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试题列表13
下列各组物质性质比较中，正确的是A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb以下互为同位素的是（）A．石墨与金刚石B．D2和T2C．CO和CO2D．和相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+1在化学反应中，原子下列数据可能发生变化的是（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区D下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．原子轨道伸展下列不能根据元素电负性判断的是A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价C．判断化合物溶解度D．判断化学键类型下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5B．XY42-C．XY2-下列有关杂化轨道的说法中错误的是A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键D．孤对电子有可能参加杂化下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：afyhibejcddgl(1)请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式；(3)ya3分子的电实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧Na1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性H2O>H2SD．密度：苯>水元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子的M电子层有1个电子植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131B．53C．25D．78下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．离子中的质子和中子D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是A．该元素原子的质量数为119B．119号元素的原子含119个元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区C．元素周期表中ⅠA是包含元素种X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图abc观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为，空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：B．热稳定性：C．酸性强弱：D．熔点：金刚石>食盐>干冰人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要的原料之一。下列关于该微粒的说法正确的是A．该微粒可表示为23HeB．该微粒与H互为同下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8下面的能级表示中正确的是A．1pB．2dC．3fD．4s已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1="736"kJ·mol-1,I2="1450"kJ·mol-1,I3="7740"kJ·mol-1,I4="10500"kJ·mol-1,I5="13"600kJ·mol-1，则该原子形成离子的化合价下列叙述错误的是A．在周期表中位置相同，都在第4纵行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强下列说法错误的是A．在化合物中，存在手性碳原子B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物D．在相同条根据要求填空：（1）铜元素原子的简化电子排布式：；（2）溴元素的原子结构示意图：；（3）Fe3+的外围电子的电子排布图：。下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，族周期IA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2BCD3EFGH用化学用语回答下列问题：（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙甲乙丙丁戊B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子下列各组微粒中,互为同位素的是A．金刚石和石墨B．X和XC．D2O和H2OD．Y和Y同种元素的原子一定具有A．不同的质量数B．相同的中子数C．相同的质子数D．不同的电子数HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强顺序排列正确的是A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4<HF<CH4<H2OC．SiH4<CH4<H2O<HFD．H2O<核外电子排布相同的离子Am+和Bn-两种元素的质子数,前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能肯定(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为_(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空(3分)原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单下列各组物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：SiH4<PH3<H2OB．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．金属性：Na>Mg>Al日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为A．32B．67C．99D．166主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在族，该元素还可放在元素周期表的族。它的核外电子排布式为，它和氧元素可形由H、H、O三种原子组成的化合物一共有A．1种B．2种C．3种D．4种某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．B．C．D．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。(2)元素②和③某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A．B．C．D．下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是.A．127I与131I互为同位素B．127I与131I互为同素异形体C．127I与131I是同分异构体D．I与Cl某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）A．2y-x+z=8B．y=4C．R一阅读下列信息，推断元素,并按要求回答相应问题：以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿⑴写出⑥的元素符号：，⑧的离子结构示意图，②的单质的电子式，①的氢化物结构式。⑵在这些元素中，最X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：（1）A的化学式是：，用电子式表下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_____________，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数（13分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），非金属性最强下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是A．OB．NC．FD．Cu（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）写出⑥在元素周期表中的位置▲。（2）②的气态氢化物的沸点▲⑥已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是A．原子半径B＞A＞C＞DB．最高价氧化物水化物的碱性B＞AC．离子半径C3—＞D—＞B+＞A2+D．氢化（10分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素W位于周期表中第周期，氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．35g35Cl2气体的体积约为11.2LD．35Cl前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是A．该元素的原子序数是72B．该元素的原子序数是185C．该原子相对原子质量是185D．该元素（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为。（3）与CO2是等短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．XY2Z3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X3YZ3下列各项比较中错误的是A．原子半径：Li<Na<KB．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．稳定性:SiH4>H2S>HFD．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是A．砹是有色固体B．HAt很稳定C．砹较易溶于有机溶剂D．AgAt不溶于水（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、根据电子排布的特点，Ar在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g（18分）（1）O22+与N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；O22+中键数目和键数目之比为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为；Cu+的A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A、B的原子序数依次为a、b且a＜b，则a、b之间不可能存在的等式关系是A．b=a+1B．b=a+11C．b=a+18D．b=a+25下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是②④①③⑤⑥⑦A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④B．氢化物的沸点：⑤高于④C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强D．最高价氧化物对（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙今年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的13153I和13755Cs。下列有关叙述正确的是A．13755Cs和13153I位于同一周期B．13153I和1375a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是A．原子半径b在元素周期表中非金属元素最多的区是A．s区B．p区C．d区D．ds区（11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：（1）甲元素（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；下列各组物质中属于同位素的是A．O2和O3B．正丁烷和异丁烷C．12C和14CD．Na2O和Na2O2已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是A．原子半径:X>Y>ZB．气态氢化物稳定性某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是A．①②③B．①③④C．②③④D(5分)有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；W元素原子是所有原子中半径最小的；X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同下列化学用语表达错误的是A．S2-结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6D．氯化钠的电子式：下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9