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试题列表6
下列说法正确的是A．氧化还原反应中一定有某些元素的化合价发生变化B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________（填序号，下同）；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A．焰色反应B．丁达尔效应C．石油的分馏D．电解质溶液导电属于非氧化还原反应的是A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是A．压强增大，平衡向逆反应方向移动B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物C．上述下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是()①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化,也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是()A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH）2CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+下列叙述正确的是（）A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2对于铝热反应：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（）A．Fe元素的化合价升高B．若27gAl参加反应则有3mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应D．Al被还原下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuB．HNO3→NOC．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的水溶液显__________性。（填“酸”、“碱”或“中”）。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br2（1）硝酸是重要的工业原料。①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483kJ·moL－1N2(H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂B．反应①、②、③的LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。（1）甲烷在一定条件下可生成：A．碳正离子（CH3-）B．碳负离子（CH3-）C．甲基（—CH3）D．碳烯（）①四种微粒中，键角为120°我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是()A．氮的固定B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败D．铁或铝在浓硫酸中的钝化LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是()A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反应中LiOH是还原剂C．OH－和Li＋含有赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2。下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是()A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键（中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。下列各组物质中只具有还原性的是（）。A．F－、CO、NaB．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO42-、NO3-D．Fe3＋、O2、H2O2下列叙述不正确的是（）A．金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2＋和4个O2－C．设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，NaCl的密硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式__________________________已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是A．离子半径：Na+＞N3-＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．钢铁厂高炉炼铁B．工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱C．硝酸厂以氨气为原料制取硝酸D．氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。(1)下列说法正确的是。A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键B．H脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______________________________。(2)海水呈弱碱性，主要含有Na前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是()A．金刚石>晶体硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>O2>N2>H2OD．金刚石>生铁>纯铁>美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是()A.CO2的原子已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是()A．充分反应后转移1.8mol电子B．H2SO4只作氧化剂C．若不加热应生成H2D．消耗的铜的质量一定少于57下列化学用语的使用正确的是（）A．K＋与Ar的结构示意图相同B．Na2O的电子式是C．通常状况下，1.5mol氧气与0.5mol氮气混合后气体的总体积为44.8LD．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是()A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒，实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（）。A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的C下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是A．FeCl2→FeCl3B．H2O→H2C．Al→NaAlO2D．CO2→C下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2CSi＋2CO↑③SiO2＋3CSiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O()A．仅有②B．②④C．②③④D．①②③④过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应______下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）做氧化剂B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。依据溶液颜色的下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是A．原子半径：N＞FB．在与水蒸气反应中科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A．废水处理时铝单质转化溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。A．在很多反(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。(2)向KI溶液NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2B．苦卤中通入氯气2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．氯碱工业电解食盐水2NaCl下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是A．失电子越多,该物质的还原性就越强B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原D．某元素由化合态金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)C．常温下，去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是()A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．硝酸已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，两种低价硫化下列性质中体现了金属通性的是（）。A．铁能够被磁铁磁化B．铝常温下不溶于浓硝酸C．铜有良好的延展性、导热性和导电性D．钠与水剧烈反应放出氢气物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）。A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C．圆形容器中结出的冰是圆下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是（）。A．干冰、NaCl、金属铜B．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）。A．基本构成微粒种类B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类D．晶体内部微粒的种类及微粒有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是（）。A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）。A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是（）。（1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C下列有关金属键的叙述错误的是（）。A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（）。A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含有4个原子D．每个晶胞中含有5个原子某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）。A．3NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（）。物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）。A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）ΔHB．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）ΔH1C．Na（s）=Na（g）ΔH2D．Na（g）－e－=Na＋（g）ΔH3如图是CsCl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）。A．g·cm－3B．g·cm－3Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为：（1）简单立方堆积的是____________________________________________；（2）钾型的是_____________________氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（）。A．氮化硅是分子晶体B．氮化硅是原子晶体C．氮化硅是离子晶体D．氮化硅化学式为Si4N3下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）。①构成通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键下列晶体中由原子直接构成的单质有（）。A．硫B．生铁C．金刚石D．金属镁下列性质适合于分子晶体的是（）。A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电C．难溶于CS2，熔点1128℃，沸点4446℃D．熔点97.81℃，质软导电，密下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4C．N2＞O2D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）。A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为（）。A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向