传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)氧元素能形成繁多的氧化物,请写出A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:N≡N>Cl-Cl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:H2SO4>CH3COOHC元素的非金属性:N>P酸性:二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1molC(金刚石)中含有C—C键下列物质的熔点,前者大于后者的是A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是A.它可作耐磨材料B.它不可用作致冷剂C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A.Na>KB.O2>N2C.H2O>H2SD.SiO2>CO2《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与关系如下图所示),经测定其密度为g·cm-3,其摩尔质量为Mg·mol-1,则下列有关该晶体的说法正确的是()r+/r-配位数我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击,能很好保护金属的碳化硅(SiC)涂层,耐温达到2800oC,高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A.属于原子晶体B.属于分只含非金属元素的晶体描述正确的是A.有可能是金属晶体B.有可能是离子晶体C.一定是分子晶体D.一定不是原子晶体下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.②③④⑤D.②④⑤⑥⑦⑨根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A.熔点2700℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时下列物质,按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是A.SiO2、NaCl、I2、Br2B.SiO2、NaCl、Br2、I2C.NaCl、SiO2、I2、Br2D.Br2、I2、NaCl、SiO2下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.晶体具有物理性质各向异性C.晶体、非晶体均具有固定的熔点D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自关于金属物理性质原因的描述不正确的是A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是A.③>①>②B.③>②>①C.①>②>③下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)C.金刚石网状结构有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下),可通过剥离石墨而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯是一种有机化合物B.0.0012kg石墨烯下列对各组物质性质的比较中,正确的是A.第一电离能:Na<Mg<AlB.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅C.硬度:Li>Na>KD.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子,小白球表示阴离子,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶关于晶体的下列说法正确的是A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为A.B.C.D.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。下列叙述错误的是()A.自然界中的固体可下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值()A.124gP4含有的P-P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C-C键的个数为2NAC.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NAD.60gSiO2中含Si-O键的个数为下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是()氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A.金属离子之间的相互作用B.金属原子之间的作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用下列叙述正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高D.某晶体溶于水中,“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的的是A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是A.该晶体类型是下列有关说法正确的是()A.乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水,可检验制得的气体是否为乙烯B.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率NaCl的晶胞如图所示,将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成C原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子,且这四个“小立方体”互不共面,位于“小立方体”中的由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如下,下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合C.纳米碳管与下列说法正确的是A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-3mo1/L的AgNO3溶液和1×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生B.Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能关于晶体的叙述中,正确的是A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D天然气既是重要的能源,也是重要的化工原料,其主要成分是甲烷。(1)甲烷在一定条件下可生成:A.碳正离子(CH3-)B.碳负离子(CH3-)C.甲基(—CH3)D.碳烯()①四种微粒中,键角为120°我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理,获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力,且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有(填序号)Aσ键;Bπ键;C氢键;D配位键;E分子间作用力;F金属键;G离子键(下列叙述不正确的是()A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-C.设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式__________________________下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是()A.CO2的原子金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()A.导电性B.化学反应中易失去电子C.延展性D.硬度下列性质中体现了金属通性的是()。A.铁能够被磁铁磁化B.铝常温下不溶于浓硝酸C.铜有良好的延展性、导热性和导电性D.钠与水剧烈反应放出氢气物质结构理论指出:金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()。A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C.圆形容器中结出的冰是圆下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是()。A.干冰、NaCl、金属铜B.ZnS、金属镁、氮化硼C.水晶、金刚石、晶体硅D.ZnS、NaCl、金属镁将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是()。A.基本构成微粒种类B.晶体中最小重复结构单元的种类C.微观粒子的密堆积种类D.晶体内部微粒的种类及微粒有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是()。A.A1型密堆积是最密堆积,A3型密堆积不是最密堆积B.两者都是最密堆积,其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合,二、四、某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()。A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是()。(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g·cm-3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心,乙中A处于晶胞的中心),可推知,甲晶体中X与Y的个数比是________,乙中A与B的个数比是________,丙晶胞中有________个C下列有关金属键的叙述错误的是()。A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中,正确的是()。A.晶胞是六棱柱B.属于A2型密堆积C.每个晶胞中含有4个原子D.每个晶胞中含有5个原子某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()。A.3NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,根据下列数据,这三种晶体的熔点高低顺序是()。物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10-10m2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()。A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔHB.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1C.Na(s)=Na(g)ΔH2D.Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为acm,氯化铯的式量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()。A.g·cm-3B.g·cm-3Ⅰ.已知下列金属晶体:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为:(1)简单立方堆积的是____________________________________________;(2)钾型的是_____________________氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中,正确的是()。A.氮化硅是分子晶体B.氮化硅是原子晶体C.氮化硅是离子晶体D.氮化硅化学式为Si4N3下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据,判断下列叙述正确的是()。①构成通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键下列晶体中由原子直接构成的单质有()。A.硫B.生铁C.金刚石D.金属镁下列性质适合于分子晶体的是()。A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液导电C.难溶于CS2,熔点1128℃,沸点4446℃D.熔点97.81℃,质软导电,密下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是()。A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.N2>O2D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()。A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为()。A.云母是热的不良导体,传热不均匀B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向下列物质属于非晶体的是()。①松香;②冰;③石英;④沥青;⑤铜;⑥纯碱A.①②③④⑤⑥B.①④C.①③D.⑤⑥物质的非晶体能自动转变为晶体,而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明()。A.非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小B.晶体是稳定的,处于晶体时能量大C.非晶体是不稳定的,处下列关于物质的聚集状态的叙述中,错误的是()。A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.气态是高度无序的体系存在状态C.固态中的原子或者分子间结合较紧凑,相对运动较弱D.液态物水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是()。Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.表中只电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是()。A.施加电场时,液晶分子沿垂直于电场方向排列B.移去电场后,液晶分子在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一,世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1~100nm的超细粒子(1nm=10-9m)。由于表面效应和体积效应,其常有奇特的最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()。A.该物质下列各类物质中,固态时只能形成离子晶体的是()。A.非金属氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心各有1个,在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有()。A.4个B.8个C.12个D.6个下列对化学知识概括合理的是()。A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子;B元素原子核外能量最高电子为:n=3、l=1、m=1、ms=+,n=3、l=1、m=0、ms=+。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为()。氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶角和面心,则该晶体的化学式为()。A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的化学键更牢固B.该晶下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示,下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相关于金属性质和原因的描述不正确的是()。A.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()。A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中,一个CO现有5种固态物质:氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811℃,硬度较大,易溶于水,水溶液或熔融态时