元素周期表的试题列表
元素周期表的试题100
下图是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是[]A.B元素形成的气态氢化物分子的空间结三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,则关于A、B、C三种元素的叙述正确的是[]A.A的摩尔质量为8g/molB.B的最高价氧化物的化学式为HBO4C.C的一种氧化物为大气污染物D[三选一—选修3:物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是_某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是[]A.该元素在自然界中仅以化合态存在B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是[]A.同周期元素从左至右,原子半径逐渐减小,对应简单离子的半径逐渐增大。B.可以根据已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是[]A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+10关于元素性质或特点的说法正确的是[]A.最外层电子数≥4的元素均为非金属元素B.最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmXD.在元素周现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,已知B的核电荷数比A多2,且B原子核内有14个中子,C原子核中的质子数比B多4;1mol单质A跟酸完全反应,能置换出1gH2。这时A转化为具X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若X、Y、Z的核外电子数之和为31,填写下列空白:X、Y、Z、W的元素名称分别为:X__________,Y__________,Z_________已知A为IIA族元素,B为IIIA族元素,它们的原子序数分别是m和n,且A、B为同一周期元素,则下列关系错误的是[]A.m=n-1B.m=n-10C.m=n-11D.m=n-25如图为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是[]A.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2C.Z的氧化物与X单质已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素,C原子的最外层电子数是次外层的3倍;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题:(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是_________(填写化学式)。(2)②、③、⑥三种元素(1)某元素X原子的核外电子数等于核内中子数,1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2,则X元素在周期表中的位置是____________________。(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位下列关于周期表的说法正确的是[]A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.同主族第三周期和第四周期原子序数都相差18C.同周期ⅡA与ⅢA原子序数可能相差1、11、25D.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是[]A.磷B.钙C.碘D.铁已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是[]A、第七周期第IIIA族B、第七周期第VA族C、第七周期第IIIB族D、第七周期第VB族元素的种类与原子的种类[]A、前者大B、相同C、后者大D、无法确定下列说法不正确的是[]A.金属元素的最外层电子数不一定小于4B.冰变成水时,分子内共价键发生断裂C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D.HCl气体溶于水时,H目前,化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学,“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题:(1)英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子X.Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是[]A.R一定是共价化合物B.R一定短周期的四种主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次减小,四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生下图为元素周期表结构中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判断正确的是[]A.原子半径:乙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.戊可能是第ⅢA族元素D.丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3P下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)(1)若E为氧按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有一有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是[]A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是[]A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是[]A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.A-H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。试回答下列问题:(1)写出C物质的化下列元素属于卤族元素的是[]A.FB.PC.HeD.Li某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是[]A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子地壳中化学元素含量前四为排序正确的是[]A.氧、硅、铁、铝B.铁、氧、铝、镁C.氧、硅、铝、铁D.硅、氧、铝、铁下列元素中不属于主族元素的是[]A.锰B.钙C.磷D.碘下列元素中,属于长周期元素的是[]A.LiB.FC.PD.Fe某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子,该元素可能是[]A.VIIA族元素B.IIA族元素C.第二周期元素D.IA族元素元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是[]A、左下方区域的金属元素B、金属与非金属分界线附近的元素C、右上方区域的非金属元素D、稀有气体元素根据元素周期表和元素周期律,分析下面的推断,其中错误的是[]A、铍的原子失电子能力比镁弱B、砹(At)的氢化物不稳定C、硒化氢比硫化氢稳定D、Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是[]A.四周期ⅦB族B.五周期ⅢB族C.六周期ⅦB族D.六周期ⅢB族下表是周期表中的一部分,根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)在D、E、F、H中,原子半径最大的是______________;(2)B和H形成的化合物的电子式是_现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的,请用相应元素的元素符号或分子式作答):(1)X元下列关于周期表的说法正确的是[]A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.同主族第三周期和第四周期原子序数都相差18C.同周期ⅡA与ⅢA原子序数可能相差1、11、25D.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是[]A.元素非金A、B、C均为短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍,则A、B、C依次为[]A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、短周期的四种主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次减小,四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题:A原子中只有一个电子层且只含有一个电子;B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有一X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强A、B、C、D、E为前四周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;B、C、D处于同X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是[]A.X、Y、Z的原子序数依次已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是[]A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>cC.离子半径C2->D->B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________,含有_____键。(2)⑦号元素的原子结构示意位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大,已知A、B为金属,其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量;C、D的最外层电子数均为偶数Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[]A.3种元素的气已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A.气态氢化物的稳定性:D>CB.原子序数:B>A>C>DC.最高价X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是[]A.原子半径:Y>ZB.X元素的下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成电子构型为[Ar]3d54s2的元素是[]A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素对于最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+1)的元素及其化合物,在下列叙述中不正确的是[]A.氢化物受热易分解B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.其单质既有氧化性又有还原性现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________.(2)元素下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界.(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:(1)Ti元素在元素周期表中的如图为周期表中短周期的一部分,若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则下列说法正确的是[]A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是X>Y>RC.Y、R形成的化下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为生活中最常用的金属单质,J为红褐色固体X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是[]A、若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B、若已知:A、B、D为中学化学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:已知一个B分子中元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是[]A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是[]A.原子半径:Y<Z<WB.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是[]A.FeB.MgC.AsD.Cu电子构型为[Ar]3d54s2的元素是[]A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素下列元素周期表的区域中,含有较多用于制造半导体材料元素的是[]A.金属元素和非金属元素分界线附近B.副族元素C.左下方区域的金属元素D.右上方区域的非金属元素有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是[]A.若为强碱,则也一定为强碱B.若为强酸,则X的短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。(1)X元素在周期表中的位置是________;(2)Y、Z元素的气态氢化物中,最稳定的是__________(填化学式);(3)与Y元素同主族且相元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是[]A.元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,最外层电子数之和为10,下列说法正确的是[]A.Y的最下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是[]A.B.C.D.某元素的原子最外层有2个电子,则该元素是[]A.金属元素B.稀有气体元素C.第ⅡA族元素D.以上叙述都可能X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是[]A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子短周期元素A、B、C、D中,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题(1)画出⑦的原子结构示意图_________;写出其单质的一种重要用途_________。(2)②、⑤、⑥的原子X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元
元素周期表的试题200
X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是:[]A.最高价氧化A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素,A与D同主族,C与E同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D+与C2-具有相同的电子层结构(1)E元图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。回答下列问题:(1)元素X在下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是[]A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12X为主族元素,其原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与负价的代数和为0,Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是[]A.X2Z2B.X4Y在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为[]A.1种B.2种C.3种D.4种根据下表信息,判断以下叙述正确的是[]A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是[]A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是[]A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是[]A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子),请回答:(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示).(2)D是由两种元已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和已知下列序号的元素为金属元素,其中属于稀土金属元素的是[]A.20号B.31号C.69号D.114号短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子。下列说下图是元素周期表的一部分⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的下列说法正确的是[]A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C.离子化合物中Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素x、y均为短周期元素,且x为ⅠA族元素,y为VIA族元素。下列说法正确的是[]A.x的原子半径一定大于y的原子半径B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.x2y德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布,以国际纯粹与应用化学联合会确认,由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”,相应的元素符号为“Cn”。选择2月X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六A~L是由6种短周期元素组成的物质,各物质之间有如下转化关系:已知:(a)C、E是气体单质,F是日常生活中的常用金属;(b)B、J是氧化物,且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体无机化学命名委员会(国际组织)在1989年做出决定:把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右按顺序编为18列;如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按这个规定下有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是[]A.原(三选一)【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是[]A.工业上,电解X和Y形成的化X、Y、Z三种元素,其中有一种金属元素。X、Y原子的电子层数相同。Y、Z原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17。原子核中的质子数之和为31。下列短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,已知A和D,C和G为同一主族元素,D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3,X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同,W与X、Y既不同族也不同周期:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下下列各组给定原子序数的元素,能形成原子数之比为1∶1的原子晶体的是[]A.6和14B.6和8C.7和12D.11和17下列说法正确的是[]A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的原子,Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A.X可能是碱金属元素B.稳定性:X与Y形成的已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示(1)写元素符号:A________,D________,F________.(2)AA、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍,B和C形成的离子具有相同的电子层结构D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形.回答下列问题:(1)Y的最a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使下列说法中错误的是[]A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C.元素周期表中ⅢA族元素不都是金属元素D.同一元素的各短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是[]A.X的非金属性最强B.X单质的熔点比Z低C.Z的氢化物的稳定性比Y强D.Y的最高正化合价为+7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原A、B都是短周期元素,原子序数:B>A,它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是[]A.A、B肯定不在同一周期B.A在B的前一周期C.A肯定是金属元素D.以上说法均不正确下列叙述中正确的是[]A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误的是[]A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X一定能形成化学如图是元素周期表的另一种形式.下列有关叙述正确的是[]A.图中标明的元素均为主族元素B.图中①号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔C.图中②号元素的最高价氧化物既能溶于强酸太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和ⅢA族.下列有关说法正确的是[]A.As的非金属性中国科学技术名词审定委员会公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为,以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年.第111号元素的某种核素的质量数为272.下列关于第111号元素的叙述正确X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置下表是元素周期表的一部分,表中数字序号各代表一种元素回答下列问题:(1)画出元素②的原子结构示意图________.(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟.制J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.(A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示.请回答下列问题:(1)A在元素周期表中的位置是________;A与E形成的化合物的电子式是____________2009年俄罗斯和美国同时宣布,成功合成了113号和115号新元素,已知115号元素的一种同位素289115X,下列有关113号、115号元素的叙述正确的是[]A.113号元素位于周期表第八周期根据下表信息,判断以下叙述正确的是[]A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.(1)NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构________(填字母代号)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是()A.原子的核电荷数B.原子的中子数C.原子的质子数D.原子的核外电子数下列化学用语或模型图不正确的是()A.HCN的结构式为H-C≡NB.Na2O2的电子式:C.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216S2-D.乙烯的比例模型:以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强;②常温下氯气是气态而硫是固态;③氯气能溶于水而硫难溶于水;④HCl比H2S稳定;⑤H2S能被Cl2氧化成硫单同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的化学活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现下列有关比较中,大小顺序排列错误的是()A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3B.物质的熔点:石英>食盐>冰C.结合H+的能力:CO32->CH3COO->SO42-D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称.该元素名称及所在周期是()A.錀第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是()①微粒半径:S2->Cl->S>Cl②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2S下列化学用语书写正确的是()A.碳酸氢钙CaHCO3B.钡离子Ba+2C.氦气He2D.硫酸铝Al2(SO4)3下列有关化学用语的表达方式错误的是()A.甲烷的电子式:B.氟化钠的电子式:C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4D.碳-12原子:126C下列说法正确的是()A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强下列判断错误的是()A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点:NH3>PH3>AsH3C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3下列关于铷的叙述中,不正确的是()A.原子半径比钾的大B.碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C.氯化铷属于离子化合物D.铷的盐类大多易溶于水元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化下列各组微粒半径比较,错误的是()A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是()A.MgB.SC.ClD.Si按C、N、O、F的顺序,其性质表现为递减的是()A.最外层电子数B.原子半径C.非金属性D.单质的氧化性X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.则下列判断正确的是()A.非金属性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4C.气有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.NH4ClC.NaHD.H2O2下列各组微粒按半径递增顺序排列,且两微粒电子数相同的是()A.K+-Ca2+B.S2--Cl-C.Na+-F-D.Al3+-S2-A+、B+、C2+、D-四种简单离子,离子半径大小是:D->B+,B+>A+,B+>C2+,则四种元素的原子序数关系不可能是()A.C>B>D>AB.B>D>A>CC.D>B>C>AD.D>C>A>BA、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的某周期的IA族元素的原子序数为x,和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是①x+2②x+19③x+12④x+18⑤x+26⑥x+11()A.只有②④⑥B.只有①③⑤C.只有①②D.全部在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A.催化剂B.农药C.半导体D.新元素在11~18号元素中,除稀有气体元素外:①原子半径最小的元素是______;②原子半径最大的元素是______;③非金属性最强的元素是______;④金属性最强的元素是______;⑤碱性最强的最下列递变规律中,错误的是()A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.N2、O2、F2的氧化性依次增强C.C、N、O的原子半径依次增大D.P、S、Cl的最高化合价依次升高有下列四种微粒:①188O②2311Na③2412Mg④147N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是______.(2)微粒中质子数小于中子数的是______.(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是______.金属性的两个标志:与水或酸反应越剧烈,金属性越______;金属对应氢氧化物的碱性越强,金属性越______.非金属性的三个标志:与氢气的化合反应越容易,非金属性越______;气态下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A.氢处于第一周期B.氯处于VⅡA族C.第二周期共有8种元素D.第三周期元素全部是金属元素下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易C.N、O、F元素非金属性依次减弱D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:XYZ已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是()A.X元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y元素在周期表的性质递变规律中不正确的是()A.离子半径:K+>Na+>O2->F-B.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C.熔点:Al>Na>K>RbD.热稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸下列叙述中,正确的是()A.金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强B.金属性越强,等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多C.金属性越强,其单质晶体的熔点越高D
元素周期表的试题300
下列化合物中离子核间距最大的是()A.NaClB.KIC.KFD.LiINaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是()A.跟水反应时,水作氧化剂B下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素abcdefghijklmno试回答下列问题:(1)表中第一电离能最小的是______(填字母,下同),第一电离能最大的是______.某元素的原子序数为16,则该元素在元素周期表中的位置()A.第2周期,第ⅣA族B.第2周期,第ⅤA族C.第3周期,第ⅣA族D.第3周期,第ⅥA族下列叙述正确的是()A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强C.ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低D.从上已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是()A.原子序数:Z>Y>XB.非金属活泼性:Y<X<Z在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的()A.电子层数B.核电荷数C.核外电子数D.最外层电子数最高正化合价数值最大的元素是()A.SiB.PC.SD.Cl下列比较关系中,错误的是()A.元素金属性Na>Mg>AlB.热稳定性H2S>HCl>HFC.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.原子半径Na>Mg>H如表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:HHeABCDEFG(1)画出G的原子结构示意图______(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化.如果把Cu浸入c的盐下列各组物质排列不正确的是()A.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3下列叙述正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.晶体中有阴离子则必然有阳离子,有阳离子一定有阴离子C.A、B为同族上下相邻元实验题:某化学兴趣小组做了如下三个实验:实验A:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),盖上玻璃片;实验B:集气瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜),通入一定量的乙烯;实验C:集气瓶中关于元素性质的递变规律的下列说法,不正确的是()A.元素周期表中,同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中,主族元素的电负性,从左到右逐渐增下列关于金属元素的特征的叙述:①金属元素在化合物中显正价,②金属元素只有金属性,没有非金属性,③金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性,④金属性越强的元素相应的离子下列几组顺序排列不正确的是()A.沸点高低:HI>HBr>HCl>HFB.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3C.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰D.微粒半径大小:Al3+>Na+>F-下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.abcdefghijklmno试回答下列问题:(1)第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1,其中序号“8”代表______(填元素符依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同下列化学用语书写正确的是()A.葡萄糖的实验式:C6H12O6B.CH4分子的球棍模型:C.羟基的电子式:D.乙醇的结构式:下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:afyhibejcddgl(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式______;(2)请写出e元素的原子电子轨道表示式______;(3)y下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是()A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.1mol金元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧请回答:(1)画出元素⑨的原子结构示W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答:(1)WZ是生活中常见的盐,实验室检下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列是对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证.以下类推的结论正确的是()A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银下表是元素周期表的一部分.族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二abde三fghj(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是______(填元素符号);写出a的氯化物的电子式______;e、f、h形成某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象如下表.实验操作实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向图表法、图象法是常用的科学研究方法.(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族.II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.(1)T3+的核外电子排布式是:______(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)(3)下列有下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水下列叙述中不正确的是()A.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律B.意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念C.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的强D.原子序数为8和14的元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出B的第一电离能比Be大B.根据主族元素最高正化合价下列叙述中,正确的是()A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B.热稳定性:CH4>PH3>H2O>HFC.半径大小:O2-<F-<Na+<Li+D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______.(2)②、③、⑦下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为20的氯原子:B.NH3分子的电子式:C.铝离子结构示意图:D.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是()A.离子半径:Na+>N3->H+B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③酸性:HNO3>H2CO3>HClO④分散质粒子直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液.A.①③④B.②④C.①④D.②③④X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素.下列说法正确的是()A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B.X的单质一定能与氧气反应C.原子半径X>Y已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.元素的非金属性下列叙述正确的是()A.HBr分子的电子式为B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3D.熔点由高到低的顺序是;金刚根据元素周期表知识,下列说法不正确的是()A.最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子B.短周期元素X、Y,若X、Y的最外层电子数相同,且X原子半径小于Y,当X(OH)n为强碱主族元素在周期表中的位置,取决于该元素的()A.最外层电子数和相对原子质量B.相对原子质量和核外电子数C.次外层电子数和电子层数D.电子层数和最外层电子数下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在周期表中的位置,回答下列问题.纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是__可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是:()①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、Fe判断下列元素中不属于主族元素的是()A.磷B.钙C.铁D.碘下列元素的原子半径最大的是()A.氮B.磷C.氧D.硫元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是()A.CO2、PbO2都是强氧化剂B.CO2和PbO2都是弱氧化剂,CO和PbO都是还原剂C.Sn(OH)4可与NaOH反应,但不与盐酸反应D.Ge单质根据碳族元素性质的相似性与递变性,判断下列说法正确的是()A.CO2是分子晶体,SiO2也是分子晶体B.CO2具有氧化性,PbO2也具有氧化性C.在常温下CCl4是液体,SiF4也是液体D.金刚(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为______;19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是()A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.制定了科学的元素周期表关于图中各装置的叙述不正确的是()A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三下列递变规律正确的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.原子半径由大到小顺序:K>Ca>Mg>Na>AlC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2下列有关比较中,错误的是()A.热稳定性:NH3>PH3>H2SB.熔点:石英>食盐>冰C.酸性:醋酸>碳酸>苯酚D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液下列元素中金属性最强的是()A.NaB.MgC.AlD.Si下列说法正确的是()A.Si是一种非金属主族元素,其晶体可用于制作计算机芯片B.工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HC某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐下列说法中,正确的是()A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.短周期中,下列说法中正确的是()A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素D.离子化合物一定含下列各项表述中与示意图一致的是()A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程下列有关化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构式:CH3CH2OHB.乙烯的比例模型C.中子数为20的氯原子:3720CID.氨气的电子式:下列原子半径最大的是()A.CB.SiC.PD.Cl下列有关表述正确的是()A.HF的电子式:B.硝基苯的结构简式:C.质量数为37的氯原子:D.乙醇分子比例模型:除稀有气体外,目前人类已发现的非金属元素共有16种.下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是()①都是主族元素,最外层电子数均大于4②单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧下列说法错误的是()A.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同分异构体B.离子方程式可以表示同一类型的离子反应,它反映了离子反应的实质C.元素性质的周期性变下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元如图所示为元素周期表短周期的一部分,下列关于Y、Z、W的说法不正确的是()A.金属性:Y>ZB.原子半径:Y>Z>W>XC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X、W两种元素可形成多种共价元素周期表中短周期元素的一部分如图所示,下列说法不正确的是()A.X与Y的原子序数之和可能和Z的原子序数相等B.Y、Z分别形成单质时,单质的活泼性可能是Y>ZC.X、Y分别形成气态下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都下列说法中正确的是()A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气下列叙述正确的是()A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:______.①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X的气态氢化物比对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是()A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是()A.B.C.D.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.下列叙述正确的是()A.金属晶体的硬度高于离子晶体B.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物2008年9月25日21时10分,“神七”顺利升空.飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示.下列说法正确的是()A.元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B.元素Z位于元素周期表中的第3周期ⅦA族C.原子半径下列判断正确的是()①沸点:HI>HBr>HCl②熔点:SiO2>NaCl>SiI4③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.A.只有①B.只有③C.②④D.①②③④都正确下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期ⅦA族元素甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关说法正确的是()A.XY2一定能与水反应B.XY2水溶液不可能呈碱性C.符合要求的XY2物质的两种D.X、Y一定不是同一主族的元素下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是()A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li>Na>K>Rb在下表所列的各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类.请选出各组中的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内.归属类型为:①主族元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:c______d______(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置.(3下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高C.化下列叙述正确的是()A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种同位素应表示为()A.34HeB.23HeC.24HeD.33He“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3B.镭是第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是()A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl).已知:.mA=mB+mC,nA(HCl)=nB下列物质的性质比较,正确的是()A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2SB.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
元素周期表的试题400
下列有关说法正确的是()A.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是()A.B.C.D.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:①______,⑥______,⑦______.(2)画出原子的结构示意图:④______,⑧______.(3)在①~12元素中,金属性最强的元已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装下列说法中正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族D.元素周期下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径e>b>aC.六种元素中,e元素单质的化学性下列各元素中,原子半径依次增大的是()A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.16D.9a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构.已知a的原子序数大于b的原子序数,则a、b、c三种离子半径大小顺序()A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似.化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是()A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和H下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A.第IIA族中无非金属元素B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是()A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿下列递变情况中,正确的是()A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱下表符号中“2”的含义正确的一组是()12H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A.AB.BC.CD.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径下列各项表述中正确的一组是()ABCD原子序数791216元素符号NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIAA.AB.BC.CD.D同周期的X、Y、Z三种短周期元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3Z04<H2Y04<HX04则下列判断正确的是()A.非金属性X>Y>ZB.原子半径X>Y>ZC.原子的最外层电下列各组中,性质比较不正确的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HClD.非金属性:F>O>S下列各组元素的性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强下列递变情况中不正确的是()A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.ABDEFCGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是______(填名称).(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水关于元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在元下列各组元素性质递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K的金属性依次增强下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是()A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+B.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs下列叙述中错误的是()A.原子半径:Cl>S>OB.还原性:Na>Mg>AlC.稳定性:HF>CH4>SiH4D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是()A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水甲和乙都属于非金属元素,下列叙述中,不能说明甲原子得电子能力比乙强的是()A.甲比乙容易与氢气化合B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应C.最高价氧化物对应的已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是()A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X下图是元素周期表中的一部分.在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()A.B.C.D.元素周期表有______个横行,叫周期,每一周期中元素原子的_______相同,从左到右元素的金属性______(填增强或减弱);元素周期表中有______列,第ⅥA族处在第______列,同一主下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是()①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素下列叙述正确的是()A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能处在()A.ⅢA族B.ⅠA族C.镧族元素D.ⅢB族下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是()A.两两结合形成的化合物都是共价化合物B.在自然界中都能以游离态存在C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HClD.最如图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是()A.非金属性:Y>Z>MB.X为稀有气体元素C.原子半径:M>Z>YD.Y原子的结构示意图可表示为:在人类已知的化合物中品种最多的是()A.ⅤA族元素的化合物B.ⅣA族元素的化合物C.ⅥA族元素的化合物D.ⅦB族元素的化合物下列说法正确的是()A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一主族C.元素周期表中,总共有18个纵行,下面是元素周期表的简略框架图.abcdefghi回答下列问题:(1)元素a在元素周期表中的位置是______,元素i的原子核外最外层电子数为______,元素f和h形成化合物的电子式是______.下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是()A.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素B.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈C.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强D.ⅠA族与ⅡA族阳离子下表是元素周期表的一部分,请用元素符号回答下列有关问题;族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)写出下列元素的符号:①______⑦______,(2)在这些元素中,最不活泼的元素是下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是()A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变B.原子的电子层排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.原子核外电子排布呈周下列化学用语的书写,正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.氯离子的结构示意图:C.溴化钠的电子式:D.辛烷的分子式:C7H16某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并作了下面的实验记录(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).实验步骤实验现象①将镁在短周期元素中,属于非金属(包括稀有气体)元素的有()种.A.11B.13C.9D.14下列各组比较中,正确是()A.原子半径:Cl>S>NaB.稳定性:HF>H2O>PH3C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.碱性:KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3下列气态氢化物稳定性最好的是()A.氯化氢B.氨C.磷化氢D.氟化氢下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是()A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体D.硫能在空气中燃烧,而氯则不下列各项比较中,正确的是()A.原子核外电子数:H>O>AlB.元素非金属性:F>Cl>BrC.热稳定性:PH3>H2S>HClD.碱性:LiOH>NaOH>KOH下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是()A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()A.有七个主族,八个副族B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第三主族下列说法正确的是()A.二氧化碳能与水反应生成相应的酸,二氧化硅也能与水反应生成相应的酸B.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍C.氯化氢的沸点比氟化氢的高D.第ⅠA族的元元素周期表可分为周期和族.其中,0族元素又称作()A.稀有气体B.卤族元素C.碱金属元素D.过渡元素根据元素周期律判断,下列元素气态氢化物最稳定的是()A.ClB.SC.PD.SiA元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构.已知A的原子序数大于B的原子序数.则A、B、C三种离子半径大小的顺序是()A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有()①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出下列说法错误的是()A.在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中,增加碳的量不能迅速提高正反应速率B.钾的金属性比钠强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C.在压强相同条件下,结构提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()A.戴维B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿下列气态氢化物中最不稳定的是()A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到()A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品一般情况下,在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料(或物质)()A.催化剂B.半导体C.农药D.合金下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是()A.铝、镁、钠、钾B.镁、铝、钾、钠C.钙、钾、铷、铯D.钙、钾、钠、锂X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物,则这三种元素原子序数的大小顺序是()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Y>Z>X下列说法正确的是()A.第ⅠA族元素的单质中,锂的还原性最强B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C.随着核电荷数的递增,第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D.随着核电荷数某课外活动小组研究金属钾的性质.他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料,知道钾与钠属于同一类物质,在性质上有许多相似之处.但在金属活动性顺序表中,钾排下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是()A.18和12B.7和8C.11和16D.12和9下列有关氢化物的叙述中正确的是()A.稳定性:H2S>HFB.HCl的电子式为C.H2O的分子量为10D.在卤化氢中HI最稳定下列关于物质性质变化的比较,正确的是()A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:F>Cl>KC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Al>Mg>Na下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置周期族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH用元素符号填写下空:(1)这9中元素中金属性最强的是______;(2)化学性质最不活泼的元素是______;(3A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为()A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A.Na、Mg、Al、SB.C、N、O、FC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期下列酸中酸性最强是()A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4下列金属可以作半导体材料的是()A.CuB.GeC.SD.Zn下列性质的比较,错误的是()A.稳定性:HI<HBr<HCl<HFB.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半径:O<F<Na<MgD.最高正化合价:Si<P<S<Cl下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是()A.B.C.D.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.达到稳定结构时,X比Y得电子数多C.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换下列排列顺序错误的是()A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.沸点:HF>HI>HBr>HClC.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>H2O>HFD.原子半径:F<O<S<Na下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中,不正确的是()A.原子半径逐渐减小B.原子的电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.非金属性逐渐增强下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能C.1mola从酸中置换H+生成的H2比随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是()A.L电子层为奇数的所有元素都是非金属B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C.由左至右第8、9、10短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()ABCA.Be、Na、AlB.B、同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为()A.2B.12C.18D.26下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4D.溶点:NaCl>Na>CO2短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法错误的是()XYZA.X、Y、Z中X的单质最稳定B.Y的氢化物为HYC.能发生反应Cl2+H2Z=Z+2HClD.Y有一种含氧酸为HYO下列各组的排列顺序中,正确的是()A.原子半径Na<Mg<AlB.酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C.稳定性HF<HCl<HBrD.碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3下列气态氢化物中最稳定的是()A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧请回答:(1)画出元素⑨的原子结构示将甲、乙两种金属的性质相比较,已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某英国研究人员2007年8月30日发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害,导致更多的人患癌症.海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准,短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们()A.一定是同族元素B.周期数一定相差1C.只能形成1:1型化合物D.只能形成1:2型化合物科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10下列说法中,不正确的是()A.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质,化学可以识别、改变和创造分子B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C.化学反应的对于卤族元素的叙述中不正确的是()A.沸点HF>HCl>HBr>HIB.还原性HI>HBr>HCl>HFC.热稳定性HF>HCl>HBr>HID.氧化性F2>Cl2>Br2>I2硒是人体中14种必需的营养元素之一,被誉为“生命的奇效元素”.已知硒元素与硫元素同主族,在钠元素的下一周期,则下列关于硒的叙述中错误的是()A.硒的原子半径比氧原子大B.硒