以下结论不正确的是:A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl与M反应时,Br下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一下列说法中正确的是A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.分子晶体在水溶液中一定导电C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B.晶体中Ba2+的配位数为8C.晶体的化学式为Ba2O2D.该氧化下面的排序错误的是A.晶体熔点由高到低:MgO>H2O>NH3B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小下列有关金属的说法不正确的是A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CM下列物质暴露在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()A.浓硫酸B.钠C.氢氧化钠D.碳酸氢钠已知:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为()A.1:2B.3:1C.5:1D.1:5(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:结合上表有关信息回答下列问题:(1)判断下列说法不正确的是A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高下列说法正确的是A.物质和氧气发生的反应一定属于化合反应B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.分子在化学反应前后一定不变D.pH>7的溶液一定是碱的溶液由下列各组中三种元素构成的化合物中,既有离子晶体又有分子晶体的是()A.H、N、OB.Na、S、OC.H、O、CD.H、S、O某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化,也不可能被还原下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是.()A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I-→I2D.HCO3—→CO32—分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是A.化合反应B.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl已知反应①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据上述反应,试回答:(1)上述反应中不属于氧化还原反应有。(填序号,下同)(2)H2O被氧从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA.①②③B.①②④C.②③④D.①③④下列离子晶体中,熔点最低的是()A.NaClB.KClC.CaOD.MgO下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.H2Se碳化硅的晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()。A.熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔点从高到低在下列三个反应中:①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,二氧化硫所起的作用()A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用ClO2是一种消毒杀菌剂,实验室可通过下列反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.KClO3→O2B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为Na可以与水反应放出H2,所以K也可以与水反应放出自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为CuS。下列分析正确的是A.铜的硫化物具有氧化性B.CuS的溶解度大于ZnS的溶下列叙述正确的是()A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是HNO2②还原性:Cl->N2③每生成2.8gN2,还原氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图3所示),则这种纳米颗粒的下列反应不属于置换反应的是()①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应;②镁条在二氧化碳中燃烧③用CO还原铁矿石炼铁;④铜片投入氯化铁溶液中A.①③B.③④C.①②③D.②④【化学——选修物质结构与性质】(15分)第(6)题第一空为1分,其余为2分用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.甲烷可与水形成氢键D.I2易溶于CCl4可以用关于晶体的下列说法正确的是:()A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.石英和生石灰的熔化B.冰的熔化和氯化钠的熔化C.晶体硅和晶体硫的熔化D.钠和铁的熔化有关晶体结构的叙述中,错误的是()A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间构型为()A.十二面体B.正六面体C.正八面体D.正四面体下列说法中错误的是()A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合下面关于晶体的叙述中,错误的是()A.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是()A.C60摩尔质量是720B.C60与苯互为同素异形体C.在C60晶胞中有14个C60分子D.每个C60分氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能与水反应。下列有关叙述中正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.将氯化硼加到2003年3月,国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列根据下表给出的几种物质的溶沸点数据,判断下列说法中错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180-682300沸点/℃14651418160572500A、SiCl4是分子晶体;B、单质B可能(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________(填编号)①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)="1":3:2②各组分的处于固体状态的下列物质,其晶体类型正确的一组是()离子晶体分子晶体原子晶体A.KOHSO3ArB.H2SO4硫磺石墨C.CH3COONH4H2O水晶D.Ba(OH)2玻璃金刚石下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.C2H4下列反应属于非氧化还原反应的是A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl&g下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)①X属于晶体(填晶体类型)。②MgO晶体的下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.H2+Cl2====2HClC.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2D.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶下列分子晶体:①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl3为离子晶体在xmol石英晶体中,含有Si-O键数是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是A.1∶8B.1∶4C.食盐晶体如下图所示。在晶体中,·表示Na+,o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A.cmB.cmC.cmD.某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC在40GPa高压下,用激光器加热到1800K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断错误的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂C石墨晶体中C-C键的键角为,其中平均每个六边形所含的C原子数为个。二氧化硅是一种晶体,每个硅原子周围有个氧原子。晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式为。2)晶体中在每个X周围与它下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。2)该晶胞称为。A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞3)此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有H2的气球遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.轮船下列微粒既有氧化性又有还原性的是:()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨,耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A.C60和金刚石B.晶体硅和下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,围成最小环的原子数C.在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数D.在CsCl下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°C金刚石的熔点低于下列推论正确的是A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链已知磷酸分子的结构如右图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60的结构。下列叙述正确的是下列对分子结构叙述正确的是()A.H2O2分子中,两个O之间形成2对共用电子对B.N2的电子式是N┇┇NC.CO2和CS2都是直线型分子D.白磷和甲烷都是正四面体型,键角都是109°28′根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内),则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同B.α-Fe晶体2003年3月,日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。报报道,该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后,科学家又合成了Si60、N60等球形分子。(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。(1)以上10种元素的原子中,
晶体、非晶体的试题300
下列关于晶体的说法正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体一定溶于水某离子晶体晶胞结构如图2-15所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为()A.109°28′B.107°18′C.90°D.120有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为()ABCD如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为Mg/mol,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()A.B.C.D.一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是()A.B4C是一种分子晶体B.B4C是一种离子晶体C.B4C是一种原子晶体D.该分子是有4个硼原子和1个碳原(9分)㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价,部分为-2价。⑴该结构与的结构相似(填选项字母,下同)A.NaC某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应),跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉,反应后铁粉有剩余,所得溶液中一定含有的金属离子是A.Fe2+、Cu2黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是A.只有NB.只有SC.N和SD.只有C(1)+3价Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀,用配合物形式写出该配合物的化学式。(2)研究物质磁性表明:金属阳下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是()A.B.C.D.《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽,春分吹又生B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,观察到有白色固体生成,瓶壁上有黑色固体颗粒附着B.“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触,生成了关于SiO2晶体的叙述中,正确的是()A.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60gSiO2晶体中,含有2NA个Si—O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原在溶液中滴加溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是A.滴加溶液,观察有黄色沉淀产生B.加振荡后,下层液体为浅紫色C.加人振荡,下层下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石②碳化硅③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是A.①②③B.①③②C.③①②D.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO32—的中心原子为sp2杂化D.Cl有关晶体结构的叙述中,错误的是()A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化已知:A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的下列物质的化学式可以表示真实的分子的是()A.K2SB.CO2C.NaOHD.SiO2现有①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷⑥硫磺⑦MgCl2⑧金刚石⑨NH4NO3⑩SiO2十种物质,按下列要求回答:(1)以上物质中属于原子晶体的是。(2)既有离子键又有共价键的是。(3)熔化时不需要破坏下列是某学生归纳的一些规律,其中正确的是()A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于分解,化合,置换和复分解四大类型中任何一种C.一种元素,可能下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是()A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子(1)已知短周期元素X的电离能数据如下(kJ·mol-1):电离能I1I2I3I4X5771817274511578由X的电离能数据判断,X通常显价。(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据回答:①晶体硼下列有关晶体的说法中正确的是()A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法正确的是:A.O2和O3互为同位素B.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数C.O2和O3的相互转化是物理变化D.等物质的量的下列指定微粒的个数比为2:1的是A.Be2+离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子晶体与非晶体的严格判别可采用()A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是()A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为()A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(2)每个硅原子为个最小环共有。(3)每个最小环平均拥下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.金属Cu能导电,但它不是电下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3下列变化既不需要加入还原剂,又不需要加氧化剂就能够实现的是A.F2→F-B.Cl2→Cl-C.Mg→Mg2+D.Na→Na+农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中,铁是()A.氧化剂B.被还原C.还原剂D.氧化产物下列有关晶胞的叙述正确的是()A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D.晶胞都是正方体下列不属于晶体的特点的是()A.有固定的几何外形B.无色透明C.有固定的熔点D.有各向异性氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于()A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断如图是CsCl晶体的一个晶胞,相邻的两个Cs+的核间距为acm,NA为阿伏加德罗常数,CsCl的相对分子质量用M表示,则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为()A.B.C.D.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是()A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定,即使在高温下也不会现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是__________,乙中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据晶体硼的晶体类型属于晶体,理由是石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:(1)平均个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是。氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:(1)氮化碳的化学式可能是_____。(2)氮化碳的晶体类型为C60分子的结构与足球的形状相似,它与金刚石互为()A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同种物质碘的熔、沸点较低,其原因是()A.碘的非金属性较弱B.I2分子中I-I共价键较弱C.碘原子半径较大D.碘分子间以分子间作用力相结合在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A.HCl+NaOH===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O下列反应是氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O===Ca(OH)2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的物质被还原的物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑被氧化的物质被还原的物质一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-===Fe2+,还原反应现有下列七种物质,根据要求填空:A液氧BKClC冰水混合物D氖E干冰FNa2CO3G食盐水(1)直接由原子构成的物质是(填编号,下同);(2)只由分子构成的物质是;(3)只由离子构成的物质是氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于()A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子M,○为阴离子N,化学式为M2N的晶体结构为()A.B.C.D.下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与个碳原子现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述:①构成微粒间有较小空隙,②构成微粒可以自由移动,③没有固定形状,④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________下面是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系(未配平),你认为一定不能实现的是()A.NO2+H2O→HNO3+NOB.NO+HNO3→N2O3+H2OC.N2O4+H2O→HNO3+HNO2D.NH3+NO→HNO2+H2O以下反应中不属于氧化还原反应的是A.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OD.Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是:A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中,失去电子的物质,一定有元素化合价升高C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I—→I2D.HCO3—→CO32—下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的是()①②③④A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.14个C.18个D.21个下列有关晶体的说法中正确的是A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力。C.区分晶体和非晶体最科设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.18g冰晶体中含有的氢键数为4NAB.30gSiO2晶体中含Si–O键数为NAC.78gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAD.62g白磷晶体中含P–P键数根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为________;每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为________,距离为________;每个(1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4molHCl被氧化时,放出120kJ的热量,且则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为__________KJ。(2)科学家通过X射线探A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示()ABCD下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2KClO32KCl+3O2↑B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OC.BrCl+H2O=HCl+HBrOD.2FeCl2+Cl2=2FeCl3最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是()A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC下列说法中,正确的是A.11H212H213H2互为同位素B.正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物C.金刚石、石墨、足球烯互为同分异构体D.O2、O3、O4互为同素异形体下列不属于晶体特点的是A.有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlF3和厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为。(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是;1molO22+中下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO4氧化还原反应的实质是A.氧元素参加反应B.元素化合价变化C.电子的转移(得失或偏移)D.原子重新组合下列叙述中,正确的是A.金属与酸反应一定放出氢气B.含金属元素的离子一定是阳离子C.电离生成H+的化合物不一定是酸D.金属离子被还原一定得到金属单质共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是()A.SiO2晶体B.Ar晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶体下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各根据相关的化学原理,下列判断正确的是A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.若A2+2D—="="2A—+D2,则元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()A.B.C.D.下列物质固态时一定是分子晶体的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.熔融时化学键没有破已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为()A.CaTiO3B.CaTiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO12
晶体、非晶体的试题400
Ⅰ下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱除废气NO的反应原理为:2CO+2NO=N2+2CO2有关该反应的说法不正确的是()A.反应中CO为氧化剂B.反应中NO被还原C.在反应生成1molN2时,转移的电子为4molD.CO和NO都是无色有毒气体形成物质世界多样性的原因有:()①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象A.仅①②③B.仅②④⑤C.仅①③D.①②③④⑤硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为。(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与下列说法正确的是A.Mg2+的半径小于N3-的半径B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2D.由原子构成的晶体一定是原子晶化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B.海水中提取溴C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.医务室用双氧水消下列说法不正确的是A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变C.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)氧元素能形成繁多的氧化物,请写出下列说法正确的是A.在一定温度下,AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B.催化剂都不参与化学反应,反应前后质量、组成和性质都保持不变C.应用盖斯定律,可间接计算某些A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单下列指定物质的个数比不为1∶1的是A.D2O中质子数与中子数B.Na2O2中的阴,阳离子数C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中,氧化剂与还原剂D.沸水时纯水中H+与OH-下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强C.A+和B-的电子层结构相下列说法中,正确的是A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B.构成原子核的微粒中都含有中子C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应D.对于任何反应说,升高温度、增不涉及氧化还原反应的是A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:N≡N>Cl-Cl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:H2SO4>CH3COOHC元素的非金属性:N>P酸性:二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1molC(金刚石)中含有C—C键下列说法正确的是A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.煤的气化和液化均属于化学变化D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水下列说法正确的是A.O、O为不同的核素,有不同的化学性质B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CH下列物质的熔点,前者大于后者的是A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是A.它可作耐磨材料B.它不可用作致冷剂C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A.Na>KB.O2>N2C.H2O>H2SD.SiO2>CO2在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成的产物是A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A.硝酸工业B.接触法制硫酸C.合成氨工业D.氨碱法制纯碱《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正下列说法中错误的是A.燃烧一定伴有发光发热现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量下列过程不涉及氧化还原反应的是A.燃放鞭炮B.氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C.金属冶炼D.浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2)请联系所学过的单质(如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质,写出满足以下条件的化学方程工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,其中SiO2是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与关系如下图所示),经测定其密度为g·cm-3,其摩尔质量为Mg·mol-1,则下列有关该晶体的说法正确的是()r+/r-配位数下列反应中,水作为氧化剂的是A.SO2与H2O反应B.Al与NaOH溶液反应C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击,能很好保护金属的碳化硅(SiC)涂层,耐温达到2800oC,高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A.属于原子晶体B.属于分汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A.FeCl3B.SiC.NH3D.SO2只含非金属元素的晶体描述正确的是A.有可能是金属晶体B.有可能是离子晶体C.一定是分子晶体D.一定不是原子晶体判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A.是否有氧参加反应B.化合物是否分解C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合或分解反应在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C有A.还原性B.氧如图为反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示A.FeCuB.CuSC.FeOD.FeS为了实现下列各变化,需加入还原剂的是A.KClO3→O2B.NH4+→NH3C.Fe→FeCl3D.CO2→COG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化关于下列判断正确的是A.CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B.常温常压下,1molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C.在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+S下列说法正确的是()A.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.pH=2与下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.②③④⑤D.②④⑤⑥⑦⑨根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A.熔点2700℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时下列物质,按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是A.SiO2、NaCl、I2、Br2B.SiO2、NaCl、Br2、I2C.NaCl、SiO2、I2、Br2D.Br2、I2、NaCl、SiO2下列类型的反应,一定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下列物质与水反应过程中,水得到电子的是()A.二氧化氮B.氯气C.钠D.氨气已知HNO3(浓)和S加热生成NO2,该反应的含硫产物肯定不可能是()A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO4下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.NaOH+HNO3C.C+HNO3(浓)D.Cu+HNO3在下列物质间的反应中,酸既表现出氧化性又表现出酸性的是A.浓盐酸和高锰酸钾B.浓硝酸和铜屑C.稀硝酸和SO2D.浓硫酸和碳下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如,可用元素分析仪确定C、H、O等元素,用红外光谱仪确在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.晶体具有物理性质各向异性C.晶体、非晶体均具有固定的熔点D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自关于金属物理性质原因的描述不正确的是A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是A.③>①>②B.③>②>①C.①>②>③下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)C.金刚石网状结构下列说法不正确的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C.10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806x1023D.5.6大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂:[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏下列反应中,SO2作还原剂的是A.SO2+NaOH=NaHSO3B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3C.SO2+2H2S=3S+2H2OD.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaClC.2H2O22H2O+O2↑D.Na2SO4+BaCl2="2NaCl"+BaSO4↓在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸.反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A.m1可能等于m2B.m1一定大于m2C.氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降下列化合物中氮元素只具有还原性的是A.B.C.D.H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C.该反应中NH3被氧化下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.FeO→Fe2+C.SO2→SO3D.CO32-→CO2(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是(2)除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是:加CCl4后,振荡,静置,。水溶液最终从分液漏斗的分离出来(3)黑火药是中国的“四大发明”之向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.Cu2O和S下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是A.氟与水反应B.Na与水反应C.铝与强碱液作用D.过氧化钠与水反应铜在潮湿的空气中会产生铜绿,其反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.该反应中氧气是氧化剂,单质铜是还原剂C.该反应一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.Na2O2→O2D.SO3→SO42-下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+下列化学方程式中电子转移不正确的是A.B.C.D.在K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2›+7H2O反应中。(1)元素被氧化,是氧化剂。(2)是氧化产物,发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作下列应用涉及氧化还原反应的是A.粗盐提纯B.人工固氮C.工业制氧D.玻璃刻字有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化已知:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为A.1:1B.1:5C.1:2D.2:1下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有关氧化还原反应的下列说法正确的是A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低D下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Zn→Zn2+B.H2→H2OC.CaO→Ca(OH)2D.CuO→Cu下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.CO+FeOFe+CO2C.2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓D.2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃,反应方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂已知盐酸参加的下列三个反应:①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()。A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4下列有关叙述正确的是:A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)下列有关概念的叙述正确是A.同素异形体间在一定条件下可以相互转换,转换过程中发生的是物理变化B.各同位素原子核中质子数一定相同,中子数一定不同,质量数可能相同C.CuSO4Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:选项试剂判断方法A稀硝酸是否下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B.甘油加水作护肤剂C.烹鱼时,加入少量的酒和食醋可减少腥味,增加香味D.交通警察用酸性有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是①2H2S+SO2=3S+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③下列选项中符合右图关系的是A.烷烃中碳原子数(X)与氢原子数(Y)的关系B.温度大于100℃时,CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧,同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和对于反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列说法正确的是A.属于置换反应B.H-既是氧化剂又是还原剂C.NH3既是氧化剂又是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为A.1:5B.5:1C.1:3D.3:1