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晶格能的试题100

用“＞”或“＜”填空（1）第一电离能C_______N（2）电负性Cl_______Br（3）晶格能KCl_______CsCl（4）硬度MgO_______CaO（5）酸性HClO3_______HClO 下面的排序不正确的是[]A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 下列大小关系正确的是[]A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaCl>CsClD．熔沸点：CO2>NaCl 有关晶格能的叙述正确的是[]A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬下列物质中晶格能大小比较正确的是[]A．BaO>CaO>MgOB．NaF>NaCl>NaBrC．NaI>MgO>BaOD．PbS>ZnS>MgO 下列有关表述均正确，且存在因果关系的是[]表述I表述IIA．冰具有空间网状结构，类似金刚石冰的熔点较高B．晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比晶格能：AlF3>Mg 下列大小关系正确的是[]A.晶格能：NaCl<NaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔点：NaI>NaBrD.熔沸点：CO2>NaCl 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是[]A.Na(g)-e-=Na+(g)△下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是[]A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为________。(2)下图是铜的某 1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X-射线对晶体结构的分析所作出的贡献。(1)科学家通过X-射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是[]A．晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同阴离子不 (1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________A.Na+(g)+Cl-(g 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成Imol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是____。A.Na+(g)+氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形，沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+下列关于晶格能的叙述中正确的是[]A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C.晶格能指相邻的离子间的静电作用D.晶格能越大的离子晶体，下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)IA族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______（填化学式）。(2)k在空气中燃烧的产物在固态氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。①与下面的排序不正确的是[]A．晶体熔点的高低：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：Na 用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能N______O；（2）电负性：N______C；（3）键的极性：H－C______H－Si；（4）键角：H2S______NH3（5）分子中σ键数目：C6H6______C NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是[]①NaF②NaI③MgOA．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越__________，硬度越____________。离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是[]A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl&g 氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是[]A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比下列关于晶格能的叙述中正确的是[]A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是[]A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s);△HB.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△HC.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△HD.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是[]A．晶格能:XCO3>YCO3B．阳离子半径:X2+>Y2+C．金属性:X>YD．氧下面的排序错误的是[]A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点由高到低：Al>Mg>NaC．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID．氯的各种含氧酸的酸性已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成 1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种（三选一）【选修3：物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱在以下性质的比较中，正确的是[]A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到小：NaF>1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是[]A．NaCl(s)==Na+(g)+Cl－(g)△热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：上述能量循环图中，五个过程中的下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格下列说法不正确的是（）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是______．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl 下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．离子化合物中一定没有共价键C．分子晶体中一定有共价键D．原子晶体一定只有共价键决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773 A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（r+r_）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键下列有关说法正确的是（）A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl 下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤ 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所下列说法不正确的是（）A．CaO中的离子键比MgO的弱B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D．的沸点比的沸点高下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是（）A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①

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