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元素周期表的试题列表

元素周期表的试题100

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．KAt核间距大于KBrB．砹在常温下为有色固体C．NaAt熔点较高D．砹易溶于水难溶于四氯化下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．还原性：Al＞Mg＞K＞NaD．半径：Na＞S＞Cl 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．稳定性：HCl＞PH3＞H2SD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期下列实验能达到预期实验目的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、N 1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．氯气与H2S能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定下列排列顺序正确的是（）（1）热稳定性：H2O＞HF＞H2S（2）原子半径：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+．A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（4）D．（2）（3）下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．H2S的稳定性比HCl强下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．CB．SeC．FD．Ne 下列关于主族元素的说法中正确的是（）A．非金属元素都是主族元素B．主族元素都是金属元素C．稀有气体元素不是主族元素D．主族元素都是短周期元素关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A．ⅡA族中无非金属元素B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．0族中无金属元素D．金属元素和种类比非金属元素多下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出下列元素的元素符号：①______②______（2）在这些元素中，最活泼下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6C．主族元素的最高正价均等于其族序下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）写出下列元素符号：⑤______⑥______．（2）表中最活泼的金属是______，最活泼的非金属元素是用“＞、＜或=”比较下列物质的性质碱性KOH______NaOH酸性HClO4______H3PO4稳定性HBr______HF．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl（OH）3是两性氢下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价健B．CO2分子中含有离子健C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（）A．碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高B．第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高 HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．元素用短周期元素的元素符号回答以下有关问题：（1）大气中含最多的元素是______．（2）相对原子质量最小的元素是______．（3）地壳中含量居首位的金属元素是______．（4）最高价氧化物的水化下列各组元素性质递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al原子半径依次减小B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C．P、S、Cl元素最高正价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里．A．同素异形体；B．同位素；C．周期表内同一主族元素D．周期表中同周期的元素；E．相同电子层结构（1）白磷和红磷______（1869年，制出第一张元素周期表的化学家是（）A．门捷列夫B．道尔顿C．阿伏加德罗D．拉瓦锡某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．（1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______；元素j的最高价氧化物的化学式为按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．FeB．MgC．AsD．Cu 用序号填空：（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．（2）有下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸电子式：B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．氯离子结构示意图：D．对氯甲苯的结构式：锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A．锶能与冷水剧烈反应B．锶的失电子能力比钙强C．Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D．氧化锶是碱下列说法正确的是（）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．第二周期根据下列实验现象，所得结论不正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：HF＞HCl＞HBrC．还原性：Li＞Na＞KD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、W的质子数之和为23，下表为周期表的一部分．下列说法正确的是（）XYZWA．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素下列叙述正确的是（）A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．同一短周期下列叙述正确的是（）A．同一元素的各种同位素的性质相同B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的下列说法正确的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞SD．钠原下列有关化学研究的说法正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．化某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A．离O点越远的元素原子半径能说明镁的金属性比铝强的理由有（）A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点D．镁的硬度不如下列有关说法错误的是（）A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（）ACBA．元素D形成的下列元素中，属于第三周期的是（）A．LiB．FC．PD．Fe 下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（）A．节能减排符合低碳经济的要求B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺D．毒馒头与瘦肉精事件 A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）ABC①B与C均存在同短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期元素中最 X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．元素的得电子能力：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：按X、Y、钫位于元素周期表第7周期ⅠA族．下列关于钫的性质描述中不正确的是（）A．银白色金属B．熔点较低C．与水反应不如铯剧烈D．氢氧化钫是强碱下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强C把铁块下列关于短周期元素说法正确的是（）①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体③元素的氢化物水下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）XYZWA．原子半径：W＜YB．氢化物的稳定性：Y＜ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞下列说法正确的是（）A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素下列元素中，原子半径最大的是（）A．MgB．NaC．AlD．Cl 下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是（）A．常温时，A能与盐酸反应放出氢气而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．相同物质的量的A和B与足量酸反应，生成H 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫B．硅、磷、氯C．锂、钠、钾D．氟、氯、溴在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（）A．KOHB．NaOHC．LiOHD．CsOH 下列叙述正确的是（）A．还原性：Al＞Mg＞NaB．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 随卤素原子序数的增加，下列递变规律不正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐减弱C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐减弱 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强C．X的气依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（）A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定下列实验能达到预期目的是（）A．实验内容：将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生；实验目的：验证Cl的非金属性比C强B．实验内容：将氯水加入淀粉KI溶液中；实验目的：验证Cl的右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．A的氢化物比C的氢化下列各组物质的性质比较正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC．碱性：KOH＜NaOH＜LiOHD．熔点：SiO2＞Na＞NaCl 下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：afgbcehdj（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式______；（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列．若按照这个规定，下列说法不正确下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______位于第三周期的元素是（）A．氢B．氯C．氮D．氧下列化合物所含元素全属于第三周期的是（）A．CO2B．Na2SC．CaF2D．LiCl 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A．原子的核电荷数B．原子的中子数C．原子的质子数D．原子的核外电子数下列叙述中错误的是（）A．水的摩尔质量是18g•mol-1B．硫离子的结构示意图：C．8个质子、10个中子的原子：818OD．氦气分子式：He2 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3酸性比H2CO3强B．若M+和R2-核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强D．HCl、HBr、HI的热稳定如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M-＞Z2-＞Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学的元素周期表如图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______（2）自从周期表诞生以根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．（1）A单质的电子式是______；B元素在周期表中的位置是______．（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的下列叙述中，正确的是（）A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D．苯短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：X＞YB．气态氢化物的稳定性：N＞MC．Y形成的氢化物沸点较低D．X和Z形成的一种化合（2008•四川非延考区，9）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．根据元素周期律，预测现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法不正确的是（）A．元素原子

元素周期表的试题200

据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、…的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号元素应为位于周期表中的（）A．第6周期ⅣA 2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因．血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状．下如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，下列叙述错误的是（）A．14g氮气中含有7NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．N2的电子式：元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（）A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2 现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefghij原子半径/pm11177701041439911718616064最高化合价或最低化合价+2-4-3+6+3-1+4+1+2-1（1）根据元素周期律确定a至j十种元如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质．（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族，实验室制取A单质的离子方程式是______；下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞YD．若M、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．A．①③B．②④C．①④D．②③ 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径下列结论正确的是（）①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥熔沸 R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R、M的最高价氧化物水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是（）A．K、下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为D．S2-的结构示意图为：下列叙述正确的是（）A．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质D 下列说法正确的是（）A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的已知An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C 下列有关描述正确的是（）A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞dB．非金属元素的原子半径越小越容易得下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．（2）d的短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX 下列微粒半径比大于1的是（）A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Si/Al 下列叙述正确的是（）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nRD．元素周某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA 下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．纵行118横行1A213141516172BCDE3FGHI（1）B、C两元素中元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18B．32C．50D．64 下列微粒半径大小的比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na 下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为______．（2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为___甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：Na＞S＞OB．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-下列说法中正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞aC．六种元素中，e元素单质的化学性下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞OB．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞CH4＞SiH4D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 下列化学用语表示错误的是（）A．2O：表示2个氧原子B．+2MgO表示氧化镁中镁元素显+2价C．2Fe3+：表示2个铁离子D．NaCl2：表示食盐下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M（OH）n+1为强碱下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越下列化学用语与含义不相符的是（）A．AlCl3-氯化铝B．钙离子-Ca2+C．2个氧元素-2OD．2个水分子-2H2O 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.099 下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs最外层都只有一个电子，Cs失电子能力比Na的强D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（）A．HRB．RH4C．H2RD．RH3 元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2ABC3DEFGH4I（1）根据下列要求，用序号填写根据元素周期律判断，下列元素气态氢化物最稳定的是（）A．ClB．SC．PD．Si 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性．下列元素与碳元素处于同一主族的是（）A．HeB．OC．SiD．P 元素周期表可分为周期和族．其中，0族元素又称作（）A．稀有气体B．卤族元素C．碱金属元素D．过渡元素能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③将Cl2通入氢硫酸中可置换出下列说法错误的是（）A．在C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．在压强相同条件下，结构从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______．酸性最强的无下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb 某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）A．a+baXB．a+ba-2XC．a+b-2a-2XD．a+b+2a+2X 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（）A．原子序数20B．最高价氧化物为SeO3C．原子半径比钾小D．气态氢如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题．（1）元素①的元素符号是______．（2）元素②的单质电子式是______．（3）元素⑤的原子结下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6．其中正确的组合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤ 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，常温下单如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）选项客观事实理论解释A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B酸性：HClO＜H 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作对于卤族元素的叙述中不正确的是（）A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HIB．还原性HI＞HBr＞HCl＞HFC．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 下列比较错误的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：abdefcgh（1）上述______元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质．（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①③④⑦4②请回答：（1）画出③的原子结构示意图 X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2．向新下列化学用语中正确的是（）A．12C和14C互为同位素B．镁的原子结构示意图：C．二氧化碳的电子式为O=C=OD．氯化镁的电子式为Mg2+[Cl]2-下列说法中，正确的是（）A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是MgC．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：①⑩②③④⑤⑦⑧⑨⑥（1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n．（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______．（2 按要求填空：（1）碱金属元素原子半径最小的是______，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的______极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是______个，下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKMN（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是______，还原性最强的为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，采用下图中的甲、乙装置进行探究，请你帮助下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 对于X-O-H型化合物而言，X是除H．O外的其他元素时，下列说法中正确的是（）A．当X是活泼金属时，它一定是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸C．X-O-H的水溶液不能下列各组性质比较中不正确的是（）A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．还原性F-＞Cl-＞Br-D．稳定性HCl＞H2S＞PH3 根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、______（填两种化合物的化学式）；下列排列顺序不正确的是（）A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I-＞Br-＞Cl-③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．A．①③B．②④C．①④D．②③ 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C．微粒半径Cl-＞K+＞S2-＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．（2）写出相应字母所代替的元

元素周期表的试题300

下列各组性质的比较中正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；③稳定性：HCl＞PH3＞H2S；④还原性：Cl-＜Br-＜I-．A．都正确B．①②③C．①②D．①②④ 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为______．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3 下列各组中前者与后者的关系正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．稳定性：HBr＞HClC．半径：Cl-＞S2-D．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 居室装修用石材的放射性常用88226Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中错误的是（）A．一个88226Ra原子中含有138个中子B．镭的碳酸盐难某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性关于ⅤA族元素（用R代表）的叙述正确的是（）A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性下列说法正确的是（）A．Na，Mg，Al还原性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（）A．制新农药的元素B．半导体元素C．催化剂D．耐腐蚀耐高温的合金材料下列比较中正确的是（）A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞S＞O 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（）A．单质硒在通常状况下是气体B．SeO3的水化物呈碱性C．H2Se比H2S稳定D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．性质\元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.411345 某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化实验实验目的实验内容Ⅰ探究Mg、Al的金属性强弱1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中2将除去氧化膜的镁条和铝实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：aegijbcdfhkl（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是______，最容易形成共价键的是______A、c和h 下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小D．K、Rb、Cs最高正价依次降低下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（）A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C．11号元素与17号几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（）A．R的氧化物对应的水化物下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4．则下列推断中，正确的是（）A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X、I．如图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．bhjacfilmegdk（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2 下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的碳原子：814CB．C1一的结构示意图：C．HClO的结构式：H-Cl-OD．CO2的电子式：下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．单质的氧化性：X＞Y＞ZC．气态氢化下列说法中，正确的是（）①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr151.7②F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0 下表列出了A-I九种元素在周期表中的位置：主族周期IAIIA02EFG3ACDHI4B（1）这九种元素中，金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是______．（2）A、下列说法中正确的是（）A．81Br原子的中子数比电子数多11B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．NaCl和SiO2晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同D．同周期的ⅠA族元素已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10-10mB．0.80×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m X、Y、Z、W四种元素在短周期表中相对位置如图，Y、W质子数之和为23，下列说法正确的是（）XYZWA．四种元素都存在同素异形体B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Z的阳离子与Y的 IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（）A．第15列元素的同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（）A．最高正价：Z＞Y＞XB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：H 下列各组大小顺序不正确的是（）A．粒子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClC．熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰D．还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF 具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是（）A．原子结构示意图为B．离子结构示意图为C．原子质量数为24，中子数为12D．元素正、负化合价绝对值相同某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是（）A．H2XO3B．H2XO4C．H3XO4D．H6XO6 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是（）A．51、第下列叙述中不正确的是（）A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素C．第n周期有（8-n）种非金属元素（1＜n≤7，包括稀 Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表下列元素中非金属性最强的是（）A．CB．NC．FD．O 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A．砹是白色固体B．HAt很不稳定C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂下列四种元素中非金属性最强的是（）A．原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素B．第三周期ⅢA族元素C．第16号元素D．负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：______杂化，其形下列叙述中能说明A的金属性比B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强C．1molA从酸中置换出的填写下列空白：（1）已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为______．（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第下列各组物质性质的比较正确的是（）A．酸性：H3PO4＞H4SiO4＞H2CO3B．稳定性：H2O＞H2S＞HFC．离子半径：S2-＞Cl-＞K+D．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（分子）结构A族序数等于周期数3倍的元素B周期数等于族序数3倍的元素C常温下气体单质为双原子分对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：（1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2；（2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ；（3）稳定性：CH4______HF 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（）A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol甲和乙分别与足量的盐下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F-＞Cl-＞Br-．A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（）A．稀有金属材料B．半导体材料C．催化剂材料D．耐高温耐腐蚀的合金材料（1）在原子序数为1-18号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是______；氧化性最强的单质是______；酸性最强的含氧酸是______；属于两性氢氧含有元素硒（Se）的保健品近年来陆续进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒元素的叙述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO 下列各组中顺序的排列不正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF A、B、C代表三种短周期元素．已知A+和B-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此请填空：（1）下列排列顺序正确的是（）A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-B．稳定性：HBr＞HCl＞HFC．酸性：HCl＞H2SO4＞H3PO4D．金属性：Na＞Mg＞Al 第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是（）A．Al（OH）3B．Ga（OH）3C．同时沉淀出来元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C 下列物质性质递变正确的是（）A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、P、S依次增强 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HClB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-在短周期元素中：（1）金属性最强的元素是______（2）写出第三周期第IVA族元素的元素名称：______（3）地壳中含量最丰富的金属元素位于第______周期第______族（4）在11-18号元素（稀有下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）以上元素构成的金属单质中与水反应最剧在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O．请回答：（1）（2）YO3-中Y的化合价是______．（2）Y元素原子的最外层电子数是______，它可能处于第______W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为______，Q元素在元素周期表中的位置（1）在下列物质：烧碱，NH3•H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是______，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．（2 下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图______．（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是___下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）写出⑥在元素周期表中的位置______．（2）②的气态氢化物的沸点____下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A．非金属性强弱：C＞Si＞PB．原子半径大小：Na＞S＞OC．金属性性强弱：Mg＞Na＞LiD．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（）A．它位于周期表第四周期第VIA族B．最高价氧化物为SeO2，为 W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为______．（2）⑥、⑦两元素几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、下列物质与水反应最剧烈的是（）A．LiB．NaC．KD．Rb 下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨=10⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填元素符号下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl-离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．②向新 X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜ZC．原子半径：X＜Y＜ZD．离下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．聚乙烯可发生加成反应下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是__如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；（2）元素①的最高价氧化物结构式为______，元素②与⑨形成下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期01ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧请按要求回答下列问题．（1）元素⑥的氢化物的电子式是______．（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42031004400 如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是______（填编号）．（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式______．（3）某元素的特征电子排

元素周期表的试题400

下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（）A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．乙醇的结构式：C2H6O X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．A、B两元素分别为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，B元素的原子序数为Y，则A、B元素的原子序数的关系可能为（）①x=Y-1②x=Y-11③x=Y-14④x=Y-18⑤x=Y-25⑥x=Y-32．A 下列说法中正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料C．吸热反应中只有化学键断裂；D 表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，a．化学性质最稳定的元素符号是______，b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______，c．碱性现有下列短周期元素性质的数据编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨原子半径*10-10m1.521.110.700.661.861.601.111.040.99最高正价最低负价+1+2+5-3-2+1+2+5-3+6-2+7-1（1）请将上述九种元素几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验如图是元素周期表的一部分，针对表中的①---⑥短周期元素，回答下列问题①②③④⑤⑥（1）最活泼的金属元素是______（填元素符号）（2）④的原子结构示意图为：______它在周期表中的位置为__下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4=10⑩（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：______；（2）元素⑥⑦=10⑩的最高价氧化物对应的水化物中下列比较正确的是（）A．酸性：HF＞HBrB．碱性：NaOH＞KOHC．酸性HClO4＞HBrO4D．还原性：HCl＞HBr，Br-＞I-下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H 下列有关推断中不符合实际的是（）A．第n周期第n主族的元素不一定是非金属元素B．第n周期第n主族（n＞1）的元素一定是金属元素C．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素 X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）A．Mg、Ca、K、NaB．S2-、Cl-、K+、Na+C．Br-、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、Cl-、F-在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是______，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______，碱 Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：______；（下列微粒半径比大于1的是（）A．Mg2+MgB．ClCl-C．NOD．SiAl 元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析元素种数和周期序数的关系．预测第八周期最多含有的元素种数为（）周期序数一二三四五六七元素数28818183232A．18种B．32种C．50种D 下列各组排列顺序中正确的是（）A．微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na 根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2HBr+Cl2=2HCl+Br2③2H2S+O2=2S+2H2O④______（2）已知化学键Si-OSi-ClH-ClSi-Si键能下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．电离能/kJ•mol-1X5781817274511575148301837623293Y7381451773310540136301799521703Z4964562691299431335 下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．IAO族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期efgh请用相应的化学用语回答下列问题：（1）画出g原子结构示意图元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的 X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（）A．X＞Y＞ZB．Y+＞Z2+＞X-C．Y+＞X-＞Z2+D．X-＞Y+＞Z2+下列叙述正确的是（）A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-C．非金属性：F＞O＞P＞SD．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO 下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式：B．Cl-的结构示意图：C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱B．原子半径按X、Y、Z的顺氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③ 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空．（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式______．（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：_____根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2 以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色下列排列顺序正确的是（）A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素M 通过比较归纳可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3C．离子半径：阴离子＞阳离子D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子下列各组元素性质递变规律不正确的是（）A．Li、Be、B原子半径依次减小B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）期周族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两下列有关化学用语正确的是（）A．Cl-的结构示意图B．次氯酸分子的电子式：C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）（2）下列叙有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（）A．只有第2列元素的原子如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．猜想与假设：（1）用______三种金属分 A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：C＞B＞AB．微粒半径关系：Bn＜An+C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A＜B＜C 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.14 在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为______，化学性质最稳定的元素的符号是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是______，碱性最强的碱的化学式是_Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是______（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有下列说法正确的是（）A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（）A．离子半径X-＞Y-B．单质氧化性Y＞ZC．气态氢化物稳定性：HX＜HZD．Y单质 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2以下叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性为下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：纵行横行121314151617181A2BCD3FGHEIJ（1）上表中元素的最高价氧化物对应的下列说法中错误的是（）A．日本福岛核电站泄露的53131I与加碘盐中的53127I互为同位素B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一 [化学一选修物质结构与性质]A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常（2008•海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学 2006年10月22号，就近日日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬（Cr）和钕（Nd）一事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会．下列说法不正确的是（）A．K2Cr2O7是一种常用的下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2-＞F-④给出质子的下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．结合质下列排列顺序正确的是（）①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．H2SO4的摩尔质量是：98g 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：BCDAE（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为______；（填元素符号）（2）E的氢化物与其最高价氧化下列表达方式正确的是（）A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：C．S2-的结构示意图D．中子数为20的氯原子：20Cl 下列几组顺序排列不正确的是（）A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+C．熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3 元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10 下列说法中，正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同D．化合物XY3中，X 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．（1）这六种元素中除H、C、O、P 下列说法不正确的是（）A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．若存在简单阴离下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（）A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．下列说法正确的是（）A．可利用反应2CO═2C+O2（△H＞0，△S＜0）来消除CO污染B．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶下列变化规律中正确的是（）A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D．物质的据报道，北方某城市一幢楼内两户人家相继得了一种少见的血液病．经检测得知原因是建筑材料里的放射性核素铱-192在作怪．该核素符号为77192Ir，它在化合物内可显+3价，其+3价离 Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子下列叙述正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡碱性：NaHCO3＞CH3COONaB测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-B．3717ClC．D．1s22s22p63s23p6E．3717Cl 下表是元素周期表的一部分．（3）②元素位于第______周期第______族，最高正价为______，最低负价为______．④元素位于第______周期第______族，最高正价为______．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（）A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）下列变化规律的叙述中，正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性下表的实线表示元素周期表的部分边界，①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．①②③④⑤⑥（1）在上表中用实线补全元素周期表边界（2）元素②的氢化物电子式为：______．（3）元素④的氢化在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高C．HF、HCl、HB 关于元素周期表的叙述正确的是（）A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元