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金属晶体的试题100

类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0．008ZnCl20．8CaO0．2ZnBr21．1分析以上数据在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB．124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．SiO2晶体中每现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。其对应的化学式不正确的是()据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2<CO2B．CCl4<CF4C．NaCl<HClD．HF＞HCl 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是A．CO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 下列有关晶体的叙述中，错误的是A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（）A．NaClB．SiO2C．SiD．P4 据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（）A．碳氮化下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．HF、HCl、HID．SiO2、NaCl、SO2 现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：⑴熔化时需要破坏共价键的是；⑵属于分子晶体的是；⑶固体不导电,常压下在下列有关晶体的叙述中正确的是A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高D．原子晶体中，一定只存在共价下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是A．冰、干冰、氯化钠、金刚石B．汞、钠、烧碱、二氧化硅C．NaCl、KCl、CsClD．H2O、H2S、H2Se、H2Te 硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式。（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是 KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近的O共有8个B．与K＋距离相等且最近的最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti4C3 已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021 元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2B．SO2和SiO2C．KOH和NH4ClD．CCl4和KCl 下列说法不正确的是A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有（8分）选择以下物质填写下列空白：A．氢氧化钠B．氧化镁C．HeD．二氧化硅E．氯化铵F．碘晶体G．二氧化硫H．钾（1）晶体中存在分子的是。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是。（3）融化时需下列物质属于分子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃D．熔点是97．80℃，质软、导下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．B．金刚石、C．HF、SiC、ArD．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2 下列有关晶体的说法中正确的是A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．范德华力越大，分子越稳定下面有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中，每最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2S BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与氢氧化钠溶液反应 (15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______(填化学式)：(2)请石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6 下列有关晶体的叙述中，正确的是A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—D．下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl 下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化下列说法中错误的是A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．SO3为平面正三角形结构C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型D．配最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3 （12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181（升华）57.6A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变 [物质结构与性质]（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的水果催熟 [物质结构与性质]（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核下列晶体中属于原子晶体的是()A．干冰B．食盐C．金刚石D．氖科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分下列关于晶体的叙述错误的是()A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为acm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(Ca 某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其下列各组物质熔点高低的比较，正确的是A．Al>Mg>NaB．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅D．AsH3>PH3>NH3 已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④ 高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

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