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元素周期律的试题100
（物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存在同素异形体下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是A．OB．NC．CuD．F（4分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；（2）电负性：O___________F；N___________P；（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为___________；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化（5分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。（3分）在配合物Ni(CO)4和[Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物碳元素有三种原子：、、，则三种原子具有不同的A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是A．H3PO4和HNO3B．Ca（OH）2和Mg（OH）2C．NaOH和KOHD．Al（OH）3和Mg（OH）2美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于A．同位素B．同一物质C．同分异构体D．同素异形体下列有关元素周期表的说法中不正确的是A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族C．第ⅤA族元素全部是非金属元素D．第五周期共有18种元素下列叙述正确的是A．B、C、N元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难C．N、O、F元素原子半径依次增大D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞aD．单质的还原性A＞B＞D＞C元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．XYC．X3Y2D．X2Y3同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．6B．16C．26D．36（7分）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、；（3）请写出工业上制取（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是A．丙与钙离子组成（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1molM从稀H2SO若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn－C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族所在分区171s22s22p63d54s1298计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物质价电子对数成键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角CO2BF3下列说法正确的是（）A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．副族元素中An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（）A．原子序数由大到小的顺序为BACDB．原子半径由大到小顺序BACDC．离子半径由大到小顺序为DCABD关于114号元素的预测中，正确的是（）A．其单质是良好的半导体材料B．+2价比+4价稳定C．原子有6个电子层，最外电子层上有4个电子D．有+2、+3、+4价有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞bbB．原子的氧化性a＞b＞d＞cC．原下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li<Na<K<RbB．沸点：NH3<PH3<AsH3<SbH3C．热稳定性：SiH4>PH3>H2O>HFD．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其下列说法正确的是A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．两种微粒的质子数下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是A．构成矿物和岩石的主要元素B．地壳中含量最多的元素C．空气中含量最多的元素D．构成化合物种类最多的元素（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。②D、E是非金下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱下列叙述中正确的是A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D．元素的今有氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素H、D，从水分子的原子组成来看，可组成的水分子可以有A．3种B．6种C．9种D．12种A、B两元素为某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥下列排列顺序正确的是：A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-B．稳定性：HBr>HCl>HFC．酸性：HCl>H2SO4>H3PO4D．金属性：Na>Mg>Al（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A．（n+x）、（A-n+x）B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x）D．（x-n）、（A-x+n）短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是A、B为短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是A.n－3B.n＋3C.n＋5D.n－5(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知A与D同主族，B与C同周期，A元素原子核外只有1个电子，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数2倍，C元素原子的电子总数是电原子核里一定没有的粒子是（）A．电子B．质子C．中子D．质子和中子下列叙述中，错误的是（）]A．14N与15N具有相同的质子数B．12C与13C具有相的质量数C．18O与19F具有相同的中子数D．18O与17O具有相同的电子数某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为A—nB．所含中子数为A—Z—nC．所含电子数为Z+nD．中子数—电子数=A—2Z+n下列原子中有21个中子的是（）A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se下列各组性质比较中正确的是（）A．酸性：HF>HCl>HBr>HIB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-D．碱性：NaOH>KOH&g碳族元素位于周期表中的族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是，形成的气态氢化物最稳定的元素是。在短周元素中，金属性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A．2（x-n）B．2(x+n)C．2xD．n+2x原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．对a、b、c、d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．常见简单离子的半径：c＞b＞aB．气态氢化物（13分）a到g元素的原子最外层都是M层，最外层电子数如下：元素abcdefg最外层电子数1234567用化学符号完成下列问题：（1）元素b与元素g形成的稳定化合物，其电子式：（2）在d、e、f、(14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子下列说法正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HNO3B．稳定性：CH4＞SiH4＞SnH4C．单质的熔点：O2＞S＞SeD．与O2反应的剧烈程度：N2＞P4＞As(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为+5。③C元素有多种化合价，且常（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：（1）、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17下列叙述中，正确的是A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFC．半径大小：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D．H2S和SiF4分子中各原（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是A．质子数为14B．中子数为6C．质量数为8D．电子数为6（16分）下表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：⑴写出下列元素的元素的符号：F______________、J_____________。⑵G元素与E元素形成的化合物下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________;最高价氧化物对应的水化物A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：BAXCD（1）各下列关于3517Cl和3717Cl的说法，错误的是A．3517Cl和3717Cl中子数相差2B．3517Cl和3717Cl是两种不同的核素C．3517Cl和3717Cl在周期表中处于同一位置D．3517Cl和3717Cl的物理性质右图是短周期元素周期表的部分结构，A、B、C、D、E是其中的五种元素，下列说法错误的是……DCAEBA．元素非金属性比较：A>B>EB．D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍C．A的下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是周期IIA2Be3Mg4Ca5Sr6BaA．Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱B．SrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。（1）“位置和结构”①铝元素在周下列说法错误的是（）A．离子半径：S2－＞O2—＞F－＞Na＋B．硬度：金刚石＞SiC＞晶体硅C．熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．结合质子能力：C2H5O—＞OH—＞A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）族周期IA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2D3BECFA．热稳定性：A2C＞ADB．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于(11分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：(7)第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是______据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列有关He和He的说法正确的是A．He和He互为同位素[B．He和He属于同一种核素C．He和He都具下列说法中，正确的是A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素C．元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个D．元素周期表划分根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜bC．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族B．氢氧化铷是强碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最低D．碳酸铷不溶于水（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。（2）⑥、⑦两元素的最高砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：A．砹是有色固体B．HAt很稳定C．AgAt难溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是（）A．NaCl、MgCl2、KF、Na2OB．KF、Na2O、NaCl、MgCl2C．Na2O、NaCl、MgCl2、KFD．MgCl2、NaCl、KCl、KF下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）XYZRWA．五种元素的原子最外层电子数一定大于2B．五种元素一定都是非金属元素C．R的最高价下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOHC．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这（6分）某元素同位素，其氯化物XCl21．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）Z值和A值；Z=；A=；（2）X元素在周下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的是（）A．22、26、11B．13、15、35C．9、36、16D．18、12、14某元素R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则对该元素的判断正确的是（）A．处于第三周期VIA族B．最高正化合价为+6C．氢化物的化学式为H2RD．最高价氧化物水化物的化学式为H下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（）A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D．氢化物下列说法错误的是（）A、H、D、H+和H2是氢的四种不同粒子B、12C和13C、石墨与金刚石均为同位素C、H和D是不同的核素D、和互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的原子半径依次减小B．PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强C．Na、Mg、Al的金属性依次增强D．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价（11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成
元素周期律的试题200
带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的A．道尔顿B．阿伏加德罗C．玻尔D．卢瑟福下列结论正确的是①微粒半径：S2－>Cl－>S>F②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④熔点：SiO2＞NaCl＞CO2⑤酸性：H2SO下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A．常温下氮气很稳定B．氨气极易溶于水且易液化C．硝酸易挥发D．硝酸是强酸关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应C．它们图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b元素除零价外，只有一种化合价B．五种元素中，a元素的性质最稳定C．c的氧化物晶体中，c原子和它(21分)（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素主要化合价为-2，原子半（8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）元素F的名称是_____________；（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；（3在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是()。A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素（7分）（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原下列排列顺序错误的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半径：F＜O＜S＜NaD．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：（1）X的最高价氧化物对应（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．Na+和OH-D．O2-和NH4+某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是()A．此元素有三种同位素B．其具有下列结构的原子一定属于碱金属的是()A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2D．K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为()A．100B．90C．88D．80某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A．第一周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族下列元素的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是()A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成A，B两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知：A．稳定性：H2A>H2BB．还原性：A2->B2-C．原子半径：A>BD．非金属性：A&（16分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。（1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是（填其中一种物质的名称）（中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n）B．2（x－n）+1C．2(x+n)+1D．n＋2下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入SO2产（4分）用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属是_____________（3）硬度最大的单质是___（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBX元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：A．XH4B．H2XC．XH3D．HX已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是A．A、B、E可能在同周期B．C的最高价氧化物的水化物可（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的下列叙述中，正确的是A．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32gB．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有(10分)按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2（3）写出2(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为▲；M在元素周期表中的位国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A．第1列元素种类最多B．第1列元素和第17列元素单质的已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W（4分）、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则①密度之比为②质子数之比为③中子数之比为④体积之比为（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目下列说法不正确的是()A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．H2和碘单质反应时需不断加热才能缓慢进行D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强下列有关叙述正确的是（）A．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率B．化合物分子中一定有非极性共价键C．同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同D．周期表有18个横行7个纵行下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．半导体材料可在周期表中氟、氯、硫等元素的位置附近寻找C．在周期表中金属和非金属的分界处寻找下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准以下能级符号正确的是（）A．6sB．2dC．3fD．2f（4分）用“＞”或“＜”填空:（1）第一电离能CN（2）电负性ClBr（3）酸性HClO3HClO（4）硬度MgOCaO（2分）下列说法正确的有。（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是、；Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是。（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA2是（）A．CaCl2B．MgF2C．NO2D．CO2(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________________。（2）②的气态氢化物稳定性（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的第一电离能X<YB．Z、W元素电负性Z>WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条图表法、图象法是常用的科学研究方法I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有下列各组微粒的半径比较中，正确的是（）①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb④P＜S＜ClA．①③B．②③C．③④D．①②（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍第3周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是A．RO5－B．RO3－C．RO42－D．RO4－（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900请回（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层电子数均为次外层的4倍，（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周（14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中和互为同位素。（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性以下性质的比较中，不正确的是A．晶格能NaCl＜MgOB．熔点：NH3＜PH3C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al下列电子排布式中属于基态原子的是A．1S22S12P1B．1S22S22P63S13P3C．1S22S22P63S23P63d54S1D．1S22S22P63S23P64S1右表是元素周期表的一部分。（共7分）（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。（1）已知气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，写出Al2Cl6的结构式____________________；（2）硼酸的结构式可表示为五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和Y原子的最下列有关元素周期表的叙述不正确的是A．原子半径最小的是HB．第n周期第n主族的元素均为金属C．金属元素的种类多于非金属元素D．所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族（18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与(7分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的（16分）Ⅰ．在1~18号元素中，回答下列问题，答案要求写出化学式。（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是______________，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质是____________2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．与互为同素异形体C．它是一种新原子D．这种铁原子的中子数（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共用电子全部由第二周期元素形成的化合物是A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性下列性质的递变规律不正确的是A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强下列描述的元素中，一定属于主族元素的有A．元素的原子最外层电子个数为2B．元素的原子最外层电子个数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO4－中R元素已知Ra（镭）是第七周期ⅡA族元素，原子序数为88。它是居里夫妇首先发现的一种元素。有关它的性质推断不正确的是（）A．镭单质很活泼，可与冷水反应B．它的硫酸盐可能难溶于水C．镭单硼有两种天然同位素、，已知B元素的原子量为10.80．下列对B元素中的质量分数的判断正确的是（）A．等于20%B．略大于20%C．略小于20%D．等于80%元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为A．9B．10C．17D．18下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同DA、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、EX、Y是原子序数相差2的两种短周期元素，下列相关说法正确的是A．X与Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族B．X与Y可能形成原子个数比为1：1型的共价化合物，但不能形成原子个镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是A．a与c不能形成化合物B．氢化物比的稳定性：d＞bC．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞dD．a（10分）填写下列空白：（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。（3）周期表中被称为第Ⅷ族（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分TM层上有6个电子X（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题下列气态氢化物中，最稳定的是A．HFB．HClC．HID．H2S根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（）A．Al原子失电子能力比镁弱B．HNO3酸性比H2CO3强C．NaOH碱性比Mg(OH)2强D．HCl能电离产生H+和Cl—，所以HCl是离子X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．Z的非金属性比Y的强C．W的最高下列说法正确的是A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律C．绿色植物进行光合作用已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则（1）下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与
元素周期律的试题300
某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数="A-n"B．所含中子数=A-ZC．所含电子数="Z+n"D．质量数=Z+A下图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是（）A．Y="2"B．若X=18，则Z="8"C．若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2D．若X=15，它属于金属元素的原子X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A．n+11B．n-5C．n+3D．n-6（12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四（15分）下表是元素周期表的一部分。⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是。A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物B．元素的最高价氧化物下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（）A．在通常情况下它们的单质均为气体B．每一种元素都只能形成一种单质C．它们的最高价氧化物的水化物都属于酸D．它们的氢化物下列互为同位素的一组是（）A．O2和O3B．C．C2H6与C2H4D．CH3—CH2—CH2—CH3与某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（）A．x+8B．x+1C．x+11D．x+25若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（）A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（）A．NaB．MgC．AlD．ClW、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的原子序数小于Y原子序数B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．XX、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素C．原子核外电子下列说法正确的是A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4B．HF<HCl<HBr<HIC．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3D．HNO3<HPO3下列气态氢化物中最稳定的是A．CH4B．SiH4C．H2SD．HCl（14分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：；（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第族；（3）所含元素种类是8种的周期是第、周期。（4）氯元素在周期据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是72Hf(铪)，它的质量数是（）A．72B．113C．185D．257下列说法正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6④IA族和IIA族的元素全部是金属下列元素中，不属于第ⅠA族的是（）A．锂B．钠C．镁D．钾下列元素中，金属性最强的是（）A．锂B．钠C．镁D．钾（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层（5分）微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。它与形成的化合物的电子式，此化合物类型（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质C．N与N互为同(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3⑤⑥⑦⑧4⑨④⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是A．6B．8C．14D．20在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是A．中子数逐渐增大B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化（8分）下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：（1）⑨的元素符号是__________（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为（3）这些元素的最（6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占下列氢化物中最稳定的是A．HClB．HBrC．HID．H2SR原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素B．R的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的最简单气态氢化物分子的空间构型为_________a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b<c<a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半（24分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱（4分）在①6Li②14N③7Li④14C几种核素中：（1）________和________（填序号，下同）互为同位素。（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素。（10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。（2）地短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是A．XY2一定能与水反应B．XY2水溶液不可能呈碱性C．符合要求的XY2物质的两种D．X、Y一定不是同一主族的元素（7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；R与Y、Z与Y均可组成原子个数X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）A．r1>r2&g下列核素中，中子数和质子数相等的是（）①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④(10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：族序数周期ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧（1）④和⑦的元素符号是和；（2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，非金属性最强的下列有关14C、14N这两种核素的说法正确的是：A.质量数不相同B.电子数相同C.中子数不相同D.质子数相同下列有关元素周期表的说法不正确的是：A．第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的B．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素C．元素周期表主族元素的最外层电子数（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）所示元素中①非金属性最强的元素是：②金属性最强的（14分）A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3下列说法（13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、OH-18电子粒子H2S、HCl、K+、Cl-、C2H6……（1）表中-1价的(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、决定元素种类的是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数下列说法正确的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．第二周期非三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是XYZA．Y的非金属性可能比Z的弱B．三种元素均为非金属元素C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小D．Y元下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（）A．酸性强弱：HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>SC．碱性强弱：NaOH>LiOHD．还原性强弱：F-<Cl-（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（）种A．3B．6C．8D．12下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是()A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还下列电子式书写正确的是：A．B．C．D．下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）ADEGJL（1）写出A22-的电子式，分子EAD的结构式G、J、L三种元素形成的简单离子中，半世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：（）A．道尔顿B．勒夏特列C．拉瓦锡D．门捷列夫下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是（）A．具有相同的最外层电子数B．可以形成两种氧化物C．位于同一周期D．位于同一主族下列叙述中错误的是()A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．熔沸点：SiO2＞NaCl＞H2O＞SC．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHJL常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径（pm）646677104110143160186分析上表中有关数据，下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A．原子的中子数B．原子的核电荷数C．原子的质子数D．原子的核外电子数美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则下列说法正确的是A．该元素原子的摩尔质量为118g/molB．该元素属于金属元素C．该元素短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图，下列有关这三种元素的叙述正确（）A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素在化合下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3C．失电子能力：K>NaD．原子半径：CI>S短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y元素与第IA族的元素只能形成离子化合物C．X、Y、Z三种元素中X元素的得电子能力最强（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）②③（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+="Ag"+Fe3+则下列推断正确的是（）A．Tl+最外Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（）A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐C．Na+的半径大于N3-的半径D．Na3N和水反应时（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：（1）A元素的名称是，X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A．氢化物稳定性：X<YB．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．洪特的全充满、半充满、全（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金C．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D．密度：Li＜Na＜K下列排列顺序正确的是：A．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-D．氧化性:K>Na>Mg&g电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH3和H3O+有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D逐渐增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质下列说法正确的是A．与是氧元素的两种不同核素B．与互为同分异构体C．与核外电子排布方式不同D．通过化学变化可实现与间的相互转化（14分）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比现用含氧同位素18O的乙醇C2H618O与醋酸CH3COOH作用，18O将出现在哪种物质中A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．水（14分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）请2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期
元素周期律的试题400
（5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为、、、、。（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且下列有关化学史知识不正确的是（）A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体（2分）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是g（10分）填写下表：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1720S2－1832Al3+1427AYm－yAAXn+xA（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是A．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价B．SeO3的水化合物是一种含氧酸C．H2Se的热稳定性比下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2AsO4＞H2SO4④离子半径：O2->F->Mg2+A．①③B．②④C．①④D．②③26gZn和63gHNO3的稀溶液恰好完全反应，得到的还原产物的相对分子质量可能为：A．30B．28C．46D．80若发现117号元素X，则下列叙述正确的是（）A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式为X2O7D．X的单质为双原子分子电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A、N2O4和NO2B、CH4和NH4+C、Al3+和Cl-DNO和CO把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是（）A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-B．离子的还原性：Br-＜I-＜S2-C．元素的非金属性已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（）A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY3（6分）36g的H2O和60g的D2O中,它们所含有的原子总数之比为,分子内的中子总数之比为，若它们分别与足量的金属钠反应,产生的气体的质量之比为。（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：⑧①②③④⑤⑥⑦（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较>（写化学式）（2分）（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离（12分）位于短周期的四种主族元素A．B．C．D原子序数依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B．D的最外层电子数相等，且B．D的原子序数之和为A．C原子序数之和的下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物（14分）下图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa3是分子在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A．NaB．FC．PD．Ar用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）（1）H2S；（2）MgF2。（3分）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中，和互为同位素。表示核素的符号共种。（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的是。（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是。（3）最高价氧化物的水化物中呈两下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．晶体硅、碳化下列说法正确的是A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFD．由ⅠA族根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的热稳定性:H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的下列各组物质中，互为同位素的是：()A．氕和氘B．蓝矾和胆矾C．金刚石和石墨D．丁烷和异丁烷X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：（）A．碳B．氧C．硫D．氯X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：（）A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．H3O+、NH4+、Na+、HFB．OH-、F-、O2-、NeC．CH4、NH3、H2O、HFD．O2-、F-、Mg2+、Al3+X、Y两短周期元素，已知X原子的L层上的电子数比Y原子的L层上的电子数少2个，而X原子最外层上电子数比Y原子最外层上的电子数多一倍，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．据最新报导，放射性同位素67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32B．67C．99D．166下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．字母a、c、d、i所代表的元素（6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为元素（金属或非金属）（2）写出（10分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素互为同素异形体的是：A．白磷与红磷B．D2与H2C．正丁烷与异丁烷D．Cl与ClA、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是：A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12（12分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一HHe二LiCNOF三NaMgSCl（1）这些元素中，最活泼的元素是,最不活泼的元素是；（2）原子结构示意图所表示的（12分）A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：（1）C元素形成的离子结构示意图是：；（2）元素B的气态氢化物的结构式为；A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子电子总数少5个，则A、B可形成A．ABB．A2BC．B3A2D．A3B2（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y元素原子结构示意图下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A．37Cl与39K中所含的中子数不同B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．15N2与14N2互为同位下列说法中，正确的是（）A．在四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是C．原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外(6分)按要求填空：（1）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：_____；（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：；（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第Ⅳ右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E>C>DC．B、C、D三种元素的氢化物的稳定（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：①②③④⑤⑥原子半径（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3－1－4请回答下列问题：（1）②和③形成的化合物类型下列各原子或离子的电子排列式正确的是（）A．Ca→1s22s22p63s23p63d2B．O2¯→1s22s22p6C．Cl¯→1s22s22p63s23p5D．Fe→1s22s22p63s23p63d8最外层电子排布为3s23p3的原子，核外电子占有的原子轨道数目为（）A．4B．7C．5D．9(6分)（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为；（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第周期，族，元素符号是。（3）原在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．熔点：CO2＜KCl＜SiO2B．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S下列变化不能说明一定发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目不变，分现有xMm—和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：A．x="y-n-m"B．x="y+n+m"C．x="y+n-m"D．x=y-n+m（12分）有A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。②常温下下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④沸点：癸烷＞异戊烷＞丙烷A．①③B．②③C．①④D．②④（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（）A．X与Q的化合物中含有共价键B．最高价氧化物对应以下能级符号正确的是：A．1pB．2dC．3fD．4sX和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：A．原子半径X＜YB．离子半径X2-＞YˉC．质子数X＞YD．氢化物的稳定性H2X＞HY下列各组物质熔点由低到高排列的是：A．H2O、H2S、H2Se、H2TeB．F2、Cl2、Br2、I2C．Li、Na、K、RbD．NaCl、MgCl2、金刚石、晶体硅用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是：A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形（5分）用“＞”或“＜”填空:（1）第一电离能CN（2）电负性ClBr（3）晶格能KClCsCl（4）硬度MgOCaO（5）酸性HClO3HClO（14分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。下列有关性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O>MgO>CaOC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+D．还原性：H2S>HCl>HFA元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子，则BA2是A．MgCl2B．MgF2C．NO2D．CO2下列说法中，错误的是A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(3分)有A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示，则a、b、c三元素的名称是分别是：______、_________、________（2分）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:（1）确定R是什么元素？（2）确定R元素标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A．16B．32C．64D．128钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类（）A．①②③B．⑤⑥⑦C．④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX>HZB．原子半径：W>Y>Z>右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）abcdefA．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．最高价氧化物的水化物中酸性短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（）A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．XY3一定是共价化合物D．XY3一定是离子化合（20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①-——⑿号元素的元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:，。（3）写出①元素最高价氧化物的电（2分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是元素，B是元素。铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是A．和是同一种核素B．和的中子数相同C．和互称为同位素D．和的质量数相同如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HClO4>H2S下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－（9分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的阴离下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（）A．铝和铁B．氯气和溴C．铝和氢气D．钠和氢气以下说法中正确的是（）A．玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因B．线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|C．氢原子的下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是（）A．1，1，0，B．3，2，0，C．4，1，1，D．3，1，0，（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：（1（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素周期表中的位置第二周期第VIA族第（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(11)(12)（1）写出下列元素的元素符号：①②(11)（2）在这些元素中，最活泼的有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A．它们的最高价氧化物的相应两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a="b+5"②a+b="8"③a+b="30"④a="b+8"（）A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）A．NaClB．H2OC．NaHSO4D．Al2O3（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第族。根据元素周期律、预测；酸性强弱HJ、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是（）A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s23p3C．ls22s22p63s23p4D．1s22s22p63s23p64s24p2三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为（）A．X′="Y′=Z′"B．Y′>Z′>X′C．X′>Z′>Y′D（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价
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