试题列表2-元素的性质-高中化学-n多题

元素的性质的试题列表

元素的性质的试题100

元素的性质的试题200

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是[]A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是[]A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是[]A．单质与水反应都能生成碱和H2B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D．单质依Li、Na、K、R 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）画出⑦的原子结构示意图_________；写出其单质的一种重要用途_________。（2）②、⑤、⑥的原子镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是[]A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是[]A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是[]A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是[]A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素.(1)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A．分子B．元素C．同位素D．单质 “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）A．元素B．原子C．分子D．氧化物下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命 “食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”．其中的“碘、钙、铁”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素．下列元素中，你认为是微量元素的是（）A．HB．NC．OD．Cu 已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有______种元素，______种核素，______种分子．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（）A．一定是同位数B．一定是同种原子C．一定是同种元素D．一定质量数相等右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标．这里的钙、镁、钾、钠是指（）饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L 决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④ 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）A．分子B．元素C．单质D．离子不同元素的原子（）A．质子数一定不等B．中子数一定不等C．质量数一定不等D．核外电子数一定相等下列有关元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键D．目前使美国劳伦斯在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号（）A．原子B．分子C．核素D．元素有5种微粒：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，则它们所属元素的种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属下列化学符号表示同一种元素的是（）①1735X②1737X③④A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物双氧水（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（）A．它是由氢气和氧气组成B．它是由一个氢元素和两个氧元素组成C．它是由氢元素和氧元素组成D．它是由一个氢分子和一个氧分下列说法中不正确的是（）A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子C．电子数相同的微粒不一定是同一种元素D．一有六种微粒，它们分别是4019X，4020Y，4018Z，[4019Q]+，[4020K]2+，4020M，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种（1）写出相应反应的化学方程式．①胃舒平中含有氢氧化铝[Al（OH）3]，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．______．②实验室用NaOH溶液吸收尾气Cl2．______．（2）有下列微粒：1H、D、T、16O、17O、日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品．其中的碘、铁、氟应理解为（）A．单质B．元素C．分子D．氧化物椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（）A．元素B．单质C．原子D．纯净物下列说法正确的是（）A．质子数相同的粒子一定是同种元素B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．离子晶体和原子晶体中都不存在单个分子D．分子式相同的物质一定是同一物质天气渐冷，春节临近，人们都在准备年货．年夜饭中肉、鱼、水果、红枣和葱蒜等食物含有丰富的铁、锌、硒，这里的铁、锌、硒应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素下列有关说法正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．铁离子D．铁的化合物原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：（1）涉及的核素共有______种；（2）互为同位素的是______；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是____下列说法正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．元素属于宏观范畴，核素属于微观范畴C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．合金中不可能含有非金属元素南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一．这种元素是（）A．CuB．AgC．FeD．Pb 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子．这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素．下列有关叙述正确的是（）A．下列说法中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同有5种单核粒子，它们分别是1940□、1840□-、1940□+、2040□2+、2041□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④ 已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O．（1）由这五种微粒构成的CO的分子有______种．（2）本题中涉及______种核素，______种元素．（3）一个相下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体只含两种元素，则该气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B．电子数相同的微粒不一定是同一种元素C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比填空：（填编号）A．36LiB．714NC．1123NaD．1224MgE．37LiF．614CG．C60H．CH3CH2COOHI．HO-CH2CH2-CHOJ．金刚石K．P4L．SiO2M．NH4Cl（1）______和______互为同位素；（2）中子数相等，但不是同有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z-，它们所属元素的种类为（）A．3种B．4种C．5种D．6种以下关于元素及物质的说法正确的是（）A．沃力饮用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0-3.0mg/L；钾0.04-0.1mg/L；钙0.2-1mg/L；镁0.4-1mg/L．其中的钠含量是指氯化钠的人类的衣食住行都离不开化学，下列问题请回答（填字母）：（1）含氟牙膏中的氟应理解为______（a：单质；b：元素）（2）铁强化酱油中铁元素的作用______（a：增强味道；b：预防缺铁性贫血；1940M、2040N、1840Q、1940Q+、2040Y2+、1740Z-，它们是（）种微粒，它们所属元素的种类为（）种．A．4、5B．5、4C．6、4D．4、6 填写空格（1）写出下列物质的电子式：N2______；HClO______；（2）写出下列物质的结构式：CH4______；CO2______．（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______．（4 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是（）A．53153I是碘的一种同素异形体B．53135I是一种新发现的元素C．53135I核内的中子数与核外下列有关说法正确的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、氮族元素包括（写元素符号）______、______、______、锑、铋五种元素，它们属于______族的元素，它们的主要化合价______价和______价．白磷暴露在空气中，最终将变成______，因 “假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子现代社会，人们越来越关注饮食着2营养成分．海苔、海带等许多海产品着含有丰富2碘，这里2碘应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素下列元素的含量由多到少的排序，正确的是（）A．空气中：氮、氧、碳B．地壳中：硅、氧、铝C．人体中：碳、氢、氧D．海水中：氯、氢、氧下列元素中，在蛋白质中含有，但是糖类和脂肪中不含有，这种元素是（）A．HB．CC．ND．O “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（）A．单质B．氧化物C．分子D．元素某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指（）A．分子B．元素C．原子D．物质以下关于元素及物质的说法正确的是（）A．某饮用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0-3.0mg/L；钾0.04-0.1mg/L；钙0.2-1mg/L；镁0.4-1mg/L．其中的钠含量是指氯化钠的含下图的锥形瓶内充满干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a明显鼓胀。下列X和Y的组合可能是XYAHCl1mol·L-1Na2SO4溶液BC 下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银溶液的试剂是（）A．溴水B．新制Cu(OH)2C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液我国对煤炭采选业、铅蓄电池工业、制革工业、印制电路板制造业、电镀行业五行业2009年2月1日起施行的国家环境保护标准。人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg。一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O(摩尔质量为252g·m 下列物质既能跟某些金属，非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物，非金属氧化物反应的是A．NaOH溶液B．CO2C．Na2OD．NO 我国最新报导的高温超导体中，铊(Tl)是组成的成份之一。已知它是ⅢA族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是A．铊是银白色、质软的金属B．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性C．在某化已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下图所示：图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享，又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg NH3和Cl2共aL，混合后在一定条件下充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化？已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0g/(100g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。(1)所补充的条件是(用字母表示，但要说明它的含义)；(2)写出求所得晶体质量的计算式，x＝______。取100gH2O，配成10℃饱和KCl溶液，又取50g水，加入35.4gNaNO3，配成10℃NaNO3溶液。将以上两溶液混合后，10℃时有种晶体析出，质量是______g，该晶体的化学式为，析出该晶体的 NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4gNaCl和29.8gKCl，加混合气体中有A的形成过程。A．H2和CH4B．CH4和C2H6C．C2H2和C2H4D．C3H4和C4H8 A．＞2a%B．＜2a%C．＝2a%D．无法确定在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2充分反应后，再加入25.0mL0.234mol/LKIO 地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（）A．熔点很高B．与铁在高温下发生放热反应C．能溶于氢氧化钠溶液D．熔融后可以导电下列叙述中不正确的是A．Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高B．1mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1molAgC．一定条件下可将干冰转化或组成为“CO2"的原子晶体，该晶体中每个碳原子 pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量NaAlO2溶液反应，下列说法正确的是（）A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是A．四种元素均处于第4周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单质五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是：①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的黑色氧化铜我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们（）A．都是共价化合物B．由同位素原子构成的同分异构体C．具有较强还原性D．所有结构微粒的半径全部都相同金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。（2 NO2-是一种常见配体，在八面体配离子[MR2(NO2)4]-中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量为30.33%，只检测到一种N-O键长，请回答下列问题⑴给出自由状态下的NO2-的结构，有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H A．3：8B．3：4C．1：4D．1：2 在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10％B．25％C．30％D．40％

元素的性质的试题300

(1)硝酸在该反应中表现的性质为_______________________(2)当a=0.3时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为___A．①②④B．①②③C．①③④D．①②③④ A．8B．12C．24D．60 A．4mol、2molB．2mol、4molD．1mol、2molD．2mol、1mol A．Mg3N2B．Na2O2C．KO2D．CaC2 据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生反应，其反应的化学方程式下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg/s（即每秒钟排出5kg废水）。（1）若碱液是NaOH溶 A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟全是KCl固体C．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．“火药”中的红磷可以用白磷代替下列有关氮化碳的说法中，不正确的是A．氮化碳晶体属于原子晶体B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相如下图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液d.氢碘酸溶液e.NH 人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如，“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这 A．在C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清。B．在Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。C．在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶该反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)上述反应中的还原剂是__________________，其还原产物是______________________;(2)请配平上述反应方程式，并把配平后的在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．糖水B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰B．还下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．有单质参加和有下列反应的离子方程式正确的是A．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：N 2008年9月18日，新华社讯，云南南磷集团寻甸磷电公司发生氯气泄漏致71人中毒。氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸B．C 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L－1的硫酸中B．常温下，向100mL3mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催北京时间2008年10月15日消息，据美国太空网报道，目前，研究人员正利用欧洲航天局的“金星快车”卫星——绕我们的邻居金星轨道运行——在远距离对地球进行研究，旨在寻找适于生命居将空气缓慢通过图中a～d装置时，依次除去的气体分别是A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O 各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)：①浓硫酸；②浓HNO3；③稀H2SO4；④稀HNO3。充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A．②④①③B．②①④③C．①②④③ 在标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量各为多少？将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后，通入加有品红溶液的氯化钡溶液中，可观察到的现象是A．溶液褪色B．产生白色沉淀C．溶液不褪色D．产生黄色沉淀下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）①制水泥、玻璃②制硝酸③制硫酸④氯碱工业⑤合成氨⑥制漂白粉⑦制皂A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦ A．FeCl3B．FeSC．NaClD．FeCl2 A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3 A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．氢硫酸D．氯水 A．Cl2、CO2、HBrB．H2、N2、CO2C．SO2、H2、H2SD．H2S、CO2、Cl2 2009年8月，陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现，两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标，其中部分超标严重，某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L 有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）实验室检下列四组物质中，既能跟氢氧化钠溶液作用，又能跟盐酸作用的是（）ANaHS、AlCl3、Na2CO3BNaAlO2、NaHSO3、(NH4)2SCKHSO4、NaHCO3、(NH4)2CO3DCH3COONH4、Al(OH)3、MgCO3 铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是A．5.6gB．2.8gC．28gD．11.2g 下列叙述正确的是（）A．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生B．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15molC．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为水作为氧化剂的反应是A．2Na+2H2O="===2NaOH+"H2↑B．SO3+H2O====H2SO4C．2F2+2H2O="===4HF+"O2↑D．2H2+O22H2O 下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A．Na2CO3B．NaOHC．BaCl2D．NaHCO3 （9分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且都不超过20。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是A．Na2CO3·10H2ONa2CO3B．过磷酸钙液氮C．石油液氢D．碘酒干冰我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用做饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：(1)A步中加入明矾的作用是_______________________（7分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体。A、B、C、D、E间的转化关系如右图所示：(1)写出A、B、C、D、E 将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是A．NaNO3B．O2C．H2SO4D．FeCl2 某些化学反应可以表示为：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，D在常温下可以转化为具有相同化合价的另一种氧化（8分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子下列关于分类的说法正确的是A．置换反应都属于离子反应B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐下列反应中，相关示意图像错误的是（）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（）A．LiH、LiD、LiT是同一种物质B．L 下列叙述正确的是A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的（每空3分，共9分）在50mLamol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L，（1）稀释后溶液c X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③ （14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答下列问题：（1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是A．用明矾来净水B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸的光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸。B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A．②B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤ 市面上“人造鸡蛋”是存在安全隐患食品之一。人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的，蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。下列判断正确的是A．人造鸡蛋我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现了千年“嫦娥奔月”梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛（8分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。（1）服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃（7分）钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。（1）钙与H2反应的 Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（）A．KOHB．CaCl2C．Na2O2D．NH4Cl （6分）为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数（5分）小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。请回答以下问题：（1）小明的判断加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶（9分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成 bgCaCO3物质与mgSiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为（）A．b/100molB．m/60molC．（b/100—m/60）molD．（m/60—b/100）mol （10分）浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生某种气体单质X，产物中还有三氯化铬等生成。这种方法制X时便于控制反应，撤去酒精灯则反应停止。现在要制得纯净的X（装置如图）右图是5.56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀2.33g。下列说法中正确的有高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。⑵将研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。采下列金属或氧化物可以完全溶解的是A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配下列有关实验的现象描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C．铜在氯气中燃烧，产生白下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质D．铁片和铜片置 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A．①③B．①②C．③④D．①④ 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温以下物质的制备原理错误的是A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数？美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，用H2还原xgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉zgH2，此时生成水的质量为（）A．8(x－y)/9gB．9(x－y)/8gC．9zgD．9z/40g 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，下列物质中不会因见光而分解的是()A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO 下列物质中，受热后不易分解的是()A．碳酸氢钠B．氯化铵C．碱式碳酸铜D．硫酸钾下列各组物质中不易用物理性质区别的是()A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是()A．12和17B．13和16C．11和17D．1和8 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO3 下列物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．苛性钠B．纯碱C．熟石灰D．食盐

元素的性质的试题400

下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产 (16分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A 《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能、、、均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A．若是单质铁，则溶液可能是FeCl2溶液B．若是氢氧化钠，则与可反应生成近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨()作为燃料，作为推进剂。①的主要作用是助燃，但其在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L 既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④SiO2⑤CaCO3A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤ 德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是（）A．含碳生铁在发生电化学己知Zn跟一定量的浓H2SO4反应生成的气体产物有2种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞① 下列金属与水反应最剧烈的是A．LiB．AlC．RbD．Ca 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn(OH)2与Al 0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2="2MO"+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L 相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是A．向98．3％浓H2SO4中通入ngSO3B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去(CO2))C．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A．钠和氧气B．硫和氧气C．碳和硅D （5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题（1）下列可以氧化Br－微粒是（填序号）。A．I2B．I－C．Cl2D．Cl－（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得向浓盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是A．浓盐酸具有还原性B．浓盐酸具有挥发性C．浓H2SO4具有吸水性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低（6分）有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+，Ym-，Zm+，已知m>n，X(n+1)+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的（10分）A、B、C、D4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③HClSO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③ 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到N amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）A．(a+3b)molB．C （15分）（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是（填字母）。a．亚硫酸受热时易分解b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见 TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。不论甲和乙以何种比例混合，通入或加入到过量的丙溶液中，一定不会有沉淀生成的是：序号甲乙丙ACO2HClBa(OH)2BNO2SO2BaCl2CFeCl2FeCl3KSCNDAlCl3MgCl2NH3·H2O 下列物质的反应中，最终一定会有沉淀的是（）A．石灰水中通入过量二氧化碳B．氯化铝溶液中加氨水C．碳酸钠溶液中加盐酸D．BaCl2溶液中通入二氧化碳下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaOHB．NaHCO3C．NaClD．Na2CO3 Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30℃下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应ISO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HIII2HIH2＋I2III2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________a.反应III易在常温下进行b.反下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2NCH2COOH⑥CH3COOHA．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤ 下列物质不能与水反应的是（）A．Na2O2B．NO2C．NaD．CuO 有关物质的分类中，说法错误的是A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A．N2B．NH3C．SO2D．NO2 下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸下列现象或反应原理的解释正确的是（）下列事实得出的结论正确的是（）A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A．下列物质长期露置于空气中质量会减少的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．浓氨水下列叙述正确的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．金属Na投入到CuSO4溶液中能置换出金属CuC．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取D．相同浓度的Na2CO3和下列叙述正确的是（）A．C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>O，所以金刚石比石墨稳定B．FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电C．和的质子数相同，互为同位素D．某元素在化学反应中由化合下列说法正确的是（）A．在水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中能大量共存是：K+、Na+、HCO-3、Ca2+B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4×6.02×1023个氢原子C 下列有关元素化合物的说法正确的是（）A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白下列实验与对应的图象符合的是（）A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气B．②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至过量C．③是对于达到平衡状态的反应，在t1时缩小容器下图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项()A．硝酸银溶液中加入氨水溶液B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C．往AlCl3溶液中逐下列能实现的变化是()A．H2SO3+X2+H2O＝2HX＋H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2)B．热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2(A表示C、S)C．M+SMS(M表示Zn、Fe、Cu)D．M+2H2SO4＝MSO4+SO2↑+2H2O(M表示下列过程与配合物的形成无关的是（）A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入下列说法中正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象B．将8gSO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是()A．FeCl3B．CuSC．Fe2O3D．FeCl2 下列说法不正确的是：A．实验室制取NH3的发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．氨气的检验可以用湿润的蓝色石蕊试纸C．白磷剧毒，红磷无毒D．磷酸的酸性比硝酸弱，说明磷元素的非下列条件下指定项目的比值一定为2：1的是A．Na2O2晶体中阳离子与阴离子数B．0.01mol·L-1H2SO4溶液中H+与SO42-C．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1氨水中OH-离子浓度D．过量的铁在氯下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（）A．硫在氧气中燃烧B．铁粉与硫粉混合加热C．铜在空气中加热D．铜与硝酸反应 X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．白磷在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧由下列实验事实得出的结论正确的是()实验事实结论A的水溶液可以导电w是电解质B在空气中易变质，不易变质酸性：CC6H5ONa溶液中通气体出现浑浊酸性：D常温下白磷可自燃而氮气须在使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下bLO2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）A．b>0.3aB.b<0.2ac.0.2a<下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色下列物质有固定熔点的是（）A．纤维素B．淀粉C．油脂D．蔗糖在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是()A．甲中的图画事先由淀粉溶液做成，后来下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．盐酸中加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol 下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是:①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时,等体积的pH值都（1）把下列式子改成氧化物形式①正长石（KAlSi3O8）②蛇纹石（H4Mg3Si2O9）（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷，35Cl和37Cl（3）写出除去括号中杂质的方法：碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三下列物质不能使品红溶液褪色的是A．氯化钠B．氯水C．二氧化硫D．臭氧下列反应，不能实现的是A．CO2通入Na2SiO3溶液中得到硅酸B．CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸C．CO2通入BaCl2溶液中得到BaCO3沉淀D．CO2通入NaOH溶液中得到Na2CO3 下列叙述正确的是A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深B．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大C．碱金属都比水轻D．碱金属都保存在煤油中放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为（）A．CB．NC．SiD．S 下列化合物中由单质直接化合制得的是（）A．FeCl2B．Cu2SC．SO3D．H2Te (10分)按要求填空(1)配平下列化学方程式：______P+________FeO+_______CaO=_______Ca3(PO4)2+_________Fe(2)制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化 (12分)如下图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。(1)请按要求填表回答打开②处的止对下列反应的产物描述正确的是A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气下列关于海水资源利用的认识，错误的是A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等（12分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述下列说法中，正确的是A．NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸C．SO2具有漂白性，能使溴水褪色D．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化对下列实验现象的解释正确的是选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有漂白性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C冷浓硝酸可以用铝罐贮在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A．Cl2B．CO2C．MgOD．NaHCO3 下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部下列反应中，观察不到颜色变化的是A．往氨水中滴加酚酞B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用多量的氯气进根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图1图2（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能下列叙述正确的是A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D．石油和有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是A．加入烧碱溶液均有沉淀析出B．前者稳定而透明，而后者不稳定又不透明C．只有一者有丁达尔现象D．都能透过滤纸下列有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是①氯气有漂白性，可直接使有色布条褪色；②二氧化硫有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④硅酸下列事实得出的判断合理的是(）A．含有1molHNO3的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶液的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4分）现有下列四种物质：①Cl2、②NH3、③NaHCO3、④FeCl3溶液。其中，与HCl相遇，有白烟产生的是（填序号，下同），能与水反应，其水溶液有杀菌消毒作用的是，受热易分解，能与盐酸（12分）按要求进行书写：（1）氯化钡的电离方程式：___________（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________（4）在化学方程下列叙述正确的是①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混对下列四种情况：①崇明岛的形成②用黄豆制豆腐③向Fe(OH)3胶体中滴加适量盐酸生成红褐色沉淀④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A．②B．①②④C．②③④D．① 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A．氢氧化钠溶液B．甲酸溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为A．0.6B．0.4C．0.3D．0.2 (12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是()A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3 以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（）A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．碱能跟一切非金属氧化物反应C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶