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试题列表12
2010年12月1日为世界第23个艾滋病日,截至2010年9月底,全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀某元素R的阳离子是Rn+,核外共有X个电子,其质量数为A,则R核内中子数为A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X下列叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D.KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱A、B、C三种短周期元素,A与C同主族且处于相邻周期,A与B的核电荷数之差为5,B原子M层比L层电子少2个,则A、B、C三种元素分别是A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、K、BrD.K、Br、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性A>B;C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性C>D;E是这五种元素中原(7分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是A.R元素属于第ⅡA族B.R元素在周期表里处于第四周期C.R元素最高价氧化物对应的水下列各组微粒,不是按照半径的大小排列的是A.Cl,Na,F,KB.F,Cl,Na,KC.Ca2+,K+,Cl-,S2-D.Na+,K+,Cl-,Br-元素周期表中ⅠA元素R,有和两种同位素,和的相对原子质量分别为a和b,R元素中和原子的百分比分别为x和y,则R元素的碳酸盐的式质量是A.B.C.D.某元素形成气态氢化物为,其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式A.B.C.D.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3AsO4>H3PO4B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C.金属单质置换出氢的能力:Cs>Rb>K>CaD.氧化性:F2>Cl2>S下列物质中,碱性最强的是A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH已知某粒子,则元素R的原子序数是A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是A.13AlB.13AlC.13CD.13C(8分)原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是,其离子的原子结构示意图为(2)元素的最高价氧(4分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是,三核10个电子的共价化合物的化学式是,四核10个电子的共价化合物的化学式是,五核10个电子的共价化合物的化学式是。(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层2011年3月11日14时46分,日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露,下列说法正确的是()A.日本发生的强震并引发核泄露给我们的启示是人类不能发展核能B.服用含放射性物质超标已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知:①A与D同族,且A、D为非金属元素,B与E同族,B与C同周期;②E的原子序数为奇数,A与E的原子序数之和为28;③0.1molC单质据报道,1996年8月,我国科学家首次制出一种新核素镅—235,已知镅(Am)的原子序数为95,下列关于的叙述正确的是A.镅—235与铀—235具有相同的质子数B.镅—235的原子质量是12C原子下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、Br-、Cl-、F-关于卤素的下列叙述正确的是A.卤素是典型的非金属元素,相互之间可以发生置换反应B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能和H2反应,且X、Y是第二或第三周期的元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-8+m+nD.a+已知88gD218O和36gH216O,请填空:(1)两者所含的质子数之比为_______________。(2)两者所含的中子数之比为_______________。(3)若将它们分别与足量的金属钾反应,则两者产生的X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示,又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍,试回答下列问题:(1)Y在周期中的位置是下图微粒的结构示意图,正确的是(7分)指出下列元素在周期表中的位置:①Ne:周期族;②C:周期族;③微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。(7分).下图是周期表中短周期的一部分,A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。1、(用元素符号表示)ABC2、B的最高价氧化物的化学式,属于晶体。3、C的气态下列是能与金属钠反应的系列物质,在排列H2O、C6H5OH、、CH3COOH、HCl中,内应填入的物质是A.H2SO4B.CH3CH2OHC.H2CO3D.CH3COOCH3(15分)微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有l0个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族下列说法不正确的是①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族,且相隔一个周期,并有m=n>0。在一定条件下有下列反应(未配平):Xm+Yn+H2O→HXO3+HY请回答:(1)该反应的还原剂的电子式为______________运用元素周期律分析以下说法,其中正确的是()A.原子半径:K>Na>AlB.非金属性:N>O>FC.稳定性:HF<HCl<HBrD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体,它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、D为空气中的主要已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)X元素的原子基态时电子下列说法正确的是()A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属B.变价金属一定是过渡元素C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D.显酸性的溶有机物A~F之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),其中B的相对分子质量是D的2倍。提示:会自动脱水形成R—CHO根据以上信息回答下列问题:(1)B的分子式是(2)检验D中官能团可据报道,某些花岗岩会产生氡(22286Rn),这是一种放射性很强的原子,会对人体产生伤害,因此,家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素,下列叙下列叙述正确的是A.168O2和188O2互为同位素,性质相似B.常温下,硝酸具有强氧化性,所以NO3-、Fe2+不可以大量共存C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.C(石墨)=C(金刚石)为元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素81X在X元素中的质量分数是A.54.4%B.45.6%C.55%D45%(17分)Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族。Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素(13分)按要求填空:(1)拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。则理论上1molN2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”)_______kJ;下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价关于元素周期表,下列叙述中正确的是A.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等B.在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C.在元素周期表的左下角可以寻找制备(17分,每空1分,特别说明的除外)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:①______,⑥______,⑦____。(2)画出原子的结构示意图:④________,⑧___。(某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25%。(1)计算R的相对原子质量(3分);(2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式(1分),并设计一个实验方案证明其酸下列各组中互为同位素的是()。A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨下列说法正确的是A.难失电子的原子,得电子的能力一定强B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20据2004年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物时,其电子式为,若XY2为共价化合物时,其形成过程的电子式为。分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们离子的电子层相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B原子核外的电子总数分别为A.m+2、10+nB.m、nC.3、7下列叙述正确的是A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B.离子化合物中一定不含共价键C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m已知金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子,该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是()A.X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B.X元素的还原性比铝元素强C.X(OH)3核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A.B.C.D.原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价下列各粒子中,质子数和电子数分别相同的是A.CH4、NH3、H2O、HeB.OH-、F-、O2-、NeC.NH4+、Na+、H3O+D.O2-、F-、Mg2+、Al3+已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O,氢原子有2种H、D,从水分子的组成来看,自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种①日本核辐射含有一种碘(127I)的131I(填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”)。人体缺碘容易引发甲状腺肿大,已知碘与氯同主族,周期序数比氯大2,则其原子序数为,其最高价氧A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻,它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同,B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.ROB.ROC.ROD.RO下列不能形成配位键的组合是A.Ag+、NH3B.BF3、NH3C.Co3+、COD.Ag+、H+下列说法正确的是A.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属C.键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量D(15分)M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素,且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满,且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数;R和T在同一下列说法中正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.处于最低能量的原子叫基态原子C.同一原子中,1s、2p、4p电子能量逐渐降低D.同一原子中,2p.3p.4p能级的轨道数依次增多某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为A.3B.4C.5D.6下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是()A.Na、Al、MgB.Be、B、LiC.Li、Na、KD.O、F、N下列说法中错误的是A.键长愈长,化学键愈不牢固B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.原子及其离子的核外电子(12分)按要求填空(1)在第二周期中(稀有气体除外),第一电离能最大的元素的原子结构示意图是,第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。(2)第四周期元(14分)请回答下列问题:(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱E.石墨导电(2)A、B两种短周期元素,A是(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题(1)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I(15分)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是A.元素X、Y的质子之和为12B.元素X和Y形成的可能是共价化合物C.元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族D.用电子式(14分)I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置,它们分别与D形成10电子分子,且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列下列推断合理的是()A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3B.c(NH4+)相等的(下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦(1)④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为。(2)1971年美国科学家通过元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(元素X、Y都为主族元素)A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y关于反应:RO3—+()+6H+3R2↑+3H2O的下列说法中,正确的是()A.R一定是周期表中的第VA族元素B.RO3—中的R元素在该反应中被氧化C.R是同周期元素中原子半径最大的元素D.上式括号中所已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基下列气态氢化物中稳定性最弱的A.SiH4B.PH3C.H2SD.HF原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是A.X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是(m-n)C.Y元素的族序数与X元素元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族某元素位于第三周期,第ⅦA族,它是元素,与K相邻的同族元素的原子序数是和。有下列四种微粒:①、②、③、④。用①、②、③、④回答:(1)按原子半径由大到小顺序排列的是,(2)微粒中质子数小于中子数的是,(3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是,(4)能形成型下列说法正确的是A.元素的种类由核外电子数决定B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有m个质子,n个某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子核内质子数是A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+2下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr1993年8月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(121.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则121.760是A.锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值B(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。(4)试将、、、、等(7分)某微粒的结构示意图为试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)(2)当y=8时,该粒子可能是(写名称):、、、、。(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期数与主族序数相等,下列判断正确的是A.原子半径:T>QB非金属性:Q>RC.最高正价:T>WD.最W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W最外层电子数与电子层数相同,Y与X相邻,Y与Z也相邻;元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题:(1)写出由其中两种元素(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题:(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________;(2)⑤、⑥、⑧的(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是A.四种元素中,原子半径最大的是WB.X元素的最高价氧化
下列叙述正确的是A.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表B.短周期中包含了18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.目前X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相应位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B.原子半径:W>运用元素周期律来判断,则下列叙述中不正确的是A.元素Be的金属性比Na的金属性弱B.At是第6周期第ⅦA族元素,HAt不稳定,且AgAt是有色难溶于水的物质C.Sr是第5周期第ⅡA族元素,2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震,地震导致了福岛第一核电站受损,泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在,是核裂变的产物之一,有放射性,而碘元素下列说法正确的是短周期元素形成的物质A、B、C、D、E,它们的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若C是离子化下列说法正确的是A.13C和15N的质子数相差2B.18O的原子核内中子数为8C.12C和13C互为同位素D.1H2O和2H2O互为同素异形体下列物质中,所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是A.ClB.NeC.Li+D.O下列各组顺序的排列不正确的是A.酸性强弱:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4B.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熔点:Li<Na<KD.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布,则下列叙述中正确的是A.原子序数X>YB.原子半径X<YC.X和Y一定同周期D.X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是A.R是第ⅣA族元素B.R能形成两种氧化物RO2和RO3C.R的气态氢化物的化学式RH4D.R的气态氢化物的水溶液某元素的原子核外有3个电子层,最外层有7个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt,下列说法不正确的是A.质量数202B.核外电子数202C.原子序数78D.核内有124个中子元素周期表中某区域的一些元素多用于寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料,它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.稀有气体元素C.右、上方区域的非金属元素D.过渡元素下列单质中,最容易与氢气发生反应的是A.O2B.N2C.F2D.Cl2(6分)在第3周期中,化学性质最稳定的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3,则下列说法正确的是A.XY3晶体一定是分子晶体B.XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C.X和Y一定不属于同一主族D(12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个2011年3月日本福岛核电站发生泄漏,产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是A.与互为同素异形体B.的中子数与电子数的差值是78C.在我国加碘食盐中加的是碘酸钾D.碘元素位于元短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大,最外层电子数之和为20,A和C、B和D分别属于同主族元素,C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是A.A、C的单质和氧已知下列元素原子半径为:原子Nw.w&.w.k.s.5*u.c.#omSw.w&.w.k.s.5*u.c.#omOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是A下列关于粒子构成的叙述中,不正确的是A.与具有相同的中子数B.和是两种不同的核素C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.与S2-具有相同的质子数和电子数下列叙述不正确的是A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D.H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.用石墨电极电解含有一定量H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C.20两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是A11和8B6和8C7和8D12和9X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4(12分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。ACB(1)B位于元素周期表第______周期,第_______族。(2)A元素形核反应中会产生碘原子I-131,而我们生活中常见是含I-127的碘及碘的化合物,下列说法正确的是A.1-131和I-127互为同位素B.食盐中含碘物质是碘化钾C.分离氯化钠和碘单质可以用过下列微粒中半径最小的A.Na+B.Al3+C.K+D.S2-下列说法正确的是A元素周期表中每一个纵行就是一个族B元素周期表共有18个族,只有主族和副族之分C元素周期表有18个纵行,16个族D元素周期表有8个主族,8个副族写出下列物质的电子式:(每小题1分,共4分)(1)硫化氢:氧气:(2)氯化铵:过氧化钠:欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料,应对元素周期表中进行研究的元素是A.碱金属B.主族元素C.金属与非金属分界线附近的元素D.过渡元素某元素R有两种同位素,可分别表示为85R和87R,若R的近似相对原子质量为85.5则85R原子的质量分数为A.75%B.25%C.74.6%D.64.7%元素X的一种核素的质量数为A,中子数为N,下列推断中不正确的是A.这种核素的符号可表示为B.A可以表示这种核素的近似相对原子质量C.A2+离子所含的电子数为A-N-2D.A可表示X元素关于55号元素R的单质及其化合物的叙述,不正确的是A.硫酸盐的化学式为R2SO4,它易溶于水B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠D.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判断正确的是A.单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B.单质与H2化合的能力X,Y是第2或第3周期中的两种元素,它们可形成离子化合物XmYn,且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能为A.a+8-m-nB.a-8+m-nC.a+16-m-nD.a在通常条件下,下列各组物质的性质排列顺序正确的是:()A.熔点:CO2>KCl>SiO2B.水溶性:HCl>H2S>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF>H2O>已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构(10分)填空:(填编号)A.LiB.NC.NaD.MgE.LiF.CG.C60H.CH3CH2COOHI.HO-CH2CH2-CHOJ.金刚石K.P4L.SiO2M.NH4Cl(1)和互为同位素;(2)中子数相等,但不是同一种元素的是和提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿B.普利斯特里C.门捷列夫D.阿伏加德罗23Na与23Na+比较,相同的是A.微粒半径B.化学性质C.最外层电子数D.中子数张清莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构X、Y、Z是三种主族元素,如果Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zn-半径大于Yn-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为;第二已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含某粒子含有6个电子,8个中子,电荷数为0,则它可以表示为A.14SiB.14SiC.14CD.14C在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中;(1)____________和_____________互为同位素;(2)___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素;(3)_______在化学变化中,会发生变化的是A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数是否是同种原子决定于原子中所含的A.电子数B.中子数C.质子数D.质子数和中子数下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子大D.钠离子和钠原子属于同一元素微粒R3+离子核外有23个电子,质量数为56,则它的原子核中的中子数是A.33B.30C.26D.20砹是相对原子质量最大的卤素元素,由此可推测砹及其化合物不具备的性质是A.砹应是一种有色固体B.砹化氢可直接制备C.砹溶于汽油、苯等溶剂D.砹化银能溶于水下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HIHClH2SPH3B.PH3H2SHClHBrC.HFHClH2SSiH4D.NH3PH3H2SHCl下列各组物质的性质顺序,不正确的是A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>HBr>HIC.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO2(8分)由以下一些微粒:。其中:(1)互为同位素的是________和________;(2)质量数相等,但不能互称同位素的是________和__________;(3)中子数相等,但质子数不相等的是______和(12分)用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:(1)酸性:H2CO3H2SiO3,H2SiO3H3PO4(2)碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性:H2OH2S,H2SHCl(4)还原性:H2OH2S,下列微粒中一定能促进水电离的是A.所有离子中,半经(径)最小的离子B.含1个原子核18电子的阴离子C.含1个原子核10电子的阳离子D.含有的电子数与质子数均与Na相同,共含有5个原A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素,且原子序数依次增大。已知:元素A的原子中没有成对电子。元素B、C、D同周期,元素B、G同主族,且B、D、G三原子P轨道上均有2下列说法正确的是A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律X、Y、Z、W均为短周期主族元素,下图为周期表的一部分。下列说法正确的是A.通常情况下,X元素只存在两种氧化物B.Y元素气态氢化物的还原性最强C.X元素的非金属性比Y元素非金属(15分)下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题:主族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)在这些元素中_______是最活泼的金属元素;其氢氧化物具有两性的下列有关元素或物质性质的说法正确的是A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子C.元素的非金属性越强,它的气态氢3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损,泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是()A.131I、13下列说法正确的是A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个零族,1个Ⅷ族,共16纵行B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属D.NaOH碱性比(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:(用元素符号或对应化学式回答问题)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑴④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为⑵②③⑦的最高价含氧(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成(12分)零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。⑴世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中的下列物质属于由极性键形下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.热稳定性:HI>HBr>HCl>HFD.晶格能由大到小:NaF>N(9分)请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(2)请写出Cr元素的核外电子排布式。(3)某元素的正三价离子的3d能级为半充满(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,(5分)A、B、C为1~20号元素且原子序数逐渐增大,B和C的单质都能与水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质,0.25molC单质跟水反应时,在标准状况下放出131I是人工放射性核素(核裂变产物),正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素,131I摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造成危害,大剂下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族C.凡是位于元素周期表中同一(12分)短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和;Y元素原子最外电子层上某研究性学习小组进行如下探究活动:实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、–2–2下列叙述正确的是A.化合物WV2常用于食品的漂白B.X离子和W(15分).I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号[WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2试用元素X、Y两种元素的质子数之和为21,X原子核外电子比Y原子核外电子少5个,下列有关叙述中不正确的是A.X单质的固体是分子晶体B.Y单质能与某些金属氧化物反应C.Y单质能与酸反应,但下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.红宝石、蓝宝石和金刚石中国疾控中心提供的“放射性核素I健康相关知识答问”中指出,I是人工放射性核素,正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素。下列有关I的叙X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.原子半径:X>Y>ZB.元素的非金属性:X>Y>ZC.气态氢已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+31R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是A.(6分)在Li、N、Na、Mg、Li、C中:(1)和互为同位素。(2)和质量数相等,但不能互称同位素。(3)和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号或化学式X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知:①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②X原子的价电子排布为nsnnpn;③Y元素是空气中含量最多的元素;④Z元素的电负性(15分)M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:元素结构或性质信息MM的一种单质是自然界最硬的物质Q基态原子最外层未成对电子数在该元某三价非金属的阴离子,核内有n个中子,质量数为A,则其该阴离子核外电子总数为A.A-n-3B.A-nC.A-n+3D.A+n-3现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:下列叙述正确的是元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢(9分)(1)某元素的原子结构示意图为:,该元素符号为_______在周期表位于。(2)写出下列物质的用电子式:MgCl2:_____________。CO2:_______________。KOH________________。(6分).元素R的气态氢化物的化学式为HXR,在标准状况下,8.5gHXR气体的体积是5.6L,将5.1gHXR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应(非氧化还原反应,生成铜盐沉有关元素的以下内容,随着原子序数的递增,不呈现周期性变化的是A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量下列各组性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HClD.非金属性:F>O>S不能说明金属性Na>Mg>Al的依据是A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.还原性:Na>Mg>AlC.相对原子质量:Al>Mg>NaD.氧化性:Al3+>Mg2+>Na+(12分)2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得,他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯(分子式设为Cx),突破性地创造了撕裂法:他们将石墨A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变(8分)(1)在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):原子半径最大的是______;氧化性最强的单质是_____;酸性最强的含氧酸是________;属于两(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半在短周期元素中,属于非金属(包括稀有气体)元素的有A.9种B.10种C.12种D.13种