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原子晶体的试题100

【三选一—物质结构与性质】Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是[]A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl 关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是[]A．10个B．18个C．24个D．14个二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅是一种_________晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为__________元环。(3)每下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是[]A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 有关晶体的下列说法中正确的是[]A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．氯化钠熔化时离子键未被破坏下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是[]A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl 关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题(1)二氧化硅是一种________晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为________元环。(3)每个硅下列物质的熔点高低顺序正确的是[]A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．氧化铝＞氯化钾＞氯化钠C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg 下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是[]A．SO3与SiO2B．NO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl 现有下列几种物质：①CaS②Ar③CaO2④金刚石⑤SiC⑥H2O2⑦(NH4)2SO4（以下空格均填写序号）（1）不含极性键的分子晶体是___________；（2）含有极性键的分子晶体是____________；（3）只含离下列对一些实验事实的理论解释正确的是[]实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为180°C.金刚石的熔点下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．SiO2和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 关于晶体的下列说法正确的是[]A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶下列说法错误的是[]A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔融状态下能导电将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是[]A．基本构成微粒种类B．晶胞种类C．微观粒子密堆积种类D．微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点____________。②现有A、食盐B、石英C 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．SiO2与SO2B．CO2与H2OC．NaCl与HFD．CCl4与KCl 下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是[]A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4 在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的键的键能为160kJ/mol（分子中的下列各组物质的晶体中，微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是[]A．金刚石和CaCl2B．CO2和SiO2C．NaCl和NaOHD．Ar和H2O Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子下列有关比较中，大小顺序排列错误的是[]A．热稳定性：HF＞H2O＞H2SB．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．沸点：Si 下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是[]A．6和14B．6和8C．7和12D．11和17 下列说法中错误的是[]A．原子晶体中只能存在非极性共价键B．离子晶体在熔化状态下能导电C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用下列叙述中正确的是[]A．干冰汽化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是[]A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2 常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是[]A．只有①②③B．只有①③④C．①②③④D．只有①③ W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X－、Y2－简单阴离子具有相同电子层结 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形．回答下列问题：(1)Y的最在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有______（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是______（填角度）．Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄下列各项所述的数字是6的是（）A．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数B．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数C．在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原 [选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．（2）30 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B-B键．含20个正下列说法正确的是（）A．稀有气体形成的晶体属于分子晶体B．原子晶体中只存在非极性共价键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化根据碳族元素性质的相似性与递变性，判断下列说法正确的是（）A．CO2是分子晶体，SiO2也是分子晶体B．CO2具有氧化性，PbO2也具有氧化性C．在常温下CCl4是液体，SiF4也是液体D．金刚下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩ 能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．CO2 下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、NH4Cl、CH4C．HF、SiO2、AlD．金刚石、SiO2、Na2CO3 以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可以含离子键D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关下列叙述正确的是（）A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．晶体内都存在化学键D．晶体内都存在分子间作用力下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiC、ArD．H2O、干冰、SiO2 下列物质的晶体中，不存在分子的化合物是（）A．二氧化硅B．氧气C．二氧化碳D．金刚石氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键下面有三则关于“CO2”的消息：（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰．（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首下列有关说法正确的为（）A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料关于下列物质的晶体类型判断正确的组合是（）①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠⑨硫．A．离子晶体：①⑥⑧B．分子晶体：②⑦⑨C．原子晶体：③⑤⑨D．金属晶体：①④⑤ 下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．稀有气体形成的晶体属于分子下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．正丁烷、异丁烷互为同分异构体C．干冰升华破坏了共价键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定下列说法正确的是（）A．质子数相同的粒子一定是同种元素B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．离子晶体和原子晶体中都不存在单个分子D．分子式相同的物质一定是同一物质有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每一下列四组物质从某种角度分析，每组都有一个例外，如下表所示，其中正确的是（）①橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素②硬铝、黄铜、钢铁、水银③金刚石、刚玉、二氧化硅、干冰④CH3CH2COO 下列叙述正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的下列八种晶体：A、铝B、金刚石C、氧化镁D、冰醋酸E、氩晶体F、硫酸铵G、水晶H、白磷（1）属于原子晶体的化合物是______，直接由原子构成的分子晶体是______．（2）含有共价键的离子下列有关物质的描述不符合事实的是（）A．金刚石是最硬的物质B．大多数有机物不导电C．尿素是目前固体氮肥中含氮量最高的一种D．液态氨常用作制冷剂以下说法正确的是（）A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同C．共价化合物可以含离子键D．NH4Cl晶体 [化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短最近，美国LawreeeHremore国家实验室（LINL）的V．Lota．C•S•Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B．CO2原子晶体硬度大，可用作耐下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、NH4Cl、CH4C．HF、SiO2、AlD．金刚石、SiO2、Na2CO3 现有下列物质，用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠E．二氧化硅F．溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：______．（2）可由原子直接 Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：（1）直接由原子构成的晶体是______；（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（）A．分子晶体，是一种弱电解质B．离子晶据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是（）A．N4和N2互为同素异形体B．N4形成的晶体为原子晶体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1D．N4的摩尔质量是56g﹒下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键．②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成 X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是原子晶体B．固态X2为分子晶体C．固态Na2X为离子晶体D．1molY的晶体中含4molY-Y键化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：______（2）从晶体类型来看，C60属于__美国LawtcceLirermre国家实验室的V•Lota•C•S•Yoo和H•Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确是（）A．CO2的原子晶体和分子晶下列关于晶体的叙述中正确的是（）A．氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围等距紧邻的有6个Cl-（或Na+）B．在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻有8个CO2分子C．在SiO2晶体中每个Si原子晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）＞382316832573沸点（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5晶体硼属于______晶体，理由是：______．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A．H2OB．CO2C．C2H2D．P4 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2 NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（）A．14，13B．1，1C．4，4D．6，6 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断 A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶2 A.B.C.D.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同中类型的是A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相淋四个原子保卫，以共价键形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是A．四氯化碳B．白磷C．金刚石D．水晶下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O2 下列叙述中正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C．离子晶体都是强电解质D．检验淀粉是否已经全部下列叙述不正确的是A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．NaHSO4溶于水时既有离子键断裂下列说法正确的是A．PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构B．同素异形体之间的转化属于物理变化C．质子数相等，电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子D．CaF2和Na2O2的化学键已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点／℃28522072714190(2.5*105Pa)沸点／℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电

原子晶体的试题200

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物 A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体 A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化 A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式：。氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电（A）（10分）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3—也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区的元素是(填编号)。(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类 A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。(3)设该根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是A．正四面体B．非正四面体C．非极性分子D．极性分子E、四边形答案：①_____________;②________共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是……（）A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金刚石下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+C．在氯化石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数A．6个B．4个C．3个D．2个根据相关化学原理，下列判断正确的是()A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层数相同，则原子序数：R>某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．硝石和金刚石B．晶体碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是（）A．足球烯不可以发生加成反应B．三者和氧气反应的最终产物不同C．足球烯在在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C－C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C－C键数之比为()A．1:1B．2:lC．2:3D．3:2 碘的熔、沸点较低，其原因是()A．碘的非金属性较弱B．I2中I－I键不稳定C．碘晶体属于分子晶体D．碘的氧化性较弱下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物()A．C6H6、CO2、SiO2B．D2O、SO3、NaClC．C8H10、NH3、H2D．H2SO4、P2O5、C3H8 下列叙述错误的是()A．含离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体一定不含共价键C．Na2O和SiO2晶体中都不存在单个小分子D．冰醋酸晶体与冰熔化时需要克服的粒子间作用力类型相同根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式错误的是下列四种原子晶体：①金刚石②晶体硅③SiC④SiO2，它们的熔点的高到低的顺序是A．①④③②B．①②③④C．④①③②D．④③①② 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是A．甲烷B．石墨C．晶体硅D．水晶羟基和羧基因为在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，人们把它们称为亲水基。而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（）A．SiO2B．ArC．NaClD．NaOH 水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1－13所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）图1－13A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是()A．Mg＞Al 同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔沸点的高低，决定于组成下面叙述所指的物质一定是金属单质的是()A．具有金属光泽并能导电的固体B．晶体里有阳离子而没阴离子，具有延展性的固体C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体D．具有显著还原性的按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．有金属光泽B．易生锈C．易导电D．有延展性某下列叙述错误的是（）A．金属单质或合金在固态或液态时都能导电B．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有C．晶体中只要存在离子，则一定是离子晶体D．金属镁比金属钠的熔点高，因为下列特性适合金属晶体的是（）A．熔点1031℃，固态不导电，水溶液能导电B．熔点97.81℃，固态能导电，质软C．熔点162.7℃，固态不导电，水溶液能导电D．熔点1070℃，液态能导电，但固下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．Na、Mg、AlB．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅下列对晶体的判断正确的是（）A．在水溶液中导电的晶体一定是离子晶体B．熔融状态导电的晶体一定是金属晶体C．固态、熔融态都不导电的晶体一定是原子晶体D．固态不导电、熔融态导电自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占，其中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。金属导电靠，电解质溶液导电靠，金属导电能力随温度升高而，溶液导电能力随温物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）A．A的熔点比B的熔点高B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D．A能与水剧下列说法正确的是（）A．物质在固态时有阳离子就一定有阴离子B．金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关C．金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质D．原子晶体的如果1mol金属钠的质量为23g，密度ρ=0．97g·cm-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（）A．K、Na、LiB．金刚石、碳化硅、晶体硅C．干冰、冰、石英D．F2、Cl2、Br2、I2 下列物质直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥Fe⑦Na2O⑧固态HeA．①②③④⑤⑧B．②③④⑥⑧C．②③⑧D．①②⑤⑦⑧ 下列物质熔化时，化学键未被破坏的是()A．食盐B．干冰C．二氧化硅D．金属钠下列说法正确的是()A．氯化氢易溶于水，难溶于汽油B．白磷具有四面体型结构，所以它是原子晶体C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．金属的导电性、导热性、延展性在核电荷数为1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有_______，金属中，密度最小的是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______，熔点最低的是_______，既能与酸反应又能与碱在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。在高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（）A．该干冰晶体有很高的熔点和沸点B．该干冰晶体可用作制冷材料C．该干冰晶体和石英一样可参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃-90.4-70.45.有关氢键的说法错误的是()A．氢键是一种相对较弱的化学键B．通常说氢键是较强的分子间作用力C．氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间关于氢键，下列说法正确的是()A．在冰中每一个水分子平均可形成两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．氢键属于一种化学键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致构成下列晶体的作用力相同的是()A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压0℃时的三氧化硫、晶体硅C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体下列物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用力属同种类型的是()A．氯化钙晶体与石墨晶体B．常压下0℃时的三氧化硫、晶体硅C．干冰、蔗糖D．固体氮与NaCl晶体某离子晶体的结构（局部如图所示）中，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。请回答:(1)该晶体的化学式为A.X4YB.X2YC.XY2D.XY(2)晶体中，每个X的周围与它最接近且距离相常见的离子晶体类型有5种，如右图是其中一种空间构型，则该晶体中x、y的离子个数之比可能为A．4∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2 下列叙述不正确的是A．离子晶体中只含离子键B．含有离子键的晶体一定是离子晶体C．离子晶体中可能含共价键D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成下列性质适合于离子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电 AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高到低的顺序是物质ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2．313．182．10A.CD＞AB＞EFB.AB＞EF＞CDC.AB＞CD＞EFD.EF＞AB 参考下列熔点数据回答：物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_________个。在晶体中截取一个最小的正方形，使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_________个CO A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。下列推断正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易下表所列有关晶体的说明，归纳得不完全的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨氖组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键分子间作用力共价键分子间作下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是A.O2、S、HgB.SO2、H2SO4、SiO2C.N2、P、AsD.SiC、NaCl、SO3 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是A．2个B．3个C．4个D．6个碳化硅是一种类似金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述,正确的是A．是一种坚硬耐磨的材料B．是高温润滑材料、导电材石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．18个C．24个D．14个下列事实能说明刚玉（Al2O3）是一种原子晶体的是①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A．①②③B．②③④C．④⑤D．②⑤ 在amol石英晶体中，含有Si—O键数是A．amolB．2amolC．3amolD．4amol 1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围，其中2个 AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗；X为配位原子，如氧、硫)在无机化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”（T2、T3···）：⑴上图中T1、T2和T3的化学式由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101gcm3，镁和氢的核间距为194.8pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+的离子半径下列说法正确的是A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离下列物质中熔点最高的是A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．汞 A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4)D．只有图(4)沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．NH3B．H2SC．SiH4D．HF 锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。下图为锂电池工作原理图，阴极材料由固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺入杂质，含量可达千分之几或百分之几，可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在刚玉Al2O3基质中掺入0.0 A．KCl、H2SB．H2、I2C．NH4Cl、NaClD．CO2、SiO2 A．1B．2C．3D．4 下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D．XeF2加化学世界里有许多“另类”的物质。如亚铁盐在空气中通常不稳定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体比FeSO4·7H2O晶体等其它亚铁盐稳定许多，可在分析化学中做元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8.5gHxR气体的体积是5.6L，将5.1gHxR通入200mL0.75mol·L-1的CuCl2溶液正好完全反应。（1）求HxR的相对分子质量。（2）推断x值，溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO，下列有关IBr的叙下列电子式中，正确的是()下列叙述正确的是()A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点 N—H键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的热量B．把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C．拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的热量下列叙述正确的是（）A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B．原子晶体都是化合物C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（）A．4个B．8个C．12个D．6个F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定如图3－28表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。图3－28(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)__________，其中每个下列物质在固态时是原子晶体的是()A．二氧化硅B．硝酸铵C．磷酸D．蔗糖下列物质属于分子晶体的化合物是()A．石英B．碘C．干冰D．食盐石英晶体的平面示意图如下图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数比是m∶n，有关叙述正确的是()A．m∶n=1∶2B．m∶n=2∶1C．原硅酸根的结构为［］4-，则二聚硅酸根离子中的x=纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数

原子晶体的试题300

下列离子化合物，熔点最高的是()A．氯化钠B．氯化钾C．氯化锂D．氯化铯如下图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷 (9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水 (8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：(1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X，每个X同时吸引着_____________个Y，该晶体的化学式是_________________________(10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114pm，试求金的密度。(1pm=10-10cm)现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。（1）画出硼酸的结构图式。（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A-114.2℃很小易溶于水水某晶体的一部分如下图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4 下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．钾型堆积的空间利用率最高耐火材料是一类熔点很高且经济的物质，下列常用作耐火材料的一组化合物是()①金刚石②石墨③石英④硅酸钙⑤碳酸钙⑥氧化镁⑦氧化铝⑧冰晶石A．①③B．④⑤C．②⑥⑦D．⑥⑦ 下列物质的熔点由高到低排列正确的是()A．Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．NaCl＞KCl＞RbCl＞CsClC．F2＞Cl2＞Br2＞I2D．金刚石＞硅＞碳化硅表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1465141816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)SiCl4属于分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中()A．范德华力无方向性和饱和性B．占据晶格结点的粒子是原子C．化学键是共价键D．三者都是下列叙述中正确的是()A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子D．离子化合物中一定不存在单个的分由非金属元素组成的化合物()A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物C．不可能是原子晶体D．可能是离子晶体下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高 (18分)根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石坚硬。其原下列化学式可表示一个分子的是()A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C 下列叙述中正确的是()A．在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔、沸 β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为。（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为。（1）下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形，试说明每个CO2分子周围有个与之紧邻等距的CO2分子。（2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是>>（干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间的作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长下表中有关晶体的说明，错误的是()选项晶体名称组成晶体微粒晶体内作用力A碘化钾阴阳离子离子键B干冰分子共价键C晶体硅原子共价键D碘分子范德华力下列物质在固态时是由原子直接构成的是()A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化硅（SiO2）D．二氧化氮（NO2）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子D．晶体中有阴离子，则 A．CH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO 二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原 (1)BN是一种新型的无机材料，由于属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另 (1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。(2)固态时属于分子晶体的是_______。(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。(第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（）A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为()A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B5 (14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)01+1 (15分)X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有XY2，Z2Y，XY3，Z2Y2，Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构：Xm-比Ym-多一层电子。试回答：(1)X原子的原子结构下列关于化学键和晶体的说法正确的是（）A．离子晶体中只有离子键B．非金属元素只能形成共价键C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为A．LaN 下列叙述肯定正确的是A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为A.A6B8CB.A2B4CC.A3BCD.A3B4C 下列有关物质的熔沸点说法错误的是A．Li＞Na＞K＞RbB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体Si＞NaCl＞干冰D．HF＞HCl＞HBr＞HI 如下图所示：晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3 （12分）几何学是解决物质结构问题的基础。C60（每个碳原子与周围3个碳原子相连，如下图）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表,它的应用十分广泛,涉及光学、信息学、药下列有关金属晶体的说法中正确的是（）A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热石墨晶体中不存在的化学作用力是（）A．共价键B．氢键C．金属键D．范德华力下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型金属原子在二维空间里的放置有图3－20所示的两种方式，下列说法中正确的是（）图3－20A．图（a）为非密置层，配位数为6B．图（b）为密置层，配位数为4C．图（a）在三维空间里堆积可得镁型图3－21是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列不属于金属晶体共性的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点石墨晶体中，层与层之间的结合力是()A．金属键B．共价键C．分子间作用力D．离子键金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀下列各组物质中，属于同一类晶体的是()A．HCl和KClB．冰和干冰C．Na和Na2OD．CO2和SiO2 下列各组金属沸点高低顺序正确的是()A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al 金属具有延展性的主要原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用后，金属离子与自由电子仍保持其较强的作用C．金属中的大量自由电子，受外力作用后，运动速度下列物质固态时熔点的比较正确的是()A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>NaCl>O2C．S>NaBr>金刚石D．Na>CH4>冰下列有关分子晶体的说法中正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积 1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有___制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，图3－15是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是()图3－15A．晶体中Si与O的数目下列晶体中的最小环不是由六个原子构成的是()A．金刚石B．石墨C．水晶D．晶体硅甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一 1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。图3－16在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学下列叙述错误的是()A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键断开插入一个氧原子，则一共可结合____________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为________________。下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相下列叙述肯定正确的是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子C．酸和碱之间的反应都是复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是()A．干冰B．KOHC．NaHSO4D．乙酸下列各项叙述正确的是()A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子C．石英是由SiO2形成的分子晶体D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键下列变化中，不存在化学键断裂的是（）A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧关于化学键的下列说法正确的是（）A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？下列说法正确的是（）A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1C．1mol二氧化硅中含有2molSi-O键D．1mol二 HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质：①晶体熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A．HgCl2属于共下列说法正确的是（）A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D．分子晶体中，分子间作用力越下列关系正确的是()A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合H+能力：＞＞D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是()随着科学技术的发展，人们对物质微观结构的认识不断深入。下图是NaCl晶体的结构示意图，该晶体中阴离子的堆积方式为_______________。(1)已知阿伏加德罗常数的值(Na),X射线测离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、C 碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③ 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是（）A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3 （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。①在晶体中，每个Na+离子周围与它下列说法正确的是A．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属 [化学一一选修物质结构与性质]（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数石墨的片层结构如右图所示：试回答：（1）片层中平均每个六元环含碳原子数为个。（2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为A．Fe2+0.45 下列说法正确的是（）w_ww.k#s5_u.co*mA．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．氯化钠熔化时离子键未被破坏C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子D．1mol二氧化硅晶体含4molS 下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（）w_ww.k#s5_u.co*m①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2A．②①⑤④③B．②④①③⑤C．②④①⑤③D．④②①⑤③ KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是（）A．KO2中既有离子键，又有极性键w_ww.k#s5_下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2A．钠的金属性比铝强钠原子核外电子数比铝少B．金刚石的熔点高于晶体硅原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（）。A．CsClB．KOHC．H2OD．H2 下列指定微粒数目之比不是1：1的是（）。A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根C．2412Mg2+离子中的质子数和中子数D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：（1）熔点：F2Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HFHCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时(填HF或HCl)先液《物质结构与性质》19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是（）A．基态原子中不一定都有未成对的电子B．由极性键形成的分子下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．Na2O2和H2O2D．NaCl和HCl (6分)有下列物质①铁②干冰③金刚石④水晶⑤氯化钠⑥碘⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。（1）离子晶体有，分子晶体有，原子晶体有；（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上

原子晶体的试题400

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1m （8分）【化学—物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）Cr的核外电子排布式为；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是（4分）氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni的原子个数比为；其中基（15分）[物质结构与性质]I.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。（2）堆积方式与干冰（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与（15分）[物质结构与性质]现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（）A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中不含离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中一定有共价键（6分）现有下列几种常见的物质：①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）（1）含有非极性键的分子晶体是；（2）含有极性键的分子晶体是；（3）只含离下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg 下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个（6分）请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。（2）CO的结构可表示为C≡O，（8分）【化学－物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题：（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化类型为。（2）CH4与（写微粒符号）互为等电子体。（［化学—选修物质结构与性质］（15分）第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式_____［化学—选修物质结构与性质］（15分）美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性【化学—选修3物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子；B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaClD．H2O、H2S、H2Se （6分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）NN的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。（2）(CH3)3NH+和A [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：元下列叙述中，不正确的是（）①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：ABCD（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。A．必为奇数B．必为偶数C．可能为奇数，也可通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A．在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯 [化学——物质结构与性质]（13分）（1）金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为；（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2 （5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：C20分子中共有个正五边形，共有条棱边。C20晶下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的 (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．乙炔是有下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③ 有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（）分子晶体在通常情况下不具有的性质是（）A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为（）A．1∶3∶3B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶1 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可能形成不同类 (8分)现有下列晶体,请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）A．干冰B．晶体硅C．氩D．二氧化硅E．氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是。（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③ ［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。①NH3中N原仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体C．是非晶体D．不能确定某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化C．液溴和液汞的汽化D．HCl和NaCl溶于水下列说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．由极性共价键结合的分子一定是极性分子下列说法不正确的是（）。A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A．O2、I2、HgB．Na、K、RbC．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr 下列物质中，属于离子晶体的是A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇下列叙述正确的是（）A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键关于氢键，下列说法中，正确的是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃－68℃1300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A．Cl2B．H2O2C．NaOHD．Na2O2 （共计12分）A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO2是（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为。（2）晶体中在每个下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是A．碘单质的升华和金刚石的熔化B．二氧化硅和氯化钾的熔化C．氧化铝和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化 (22分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的键数目为。(2)将乙炔通入某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么图5—10该晶体中A、B、C、D4种粒子的有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：（1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。A．正四面体B．正六面体C．正八面体下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）A．H2OB．NH4ClC．SiO2D．C 下列说法正确是（）①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性④所有配 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原（4分）选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体（1）固态时能导电的有（2）熔化时不破坏化学键的有（3）含有配位键的有（4）含晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（）A．金属晶体B．离子晶体C．分子晶体D．原子晶下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金属下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2TB．Cs、Rb、K、NaC．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I2 （12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲。⑵ 下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中一定含共价键B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．Ar、N2、SiB．金刚石、O2、F2C．Ba(OH)2、K2O、CaCl2D．NH3、CO2、CH4 （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/kJ·mol-13791341032233054①将上表中四种下列说法正确的是A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为apm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA求（1）该晶胞中含有原子的个数？（2分）（2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）（2分）（3）下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为。（2）m与y所形成的化合物含键，（12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。(16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：（1）写出铜原子价电子层下列有关晶体的说法正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体常温下都呈液态或气态②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低④分子晶体中只有共价键（10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。（1）这个基本结构单元由个我们注意到课文P88中有这样一段话“人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…”。这里提及的“超下列叙述正确的是A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A．M/a3ρB．M/2a3ρC．2M/a3ρD．2Ma3ρ （4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答（1）下列物质的晶体类型与其它三个不同的是A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO 以下说法正确的是A．共价化合物中不可能含阴离子B．干冰气化时破坏了化学键C．因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定D．C60与金刚石一样属于原子晶体下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯附加题（1）石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图a），试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原下列叙述中正确的是（）A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．由某金属元