试题列表15-元素周期律-高中化学-n多题

元素周期律的试题列表

元素周期律的试题100

下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A．I、Br、ClB．Al、Si、PC．O、S、NaD．C、N、B A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为()A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，下列比较不正确的是（）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3C．酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4D．氧化性：O2>S>Se A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是()（A）Mg、Al、B（B）Li、Be、Mg（C）N （10分）(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞（7分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；（（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Z的空间构型为。（2）液态Z和W的电离现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价+2+1+5+7+1+5最低化合物－2－3－1－3下列说法正确的是（）A.第一电（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子2p轨道未成对短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是（）A．元素Q的非金属性比R的强B．离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r((12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是。A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量下图为原子结构模型的演变图，⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史 2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（）A．O4与O3、O2互为同素异形体B．O4与H2反应生成冰C．O4中各原子最外电子层均达到8电子结构D．O4 下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D．短周期中 A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是（）①B与C均存在同素异形体②X的种类比 V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：（未完成）。（1）Y、Z两种元素的有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3∶4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是A．X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．若M在第3周期，则R一定在第2周期B．M与R的质子数之和为20C．M2－可能比R+的离子半径小D．M与几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMNRQT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1+5、+3、－3－2原子半径/nm0．1600．1430．1020．0990．1100．074据表中信息判断，X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+、M2+＞X+下列比较中正确的是（）A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：元素编号元素性质或原子结构T原子最外层共有6种不同运动状态的电子X氢化物水溶液呈碱性Y短周期中原子半径最大Z元素最高正价是＋3价下列结论不正确的是（）A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4③E-，C+，A+的离子半径（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：ABC(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13 ．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式_____________________________（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最下列说法不正确的是A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．单质磷 (13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E 短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C 短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等（1）编号以下能级符号正确的是（）A．1pB．2dC．3fD．4s 下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图（）以下是基态原子的电子排布式的是（）A．1s12s1B．1s12s12p1C．1s22s22p63p1D．1s22s22p63s2 （17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A．3种B．4种C．5种D．6种（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，Y常温下单质为双原（11分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：（1）第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的_____族，根据同周期元素第一电离能（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．尿素（H2N 为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L含有0.72个中子B．互为同位素，与互为同分异构体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．的摩 (7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。（2）④、⑤、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。回答以下问题：（12分，每空2分）（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周某C、H、O、N四元素组成的化合物，其一个分子中含有的原子数分别为a、b、c、d，则下列式子一定正确的是A．b≤2a+2B．b≤2a+2+dC．c≤aD．d≤a 下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（）A．Li、Na、KB．B、Be、LiC．O、F、NeD．C、P、Se 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn－的核外电子排布相同，关于X、Y元素的论述正确的是：A．X原子半径小于YB．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为()A．p区、第五周期、ⅠB族B．d区、第五周期、ⅦB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠB族元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能()A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。下列有关说法正确的是A．放射性废水的处理方法主要有一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5 下列元素原子的电子排布图正确的是（）下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A．1s2与2s2的元素B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和下列说法正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强下列说法正确的是A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD-中所含电子数和中子数相等D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA （10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．同周期从左到右，原子半（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：请根据以上信息回答下列问题：（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的 (6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。②已知0．(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.(2)根据表中数据推测，Y的 2011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是A．氢化物的稳定性：Y＜MB．离子半径：M—＞Z2—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．元素Z的最高价氧化物对应的（15分）X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定（10分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期 U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．235B．143C．92D．51 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：＞＞。（填元素符号）（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心（10分）短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性顺由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是A．BeB．HeC．OD．P U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为235 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．（1）偏钛酸钡甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是A．原子半径：丙＜乙＜甲B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的

元素周期律的试题200

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是A．非金属性：Y>Z>WB．原子半径：W>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<W<ZD．ZW2分子中各原子的最外层电子我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106t~1.5×106t。下列关于3He的说法错误的是A 根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜YB．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．若弱酸HA的下列说法正确的是A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D．除稀有气体外的非应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性决定元素种类的微粒是()A．质子B．中子C．电子D．质子和中子可用于酯化反应示踪。原子的核外电子数为（）A．8B．10C．18D．26 下列原子中半径最大的是()A．NaB．CIC．AID．F 下列气态氢化物最稳定的是()A．HFB．NH3C．H2OD．HI （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半钛元素的某种核素是，它的中子数是A．46B．22C．68D．24 下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部 X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1B．m+3C．m+5D．m-5 若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）AA．X2+H2→2HXB．X2+H2O→HX+HXOC．2Fe+3X2→2FeX3D．X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O （6分）古希腊哲学家德谟克利特提出论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家发现了电子，提出原子的模型下列说法正确的是A．某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价B．某阴离子的结构示意简图为则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．非金属元素的原子间只能形成共价键 “类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用 “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A.三种物质质子数之比为1:2:3B.三种物质中子数之比为0:1:2C.三种物硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A．等于20%B．略小于20%C．略大于20%D．等于80%（9分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子 X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是（）A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B．X的单质一定能与氧气反应C．原子半径：X （11分）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其 A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素,其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。②已知0.2molKBrO （11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：⑴．写出下列元素符号：①⑥⑦⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）⑶ 镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A．镭比钙的金属性更强B．单质能与水反应，放出氢气C．其氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶于水已知元素的原子序数，可以推断原子的（）①质子数；②中子数；③最外层电子数；④核电荷数；⑤核外电子总数；⑥相对原子质量A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑤ 右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（）A．该元素是第二周期ⅣA族的元素B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％C．RO2与水（10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电 A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应（7分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．波尔科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是A．是副族元素B．是非金属元素C．最高正化合价为+4价D．最外层有6 短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不完全正确的是A．Z="a+b+c"B．若c＜b，该微粒一定是原子C．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能是原子或阴离子铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：T13++2Ag=TI++2Ag+。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法中不正确的是（）A．元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物B．原子半径的大小顺序为：r（Z）>r（M）>r（R）2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最 X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是：A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族 (9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是（）A．B．C．D．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似C．所（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．共价化合物中可能不含极性键D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子下列说法正确的是（）据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同C．O4的摩尔质量为64D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为B．元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定C．八种元素的单质中，常温下有五种固体D．c、d、f、h的最高价氧 (10分)⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为。⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，16O、17O的关系为。（填同位素或同种原子或同种核（20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A．13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B．某元素原子次外层电子数是最外层电子下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小（不包括稀有（选修—物质结构与性质）(12分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的 .已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.金属（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。（2）② aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：纵行横行121314151617181A2BCD3FGHEIJ⑴上表中元素的最高价氧化由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸下列说法中正确的是A．元素周期表有七个横行，分为七个周期B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素的泄漏。下列有关的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131 硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。回答下列问题：（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式。（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是；与SO42-互为等电子体的一种微 6027CO是放射性元素，可用于农作物诱变育种。6027CO原子的核内中子数为A．27B．33C．60D．87 X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是A．a与c均存在同素异形体B．原子半径由大到小的顺序为：c>a&g 若aAn+与bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是()A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性：K＞Na＞Lix_k A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是()A．原子序数A>BB．核外电子数为A>BC．原子半径A>BD．离子半径A—>B2+（6分）写出下列物质或微粒的电子式(1)Ar(2)CO2(3)NaCl(4)KOH(5)N2(6)NH4+（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A．FONB．NaMgAlC．IBrClD．HLiNa 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+B．热稳定性：HF>HCl>HBrC．还原性：Li>Na>KD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 （1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（）ABCD 多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()5.A．2s＜3s＜4sB．2px＜2py＜2pzC．3s＜3p＜3dD．2px＝2py＝2pz 某元素的3p原子轨道中有2个未成对电子，因此其()A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式，此元素的原子中被电子占据的轨道有个，有个能级（能量不同的轨道）；（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子以下能级符号正确的是：()A．1pB．2dC．3fD．4s 下列有关说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D．通常用小黑点来表示 (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______，B为(填元素符号，下同)_________，C为____________。画出A的原子结短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正（14分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E 在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量C．在同一能已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3D．BeCl2晶体属于分（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：abcdefgh（1）上图（1）是表示第三周放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是A．19B．72C．53D．125

元素周期律的试题300

元素周期律的试题400

（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水下列现象不是由平衡移动引起的是（）A．氯水光照颜色变浅B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CC将Na2CO3溶液与苯酚浊液混有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A．B<C<A 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的简化电子排布式为；（2）该元素处在周期族；（3）该元素的常见化合价是。（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。（写元素符号）下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（）A．B为第三周期的元素B．C为VA族元素从周期表推测,若存在116号元素,下列性质推断正确的是（）A．其钠盐的化学式为Na2XB．X是金属元素C．其最高价氧化物的水化物为强酸D．其最高价氧化物为XO3 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22A．①④B．① ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子下列说法中不正确的是()A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为()A．30B．12C．17D．20 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是()A．原子半径越大，氢化物越稳定B．原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID．单质与氢气越难反应，生下列说法正确的是()A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF 下列说法正确的是()A．所有分子内都存在共价键B．水由液态转为气态时分子间作用力减小C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破 (8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()ACBA、三种元素的原子半径大小 X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）A．Z>Y>XB．Z>不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸B．受热时H2S能分解，HCl则不分解C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeSD．Cl2能与H2S发生置下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b 已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素⑦的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CS2B．PC15C．BF3D．HC1O (9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑧和⑤的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元 (8分)已知微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用电子式 (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式为____________，若XY2为共价化合物，其化学式为____________⑵已知第2周期中A、B两元（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性为（原子 (14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。右图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt是同一种核素B．Pt和Pt互称为同位素C．Pt和Pt的性质下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（）AH3O+BLi+COH-DTD–下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半径：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2 在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为（）A．A+n+48–xB．A+n+24–xC．A-n+24–xD．A-n-24–x 三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞CB．原子核外最外层电子数：B＞C＞AC．离子某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g与O2完全反应，可得6g化合物ZO2，Z元素在周期表中位置是（）①第3周期②第2周期③第ⅣA族④第ⅤA族A．①②B．①④C．①③D．②③ 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．NaClB．CsFC．LiID．KBr 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（）。A．锂B．铍C．氧D．钙下列说法中不正确的是（）A位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C凡是核内中子数为N的R2+，质量数为A，则mg其氧化物中所含质子的物质的量为（）Am/A+16（A–N+8）molBm/A+16（A–N+10）molC（A–N-2）molDm/A（A–N+6）mol （10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。ⅠАⅡАⅢАⅣАⅤАⅥАⅦА02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1112（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）—、最活泼的非金属元素是、最不活（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y与Z可以形成两种以关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D．在元下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H (一)短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为；（2）元素的非金属性：QW（填“＞”或“＜”）；（3）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数可能为①X+2②X+8③X+26④X－18⑤X+14A．①②③④B．①③④⑤C．①②④D．全部下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化D．碘化氢气体受热分解铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag==Tl+＋2Ag+。根据信息下列推断不正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．T 具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是 X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种可溶于水的（12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是。（2）元素R的原子共有个电子层，能量最 Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A．m+nB．A－m+nC．A－m－nD．A＋m－n 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是若aAn+与bB2—两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10mD、0.70×10-10m X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al＞Mg＞F－B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH （14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcde3fghijkmn(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是。（（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是()A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131gC．I核内有78个中子D．碘下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和16C．12和9D．16和8 下列判断错误的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔点：SiO2＞CCl4＞NaCl 下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为（）A．1B．2C．3D．11 下列说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D．ⅥA族元素的 A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子序数：A>C>BB．原子半径：A （9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题：⑴短周期中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；非金属元素共种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。⑵第3周期中，原子（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。①②③④⑤丙丁甲乙⑴在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为（填字母代号）A．甲B．乙C．丙D．丁⑵用实线画出金属与非金属（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态 (15分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。(2)c元素的一种同素异形体与熔运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸 X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X （8分）A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是，B―是，C是______，D是______。（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则（1）元素符号XYZT；（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族下列微粒中：①②③，④其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 下列说法正确的是A．O与C互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化下列各组顺序的排列不正确的是()A．离子半径：F->Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．最高正化合价：N＜O＜F 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的氧（13分）（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量（填较高或较低）。（3）不含中子的核素的核组成符号为。（4）ⅥA族氢化物中沸点最（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的 (10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：⑴ （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的