元素周期律的试题列表
元素周期律的试题100
碳原子的最外电子层的各轨道中,基态时电子通常排布方式是下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序A.K、Na、LiB.C、N、OC.As、P、ND.C、Si、Na下列物质酸性大小比较正确的是A.H2SO4>CH3COOHB.HClO3>HClO4C.H3PO4>HNO3D.H2CO3<HClO按要求完成下列各小题(1)、写出钙的核外电子排布式(2)、画出氟的价电子轨道表示式(3)、写出含有一个手性碳原子的分子(4)、写出甲烷中σ键的具体类型(即参与成键的原子轨道)下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨[⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填强或弱)(2)某元素原子的核A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C.W的气态氢化物的(6分)A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数,请用单个序号填写下列各空白。元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+B.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是()①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;③其3p轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1C1下列叙述中,不正确的是A.元素最高化合价:Na<Mg<AlB.元素非金属性:N>O>FC.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.原子核外电子层数:Li<Na<K(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。(1)下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A.单质与氢气化合的难易程度:M难于NB.最高价氧化物对应水化物的酸性:M弱于NC.简单阴离子的还原性:M强于ND.M的单质能从含N的简单阴离子M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y,M与R的质子数之和为Q的质子数,下列说法中,正确的是①M、Q是农作物所必需的营养(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表()元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述错误的是A.R的氧化物对应的水化物已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C(12分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3(15分)A、B、C、D是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;A下列元素的原子半径最小的是A.NB.PC.SeD.Te我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源3He,10t的3He就能满足一年的能源需求,下列关于3He的说法正确的是A.质子数为3,电子数为3B.质子数为2,电子数为3C.质子X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Z位于同一主族,X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(2)②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性下列叙述不正确的是A.原子的次外层电子数不一定是8或18个B.原子最外层电子数都不超过8个C.一切原子都有质子和电子D.稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个有aA3+和bBn-两种离子,它们的电子层结构相同,则n值是()A.a-3-bB.b-3-aC.a+3-bD.a-3+b化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素,如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是()A.40K和40Ca具有相同的中子数B.40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构C.39核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.n(A-N+10)/(A+16)molB.n(A-N+8)/(A+16)molC.(A-N+2)molD.n(A-N+6)mol若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是()A.该氖原子的相对原子质量12a/bB.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a)molC.1mol由该氖一定量碳(由12C、13C组成)和足量氧气(由16O组成)反应所得CO2气体,对氢气的相对密度为22.495,则该碳中12C和13C的原子个数比为()A.1∶99B.1∶100C.100∶1D.99∶1(5分)(1)将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来:原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号A、B、C、D填写)(2)原子结构的演变过程表明(多项选择,选填序号)A.人类对某一事(10分)有四种元素A、B、C、D,其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层,B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数,A原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A.原子半径:Z>R>WB.X下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是下列叙述正确的是A.还原性:Al>Mg>NaB.原子半径:Cl>S>OC.稳定性:HBr>HCl>HFD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4.下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素的原子最外层电子数是(15分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分别属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成下列说法中,正确的是A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C.碱金属元素是指第IA族的所有元素D.P和As属于第VA族元素铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+(3分)A元素的原子最外层有3个电子,B元素的原子最外层有7个电子,当它们失去或得到电子形成稳定结构时,A的化合价为________,B的化合价为_________,A与B结合形成化合物的化(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等;C原子有两个电子层,最外层电子C是确定NA标准的原子,C原子核内中子数是A.12B.6C.18D.4以下各种表示式中,最能反映氮原子核外电子运动状态的是()A.B.C.1s22s22p3D.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种下列物质中,各元素原子的最外层电子全部参加成键的是()A.氟化氢B.水C.硅化氢D.二氧化碳(7分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构下列互为同位素的是()A.Na和Na+B.35Cl和37ClC.14N和14CD.O2和O3(8分)下表是元素周期表的一部分,根据所给元素,用元素符号或化学式回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是;(2)Ne原子结构示意图为;(3)C与N中,原子半径较小的是;(4)氯水下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(9分)在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:⑴锂在空气(8分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:(1)在周期表中,最可能处于同一族的是___________A.Q和RB.E和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)下列离子的氧(13分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、C原子核外电子层数之和是5,且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和,C原子的(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。⑵R的(6分)在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在、、三种核素,氢元素有、、三种核素。(1)、、、四种核数最多可以组成种水分子(2)现有11g由和组成的水分子,其中含中子数为质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有X个电子,则A的质量数为A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,关于该元素的说法正确的是A.在自然界中既有化合态又有游离态B.单质常用作半导体材料C.气态氢化物很稳定D.最元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电予数等于元素的最高化合价B.电子层数相同的主族元素,最外层电子数多的原子半径小C.K、Mg下列叙述不正确的是A.和互为同位素,性质相似B.元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化C.化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律D.溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)元素X位于周期表中第周期,族;(2)这些元素的氢化物中,某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子组成符号正确的是A.RB.RC.RD.R标准状况下,下列关于等质量H2、D2、T2(HDT分别为氕、氘、氚)三种气体的叙述不正确的是A.相对分子质量之比1:2:3B.质子数之比2:3:6C.中子数之比0:2:4D.体积之比6:3:2下列有关微粒性质的排序中,正确的是A.元素的非金属性:S>Cl>P>SiB.元素第一电离能:O<N<FC.离子半径:Al3+>Mg2+>Na+D.沸点:HCl<HBr<HF已知某一微粒的核电荷数,则下列一定可以确定的是其A.核外电子数B.质子数C.电子层数D.最外层电子数下列各粒子:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是①含有相同数目的原子;②含有相同物质的量的质子;③属于同种元素;④具有相同的质量;⑤中子数相等;⑥电子数相等;⑦与氧气完全反应生已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n在原子结构的探索过程中,很多科学家作出了相应的贡献,我国古代的认为物质是无限可分的,近代原子学说是由提出的,发现了铀的放射性,卢瑟福通过实验,提出了原子结构的行星氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成下列判断错误的是()A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+B.还原性:Cl->Br->I-C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素符号是(2根据C含量,能测出古代物品所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的()A.质子数B.质量数C.电子数D.中子数19世纪末,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是()A.法国化学家拉瓦锡B.英国物理学家汤姆生C.意大利物理学家阿伏加德罗D.英国化学家道尔顿10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息,请回答:元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中,Y的离子半径最小ZZ与Y同周某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol,试分析该元素所在的族序数为A.IA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.IVA族16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素“稀土”是我国宝贵的战略资源,国家即将控制其出口。与是稀土元素,下列有关说法不正确的是A.与互为同位素B.我国有丰富的稀土资源C.与是不同的核素D.据与的质量数可以确定Sm元下列变化规律错误的是A.微粒半径:F–<Cl–<Br–<I–B.稳定性:HI<HBr<HCl<HFC.沸点:HF<HCl<HBr<HID.阴离子还原性:F–<Cl–<Br–<I(10分)A~F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:(1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板,反应的离子方程式为:.(2)CD2分子中化学键的X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X﹑Y﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是()A.还原性:X的氧化物﹥Y(10分)A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相右图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是()A.Y、Z可形成ZY6分子B.X晶体属于原子晶体C.原子半径:Z>M>YD.Z离子的结构示意图可表示为:短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是)A.原子半径A>B>D>CB.原子序数D>C>B>AC.离子半径C>D>B>AD.单质还原性A>B>D>C下列关于元素的叙述正确的是()A.只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B.质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C.简单离子最外层电子数只能是2或8D.元素周期表中共有18列某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4,该元素在周期表中位于()A.IVA族B.VA族C.VIA族D.VIIA族已知A为ⅡA元素,B为ⅢA元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素。下列关系式中不可能出现的是()A.n="m+1"B.n=m+11C.n="m+25"D.n=m+10甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物,他们之间有如下转化关系:已知甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质,X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中错误的是A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.用沸点数据推测将一些液体混A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1~36号的七种常见元素,其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉2011年3月11日,在日本东北发生了特大地震并引发海啸,造成日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是A.碘下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()A.酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>SB.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C.元素原子的最外层电子数越多越容易得(5分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍,(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素,其中A与D、B与C同主族,D与E同周期。A为原子半径最小的元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,E的原子序数是B和C两(10分)X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、R在周期表中的相对位置如右表所示;X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数;Z是地壳中含量最多的已知阴离子RX-,质量数为A,核外电子数为n,则mg该离子所含中子数为()A.(A-n+x)NAB.C.A-n-xD.比较相同质量的H216O、D218O,有关说法正确的是()A.质子数比为9:11B.中子数比为11:9C.分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11:9D.分别与足量的钠反应生成氢气质量比
元素周期律的试题200
一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等,则下列两种微粒之间的关系说法错误的是()A.它们可能是不同的原子B.可能是不同分子C.可能是不同的离子D.可核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A.B.C.D.据最近报道,某放射性元素的原子钬16667Ho,可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为()A.32B.67C.99D.166下列说法不正确的是()A.、、是碳元素的三种同位素B.14C和14N互为同位素C.14C和12C所含的质子数相等D.14C和12C所含的电子数相等元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为()A.XYB.X2YC.XY2D.XY3在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在、、三种核素,氢元素有、、三种核素。(1)、、、四种核数最多可以组成种水分子。(2)现有11g由和组成的水分子,其中含中子数为mo下列各组物质的性质比较,不正确的是A.酸性:B.氢化物稳定性:C.碱性:D.氧化性:下列判断中一定正确的是A.若和M+的电子层结构相同,则原子序数:R〉MB.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X〉Y,则沸点:X〉YC.若M、N是同主族元素,且原子序数:M〉N,则非金属(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素,原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水;A的原子序数与C的最外层电子数相同现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子X最高化合价为+7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地(13分)(1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:①Ⅱ下列粒子中,核外电子总数相同的是()①F-②Na+③Ne④K+⑤A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2)本题中涉及种核素,种元素。(3)一个相对分子质量主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是)A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2T已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578则下列说法正确的是()A.电负性:X(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑩⑨⑦⑧请回答下列问题:(1)写出元素⑦的价电子排布图__________,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_(10分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的P亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式________________________;②甲、乙元素X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.碳B.氧C.硫D.氯X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是A.n-2B.n-4C.n-6D.n-8某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量和元素符号。A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列。按这个规定,下列说法错误的是A.只有第2列元素的原子最外(8分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。下列各电子能层中,不包含p能级的是()A.N能层B.M能层C.L能层D.K能层下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是()A.Ne和ArB.F-和S2-C.Ne和Cl-D.H-和Na+某元素的最常见的化合价为-1价,则该元素的原子最外电子层排布式是()A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np5某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为()A.第二周期,ⅢA族B.第七周期,ⅡA族C.第五周期,ⅡA族D.第二周期,VA族下列离子中外层d轨道达全充满状态的是()ACu+BFe3+CCo3+DCr3+在下列所示的微粒中,还原性最强的是()A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6下列有关元素周期表的叙述错误的是()A.原子半径最小的是氢B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素不一定为金属下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?()A.铍B.硼C.碳D.氮X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是()A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:2s22p3Y:2s22p4C.X:3s23p1Y:3s23p4D.X:3d64s2Y:2s22p4有A.B两种原子,A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子,B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是()A.Si和NaB.C和MgC.Cl和OD.C和Al下列分子的结构中,原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl5C.CCl4D.PCl3下列排列顺序正确的是()A热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>OC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)C。(2)Ne。(3)S。(4)32Ge。画出下列微粒的电子排布图:(1)N_____________。(2)F-______________某元素原子序数为24,试问:它有个能层?个能级?占有个原子轨道?有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1H216O和2H218O(8分)现有几种元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分(8分)现有X、Y、Z、W四种元素,其原子序数依次递增。已知有如下情况:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水根据宇宙起源的大爆炸理论,在大爆炸后约2h,诞生了大量的氢,少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是()A.氢原子因获得一个电子能变成稳定结构,故也可与Na反应生成NaHB.人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列原子结构模型中最切近实际的是.(13分)组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、关于氮族元素(从N到Bi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是()A.单质的熔、沸点依次增大B.单质磷的化学活泼性比氮气强C.气态氢化物的还原性依次减弱D.磷酸的酸性比硝酸原子结构模型的演变图如右:其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型;⑵为卢瑟福行星运转式原子模型;⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型;⑷为近代量子力学原子模型;⑸为玻尔轨道式原子模下列比较正确的是A.原子半径:Cl>SB.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性:PH3>AsH3D.沸点:HCl>HF(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小B.M2+、N2在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是()A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24(8分)(1)微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。(2)1.5molCO2中含_____mol碳原子,________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体(6分)1~18号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以24He的形式存已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:a>b>c>dB.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,砷为第4周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D.砷的还(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性:NH3<PH3<AsH3B.离子半径:阴离子>阳离子C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔沸点:离子化合物>共(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示雷雨天,空气中有O3生成,下列说法正确的是:A.O2和O3互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O2和O3含有相同的原子数D.O2和O3相互转变是物理变化下列分子中所有原子最外层均为8电子的是:A.H2O2B.NCl3C.PF5D.SO2(20分)已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下都是气体,Y原子在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料,X、Y、Z同周期,且原子序数依次增大,Y、W同主族,离子半径Y2->W2-。下列说法正确的是:A.X的非金(10分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:XYZW请回答下列问题:(1)W位于周期表中第_(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:元素性质元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合价+6+5+4+5+7目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是()①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在化学反应中都只能作氧化剂;(9分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序。(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性据报道,上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.19B.53C.72D.125前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素,质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是A.质子数相等B.中子数相等C.电子数相等D.中子数(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单下列叙述正确的是A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次增大C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强(16分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNOFNe3NaMgAlSiPSCl4KCaBr(1)第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是(填元素名下列叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同下列基态原子的电子构型中,正确的是A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s2外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是A.第五周期ⅡB族B.第五周期ⅤB族C.第六周期ⅦB族D.第六周期ⅢB族(6分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为;元素符号为;其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸(填“强”或“弱”)。(14分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层以下电子排布不是基态原子的电子排布的是:A.1s12s1B.1s22s2C.1s22s22P2D.1s22s22P63s1个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中,不正确的是:A.第一电离能越小,元素金属越强B.第一电离能越小,该元素原子的能量越高C.第一电离能越大,该元素的非金属性强D.第元素R核电荷数为16,原子的质量数32,则R离子应包含电子、质子、中子分别为:A.16、16、16B.18、16、16C.18、18、16D.16、16、18在下列多电子原子中,下列能级能量最高的是:A.6sB.5dC.4fD.6p下列原子中,单电子数最多的数:A.16SB.35BrC.24CrD.15P下列能级轨道数为3的是A.sB.pC.dD.fX、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是:A.非金属性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4C.气某元素的外围电子构型是3d64s2,下列对该元素的说法中错误的是:A.位于周期表中四周期Ⅷ族B.只有2个价电子C.+3价离子比+2价离子的氧化性强D.其单质难溶于浓硝酸下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NO2下列说法中正确的是:A.在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子C.元素的原子序数越大,其原子半径越大D.键能越大(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级(8分)、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的;B的原子中电子只填充在两种轨道上,还有一个空轨道;C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4,(11分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题:(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为;③和⑦形成的一种常(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰(12分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW在常温下为气体。请填空:已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强C.W的气态下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C.Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增下列关系不正确的是A.离子半径:Clˉ>Fˉ>Na+>Al3+B.熔点:石英>食盐>冰>干冰C.碳酸盐的分解温度:MgCO3>CaCO3>BaCO3D.热稳定性:HF>HCI>H2S>PH3下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3-B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.根据(8分)短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。(l)若甲中X的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为。(2)若乙中X、Y、Z三种元素的原子在原子中,与核电荷数不一定相等的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子核带的电荷数(6分)在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中,63Li和73Li互称146C和147N的相等(填质子数,中子数,质量数,电子数,下同),2311Na和2412Mg的相等.下列叙述正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10
元素周期律的试题300
(9分)有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图:ABCD(1)A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱下列判断中一定正确的是A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D-﹥A-B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>YD.若M、N是A、B、C都是短周期元素,原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素;化合物AxBy有多种形式,有的可以导致酸雨;化合物CmBn也有不同形式,其中m、n可以是2:1或1:1。下列判断下列叙述中正确的是A.SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸B.HF很稳定,是因为HF分子间存在着氢键C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素,H3(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)X的原子结构示意图为。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为__________下列说法错误的是A.3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后,电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时,根据下列微粒的最外层电子排布(即“外围电子层排布”或“外围电子构型”),能够确定该元素在元素周期表中的位置的是A.1s2B.3s23p1C.3s23p6D.4s2X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则X和Y原子最外层的电子排布可能是A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:2s22p3Y:2s22p4C.X:3s23p2Y:3s23p4D.X:3s2Y:2s22p3具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn–两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m–nC.电负性X>YD.第一电离能X<Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大,但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别,则三种原子中最难失去第(10分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46,则:(1)写出n元素基态原子电子排布图:。(2)元素x气态氢化物的分子式为,空间构型(8分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/LX溶液的pH=13,则R在周期中的位置是______________。X中有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是()A.原子半径大小为:Y>Z>XB.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.若Y为金属元素(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的(15分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:元素有关信息A元素主要化合价为—2,原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.离子RO4n-共有x个核外电子,已知R原子的质量数为A,则R原子的中子数是A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x+n-24D.A-x+n+32根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是A.已知,说明非金属性:碳>硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性,说明还原性:C.已知,说明酸性:碳酸>苯酚D.已知相同下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。(2)含⑦的最高价氧化物下列有关物质性质的比较中,正确的是A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KClB.还原性:S2->I->Br->Cl-C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4下列判断不正确的是A.沸点:HF>HCl>HBrB.熔点:I2>H2O>H2SC.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3D.离子半径:S2->F->Na+下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是()①灼烧氯化铷固体时,火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物,易溶于水③铷单质的熔点高于铯单质④氢氧化铷是一种强碱,但碱性比氢氧化钾镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物具有两性C.单质能跟水反应放出氢气D.镭比钙的金属性强国际纯化学和应用联合会在1985年推荐的元素周期表不分主族和副族,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是A.第13列元根据元素周期表和元素周期律知识,完成下来填空:(1)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,该元素位于元素周期表中第周期,与该元素同一主族的短周期元素是。(2)硫元素的非元素的化学性质主要决定于A.相对原子质量B.电子层数C.核电荷数D.最外层电子数若某氖原子的质量是ag,C-12的原子质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的某元素X的近似平均相对原子质量为a,有质量数分别为b和c的两种同位素,则bX和cX在自然界中的原子个数之比为A.(a-c):(b-a)B.(a-c):(b-c)C.(a-b):(a-c)D.(b-c):(a-c)有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称:甲、乙、丙⑵画出右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高C.Y、Z的X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是XYZA.原子的半径:Y大于ZB.氢化物的稳定性:X高于YC.高价氧化物水化物的酸性:X大于YD.原子序数:Z下列有关结构和性质的说法中,正确的是()A.酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>SB.同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强C.NH3、HNO3都是电解质(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:I.(1)请画出元素⑧的离子结构示意图。(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是。最新报道,全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为錀,则题中111指的是()A.质子数B.中子数C.质量数D.电子层数《读卖新闻》3月25日:日本东京电力公司24日宣布,在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后,检测出含有微量的放射性物质。专家表示,这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发元素氟位于周期表右上角,下列对元素氟的相关叙述正确的是A.还原性:F—>Br—B.酸性:HF>HClC.半径:F<ClD.稳定性:HF<HCl已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列正确的是A.原子序数:a>b>c>dB.离子的还原性:Y2->Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te(10分)下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:⑥________,⑨________。(2)画出原子的结构示意图:②________,⑤________。(3)在这2011年11月1日“神州八号”成功发射,它和“天宫一号”在中国甘肃、陕西上空实现对接,我国探月工程迈出重要一步。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C.W的气态有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67下列叙述正确的是A.常温常压下,气态非金属单质都是由双原子分子组成的B.原子晶体中不一定只有共价键C.醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同D.所有主族元素的原子形成单原子下列说法中没有错误的是A.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等B.1H2和2H2互为同位素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们是同素异形体D.N(5分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是()A.IVA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3&(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。(1)在水、铜、氯化钠3种物质中,由离子构成的是。A、B、C、D中属于单质的是(填化学式,下同);属于氧化物的是。(4)某粒22、(5分)福岛核泄漏引发全球关注核安全。(1)核电站提供了世界约17%的电能,核能的开发和利用,有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、和天然气。(2已知A、B、C、D均位于前3周期,且aA2+、bB+、cC3-、dD-核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负(15分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分下列各组元素属于p区的是()A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能:Y可能大于或小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)ⅡA族元素的价电子数_(18分)已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁,同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁(Mg3N2)在周期表中,镁与锂;铍与铝处于对角线上,处于对角线上的主族元素性质相似,这称为对(14分)下图是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素:(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。(2)在一定条件下,a与e可形成一种简单、、是A.氢的同位素B.氢的同分异构体C.氢的同系物D.氢同素异形体(6分)A、B、C是三种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素;B元素原子的最外层只有一个电子;C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。①写出A、B的元某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,下列说法错误的是()A.该元素最高价氧化物既能与酸反应,又能与碱反应,故称该氧化物为两性氧化物B.该元素在下列说法不正确的是()A.目前人们发现的元素仅一百多种,但是却有几百种不同的原子B.核外电子运动离核越近则能量越低C.与互称为同位素,其物理性质几乎完全相同D.一种原子的质(17分)(1)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.X的离子半径比Y的大B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高下列有关元素的叙述正确的是()A.白磷、红磷都是磷元素的单质,它们之间的转化属于物理变化B.地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝C.原子最外层只有一个电子的(13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大砷为第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性质是A.砷在通常情况下是固体B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金属性比磷强同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性:W<X<Y<ZB.最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A.X与Y最外层电子数不可能相同B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y不可能形成离子化合物XY下列有关物质结构的说法,正确的是A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B.短周期元素,最外层电子数不一定等于该元素的最高价,但一定等于其族下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1gH2中所含的氢气分子数B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C.C原子的电子层数与最外层电子数D.原子中的中子下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后,对这节内容的认识,不正确的是()下列说法正确的是()①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是:A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧下列有关比较,大小顺序排列错误的是①热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫④结合质子(H+)的能力:OH->CO32->(14分)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族,Zn-与Wn+离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知A、B、C都是金属,把A放入C盐溶液时,A的表面附着一层C;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.B>A>CC.A>C>X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是WXZYA.N、P、O、CB.C、N、O、PC.O、S有A、B、C三种物质,它们的分子中都含有14个电子,其中A是由双原子分子组成的单质,B仅由碳、氢两种元素组成,C的分子由碳、氧两种原子构成。根据以上叙述填写下列空白:(1)AA、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大;A元素原子核外只有一个电子;C元素的焰色反应呈黄色;B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;D原子核中的质子数比C多6个X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷(14分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目:A.A+n+48+xB.A-n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x(6分)现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素,其中:A原子核内无中子,B原子最外层电子数是次外层的2倍,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子核外K层比M层电子数下列关于钠元素的几种表达式错误的是A.Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色下列氮原子结构的表述中,对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是()C原子结构A.B.C.1s22s22p3D.下列几组最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱顺序排列的是()A.H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3B.H2SiO3H2CO3H2GeO3H3AlO3C.H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4D.HClO4H2SeO4H2AsO4H2SbO4下列各组物质中,互为同位素的是A.O2和O3B.和C.H2O和H2O2D.CO和CO2下列有关物质的表述中正确的是A.18O的结构示意图:B.中子数为8的氮原子:158NC.次氯酸的电子式:D.NH4+的结构式:下列叙述正确的是A.第IA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强B.第ⅦA族元素的氢化物中,相对分子质量最小的物质其稳定性最强C.在零族元素的单质气体中,只存在共价键,不X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法一定正确的是A.非金属性的强弱顺序:Y>W>RB.X、Y的气态氢化物的稳定性:X>YC.原子半径的(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:BCDAE请回答下列问题:⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为:________>________>________(填元素符下列关系不正确的是()A.离子半径:Cl->F->Na+>Al3+B.熔点:石英>食盐>冰>干冰C.结合氢离子的能力:SO42->SO32->CO32-D.热稳定性:PH3<H2S<HCl<HF(16分)Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。(1)写出W的简单离子的原子结构示意图;氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为羧A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是(15分)1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X、Y、W位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,Z可形成型化合物,常温下W的单质为气态。氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为H——HC.HCl的电子式为H+[]D.热稳定性:H2S>HI图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系,其中A点表示的元素是A.CB.NaC.NeD.N
元素周期律的试题400
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y的气态氢化(12分)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3,+5+2,+4请回答:(1)Z在元素周期表中的位置是X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C.X的气(16分)A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中在元素周期表中A的原子半径最小,B和F、C和G分别是同一主族元素,含有D元素的物质焰色反应为四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族B.W元素最高价氧化物的已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C现有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族;X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是()A.Y下列各组中互为同位素的是A.O2和O3B.H2和D2C.CH4和C3H8D.2He和3He下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.CH4B.NOC.CCl4D.SO2A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是()原子半径;丙>a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是()A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.最高价下列四种微粒中,半径由大到小顺序排列的是()①X1s22s22p63s23p4②Y1s22s22p63s23p5③Z2-1s22s22p63s23p6④W1s22s22p5A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层有16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互硼有两种天然同位素、B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中的质量分数判断正确的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.X中一定有离子键,一已知:5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子;元素B的最外层电子数比内层电子数多3;元素C是海水中质量分数最大的元素;D的单质可在B的单质中点燃2005年,我国考古工作取得了七项重大成果,13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是A.13C与15N互为同位素B.13C、15N原子中质子数不等,中子数相下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数C.同周期元短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中,正确的是A.Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。回答下列问题:⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______著名化学家徐光宪(画面正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2008年1月9日,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B(8分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。ABcde(1)上述元素中离子半径最大的是_______________(填写元素符号)。(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W,原子系数依次增大,Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和,Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1:1的化合物分别是A.(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物,也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是()A.道尔顿——电子轨道理论B.卢瑟福——量子力学模型C.玻尔——行在10~18号元素中,能用表示核外电子排布的常见阳离子共有()A.1种B.2种C.3种D.4种日常生活中,我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水部分商标图,图中列出了理化指标。我据此回答:这里的钙、镁、钾、钠指的是()A.单质B.原子C.分子D.元素最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A.18O2和16O2是两种不同的核素B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物C.(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+下列说法中正确的是A.因为p轨道是“∞”字形的,所以p电子走“∞”字形B.第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道C.电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子;电子在原子核外的一个某元素的最高正价与负价的代数和为2,则该元素的价电子数为A.4B.5C.6D.7.下列有关σ键的说法错误的是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s--sσ键B.s电子与p电子形成s--pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s--pσ键电子构型为3d54s2的元素不是A.金属元素B.过渡元素C.副族元素D.卤族元素X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是:A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3(6分)按要求完成下列各小题(1)写出Cu的电子排布式(2)画出Ca的原子结构示意图(3)写出Se的简化电子排布式(4)写出Mn的价电子排布式(5)画出N原子的电子排布图(6)Zn位于周期表第周(7分)短周期元素A、B、C、D,其离子半径逐渐增大,它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期,0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气(标(9分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①ⅡA族元素的价电子数。(10分)有三种物质AC2、B2C2、AD4,第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离(12分)在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答:(1)锂在空下列结论正确的是①粒子半径:S2->Cl>S;②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S;③离子还原性:S2->Cl->Br->I-;④单质氧化性:Cl2>S;⑤酸性:H2SO4>HClO4;⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A.氢化物的稳定性:X<YB.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C.三种(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,W的单质为淡黄色固体,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以许多元素有多种核素,如氧元素存在168O、178O、188O三种核素,氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是A.由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子B.10.0g由(4分)某简单微粒的结构示意图为:(1)当y=1时,若该微粒成电中性,则x=________(2)当y=8时,若该微粒带有2个单位负电荷,则该微粒的符号为_______(13分)A是由X、Y、Z三种元素组成,X原子基态时3d能级上有4个未成对电子,Y元素的最外层电子排布式是4s1,内层电子全充满,Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发(12分下图是元素周期表的一部分:⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A.X射线B.质谱C.原子光谱D.核磁共振谱某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()A.Ds原子在周期表中位对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()A.原子半径:a>c>d>bB.电负性a>b>d>cC.原子(8分)根据要求完成下列问题:(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道,试回答:该元素的原子结构示意图______________,价电子排布的轨道表示式。该元素现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质是原子序数依次增大的短周期元素,是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数W的2倍。工业上通过电解下表是元素周期表主族元素的一部分。ZWXY短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是()A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸B.W的下列物质属于离子化合物的是A.C60B.HClC.C6H6D.CaCI2X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.元素的非金属性:X>Y>ZC.气态(8分)X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内,X与Z属于同主族元素,Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物,Z单质与Y单质相互X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X—、Y+、Z2+离子,它们的半径之间存在的关系是()A.X>Y>ZB.Y+>Z2+>X-C.Y+>X—>Z2+D.X—>Y+>Z2+X、Y两种原子,X原子L层电子数为Y原子K层的3倍,Y原子M层电子数比X原子M层电子数多2,X、Y分别为()A.O、SB.O、MgC.F、ClD.C、Cl下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是A.W元素的单质属于原子晶体。B.X元素的非金属性比Y元素非金属性强C.Z和X能以(6分)A、B、C三种元素都是短周期元素。含有A元素的物质,在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰;B2是自然界中最轻的气体,A元素与C元素位于同一周期,B2在C2中燃烧产生苍白色火焰下列物质名称见下表,试综合上述命名规律,分析思考后回答K2CS3的名称是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A.三硫代碳酸钾B.多硫碳酸钾C.过硫四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z—离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是A.与W想邻的(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源He。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地(4分)根据下列微粒的结构示意图,写出相应的原子或离子符号:,短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素,且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是A.非金属下列说法错误的是A.还原性:Fe2+>I—>Br—>Cl—B.氧化性:Fe3+>Cu2+>Zn2+C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClOD.常温下跟钠反应的剧烈程度:乙酸>(15分)A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小,B形成化合物种类最多,C是空气中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,短周期X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是:A.X2YZ3B.X2YZ4C.XYZ2D.XYZ3a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A.原子半径:a>c>d>bB.电负性a>b>d>cC.原子序下列原子的外围电子排布式正确的是A.Zn:3d104s2B.Cr:3d44s2C.Ga:4s24p2D.S:3p4某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是A.IIAB.IIBC.VIIID.IB下列各组元素都属于p区的是A.原子序数为1、2、7的元素B.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法一定错误的是A.第一电离能:Y小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时,X显负价Y下列各元素,最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④(14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是()A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.M离子和Y离子的核外电子排布相同D.M形归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法,某同学在全面复习的基础上作出如下归纳:①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②给出质子能力:CH3COOH>CH3CH2OH>H2下表为元素周期表短周期的一部分ABDH(1)H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式;(2)写出工业上制备H单质的化学方程A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的A.X气态氢化的酸性比Y的气态氢化物的酸性强B.惰性电极电解NaX和NaY的混合液时,先产生Y2C.X的气态下列各组互为同位素的是A.氧气、臭氧B.重氢、超重氢C.纯碱、苏打D.乙酸、甲酸下列电子式错误的是A.B.C.D.下列各组元素都属于p区的是A.原子序数为1,6,7的元素B.O,S,PC.Fe,Cu,ClD.Na,Li,Mg铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列关于铊的叙述不正确的是A.铊比铝的金属性更强B.铊能与盐酸反应放出氢气C.铊在化合物中可以是+3价D.氢氧化铊一定具有两性若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是A.b=a-n-mB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(m+n)(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式______________________________(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外(8分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能N______O;(2)电负性:N______C;(3)键的极性:H-C______H-Si;(4)键角:H2S______NH3(5)分子中σ键数目:C6H6__(10分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层据报道,可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32B.67C.99D.166三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是()A.SB.CC.SiD.Cl