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晶胞的试题列表

晶胞的试题100

【二选一-----选修物质结构与性质】2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、I 【三选一—物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为（选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1)Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序 [三选一选修3：物质结构与性质]血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性_某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是[]A.1∶8B.1∶4 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅是一种_________晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为__________元环。(3)每某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为___NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1-的核间距为acm，用NA表示阿伏加德罗常数，则（1）每个晶胞中平均分摊___个Na+，____个Cl-。（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式_________________；CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是[]A.1∶8B.1∶4 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是[]A.10个B.18个C.24个D.14个二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题(1)二氧化硅是一种________晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为________元环。(3)每个硅某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为____NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和Cl-的核间距为acm，用NA表示阿伏加德罗常数，则（1）每个晶胞中平均分摊____个Na+，___个Cl-。（2）下列图式表示正确的是[]A．二氧化碳B．次氯酸的结构式H-Cl-OC．铝离子的结构示意图D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型下列说法正确的是[]A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见下图，则n值为[]下列各项所述的数字不是6的是[]A．冰晶石（Na3AlF6）中铝的配位数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．金属钋晶体里，一个晶胞（如图）里含有的钋原子个数D．在石墨晶体的片观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是[]A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原磁光盘机（MagneticOpticalDiskDrive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之（1）根据VSEPR模型：ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；（2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；（1）A＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图（1）所示。A的元素符号是___________，与同一个N3-相连的A+有__________个；（2）如图（2）所示，RCl用作有 Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个【二选一—物质结构与性质】碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。（1）基态铜原子的价电子排布式为___________，铜原子的电子占有___________种能量不同的原子 A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含下面有关晶体的叙述中，不正确的是[]A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共6个C．氯化铯晶体中，金属体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点和各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(下图)．金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有＋1、＋2价，能形成多种铜的化合物．(1)铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有________个铜原子．(2)许多＋1价铜的配合人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的（三选一）【选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。氮化硅（Si3N4）（三选一）【选修3：物质结构与性质】有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为[]A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2 下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如图所示。则这种合金的化学式为[]A．B．C．D．由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、下图是元素周期表的一部分⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至（三选一）【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是[]A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价．钾、氧两元素所形成化合物的化学式是[]A．K2OB．K2O2C．K 化学-选修物质结构与性质：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3 Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是______；（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为______．与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数下列有关数据的比较，不正确的是（）A．元素的价电子数总等于所在族的族序数B．NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相某离子化合物的晶胞如图所示，黑球代表阳离子（A）、白球代表阴离子（B）．下列说法错误的是（）A．阳离子配位数为8B．配位数与阴阳离子电荷比有关C．配位数与阴阳离子半径比有关D．阴阳石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335pm．如图是其晶体结构片层俯视图．下列说法不正确（1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．（2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．请计算下列问题（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）T3+的核外电子排布式是：______（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）（3）下列有（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：该晶体的化学式为______．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A．B．C．D．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）①写出铬原子的基态电子排布式______②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子 ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子如图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B．该晶体的化学式是AB2C．该晶胞中与A粒子最 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3B．ZX2Y6C 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙 2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7 银晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积．设银原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，M表示银的摩尔质量．则银晶体的密下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂金晶体的晶胞如图所示立方面心堆积．设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量．则下列说法错误的是 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13 过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（）A．一定是共价化合物B．可能是最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CN 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为（）A 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①指出锌在周期表中的位置：第______周期，第______族，属于______区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：______．（2）H3O+的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒 36、1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为______．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773 氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心下列叙述错误的是（）A．冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键B．金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）写出⑥在元素周期表中的位置______．（2）②的气态氢化物的沸点____如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，那么石墨晶体每一层内碳原子与C-C化学健之比是______．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6 Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ•mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为____已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A-A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．ABB．AB4C．AB2D．A2B5

晶胞的试题200

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子外围电子排布图为______；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl 元素MnFe电离能（kJ•mol-1）I1717759I215091561I332482957Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为______，选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜原子的核外电子排布式是______．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．（3 [化学-物质结构与性质]X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下 A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有 [化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是______．（2）PCl3和CH4中心原子的杂化 [化学--物质结构与性质Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途．下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．石墨 [化学-选修物质结构与性质]第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．（2）金高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为 [化学选修3：物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨下列说法正确的是①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所 [化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是______（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．（1）基态Ni原子的核外电 [化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．沸点比高，原因是一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4•H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu的核外电子排布式为______．（2）N的L层中有______对成对电子；NH+4立体构型是 X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B．1mol该晶体中含有的离子数目为3NAC．晶体中与每（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是______A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化【化学--物质结构与性质】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3O+互已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．NA•a3•ρB．NA•a3•ρ6C．NA•a3•ρ4D．NA•a3•ρ8 某单质其密度为5g/cm3，用X射线研究表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近（）A．32B．65C．120D．150 硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于______酸（填“弱（1）通常所说的化石燃料有______、______、______（至少写三种）．我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物（如图所示），“可燃冰”是否属于化已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质．在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞．一种关于下列晶体的模型中，说法不正确的是（）A．金刚石中最小的环为六元环B．SiO2中最小的环为六元环C．NaCl晶胞中和Na+距离最近的Cl-有6个D．石墨是层状结构，最小的环为六元环如图是CaF2晶胞的结构．下列说法正确的是（）A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8 下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）．该晶体不是（）A．NaCl（x=Na+，y=Cl-）B．CsCl（x=Cs+，y=Cl-）C．金属钋（Po）D．MgO晶体已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773 I．下列分子中，属于非极性分子的是______A、SO2B、BeCl2C、BBr3D、COCl2II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．图（1）和图（3）B．图（2）和图（3）C．图（1）和图（4）D．只有图（4）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．（3）某元素被科学家称之 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．（1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为____化学-物质结构氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式______，与铬同周期的所有元素的基态原根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳下列关于物质的说法，正确的是（）A．H2O分子内含有氢键，所以水的熔、沸点比H2S高B．质量相等的金刚石和石墨晶体中所含的C-C键的数目之比为：4：3C．晶体中只要有阳离子一定有阴离工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．（1）基态钛原子的核外电子排布式为______．（2）TiCl4在钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B．晶体中Ba2+的配位数为8C．晶体的化学式为Ba2O2D．该氧化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：______（2）从晶体类型来看，C60属于__卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布式为______．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl 下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（）B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质B其结构单元中含有30个B-B键，含20个正三短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价．则下列说法错误的是（）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比化学选做题----物质结构铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）写出Cu+的电子排布式______．（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．（3）已知，铜的第一电（化学--选修物质结构与性质）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是_[化学--选物质结构与性质]（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分图表法、图象法是常用的科学研究方法．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族；II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（）A．冰晶石的名称是六氟合铝（镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是______．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______，写出元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．（1）写出Fe2 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（）A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有______．（填字母序号）A．[Cu（NH3）4]SO4中请回答下列问题：（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）[化学-物质结构与性质]硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数．X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．Y空气中铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：一个B分子尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是______．（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，电路中转移的电子已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，其晶体密度为dg•cm-3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（）A．117a3dB．58.52a3dC．234a3dD．（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：（1）已知如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能（kJ/mol）520.2495.8418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为______．（2）CuCl用请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为______．（2）Fe原子的外围电子排布图为______．（3）含碳化合物丙（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3、H3O 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______．（2）在不太稀的溶液中某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1nm（1nm=10-9m）的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32B．65C．120D．150 A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．（1）基

晶胞的试题300

下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2 NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（）A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断 A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶2 A.B.C.D.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同中类型的是A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相淋四个原子保卫，以共价键形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是A．四氯化碳B．白磷C．金刚石D．水晶下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O2 下列叙述中正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体都是强电解质D．检验淀粉是否已经全部下列叙述不正确的是A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．NaHSO4溶于水时既有离子键断裂下列说法正确的是A．PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构B．同素异形体之间的转化属于物理变化C．质子数相等，电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子D．CaF2和Na2O2的化学键已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点／℃28522072714190(2.5*105Pa)沸点／℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物 A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式：。氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电（A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是(填编号)。(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类 A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。(3)设该根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是A．正四面体B．非正四面体C．非极性分子D．极性分子E、四边形答案：①_____________;②________共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是……（）A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+C．在氯化石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数A．6个B．4个C．3个D．2个根据相关化学原理，下列判断正确的是()A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层数相同，则原子序数：R>某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．硝石和金刚石B．晶体碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是（）A．足球烯不可以发生加成反应B．三者和氧气反应的最终产物不同C．足球烯在在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C－C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C－C键数之比为()A．1:1B．2:lC．2:3D．3:2 碘的熔、沸点较低，其原因是()A．碘的非金属性较弱B．I2中I－I键不稳定C．碘晶体属于分子晶体D．碘的氧化性较弱下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物()A．C6H6、CO2、SiO2B．D2O、SO3、NaClC．C8H10、NH3、H2D．H2SO4、P2O5、C3H8 下列叙述错误的是()A．含离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体一定不含共价键C．Na2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子D．冰醋酸晶体与冰熔化时需要克服的粒子间作用力类型相同根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式错误的是下列四种原子晶体：①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2，它们的熔点的高到低的顺序是A．①④③②B．①②③④C．④①③②D．④③①② 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是A．甲烷B．石墨C．晶体硅D．水晶羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（）A．SiO2B．ArC．NaClD．NaOH 水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1－13所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）图1－13A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是()A．Mg＞Al 同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔沸点的高低，决定于组成下面叙述所指的物质一定是金属单质的是()A．具有金属光泽并能导电的固体B．晶体里有阳离子而没阴离子，具有延展性的固体C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体D．具有显著还原性的按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．有金属光泽B．易生锈C．易导电D．有延展性某下列叙述错误的是（）A．金属单质或合金在固态或液态时都能导电B．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有C．晶体中只要存在离子，则一定是离子晶体D．金属镁比金属钠的熔点高，因为下列特性适合金属晶体的是（）A．熔点1031℃，固态不导电，水溶液能导电B．熔点97.81℃，固态能导电，质软C．熔点162.7℃，固态不导电，水溶液能导电D．熔点1070℃，液态能导电，但固下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅下列对晶体的判断正确的是（）A．在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体B．熔融状态导电的晶体一定是金属晶体C．固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体D．固态不导电、熔融态导电自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。金属导电靠，电解质溶液导电靠，金属导电能力随温度升高而，溶液导电能力随温物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）A．A的熔点比B的熔点高B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D．A能与水剧下列说法正确的是（）A．物质在固态时有阳离子就一定有阴离子B．金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C．金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质D．原子晶体的如果1mol金属钠的质量为23g，密度ρ=0．97g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（）A．K、Na、LiB．金刚石、碳化硅、晶体硅C．干冰、冰、石英D．F2、Cl2、Br2、I2 下列物质直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥Fe⑦Na2O⑧固态HeA．①②③④⑤⑧B．②③④⑥⑧C．②③⑧D．①②⑤⑦⑧ 下列物质熔化时，化学键未被破坏的是()A．食盐B．干冰C．二氧化硅D．金属钠下列说法正确的是()A．氯化氢易溶于水，难溶于汽油B．白磷具有四面体型结构，所以它是原子晶体C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．金属的导电性、导热性、延展性在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。在高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（）A．该干冰晶体有很高的熔点和沸点B．该干冰晶体可用作制冷材料C．该干冰晶体和石英一样可参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃-90.4-70.45.有关氢键的说法错误的是()A．氢键是一种相对较弱的化学键B．通常说氢键是较强的分子间作用力C．氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间关于氢键，下列说法正确的是()A．在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．氢键属于一种化学键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致构成下列晶体的作用力相同的是()A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压0℃时的三氧化硫、晶体硅C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体下列物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用力属同种类型的是()A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压下0℃时的三氧化硫、晶体硅C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体某离子晶体的结构（局部如图所示）中，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。请回答:(1)该晶体的化学式为A.X4YB.X2YC.XY2D.XY(2)晶体中，每个X的周围与它最接近且距离相常见的离子晶体类型有5种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中x、y的离子个数之比可能为A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2 下列叙述不正确的是A．离子晶体中只含离子键B．含有离子键的晶体一定是离子晶体C．离子晶体中可能含共价键D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成下列性质适合于离子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电 AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是物质ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2．313．182．10A.CD＞AB＞EFB.AB＞EF＞CDC.AB＞CD＞EFD.EF＞AB 参考下列熔点数据回答：物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易下表所列有关晶体的说明，归纳得不完全的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨氖组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是A.O2、S、HgB.SO2、H2SO4、SiO2C.N2、P、AsD.SiC、NaCl、SO3 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是A．2个B．3个C．4个D．6个碳化硅是一种类似金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述,正确的是A．是一种坚硬耐磨的材料B．是高温润滑材料、导电材石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．18个C．24个D．14个下列事实能说明刚玉（Al2O3）是一种原子晶体的是①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤ 在amol石英晶体中，含有Si—O键数是A．amolB．2amolC．3amolD．4amol 1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围，其中2个 AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T2、T3···）：⑴上图中T1、T2和T3的化学式由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101gcm3，镁和氢的核间距为194.8pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径下列说法正确的是A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离下列物质中熔点最高的是A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．汞 A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4)D．只有图(4)沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．NH3B．H2SC．SiH4D．HF 锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。下图为锂电池工作原理图，阴极材料由固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺入杂质，含量可达千分之几或百分之几，可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在刚玉Al2O3基质中掺入0.0 A．KCl、H2SB．H2、I2C．NH4Cl、NaClD．CO2、SiO2 A．1B．2C．3D．4 下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D．XeF2加化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。（1）求HxR的相对分子质量。（2）推断x值，

晶胞的试题400

溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO，下列有关IBr的叙下列电子式中，正确的是()下列叙述正确的是()A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点 N—H键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的热量B．把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的热量下列叙述正确的是（）A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B．原子晶体都是化合物C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（）A．4个B．8个C．12个D．6个F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图3－28(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)__________，其中每个下列物质在固态时是原子晶体的是()A．二氧化硅B．硝酸铵C．磷酸D．蔗糖下列物质属于分子晶体的化合物是()A．石英B．碘C．干冰D．食盐石英晶体的平面示意图如下图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数比是m∶n，有关叙述正确的是()A．m∶n=1∶2B．m∶n=2∶1C．原硅酸根的结构为［］4-，则二聚硅酸根离子中的x=纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数下列离子化合物，熔点最高的是()A．氯化钠B．氯化钾C．氯化锂D．氯化铯如下图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷 (9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水 (8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：(1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X，每个X同时吸引着_____________个Y，该晶体的化学式是_________________________(10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114pm，试求金的密度。(1pm=10-10cm)现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。（1）画出硼酸的结构图式。（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A-114.2℃很小易溶于水水某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4 下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．钾型堆积的空间利用率最高耐火材料是一类熔点很高且经济的物质，下列常用作耐火材料的一组化合物是()①金刚石②石墨③石英④硅酸钙⑤碳酸钙⑥氧化镁⑦氧化铝⑧冰晶石A．①③B．④⑤C．②⑥⑦D．⑥⑦ 下列物质的熔点由高到低排列正确的是()A．Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．NaCl＞KCl＞RbCl＞CsClC．F2＞Cl2＞Br2＞I2D．金刚石＞硅＞碳化硅表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1465141816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)SiCl4属于分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中()A．范德华力无方向性和饱和性B．占据晶格结点的粒子是原子C．化学键是共价键D．三者都是下列叙述中正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D．离子化合物中一定不存在单个的分由非金属元素组成的化合物()A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物C．不可能是原子晶体D．可能是离子晶体下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高 (18分)根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石坚硬。其原下列化学式可表示一个分子的是()A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C 下列叙述中正确的是()A．在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸 β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为。（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为。（1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻等距的CO2分子。（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是>>（干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间的作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长下表中有关晶体的说明，错误的是()选项晶体名称组成晶体微粒晶体内作用力A碘化钾阴阳离子离子键B干冰分子共价键C晶体硅原子共价键D碘分子范德华力下列物质在固态时是由原子直接构成的是()A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化硅（SiO2）D．二氧化氮（NO2）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶体中有阴离子，则 A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO 二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原 (1)BN是一种新型的无机材料，由于属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另 (1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。(2)固态时属于分子晶体的是_______。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。(第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（）A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为()A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B5 (14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1 (15分)X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2，Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构：Xm-比Ym-多一层电子。试回答：(1)X原子的原子结构下列关于化学键和晶体的说法正确的是（）A．离子晶体中只有离子键B．非金属元素只能形成共价键C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为A．LaN 下列叙述肯定正确的是A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为A.A6B8CB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C 下列有关物质的熔沸点说法错误的是A．Li＞Na＞K＞RbB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体Si＞NaCl＞干冰D．HF＞HCl＞HBr＞HI 如下图所示：晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3 （12分）几何学是解决物质结构问题的基础。C60（每个碳原子与周围3个碳原子相连，如下图）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药下列有关金属晶体的说法中正确的是（）A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热石墨晶体中不存在的化学作用力是（）A．共价键B．氢键C．金属键D．范德华力下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型金属原子在二维空间里的放置有图3－20所示的两种方式，下列说法中正确的是（）图3－20A．图（a）为非密置层，配位数为6B．图（b）为密置层，配位数为4C．图（a）在三维空间里堆积可得镁型图3－21是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列不属于金属晶体共性的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点石墨晶体中，层与层之间的结合力是()A．金属键B．共价键C．分子间作用力D．离子键金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀下列各组物质中，属于同一类晶体的是()A．HCl和KClB．冰和干冰C．Na和Na2OD．CO2和SiO2 下列各组金属沸点高低顺序正确的是()A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al 金属具有延展性的主要原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用C．金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度下列物质固态时熔点的比较正确的是()A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>NaCl>O2C．S>NaBr>金刚石D．Na>CH4>冰下列有关分子晶体的说法中正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积 1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有___制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，图3－15是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是()图3－15A．晶体中Si与O的数目下列晶体中的最小环不是由六个原子构成的是()A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一 1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。图3－16在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学下列叙述错误的是()A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键断开插入一个氧原子，则一共可结合____________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为________________。下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相下列叙述肯定正确的是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子C．酸和碱之间的反应都是复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是()A．干冰B．KOHC．NaHSO4D．乙酸下列各项叙述正确的是()A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子C．石英是由SiO2形成的分子晶体D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键下列变化中，不存在化学键断裂的是（）A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧关于化学键的下列说法正确的是（）A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？下列说法正确的是（）A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1C．1mol二氧化硅中含有2molSi-O键D．1mol二 HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质：①晶体熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A．HgCl2属于共下列说法正确的是（）A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D．分子晶体中，分子间作用力越下列关系正确的是()A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合H+能力：＞＞D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是()随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、C 碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是（）A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3 （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。①在晶体中，每个Na+离子周围与它下列说法正确的是A．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属