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试题列表5
Ⅰ下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)镁条在二氧化碳气体中燃烧(4)曾青得铁则化为铜——湿法炼铜(5)从赤铁矿中提炼铁——工业冶硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱除废气NO的反应原理为:2CO+2NO=N2+2CO2有关该反应的说法不正确的是()A.反应中CO为氧化剂B.反应中NO被还原C.在反应生成1molN2时,转移的电子为4molD.CO和NO都是无色有毒气体形成物质世界多样性的原因有:()①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象A.仅①②③B.仅②④⑤C.仅①③D.①②③④⑤硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为。(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与下列说法正确的是A.Mg2+的半径小于N3-的半径B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2D.由原子构成的晶体一定是原子晶化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B.海水中提取溴C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.医务室用双氧水消下列说法不正确的是A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不变C.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)氧元素能形成繁多的氧化物,请写出下列说法正确的是A.在一定温度下,AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B.催化剂都不参与化学反应,反应前后质量、组成和性质都保持不变C.应用盖斯定律,可间接计算某些A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单下列指定物质的个数比不为1∶1的是A.D2O中质子数与中子数B.Na2O2中的阴,阳离子数C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中,氧化剂与还原剂D.沸水时纯水中H+与OH-下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强C.A+和B-的电子层结构相下列说法中,正确的是A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B.构成原子核的微粒中都含有中子C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应D.对于任何反应说,升高温度、增不涉及氧化还原反应的是A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:N≡N>Cl-Cl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:H2SO4>CH3COOHC元素的非金属性:N>P酸性:二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1molC(金刚石)中含有C—C键下列说法正确的是A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.煤的气化和液化均属于化学变化D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水下列说法正确的是A.O、O为不同的核素,有不同的化学性质B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CH下列物质的熔点,前者大于后者的是A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁B.氮C.氧D.碳原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是A.它可作耐磨材料B.它不可用作致冷剂C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A.Na>KB.O2>N2C.H2O>H2SD.SiO2>CO2在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成的产物是A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和Cl2D.NaClO3和NaCl下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A.硝酸工业B.接触法制硫酸C.合成氨工业D.氨碱法制纯碱《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正下列说法中错误的是A.燃烧一定伴有发光发热现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量下列过程不涉及氧化还原反应的是A.燃放鞭炮B.氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C.金属冶炼D.浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2)请联系所学过的单质(如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质,写出满足以下条件的化学方程工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,其中SiO2是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与关系如下图所示),经测定其密度为g·cm-3,其摩尔质量为Mg·mol-1,则下列有关该晶体的说法正确的是()r+/r-配位数下列反应中,水作为氧化剂的是A.SO2与H2O反应B.Al与NaOH溶液反应C.NO2与H2O反应D.Na2O2与H2O反应我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击,能很好保护金属的碳化硅(SiC)涂层,耐温达到2800oC,高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A.属于原子晶体B.属于分汞(Hg)、铬(Cr)是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是A.FeCl3B.SiC.NH3D.SO2只含非金属元素的晶体描述正确的是A.有可能是金属晶体B.有可能是离子晶体C.一定是分子晶体D.一定不是原子晶体判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A.是否有氧参加反应B.化合物是否分解C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合或分解反应在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C有A.还原性B.氧如图为反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示A.FeCuB.CuSC.FeOD.FeS为了实现下列各变化,需加入还原剂的是A.KClO3→O2B.NH4+→NH3C.Fe→FeCl3D.CO2→COG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化关于下列判断正确的是A.CO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B.常温常压下,1molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C.在火法炼铜反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+S下列说法正确的是()A.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比为2:1C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.pH=2与下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.②③④⑤D.②④⑤⑥⑦⑨根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A.熔点2700℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时下列物质,按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是A.SiO2、NaCl、I2、Br2B.SiO2、NaCl、Br2、I2C.NaCl、SiO2、I2、Br2D.Br2、I2、NaCl、SiO2下列类型的反应,一定不属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下列物质与水反应过程中,水得到电子的是()A.二氧化氮B.氯气C.钠D.氨气已知HNO3(浓)和S加热生成NO2,该反应的含硫产物肯定不可能是()A.H2SB.SO2C.SO3D.H2SO4下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.NaOH+HNO3C.C+HNO3(浓)D.Cu+HNO3在下列物质间的反应中,酸既表现出氧化性又表现出酸性的是A.浓盐酸和高锰酸钾B.浓硝酸和铜屑C.稀硝酸和SO2D.浓硫酸和碳下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如,可用元素分析仪确定C、H、O等元素,用红外光谱仪确在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.晶体具有物理性质各向异性C.晶体、非晶体均具有固定的熔点D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自关于金属物理性质原因的描述不正确的是A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是A.③>①>②B.③>②>①C.①>②>③下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)C.金刚石网状结构下列说法不正确的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C.10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806x1023D.5.6大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂:[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏下列反应中,SO2作还原剂的是A.SO2+NaOH=NaHSO3B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3C.SO2+2H2S=3S+2H2OD.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4下列反应中不属于氧化还原反应的是()A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaClC.2H2O22H2O+O2↑D.Na2SO4+BaCl2="2NaCl"+BaSO4↓在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸.反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()A.m1可能等于m2B.m1一定大于m2C.氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降下列化合物中氮元素只具有还原性的是A.B.C.D.H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素C.该反应中NH3被氧化下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.FeO→Fe2+C.SO2→SO3D.CO32-→CO2(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是(2)除去KNO3溶液中的I2杂质,主要操作步骤是:加CCl4后,振荡,静置,。水溶液最终从分液漏斗的分离出来(3)黑火药是中国的“四大发明”之向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为A.Cu和SO2B.Cu和SC.CuO和SO2D.Cu2O和S下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是A.氟与水反应B.Na与水反应C.铝与强碱液作用D.过氧化钠与水反应铜在潮湿的空气中会产生铜绿,其反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.该反应中氧气是氧化剂,单质铜是还原剂C.该反应一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是()A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.Na2O2→O2D.SO3→SO42-下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+下列化学方程式中电子转移不正确的是A.B.C.D.在K2Cr2O7+14HCl="2KCl"+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。(1)元素被氧化,是氧化剂。(2)是氧化产物,发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作下列应用涉及氧化还原反应的是A.粗盐提纯B.人工固氮C.工业制氧D.玻璃刻字有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化已知:3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为A.1:1B.1:5C.1:2D.2:1下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有关氧化还原反应的下列说法正确的是A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低D下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Zn→Zn2+B.H2→H2OC.CaO→Ca(OH)2D.CuO→Cu下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.CO+FeOFe+CO2C.2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓D.2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃,反应方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂已知盐酸参加的下列三个反应:①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()。A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4下列有关叙述正确的是:A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1,2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)下列有关概念的叙述正确是A.同素异形体间在一定条件下可以相互转换,转换过程中发生的是物理变化B.各同位素原子核中质子数一定相同,中子数一定不同,质量数可能相同C.CuSO4Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:选项试剂判断方法A稀硝酸是否下列过程中涉及化学变化,且属于氧化还原反应的是A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B.甘油加水作护肤剂C.烹鱼时,加入少量的酒和食醋可减少腥味,增加香味D.交通警察用酸性有关下列三个化学反应的叙述,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1的是①2H2S+SO2=3S+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③下列选项中符合右图关系的是A.烷烃中碳原子数(X)与氢原子数(Y)的关系B.温度大于100℃时,CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧,同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和对于反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列说法正确的是A.属于置换反应B.H-既是氧化剂又是还原剂C.NH3既是氧化剂又是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为A.1:5B.5:1C.1:3D.3:1