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晶胞的试题列表

晶胞的试题100

下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是[]A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．图⑴和图⑷D．只有图⑴ 下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是[]A．B．C．D．下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确的是[]A．B．C．D．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是[]A．在氯化钠晶体中每个Cl-周围同时吸引6个Na+，在氯化铯晶体中每个Cl-周围同时吸引8个Cs+B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____＞______＞_____（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行s 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为___________（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________________A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面中心的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为[]A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。（3）在下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。（2）D的气态氢化物的VSE 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是[]A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是[]A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT 目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析（1）晶体中Y的配位数是___________；X的配位数是___________；该晶体的化学式为__现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_________；乙晶体的化学式为_______；丙晶体的化学式为________；丁晶体的化学式为_________。金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10m，求（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。（2）金的密已知食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为[]A．B．C．D．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为________1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。（1）根据图示晶胞结构已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B是所有元素中电负性最大的元素。B和C属同一主族，某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为[]A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:3 2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．下图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为____________结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为[]A．6B．8C．10D．12 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为[]A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:3 已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为[]A．B．C．D．在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P-P键。晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。（1）请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题（1）在NaCl晶体中，与每个Cl-距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。A．正四面体B．正六面体C．正八面体D．正十纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是[]A．Mg+O2MgO2B．2KClO32KCl+O2↑C．2NaOH+SO2==Na2SO4+H2OD．BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）互为等电子体，的电子式可表示为____________；1mol中含有键的数目为_____________。（2）将乙炔通入溶液生成乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1）中与互为等电子体，的电子式可表示为：________1mol中含有的键数目为_____。（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是下列说法中正确的是[]A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na+距下列物质中，pH最小的是[]A.食盐水B.纯净水C.食醋D.石灰水 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为[]A．NA·a3·ρB．NA·a3·ρ/6C．NA·a3·ρ/4D．NA·a3·ρ/8 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为______________；乙晶体的化学式为_________________；丙晶体的化学式为_________；丁晶体的化学已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为[]A．B．C．D．某物质的晶体中含A．B．C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A．B．C的中原子个数之比依次为[]A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:3 现有甲．乙．丙．丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为__________；乙晶体的化学式为__________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为_________下图为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有有关晶胞的叙述正确的是[]A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C．晶胞都是平行六面体D．晶胞都是正八面体对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是[]A．晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞的堆积C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指晶胞都是平行排列的如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子[]A．9B．8C．3D．2 下图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种[]A．2B．5C．8D．14 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为[]A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaC 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________（2 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态 NaCl的晶胞如下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是[]A．14,13B．1,1C．4,4D．6,6 微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是关于下图所示四种晶胞的说法正确的是[]A．I可表示NaCl晶胞，一个晶胞有4个NaCl分子B．II可表示I2晶胞，I2分子排列有4种不同的方向C．III既能表示CsCl晶胞，又能表示金属钠晶胞，X、Y两元素形成的离子晶体晶胞结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是[]A．该晶体的化学式为XY2B．X离子和Y离子配位数相同C．与一个X离子最邻近的X离子数为12D．一个晶胞中乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中存在的化学键类型有__________；写出CaC2与水反应的化学方程式___________________。CaC2晶体的晶氮是地球上极为丰富的元素。（1）NN的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。（2）(CH3)3NH+和AlCl4-A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1molO22+中含有的π键数目为____。（2）将乙 NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是[]A．14,13B．1,1C．4,4D．6,6 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是[]A.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.α-Fe晶体中与每个铁原子等金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如下图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素中，基态原子最外层 (1)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是____。(2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。②该晶胞称为____（填我国于2010年国庆节发射了“嫦娥二号”。发射“嫦娥二号”火箭的第三级燃料是液氢、液氧。要利用氢气作为能源，必须能安全有效地把它储存起来，镧(La)和镍(Ni)的一种合金就是储氢如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为[]A.MgBB.MgB2C 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如图所示，它的化学式是[]A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3 根据晶体中的晶胞结构判断，下列晶体的化学式不正确的是[]A.B.C.D.NaCl的晶胞如图所示，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-数目分别是[]A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为[]A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-下列有关晶体的叙述中，不正确的是[]A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯下列关于晶体的说法一定正确的是[]A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3品体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都食盐晶体的结构示意图如下图所示。已知食盐的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na+和Cl-间距大约是[]A.cmB.cmC.cmD.cm 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为[]A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C3 下列有关晶胞的叙述，正确的是[]A.晶胞是晶体的最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶如图所示的晶体结构是一种具有优良压电、铁电、电光等功能的晶体材料的晶胞。(1)晶体内与每个“Ti”紧邻的O原子数为_______个。(2)晶体内与每个“Ba”紧邻的O原子数为_______个。有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如如图所示为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛原子周围与它最近且距离相等的钛原子、钙原图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，其中每个碳原子与_______个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_______晶体。(2)代某分子结构如图所示，X位于立方体顶点，Y位于立方体的中心。试分析：(1)分子中每个Y同时结合着_____个X，每个X同时结合着_______个Y，它的分子式是_________。(2)分子中在每个图(1)是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，钠离子和氯离子可以被看成是不等径的刚性网球，并彼此相切如图(2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如图(3)，已知a为常某晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着_______个X，每个X同时吸引着____个Y，该晶体的化学式为________。空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O2和可吸入下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键 (1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_________。(2)冰晶胞中水分子的卒问排列方式（其晶胞结构如下图，其中空心球所示原

晶胞的试题200

下列说法中正确的是[]A.金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1C.1molSiO2晶体中含2molSi-O键D.金刚石化学性质稳定，即使在高温高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为O，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的是[]A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中熔点最高的是______（填字母）；dh4比gh4稳定，其原因是________________。(2)f和a所形元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是[]A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:下列有关晶体结构的叙述中不正确的是[]A.氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等的钠离子共有6个B.氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.干冰晶体（上图）中每个CO2分子周围紧邻12 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaC 已知X、Y、Z二种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图l所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是[]A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12 F2和Xe在一定条件下可以生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是晶体具有规则的几何外形、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度为5.71g·cm 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_____________；(2)NiO、FeO的品体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为________。(2)下图是铜的某氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_________________。(2)NN的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N，中的磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。(1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为_________。(3)分请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体图为甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）结构，在甲晶体中X处于晶胞中心，乙中A处于晶胞中心。请推知：甲晶体中X与Y的个数比是_____。乙晶体中A与B的个数比是铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。(1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶胞结构如图所示，该晶已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。I在化学实验和分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为具有抗癌作用；反铂的结构式为无抗癌作用(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是________通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是[]A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物 (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH 海水中富含氯元素。(1)KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。(2)下表是部分金属元素的电离能：已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________________原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。的沸点已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一 (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；O22+中键数目和键数目之为_____________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为[]A．ABB．A2BC．AB2D．A3B 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示A的化合价____（填“>”“<”或“=”）B的化合价。(2)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化 A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：，化合物b中进行已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGalnP(磷化铝镓铟)、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的晶胞结砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_________；1molO22+中含有的π键数目为_________。下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素试回答下列问题：(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。(2)在1185K时，元素h可形成如图所示基本结构单元下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________（用具体物质的化学式表示）。(2)LY4分子的电子式是 A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：（1）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________(2)NN的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为___________；O22+中键数目和键数目之为________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu+基态核已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。试回答下列问题：(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为______有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物B2A2、B2A，A与C仅形成两种气态化合物CA、CA2，B可分别与A、C、D形成电子数相等的三种分子X、Y、Z，其中Y的空间结构是正（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为___________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一 (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A.离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p 立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为__________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_________已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期 Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是____（填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaCl 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。(2)若元素①③⑤形成的某化合 A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；1molO22+中含有的π键数目为_______2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________(2)已知配合物Ni(现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。(1)请写出铝原子的基态电子排布式：___________________。(2)X+、Y-、Z-与决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题。(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有_____个π键，C原子的卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题：(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____________水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。(2)写出与H2O分子互为等电锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：(1)试写出这种 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为____。(2)写出与H2O分子互为等电子体的 (1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8cm。计算NiO晶体的密度(已知Ni 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_____________。晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铜为面心立方晶体，其结构如图I所示，面心立方的结构特征如图Ⅱ所示。若铜原子的半径为1.27×10-10m，试求铜金属晶体中的晶胞边长，即图Ⅲ中干冰是一种比冰更好的制冷剂，利用“干冰”可以产生-78℃的低温，而且干冰熔化时，不会像冰那样变成液体，使冷藏物品受潮或污损。它直接蒸发成为湿度很低、干燥的CO2气体，围绕下列有关晶体的叙述中，不正确的是[]A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是[]A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为[]A.La 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为M 不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。(1)写出F 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化对整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置而成”。下列有关晶体的叙述，正确的是[]A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是[]A．1：8B．1：4C．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如下图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为[]A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3 如下图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为[]A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的[]A．32B．1 现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其中化学式正确的是[]A.B.C.D.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱

晶胞的试题300

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为[]A.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为[]A.Mn2BiB 如图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出(1)甲晶体的化学式（X为阳离子）为____________。(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是____根据离子晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），求阴、阳离子个数比的方法是：(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；(2)处于棱上的离子同时为4个晶胞共有高温下，超氧化钾晶体与氯化钠晶体相似，呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是____。(2)B图表示构成NaC 如图所示，金属钨晶体的密堆结构模型图。从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞），它是一个立方体，立方体中每个角各有一石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为[如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是[]A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与每个铁原子金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为[]A.3:2:1B.11:8 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是____________。(2)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表，回答下列问题(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，o为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为[]A.B.C.D.下列有关说法不正确的是[]A．水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图(3 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内；B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为[]A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是[]A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．只有图(1)D．图(1)和图(4)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球）试求(1)晶体中每一个Y同时吸有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是[]A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：(1)在一个晶胞中有____个X，____个Y，所以该晶体的化学式为________。(2)晶体中距离最近的2个X 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。(1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na (1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质①A元素是形成有机物的主要元素，下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2CCHE．CH3CH3②与AD 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___；这两种下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。请回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___写出基氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________②单质a、f对应的元素以合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个利用有关知识回答下列问题：(1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化类型为___。(2)CH4与____（写微粒符号）互为等电子体。(3)写出Cu元素基态原子的电子排布第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是______（填字母）。A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍一铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能：Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。(2)雷尼镍催化的一实例为化合物b 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能是[]A.NaClB.CsClC.CO2D.SiO2 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替。则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是[]A.与K+距中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据CO2分子，在每个CO2周围距离0.707a的CO2有[]A.4个B.8个C.12个D 纳米技术在环境领域及其他领域都有广泛的应用。“纳米玻璃”是用高科技在平板玻璃的两侧分别镀制一层TiO2纳米薄膜，在紫外线的作用下，薄膜可有效地氧化室内气体，杀灭空气中的 C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_________。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素(2)固金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为___________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示；请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、___冰是人类迄今已知的由一种简单分子堆积出结构类型最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶胞如图所示，图中的虚线表示氢键。下列说法中正确的是[]A.冰晶体熔化时需克服共价键B.晶体中1 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是[]A.B.C.D.下列说法中错误的是[]A．在卤素单质中沸点最低，在碱金属单质中熔点最高B．在氯化钠晶体中每个同时吸收8个，每个同时吸引8个C．聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为[]A.B.C.D.下列说法中正确的是[]A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为[]A.B.C.D.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是[]A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价电子排布式是___________镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_________晶体；基态Ni原子的电子排布式为氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。①与 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五乙炔是一种重要的化工原料，如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。(1)由电石制乙炔的化学方程式为___。(2)基态Ca2+的电子排布式为_____。(3)CH三CH分子中，H-C键与C X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之 CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题。(1)CO气体能使人中毒，(1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M2+的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为___；CN-中碳原子的杂化轨道类型是__2011年央视的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是[]A．瘦肉精下列说法中正确的是[]A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′；C．NaCl晶体中与每个下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。（2）D的气态氢化铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学 I、(1)下列描述中正确的是________A、CS2为V形的极性分子B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化II、金属镍下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________，该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物（水果学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的许多误区。如:(1)水银不是银，是金属汞，有剧毒。(2)铅笔芯不含铅，主要是石墨和粘土。这样的知识你还学了哪些？试举出一下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。(2)科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是[]A．反应后物质M的质量为13gB．反应中N、人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中不正确的是[]A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两 (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应氮是地球上极为丰富的元素（1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________；（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下 (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________，属于离子晶体的有______________。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关（1）下列数据是对应物质的熔点(℃)据此作出的下列判断中，错误的是___________A、铝的化合物晶体中有离子晶体B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。⑴在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于____已知晶胞中微粒数的计算方法—切割法，我们可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数。切割法的根本原则是：晶胞任意位置的一个原子如被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示，请回答(1)B-B键键角为______；(2)晶如图所示，它们表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)代表金刚石的是_____（填编号字母，下同），其中每个碳原子与_____个 β-羧乙基锗倍半氧化物（即Ge-132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图所示。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子 (1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知Ni 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有[]A．4个氯化钠晶体结构中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交错排列的（如图所示）。已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。在氯化钠晶体中两个氯化钠为六面体型晶体，若使Cl-和Na+的间距扩大到原来的2倍，晶体密度变为原来的[]A．1/16倍B．1/8倍C．1/4倍D．1/2倍纳米材料表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总 ZnS型晶体，一个晶胞中实际拥有S2-为____个，Zn2+为_____个，符合ZnS型的离子晶体有_________。如图所示的甲、乙、丙三种晶体试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为____，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是____，丙晶体中每个D微粒周围结合E微粒的个数是________个。在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如图左图所示为NaCl的晶体结构图。在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆 (1)石墨属于____晶体，是_____状结构，C原子呈_______杂化；晶体中每个C原子被_______个六边形共用，平均每个环占有_______个碳原子。(2)晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间做有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na 有一种多聚硼酸盐，具有无限网状结构，如图所示，其结构的基本单元可表示为(B5On)m-，则m=____，n=____。如图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子有____个氢键。下面有关晶体的叙述中错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围紧邻6个Cl-（或Na+）C．白磷晶体中，微粒之间通过 (1)如图所示，在SiO2晶体中，每个Si原子周围以共价键结合_______个O原子，同时每个O原子跟____个Si原子结合。其中硅、氧原子个数比为____，从而形成空间网状结构的晶体。二氧

晶胞的试题400

单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答下面问题。(1)晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是__________。(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是[]A．超氧化钾的常见的离子晶体类型有5种，如图所示是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为[]A．4:1B．2:1C．1:1D．1:2 如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形回答下列问题。(1)每个CO2分子周围有________个与之紧邻等距的CO2分子。(2)试着判断：①CO2、②CS2、③SiO2，晶体的沸点由高到低排晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子的堆积方式称为__________。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属_______采取这种堆积方式。碱金属的晶体中，金属原子是按体心立方的形式紧密堆积的。从碱金属晶体中划分出的最小结构单元如图所示。图中立方体的顶点和中心位置都被一金属原子占据。如果将金属原子视为晶体是质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列，具有规则外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性地重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需求。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼可容纳1个甲金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如图所示即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为[]A．2B．4C．6D．8 氯化铯晶胞如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其是含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为[]A.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒如图为NaCl晶胞的结构示意图，它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答下列问题。(1)一个NaCl晶胞中有_____个Na+，有____个Cl-。(2)一定温度下，用X-射线衍射法测得晶胞的边长下列叙述中正确的是[]A．晶胞是晶体中最小的重复结构单元B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成D．不同晶体中晶胞的大小和形状都相同氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示。晶体中A、B、C的原子个数之比为[]A.1:3:3B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:1 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高记录。是该化合物的晶体结构：镁原子硼镁化合物结构间形成正六棱柱，且棱柱的上下图底面还各有1个镁原子；6个硼原子如图所示晶体中，每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为[]A.ABB.A2BC.AB3D.A2B3 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-，由两个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为[]A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内每个“Ti”紧邻的氧原子数及这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已 1987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜化合物在90K温度下具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是[]A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-xC.YBa2Cu3O7-xD.YBa 某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。用X-射线研究该固体的结构得知：在边长10-7cm的正方体中含有120个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的[]A．32B．12 最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构与NaCl的结构相同，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是食盐晶体结构如图所示，Na+、Cl-都是等距交错排列。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，其密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，在食盐晶体中两个距离最近的Na+最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____________。现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为____。如图所示：①石墨晶体为层状结构，每一层中碳原子排列成六边形，一个个六边形（六元环）排列成平面的网状结构，键角为__________。②每一个碳原子都跟相邻的碳原子以共价键相结合下列有关晶体的叙述中不正确的是[]A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中 X-射线衍射法是通过X-射线衍射仪测定出离子化合物中离子间的间隔，进而根据其他实验测出阿伏加德罗常数。已知X-射线衍射仪测出的NaC1晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为2.819×10 晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的________，将一个个晶胞上、下、前、后、左、右并置起来，就构成__________。有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以下列说法正确的是[]A．金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1:2B．720gC60晶体含有NA个如上图中晶胞单元C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子D．Cu的堆积方式 ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构 W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。（1）W单质的化学式为__________，Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。（2）W和X形成的化合物中的共价键按原 Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为（三选一）【化学--选修物质结构与性质】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的（三选一）【化学-物质结构与性质】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中互为等电子体，的电子式可表示为________；1mol中含有的键数目为_________原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是下列有关氯化钠晶体（下图为晶胞）的叙述中，正确的[]A．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中C．每个晶胞含2个Na＋和金属钠晶体为体心立方晶格（如下图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个请回答下列问题：（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层下列说法中正确的是[]A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种（三选一）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对 (三选一----物质结构与性质)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置 [三选一----物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。（三选一）【化学-物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时（三选一）【化学—物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。（2）写出铜的基态原子核外电子排布式___(二选一)黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回【三选一----物质结构与性质】有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对（三选一）【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：请回答：(1)R基态原子的价电子排布图为________，R在周（二选一）【物质结构】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满下图是元素周期表的一部分：⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的（二选一）【物质结构与性质】能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。①Ni原子的价（三选一）【物质结构与性质】2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第_______族。（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像下列有关叙述正确的是[]A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体B．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷C．含F 已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电下列说法正确的是[]A．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相（三选一）【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、（三选一）【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的（三选一）【化学--物质结构与性质】A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置（三选一）[选修3：物质结构与性质]氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________________。a．水分子是一种极性已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是___（三选一）【选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次【二选一—选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数（三选一）【选修三：物质结构与性质]热敏电阻PTC元件的主要成份为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________(2)NN的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_（三选一）【物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数【三选一—选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不［三选一—选修物质结构与性质］科学新发现推动社会大发展。(1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的【三选一—选修物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数之比为1:3：1。E有“生物（三选一）【物质结构与性质】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的（三选一）【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。（2）科学发现，②、④、（三选一）【化学一选修物质结构与性质】钴(Co)是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3价的形式存在。(1)写【三选一—选修物质结构与性质】下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题：(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。(2)b与e、b与f均可形成AB2型（三选一）【选修3：物质结构与性质】铬是人体必需的微量元素，在维持人体健康方面起关键作用。(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁（三选一）【选修3：物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。(2)尿（三选一）[物质结构与性质]已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同 [三选一选修3：物质结构与性质]下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________；③分别与④、⑦形成的简（三选一）【选修3：物质结构与性质】氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。(2)在（三选一）【选修3：物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是___【三选一—物质结构与性质】Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子 [三选一—选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是_