元素周期表编排原则:

(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

元素周期表的结构:

(1)周期
①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。
②周期的划分

 

(2)族
①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。
②族的划分
 
(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
 

(1)原子序数与原子结构之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)周期序数=电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。元素周期表目前有7个周期。第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素；第7周期称为不完全周期。
(3)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。主族元素族序数=最外层电子数。稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。
(4)元素周期表共分5个区
①s区：ⅠA、ⅡA族(活泼氢除外)最外层电子数为1或2
②p区：ⅢA~ⅦA最外层电子数为3到7
③d区：ⅢB~ⅦBⅧ过渡元素
④ds区：ⅠB~ⅡB
⑤f区：镧系、锕系

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
3、 通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
4、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
5、对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。