元素周期律的试题列表
元素周期律的试题100
下表是元素周期表的一部分,按要求填空:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素的元素符号:①_______②________⑪_______(2)写出下列元素的名称,最活泼的下列关于铷的叙述中正确的是:A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:A.砹的氢化物不稳定B.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强C.铍的原子失电子能力比镁弱D.硒化氢比硫化氢稳定短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是:A.Z2YB.Z2Y2C.X2Y2D.ZYX短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题:乙丙丁甲戊(1)甲在元素周期表中的位置是。(2)原子半径月球土壤中含有较丰富的32He,在地球上氦元素主要以42He的形式存在,下列说法正确的是A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.32He和42He互为同位素C.32He和42He分别单原子离子R2-含有18个电子,则元素R在周期表的位置是()A.第三周期0族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅥA族下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A.氧化性强弱:Cl2<SB.金属性强弱:K<NaC.酸性强弱:H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2甲、乙是同周期的非金属元素,若原子序数甲小于乙,则下列四种叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性甲比乙弱B.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强C.阴离子的还原性甲比乙弱D核外电子数相等的原子一定是①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤互为同位素A.①②③B.①③⑤C.①②③④D.全部下列说法中正确的是A.同周期元素的原子电子层数相同B.(长式)元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的C.最外层电子数相同的元素都是同一族的元素D.同一主族元下列4组已知原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A.8和11B.19和17C.6和16D.12和9有aXn-和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正确是A.a+n=b-mB.X的氢化物化学式为HnX或XHnC.a<bD.Y的氧化物化学式为YOm下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中,金属性最强的元素是,最活填写恰当的符号:①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子;A是②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;B是③C是离子,带有一个单位的正电荷,核电荷数为1在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A.硫B.砷C.硒D.硅下列对碱金属铷(Rb)的叙述正确的是A.灼烧氯化铷时,火焰无特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱下列有关推断中不符合实际的是A.第n周期第n族的元素不一定是金属元素B.第n周期第n族(n>1)的元素一定是金属元素C.第n周期有(8-n)种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)D.第n周下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是XWYRZA.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为___提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是()A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿下列电子层中具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为()A.70B.114C.228D.298下列属于同位素的一组是()A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、、D、H、D、T短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确的是()甲乙丙丁戊A、原子半径:丙>丁>戊B、金属性:甲<丙C、最外层电子数:甲>乙D、氢氧化物碱性:某元素离子Am-的核内有n个中子,核外有x个电子。该元素原子的质量数为()A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素_______种原子,中子数最多的是________。微粒2311Na+中的质子数是___,中子数是_____,核外电子数是____。下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)写出下列元素符号:B,C,E,(2)在这些元素中,最活泼的金运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸C.硫酸锶(SrSO4)是电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是()①CO和CO2②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2和N2OA.1组B.2组C.3组D.4组下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是_下列排列顺序正确的是A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>OC.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D.金属性:Na>Mg>Ca某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是:A.BCB.BDC.ADD.AB有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它阴离子含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是:A.molB.molC.molD.mol几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:下列叙述正确的是:元素代号LMJQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价A、B、C、D、E原子序数依次增大,A、B、E的位置如图所示,A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数,E原子核内质子数等于中子数;1molC的单质跟足量盐酸反应,可置换出标A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑨元素,填写下列空白。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨(1)④的原子半径比⑤的原于半径____________(填“大”或“小”)。(2)⑧的原子结下列元素中基态原子的第一电离能最大的()A.BB.CC.ND.O已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元下列各组性质比较中,正确的是①失电子能力:K>Na>Li②碱性:CsOH>KOH>NaOH③氧化性:F>Si>O④稳定性:PH3<H2S<HClA.①②③B.②③④C.①②④D.①③④下列叙述中,一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是()A.质子数为2B.电子数为3C.中子数为2D.质量数为2已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷元素的原子半径可能是()A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素,______种核素,H、H、H互称为__________________。下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是___________。(2)第下列说法中,错误的是A.元素周期表中有7个主族、7个副族B.碳元素位于第二周期IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D.氢分子中的化学键是共价键有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2已知M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7根据下列各组元素的原子序数,可组成化学式为AB2型共价化合物是A.9和1B.11和8C.12和17D.6和8镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子请按要求填空:I.现有:①、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类:(1)互为同位素的是;(2)互为同素异形体的是;(3)互为同有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大,其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子,且A和D可形成离子化合物;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f(2)如果给核外电子足某元素的+2价阳离子核外共有18个电子,则关于此元素的叙述正确的是()A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.离子半径比氯离子半径大D.碳酸盐难溶于水下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的()A.稳定性:PH3、H2S、H2O、HFB.酸性:H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2、I2D.碱性:NaOHKOHRbOHCsOH下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦bl三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。(2)①②⑤中,最高价氧原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.11下列各组粒子中属于同位素的是A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na下列元素中,不属于主族元素的是A.磷B.铁C.钙D.碘下列关于物质性质的比较,不正确的是A.金属性强弱:Na>Mg>AlB.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是A.原子序数:X<YB.原子半径:X<YC.离子半径:X>YD.最外层电子数:X<Y元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH(1)这9种元素中金属性最强的元素是______,化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同);(2)D元素的最高价原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差51下列元素中,金属性最强的是A.锂B.钠C.钾D.铷下面有关14C和14N的叙述正确的是A.14C与14N有相同的中子数B.C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.14C与14N是相同的核素下列各组性质比较中,正确的是①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③原子半径:Cl<S<P④稳定性:HF>NH3>H2OA.①②③B.②③④C.①②④D某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高价含氧酸的分子式为A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO4短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素的单质氧化性:砷为第四周期第ⅤA族元素,根据砷在元素周期表中的位置推断,下列叙述错误的是A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.H3AsO4(砷酸)的酸性比H3PO4(磷酸)弱下列有关化学研究的说法正确是A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律C.由粗硅制备的反应SiO下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D.元素下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A.X、短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)9种元素中,原子半径最小的是。(2)④、⑤、⑥三种元素形原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)用电子式表示X与W组成2012年广西龙江发生重大镉污染事件,为了及时处理污染带来的危害,往江水里投放烧碱或石灰,使水呈碱性,生成氢氧化镉从而减轻污染。镉(Cd)是一种重金属元素,有多种核素。下下列各组中的性质比较,正确的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F-->Cl-->Br--A.①②④B.②③④已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数:b>a>c>dC.离子无机化学命名委员会在1999年作出决定,把长式周期表原先的主副族序号取消,由左到右按原顺序编为18列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是()A.第三列所含元素最下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请用化学语言回答下列问题:(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。(1)Al的原子结构示意图为;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)氮化硅已知:①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶下列排列顺序正确的是()A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH钠原子与钠离子比较,相同的是()A.核外电子层数B.最外层电子数C.能与水反应并放出H2D.焰色反应常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第Ⅲ在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NH3下列各组物质性质的比较,正确的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2C.离子半径:O2->F->Cl->Na+D.氢化物稳定性:H2S>HF>下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是(离子符号表示)_______下列排列顺序错误的是()A.酸性:H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4B.氢化物的稳定性:CH4﹤NH3﹤H2O﹤HFC.碱性:KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2D.沸点:HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
元素周期律的试题200
图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是A.SiB.AlC.ND.O下列关于稀有气体的说法,不正确的是A.原子的电子排布最外层不都是以p6结束B.化学性质非常不活泼C.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大D.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.NaKRbB.NPAsC.SiPClD.OSCl下列各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl5下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是A.15B.35C.51D.33下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n—1D.各能层含有的电子数为1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵行。己知:①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的目前已知的110多种元素中,形成化合物种类最多的元素是A.碳B.氢C.氧D.氮关于物质结构的叙述正确的是A.所有的物质中都存在化学键B.原子的次外层电子数都是8C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的最外层电子数不超过8下列性质的比较中,正确的是A.氧化性:S>Cl2B.金属性:K>NaC.酸性:H2CO3>H2SO4D.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形成共价化合物BC3和BC2,A、D同主族,A的原子结构示意图如图,据此填空:(1)A的元素名称为。(2)C元素的一近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源,下列有关稀土元素的说法正确的是()A.质子数为152B.中子数为88C.质量数为216D.核外电子数为88下列说法正确的是()A.H、H、H2、H+、H2互为同位素B.C60、金刚石、石墨互为同素异形体C.H2、D2的性质完全相同D.He的最外层电子数为2,所以He具有较强的金属性关于元素周期表的说法正确的是()A.第ⅠA族的元素都为金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.过渡元素全部是金属元素D.周期表中有7个主族,7个副族,一个下列叙述正确的是()A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中C.HF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱D.AgCl、AgBr、AgI的颜色由下列排列顺序中,错误的是()A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.稳定性:SiH4<CH4<NH3C.碱性:NaOH<KOH<RbOHD.沸点:HF>HI>HBr>HCl酸根离子XO32-所含电子数比碳酸根离子CO32-的电子数多10,则下列说法不正确的是()A.XO32-中X元素与CO32-中C元素的化合价相同B.XO32-与CO32-都只能被还原,不能被氧化C.X和C不短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是()QRTWA.离子半径:Tm+>Wn—B.非金属性:Q<WC.R的氢化物的水溶液呈酸性D(1)在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中,选择符合下列要求的粒子填空:①上述粒子中与K+质子数不同,电子数相同的有;②上述粒子中与NH3质子数相同,电子数也下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题:(1)上述元素中非金属性最强的是_____(填周期表中前20号几种元素,其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm):元素代号ABCDE原子半径/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合价+5,—3+3+6,—2—1—2F原子中无中子,G短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法不正确的是()A.Z=a+b+cB.若c<b,该微粒一定是原子C.c≤b="8"D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子核外电子层下列物质的各组成元素原子最外层都为8电子结构的是()A.H2OB.CS2C.PCl5D.BCl3能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为()s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构下表为六种短周期元素的部分性质。元素代号XYZQRT原子半径/10-10m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1+5、-3下列有关说法正确的是A.元素X、Y、Z形成2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,下列有关的说法正确的是A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与是具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子,又可以是阴离子,还可以是阳离子的是A.B.C.D.元素周期律的实质是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是A.NB.SC.FD.Cl下列叙述中,错误的是A.原子半径:Na>Si>ClB.还原性:Na>Mg>AlC.稳定性:SiH4>H2S>HClD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题①②③④⑤⑥(1)②元素在周期表中的位置是第二周期族(2)写出①的最高价氧化物的电子式(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A.41B.84C.125D.209下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.KBrC.CaI2D.MgI2下列排列顺序不正确的是A.原子半径:钠>磷>氟>氢B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氟化氢D.还原性:S2->Cl->F-短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族B.原子半径Q>R>T下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.K+与Cl-通过静电引力结合下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A.NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B.氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C.1体积水可以溶解60现有A~H8种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下.请据此回答下列问题:(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________,容易形成共价键的是________.A.C和FB有A、B、C、D、E五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且E与A同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu据报道,在月球的土壤中含有较丰富的,未来可作为核聚变的重要原料。原子核内的质子数是()A.1B.2C.3D.5下列有关稀土元素与的说法正确的是()A.与的质量数相同B.与是同一种核素C.与互为同位素D.与的核外电子数和中子数均为62具有下列核电荷数的元素,其原子核外最外层电子数最多的是()A.8B.14C.16D.17在下列元素中,不属于主族元素的是()A.铁B.氢C.钙D.碘下列各组物质的比较,不正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.热稳定性:HCl>HBr>HIC.原子序数:Cl>S>PD.原子半径:F>O>N元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.XY2在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到()A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料C.制造农药的材料D.制造耐高温材料下列说法正确的是()A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.核素指一种原子,而元素是指一类原子下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置居室装修用石材的放射性常用作为标准,居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡAB.RaSO4难溶于水和有X、Y两种元素,原子序数≤20,X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是()A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法正确的是()XYZA.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.原子半径的大小顺序:Z>YC.Y的最高正化合价为+7D.Y的氢化物以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()A.有七个主族,八个副族B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)D.第IIIA族下图为周期表的一小部分,A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%,回答下列问题:FADBEC(1)A在周期表中的位置A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。(1)X、Y两元素的相对原子质量:X;Y。下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:A.金属性:Mg>Al>Na>CaB.非金属性:F>O>S>PC.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2D.氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>SiH4>PH3A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C下列说法正确的是A.任何单质分子都有化学键B.元素原子的价电子数一定是最外层电子C.分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物共有个核外电子,R的质量数为A,R的中子数是A.B.C.D.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A下列四个选项中,可由甲推导出结论乙的是()甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料下列叙述正确的是()。A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.互为同位素的不同核素物理、化X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4判断下列说法正确的是()A、C、N、O、F原子半径依次增大B、PH3、H2S、HCl稳定性依次增强C、HClO比H2SO4酸性强D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多,所以甲比运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,HAt极不稳定C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2===2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16B.13和8C.12和17D.20和9电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()。A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>图为元素周期表截取的短周期的一部分,即,四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YB.原子半径:Z&下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑦⑧3①③④⑥⑨⑩4②(1)写出⑦单质分子的化学式;画出负2价的⑨离子结构示意图;写出⑩单质与水反应的离子方程式在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中;(用序号回答下列问题)(1)粒子半径比较:①_____②;④_____⑤(填<=>号)(2)微粒中质子数等于中子数的是____________,核外电子数现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1,B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2;B单已知铱(Ir)元素的一种同位素是,则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.268与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A.F2B.Cl-C.NH3D.NH2-已知a为IIA族元素,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是A.n=m+11B.n=m+25C.n=m+10D.n=m+1短周期中有X、Y、Z三种元素,Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2,这三种元素原子的核外电子数之和为30,每个XZ2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为A.Na、F、OB某主族元素R原子的质量数为79,已知R的单核离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C.元素R气下列有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN;⑤氧化下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A.甲烷比硅化氢稳定B.碳与SiO2反应生成硅C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D.高温下SiO2和Na2CO3反应A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数在元素周期表的过渡金属中能找到()A.制半导体材料的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.非金属元素锂原子比镁原子少1个电子层,最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是在一定条件下完全分解下列化合物40g,产生氧气36g,此化合物是()A.B.C.D.固体A的化学式为,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()A.一个分子中含4个N-H键B.中只含有共价键C.的电子式是:D已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④的最简单氢化物的电子式为,结构式。(2)③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素,且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素,Y的氢化物分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是A.硒的原子序数为34B.硒的氢化物比HBr稳定C.硒的非金属性比硫强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性下列关于周期表的说法正确的是A.同一周期元素原子的最外层电子数相同B.同一主族元素原子的电子层数相同C.能生成碱的金属都在第ⅠA族D.第ⅦA族元素统称为卤族元素元素X、Y、Z原子序数之和为36,Y、Z在同一周期,X与Z在同一主族,X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。(1)写出下列元素符号:X,Y,Z(2)X与Y两元素可形成化合物属(“离
元素周期律的试题300
元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X与Y形成的化合物的化学式为()A.XYB.X2YC.XY2D.X2Y2与NH4+所含的质子数和电子数都相同的粒子是()A.H3O+B.NH2-C.OH-D.Mg2+据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn,从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是()A.136B.50C.86D.222有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是()A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1下列各组物质熔点高低的比较,正确的是()A.Al>Mg>NaB.MgO>KCl>NaClC.晶体硅>金刚石>碳化硅D.Cl2>Br2>I2下列各组元素中,电负性依次减小的是()A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.Si、P、HD.O、S、Cl下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2B.NCl3C.H2SD.PCl5已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子的轨道表示式为。(2)N≡N的键能为942kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的键比键稳定(下列有关比较中,大小顺序排列错误的是()A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞C.晶体的晶格能CaO>NaCl>CsClD.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>F1999年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子的中子数与电子数之差为()A.0B.57C.118D.175某微粒用AZRn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+AH、D、T、H+可以用来表示()A.同一种原子B.化学性质不同的氢原子C.同一种氢元素D.氢的四种核素下列关于、、的说法正确的是()A.它们的化学性质不同B.它们是碳元素的三种同位素C.它们是碳元素的三种单质D.它们是碳元素三种核素通过化学反应不能实现的是()A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质下列各微粒,具有相同的质子数和电子数的是()A.CH4NH3H2OArB.OH-F-O2-NeC.H3O+NH4+Na+H2F+D.O2-F-Mg2+Al3+某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为()A.Z+n-mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+m+n质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子,则M的核内中子数为()A.A-b+nB.A-b-nC.A+b-nD.A+b+n简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素B.①②③是同种元素的三种同位素C.①②③是三种化学下列关于同等同压下,同质量气体H2、D2、T2的叙述中,正确的是()①密度比1:2:3②质子数比6:3:2③中子数比0:3:4④体积比6:3:2A.①②③④B.②③④C.①②③D.③④氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子个数之比35Cl:37Cl为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A.5:2:1B.5:2:2C.9:3:1D.9:3:2某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是()A.这种元素的相对原子质量为(m+n)B.若碳原子质量为Wg此原子的质量为(m+n)WgC.不能由此确定该元素的相对核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.[n/(A+16)]•(A-N+8)molB.[n/(A+16)]•(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.[n/A]•(A-N+6)mol用符号A:质子数;B:中子数;C:核外电子数;D:最外层电子数;填写下列各空。(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)相对原子质量由________决定。(4)核电粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)核外电子数核电荷数最外层电子数K391981010Al3+1413S2—3216Ar22已知某粒子的结构示意图为:试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时,粒子可能为(填名称):________、________、________、_____由H、D、T与160、18O构成的具有不同组成的水分子共有_____种,分子量共有___种。有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On,在同温同压同体积时,中子数之比为5:6。求:⑴m:n值为多少?⑵18Om对16On的质量比是多少?已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<XA元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是()。A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数下列说法正确的是A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比硫酸强D.金属元素的电负性下列物质中,中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A.BeCl2B.NH3C.BF3D.C2H4有下列比较中,正确的是()A.溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3C.与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>RbD.同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I与I互为同位素B.I的质子数为53C.I的原子核在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:(1)实验目的:比较钠已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述,不正确的是()A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.金属性:X>下列说法不正确的是()A.同族元素,随着核外电子层数的增加,I1逐渐增大B.通常情况下,对于同一种元素的原子,其电离能I1<I2<I3C.同周期元素,总体变化趋势是随着核电下列电子排布式对应的元素原子,半径最大的是()。A.1s22s22p63s23p64s1B.1s22s22p63s23p63d104s1C.1s22s22p63s23p63d104s24p5D.1s22s22p63s23p63d54s2一基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层上的电子数可能为()。A.8B.18C.8~18D.18~32下列电子排布式表示基态原子电子排布的是()。A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1下列能级中轨道数为3的是()。A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级在第n层电子层中,当它作为原子的最外电子层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外电子层时,其电子数比第(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是()。下列有关认识正确的是()。A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7B.各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各电子层含有的能级数为(n-1)D.各电子层含有的电子数按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V__________有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示:(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。(3)若该微第4周期元素中,4p轨道半充满的是________(写元素符号,下同),3d轨道半充满的是____________,4s轨道半充满的是______________,价层中s电子数与d电子数相同的是______。根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.砹(At)的单质颜色为黑色C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释ANH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C乙醇与水任意比互溶氢X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是(填元素符下列关于碳族元素的说法中,错误的是()A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A.L、Q形成的简单离子核外决定原子种类的因素是A.电子数B.质子数C.质子数和中子数D.质子数和电子数已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C下列比较关系与排列顺序不正确的是A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HIC.还原性:SiH4>NH3>H2O>HFD.半径:Al3+<Mg2+<Na+<F-有A、B、C、D四种同周期元素,元素E与C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D的最高价氧化物的水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原下图是元素周期表的一部分,请回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑴元素⑦的原子结构示意图为______________;元素⑩的名称为______________。⑵在这些元素中,化学性质最随核电荷数的增大,卤素单质性质的递变规律正确的是A.密度逐渐减小,颜色逐渐加深B.氧化性逐渐加强C.还原性逐渐减弱D.与氢化合条件逐渐困难砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列有关砹或砹的化合物性质推测,错误的是A.砹为有色固体B.HAt很稳定C.AgAt不溶于水D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高填表:发展阶段原子结构模型重要科学家1近代原子论2汤姆生3原子行星模型写出S2-的结构示意图;N2的电子式;由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子,和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为,其中的化学键为。电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中,原子半径最小的是(用元素符号表示),与硫同周期的元素中简单离子半径最表示原子结构常用的化学用语有:原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态;氧核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n克它的氧化物所含电子物质的量为()A.B.C.D.下列叙述正确的()A.同一周期的非金属元素,由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B.aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同,则b-a=n+mC.同一主族非金属元素对应氢化物稳定性已知An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-离子具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为()A.A>B>C>DB.C>D>B>AC.A>B>D>CD.D>C>A>B同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是()A.它是一种共价化合物B.它仅含共价键不含离子键C.它不可能与N有两种气体单质Am和Bn,已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同,分子个数比为2:3;又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍,现有短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和;Y元素最外层上电子数“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3已知M2+离子3d轨道上有5个电子,则(1)M原子的外围电子排布图(轨道表示式)为:。(2)M原子的最外层电子数为个;最高能级中电子数为个。(3)M元素在周期表中的位置是:。以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理,哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(4)(5)(6)违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2AZ存在质量数主族元素的化学性质主要取决于A.元素的化合价B.原子的质量数C.原子的最外层电子数D.原子半径下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是:,。(2)上面主族元素中原子半径最大的是,非金属X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.X2YZ3B.X2YZ2C.X3YZ3D.XYZ3下列说法正确的是A.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为两类:金属元素和非金属元素B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C.在元素周期表里,主族元素下列有关结构和性质的说法中,正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>CB.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;A已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是()++EGLMA.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有共X、Y、Z三种元素的原子序数相连,元素X易获得电子成为稳定的离子,元素Z易失去电子成为稳定的离子。下列说法中,不正确的是()A.Y原子中电子数较X原子多一个,但比Z原子少一个某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y&X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<H3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置是。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。②Al—Mg合金焊接前用N下述实验设计能够达到目的的是()在元素周期表中,对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是()A.第2、3周期两元素相差均为8B.第3、4周期两元素相差均为18C.第5、6周期两元素相差均为32D.以在国庆60周年阅兵式上,展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.N下列气态氢化物最稳定的是A.SiH4B.PH3C.H2SD.HF下列排列顺序正确的是A.热稳定性H2O>HF>H2SB.最高正化合价F>N>CC.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金属性Cl>S>SiX、Y、Z均为短周期元素,X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红,Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外)。下列元素中不属于主族元素的是()A.磷B.铁C.氟D.氢
元素周期律的试题400
放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是()A.99B.67C.166D.32下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是()A.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深C.它们的原子核外电在一个电中性的原子中,一定含有的微粒是()。A.质子,中子,电子B.质子,中子C.质子,电子D.中子,电子下列各组中属于同位素关系的是()。A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨碱金属元素原子最外层的电子都是______个,在化学反应中它们容易失去______个电子;卤素原子最外层的电子都是______个,在化学反应中它们容易得到______个电子;已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:(1)写出下列元素符号XYZW(2)写出下列元素在周期表中的位置XYZW下列关于卤族元素性质变化规律错误的是A.稳定性:HI>HBr>HCl>HFB.单质熔沸点:I2>Br2>Cl2>F2C.还原性:HI>HBr>HCl>HFD.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A.碱金属原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述中不正确的是A.镭比钙的金属性更强B.在化合价中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性2009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月,标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。嫦娥一号卫星的任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦-3(3He)储量。下列有关氦-3的说2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子,有关4526Fe的说法正确的是A.它是一种新元素B.4526Fe与5626Fe互为同素异形体C.它是一种新核已知三种短周期元素的阴离子X3—、Y2—、Z—具有相同的电子层结构,则下列有关说法中正确的是A.这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B.阴离子半径由小到大的顺某核素X的质量数为A,含N个中子,它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.molB.molC.molD.mol下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是。(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位元素R的一种原子AR,其阴离子ARn-有B个电子,则原子核内的中子数应为()A.A-B+nB.A-B-nC.A+B-nD.A+B+n下列各组比较不正确的是()A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B.碱性:Be(OH)2<Mg(OH)2<KOHC.氧化性:S<O2<F2D.还原性:Se2-<S2-<O2-下列各组物质中,属于同位素的是___________,属于同素异形体的是___________,互为同系物的是___________,属于同分异构体的是___________,属于同种物质的是___________。下列关于元素周期表的叙述,正确的是:()A.ⅡA族中无非金属元素B.Ⅷ族中所含元素种类最多C.元素周期表中18个纵行对应18个族D.零族的所有元素均满足最外层电子数为8下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是:()A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极C.1mol甲和乙分别与足量的决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A.质量数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数和最外层电子数下图为元素周期表的局部,A、B、C、D为周期表中短周期元素,已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是BDACA.A位于第2周期1A族B.B的最高价氧化下列叙述中,不正确的是A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D.P、S、Cl三种元素的最高价下列有关说法正确的是A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A.X的氢化物的水溶液显碱性B.Y和Z只能组成一种化合物Se是人体必需微量元素,下列关于和说法不正确的是A.和互为同位素B.和的质量数均为34C.和分别含有44和46个中子D.和含有相同的电子数下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.钾离子氧化性比钠离子强D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Z第1列1①第2列第13列第14列第15列第16列第17列第18列2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨写出元素在周期表中所处位置②:______,画出元素的原子结构示意图③:____④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列短周期金属元素A和非金属元素B,它们的简单离子为aAm+和bBn-,已知bBn-比aAm+多两个电子层,则a的取值可以是:①1②2③3④4⑤5A.①②B.③④C.①④D.③⑤下列描述不正确的是A.碳原子核外电子有六种运动状态B.NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C.电负性:O>ClD.第一电离能Al>Mg短周期的同族元素,A和B,B的原子序数比A大,若A的原子序数为m,B的原子序数为n,则n可以是①m+2②m+8③m+10④m+16A.①②B.②③C.①②③D.①②③④同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是ABCA.Be、Na、AlB.C、Al下列叙述正确的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等D.6Li和7Li的电子数相等,X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A.最高正价:X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4&A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称、、下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是()RXYZA.Y的氢化物比X的氢化物更稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC.Z的单质能已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是()A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A.CH4、NH3、H2B.OH-、F-、NeC.H3O+、NH4+、Na+D.O2-、F-、Mg2+我国最新报导的高超导体中,铊(Tl)是其中之一,已知位于第六周期第ⅢA族,关于铊的说法,可能错误的是:()A.Tl(OH)3有两性B.是银白色金属C.与稀盐酸反应生成盐酸盐D.铊的金属性短周期元素中,族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是()A.CS2B.CO2C.SO2D.SiO2元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.75最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5-2-3-1-3回答下列对三种金属元素R、U、T进行了如下实验:据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是()A.T、R、UB.T、U、RC.U、R、TD.U、T、R不能说明X的非金属性比Y的强的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电氢核聚变能产生大量的能量,而高纯度铍(Be)是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道,我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A.六氟化氙(XeF6)B.次氯酸(HClO)C.三氟化硼(BF3)D.氮气(N2)下列说法正确的是A.3p3表示3p能级有三个轨道B.基态碳原子的价电子排布图:C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EⅠ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题:(1)写出基态原子或离子的电子排布式:Fe3+_________________;Cu_______________。(2)比较Fe2+与Fe3+的化学稳定性:下列比较正确的是A.电负性:K原子>Na原子B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-)C.能量:E(4s)>E(3d)D.第一电离能:I1(P)>I1(S)在d轨道中电子排布为,而不排布成,其最直接的根据是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于ds区的元素是_____(填编号)。(2)其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数下列互为同位素的是()A.11H、21H、31HB.白磷、红磷C.重水、水D.金刚石、石墨已知下列顺序,其中错误的是()A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3B.酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强:A1、Mg、NaD.非金属性减弱:Cl、S、P在原子序数1—18号元素中,按要求用合适的化学用语填空:(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。(3)原子半径最小的元素是_下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分别代表一种元素:abdefcgh上述元素(填元素名称)可以形成硬度最大的单质。⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的两种粒子的核外电子排布相同,核电荷数不同,则它们()A.可能是两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.可能是同一元素的原子和离子D.可能是两种不同元素的原子和离子下列递变情况中不正确的是()A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是()A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-)C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(-OH)和氢氧根(OH-)人民网报道:巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是()A.Po的相对原子质量为210B.与互为同素异形体C.Po位于第6周期ⅥA族D.原子核内的13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是()A.13C与15N有相元素周期表中某IIA族元素原子序数为x,那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为()A.x+25B.x+1C.x+11D.x+10下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.HFB.CO2C.BF3D.PCl5已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是()A.原子半径C>D>A>BB.原子序数C>D>B>AC.离子半径下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅下列元素的电负性最大的是A.NaB.OC.SD.C下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OHD.KF<KCl<KBr现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.1molW的单质参加氧化还原反解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与氢键有关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.熔点:Li>Na>K>RbC.NaF、NaCl、NaBr、N据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn,从而对人体造成伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差为()A.86B.222C.136D.50科学家已经合成出氧的一种单质O4,下列关于该物质的说法正确的是()A.摩尔质量是64gB.是氧的一种同位素C.分子中含有离子键D.是氧的一种同素异形体已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A>B>D>CB.离子半径:C2->D->B+>A2+C.原子序数:下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()A.B.C.D.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素,C是地壳中含量最高的金属元素,A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、下列叙述中,正确的是()A.在基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在基态多电子的原子中,M层的有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.部分四面体形、三角锥形、V形分子元素R的阴离子Rn-核外有x个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数是A.x-nB.m+x-nC.m-x+nD.x+nM2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是A.第二周期零族B.第二周期Ⅷ族C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.镭的还原性大于镁下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素,回答下列问题:acefgbdh(1)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________。(2)元素表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是;②的单质与③、⑧的最1907年2月2日,享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞,那一天距离他的73岁生日只有六天。门捷列夫在科学界的主要贡献是A.发现色盲现象B.发现元素周期律C.发明硝酸英国化学家戴维(Davy)用电解法成功地制出了金属钾和钠。他临终前在医院养病期间,一位朋友去看他,问他一生中最伟大的发现是什么,他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何1898年,IUPAC(InternationalUnionofPureandAppliedChemistry,国际纯粹与应用化学联合会)建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号,请问原第IVA族应该在第几列?A.第4列B.超铀元素的发现是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”(具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定)的假说,原子的中子数与核外电子数之差为A.0B.118C价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是A.和B.和C.和D.和已知元素A和B的原子序数都小于18,A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b,B元素M层电子数为a-b,L层电子数为a+b。请完成下列问题:(1)元素A在周期表中的位置(2)元素A