朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法中错误的是A．由二氧化碳合成金刚石是氧化晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．分子晶体中不一定含化学键下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2D（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号（8分）晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子C．NaCl晶体中与每(6分)下列七种晶体：A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠E．晶体氩F．过氧化氢G．镁（用字母填空）（1）由原子直接构成的分子晶体是__________。（2）含有非极性键的分子晶体是_____已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（）A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积下列叙述正确的是（）A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（）A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（4）（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为个。(2)白磷分子某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近()A．25B．50C．75D．150根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点810℃710℃190℃—68℃2300℃沸点1465℃1418℃182℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体B．单下列叙述正确的是（）A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．金属晶体的四种堆积模型中，六(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______；（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4下列叙述不正确的是（）A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高(12分)根据要求完成下列问题：（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃A、B、黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下列晶体中，熔点最高的是：A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。⑴在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等【化学――选修物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；(2)C元素的第一电离能氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体（8分）现有①CaF2②金刚石③冰④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；（3）熔下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A烧碱溶于水B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰D加热碘化氢使其分解（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）①NaOH②SiO2③SO3④He⑤P⑥Na2O2A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤下列晶体中：①干冰②铜③碘④氯化钙⑤二氧化硅⑥氧化钠⑦硝酸铵⑧金刚石⑨氩⑩铁属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：A．4,3,1,2B．3,3,2,2C．4,2,2,2D．2,3,3,2（10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰回答有关这六种物质的问题。（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：各组中物质下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅烧碱白磷C．金刚石硅铁冰D．铁尿素冰醋酸钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于A4.0×10－8cmB3.5×10－8cmC3.0×10－8cmD5.0×10－8cm关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普（6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是；（2）只含有极性共价科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B．CO2原子晶体与CO2分子晶体是同下列晶体中，熔点最高的是（）A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。（2下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰>二氧化硅>碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（）A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是NeB．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积C．1mol晶体Si中，含有（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)1465下列物质中，属于离子晶体的是A．铜B．蒸馏水C．石墨D．食盐晶体下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiO2、ArD．H2O、干冰、SiO2某离子晶体的晶胞结构如图所示，则该离子晶体的化学式为（）A．AB12C8B．ABC3C．AB2C3D．AB3C有关晶体的下列说法中正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．蔗糖溶于水共价键发生断裂D．熔融状态能导电的物质固态时一定下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体的构成微粒是离子B．原子晶体的熔沸点一般很高C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是()①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似。下列有关推断不正确的是()A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃刚玉Al2O3：2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B．已给（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：(1)Mn元素价电子的电子排布式为________(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。①与（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素的基下列说法中，正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A．MgBB．MgB四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型，⑤极性键结合的非极性分子。.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶1下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molC．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小(8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。(3)石墨层内存在强烈的共2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaC(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为下列关于晶体的叙述中，错误的是A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为（3分）①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是________；属于分子晶体的是（填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅是一种晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(3)每个硅原子周围有NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1—的核间距为acm，用NA表示阿伏加德罗常数，则（1）每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。（2下列叙述正确的是A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B．在单质的晶体中一定不存在离子键C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子D．金属在常温下都以晶体形下列有关晶体的叙述中错误的是A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是属于同一物质的是。A．正丁烷与异丁烷B．红磷与白磷C．H2和D2D．石英与干冰E.金刚石与水晶F.氧气和臭氧下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A．LiNaKRbB．NaFNaClNaBrNaIC．F2Cl2Br2I2D．H2OH2SH2SeH2Te美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是()A．晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是_____(11分)铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。(1)钴原子的基态电子排布式为______________________________如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl（5分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是，属于原子晶体的是______。(2)在相同条件下，SO2在水