元素周期律的试题列表
元素周期律的试题100
(9分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。(2)30Si的原子的中子数某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞A.浮于X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素,X和Y同周期,Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17,核内质子数总和是31,则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A.N、O、SB.已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化:23290Th→22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价D.X的氢氧化物为强元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则wgRn-所含中子的物质的量为A.(A-x+n)molB.(A-x-n)molC.(A-x+n)w/AmolD.(A-x-n)w/Amol元素的周期数等于()A电子层数B原子量C次外层电子数D最外层电子数有关同位素的叙述,正确的是()A.电子数相同,中子数不同的两种微粒的互称B.质量数不同,核电核数相同的多种原子间的互称C.质子数相同,电子数不同的同一元素微粒D.质子数相同下列元素的原子半径依次减小的是()A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P和Ne原子电子层结构相同的微粒是()A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中错误的是()A.最外层电子数逐渐增大B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价逐渐增大D.从Si到Cl,最低负化合价从-4到-1在下列元素中,原子半径最小的是()A.CB.NC.OD.F下列有关元素周期律的叙述中,正确的是()A.非金属性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<NaC.酸性强弱:H2SO4<HClO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)213C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析,13C表示的碳原子()A.核外有13个电子B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数下列元素中,最高正化合价数值最大的是()A.SiB.PC.SD.Cl下列酸性最强的是()AHClO4BH2SO4CH2SiO3DH3PO4下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是()A.硼B.氮C.氟D.碳下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是()A.SiB.PC.SD.Cl下列各组微粒半径(r)之比大于1的是()A.rF/rClB.rI-/rIC.rMg2+/rNa+D.rF-/rCl-下列各组微粒中,电子总数相同的是()A.F-、Cl-、Br-、I-B.S2-、Ca2+、Ar、Cl-C.Na+、K+、Mg2+、Al3+D.Mg2+、Mg、Al3+、Al(4分)在化学符号ZAX中,A表示;Z表示。(2分)氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是____________。(2分)同位素的化学性质性质几乎。(相同或不同)(4分)某元素的原子具有3个电子层,最外电子层上有5个电子,它的最高价氧化物的化学式是________,最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.(5分)用“>”或“<”填空:(1)酸性:H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。(2)碱性:Ca(OH)2___________Ba(OH)2,Mg(OH)2___________Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性(10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:元素代号MQRTX原子半径/nm0.1600.1430.0990.0740.102常见化合价+2+3-1-2+6,-2(1)X元素在元素周期表的位置是______在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘-131.铯-137和钚-239等。下列叙述不正确的是()A.碘元素的相对原子质量为131B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.钚-239的质量数为239D.碘已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中下列各物质稳定性的比较,正确的是()A.NH3>H2O>HFB.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3C.HI>HBr>HCl>HFD.HF>HCl>HBr>HI对于原子半径的理解,不正确的是()A.同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小。B.对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小。C.各元素的原子半径总核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的ng氧化物中所含质子的物质的量()A.B.C.D.下列说法正确的是()A.具有相同电子数的中性微粒,都是同种元素的原子。B.每种元素可能有几种质量数不同的原子。C.质量数相同的原子,它们一定具有相同的质子数。D.元素的相对比较下列各组微粒半径,正确的是()①Cl<Cl—<Br—②F—<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2-<Se2-<Br—A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是()A.是氢的一种新同元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化下列各组中前者的碱性比后者强的是()A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2(13分)下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)写出下列元素的元素符号:①②⑾(2)在这些元素中,最活泼的金(7分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC2,元素D有三个电子层,它和元素C属于同一主族,D和C生成有刺激某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是A.该元素在自然界中仅以化合态存在B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义,下列有关说法正确的是A.原子的原子核都是由质子和中子构成的,核外电子在原子核外分层运动B.可以根据主铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中,错误的是()A.铊是易导电的银白色金属B.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互在下列各项叙述中,你认为正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.在NaCl中,除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.HR和Y都是非金属元素,其酸根离子RO与YO的电子数相等,则下列说法正确的是()①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构②RO3-与YO32-对应的酸都是强电解质③RO3-与YO32-只可能被还原,X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()(13分)下表为元素周期表的一部分,A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用,Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色(14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体,B的单质有多种同素异形体,其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2.5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是()A.IIAB.IIBC.VIIID.IB下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是()A.Se<Te<S<OB.C<N<O<FC.P<S<O<FD.K<Na<Mg<Al(10分)(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可(10分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是()[A、N、P、ClB、P、O、SC、N、O、SD、O、F、Cl核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元W、X、Y、Z均为短周期元素,X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A、x―nB、x+mC、m-nD、x+nX和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是()A.n+11B.n-5C.n+3D.n-64gD2和20g18O的单质化合时最多能生成gD2O,1molD2O中含_______mol质子,含mol中子。A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是I、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质[元素编号①②③④⑤⑥原子半径/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1II、B与下列说法不正确的是()A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.下列电子排布式:1s22s12p1是某原子基态的排布式C.任何能层中的d能级的轨道数都为5D.[Ar]3d64s2表示的是Fe原子的电子排下列说法不正确的是()A.比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,其理论依据是构造原理C.电子排布在同一铀(U)是重要的核工业原料,其中23592U是核反应堆的燃料,下列关于23592U和23892U的说法正确的是:A.23592U和23892U都含有92个中子B.23592U和23892U互为同位素C.23592U和23892X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是:A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>下列说法正确的是:A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小B.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是:A.硅原子和钠原子B。硼原子和氦原子C。氯原子和碳原子D碳原子和若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同,其核外电子数为x,则下列说法正确的是:Aa=bBa-n=b+zCb=x+zDa=x+z下列排列顺序中,正确的是:A稳定性:HI<HBr<HClB酸性:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3C碱性:LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2D氧化性:H+>Cu2+>Ag+下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd⑴表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。(2)将元素a、c、d、f、l、b的A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为()A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是()A.锌为负极,锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO42-离子向正极移动D.外电路电子流入的一极为下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生(共10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子(共8分)A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;A与E的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,符号为N的能层最多能容纳的电子数是()A.18B.32C.14D.15下列各项中,前面的能级先填入电子的为()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°。B.NO3-和CO32-是等电下列分子的中心原子采取SP杂化的是()A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是()A.SPB.SP2C.SP3D.无法判断已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是()A.第三周期VIII族,P区B.第三周期VB族,ds区C.第四周期VIII族,d区D.第四周期VB族,有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是()A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A、C元素的最高正价为+7价B、原子半径:A>B>CC、离子W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的(12分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。(16分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)、X的元素名几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是()A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶有a、b、c、d四种金属,用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池,a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,a极发生氧化反应;b、d相连时,b极有大量气短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子(12分)(1)写出下列微粒的电子式:CO2,H2O2Na2O2,NH4+(2)用电子式表示下列物质的形成过程:H2SCaF2(共14分)A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则、四种金属的金属性强元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似,如Be和Al、B和Si、……,则下列说法错误的是A.1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2B.Be0是两性化合物C.已知Si熔沸点高则B熔沸最近我国某物理研究所取得重大科研成果,研制出首批氧-18气体(18O2),氧-18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧。下列有关说法正确的是A.1.8g18O2气体的物质的量是0.1molB.0(6分)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们核外都有10个电子,且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化:A+B===C+D;B+E===2D,且D与大多数酸性氧化物(9分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律;同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实在地球上,氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He的最外层电子数为2,所以试判断116号新元素在周期表中的位置A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A.①④B.②③C.③⑤D.只有①下列元素中,最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
元素周期律的试题200
甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的还原性甲比乙弱D.单已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是A.KH的水溶液呈碱性B.KH中氢离子可以被还原为氢气C.KH是一种强氧化剂D.KH中的氢离子是裸露的质子一种比黄金贵百倍的818O2气体,不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16molB.18molC.20molD.24mol下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgID.KBr下列各原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序之和为A.19B.18C.16D.9A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A、n+8B、n+18C、n+32D、n+20x、y均为短周期元素,且x为ⅠA族元素,y为ⅣA族元素。下列说法正确的是A.x的原子半径一定大于y的原子半径B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.x2y既可有:①168O、188O②H2O、D2O③O2、O3三组微粒或物质,其中互为同位素的是(填序号,下同),互为同素异形体的是下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑨⑩4②④(1)10种元素中,化学性质最不短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空:(1)B的元素符号为,原子结构示意图为在周期表中位置;(2A、B、C是短周期里的3种元素的单质,甲、乙是常见的化合物,它们之间存在如图所示的转化关系:若A为有色气体,C为无色气体,B为淡黄色固体,请回答:(1)写化学式:AB甲(2)写电子查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是()A.磷B.钙C.碘D.铁113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是()A.58B.0C.171D.60已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是()A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A.在空气中燃烧都能生成过氧化物B.都能够与水反应C.都有较强的还原性D.最高价氧化物对应水化物都是强碱根据钫在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A.在碱金属中原子半径最大B.其单质的熔点比金属钠的熔点低C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.在空气中燃烧时生成氧化物F随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是()A.单质的熔沸点逐渐降低B.气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.卤素离子的还原性逐渐减弱D.卤素单质的氧化性逐渐增强同种元素的原子和离子,一定具有相同的()A.质子数B.中子数C.电子数D.电子层数某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4下列气态氢化物中最稳定的是()A.HClB.HFC.NH3D.H2O从原子序数11到17,下列递变关系错误的是()A.原子半径逐渐增大B.原子的电子层数不变C.最高正价数逐渐增大D.从硅到氯负价从-4→-1碱金属元素原子最外层的电子数都是个,碱金属元素中金属性最强的是,原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个,;在卤族元素中非金属性最强的是。比较下列碱的碱性强弱:NaOHKOH比较下列酸的酸性强弱:H2SO4HClO4比较下列气态氢化物的稳定性:H2ONH3元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐;元素的金属性逐渐,非金属性逐渐。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是。用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空(1)原子半径最小的元素是(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(3)最稳定的气态氢化物是截止到1999年,人们已经发现了113种元素,是否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11,请回答:(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表,你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是()A.M2+的离子半径比N2-小B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等D.M和N原子最外层电子数相等X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:请填写下列空白:(1)若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.L、M的单质与稀硫酸反居里夫人发现的镭是主族元素,镭原子核外有7个电子层,最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是:()A.在化合物中呈现+2价B.氢氧化物呈两性C.原子半径在本族元素中最大D.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:A(n+1)+>Bn+>现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A是形成化合物种类最多的元素,A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题:(1)原子序数小于36的过渡元素A和B,在周期表中位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个图为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2C.Z的氧化物与X单质已知X、Y元素同周期,且得电子能力X>Y,下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性B.在元素周期表中X位于Y的左面C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质(8分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号8相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中,C的离硼有两种天然同位素510B、511B,硼元素的相对原子质量10.80,则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2cdefg3hIjkl4mn(1)h元素与k元素形成的化合物的电子式:_____________________;(2)用电子式表示a与e形成(14分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题:(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B在福岛核泄漏事故中,检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是()A.钚—239的质子数为239B.氢氧X、Y元素均为主族元素,和的电子层结构相同,则下列说法中不正确的是A.Y元素的核电荷数等于B.Y的原子序数小于X的原子序数C.的离子半径小于的离子半径D.若X元素位于周期,则Y下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是ABCDEFA.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最高B.晶体E中不存在化学键C.D元素的非金下列有关物质性质的比较正确的为()①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小,越难2006年12月1日为世界第19个艾滋病日,联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋,履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂D现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径:P<S<ClB.热稳定性:C.酸性强弱:D.熔点:金刚石>食盐>干冰下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有()A.(16分)图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是(用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物根据元素的原子序数,可推知原子的是:①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③①⑤下列各组为两种元素的原子序数,其中不能反应生成AB3型化合物的是:A.13和17B.16和8C.9和3D.15和17对第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同;当它作为次外层,则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个,那么第n层为:A.L层B.M层C.N层D47Ag有两种同位素,在自然界所占的原子百分比几乎相同,若Ag的近似相对原子质量为108,则这两种同位素的中子数为:A.106和110B.57和63C.153和73D.60和62已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是:A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是:A.氯气与H2S能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,下列说法中正确的是:A.生成的Cl2相对分子质量约为73.3B.该反应转移电子数为6C.KCl中只含有35ClD.KCl中同时含下列原子中,最容易形成阳离子的是:下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,可用于制半导体材料2008年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心,12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇氡是一种放射性元素,氡气吸入体内有害健康,氡的核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数86,质量数219的原子组成,下两种短周期元素A和B可组成的化合物中,A和B原子个数比为1:2,已知A的原子序数为m时,B的原子序数为:①m+2②m+3③m+4④m+5⑤m+8⑥m-7⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是A.①④B.②⑥已知A—O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是()A.136AlB.136AlC.136CD.136C已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>AD.失电子能Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。(2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是。Ⅱ(6分)有:①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ab[cdefghijklmno请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题:(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电下列判断错误的是()A.稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.沸点:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径a>b,阴离子所带负电荷数c>d,则四种元素的原子序数关系是A.a>已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()A、A、B、E一定在不同周期B、D的离子半径(16分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________,②、⑦、⑧的最高价含氧19世纪门捷列夫的突出贡献是()A.制出了第一张元素周期表B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.提出了原子学说在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找()A.稀有金属材料B.耐高温耐腐蚀的合金材料C.催化剂材料D.半导体材料下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是()A.LiFB.KFC.LiID.KI某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子的物质的量为()A.B.C.D.(13分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)写出下列元素符号:①,⑦。(2)画出原子的结构示意图:④,⑧;(3)在①~⑨元素中,原子半径最大A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数按A、B、C、D、E依次增大,A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个,C元素原子的最外层电子数是A元素原子核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B可形成化合物Z,下列说法中错误的是A.A形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z中只能含有离子键D.Z的熔点较高如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是A.N元素为第一周期元素B.PH3的稳定性比H2S强C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D.H下列排列顺序错误的是()A.非金属性As>S>Cl>FB.金属性Rb>K>Mg>AlC.稳定性AsH3<PH3<H2S<HFD.原子半径Na>P>O>F已知四种离子aX2+、bY+、cZ-、dW2-具有相同的电子层结构,则下列说法:①原子序数X>Y>Z>W②原子半径Y>X>W>Z③离子半径W2->Z->Y+>X2+,其中(6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。ADEBCFG(1)A单质的收集方法为。(2)上述元素形成的单质中,还原性最强的是(某元素原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为()A.+3B.+4C.+5D.+6下列元素中,属于第三周期,第IVA族的是()A.硅B.碳C.铅D.氯下列叙述中,不正确的是()A.元素最高化合价:Na<Mg<AlB.元素非金属性:N>O>FC.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.原子核外电子层数:Li<Na<K(26分)下表是周期表中的一部分题目要求回答族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2EF3BCDGHI(1)写出A元素的名称,H元素的符号在这9种元素中,原子半径最大的是,画出G元素的原子结构示意图下列各组物质中,互为同素异形体的是A.T2O与D2OB.4019K与4020CaC.O2和O3D.21H和31H下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素④质子数相同,电子数也相同(4分)在H,H,H,Mg,Mg,O,O,O中共有______种元素,______种原子,中子数最多的是。D218O的相对分子质量是______。(15分)有X、Y、Z三种元素,其中Y、Z为短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:元素8O16S34Se52Te单质基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.8种下列事实,不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式每空2分,共10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。(1)在周期表中,最可能处于同一族的是()A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)电解它们的熔融下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是A.1s22s12p1B.1s22s22p3C.1s22s22p63p1D.1s12s1若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是A.a="b+"m+nB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A>BD.A、B一定都是短周期元素下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<NaC.酸性强弱:H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2
元素周期律的试题300
下列说法正确的是()A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键C.、、是碳的三种核素D.、、含有相同的中子数下列物质的性质比较,正确的是:()A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是:()A.原子序数A>BB.电子总数A>BC.离子半径A->B2+D.原子半径A>B下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:()A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4C.H2O、H2S、HCl、HBrD.HF、H2O、PH3、NH30.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是:()A.第三周期第IA族B.第四周期第I同周期的三个主族元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是:()A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性X>Y>ZC.元素的负X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是:()A.X可能是第二周期非金属元素B.X可能是第三周(10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准下列有关物质性质变化的比较中,不正确的是()A.酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-下列各组物质中,互为同位素的是()A.D2O和H2OB.235∪和238∪C.O3和O2D.SO3和SO2(10)已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,其中A、D同主族.A元素的单质是密度最小的气体,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,且其最外层电子数比C元素原(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):元素性质8O16SSe52Te单质沸点(℃)-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2下列物质中,属于同素异形体的是()A.O2和O3B.正丁烷和异丁烷C.氕、氘、氚D.Na2O和Na2O2下列叙述中,正确的是()A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒,若核外电元素X的最外层有2个电子,元素Y的最外层有7个电子,由这两种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2下列微粒中半径最小的是()A.NaB.Na+C.Mg2+D.K某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是()A.SB.CC.SiD.Cl下列说法不正确的是()A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO2.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是()ABCA.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、已知aXn+和bYm-两种离子的电子层结构相同,则下列关系成立的是()A.a=b+n-mB.离子半径Ym-<Xn+C.原子序数Y>XD.离子半径Xn+<Ym-同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>ZD.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。⑤氧化物水化物的酸某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素()A.在周期表中处于第三周期ⅦA族B.在周期表中处于第二周期ⅤA族C.氢化物比H2O稳定D.常见化合价只有-3、+.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2A.X与(11分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则下列基态原子的电子构型中,正确的是A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d83s2下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;C稀有气体原子的最外层电子数都是8;D(12分)W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42031004400590(10分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表:元素25Mn26Fe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题:(1)Mn元素外围电子层的电子(5分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,下列排序正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+的能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③B.②④C.①④D.②③下列化学用语表示正确的是()A.B.C.镁离子的结构示意图:D.甲烷分子的比例模型:下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是()A.C、H、OB.N、H、OC.Na、Mg、ClD.Na、Mg、OA、B、C为短周期元素,在周期表中如右图所示:A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是()A.A的氧化物有多种形式B.B的最高价氧化物对应的水下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构C.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子(本小题满分16分)Ⅰ.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使某元素最高正价和负价的绝对值相等,氧化物和氢化物在常温下均为气态,该元素是()A.硅B.氮C.碳D.硫第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是()A.“类钫”在化合物中呈+1价B.类钫具有放射性C.单质与水反应X、Y、Z、M代表四种金属,有以下化学反应①水溶液中:X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑③Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.M&l下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是()A.NaFB.NaClC.SO2D.CaCl2根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解B.在周期表中金属和非金属元素的(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt(1)非金属性最强的元素是,常用来做半导体材(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为下列各组物质中互为同位素的是()A.和B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O2A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是()①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是()A.X、Z、W位于X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为()A.molB.molC.molD.mol“铱星”计划中的铱的一种同位素是,其核内中子数与质子数之差是()A.77B.114C.191D.37在短周期元素中,原子的核电荷数、核外电子层数,每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有()A.2种B.3种C.4种D.8种短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,X处于元素周期表中()A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅢA族C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是()A.它是一种共价化合物B.它受热时,可能会分解产生有色气体元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()Na+、F-、Ne可以归为一类,与它们同类的粒子组是()A.H2O、OH-B.K+、H3O+C.NH、NH3·H2OD.OH-、H2O2下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A.从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C.从.下列粒子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D2OB.Li+C.OD-D.OH-下列各组化合物的性质比较,不正确的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HClD.非金属性:F>O>SX、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是()A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10,下列说法中正确的是()A.R是第三周期元素B.RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化C.R元素的最高正价与N元素最高正价相同D.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,在Y的原子序数为m时,X的原子序数为:①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6,其中正确的组合的是()A.①②④B.①②③④⑤C.①②③⑤D.①②⑤X、Y、Z都是短周期元素,X原子的最外层只有1个电子,Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半,Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有3种正价,三种正价用20.0mL,0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL,0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐,则用m来表示的R的化合价是()A.+(8-2m/3)B.+(8-2m)C.+(8-3m/2)D.+下列各组微粒中,半径依次增大的是()A.Al3+、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl-、S2-C.Na+、Na、Cl、Cl-D.Ca2+、K+、S2-、Cl-已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子序数:a>b>c>dB.离子半径:下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是()A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半(12分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二(7分)科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的、等尤为稳定。根据此信息回答13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N有下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图(电子云)的说法中,正确的是()A.通常用小黑点来表示电子的多少B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多C.小黑点密表示在该核外空间的下列微粒中,未成对电子数最多的是()A.OB.PC.FeD.Fe3+下表是元素周期表的一部分,回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdefghi4jkl(1)画出下列元素的轨道表示式:a:d:(2)写出下列元素原子的电子排布式:k:l:(3)在这些元素中,第(1)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。①晶体中每个Cl-同时吸引着_______个Na+。②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等下列各组元素原子中,按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A.Na,Mg,AlB.N,O,FC.Li,Na,KD.I,Br,Cl下列对元素周期表说法不正确的是A.在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B.第ⅣA族所有含氧酸的钠盐,溶于水均呈碱性C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C3->D->B+>A2+D.单质还原性:A>B>D>原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A.BeB.CC.ArD.Ne下列叙述中,正确的是A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数不相等而中子数相等B.D2和He在同温同压时,若体积相等,则质量相等C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D.两X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确有几项①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤其单质(6分)元素周期表有________个横行,叫周期,每一周期中元素原子的________相同,从左到右元素的金属性依次________(填增强或减弱);元素周期表中有________个纵行,第ⅥA族处有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族;C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB是一种10e-已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物,在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是()下列各物质的性质比较中,正确的是()A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径:K>Cl>SC.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HID.单质熔点:Li<Na<K<RbA、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增(短周期原子序数为五个连续的自然数)顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是()A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的一种11H、21H是氢元素的两种核素,168O、188O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.168O、188O的核外电子排布不相同B.通过化学反应,可以实现1(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:(1)在③~⑦元素中,原子半径最小的是,其离子的原子结构示意图为(2)上述元素的最下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是A.Cl2至BrClB.BrCl至Br2C.Br2至IBrD.IBr至I2(本题共8分)人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空:1.X是_______(写元素符号,下同)。能量最高的亚层电子云呈球形的元素关于Li原子结构和性质的判断如下:①与H2O反应比Na剧烈;②它的原子半径比Na小;③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2;④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同;X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.Y原子核内所含质子数比X多D.X和.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C3->D->B+>A2+D.单质还原性:A>B>在国庆阅兵式上,展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.Nd、
元素周期律的试题400
考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中,错误的是A.质子数是6B.核外电子数是6C.中子数是6D.质量数是14下列判断错误的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.原子半径:C>N>O>FD.氢化物稳定性:SiH4>PH3>H2S>HCl(9分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图是。(2)元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为。元素①与⑤形成的化合物的电子式(12分)X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数为次外层电子数的2倍,Y原子核外共有8个电子,Z是它所属周期中金属性最强的元素,可以和Y形成化合物Z2Y和Z下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强D.同主族元素的原子序数越大金属下列说法正确的是A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—,半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A.b一定小于cB.单质的氧化性Z>YC.Y2—的还原性大于Z—D.X、Y可处于同周期下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.酸性HF>HCl>HBr>HIC.离子半径K+>Cl->S2->SD.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO(3分)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________。(8分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4;1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,A、B、C都是金属,把A浸入C的硫酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和稀硫酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是()A.N、F、ClB.F、O、SC.S、Cl、OD.S、O、F2012年1月15日,我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标,重金属镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能。镉元素有多种核素,下列关于9548Cd和9748关于元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.周期表中的族分为:主族、副族、0族和VIII族B.周期表中的周期分为:短周期、长周期和不完全周期C.过渡元素全部是副族元素D.由短周期硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中的位置推断,硒不可能具有的性质是()A.H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强B.其单质在通常状况下是固体C.硒元素有+4、+6、-2三种常见化在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.加热I2使其升华B.加热NaCl使其熔融C.将HCl通入水中D.NaHSO4固体溶于水发生电离某元素的一种核素X的质量数为A,含N个中子,它与35Cl原子组成X35Clm分子,则agX35Clm中所含质子的物质的量是()(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd(1)表中所列元素中属于主族元素的有;属于金属元素的有;e在元素周期表中的位置是。(2)下(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C据报道,某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准,对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为A.136B.50C.88D.222下列说法错误的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料C.含有离子键的化合物一定是离子下列叙述正确的是A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.1molCO和1molCH4分别完全燃烧右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是dabcA.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B.原子半径a>b>dC.c的氢化物比a的氢化物稳(1)(8分)有几种元素的微粒电子层结构如图所示,其中:①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是________。②某微粒的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,(12分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形(第(1)小题每空1分,其余每空2分,共12分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A下列微粒中半径最小的()A.Na+B.Al3+C.K+D.S2-对符号的理解正确的是:()A.X元素的一种原子的相对原子质量是AB.X元素的一种原子的质子数是AC.X元素的一种原子的质量数是ZD.X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I,它能引发甲状腺癌;但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30mg·kg-1,成人一次摄入碘盐约3kg才下列原子最易形成阴离子的是()A.ClB.FC.CD.OA、B两元素可形成AB型化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期可能为()A.在同一周期B.一种在第一周期,一种在第二周期C.一种在第二周期,某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素A.在自然界中能以游离态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物性质非常稳定,但已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性:D>CB.四种元素一定属于短周期元素C.单质的还原性:X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中,X的单质最稳定B.Z元素的氧化物对下列结论正确的是:①粒子半径:S2->Cl>S;②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;③离子还原性:S2->Cl->Br->I-;④单质氧化性:Cl2>S;⑤酸性:H2SO4>HClO4;⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2。A.①B干燥剂的干燥性能值可用干燥效率(1m3空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:根据以上数据,下列叙述错误的是()A.上述干燥剂中阳离子对干燥效率的应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是()①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1③硒(7分)按要求填空:(1)某阴离子核外18电子,带两个单位负电荷,其离子结构示意图。(2)含6个质子、8个中子的原子符号为,它与16O形成3原子分子甲,4.6克甲的物质的量是mol,甲(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为___________(12分)A-E六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示:序号元素结构或性质①A生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5②B原子最外层电子某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是()A.质子数为7B.最外层电子数为2C.核外电子数为7D.核外有3个电子层下列顺序表述正确的是()A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4B.稳定性:H2O>HF>H2SC.原子半径:Na>Mg>OD.还原性:F->Cl->S2-下列说法正确的是()A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为XC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性下列关于23592U和23892U的说法正确的是:A.23592U和23892U都含有92个中子B.23592U和23892U互为同位素C.23592U和23892U的核外电子数不同D.23592U和23892U分别含有143和146个质根据钫(Fr)在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB.在已知元素中具有最大的原子半径C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是()A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C2->D->B+>A2+D.单质的还原性:A>下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是()A.KIB.LiFC.LiID.KF某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是A.质子数为7B.最外层电子数为2C.核外电子数为7D.核外有3个电子层下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O2中氧元素的化合价为-2B.O2中氧元素的化合价为-2C.NaOH中氧元素的化合价为-1D.Na2O中氧元素的化合价为-2与N2分子含有相同电子数的分子是A.O2B.COC.NO2D.CO2近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆,引起中东局势动荡不安。U是核电站的主要燃料,下列关于U的说法正确的是A.质子数为235B.中子数为92C.电子数为143D.质量数为2下列说法正确的是A.1H、D、T互为同位素B.金刚石、石墨、C60互为同分异构体C.H2O和H2O2互为同素异形体D.正丁烷和异丁烷互为同素异形体下列说法正确的是A.过渡元素均为金属元素B.IA族统称为碱金属,最外层有两个电子的原子一定在IIA族C.含离子键的晶体一定是离子晶体,含共价键的晶体一定是分子晶体D.两种微粒用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,4.48LNO和2.24LO2混合气体中含分子总数为0.3NAB.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体中含原子总数为2NAC.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:(除特别注明外,其它一律用化学式表示)AWTMBDZJLUVRXEYGQ(1)化学性质最不活泼的单质是,金属氢氧下列各项比较中,不正确的是A.原子半径:Na<Mg<AlB.与酸反应放出氢气的剧烈程度:K<Na<LiC.氧化性:Si>N>OD.气态氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S下列元素的原子半径最大的是A.氮B.磷C.氧D.硫主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是A.HRB.RH4C.H2RD.RH3(4分)A.B.C是三种互不同族也不同周期的短周期元素,原子序数总和为26,它们可以结成一种三原子化合物,这种化合物的化学式是________。核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象()A.CB.NC.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A&X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水已知X、Y为短周期元素,两元素形成化合物XY3,已知其原子序数分别为a和b,则a不可能为()A.b+4B.b-5C.b+6D.b+8A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期。A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从元素X的原子,其M层与K层电子数相同;元素Y的原子,其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为()A.100B.95C.88D.80砹是第七主族第六周期的元素,推测砹或砹的化合物最不可能有的性质是()。A.HAt很稳定B.砹易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色固体(12分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在卤族元素包括______、______、______、______(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次_____________,单质的氧化性依次___________________。下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题:(1)写出②的元素名称;(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较,金属性最强的是(填元素符号);(3下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A.OB.BC.CD.N某元素的3p轨道上有两个未成对电子,则下列说法正确的是()A.第三电子层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是()A.IBB.IIAC.IIBD.VIII下列叙述中正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强C.金属的熔点和沸点都很高D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致下列说法错误的是()A.1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NAB.Cu元素在元素周期表的ds区C.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是()①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8A.①②③④B.②③④C.②③D.③④如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;②Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;③Z的原子(17分)A、B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24。(1)判断元素:A、B、C、D。(2)以上这四种(11分)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等,请回答:(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为;(2)冰比硫化氢熔点高的原因是,冰分子中氧原子的杂化轨不同元素的原子A.质子数一定不等B.中子数一定不等C.质量数一定不等D.核外电子数一定相等某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则此元素是A.硫B.碳C.氧D.铝今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸,放射性物质13153I扩散到周围环境中引发了放射性污染,下列有关13153I叙述正确的是A.13153I是碘下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF>H2O>H2SC.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为A.ⅡA、ⅦAB.IA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.IA、VA(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中:(1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素(2)互为同位素的是________________,__________下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是()A.NeB.FC.H3O+D.CH4不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A.热稳定性H2O比H2S强B.H2S水溶液在空气中变浑浊C.H2O比H2S的沸点高D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S具有相同电子层数,原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX下列排列顺序不正确的是A.非金属性:F>Cl>SB.熔点:SiO2>KCl>I2C.稳定性:HF>H2S>H2OD.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3(12分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素,化学性质最不活泼的是;可用于制半导(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。(1)化学性质最不活泼的元素是(填元素名称);(2)Cl原子结构示意图为;(3)第三周期元素中,最高价氧化物下列各元素中,一定属于主族元素的是A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素原子最外层电子数为2C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D.R元素的最高现有xMm―和yNn+两种简单离子,它们的电子层结构相同。则M元素质子数的正确表达式是:A.x=y+n+mB.x=y+n–mC.x=y–n–mD.x=y–n+mA、B为短周期同主族的两种元素,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+16B.n+2C.n+8D.n+10已知Na、K都是第ⅠA族的元素,分别在第三周期和第四周期,下列说法正确的是:A.原子半径Na>KB.与稀盐酸反应剧烈程度:K>NaC.还原性Na>KD.碱性NaOH>KOH下列物质的性质比较中,错误的是A.熔沸点:F2<Cl2<Br2<I2B.颜色:F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C.还原性:F―>Cl―>Br―>I―D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.还(18分)下图是元素周期表的部分框架,请回答:①②③④⑤⑥⑦⑴根据元素周期表回答下面问题:a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是(用化学式表示)。用电子式下列离子中,电子数和质子数与Na+相同的是()A.B.F-C.D.Ne