试题列表18-元素周期律-高中化学-n多题

元素周期律的试题列表

元素周期律的试题100

（20分）下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是：①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的碳原子的基态外围电子排布式正确的是()下列分子中，键的极性最强的是()A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl 下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O （10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．ns2np1B．ns2np2C．ns2np3D．ns2np4 (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电 A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该已知某元素的前8个电离能（I1/kJ·mol－1）：I1＝577，I2＝1820，I3＝2740，I4＝11600，I5＝14800，I6＝18400，I7＝23400，I8＝27500。该元素原子的最外层有几个电子？A．1个B．2个C．3个D．4个下列各项比较中正确的是A．共价键极性CCl4>SiCl4B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2ClC．元素的电负性Ca>MgD．晶格能KCl>NaCl A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M原子的电子总数之和可能为11B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CH4B．COCl2C．NO2D．PCl5 氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X。(1).在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中基态氧原子核外电子的运动状态有A．3种B．2种C．8种D．1种已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是AX与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YD气态氢化物的稳定性现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一某元素的最外层有2个电子,该元素（）A．一定是金属元素B．一定是HeC．一定是ⅡA族元素D．无法确定属于哪类元素下列各组物质中，互为同位素的是（）A．T2O与D2OB．与C．O2和O3D．和在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素能用于制造（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）A．密度小，熔、沸点低B．在自然界中无游离态存在C．常温下易液化D．最外层只有一个电子，容易失去某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 （13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素⑥名称为在周期表中位于第周期，第族，元素⑧的原子结构示意（5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（）A．元素原子半径大小呈现周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D．元素的最高正化合价呈现周期性变 Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数下列有关氢化物的叙述中正确的（）A、稳定性：H2S>HFB、HCl的电子式为C、一个D2O分子所含的中子数为8D、在卤化氢中HF最稳定某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4 (1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是A．19B．53C．72D．125 以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是A．负极反应为Zn2++2e-="Zn"B．Cu电极上产生无色无味气泡C．正极反应是Cu2++2e-=CuD．溶液慢慢变成蓝色（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：（1）②的元素符号为（2）③、④、⑤中原子半径最大的是（填元素符号）。（3）Mg与⑤两种元素形成的化合 X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性D．气（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3<H2S<HClD．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te 下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（）A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是A．HCl的水溶性强于H2SB．H2S中的S元素能被Cl2氧化C．氯的最高价为+7价D．HClO的氧化性强于H2SO4 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6(硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是A．1：1B．1：3C．1：4D．1：2 （10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（）A．与互短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等C．气下列各选项中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：SiH4<PH3<H2S<H2O<HF②金属性：Li>Na>K>Rb>Cs③微粒半径：K+＞S2—＞F—④还原性：S2－>I－>B 下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（）A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水C．1molX从酸中置换H+生成的 A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（）A．原子半径：C>A=D>BB．最高价氧化物对应的水化 (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。其中正下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．金刚石的熔沸点高于晶体硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CH4、SiH4、下列说法中正确的是（）A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y (16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题：(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。(2)在c6a6 (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数 (14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：(1)B原子物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的()A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()A．B．C．D．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是()A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为()A．28B．14C．16D．31 某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)写出B的最高价氧化物的电（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表 X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）。A．Z>X>YB．X>Y>ZC．Z>Y>（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D（3）在此表中所含关于对1H、2H、3H的认识正确的是：A．都是H2的同位素B．各是一种核素C．互称同素异形体D．化学性质不同若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A．①②③B．①③⑤C．②④⑤ 短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是：A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键C．X的原子半径一定小于Y的原子半径已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A．原子序数c>a>b>dB．离子半径C3+>D->B+>A2+C．原子半径A>B>（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化性：F2<Br2<I2D．还原性：Li<Na<K 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是A．＋16B．＋4C．＋8D．＋18 A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素最外层有四个电子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是A．A2BC4B．ABC4C．A4BC4D．A2BC3 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a="b"+m+nD．a=(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有种元素，种核素，种分子。（6分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是，该元素的单质在空气中加热的化学方程式为。（2）下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径Na<Mg<AlB．热稳定性HCl>H2S>PH3C．酸性强弱H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点NaCl>Na>CO2 （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（）A．12molB．14molC．16molD．18mol 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 下列实验操作与实验目的相符的是（）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子下列物质中，不含共价键的是（）A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH （8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是A．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A．Z是酸酐，但它 A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA（B）ⅥA、ⅦA（C）VA、ⅥA（D）ⅡA、ⅦA （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质

元素周期律的试题200

（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr 关于硫原子核外电子的叙述错误的是()A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和1s22s22p5C．1s22s22p3和1s22s22p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23 （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是：A．核内有6个质子，核外有13个电子B．表示碳元素的一种单质C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④非金属性：S＞O＞F⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．①④D．②③ 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是：A．元素Y的最高正化合价为+6B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．Y2-和Z3+的核外电子数和电下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是：①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成Fe （5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为；B、C可形成离子化合物B3C2，据此利用相应的化学用语填空：（1）A元素在周期 A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：A．A、B可能属同一周期B．A位于B的后一周期C．A只能是金（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+>NaB．Cl—>ClC．Ca2+>Cl—D．Mg>Na 下列说法中，正确的是A．元素周期表中有8个主族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金属元素 A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强B．A 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A．C12、Br2、I2B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2、HgD．SiC、NaC1、SO2 （8分）①14N②金刚石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）（1）和互为同位素（填序号）（2）和的质量数相同，质子数不同。（填序号）（3）④和⑥互为。（4）②金刚石属于晶体，熔化时需要克电子构型为的元素是A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是A．CCl4B．BF3C．COD．NH3 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C 下图中，能正确表示基态硅原子的是ABCD 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3⑧⑨④⑤⑥⑦4⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最小 (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与下列说法正确的是（）A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图（12分）有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:元素编号相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B基态时,电子分布在三个能级下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到世界上第一张元素周期表的作者是A．拉瓦锡B．凯库勒C．门捷列夫D．居里夫人 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I的叙述错误的是A．电子数为78B．质子数为53C．中子数为78D．质量数为131 下列粒子的结构示意图表示氯离子的是下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．能与酸反应的物质与OH-具有相同质子数和电子数的微粒A．F-B．NH3C．H2OD．Na+某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2AO3B．HAO3C．H2AO4D．H3AO4 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是A．氟B．氯C．溴D．碘下列物质互为同位素的是A．与B．146C与147NC．与D．金刚石与石墨下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．都能与水反应生成碱B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属原子最外层都只有一个电子（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出②的原子结构示意图：。（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQA．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3[来源:]I4[来源:X4964 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素 2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（）A．碘131的核内质子数是53，（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是()A．原子半径：Z>X>YB．最高价氧化物对应下列各原子的电子排布式正确的是()AFe[Ar]3d54s3BF-1s22s22p5Ck[Ar]3d1Dp1s22s22p63s23p3 多电子原子中，下列能级次序排列正确的是（）A．3s、3p、3d、4sB．4s、4p、3d、4d、C．4s、3d、4p、5sD．1s、2s、3s、2p 下列排列顺序中错误的为()A．原子半径:O<S<NaB．稳定性PH3<H2S<NH3C．电负性P<S<ClD．第一电离能Na<Mg<Al 下列各组元素属于P区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC.C．Fe、Ar、ClD．Na、Mg、Al 具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6 将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则主族元素X和Y,Xm-和Yn+核外电子排布相同,下列说法正确的为()A．X的原子半径大于YB．X和Y的核电荷数之差为m-nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y （8分）写出下列元素原子的电子排布式P，Cr，Al，Cu，19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡下列各组物质中互为同位素的A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4 下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是___族，最高正化合价为____，元素名称是_。⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是______区元素，元素符号为_。⑶某元素下列各组顺序的排列不正确的是()A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH 下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．O2和O3 （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_______________。下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（）A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4>HBrO4>某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是：（）(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH4+与H3O+具有相同的下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HIB．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+D．沸点HI>HBr>HCl>H 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2[cdefg3hijkl4m]n（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）n元素与f元素月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为A．11HeB．32HeC．52HeD．12He 位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是A．碳B．氧C．硫D．硅已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P35ClB．27Al19F12CC．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是A．10B20是一种新的化合物B．10B20的中子数和核外电子数相等C．10B和10B20互为同位素D．10B和11B互为同位素比较下列各组性质，其中错误的是A．还原性：S2-<Cl-<F-B．稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：KOH<NaOH<Al（OH）3D．还原性：K>Na>Mg 科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdefghi4jk（1）写出下列元素符号：d______、i______。（2）k原子的电（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3[+2+6、-2-2①L元素的名称是______，R元素的名（10分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是A．72B．113C．185D．257 下列各组微粒中，互为同位素的是A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱:F->Cl->X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3C．离子化合物Y3 在下列元素中，原子半径最小的是A．NB．FC．MgD．Cl 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%。对此元素的叙述不正确的是A．RO2为碱性氧化物B．该元素的气态氢化物含H25%C．该元素为碳D．RO2与水反应能生成酸比较下列各组微粒半径，正确的是①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④ A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由难到易)不符合的是A．与水或酸反应置换氢气的难易B．金属性的强弱C．氢氧化物的碱性D．氧化性的强弱 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素原子的最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是A．Mg、Al、BB．Li、Be、MgC．下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．AlCl3C．SF6D．CO2 (7分)同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性（7分）在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子，它的质量数等于______，其结构示意图为；铝在周期表中位于第______周期_____族。（12分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强（8分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的（4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值：Z,A。(2)X元素

元素周期律的试题300

元素周期律的试题400

（11分）根据信息回答下列问题：（1）上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最高价氧化物的水化（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A．质子数为7B．最外层电子数为2c．核外电子数为7D．核外有3个电子层第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiF4B．BF3C．SF6D．PCl5 下列推论正确的是（）A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价C．根据CO2晶体是分子下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X和Y两种原子最外层都只有两个电子B．X和Y两种原子最外层都只有三个电子C．X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．金刚石下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原下列各项比较不正确的是（）A．晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．第一电离能由大到小:F>O>N>CD．非金属性强弱:F>O>S>P （6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543（1）X、Y、Z的最高价氧化物对下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是()A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外 (10分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。A．aB．bC．cD．d(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y：4d15s2D．26Fe：3d54s2 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大下列对一些实验事实的理论解释不正确的是()选项客观事实理论解释A．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．酸性：HClO 已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1010mD．0.70×1010m 同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤H3ZO4下列推断正确的（）A．元素的非金属性X﹥Y﹥ZB．气态氢化物稳定性XH3﹥YH3 （10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（）A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3 元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by (8分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的 (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、____根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、18、18、18 (6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半 (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。（2）．上述反应里，在周（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。下列各物质间能发生置换反应的是A．氯气通入碘化钾溶液中B．碘水加入溴化钠溶液中C．溴水加入氯化钠溶液中D．碘水加入氯化钠溶液中（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是()A．质量数为222B．中子数为86C．质子数为136D．核电荷数为222 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2A．L2+与R2-的核在下列粒子中，中子数和质子数相等的是(1)18O(2)12C(3)26Mg(4)40K(5)40CaA．(5)和(2)B．(3)和(4)C．只有(4)D．(1)和(2)元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是A．通常农药中所含的元素位于周期表右上角B．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C．在过渡元素中可以下列叙述中正确的是A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C．碱金属在自然界中都以游离态存在.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．离子半径C2->D->B+>A2+C．原子半径A&g 已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为A．m(A－X)/AmolB．m(x＋2)/AmolC．m(A－X＋2)/AmolD．m(A－X－2)/Amol 图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2SB．HClC．SiH4D．PH3 （3分）下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）⑴元素的种类取决于；⑵原子的质量数主要由决定；⑶元素的化学性质主要（11分）如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：⑴写出它们的元素符号：A______B______C______D______E____在下面的电子结构中，属于P区的元素是A．2s2B．3d34s2C．3d104s2D．2s22p3 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B．外围电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期、有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF6 在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A．与12C的化学性质不相同B．与12C的下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质（10分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）（1）元素的第一电离能最大的是；（2）属于过渡元（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是A．C：1s22s12p3B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px22py2D．Cu：[Ar]3d94s2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与下列各组中的性质比较，正确的是()A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：HI>H2S>HClD．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+(12分)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二EF三ACDGR四BH(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。(2)地壳中含量最多的非金下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附放射性同位素铀的原子核内的中子数是A．51B．92C．143D．235 下列气态氢化物最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．H2S X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX (8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。①②③④⑤⑥请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称；(2)④、⑤两种元素相比较，金属性强的是（填元素符号）与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的还原性比磷弱D．As2O5对应水元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3—中的R只能被还原C．每反应消耗1molRO3—，转移电子的物质的量为5molD．R2在常温下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I2 某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7B．8C．9D．17 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硼和氦B．碳和镁C．氯和碳D．铍和氧下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞SD．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S 下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断不正确的是()A．A，B，C三者一定不是非金属元素B．A，B，C三者核电荷数之和为下列粒子半径的比较中，正确的是A．Na＋>NaB．Cl->ClC．Ca2+>Cl-D．Mg>Na 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氦（He）的 (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是__________。（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>SC．金属性：K>NaD．热稳定性：NH3>PH3 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A．H2OB．H3C．F3D．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A．HLiNaKB．NaMgAlClC．IBrClFD．FONC 下列不是元素电负性应用的是（）A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度含有4个原子核，10个电子的微粒是：（）A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（）A．A2BB．AB2C．AB3D．A2B5 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A．+5B．+6C．+7D．无最高正化合价下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和17D．11和16 、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子今年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的和。下列有关叙述正确的是A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小于原子半某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A．原子的核内质子数为17B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为7D．属于金属元素下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是A．Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl-C．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为6