下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子（1）已知短周期元素X的电离能数据如下（kJ·mol-1）：电离能I1I2I3I4X5771817274511578由X的电离能数据判断，X通常显价。（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：①晶体硼下列有关晶体的说法中正确的是（）A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定晶体与非晶体的严格判别可采用()A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是()A．6个120°B．5个108°C．4个109°28′D．6个109°28′某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为()A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(2)每个硅原子为个最小环共有。(3)每个最小环平均拥下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体下列有关晶胞的叙述正确的是()A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．晶胞都是正方体下列不属于晶体的特点的是()A．有固定的几何外形B．无色透明C．有固定的熔点D．有各向异性氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于()A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为ａcm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为()A．B．C．D．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是()A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：(1)平均个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是。氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：(1)氮化碳的化学式可能是_____。(2)氮化碳的晶体类型为C60分子的结构与足球的形状相似，它与金刚石互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同种物质碘的熔、沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．I2分子中I-I共价键较弱C．碘原子半径较大D．碘分子间以分子间作用力相结合现有下列七种物质，根据要求填空：A液氧BKClC冰水混合物D氖E干冰FNa2CO3G食盐水(1)直接由原子构成的物质是（填编号，下同）；(2)只由分子构成的物质是；(3)只由离子构成的物质是氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M，○为阴离子N，化学式为M2N的晶体结构为（）A．B．C．D．下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）①②③④A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．14个C．18个D．21个下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C．区分晶体和非晶体最科设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NAB．30gSiO2晶体中含Si–O键数为NAC．78gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAD．62g白磷晶体中含P–P键数根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个(1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4molHCl被氧化时，放出120kJ的热量,且则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为__________KJ。（2）科学家通过X射线探A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔沸点低于钾D．温度最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）A．Ti14C13B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC下列不属于晶体特点的是A．有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlF3和厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是；1molO22+中共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．B．C．D．下列物质固态时一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．含氧酸D．非金属单质下列关于晶体的说法一定正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．熔融时化学键没有破已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）A．CaTiO3B．CaTiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO12Ⅰ下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱形成物质世界多样性的原因有：()①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为。（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中键的数目C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与下列说法正确的是A．Mg2+的半径小于N3－的半径B．H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C．SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：（1）砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。（2）基态砷原子的价层电子排布式为___________________，砷与硒ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能：N≡N＞Cl－Cl单质沸点：N2＞Cl2B分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH酸性：H2SO4＞CH3COOHC元素的非金属性：N＞P酸性：二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na＝2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是A．1molC（金刚石）中含有C—C键下列物质的熔点，前者大于后者的是A．晶体硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化镁、氧化钠D．钾钠合金、钠原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是A．它可作耐磨材料B．它不可用作致冷剂C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A．Na＞KB．O2＞N2C．H2O＞H2SD．SiO2＞CO2《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A．属于原子晶体B．属于分只含非金属元素的晶体描述正确的是A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体C．一定是分子晶体D．一定不是原子晶体下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体A．②④⑤B．②③④⑤⑨C．②③④⑤D．②④⑤⑥⑦⑨根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃,导电性好,延展性强B．无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是A．SiO2、NaCl、I2、Br2B．SiO2、NaCl、Br2、I2C．NaCl、SiO2、I2、Br2D．Br2、I2、NaCl、SiO2下列叙述中正确的是A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B．晶体具有物理性质各向异性C．晶体、非晶体均具有固定的熔点D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自关于金属物理性质原因的描述不正确的是A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯是一种有机化合物B．0.0012kg石墨烯下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．第一电离能：Na＜Mg＜AlB．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅C．硬度：Li＞Na＞KD．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为A．B．C．D．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是（）A．自然界中的固体可下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值()A．124gP4含有的P-P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C-C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si-O键的个数为下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用下列叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水中，“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该晶体类型是下列有关说法正确的是()A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与下列说法正确的是A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D