金属晶体的试题列表
金属晶体的试题100
如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元;镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A.MgBB.MgB四氯化硅的结构与四氯化碳类似,对其性质的推断如下:①四氯化硅晶体是分子晶体;②通常情况下为液态,③熔点高于四氯化碳;④属于正四面体的分子构型,⑤极性键结合的非极性分子。.某晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为()A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.8∶6∶1D.4∶3∶1下列说法正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D.分子晶体中,分子间下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.A.1molSiO2晶体中Si—O键为2molC.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,每个Si原子被12个最小(8分)石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。(3)石墨层内存在强烈的共2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子(11分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaC(10分)Ⅰ.(1分Ⅰ)除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分,其中第一电离能最小的元素是(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物;B、C分别都能下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为下列关于晶体的叙述中,错误的是A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl(10分).铜及其合金是人类最早使用的金属材料。⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。⑵Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为(3分)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是________;属于分子晶体的是(填序号)。氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是()A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.NaCl、KCl、RbCl(6分)二氧化硅晶体是立体的网状结构,其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:(1)二氧化硅是一种晶体。(2)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(3)每个硅原子周围有NaCl的晶胞如图,已知钠的相对原子质量为23,氯的相对原子质量为35.5,Na+和C1—的核间距为acm,用NA表示阿伏加德罗常数,则(1)每个晶胞中平均分摊____个Na+,____个C1-。(2下列叙述正确的是A.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键B.在单质的晶体中一定不存在离子键C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子D.金属在常温下都以晶体形下列有关晶体的叙述中错误的是A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—,下面有关晶体的叙述中,正确的是()A.分子晶体中一定存在共价键B.第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加,熔沸点逐渐升高,HF沸点最低C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体下列微粒之间,属于同位素的是,属于同素异形体的是,属于同分异构体的是属于同一物质的是。A.正丁烷与异丁烷B.红磷与白磷C.H2和D2D.石英与干冰E.金刚石与水晶F.氧气和臭氧下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A.LiNaKRbB.NaFNaClNaBrNaIC.F2Cl2Br2I2D.H2OH2SH2SeH2Te美国《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是()A.晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是()A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电C.五氟化钒,无色晶体(9分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是_____(11分)铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。(1)钴原子的基态电子排布式为______________________________如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B.一个CaF2晶胞中含有8个F-C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D.在CaF2晶胞中F-的配位数为8下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl(5分)(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体其中属于离子晶体的是;属于分子晶体的是,属于原子晶体的是______。(2)在相同条件下,SO2在水(2分)金属晶体的最密堆积的配位数是,空间利用率是。(10分)如图所示是一些晶体的结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填写编号字母,下同),其中每个碳原子与个碳下列说法正确的是()A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力。C.区分晶体和非晶体最科学的方法是(10分)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见下图,则x值为()A.晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。(1)晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-,每个Cl-同时吸引着_______个Na+。(2)晶体中在金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为dm,求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)欲计算一个晶胞的下列有关金属的说法正确的是()A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式;CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为(镁原(8分)、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。(1)根据性质,推测氮化硅属于________晶体。(2)根①MgCl2②干冰③冰④Na2O2⑤白磷(P4)⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是;(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的是_________(填序号)(15分)A、B、C、D、E、F六种元素,A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体,原子处于基态时A、B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B;C与A在周期表属于同一区的元素,如图下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A.非金属氧化物B.金属氧化物C.非金属单质D.常温下呈气态的物质下列物质按熔沸点由高到低排列的是A.NaClSiO2CO2NaB.HIHBrHClHFC.NaClKClKBrKID.P4N2Br2O2下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能C.晶体中含阳离子就一定含阴离子D.基态24Cr原子X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是()A.Y的单质固态时是原子晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物固态时为分子晶体现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是()共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤CaCl2⑥白磷A.①③⑥B.①②④C.②④⑥D.③④⑤(15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是;;(8分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,试回答:(1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式为。(2)晶体中在每个X(附加题2)(2分)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中(附加题5)(2分)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为。已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()A.B.C.D.(每空2分,共12分)现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,下列有关“氮化碳”的叙述正确的是()A.氮化碳的化学式为C4N3B.氮化碳的下列物质的熔点高低顺序,正确的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OHD.NaF<NaCl<NaBr下列说法正确的是()A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2D.离子化合物中可能含有非极性共价下列物质中,属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A.②④⑤B.①②④C.②③④⑤D.①②③⑤如下图所示,是一种晶体的晶胞,该离子晶体的化学式为()A.ABCB.ABC3C.AB2C3D.AB3C3(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示,试求:(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式是________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近下列物质的变化规律,与化学键的键能无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、Na由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、ONaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是:()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②下列说法正确的是()A.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1:2B.720gC60晶体含有NA个如图中晶胞单元C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子D.Cu的堆积方式是下列说法正确的是()A.有些物质是由分子直接构成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、晶体硅;有些是由离子直接构成的,如氯化铵B.分子是保持物质下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是()表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右下列图式表示的是石墨、氯化钠、干冰、金刚石四种晶体中微粒的排列方式则这四种物质中对应熔点最低的排列方式是A.XB.YC.ZD.W关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键,不含有下列说法错误的是()A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体C.构成晶体的原子之间都有化学键D.晶体中只要有阴离子就有阳离子下面有关晶体的叙述中,错误的是A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中,粒子之已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为acm(如右图所示),则CsCl的相对分子质量可表示为A.B.C.D.NA·a3·ρ(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点,Y(o)位于立方体中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式下列叙述正确的是A.原子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高;B.同主族金属的原子半径越大,熔点越高;C.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定;D.某晶体溶于水中后可(12分)(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为个;(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________;(3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式,钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是()A上图的堆积方式空间利用率太低,金属极少采取这下列叙述正确的是()A固体时能导电的晶体一定为金属晶体B电负性差值小于1.7的A、B两种元素,组成的化合物也可能为离子化合物C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电,熔化时导铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示,下列有关说法不正确的是()A.δ­-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B.γ-­下列说法正确的是()A钛和钾都采取下面的堆积方式B下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长下列叙述不正确的是()A金刚石晶胞()中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C锌晶胞(11分)某合金由A、B、C、D四种元素组成,这四种元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否则(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其中某些元素的相关信息如下表:元素相关信息TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原(12分)已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电(15分)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,硬度大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题:(1)已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单【化学-物质结构与性质】(15分)原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是()A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电下列大小关系正确的是()A.熔点:NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaOC.晶格能:NaCl<NaBrD.熔沸点:CO2>NaCl实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和钠的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化(11分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有,属于原子晶体的,属于离子晶体的有。①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯(2)比较下列物质的有关性质(用“>.<.=或≈”号连(5分)(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-1092073-571723据此作出的下列判断中,错误的是A.铝的化合物晶体中没有离子晶体B.表中下列固体属于离子晶体的是A.石墨B.氯化钠C.干冰D.铁下列数据是对应物质的熔点(单位:℃)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中,正确的是()A、铝的化合物晶体类型完全相同B、原子(10分)(1)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表干冰的是;(2)MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同,MgO晶体中Mg2+的配位数为________。与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几【化学—选修5:物质结构与性质】(15分)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素,它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;C元素原子下列有关于晶体的说法错误的是A.金刚石的网状结构中,以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-C.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相下列有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是()A.超有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为()最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为()A.TiCB.Ti14C13C.Ti4C7D.Ti13C14现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属于AB型的是ABCD
金属晶体的试题200
1995年美国Lagow教授报道,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳:,该物质的一个分子中含有300~500个碳原子,性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是()A.比石下列晶体中,不属于原子晶体的是A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化最近,美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体,下列关于的原子晶体说法,正确的是()A.的原子晶体和分(6分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:①将NaCl固体细粒干燥后,准确称取mgNaCl固体下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶体的熔点高低规律下列性质适合于某种原子晶体的是A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点10.32℃,液态不导电,水溶液导电C.能溶于CS2,熔点444.6℃D.熔点3550℃,很硬,不溶于水,不导电化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶体存在缺陷,Fe0.95O可表示为A.B.C.D.下列说法正确的是:A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子C.在熔化状态和水溶液中均不能导下列叙述中正确的是:A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B.含有离子的晶体一定是离子晶体C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键D.分子晶体中(12分)下列物质:①水晶②干冰③氨气④白磷⑤氩⑥氯化钠⑦铁⑧晶体硅⑨过氧化钠⑩H2O其中:(1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列(填序号)(2)含有极性键的非极性分子的电子式是(3)晶体下列说法中不正确的是A.在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个C.在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近某金属(A)在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示,TK以上转变为右下图所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同(1)在TK以下的纯A晶体中,与A原子等距某物质有以下性质:①是电解质,②溶解时有化学键的破坏,③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体下列物质中一定含有离子的是()A.晶体氯B.铝粉C.液态氯化氢D.次氯酸钙(9分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),其中每个碳原子与个碳下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>钠(6分).金晶体是面心立方体,立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图3,其余各面省略),金原子半径为Acm,求:(1)金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。(2)金的下列指定微粒数目不是1:1的是A.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子B.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C.Mg2+离子中的质子和中子D.醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是A.一定是共价化合物B.其晶体有可能是离子晶体C.其晶体不可能是分子晶体D.其晶体不可能是原子晶体某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是A.NH5属于离子晶体B.NH5属于分子测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为acm,该晶体密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为A.0.585/4a3ρB.58.5/8a3ρC.58.5/2a3ρD.117/a3ρ下列说法中正确的是()A.水被冷却到00C以下时变成冰,是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.不降低温度,只增大压强,也可能使物质从气体将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法正确的是()A.该晶体为分子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该氧化物的电子式为D.与每个Ba2+距离相等且最近氮化碳晶体的硬度超过金刚石,是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下,下列有关氮化碳的说法中,不正确的是()A.氮化碳晶体属于原子晶体B.氮化碳中碳显—4价,氮显下列关于晶体和化学键的说法中正确的是()A.晶体中有阴离子就一定有阳离子B.晶体中有阳离子就一定有阴离子C.分子晶体中不一定有化学键D.离子晶体中一定没有共价键已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是()A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12关于SiO2晶体的叙述中,正确的是()。A.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60gSiO2晶体中,含有2NA个Si—O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧(8分)有下列九种晶体,完成下列各小题。①金刚石②C60③锌④晶体氖⑤氯化铵⑥金刚砂⑦冰醋酸⑧干冰⑨氧化钠(1)属于分子晶体的是________,属于原子晶体的是________,属于离子晶体的是金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导热B.易导电C.只能作还原剂D.有延展性硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿(CHCl3),红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构,层与层之间靠微弱的范德华力结合)下列说法正确的是金刚石石墨A.现代科技已经实现下列关于晶体的说法中,不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶已知,铁有α、γ、δ三种晶体结构,并且在一定条件下可以相互转化(如图),请回答相关的问题:α-Feγ-Feδ-Fe(1)铁的三种晶体之间的转化属于变化(填“物理”或“化学”),理由是:。(2)下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金刚石玻璃下列关于金属及金属键的说法正确的是()A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CF4>CCl4>CBr4C.NH3>N2>H2D.纯镁>镁铝合金>纯铝有关晶体的下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+D.铜晶体为面如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A—A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为A.ABB.AB4C.AB2D.A2B5以下四种物质,其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞,C代表一种合金的晶胞,D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子,其中化学式错误的是()A.ABB.XY3ZC.EFD.AB下列指定粒子的个数比为2∶1的是()A.Be2+中的电子和质子B.Na2O2中的阳离子和阴离子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是()A.NaCl(x=Na+,y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+,y=Cl-)C.金属钋(Po)D.MgO晶下列叙述正确的是A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥(10分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:(1)晶体中每个Y同时吸引着____个X,该晶体的化学式为_____。(2)晶体中在每个X周围与它最接下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是()A.干冰B.食盐C.晶体硅D.金属钾下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是()A.C60摩尔质量是720B.C60属于离子晶体C.在C60晶胞中有4个C60分子D.每个C60分子周围(9分)磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨涂料,它们的结构相似,右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成:B下列各叙述中正确的是()A.在氯化钠晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,形成离子晶体B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子形如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图,它实际上是立体网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O),其中硅与氧原子个数之比是_____________________下面有关金属的叙述正确的是A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C.金属单质在常温下均为金属晶体D.某单质具有延展性金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀(12分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题:⑴氮氧化物进入大气后,不仅会有关晶格能的叙述正确的是A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定D.晶格能越大,物质的硬下列有关金属晶体的判断正确的是A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D.面心立方最密堆积已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A.1个Ca2+周围距离最(5分)有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN—离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)__________(6分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。(1)请指出金属(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一下列说法中正确的是A.C60气化和I2升华克服的作用力相同B.分子晶体在水溶液中一定导电C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B.晶体中Ba2+的配位数为8C.晶体的化学式为Ba2O2D.该氧化下面的排序错误的是A.晶体熔点由高到低:MgO>H2O>NH3B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小下列有关金属的说法不正确的是A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CM(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:结合上表有关信息回答下列问题:(1)判断下列说法不正确的是A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高由下列各组中三种元素构成的化合物中,既有离子晶体又有分子晶体的是()A.H、N、OB.Na、S、OC.H、O、CD.H、S、O下列离子晶体中,熔点最低的是()A.NaClB.KClC.CaOD.MgO下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.H2Se碳化硅的晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()。A.熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔点从高到低氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图3所示),则这种纳米颗粒的【化学——选修物质结构与性质】(15分)第(6)题第一空为1分,其余为2分用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工业上无机硫常用氧化锌法下列说法不正确的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.甲烷可与水形成氢键D.I2易溶于CCl4可以用关于晶体的下列说法正确的是:()A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.石英和生石灰的熔化B.冰的熔化和氯化钠的熔化C.晶体硅和晶体硫的熔化D.钠和铁的熔化有关晶体结构的叙述中,错误的是()A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间构型为()A.十二面体B.正六面体C.正八面体D.正四面体下列说法中错误的是()A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合下面关于晶体的叙述中,错误的是()A.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是()A.C60摩尔质量是720B.C60与苯互为同素异形体C.在C60晶胞中有14个C60分子D.每个C60分氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能与水反应。下列有关叙述中正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.将氯化硼加到2003年3月,国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列根据下表给出的几种物质的溶沸点数据,判断下列说法中错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180-682300沸点/℃14651418160572500A、SiCl4是分子晶体;B、单质B可能(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________(填编号)①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)="1":3:2②各组分的处于固体状态的下列物质,其晶体类型正确的一组是()离子晶体分子晶体原子晶体A.KOHSO3ArB.H2SO4硫磺石墨C.CH3COONH4H2O水晶D.Ba(OH)2玻璃金刚石下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.C2H4下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl&g下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)①X属于晶体(填晶体类型)。②MgO晶体的下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶下列分子晶体:①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl3为离子晶体在xmol石英晶体中,含有Si-O键数是A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是A.1∶8B.1∶4C.
金属晶体的试题300
食盐晶体如下图所示。在晶体中,·表示Na+,o表示Cl-。已知食盐的密度为rg/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A.cmB.cmC.cmD.某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC在40GPa高压下,用激光器加热到1800K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断错误的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂C石墨晶体中C-C键的键角为,其中平均每个六边形所含的C原子数为个。二氧化硅是一种晶体,每个硅原子周围有个氧原子。晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原某离子晶体晶胞结构如下图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试分析:1)晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式为。2)晶体中在每个X周围与它下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。2)该晶胞称为。A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞3)此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨,耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A.C60和金刚石B.晶体硅和下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,围成最小环的原子数C.在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数D.在CsCl下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°C金刚石的熔点低于下列推论正确的是A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链已知磷酸分子的结构如右图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60的结构。下列叙述正确的是下列对分子结构叙述正确的是()A.H2O2分子中,两个O之间形成2对共用电子对B.N2的电子式是N┇┇NC.CO2和CS2都是直线型分子D.白磷和甲烷都是正四面体型,键角都是109°28′根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内),则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同B.α-Fe晶体2003年3月,日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。报报道,该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后,科学家又合成了Si60、N60等球形分子。(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。(1)以上10种元素的原子中,下列关于晶体的说法正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体一定溶于水某离子晶体晶胞结构如图2-15所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为()A.109°28′B.107°18′C.90°D.120有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为()ABCD如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为Mg/mol,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()A.B.C.D.一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是()A.B4C是一种分子晶体B.B4C是一种离子晶体C.B4C是一种原子晶体D.该分子是有4个硼原子和1个碳原(9分)㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价,部分为-2价。⑴该结构与的结构相似(填选项字母,下同)A.NaC(1)+3价Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀,用配合物形式写出该配合物的化学式。(2)研究物质磁性表明:金属阳《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石关于SiO2晶体的叙述中,正确的是()A.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60gSiO2晶体中,含有2NA个Si—O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石②碳化硅③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是A.①②③B.①③②C.③①②D.下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO32—的中心原子为sp2杂化D.Cl有关晶体结构的叙述中,错误的是()A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化已知:A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的下列物质的化学式可以表示真实的分子的是()A.K2SB.CO2C.NaOHD.SiO2现有①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷⑥硫磺⑦MgCl2⑧金刚石⑨NH4NO3⑩SiO2十种物质,按下列要求回答:(1)以上物质中属于原子晶体的是。(2)既有离子键又有共价键的是。(3)熔化时不需要破坏下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是()A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子(1)已知短周期元素X的电离能数据如下(kJ·mol-1):电离能I1I2I3I4X5771817274511578由X的电离能数据判断,X通常显价。(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据回答:①晶体硼下列有关晶体的说法中正确的是()A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.金属晶体中金属键越强,熔点越高C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.分子间作用力越大,分子越稳定晶体与非晶体的严格判别可采用()A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是()A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为()A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题:(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(2)每个硅原子为个最小环共有。(3)每个最小环平均拥下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体下列有关晶胞的叙述正确的是()A.晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D.晶胞都是正方体下列不属于晶体的特点的是()A.有固定的几何外形B.无色透明C.有固定的熔点D.有各向异性氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料,熔化状态下不导电,可知它属于()A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断如图是CsCl晶体的一个晶胞,相邻的两个Cs+的核间距为acm,NA为阿伏加德罗常数,CsCl的相对分子质量用M表示,则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为()A.B.C.D.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是()A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定,即使在高温下也不会现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是__________,乙中a与b的个数比是__________,丙晶胞中有单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据晶体硼的晶体类型属于晶体,理由是石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:(1)平均个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是。氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料,已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:(1)氮化碳的化学式可能是_____。(2)氮化碳的晶体类型为C60分子的结构与足球的形状相似,它与金刚石互为()A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同种物质碘的熔、沸点较低,其原因是()A.碘的非金属性较弱B.I2分子中I-I共价键较弱C.碘原子半径较大D.碘分子间以分子间作用力相结合现有下列七种物质,根据要求填空:A液氧BKClC冰水混合物D氖E干冰FNa2CO3G食盐水(1)直接由原子构成的物质是(填编号,下同);(2)只由分子构成的物质是;(3)只由离子构成的物质是氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于()A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子M,○为阴离子N,化学式为M2N的晶体结构为()A.B.C.D.下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与个碳原子现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述:①构成微粒间有较小空隙,②构成微粒可以自由移动,③没有固定形状,④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是__________美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是:A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在下列有关晶体的说法中一定正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的是()①②③④A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.14个C.18个D.21个下列有关晶体的说法中正确的是A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力。C.区分晶体和非晶体最科设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.18g冰晶体中含有的氢键数为4NAB.30gSiO2晶体中含Si–O键数为NAC.78gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAD.62g白磷晶体中含P–P键数根据下图推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为________;每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为________,距离为________;每个(1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4molHCl被氧化时,放出120kJ的热量,且则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为__________KJ。(2)科学家通过X射线探A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是()A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC下列不属于晶体特点的是A.有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O下表中列出对应物质的熔点,有关判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlF3和厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图,它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得,且XZ2氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为。(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是;1molO22+中共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是()A.SiO2晶体B.Ar晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶体下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()A.B.C.D.下列物质固态时一定是分子晶体的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.熔融时化学键没有破已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为()A.CaTiO3B.CaTiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO12Ⅰ下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱形成物质世界多样性的原因有:()①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构现象⑤同素异形现象A.仅①②③B.仅②④⑤C.仅①③D.①②③④⑤硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为。(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间下列各项中所描述的两个量,前者一定大于后者的是A.NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B.等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C.等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应,SO2与下列说法正确的是A.Mg2+的半径小于N3-的半径B.H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C.SiO2因的相对分子质量大于CO2,所以SiO2的熔点高于CO2D.由原子构成的晶体一定是原子晶
金属晶体的试题400
传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:(1)砷剂的分子结构如图所示。该化合物中As原子的杂化方式为______。(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)氧元素能形成繁多的氧化物,请写出A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素,X、Y、Z、W为同一周期相邻元素,Z元素原子核外电子的运动状态共有8种;R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:N≡N>Cl-Cl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:H2SO4>CH3COOHC元素的非金属性:N>P酸性:二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1molC(金刚石)中含有C—C键下列物质的熔点,前者大于后者的是A.晶体硅、碳化硅B.甲苯、苯酚C.氧化镁、氧化钠D.钾钠合金、钠原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是A.它可作耐磨材料B.它不可用作致冷剂C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A.Na>KB.O2>N2C.H2O>H2SD.SiO2>CO2《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与关系如下图所示),经测定其密度为g·cm-3,其摩尔质量为Mg·mol-1,则下列有关该晶体的说法正确的是()r+/r-配位数我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击,能很好保护金属的碳化硅(SiC)涂层,耐温达到2800oC,高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A.属于原子晶体B.属于分只含非金属元素的晶体描述正确的是A.有可能是金属晶体B.有可能是离子晶体C.一定是分子晶体D.一定不是原子晶体下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠和氖晶体A.②④⑤B.②③④⑤⑨C.②③④⑤D.②④⑤⑥⑦⑨根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A.熔点2700℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时下列物质,按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是A.SiO2、NaCl、I2、Br2B.SiO2、NaCl、Br2、I2C.NaCl、SiO2、I2、Br2D.Br2、I2、NaCl、SiO2下列叙述中正确的是A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B.晶体具有物理性质各向异性C.晶体、非晶体均具有固定的熔点D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自关于金属物理性质原因的描述不正确的是A.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子受热后运动速率NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是A.③>①>②B.③>②>①C.①>②>③下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)C.金刚石网状结构有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下),可通过剥离石墨而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯是一种有机化合物B.0.0012kg石墨烯下列对各组物质性质的比较中,正确的是A.第一电离能:Na<Mg<AlB.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅C.硬度:Li>Na>KD.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子,小白球表示阴离子,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶关于晶体的下列说法正确的是A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为A.B.C.D.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。下列叙述错误的是()A.自然界中的固体可下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值()A.124gP4含有的P-P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C-C键的个数为2NAC.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NAD.60gSiO2中含Si-O键的个数为下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是()氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A.金属离子之间的相互作用B.金属原子之间的作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用下列叙述正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高D.某晶体溶于水中,“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的的是A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是A.该晶体类型是下列有关说法正确的是()A.乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水,可检验制得的气体是否为乙烯B.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率NaCl的晶胞如图所示,将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成C原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子,且这四个“小立方体”互不共面,位于“小立方体”中的由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部分结构示意图如下,下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合C.纳米碳管与下列说法正确的是A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-3mo1/L的AgNO3溶液和1×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生B.Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能关于晶体的叙述中,正确的是A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D天然气既是重要的能源,也是重要的化工原料,其主要成分是甲烷。(1)甲烷在一定条件下可生成:A.碳正离子(CH3-)B.碳负离子(CH3-)C.甲基(—CH3)D.碳烯()①四种微粒中,键角为120°我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理,获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力,且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有(填序号)Aσ键;Bπ键;C氢键;D配位键;E分子间作用力;F金属键;G离子键(下列叙述不正确的是()A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似,每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-C.设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题:(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式__________________________下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是()A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是()A.CO2的原子金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()A.导电性B.化学反应中易失去电子C.延展性D.硬度下列性质中体现了金属通性的是()。A.铁能够被磁铁磁化B.铝常温下不溶于浓硝酸C.铜有良好的延展性、导热性和导电性D.钠与水剧烈反应放出氢气物质结构理论指出:金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()。A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C.圆形容器中结出的冰是圆下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是()。A.干冰、NaCl、金属铜B.ZnS、金属镁、氮化硼C.水晶、金刚石、晶体硅D.ZnS、NaCl、金属镁将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是()。A.基本构成微粒种类B.晶体中最小重复结构单元的种类C.微观粒子的密堆积种类D.晶体内部微粒的种类及微粒有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是()。A.A1型密堆积是最密堆积,A3型密堆积不是最密堆积B.两者都是最密堆积,其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合,二、四、某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()。A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4根据下列晶体的晶胞结构,判断化学式正确的是()。(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g·cm-3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心,乙中A处于晶胞的中心),可推知,甲晶体中X与Y的个数比是________,乙中A与B的个数比是________,丙晶胞中有________个C下列有关金属键的叙述错误的是()。A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中,正确的是()。A.晶胞是六棱柱B.属于A2型密堆积C.每个晶胞中含有4个原子D.每个晶胞中含有5个原子某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()。A.3NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,根据下列数据,这三种晶体的熔点高低顺序是()。物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10-10m2.313.182.10A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()。A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔHB.Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1C.Na(s)=Na(g)ΔH2D.Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为acm,氯化铯的式量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()。A.g·cm-3B.g·cm-3Ⅰ.已知下列金属晶体:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为:(1)简单立方堆积的是____________________________________________;(2)钾型的是_____________________氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中,正确的是()。A.氮化硅是分子晶体B.氮化硅是原子晶体C.氮化硅是离子晶体D.氮化硅化学式为Si4N3下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据,判断下列叙述正确的是()。①构成通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键下列晶体中由原子直接构成的单质有()。A.硫B.生铁C.金刚石D.金属镁下列性质适合于分子晶体的是()。A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液导电C.难溶于CS2,熔点1128℃,沸点4446℃D.熔点97.81℃,质软导电,密下列有关分子晶体熔点的高低叙述中,正确的是()。A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.N2>O2D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()。A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物,其用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为()。A.云母是热的不良导体,传热不均匀B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向下列物质属于非晶体的是()。①松香;②冰;③石英;④沥青;⑤铜;⑥纯碱A.①②③④⑤⑥B.①④C.①③D.⑤⑥物质的非晶体能自动转变为晶体,而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明()。A.非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小B.晶体是稳定的,处于晶体时能量大C.非晶体是不稳定的,处下列关于物质的聚集状态的叙述中,错误的是()。A.物质只有气、液、固三种聚集状态B.气态是高度无序的体系存在状态C.固态中的原子或者分子间结合较紧凑,相对运动较弱D.液态物水的状态除了气、液、固态外还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是()。Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.表中只电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是()。A.施加电场时,液晶分子沿垂直于电场方向排列B.移去电场后,液晶分子在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一,世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1~100nm的超细粒子(1nm=10-9m)。由于表面效应和体积效应,其常有奇特的最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是()。A.该物质下列各类物质中,固态时只能形成离子晶体的是()。A.非金属氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心各有1个,在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)的CO2有()。A.4个B.8个C.12个D.6个下列对化学知识概括合理的是()。A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子;B元素原子核外能量最高电子为:n=3、l=1、m=1、ms=+,n=3、l=1、m=0、ms=+。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为()。氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶角和面心,则该晶体的化学式为()。A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的化学键更牢固B.该晶下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示,下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相关于金属性质和原因的描述不正确的是()。A.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()。A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中,一个CO现有5种固态物质:氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811℃,硬度较大,易溶于水,水溶液或熔融态时