电离能的试题列表
电离能的试题100
下列说法正确的是[]A.第一电离能大的原子一定不能发生化学反应B.X、Y位于同周期,X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y第一电离能C.在所有元素中,氦的第一电离能最大A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下(1)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____>______>_____(填元素符号),H2O分子中O原子的杂化方式为雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)(2)雷尼镍催化的一实例为:化合物b中进行s第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________________A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是[]A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。(2)D的气态氢化物的VSE第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题:(1)认真分析上图中同下列有关数据的比较,不正确的是[]A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B.钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号)(3)表中能下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题(1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____________(填编号)。(2)写出下列反应的化学方程式:M2C2与EC2反应____某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下该元素最有可能位于元素周期表的族是[]A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅣA用“>”或“<”填空(1)第一电离能C_______N(2)电负性Cl_______Br(3)晶格能KCl_______CsCl(4)硬度MgO_______CaO(5)酸性HClO3_______HClOQ、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是[]A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p4下列关于元素第一电离能的说法不正确的是[]A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是[]A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是[]A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的[]A.从大变小B.从小变大C.从Li到N逐渐增加,从N到Ne逐渐下降D.没有多大变化第一电离能I1;________态电_______性基态原子失去________个电子,转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。第一电离能越大,金属活动性越________。同一元素比较硼、氮、氧第一电离能大小,并说明理由。__________________________________________下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大[]A.BeB.BC.CD.NX、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A.序数和原子半径大小顺A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):。(1)元素②和④形成的化合物中(元素②显最高价),每一个分子中含要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是:①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水[]A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④下列说法中正确的是[]A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大下列原子的第一电离能最大的是[]A.BB.CC.AlD.Si已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子半径依次变小;A离子和B离子的电子层相差两层,且能形成BA2型的离子化合物;C的离子带3个正电荷;D的气态氢化物通式为H2R草酸(H2C2O4)是一种二元酸,在一定条件下受热会发生分解,某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设:①H2、CO;②H2、CO2;③H2O、CO;④H2O、CO2;⑤H2O、CO、CO2。(1)下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中,正确的是[]A.同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B.同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C.同周期元素下列元素的原子中,第一电离能最小的是[]A.BB.CC.AlD.Si下列说法正确的是[]A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的的第一电离能要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是:①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水[]A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A.序数和原子半径大小顺已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是[]A.第一电离能Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HmXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y的D.X和Y形成化合物A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大,B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析表中曲线的变化特点,并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是______下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(1)②的第一电离能________③的第一电离能(填“大于”、“小于”、“相等”,下同);②的电负性_________③的电负性。(2x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知[]A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性小于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是[]A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al下列元素中基态原子的第一电离能最大的是[]A.BB.CC.ND.O下列原子中第一电离能最大的是[]A.NaB.LiC.BeD.Mg下列各组元素按电离能增加顺序排列的是[]A.Li.Na.KB.B.Be.LiC.O.F.NeD.C.P.Se按原子序数从锂到氟,第一电离能由小到大的次序是____________________。Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核处L层电子数为奇数;④Q、X原子W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升?(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是:①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水[]A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是[]A.第一电离能:④>③>②>①B.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的下图所示的实验中,只发生物理变化的是[]A.氢气燃烧B.过滤液体C.CO2溶于水D.水的电解有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有2个未成对电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A原子有3个未成对电子;B原子次外层有8个电子,1molB单质与足量盐酸反应可生成lmolH2,B单质不易与已知电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去lmol电子形成了lmol气态阳离子(或更高价阳离子)所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示气态原子空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越柬越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O2和可吸入Q、R、x、Y、z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层上的电子数为奇数;④Q在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子海水中富含氯元素。(1)KCl广泛应用于医药和农业,KCl晶体中Cl-的电子排布式为_____________________。(2)下表是部分金属元素的电离能:已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1,则中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是[]A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(3)肼(N2H4)分子可实验室的药品和仪器要分类摆放,以下是四个药品橱柜所存放的药品。实验室新购进一瓶锌粒,应存放于[]A.B.C.D.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示A的化合价____(填“>”“<”或“=”)B的化合价。(2)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)(2)雷尼镍催化的一实例为:,化合物b中进行Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGalnP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为______已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D下表为长式周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素试回答下列问题:(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。(2)在1185K时,元素h可形成如图所示基本结构单元四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。(1)写出D原子的外围电子排布式________,A、B、C、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构下表为长式周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。试回答下列问题:(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________(填化学式)。该分子中d原子的杂化方式为______(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高C.N2分子下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题:(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。(2)下列有关说法正确的是_______(填序号)Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为26,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石,是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题(1)在第二周期,原子的第一电离能一般随核电荷数的增下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构简式。回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________(用化学式表示);T、X、Y原子的第一电离能由小到大的已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素,A原子最外层有3个未成对电子,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:(1)下列说法正确的是____(填序号)。A.砷化镓晶胞结构与NaCl下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式:_______________,元素⑧位于_______区。(2)若元素①③⑤形成的某化合元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。其相关信息如下请回答:(1)W的基态原子核外电子排布式是____。Y单质分子中含____个π键,试比较Y与同周期相邻的两
电离能的试题200
A、B、C、D为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入,可能(1)2010年11月,日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子,成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。①写出基态钒原子Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。已知①Q、R、X为同一周期元素,Q的最外层有2个未成对电子,X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。②Y元素原子的决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①已知COCl2分子的结构式为,则COCl2分子内含有_____个π键,C原子的A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素:A原子的电子层数等于最外层电子数;A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物在水溶液中水解显碱性;C的离子核内质子数与已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期,Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题:(1)认真分析上图中同下列说法正确的是[]A.元素的第一电离能越大,该元素原子越难失去第一个电子B.同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能一定增大C.同一主族,随着电子层数的增加,元素下列各组元素中,有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素为[]A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是[]A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P下列关于稀有气体的叙述不正确的是[]A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大下图所示的实验中,只发生物理变化的是[]A.氢气燃烧B.过滤液体C.CO2溶于水D.水的电解下表中关于N元素电离能数据中,合理的组合是____(填序号)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。(1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:①ⅡA族元素的价电子数______下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是[]A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是[]A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次元素周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(kJ/mol)如下表,下列叙述正确的是[]A.X的原子电子层结构为1s22s1B.Y为ⅡA族元素,其元素符号为MgC.Z的价电下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列正确的是[]A.Na、Mg、AlB.B、C、NC.Si、P、AsD.He、Ne、Ar下列说法中正确的是[]A.第三周期中所有元素中钠的第一电离能最小B.硫的第一电离能比磷的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示原子失去第1个电子某元素的电离能(电子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族数是[]A.ⅢAB.ⅣAC.ⅥAD.ⅤAE.ⅦA不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),判断下列说法不正确的是[]A.元素的电负性最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素可能在周期表的s区D.原子的价电子X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是[]A.原子序数和原子半径大下列说法不正确的是[]A.同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题。⑴.同主族内不同元素的E值变A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子元素C、Ca、Cl、Cr、Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为:375.32,589.52,652.24,1086.42,1255.26;原子半径(r/pm)为:77,99,197.3,124.9,265.4;电负性为(X):0.7,1.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示A通常显____价,A的电负性____B的电负性(填“>”、“有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的,有些却是强温室气体。下列推测不正确的是[]A.由价层电子对互斥理论可确定下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:试回答下列问题:(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:__________(填编号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式:①E的单质与1元请完成下列各题:(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。(2)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子H-的第一下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:试回答下列问题:(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是__(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,下列说法不正确的是[]A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子(1)前三周期元素中第一电离能最小的是____(填元素符号),其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________(填分子式),该空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人(1)金属镁有许多重要的用途,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式。请回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___写出基氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3的空间构型为三角锥形,沸点-129℃。NF3属于___________晶体。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________②单质a、f对应的元素以合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍一铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al________Mg(填“>”、“<”或“=”)。(2)雷尼镍催化的一实例为化合物b在半导体的生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散一些气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,但却是强温室气体。下列推测中不正确的是[]A.NF3分子的空间构型为三角锥现有四种元素基态原子的电子排布式为:①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是[]A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。根据表中数据封断下列说法中错误的是[]A.元素X的常见化合价为+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式下列说法不正确的是[]A.同主族元素,随着电子层数的增加,第一电离能I1逐渐增大B.同周期元素,随着原子序数的增加,第一电离能I1呈增大趋势C.通常情况下,电离能I1<IA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。请回答下列问题:(1)太阳能热水器中常使用一种以镍对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是[]A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是[]A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?[]A.铍B.硼C.碳D.氮气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是[]A.元素的第一电离能越大,其金属性越强B2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,D元素原子的M电下列推论正确的[]A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等,B与D可形成BD2直线形分子;E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题:(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是__________(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素,基态X原子核外有2个未成对电子,基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之铁是重要的金属,在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。(1)铁元素原子核外价电子排布式为___。(2)Fe3+的检验常用KSCN溶液,C、N、S三种元素的第一电离能下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一种化学元素。(1)T3+的核外电子排布式为___。(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。(3)下列有关下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。(2)D的气态氢化下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________,该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是____(填编号)。(2)科学发现,②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞下图为某化学反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。下列说法中不正确的是[]A.分子在化学变化中可分B.此反应一定有单质生成C.原子在化学变化中不可分D.参加反应的两(1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20,请写出X的电子排布式:____。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图乙所示。请回答能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是[]A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能N______O;(2)电负性:N______C;(3)键的极性:H-C______H-Si;(4)键角:H2S______NH3(5)分子中σ键数目:C6H6______CW、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X原子核外电子层数等于最外层电子数,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答(1)~(5)小题:(1)在周期表中,最可能处于同一族的是:____________A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和V(2)若R、S、T、V均为金属元素,且X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是[]A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X下列说法中正确的是[]A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大下列哪个参数不是定量衡量或比较原子得失电子能力强弱的[]A.电离能B.电子亲和能C.电势能D.电负性下列叙述中正确的是[]A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,O族元素的单质都是气体D.同一周期中,碱金属元素的第已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法中错误的是[]A.第一电离能Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D.X和A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两种元素的叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价如图所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图1-2-2所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。(1)五种元素中最有可能处于同一族的是________A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)它们的氯化物的化学式,最在下列空格中,填上适当的元素符号。(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是_____,第一电离能最大的元素是_____。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是_____,电负性最下列关于稀有气体的叙述不正确的是[]A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期第IA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1),气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周用元素符号填空:(1)最活泼的金属元素是____;(2)最活泼的气态非金属原子是________;(3)最不易吸引电子的元素是____;(4)第四周期的第六个元素的价电子构型是____;(5)第一电现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是[]A.最高正化合价:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构W、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电核数依次增大。(1)W单质的化学式为__________,Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。(2)W和X形成的化合物中的共价键按原Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为
电离能的试题300
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1,B元素的价电子排布式为nsnnpn,C元素的主要化合价为-2,D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。(1)若下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据下列有关叙述正确的是[]A.以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧B.由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形TW、X、Y、Z为前四周期元素,其原子序数依次增大.有关五种元索的性质或原子结构描述如下:(1)W+离子的核外电子排布式为:________;Z元素位子周期表中第____族.(2)T的一种化合【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。(2)科学发现,②、④、[三选一----物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)写出元素⑥的基态原子电子排布式__________,元素⑦位于_____________区。(三选一)【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与(三选一)【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:请回答:(1)R基态原子的价电子排布图为________,R在周(二选一)【物质结构】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满下列说法正确的是[]A.硼的第一电离能比铍大B.二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,则消耗二氧化碳22.4LC.在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的Al和Si,Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)写出As在周期表中的位置_____(三选一)【物质结构与性质】2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命,三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子(1)图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第_______族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电(1)A、B、D为短周期元素,请根据信息回答问题:①第一电离能:A_______B(填“>”、“=”、“<”),基态D原子的电子排布式为_______________。②B和D由共价键形成的某化合物BD在X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是[]A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据,下列说法正确的是[]A甲的金属性比乙强B乙的化合价为+1价C丙一定为非金属元素D丁一定是金属元素Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子排布msnmpn③R原【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。(2)科学发现,②、④、(三选一)【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的(三选一)【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与(三选一)【物质结构与性质】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四【二选一—选修3:物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数【三选一—选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不[三选一—选修物质结构与性质]科学新发现推动社会大发展。(1)2010年11月,日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子,成功拍下了世界首张氢原子的(三选一)【物质结构与性质】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的(三选一)【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴(三选一)【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数:A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的(三选一)【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。(2)科学发现,②、④、(三选一)【选修3:物质结构与性质】铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起关键作用。(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁(三选一)[物质结构与性质]已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。(1)A原子的最外层电子排布式为_________,D原子共有______种不同[三选一选修3:物质结构与性质]下表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________;③分别与④、⑦形成的简(三选一)【选修3:物质结构与性质】已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同【三选一—物质结构与性质】Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子【二选一-----选修物质结构与性质】2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、I(选做题)铝是地壳中含量最高的金属元素,在所有的元素中位居第三位。(1)Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。(2)Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________。(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。(3)元素有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能【二选一—物质结构与性质】碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。(1)基态铜原子的价电子排布式为___________,铜原子的电子占有___________种能量不同的原子A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含下列说法正确的是[]A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键下列对一些实验事实的理论解释正确的是[]实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为180°C.金刚石的熔点下列元素中基态原子的第一电离能最大的是[]A.BB.CC.ND.O由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,均含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。DQ、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子(三选一)【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三
电离能的试题400