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试题列表14
一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等,则下列两种微粒之间的关系说法错误的是()A.它们可能是不同的原子B.可能是不同分子C.可能是不同的离子D.可核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A.B.C.D.据最近报道,某放射性元素的原子钬16667Ho,可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为()A.32B.67C.99D.166下列说法不正确的是()A.、、是碳元素的三种同位素B.14C和14N互为同位素C.14C和12C所含的质子数相等D.14C和12C所含的电子数相等元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为()A.XYB.X2YC.XY2D.XY3在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在、、三种核素,氢元素有、、三种核素。(1)、、、四种核数最多可以组成种水分子。(2)现有11g由和组成的水分子,其中含中子数为mo下列各组物质的性质比较,不正确的是A.酸性:B.氢化物稳定性:C.碱性:D.氧化性:下列判断中一定正确的是A.若和M+的电子层结构相同,则原子序数:R〉MB.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X〉Y,则沸点:X〉YC.若M、N是同主族元素,且原子序数:M〉N,则非金属(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素,原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水;A的原子序数与C的最外层电子数相同现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:元素编号元素性质或原子结构T核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子X最高化合价为+7价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地(13分)(1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:①Ⅱ下列粒子中,核外电子总数相同的是()①F-②Na+③Ne④K+⑤A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2)本题中涉及种核素,种元素。(3)一个相对分子质量主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是)A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2T已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578则下列说法正确的是()A.电负性:X(11分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑩⑨⑦⑧请回答下列问题:(1)写出元素⑦的价电子排布图__________,⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_(10分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的P亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式________________________;②甲、乙元素X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.碳B.氧C.硫D.氯X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是A.n-2B.n-4C.n-6D.n-8某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量和元素符号。A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期:A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列。按这个规定,下列说法错误的是A.只有第2列元素的原子最外(8分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。下列各电子能层中,不包含p能级的是()A.N能层B.M能层C.L能层D.K能层下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是()A.Ne和ArB.F-和S2-C.Ne和Cl-D.H-和Na+某元素的最常见的化合价为-1价,则该元素的原子最外电子层排布式是()A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np5某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为()A.第二周期,ⅢA族B.第七周期,ⅡA族C.第五周期,ⅡA族D.第二周期,VA族下列离子中外层d轨道达全充满状态的是()ACu+BFe3+CCo3+DCr3+在下列所示的微粒中,还原性最强的是()A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p6下列有关元素周期表的叙述错误的是()A.原子半径最小的是氢B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素不一定为金属下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?()A.铍B.硼C.碳D.氮X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是()A.X:3s23p1Y:3s23p5B.X:2s22p3Y:2s22p4C.X:3s23p1Y:3s23p4D.X:3d64s2Y:2s22p4有A.B两种原子,A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子,B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是()A.Si和NaB.C和MgC.Cl和OD.C和Al下列分子的结构中,原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl5C.CCl4D.PCl3下列排列顺序正确的是()A热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>OC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)C。(2)Ne。(3)S。(4)32Ge。画出下列微粒的电子排布图:(1)N_____________。(2)F-______________某元素原子序数为24,试问:它有个能层?个能级?占有个原子轨道?有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1H216O和2H218O(8分)现有几种元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分(8分)现有X、Y、Z、W四种元素,其原子序数依次递增。已知有如下情况:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水根据宇宙起源的大爆炸理论,在大爆炸后约2h,诞生了大量的氢,少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是()A.氢原子因获得一个电子能变成稳定结构,故也可与Na反应生成NaHB.人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列原子结构模型中最切近实际的是.(13分)组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、关于氮族元素(从N到Bi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是()A.单质的熔、沸点依次增大B.单质磷的化学活泼性比氮气强C.气态氢化物的还原性依次减弱D.磷酸的酸性比硝酸原子结构模型的演变图如右:其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型;⑵为卢瑟福行星运转式原子模型;⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型;⑷为近代量子力学原子模型;⑸为玻尔轨道式原子模下列比较正确的是A.原子半径:Cl>SB.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性:PH3>AsH3D.沸点:HCl>HF(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比较正确的是A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小B.M2+、N2在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是()A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24(8分)(1)微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。(2)1.5molCO2中含_____mol碳原子,________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体(6分)1~18号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以24He的形式存已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:a>b>c>dB.离子还原性:A(n+1)+>Bn+,砷为第4周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D.砷的还(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性:NH3<PH3<AsH3B.离子半径:阴离子>阳离子C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔沸点:离子化合物>共(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示雷雨天,空气中有O3生成,下列说法正确的是:A.O2和O3互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O2和O3含有相同的原子数D.O2和O3相互转变是物理变化下列分子中所有原子最外层均为8电子的是:A.H2O2B.NCl3C.PF5D.SO2(20分)已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下都是气体,Y原子在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料,X、Y、Z同周期,且原子序数依次增大,Y、W同主族,离子半径Y2->W2-。下列说法正确的是:A.X的非金(10分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:XYZW请回答下列问题:(1)W位于周期表中第_(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:元素性质元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合价+6+5+4+5+7目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是()①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在化学反应中都只能作氧化剂;(9分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题。(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序。(2)②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性据报道,上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.19B.53C.72D.125前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素,质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是A.质子数相等B.中子数相等C.电子数相等D.中子数(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单下列叙述正确的是A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次增大C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增强D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强(16分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNOFNe3NaMgAlSiPSCl4KCaBr(1)第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是(填元素名下列叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同下列基态原子的电子构型中,正确的是A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s2外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是A.第五周期ⅡB族B.第五周期ⅤB族C.第六周期ⅦB族D.第六周期ⅢB族(6分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的电子排布式为;元素符号为;其最高价氧化物对应的水化物的酸性比碳酸(填“强”或“弱”)。(14分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层以下电子排布不是基态原子的电子排布的是:A.1s12s1B.1s22s2C.1s22s22P2D.1s22s22P63s1个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中,不正确的是:A.第一电离能越小,元素金属越强B.第一电离能越小,该元素原子的能量越高C.第一电离能越大,该元素的非金属性强D.第元素R核电荷数为16,原子的质量数32,则R离子应包含电子、质子、中子分别为:A.16、16、16B.18、16、16C.18、18、16D.16、16、18在下列多电子原子中,下列能级能量最高的是:A.6sB.5dC.4fD.6p下列原子中,单电子数最多的数:A.16SB.35BrC.24CrD.15P下列能级轨道数为3的是A.sB.pC.dD.fX、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是:A.非金属性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4C.气某元素的外围电子构型是3d64s2,下列对该元素的说法中错误的是:A.位于周期表中四周期Ⅷ族B.只有2个价电子C.+3价离子比+2价离子的氧化性强D.其单质难溶于浓硝酸下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NO2下列说法中正确的是:A.在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子C.元素的原子序数越大,其原子半径越大D.键能越大(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级(8分)、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的;B的原子中电子只填充在两种轨道上,还有一个空轨道;C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4,(11分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请回答下列问题:(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为;③和⑦形成的一种常(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰(12分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW在常温下为气体。请填空:已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强C.W的气态下列叙述正确的是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C.Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增下列关系不正确的是A.离子半径:Clˉ>Fˉ>Na+>Al3+B.熔点:石英>食盐>冰>干冰C.碳酸盐的分解温度:MgCO3>CaCO3>BaCO3D.热稳定性:HF>HCI>H2S>PH3下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3-B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.根据(8分)短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。(l)若甲中X的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为。(2)若乙中X、Y、Z三种元素的原子在原子中,与核电荷数不一定相等的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子核带的电荷数(6分)在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中,63Li和73Li互称146C和147N的相等(填质子数,中子数,质量数,电子数,下同),2311Na和2412Mg的相等.下列叙述正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10